寒假作业08 金属和金属材料（巩固培优）九年级化学新教材人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业08 金属和金属材料 1．常见金属的物理性质 （1）金属材料包括：纯金属和合金。日常生活中使用的金属材料大多数是合金。 （2）金属的物理共性 ①常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 ②大多数金属呈银白色，（铜红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色 ）。 ③大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。 2．合金 （1）概念：在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 （2）合金的优点： 一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。 铁合金 生铁：含碳量 2%~4.3% 铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的性能也不同。 钢：含碳量0.03%~2% 3.金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 ①镁：常温下表面形成氧化膜。化学方程式：2Mg+O2=2MgO ②铝：常温下表面形成致密的氧化膜。化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3 ③铁：常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固。化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4 ④铜：红色的铜片加热后变黑。化学方程式：2Cu+O22CuO ⑤金：“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应 结论：通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金 （2）金属与酸反应 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 反应剧烈，产生大量气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 反应剧烈，产生气泡速度适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 ，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铜 无明显现象，不反应 结论 Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu （3）金属与金属化合物的溶液反应 实验 现象 化学方程式 金属活动性 将铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面附着红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Fe＞Cu 将铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面附着红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Al＞Cu 将铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面附着银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 Cu＞Ag 将铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象，不反应 Al＞Cu 4.金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 （2）金属活动性顺序的应用： ①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱） ②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢） ③在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱） 5.置换反应 （1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 （2）特点：反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物。 （3）属于基本反应类型之一。通式：A+BC→AC+B 6.铁的冶炼 （1）金属矿物 ①地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。 ②几种常见的金属矿石及其主要成分 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 （2）铁的冶炼 ①实验室一氧化碳还原氧化铁实验 有关的化学方程式： 硬质玻璃管中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 试管中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 尾气处理：2CO+O22CO2。 ②工业炼铁 炼铁的原料：铁矿石、 焦炭、石灰石、空气 反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 焦炭的作用：①提供热量（ C+O2CO2）；②生成CO（C + CO22CO） 石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣。 生产产物：生铁（具有较多杂质），密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。 7.金属冶炼和金属资源的保护 （1）实验：铁制品锈蚀的条件 实验方案： 　 　　　　　　　A B 　C 试管A：铁与水、氧气同时接触。铁钉生锈 试管B：铁只与水接触，铁钉无明显变化 试管C：铁只与氧气接触，铁钉无明显变化 试管A与试管B对照，得出铁生锈需要氧气 试管A与试管C对照，得出铁生锈需要水 铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触发生反应 注意： ①铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O ，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。 ②铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。 ③蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气； ④植物油的作用是隔绝氧气；氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。 （2）防止铁生锈的原理：隔绝空气（或氧气）和水 （3）常见的防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥；②表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 （4）保护金属资源的途径：①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理的开采矿物，严禁乱采滥挖；④寻找金属的代用品； 8.不纯物质的计算 不纯物质的计算公式 （1）纯物质质量=含杂质物质质量×纯度 （2）含杂质物质质量为= （3）纯度＝×100%=1—杂质的质量分数 2.涉及不纯物的化学方程式计算（代入计算的一定是纯净物质量，如不纯物需要转换成纯净物质量） 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系不正确的是 A．