2026年中考化学一轮学案--- 第19讲中和反应及PH

该初中化学中考复习学案聚焦“中和反应及pH”核心考点，构建“概念原理-实验探究-实际应用”三维知识体系，涵盖中和反应定义、实质、实验要点、酸碱盐概念，以及pH测定与应用等内容。通过知识网络图呈现内在逻辑，填空式考点梳理引导学生自主回顾，层层递进构建完整认知框架。 亮点在于“自主诊断+能力进阶”设计，如考点梳理填空助学生自查薄弱，典例变式训练（图像分析、推理判断）培养科学思维，实验探究题（如中和反应酸碱性探究）提升科学探究与实践能力。分层练习适配不同水平学生，教师可依学情调整教学，有效培养自主复习能力与学科核心素养。

第19讲 中和反应及PH ( 知识网络图 ) ( 考点梳理 ) ■考点一　中和反应► 1、中和反应定义：　 　　 　　 　　 　　 　　 　。 注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。 中和反应要生成盐和水，但　 　　 　　 　　 　　 　　 　。 ②中和反应的实质　 　　 　　 　　 　　 　　；中和反应都要放热。 2、中和反应实质：　 　　 　　 　　 　　 　　 　， 3、实验中要注意以下几点： ① 酚酞的作用：　 　　 　　 　　 　　 　　 　。 ② 慢慢滴入盐酸的目的：　 　　 　　 　　 　　 　　 　， ③ 不断搅拌溶液的目的：　 　　 　　 　　 　　 　　 　， ④ 恰好完全反应的标志：　 　　 　　 　　 　　 　　 　。 4、酸碱盐的概念 ① 酸：电离出的　 　　 　　的 　　 　　叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。 ② 碱：电离出的 　　 　　的 　　 　　叫碱。 ③ 盐：由 　　 　　与 　　 　　的 　　 　　。 ■考点二　中和反应在实际中的应用► 1、改良土壤的酸碱性。如： 　　 　　 　　 　　 　　 　　。 2、处理工厂污水： 　　 　　 　　 　　 　　 　　， 3、医疗上治疗胃酸过多：　 　　 　　 　　 　　 　　， 4、 　　 　　 的pH为5.6 原因: 　　 　　 ； 　　 　　 pH<5.6原因: 5、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为 　　 　　 ，pH>7 ■考点三　溶液酸碱度的表示方法—pH► 1、溶液的酸碱性 　　 　　 。 溶液的酸碱度用 　　 　　 。 2、pH的范围： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ， 3、pH<7，溶液显酸性， 　　 　　 ， 　　 　　 。 pH=7，溶液显中性， 　　 　　 　　 　　 ， pH>7，溶液显碱性， 　　 　　 　　 　　 。 4、 pH的测定方法： 　　 　　 　　 　　 ， 5、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 6、注意：① 　　 　　 　　 　　 　　 　　 。 若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。 ② 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ， ③ 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ， ( 考点突破 ) ■考点一　中和反应► ◇典例1：类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是（　　） A．二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂 B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以所有的合金一定是混合物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液 【考查角度】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；碱的化学性质；中和反应及其应用 【解析】A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所以反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误； B、合金含有多种物质，因此属于混合物，选项B正确； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项C错误； D、碱溶液显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，而使紫色石蕊溶液变蓝的溶液只能是显碱性，但不一定属于碱，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱溶液，溶于盐溶液，选项D错误；故选：B。【答案】 B ◆变式训练 1.1 下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是（　　） A． 在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热 B． 在试管中加热一定量的高锰酸钾 C． 向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸 D． 向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸 【考查角度】金属的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用 【解析】A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变；故A错误； B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；故B错误； C、氢氧化钾溶液PH大于7，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，是碱不断消耗，碱性不断减弱，PH不断变小，恰好反应时PH=7，直至过量PH小于7，图像正确；故C正确； D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al＞Mg＞Fe；故D项错误； 故选：C。 1.2 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是（　　） A．二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂 B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以所有的合金一定是混合物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液 【考查角度】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；碱的化学性质；中和反应及其应用 【解析】A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所以反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误； B、合金含有多种物质，因此属于混合物，选项B正确； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项C错误； D、碱溶液显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，而使紫色石蕊溶液变蓝的溶液只能是显碱性，但不一定属于碱，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱溶液，溶于盐溶液，选项D错误； 故选：B。 ■考点二　中和反应在实际中的应用► ◇典例1：推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是（　　） A．酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应 B．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 【考查角度】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应 【解析】A、酸碱中和反应属于放热反应，放出热量，而一些化合反应也会放出热量，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，而不属于中和反应，选项A错误； B、催化剂反应前后质量和化学性质都不变，不是只有质量不变就属于催化剂，选项B错误； C、单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，选项C错误； D、元素种类根据核内质子数决定，所以同种元素的质子数相同，质子数相同则都是同一种元素，选项D正确； 故选：D。 【答案】 D ◆变式训练 2.1 推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是（　　） A．酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应 B．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 【考查角度】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；元素的概念；置换反应及其应用 【解析】A、酸碱中和反应属于放热反应，放出热量，而一些化合反应也会放出热量，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，而不属于中和反应，选项A错误； B、催化剂反应前后质量和化学性质都不变，不是只有质量不变就属于催化剂，选项B错误； C、单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，选项C错误； D、元素种类根据核内质子数决定，所以同种元素的质子数相同，质子数相同则都是同一种元素，选项D正确； 故选：D。 2.2 山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（　　） A．食醋 B．花生油 C．酱油 D．面粉 【考查角度】中和反应及其应用 【解析】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求。 故选：A。 ■考点三　溶液酸碱度的表示方法—pH► ◇典例1：如表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是（　　） 物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液 pH 2～3 4～5 约5.6 6.3～6.6 6.5～7.5 9.5～10.5 A．食醋 B．雨水 C．矿泉水 D．肥皂液 【考查角度】pH与酸碱性的关系 【解析】A、食醋的pH范围2～3，小于7，呈酸性。 B、雨水的pH约5.6，小于7，呈酸性。 C、矿泉水的pH范围为6.5～7.5，显弱酸性、中性或弱碱性。 D、肥皂液的pH范围9.5～10.5，大于7，显碱性。 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂液的pH最大，碱性最强。 故选：D。 【答案】 D ◆变式训练 3.1 如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　） 体液 唾液 胃液 胰液 胆汁 pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.5～8.0 7.1～7.3 A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．胆汁 【考查角度】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】当pH小于7，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，观察四种体液的pH发现，胃液的pH最小，所以胃液的酸性最强。 故选：B。 3.2 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（　　） 物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂  pH 3 5 7 12 A．食盐水 B．炉具清洁剂 C．苹果汁 D．酱油 【考查角度】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】A.食盐水的pH=7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色，A不合题意； B.炉具清洁剂的pH＞7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，B符合题意； C.苹果汁的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，C不合题意； D.酱油的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，D不合题意。 故选：B。 ( 考场演练 ) 一．选择题（共14小题） 1．如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　） A．氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释 B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应 D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 2．图象能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有（　　） A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系 D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 3．下列图像不能正确反映对应关系的是（　　） A．在密闭容器中用过量的红磷测定空气中氧气的含量 B．在电解水的实验中加入少量稀硫酸通电一段时间 C．往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水 D．往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉 4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　） A．柠檬汁（2﹣3） B．酱油（4﹣5） C．西瓜汁（5﹣6） D．洗发水（8﹣9） 5．下列有关推理正确的是（　　） A．过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水 B．O2和CO2的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子 C．混合物是由不同物质组成的，同一种元素不可能组成混合物 D．pH＞7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 6．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（　　） A．空气组成（按体积分数） B．溶解性与溶解度关系 C．pH与溶液酸碱性 D．原子核结构 7．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（　　） A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1 C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6 8．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　） A．研磨花瓣 B．浸取色素 C．取用白醋 D．检验白醋 9．教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是（　　） A．集气瓶 B．玻璃棒 C．土壤样品 D．石蕊溶液 10．能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　） A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸 11．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（　　） A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH 12．如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量 B．向等质量、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属 C．向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液 D．20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体 13．