铁具有导热性，可用于制铁锅 B．钨的熔点高，可做灯泡里的灯丝 C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D．钛合金和人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨 【答案】C 【详解】A、铁具有导热性，可用于制铁锅，说法正确，不符合题意； B、钨的熔点高，可做灯泡里的灯丝，说法正确，不符合题意； C、石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，与石墨具有导电性无关，说法错误，符合题意； D、钛合金和人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．2025年第十五届全运会(粤港澳全运会)，奖牌命名“同心跃”，设计元素：木棉(广东)，紫荆(香港)，莲花(澳门)环绕牡丹(象征祖国)，奖牌的金属部分并非纯金属，而是合金，下列关于合金说法正确的是 A．合金属于纯净物 B．合金不能导电导热 C．合金抗腐蚀性好 D．合金硬度比纯金属小 【答案】C 【详解】A、合金是由金属和金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，不是纯净物，A错误； B、合金具有金属特性，能导电导热，B错误； C、多数合金的抗腐蚀性优于其组成纯金属（如不锈钢），C正确； D、合金的硬度一般比其组成纯金属更大（如黄铜硬度大于铜），D错误。 故选C。 3．钛合金增材制造技术在航空航天领域的应用日益广泛，工业用来冶炼金属钛，该反应所属的基本反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】根据化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应； 故选：C。 4．下列关于金属材料的说法中正确的是 A．铝制品表面应常用钢刷擦洗 B．金属材料中一定不含有非金属元素 C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广 【答案】C 【详解】A、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化，常用钢刷擦洗会破坏这层保护膜，加速铝的腐蚀，错误。 B、金属材料包括纯金属和合金，有些合金中含有非金属元素，例如生铁和钢是含碳量不同的铁合金，碳属于非金属元素，错误。 C、焊锡（锡铅合金）的熔点低，受热易熔化，常用来焊接金属，正确。 D、钢的含碳量比生铁低，钢具有强度高、韧性好等优良性能，所以应用范围广，错误。 故选C。 5．奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌。下列有关金、银、铜三种金属说法错误的是 A．都能导电 B．金属活动性：铜＞银＞金 C．都能与稀盐酸反应 D．铜可以与硝酸银溶液反应 【答案】C 【详解】A、金属都具有导电性，金、银、铜均为金属，能导电，不符合题意； B、根据金属活动性顺序，铜的活动性强于银，银强于金，不符合题意； C、在金属活动性顺序中，金、银、铜均位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，符合题意； D、铜的金属活动性强于银，因此铜可与硝酸银溶液发生置换反应，不符合题意。 故选：C。 6．下列有关实验现象的描述正确的是 A．将镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡并放热 B．将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面产生蓝色固体 C．将铝片与硬铝片相互刻划，硬铝片上划痕更深 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁 【答案】A 【详解】A、镁的金属活动性较强，与稀盐酸反应会剧烈产生氢气（大量气泡），且该反应为放热反应，描述正确。 B、铝的金属活动性强于铜，铝丝放入硫酸铜溶液中会置换出铜，应观察到铝丝表面产生红色固体，而非蓝色固体，描述错误。 C、硬铝是铝合金，合金的硬度大于其组成纯金属，因此铝片与硬铝片相互刻划时，铝片上划痕更深，描述错误。 D、铁丝在氧气中燃烧的现象是 “剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体”，而 “生成四氧化三铁” 是实验结论，并非实验现象，描述错误。 故选A。 7．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入ZCl2溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y 【答案】D 【详解】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，说明X能与稀盐酸反应，则金属活动性X>氢；Y、Z与稀盐酸不反应，说明金属活动性氢>Y、氢>Z；Y放入溶液中不反应，说明金属活动性Z>Y，综上可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Z>Y，故选：D。 8．下列有关金属及金属材料的应用与保护的说法错误的是 A．制造自行车车架的材料都是纯金属而没有合金 B．保持铁制品表面干燥，可以防锈蚀 C．对铁制品进行防锈处理，可以有效减少金属资源的浪费 D．回收铝饮料罐可以节约金属资源 【答案】A 【详解】A、自行车车架通常采用合金材料（如铝合金或钢）制造，以提升强度和耐用性，而非纯金属，故选项说法错误； B、铁制品生锈的条件是与氧气和水同时接触，保持其表面干燥，能隔绝水，从而起到防锈的作用，故选项说法正确； C、对铁制品进行防锈处理，能够延长铁制品使用寿命，有效减少金属资源的浪费，故选项说法正确； D、回收铝饮料罐可以将废旧铝制品重新加工利用，减少对新铝矿的开采，从而节约金属资源，故选项说法正确； 故选：A。 9．空气中含①N2、②O2、③CO2、④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是 A．①③ B．②④ C．③④ D．①④ 【答案】B 【详解】钢铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，因此与空气中的②（）和④（水蒸气）有关。 故选B。 10．下列劳动中的做法正确的是 A．被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油 B．炒菜时油锅中的油不慎着火，用菜扑灭 C．家用铝锅，用钢丝球使劲刷洗干净 D．为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水 【答案】B 【详解】A、自行车被雨水淋湿后，表面会残留水分。如果未擦干就直接涂油，油会与水混合，无法有效附着在金属表面，反而可能加速生锈或形成油膜不均匀，不符合题意； B、 炒菜时油锅中的油不慎着火，可放入蔬菜，降低温度至着火点以下，符合题意； C、 钢丝球会破坏铝锅表面氧化铝薄膜，导致腐蚀，不符合题意; D、 为防止一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水没有效果，应开窗通风，不符合题意。 故选：B。 11．铜长期暴露在空气中会因“生锈”而表面变绿，即生成“铜绿”。该变化中，与铜发生反应的有空气中的 A．氧气、二氧化碳 B．氧气、水蒸气 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气、二氧化碳和水蒸气 【答案】D 【详解】铜生锈生成铜绿（碱式碳酸铜）的化学反应需要氧气、二氧化碳和水蒸气共同作用，反应方程式为：。故选D。 12．我国矿物资源丰富。下列能保护金属资源的是 A．矿物资源无限可以任意开采 B．将废钢铁回收冶炼成钢 C．废金属不需要回收利用 D．将铁钉放置于潮湿的空气中 【答案】B 【详解】A、矿物资源是不可再生的有限资源，不能任意开采，此做法会浪费金属资源，错误。 B、将废钢铁回收冶炼成钢，属于 “回收利用废旧金属”，是保护金属资源的有效措施，正确。 C、废金属回收利用可减少资源浪费，“不需要回收” 的做法会损耗金属资源，错误。 