下列有关化学反应的相关说法正确的是（　　） A．铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4 C．中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 14．下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧 B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉 C．往10g 10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加10g 10%的稀盐酸 D．质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸 二．填空题（共9小题） 15．天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。 （1）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是 　 　。 作物名称 茶树 棉花 水稻 甘草 适宜生长的pH 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.0 7.2～8.5 （2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为 　 　。 16．高铁人们外出的首选工具。 （1）车站、车厢的消毒用品常用“84消毒液”（含NaClO）、酒精。酒精中溶质的化学式为　 　，NaClO中Cl元素的化合价为　 　。“84消毒液”不能和洁厕灵（含盐酸）混合使用，混合会发生反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，常温下X溶液的pH　 　（填“大于”“等于”或“小于”）7。 （2）高铁车厢主要由铝合金制成，铝合金的优点是　 　。 （3）在野外将短轨焊接成长轨，把焊药（含氧化铁和铝粉）放在特殊容器中在高温下反应生成铁单质和另一种物质即可焊接成功，化学方程式为　 　。 17．常用的消毒液如图所示。含氯消毒液是一种高效消毒剂，呈　 　性。医用酒精在室内大面积喷洒消毒时，要通风良好的原因是　 　。与其他两种相比，使用医用双氧水消毒的优点是　 　。 18．重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题： （1）硫化氢水溶液的酸性可用　 　 （填一种试剂）检验；． （2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为　 　； （3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式：　 　． （4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？　 　（填“能”或“不能”），理由是　 　． 19．提倡“践行绿色生活”，保护水资源是其中重要内容之一 （1）若要检测某河水是否显酸性，可选用　 　（填字母序号）。 a．石蕊试液 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．碳酸钙 （2）下列做法会造成水体污染的是　 　（填字母序号）。 a．随意弃置废旧电池 b．严格监管化肥和农药的使用 c．工业废水经处理达标后再排放 d．含二氧化硫、二氧化氮工业废气任意排放 （3）生活中常用　 　的方法，即可降低水的硬度。 20．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为 　 　； （2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 　 　色； （3）B处溶液的溶质是 　 　（填化学式）； （4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 　 　。 21．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。 （1）从微粒角度说明图中反应的实质是 　 　。 （2）图中发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）该反应基本反应类型是 　 　。 22．生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）天然气主要成分是 　 　（填写名称）； （2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 　 　性； （3）生活用水多是硬水，生活中常用 　 　的方法降低水的硬度； （4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的 　 　性； （5）目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式：　 　； （6）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 　 　； （7）生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为　 　 　价； （8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理 　 　。 三．实验探究题（共3小题） 23．补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 （1）向1中滴加　 　溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强 （2）向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：　 　 （3）向3中滴加足量盐酸 　 　 Ca（OH）2能与盐酸反应 24．陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。 【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性 【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈　 　，也可能呈　 　。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 　 　 溶液呈酸性或中性 【继续验证】可以设计多种方案进行验证 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 溶液呈　 　 若粉末不溶解，溶液不变色 溶液呈　 　 方案2：取反应后溶液少许，加入少量　 　 若有气体放出，溶液变为浅绿色 溶液呈酸性，反应的化学方程式是　 　 若　 　 溶液呈中性 25．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。 观察到试管①③中共同的明显现象是 　 　，试管②中没有明显现象。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 （1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了 　 　（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 　 　（填字母）。 A.Zn B.Fe（OH）3 C.FeCl3 D.AgNO3 （2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示： ①该实验中，乙溶液是 　 　； ②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分 　 　（填化学式）； ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是 　 　。 四．计算题（共2小题） 26．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答： （1）该反应实质是　 　，a点溶液中含有的离子有　 　。 （2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为　 　。 （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。 27．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示： （1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是　 　（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”或“无变化”）； （2）C点溶液的溶质是　 　（填化学式）。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为　 　，反应的化学方程式为　 　。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第19讲 中和反应及PH ( 知识网络图 ) ( 考点梳理 ) ■考点一　中和反应► 1、中和反应定义：酸与碱生成盐和水的反应。 注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。 中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。 ②中和反应的实质是酸的H+和碱OH-的结合成H2O；中和反应都要放热。 2、中和反应实质：OH－+H+== H2O 3、教材P60 实验10-8中要注意以下几点： ① 酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成。 ② 慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量 ③ 不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应 ④ 恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色。 4、酸碱盐的概念 ① 酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。 ② 碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。 ③ 盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。 ■考点二　中和反应在实际中的应用► 1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。 2、处理工厂污水：CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O 3、医疗上治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O 4、正常雨水的pH为5.6 原因: CO2+H20==H2CO3； 酸雨的pH<5.6原因: SO2+H20==H2SO3 5、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7 ■考点三　溶液酸碱度的表示方法—pH► 1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定 溶液的酸碱度用pH试纸测定 2、pH的范围：0---14 3、pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 酸性溶液不一定是酸的溶液。 pH=7，溶液显中性 pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐 4、 pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH 5、 酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 6、注意：① pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。 ② 不能将pH试纸放入待测液，否则会污染待测液 ③ pH试纸所测pH只能为整数 ( 考点突破 ) ■考点一　中和反应► ◇典例1：类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是（　　） A．二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂 B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以所有的合金一定是混合物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液 【考查角度】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；碱的化学性质；中和反应及其应用 【解析】A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所以反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误； B、合金含有多种物质，因此属于混合物，选项B正确； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项C错误； D、碱溶液显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，而使紫色石蕊溶液变蓝的溶液只能是显碱性，但不一定属于碱，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱溶液，溶于盐溶液，选项D错误； 故选：B。 【答案】 B ◆变式训练 1.1 下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是（　　） A． 在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热 B． 在试管中加热一定量的高锰酸钾 C． 向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸 D． 向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸 【考查角度】金属的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用 【解析】A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变；故A错误； B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；故B错误； C、氢氧化钾溶液PH大于7，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，是碱不断消耗，碱性不断减弱，PH不断变小，恰好反应时PH=7，直至过量PH小于7，图像正确；故C正确； D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al＞Mg＞Fe；故D项错误； 故选：C。 1.2 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是（　　） A．二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂 B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以所有的合金一定是混合物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液 【考查角度】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；碱的化学性质；中和反应及其应用 【解析】A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所以反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误； B、合金含有多种物质，因此属于混合物，选项B正确； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项C错误； D、碱溶液显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，而使紫色石蕊溶液变蓝的溶液只能是显碱性，但不一定属于碱，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱溶液，溶于盐溶液，选项D错误； 故选：B。 ■考点二　中和反应在实际中的应用► ◇典例1：推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是（　　） A．酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应 B．