D、铁钉置于潮湿空气中会生锈（金属腐蚀），会造成金属资源损耗，错误。 故选：B。 13．“嫦娥”揽月、“祝融”探火、“羲和”逐日、“北斗”指路、“天和”遨游星辰……中国从航天大国迈向航天强国。2024年4月25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请回答下列问题： (1)铝合金属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)铝合金的优良性能有______(填字母)等。 A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差 (3)铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ，反应前后铝元素化合价变化为 。 【答案】(1)混合物 (2)A (3) 0变成+3价 【详解】（1）铝合金是由铝和其它物质混合而成，根据混合物的定义，由两种或多种物质混合而成的物质是混合物，所以铝合金属于混合物。 （2）铝合金具有密度小、强度大、硬度大，且具有良好的抗腐蚀性。 A、密度小、硬度大符合铝合金的优良性能，A正确； B、选项中抗腐蚀性差不符合铝合金的性质，B不正确。 （3）铝和四氧化三铁在高温时发生置换反应制取铁同时生成氧化铝，化学方程式为： 反应前后铝由单质变为了化合物，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，反应前铝元素为0价，反应后在氧化铝中铝元素为 + 3价。 14．历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金(公元前4500年)→铁(公元前500年)→锌(公元500年)→铝(公元1827年)。 (1)金：金作为饰品年代久远，是因为金 。 (2)铁：将铁丝在氧气中点燃时，预先在集气瓶中放少量水的目的是 。 (3)锌：古代劳动人民将炉甘石(主要成分为)在高温下分解生成氧化锌和另一种无毒的氧化物，该氧化物的化学式是 。 (4)铝：铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 化学性质稳定，不易与其他物质反应 (2) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 (3) CO2 (4) 【详解】（1）金在常温下化学性质非常稳定，不易与氧气、水或空气中的其他物质发生反应，因此不会生锈或腐蚀。这使得金饰品能长期保持光泽和完整性，适合制作饰品。 （2）铁丝在氧气中燃烧时，反应剧烈，放出大量热，生成的四氧化三铁呈熔融状态，温度很高。如果直接溅落到集气瓶底，可能导致玻璃瓶因受热不均而炸裂。预先放少量水可以吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 （3）炉甘石的主要成分是碳酸锌（ZnCO3）。在高温下，碳酸锌分解生成氧化锌（ZnO）和二氧化碳（CO2），二氧化碳是一种无毒的气体氧化物。 （4）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜覆盖在铝表面，阻止了内部的铝进一步与氧气或水反应，因此铝制品耐腐蚀。化学方程式为：。 15．金属材料在社会生活中有着广泛的应用，让我们一起走进金属世界吧！   Ⅰ．金属的冶炼 (1)青铜是金属冶铸史上出现最早的合金，青铜的硬度比纯铜 (选填“小”或“大”)。 (2)早在公元前4世纪，我国已掌握了利用铁矿石冶炼铁的技术。赤铁矿在物质分类中属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，请写出高炉炼铁时利用一氧化碳的还原性炼铁的反应原理 (用化学方程式表示)。 (3)公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法，“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。 Ⅱ．金属的锈蚀 (4)铁生锈是铁与空气中的 发生反应。 (5)金属资源的储量有限，而且不能再生。下列措施能够保护金属资源的是___________(选填序号)。 A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属 C．在铁制品表面喷漆 D．用塑料代替金属材料制造管道 【答案】(1)大 (2) 混合物 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)碳含量 (4)氧气和水/O2、H2O (5)BCD 【详解】（1）合金的性质：合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的物质，其硬度一般比组成它的纯金属更大。青铜是铜的合金，因此硬度比纯铜大； （2）赤铁矿的成分：赤铁矿主要含Fe2O3，但矿石中通常含有其他杂质，属于混合物；高炉炼铁的反应中，一氧化碳（CO）作为还原剂，在高温下将氧化铁（Fe2O3）还原为铁（Fe），同时生成二氧化碳（CO2），化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）生铁含碳量较高（2%~4.3%），钢的含碳量较低（0.03%~2%）；炼钢时“充氧”是为了通过氧化反应降低生铁中的含碳量； （4）铁与空气中的氧气（O2）和水蒸气（H2O）共同作用发生化学反应，生成铁锈； （5）A、任意开采矿物会造成资源的浪费和对环境的破坏，不利于保护金属资源，错误； B、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有利于保护金属资源，正确； C、在铁制品表面喷漆，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，从而保护金属资源，正确； D、用塑料代替金属材料制造管道，可减少金属的使用量，有利于保护金属资源，正确。 故选BCD。 1．2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是 A．铁熔化为铁水原子间间距增大 B．生铁熔点低于于纯铁 C．铁燃烧生成Fe2O3 D．生铁的硬度大于纯铁 【答案】C 【详解】A、物质从固态变为液态时，原子间的间隔会增大。铁熔化为铁水，状态发生改变，从固态变为液态，原子间间距增大，该说法正确，不符合题意。 B、合金的熔点一般低于其组成金属的熔点。生铁是铁的合金，所以生铁熔点低于纯铁，该说法正确，不符合题意。 C、铁在空气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而非氧化铁（Fe2O3），说法错误，符合题意。 D、合金的硬度一般大于其组成金属的硬度。生铁是铁的合金，所以生铁的硬度大于纯铁，该说法正确，不符合题意。 故选C。 2．我国汉代研制出带烟管的青铜灯，简称为“釭”，西汉彩绘鱼雁青铜釭灯是出土的典型文物，有很高的实用性、艺术性和科学价值。下列相关叙述不正确的是 A．青铜比纯铜的硬度大、熔点低 B．利用铜矿等冶炼青铜的过程属于化学变化 C．将鱼雁青铜灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是降温至着火点以下 D．燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，可以减少室内污染 【答案】C 【详解】A、青铜为铜合金，和铜相比，青铜的硬度更大，熔点更低，该选项叙述正确； B、利用铜矿等冶炼青铜的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项叙述正确； C、将鱼雁青铜灯的灯罩合住，能隔绝氧气，从而灭火，该选项叙述不正确； D、燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，水可吸收烟气中的一些物质，可以减少室内污染，该选项叙述正确。 故选C。 3．对物质的鉴别是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 需区分的物质 实验方案 A 生铁和钢 分别用磁铁吸引 B 黄金和黄铜 分别加稀硫酸，观察现象 C 焊锡和锡 加热，比较熔点 D 铁粉和锌粉 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A：生铁和钢都含有铁，都能被磁铁吸引，因此“用磁铁吸引”的方法不能鉴别生铁和钢，该实验设计不能达到目的。 