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 【考查角度】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应 【解析】A、酸碱中和反应属于放热反应，放出热量，而一些化合反应也会放出热量，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，而不属于中和反应，选项A错误； B、催化剂反应前后质量和化学性质都不变，不是只有质量不变就属于催化剂，选项B错误； C、单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，选项C错误； D、元素种类根据核内质子数决定，所以同种元素的质子数相同，质子数相同则都是同一种元素，选项D正确； 故选：D。 【答案】 D ◆变式训练 2.1 推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是（　　） A．酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应 B．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 【考查角度】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；元素的概念；置换反应及其应用 【解析】A、酸碱中和反应属于放热反应，放出热量，而一些化合反应也会放出热量，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，而不属于中和反应，选项A错误； B、催化剂反应前后质量和化学性质都不变，不是只有质量不变就属于催化剂，选项B错误； C、单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，选项C错误； D、元素种类根据核内质子数决定，所以同种元素的质子数相同，质子数相同则都是同一种元素，选项D正确； 故选：D。 2.2 山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（　　） A．食醋 B．花生油 C．酱油 D．面粉 【考查角度】中和反应及其应用 【解析】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求。 故选：A。 ■考点三　溶液酸碱度的表示方法—pH► ◇典例1：如表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是（　　） 物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液 pH 2～3 4～5 约5.6 6.3～6.6 6.5～7.5 9.5～10.5 A．食醋 B．雨水 C．矿泉水 D．肥皂液 【考查角度】pH与酸碱性的关系 【解析】A、食醋的pH范围2～3，小于7，呈酸性。 B、雨水的pH约5.6，小于7，呈酸性。 C、矿泉水的pH范围为6.5～7.5，显弱酸性、中性或弱碱性。 D、肥皂液的pH范围9.5～10.5，大于7，显碱性。 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂液的pH最大，碱性最强。 故选：D。 【答案】 D ◆变式训练 3.1 如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　） 体液 唾液 胃液 胰液 胆汁 pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.5～8.0 7.1～7.3 A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．胆汁 【考查角度】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】当pH小于7，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，观察四种体液的pH发现，胃液的pH最小，所以胃液的酸性最强。 故选：B。 3.2 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（　　） 物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂  pH 3 5 7 12 A．食盐水 B．炉具清洁剂 C．苹果汁 D．酱油 【考查角度】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】A.食盐水的pH=7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色，A不合题意； B.炉具清洁剂的pH＞7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，B符合题意； C.苹果汁的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，C不合题意； D.酱油的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，D不合题意。 故选：B。 ( 考场演练 ) 一．选择题（共14小题） 1．如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　） A．氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释 B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应 D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 【考查角度】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释． 【解析】A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。 B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。 C、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象正确。 D、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量会增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。 故选：C。 【答案】C 2．图象能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有（　　） A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系 D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 【考查角度】电解水实验；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释． 【解析】A、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。 B、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀直到完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图象错误。 C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。 D、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图象正确。 故选：D。 【答案】D 3．下列图像不能正确反映对应关系的是（　　） A．在密闭容器中用过量的红磷测定空气中氧气的含量 B．在电解水的实验中加入少量稀硫酸通电一段时间 C．往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水 D．往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉 【考查角度】空气组成的测定；电解水实验；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释． 【解析】A.由质量守恒定律可知，在密闭容器内，用过量的红磷测定空气中氧气的含量时，物质的总质量不变，图像表示正确； B.硫酸不参与反应，通电一段时间后，水的质量减少，所以硫酸的质量分数增大，直到反应结束，图像表示正确； C.往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水，溶液的碱性减弱，pH变小，但是溶液始终呈碱性，即pH大于7，图像表示正确； D.因为金属的活动性：Mg＞Fe＞Cu，所以往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉时，铁只能与氯化铜发生置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，由化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应时，会置换出64份质量的铜，所以随着铁粉的加入，溶液的质量会减少，直到氯化铜完全反应，溶液不再改变，图像表示错误。 故选：D。 【答案】D 4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　） A．柠檬汁（2﹣3） B．酱油（4﹣5） C．西瓜汁（5﹣6） D．洗发水（8﹣9） 【考查角度】溶液的酸碱性与pH的关系． 【解析】A.柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项A错误。 B.酱油的pH为4～5，小于7，显酸性，故选项B错误。 C.西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项C错误。 D.洗发水的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项D正确。 故选：D。 【答案】D 5．下列有关推理正确的是（　　） A．过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水 B．O2和CO2的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子 C．混合物是由不同物质组成的，同一种元素不可能组成混合物 D．pH＞7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 【考查角度】硬水与软水；溶液的酸碱性与pH的关系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 【解析】A、过滤不能除去水中的可溶性矿物质，不能使硬水变软水，故A错误； B、二氧化碳中不含有氧分子，故B错误； C、同种元素可以构成混合物，例如氧气和臭氧组成的物质就是混合物，故C错误； D、pH＞7的溶液呈碱性，碱性溶液的pH一定大于7，故D正确。 故选：D。 【答案】D 6．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（　　） A．空气组成（按体积分数） B．溶解性与溶解度关系 C．pH与溶液酸碱性 D．原子核结构 【考查角度】空气的成分及各成分的体积分数；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶液的酸碱性与pH的关系；原子的定义与构成． 【解析】A.按体积分数计算，氮气约占空气的78%，氧气约占空气的21%，其他成分约占1%，图示正确； B.溶解性是根据在20℃时的溶解度来确定的，若溶解度大于10g，属于易溶物质．溶解度在1g～10g之间的，属于可溶物质．溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质．溶解度小于0.01g的，属于难溶物质，图示正确； C.溶液的pH小于7，显酸性，pH越小，酸性越强；pH等于7，呈中性；pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，图示正确； D.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，图示错误。 故选：D。 【答案】D 7．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（　　） A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1 C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6 【考查角度】溶液的酸碱性与pH的关系． 【解析】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。 故选：C。 【答案】C 8．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　） A．研磨花瓣 B．浸取色素 C．取用白醋 D．检验白醋 【考查角度】溶液的酸碱性测定． 【解析】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，图中所示操作正确。 B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。 D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 故选：D。 【答案】D 9．教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是（　　） A．集气瓶 B．玻璃棒 C．土壤样品 D．石蕊溶液 【考查角度】溶液的酸碱性测定． 【解析】A、测定溶液的酸碱性，可使用酸碱指示剂或pH试纸，不论使用酸碱指示剂，还是使用pH试纸，均无需使用集气瓶，故选项正确。 B、测定溶液的酸碱性，若使用的是pH试纸，需用玻璃棒蘸取待测液，该仪器会用到，故选项错误。 C、若测定的土壤浸出液的酸碱性，可能会用到土壤样品，故选项错误。 D、测定溶液的酸碱性，可使用酸碱指示剂，可使用石蕊溶液，该药品会用到，故选项错误。 故选：A。 【答案】A 10．能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　） A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸 【考查角度】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性测定． 【解析】因为碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。 A．水呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色； B．石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝； C．稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色； D．稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色； 故选：B。 【答案】B 11．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（　　） A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH 【考查角度】酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系． 【解析】A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH＝7或者小于7，故选项说法错误。 B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。 D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。 故选：C。 【答案】C 12．如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量 B．向等质量、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属 C．向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液 D．20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体 【考查角度】溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用． 【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该选项对应关系不正确； B、稀盐酸完全反应后，生成氢气质量都相等，该选项对应关系不正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化氢质量分数减小，最终减小到0，该选项对应关系不正确； D、硝酸钾能够溶于氯化钠溶液，随着硝酸钾的溶解，溶液质量增大，氯化钠质量分数减小，硝酸钾达到饱和状态时，不能继续溶解，氯化钠的质量分数不再变化，该选项对应关系正确。 故选：D。 【答案】D 13．下列有关化学反应的相关说法正确的是（　　） A．铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4 C．中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 【考查角度】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件． 【解析】A、铁与稀硫酸反应生成+2价的铁，所以应该生成Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故A错误； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；故B答案正确； C、中和反应的概念是酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应生成盐和水（二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水），虽然生成了盐和水，但由于反应物不是酸和碱，所以该反应不属于中和反应；故C错误； D、燃烧都会伴随发光发热的剧烈反应，但不是所有燃烧一定都需要氧气，比如镁条可以在二氧化碳中剧烈燃烧；故D错误； 故选：B。 【答案】B 14．下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧 B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉 C．往10g 10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加10g 10%的稀盐酸 D．质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸 【考查角度】金属的化学性质；中和反应及其应用；碳的化学性质． 【解析】A、将一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧，由于不是密封容器，碳不与氧化铜发生反应，在加热的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减少，待碳粉完全反应，剩余固体为氧化铜，此时固体质量保持不变，选项A错误； B、镁与氯化铜反应生成铜和氯化镁，然后是镁与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，铁和铜的相对原子质量都是比镁大，因此溶液质量减少，且铜的相对原子质量比铁的大，因此第一段下降的速度快，第二段下降的慢，最后保持不变，选项B正确； C、氢氧化钠质量＝10g×10%＝1g，1g氢氧化钠需要消耗盐酸质量为m， NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 1g m m＝0.9125g，而此时加入盐酸的质量＝10g×10%＝1g，所以盐酸过量，最终溶液显酸性，pH＜7，选项C错误； D、刚开始时，硫酸量少，两种金属都可以将氢置换出氢气，因此开始时，生成的氢气质量相等，铝和锌的曲线重合，当酸至足量，则与酸的金属的质量有关，铝的金属活动性比锌强，所以铝粉加入后反应速率快，对应曲线斜率大，相同质量的铝粉和锌粉，设质量为m，生成氢气的质量分别为x和y 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 54 6 65 2 m x m y x＝ y＝ 由此可知x＞y，因此铝生成的氢气质量大于锌的质量，选项D错误； 故选：B。 【答案】B 二．填空题（共9小题） 15．天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。 （1）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是 _______。 作物名称 茶树 棉花 水稻 甘草 适宜生长的pH 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.0 7.2～8.5 （2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为_______。 【考查角度】溶液的酸碱性与pH的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【解析】（1）茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，呈酸性，故错误； 棉花适宜生长的pH6.0～6.8，呈酸性，故错误； 水稻适宜生长的pH6.0～7.0，接近中性，故错误； 甘草适宜生长的pH7.2～8.5，呈弱碱性，故正确； 故选：甘草。 （2）二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C． 故填：2Mg+CO22MgO+C。 【答案】（1）甘草。 （2）2Mg+CO22MgO+C。 16．高铁为人们外出的首选工具。 （1）车站、车厢的消毒用品常用“84消毒液”（含NaClO）、酒精。酒精中溶质的化学式为_______，NaClO中Cl元素的化合价为_______。“84消毒液”不能和洁厕灵（含盐酸）混合使用，混合会发生反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，常温下X溶液的pH_______（填“大于”“等于”或“小于”）7。 （2）高铁车厢主要由铝合金制成，铝合金的优点是_______。 （3）在野外将短轨焊接成长轨，把焊药（含氧化铁和铝粉）放在特殊容器中在高温下反应生成铁单质和另一种物质即可焊接成功，化学方程式为_______。 【考查角度】合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH的关系；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【解析】（1）消毒酒精中的溶质是酒精，其化学式为C2H5OH，NaClO中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价+1；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个钠原子和1个氯原子，则物质X的化学式为NaCl，水溶液显中性，溶液的pH等于7；故填：C2H5OH；+1；等于； （2）铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀的特点；故填：密度小、强度大、耐腐蚀； （3）铝热剂（铝和氧化铁混合物）在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的氧化物为氧化铝，生成的单质是铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；故填：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。 【答案】（1）C2H5OH；+1；等于； （2）密度小、强度大、耐腐蚀； （3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。 17．常用的消毒液如图所示。含氯消毒液是一种高效消毒剂，呈_______性。医用酒精在室内大面积喷洒消毒时，要通风良好的原因是_______。与其他两种相比，使用医用双氧水消毒的优点是_______。 【考查角度】溶液的酸碱性与pH的关系． 【解析】含氯消毒液的pH＝11，pH大于7，显碱性；酒精具有可燃性，酒精蒸汽遇到明火或电火花可能会引发火灾甚至发生爆炸，所以医用酒精在室内大面积喷洒消毒时，要通风良好；医用双氧水中的过氧化氢会分解为水和氧气，与其他两种相比，使用医用双氧水消毒安全、无污染。 【答案】碱；防止发生爆炸或火灾；安全、无污染。 18．重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题： （1）硫化氢水溶液的酸性可用_______（填一种试剂）检验；． （2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为_______； （3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式：_______． （4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？_______（填“能”或“不能”），理由是_______． 