B：黄金（主要成分为Au）与稀硫酸不反应。黄铜是铜（Cu）锌（Zn）合金，其中的锌（Zn）能与稀硫酸反应产生气泡，因此加入稀硫酸可以鉴别，该实验设计能达到目的。 C：焊锡是锡的合金，合金的熔点比其组成金属（锡）低。加热时，焊锡先熔化，锡后熔化。因此“加热比较熔点”可鉴别，该实验设计能达到目的。 D：铁粉呈现黑色、锌粉呈现灰色，仅通过“观察颜色”可以鉴别，该实验设计能达到目的。 故选A 4．将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．丙、乙、甲 D．丙、甲、乙 【答案】B 【详解】甲、丙与稀硫酸反应产生气泡，说明活动性均强于氢，乙无明显现象，说明活动性弱于氢，若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲能置换丙的硫酸盐溶液中的丙，即甲的活动性强于丙，因此活动性顺序为甲>丙>乙，选项B正确； 答案：B。 5．为验证Zn、Cu和X三种金属的活动性顺序，设计如图实验，则三种金属活动性由强到弱顺序是 实验操作 现象 无明显现象 X表面析出红色固体 A．Zn＞X＞Cu B．X＞Zn＞Cu C．Zn＞Cu＞X D．Cu＞X＞Zn 【答案】A 【详解】将 X 丝放入硫酸锌溶液中，X 丝表面无明显现象，说明 X 的金属活动性比锌弱；将 X 丝放入硫酸铜溶液中，X 丝表面析出红色固体，说明 X 的金属活动性比铜强，则三种金属活动性由强到弱的顺序为锌、X、铜。 故选A。 6．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A．右试管中溶液为浅绿色 B．充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C．U形管中液面左升右降 D．U形管中液面仍相平 【答案】C 【详解】A、右试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液为浅绿色，不符合题意； B、将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余，说明金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸等质量、等浓度，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素完全来自盐酸，则生成氢气的质量相等，不符合题意； C、由B的分析可知，左右试管中生成氢气的质量相等，则左右试管中压强变化相等，U形管内初始液面相平，则充分反应后U形管中液面仍相平，符合题意； D、由C的分析可知，充分反应后U形管中液面仍相平，不符合题意。 故选C。 7．生活中的下列做法正确的是 A．家庭电路中，用导电性最好的银取代铜制作导线 B．自行车链条涂油防锈 C．经常用钢刷擦洗铝制品的表面，使其变得光亮如初 D．燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，调大炉具的进气口 【答案】B 【详解】A、银的导电性比铜好，但是银的价格昂贵，且在实际应用中，铜导线已能满足家庭电路的导电需求，同时成本低、易于加工。用银取代铜不经济，也不实用，不符合题意； B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故可给自行车链条涂油防锈，符合题意； C、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，经常用钢刷擦洗铝制品的表面，会破坏这一层氧化膜，缩短铝制品的使用寿命，不符合题意； D、燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，说明氧气不足，燃气不完全燃烧，应调大炉具的进风口，提供充足的氧气，不符合题意。 故选B。 8．某实验小组为探究铁生锈的条件，设计了如下实验。以下分析正确的是 A．一周后观察到的现象是b中铁钉生锈 B．b试管中放CaCl2的目的是干燥空气 C．一周后玻璃管中的现象是红墨水液面左低右高 D．该实验可以得到铁生锈需要水和氧气的结论 【答案】B 【详解】A、b中铁钉只与空气接触，不生锈，a中铁钉与空气和水接触，会生锈，不符合题意； B、b试管中放氯化钙的目的是吸收水分，干燥空气，符合题意； C、b中铁钉只与空气接触，不生锈，a中铁钉与空气和水接触，会生锈，铁钉生锈消耗氧气，会导致装置内气体减少，压强减小，故一周后玻璃管中的现象是红墨水液面左高右低，不符合题意； D、该实验中，b中铁钉只与空气接触，不生锈，a中铁钉与空气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触，不符合题意。 故选B。 9．如图为实验室模拟工业炼铁的装置图，相关说法正确的是 A．实验时先点燃酒精喷灯，再通CO B．实验中可观察到黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 C．该装置缺少尾气处理，会产生污染 D．该实验体现了CO的氧化性 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，实验开始时要先通入一氧化碳排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯。否则可能引起爆炸，故A错误； B、氧化铁是红棕色的，铁是黑色的，反应生成了二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，所以可以观察到红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，故B错误； C、实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，应在末端加装尾气处理装置，如放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳点燃，故C正确； D、一氧化碳在反应中夺取了氧化铁中的氧，被氧化，体现了还原性，故D错误； 故选C。 10．金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 (1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具和很多金箔，是利用黄金具有良好的 性；工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为 。 (2)铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是 。(写出化学方程式) (3)航母用到的生铁和钢都是铁的合金， 的含碳量高(填“生铁”或“钢”)。 (4)为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中不可行的是___________(填字母)。 A．铁丝、银丝、硫酸铜溶液 B．铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液 C．铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液 D．铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 (5)金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．滤液的质量可能与原混合溶液质量相等 D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 【答案】(1) 延展 (2) (3)生铁 (4)B (5)C 【详解】（1）黄金制成金箔利用的是其延展性（金属可被压成薄片的性质）； 铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜溶液中的铜，生成硫酸亚铁和红色铜单质，化学方程式为。 （2）铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内部铝与氧气接触，从而耐锈蚀，化学方程式为。 （3）生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，故生铁含碳量更高。 （4）A、铁丝置换硫酸铜中的铜（铁>铜），银丝不反应（铜>银），可验证顺序，不符合题意。 B、铜丝、银丝均不与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银的活动性，符合题意。 C、铁丝与稀硫酸反应（铁>氢）、铜不反应（氢>铜）；铜与硝酸银反应（铜>银），可验证顺序，不符合题意。 D、铜丝不与硫酸亚铁反应（铁>铜）、与硝酸银反应（铜>银），可验证顺序，不符合题意。 故选B。 （5）金属活动性：Zn>Cu>Ag，Zn先与AgNO3反应，即，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，溶液质量减小；AgNO3完全反应后，Zn再与Cu(NO3)2反应，即，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，溶液质量增大；滤液无色说明Cu(NO3)2已完全反应。 A、滤渣一定含Ag、Cu，但锌不一定剩余，该说法错误。 B、金属活动性Zn>H>Cu>Ag，若锌无剩余，加稀硫酸无气泡，该说法错误。 C、Zn与AgNO3反应导致溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2反应导致溶液质量增大，则反应后总质量可能与原溶液相等，该说法正确。 D、滤液无色说明Cu(NO3)2已完全反应，则滤液一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2，该说法错误。 故选C。 1．为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小组同学按下图1装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A．刚开始锥形瓶内压强增大主要是因为滴加的盐酸占有体积 B．铁与稀盐酸能发生反应生成 C．瓶内压强减小与铁锈蚀消耗氧气有关 D．由图分析可知，瓶内氧气减少的量大于氢气生成的量 【答案】A 【详解】A、滴加稀盐酸后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（含）和氢气，瓶内气体量增加，是初期压强增大的主要原因，符合题意； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（含）和氢气，不符合题意； C、盐酸反应完全后，铁与瓶内氧气、水共同作用发生锈蚀，消耗氧气，瓶内气体减少，压强下降，不符合题意； D、最终瓶内压强低于初始的101kPa，说明铁锈蚀消耗氧气的总量大于反应生成氢气的量，不符合题意； 故选A。 2．我国茶文化源远流长。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚(风)漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法错误的是 A．“铜铁”“生铜”均属于金属材料 B．“风能兴火”是指“风”提供燃烧所需的氧气 C．“火能熟水”说明燃烧吸收热量 D．该炉用于煮茶是利用了“铜铁”的导热性 【答案】C 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则“铜铁”“生铜”均属于金属材料，故选项说法正确。 B、“风能兴火”是指“风”能使空气流通，为燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，故选项说法正确。 C、“火能熟水”是指火燃烧放出的热量能使水升温至沸腾，说明燃烧放出热量，而不是吸收热量，故选项说法不正确。 D、该炉用于煮茶是利用了“铜铁”的导热性，故选项说法正确。 故选C。 3．铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 (1)用物理方法证明，罐体金属材料是铝合金而不是纯铝。提供材料：已打磨的罐体金属片和纯铝金属片，其他仪器、试剂自选。你的方案及预期现象是______。 (2)合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释其中的原因是______、______（答两条）。 (3)根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应______（填“大于、小于或等于”）罐体中铜元素的含量。 (4)为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行图3所示实验，则a、b、c可以选用的物质是______。 【答案】(1)相互刻划，罐体金属片划痕浅（或纯铝有划痕）；或者取相同大小罐体金属片与纯铝金属片，同温度加热，先熔化的是铝合金 (2) 原子的排列方式不同 物质的原子构成种类不同 (3)大于 (4)铝、硫酸锌溶液、铜 【详解】（1）通常情况下，合金的硬度比纯金属的硬度大，合金的熔点比纯金属的熔点低， 可以相互刻划，罐体金属片划痕浅（或纯铝有划痕）；或者取相同大小罐体金属片与纯铝金属片，同温度加热，先熔化的是铝合金； （2）合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同； （3）由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量； （4）铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸锌不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜。 4．人类很早就开始冶炼铜，铜的冶炼技术在不断改进。 (1)古代炼铜主要有“火法炼铜”和“湿法炼铜”。 ①“火法炼铜”以孔雀石为原料，孔雀石分解生成的与木炭反应得到，同时可能产生的可燃性气体是______。若在原料中增加锡石，可炼得青铜，青铜是一种铜锡合金，其抗腐蚀性比纯铜______（填“强”或“弱”）。 ②“湿法炼铜”时和溶液反应生成，该反应的化学方程式为______。若反应前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示的离子是______（填写离子符号）。 ③古代“火法炼铜”比“湿法炼铜”更普遍，可能的原因是______（任写一种）。 (2)现代炼铜的一种方法是以辉铜矿（主要成分是）为原料，采用“一次投料，分步反应”工艺。实验室模拟该工艺的流程如图2所示，理论上步骤Ⅰ中的用量合适时，经步骤Ⅱ可得到纯净的铜。 ①中铜元素的质量分数为______。 ②若步骤通入的量偏少，经步骤Ⅱ得到的铜不纯，所含杂质为______。 【答案】(1) （一氧化碳） 强 火法炼铜的原料更易得（或火法炼铜容易进行大规模生产或以为原料要消耗铁，而先获得铁，成本高） (2) （硫化亚铜） 【详解】（1）①与木炭反应得到，同时可能产生的可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体是一氧化碳； 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜是一种铜锡合金，其抗腐蚀性比纯铜强； ②和溶液反应生成和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为； 反应前溶液是硫酸铜溶液，溶液中的离子是铜离子和硫酸根离子，反应后是硫酸亚铁溶液，溶液中的离子是亚铁离子和硫酸根离子，故“”表示的离子是Fe2+； ③古代“火法炼铜”比“湿法炼铜”更普遍，可能的原因是火法炼铜的原料更易得（或火法炼铜容易进行大规模生产或以为原料要消耗铁，而先获得铁，成本高）。 （2）①中铜元素的质量分数为； ②步骤Ⅰ中氧气的加入量过少，则在步骤Ⅰ中参与反应的Cu2S量过少，生成的Cu2O的量就少，在步骤Ⅱ中就会造成Cu2S过量成为杂质。 5．实验是化学研究的重要手段。化学兴趣小组同学利用试管对教材中的实验进行了创新，根据如图实验回答问题： (1)实验一中，试管②内湿润的紫色石蕊纸花变红的原因是_____。 (2)实验二中，通过对比试管_____(填标号)中白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点。 (3)实验三中，试管⑧内使用的是煮沸后的蒸馏水，煮沸是为了_____。 (4)下列说法正确的是_____(填标号)。 a．实验一中，通过试管①中的现象，可说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色 b．实验三中，通过对比试管⑥⑧中铁钉的变化可得出铁生锈要与氧气接触 c．以上三个探究实验都运用了控制变量法 d．以上三个实验中发生的反应都属于氧化反应 【答案】(1)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红 (2)③④ (3)除去水中溶解的氧气 (4)ac 【详解】（1）实验一中，试管②内湿润的紫色石蕊纸花变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红； （2）实验二中，通入氧气后，试管③中白磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧；试管④中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则通过对比试管③④中白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点； （3）实验三中，试管⑧内使用的是煮沸后的蒸馏水，煮沸是为了除去水中溶解的氧气； （4）a、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，因此实验一中，通过试管①中的现象，可说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，说法正确，符合题意； b、实验三中，试管⑥中铁钉只与干燥空气接触，不生锈；试管⑧中铁钉只与水接触，不生锈，则通过对比试管⑥⑧中铁钉的变化不能得出铁生锈要与氧气接触，说法错误，不符合题意； c、以上三个探究实验都运用了控制变量法，说法正确，符合题意； d、实验一中二氧化碳与水反应生成碳酸，不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应；实验二白磷燃烧、实验三铁生锈均是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法错误，不符合题意。 故选：ac。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业08 金属和金属材料 1．常见金属的物理性质 （1）金属材料包括：　　　　和　　　　。日常生活中使用的金属材料大多数是　　　　。 （2）金属的物理共性 ①常温下大多数金属为固体（汞为　　　　），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 ②大多数金属呈　　　色，（铜　　　　，金　　　，铁粉　　　　，铁片银白色 ）。 ③大多数金属具有优良的　　　　、　　　　，有　　　　(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。 2．合金 （1）概念：在　　　　中加热融合某些　　　　或　　　　，制得具有　　　　的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 （2）合金的优点： 一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，　　　　，　　　　，　　　　　　。 铁合金 生铁：含碳量 　　　　 铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是　　　不同，也含有不同的成分，因此它们的　　　也不同。 钢：含碳量　　　　 3.金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 ①镁：常温下表面形成氧化膜。化学方程式：　　　　　　　 ②铝：常温下表面形成　　　　　氧化膜。化学方程式：　　　　　　　　　　 ③铁：常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成　　　　固。化学方程式：　　　　　　　　　　　 ④铜：红色的铜片加热后　　　。化学方程式：　　　　　　　　　　 ⑤金：“真金不怕火炼”说明　　　　　　　　　　　　 结论：通过金属与氧气能否反应及反应的　　　　　判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金 （2）金属与酸反应 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 反应剧烈，产生　　　　气泡 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 锌 反应剧烈，产生气泡　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 铁 　　　　产生气泡，溶液由无色逐渐变成　　　　色。 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 铜 无明显现象，不反应 结论 Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 金属活动性：　　　　　　　　 （3）金属与金属化合物的溶液反应 实验 现象 化学方程式 金属活动性 将铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面附着　　　色物质生成，溶液由　　　　逐渐变为　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　 将铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面附着　　　　物质生成，溶液由　　　　逐渐变为　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　 将铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面附着　　　色物质生成，溶液由　　　　逐渐变为　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　 将铜丝浸入硫酸铝溶液中 　　　　　　　　　　，不反应 Al＞Cu 4.金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序： K Ca Na 　　 Al 　　 　　 Sn Pb (H) 　　 　　 Ag Pt Au 金属活动性顺序由　　逐渐　　 （2）金属活动性顺序的应用： ①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就　　。（前强后弱） ②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出　　和　　　中的氢。（氢前换氢） ③在金属活动性顺序表里，只有位于　　的金属能把位于　　　的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱） 5.置换反应 （1）概念：由一种　　　与一种　　　反应，生成另一种　　　与另一种　　　的反应。 （2）特点：反应物和生成物都是　　　，且均为一种　　　和一种　　　。 （3）属于基本反应类型之一。通式：A+BC→AC+B 6.铁的冶炼 （1）金属矿物 ①地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有　　　形式存在，其余金属都以　　的形式存在。 ②几种常见的金属矿石及其主要成分 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 主要成分 　　　　 　　　 Al2O3 （2）铁的冶炼 ①实验室一氧化碳还原氧化铁实验 有关的化学方程式： 硬质玻璃管中：　　　　　　　　　　　。 试管中：　　　　　　　　　　。 尾气处理：　　　　　　　　。 ②工业炼铁 炼铁的原料：　　　　、 　　　、　　　、空气 反应原理：　　　　　　　　　　　 焦炭的作用：①提供　　　（ 　　　　　　　）；②生成　　　（C + CO22CO） 石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为　　　。 生产产物：　　　（具有较多杂质），密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。 7.金属冶炼和金属资源的保护 （1）实验：铁制品锈蚀的条件 实验方案： 　 　　　　　　　A B 　C 试管A：铁与水、氧气同时接触。铁钉生锈 试管B：铁只与水接触，铁钉无明显变化 试管C：铁只与氧气接触，铁钉无明显变化 试管A与试管B对照，得出铁生锈需要　　　 试管A与试管C对照，得出铁生锈需要水 铁生锈的条件：铁与　　　　　　　　　　　同时接触发生反应 注意： ①铁生锈是　　　　　　　　，铁锈呈　　　　　　，其主要成分是Fe2O3·xH2O ，结构　　　　　，不能阻碍里面的铁继续氧化。 ②铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层　　　　　　　　。 ③蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的　　　； ④植物油的作用是隔绝氧气；氯化钙具有吸水性，作用是　　　　　　　　　　。 （2）防止铁生锈的原理：　　　　　　　　　　　　　 （3）常见的防锈措施：①保持铁制品表面　　　、　　　；②表面覆盖一层　　　　：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；③改变内部结构，制成耐腐蚀的　　　，如不锈钢。 （4）保护金属资源的途径：①　　　　　　　　　；②　　　　　　　；③有计划、合理的开采矿物，严禁乱采滥挖；④　　　　　　　　　　； 8.不纯物质的计算 不纯物质的计算公式 （1）纯物质质量=含杂质物质质量×纯度 （2）含杂质物质质量为= （3）纯度＝×100%=1—杂质的质量分数 2.涉及不纯物的化学方程式计算（代入计算的一定是　　　　质量，如不纯物需要转换成　　　　质量） 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系不正确的是 A．铁具有导热性，可用于制铁锅 B．钨的熔点高，可做灯泡里的灯丝 C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D．钛合金和人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨 2．2025年第十五届全运会(粤港澳全运会)，奖牌命名“同心跃”，设计元素：木棉(广东)，紫荆(香港)，莲花(澳门)环绕牡丹(象征祖国)，奖牌的金属部分并非纯金属，而是合金，下列关于合金说法正确的是 A．合金属于纯净物 B．合金不能导电导热 C．合金抗腐蚀性好 D．合金硬度比纯金属小 3．钛合金增材制造技术在航空航天领域的应用日益广泛，工业用来冶炼金属钛，该反应所属的基本反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．下列关于金属材料的说法中正确的是 A．铝制品表面应常用钢刷擦洗 B．金属材料中一定不含有非金属元素 C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广 5．奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌。下列有关金、银、铜三种金属说法错误的是 A．都能导电 B．金属活动性：铜＞银＞金 C．都能与稀盐酸反应 D．铜可以与硝酸银溶液反应 6．下列有关实验现象的描述正确的是 A．将镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡并放热 B．将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面产生蓝色固体 C．将铝片与硬铝片相互刻划，硬铝片上划痕更深 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁 7．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入ZCl2溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y 8．下列有关金属及金属材料的应用与保护的说法错误的是 A．制造自行车车架的材料都是纯金属而没有合金 B．保持铁制品表面干燥，可以防锈蚀 C．对铁制品进行防锈处理，可以有效减少金属资源的浪费 D．回收铝饮料罐可以节约金属资源 9．空气中含①N2、②O2、③CO2、④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是 A．①③ B．②④ C．③④ D．①④ 10．下列劳动中的做法正确的是 A．被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油 B．炒菜时油锅中的油不慎着火，用菜扑灭 C．家用铝锅，用钢丝球使劲刷洗干净 D．为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水 11．铜长期暴露在空气中会因“生锈”而表面变绿，即生成“铜绿”。该变化中，与铜发生反应的有空气中的 A．氧气、二氧化碳 B．氧气、水蒸气 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气、二氧化碳和水蒸气 12．我国矿物资源丰富。下列能保护金属资源的是 A．矿物资源无限可以任意开采 B．将废钢铁回收冶炼成钢 C．废金属不需要回收利用 D．将铁钉放置于潮湿的空气中 13．“嫦娥”揽月、“祝融”探火、“羲和”逐日、“北斗”指路、“天和”遨游星辰……中国从航天大国迈向航天强国。2024年4月25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请回答下列问题： (1)铝合金属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)铝合金的优良性能有______(填字母)等。 A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差 (3)铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ，反应前后铝元素化合价变化为 。 14．历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金(公元前4500年)→铁(公元前500年)→锌(公元500年)→铝(公元1827年)。 (1)金：金作为饰品年代久远，是因为金 。 (2)铁：将铁丝在氧气中点燃时，预先在集气瓶中放少量水的目的是 。 (3)锌：古代劳动人民将炉甘石(主要成分为)在高温下分解生成氧化锌和另一种无毒的氧化物，该氧化物的化学式是 。 (4)铝：铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 15．金属材料在社会生活中有着广泛的应用，让我们一起走进金属世界吧！   Ⅰ．金属的冶炼 (1)青铜是金属冶铸史上出现最早的合金，青铜的硬度比纯铜 (选填“小”或“大”)。 (2)早在公元前4世纪，我国已掌握了利用铁矿石冶炼铁的技术。赤铁矿在物质分类中属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，请写出高炉炼铁时利用一氧化碳的还原性炼铁的反应原理 (用化学方程式表示)。 (3)公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法，“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。 Ⅱ．金属的锈蚀 (4)铁生锈是铁与空气中的 发生反应。 (5)金属资源的储量有限，而且不能再生。下列措施能够保护金属资源的是___________(选填序号)。 A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属 C．在铁制品表面喷漆 D．用塑料代替金属材料制造管道 1．2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是 A．铁熔化为铁水原子间间距增大 B．生铁熔点低于于纯铁 C．铁燃烧生成Fe2O3 D．生铁的硬度大于纯铁 2．我国汉代研制出带烟管的青铜灯，简称为“釭”，西汉彩绘鱼雁青铜釭灯是出土的典型文物，有很高的实用性、艺术性和科学价值。下列相关叙述不正确的是 A．青铜比纯铜的硬度大、熔点低 B．利用铜矿等冶炼青铜的过程属于化学变化 C．将鱼雁青铜灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是降温至着火点以下 D．燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，可以减少室内污染 3．对物质的鉴别是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 需区分的物质 实验方案 A 生铁和钢 分别用磁铁吸引 B 黄金和黄铜 分别加稀硫酸，观察现象 C 焊锡和锡 加热，比较熔点 D 铁粉和锌粉 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 4．将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．丙、乙、甲 D．丙、甲、乙 5．为验证Zn、Cu和X三种金属的活动性顺序，设计如图实验，则三种金属活动性由强到弱顺序是 实验操作 现象 无明显现象 X表面析出红色固体 A．Zn＞X＞Cu B．X＞Zn＞Cu C．Zn＞Cu＞X D．Cu＞X＞Zn 6．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A．右试管中溶液为浅绿色 B．充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C．U形管中液面左升右降 D．U形管中液面仍相平 7．生活中的下列做法正确的是 A．家庭电路中，用导电性最好的银取代铜制作导线 B．自行车链条涂油防锈 C．经常用钢刷擦洗铝制品的表面，使其变得光亮如初 D．燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，调大炉具的进气口 8．某实验小组为探究铁生锈的条件，设计了如下实验。以下分析正确的是 A．一周后观察到的现象是b中铁钉生锈 B．b试管中放CaCl2的目的是干燥空气 C．一周后玻璃管中的现象是红墨水液面左低右高 D．该实验可以得到铁生锈需要水和氧气的结论 9．如图为实验室模拟工业炼铁的装置图，相关说法正确的是 A．实验时先点燃酒精喷灯，再通CO B．实验中可观察到黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 C．该装置缺少尾气处理，会产生污染 D．该实验体现了CO的氧化性 10．金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 (1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具和很多金箔，是利用黄金具有良好的 性；工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为 。 (2)铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是 。(写出化学方程式) (3)航母用到的生铁和钢都是铁的合金， 的含碳量高(填“生铁”或“钢”)。 (4)为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中不可行的是___________(填字母)。 A．铁丝、银丝、硫酸铜溶液 B．铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液 C．铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液 D．铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 (5)金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．滤液的质量可能与原混合溶液质量相等 D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 1．为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小组同学按下图1装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A．刚开始锥形瓶内压强增大主要是因为滴加的盐酸占有体积 B．铁与稀盐酸能发生反应生成 C．瓶内压强减小与铁锈蚀消耗氧气有关 D．由图分析可知，瓶内氧气减少的量大于氢气生成的量 2．我国茶文化源远流长。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚(风)漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法错误的是 A．“铜铁”“生铜”均属于金属材料 B．“风能兴火”是指“风”提供燃烧所需的氧气 C．“火能熟水”说明燃烧吸收热量 D．该炉用于煮茶是利用了“铜铁”的导热性 3．铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 (1)用物理方法证明，罐体金属材料是铝合金而不是纯铝。提供材料：已打磨的罐体金属片和纯铝金属片，其他仪器、试剂自选。你的方案及预期现象是______。 (2)合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释其中的原因是______、______（答两条）。 (3)根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应______（填“大于、小于或等于”）罐体中铜元素的含量。 (4)为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行图3所示实验，则a、b、c可以选用的物质是______。 4．人类很早就开始冶炼铜，铜的冶炼技术在不断改进。 (1)古代炼铜主要有“火法炼铜”和“湿法炼铜”。 ①“火法炼铜”以孔雀石为原料，孔雀石分解生成的与木炭反应得到，同时可能产生的可燃性气体是______。若在原料中增加锡石，可炼得青铜，青铜是一种铜锡合金，其抗腐蚀性比纯铜______（填“强”或“弱”）。 ②“湿法炼铜”时和溶液反应生成，该反应的化学方程式为______。若反应前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示的离子是______（填写离子符号）。 ③古代“火法炼铜”比“湿法炼铜”更普遍，可能的原因是______（任写一种）。 (2)现代炼铜的一种方法是以辉铜矿（主要成分是）为原料，采用“一次投料，分步反应”工艺。实验室模拟该工艺的流程如图2所示，理论上步骤Ⅰ中的用量合适时，经步骤Ⅱ可得到纯净的铜。 ①中铜元素的质量分数为______。 ②若步骤通入的量偏少，经步骤Ⅱ得到的铜不纯，所含杂质为______。 5．实验是化学研究的重要手段。化学兴趣小组同学利用试管对教材中的实验进行了创新，根据如图实验回答问题： (1)实验一中，试管②内湿润的紫色石蕊纸花变红的原因是_____。 (2)实验二中，通过对比试管_____(填标号)中白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点。 (3)实验三中，试管⑧内使用的是煮沸后的蒸馏水，煮沸是为了_____。 (4)下列说法正确的是_____(填标号)。 a．实验一中，通过试管①中的现象，可说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色 b．实验三中，通过对比试管⑥⑧中铁钉的变化可得出铁生锈要与氧气接触 c．以上三个探究实验都运用了控制变量法 d．以上三个实验中发生的反应都属于氧化反应 / 学科网（北京）股份有限公司 $