【考查角度】碱的化学性质；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【解析】（1）硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可用紫色石蕊试液检验；也可用PH试纸；或者根据活泼金属能置换酸中的氢选用活泼金属检验； （2）硫化氢在空气中燃烧，生成二氧化硫和水，化学方程式为、2H2S+3O22SO2+2H2O； （3）硫化氢能溶于水，且水溶液呈酸性，选用水或石灰水等其他碱性溶液来吸收硫化氢；硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O． （4）（4）硫化氢燃烧生成二氧化硫，污染空气，不能用燃烧的方法处理硫化氢气体． 【答案】（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）； （2）2H2S+3O22SO2+2H2O； （3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O； （4）不能 燃烧产生SO2污染空气． 19．提倡“践行绿色生活”，保护水资源是其中重要内容之一 （1）若要检测某河水是否显酸性，可选用_______（填字母序号）。 a．石蕊试液 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．碳酸钙 （2）下列做法会造成水体污染的是_______（填字母序号）。 a．随意弃置废旧电池 b．严格监管化肥和农药的使用 c．工业废水经处理达标后再排放 d．含二氧化硫、二氧化氮工业废气任意排放 （3）生活中常用_______的方法，即可降低水的硬度。 【考查角度】硬水与软水；水资源的污染与防治；溶液的酸碱性测定． 【解析】（1）要检测某河水是否显酸性，可选用石蕊试液、pH试纸或是碳酸钙，故填：abd； （2）a．随意弃置废旧电池会造成水体污染； b．严格监管化肥和农药的使用能保护水体； c．工业废水经处理达标后再排放能保护水体； d．含二氧化硫、二氧化氮工业废气任意排放会形成酸雨，从而污染水体； 故填：ad； （3） 生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸。 【答案】（1）abd； （2）ad； (3)煮沸。 20．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为_______； （2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈_______色； （3）B处溶液的溶质是_______（填化学式）； （4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 _______。 【考查角度】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【解析】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 （2）A处溶液pH小于7，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。 故填：红。 （3）B处溶液的溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。 故填：NaOH、Na2SO4。 （4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为固体溶解，溶液由无色变黄色。 故填：固体溶解，溶液由无色变黄色。 【答案】（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 （2）红。 （3）NaOH、Na2SO4。 （4）固体溶解，溶液由无色变黄色。 21．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。 （1）从微粒角度说明图中反应的实质是_______。 （2）图中发生反应的化学方程式为_______。 （3）该反应基本反应类型是_______。 【考查角度】中和反应及其应用． 【解析】（1）根据图示可以看出，反应后氢离子和氢氧根离子消失，多了水分子，故该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）图中反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （3）该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （3）复分解反应。 22．生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）天然气主要成分是_______（填写名称）； （2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的_______性； （3）生活用水多是硬水，生活中常用 _______的方法降低水的硬度； （4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的 _______性； （5）目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式：_______； （6）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______； （7）生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为_______价； （8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理_______。 【考查角度】硬水与软水；金属的物理性质及用途；中和反应及其应用；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用． 【解析】（1）天然气主要成分是甲烷； （2）石墨优良的导电性，可作为普通干电池的电极材料； （3）煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法软化硬水； （4）金属铝有延展性，可以加工成铝箔； （5）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （6）在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，该气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑； （7）KIO3中钾为+1，氧为﹣2，设碘的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5； （8）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。 【答案】（1）甲烷； （2）导电； （3）煮沸； （4）延展； （5）C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （6）SiO2+3C SiC+2CO↑； （7）+5； （8）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。 三．实验探究题（共3小题） 23．补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 （1）向1中滴加_______溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强 （2）向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：_______ （3）向3中滴加足量盐酸 _______ Ca（OH）2能与盐酸反应 【考查角度】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质． 【解析】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验结论是Fe的金属活动性比Cu的强，现象为铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向1中滴加是应为CuSO4或CuCl2溶液等。 （2）向2中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 【答案】（1）CuSO4或CuCl2； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）溶液由红色变为无色。 24．陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。 【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性 【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈_______，也可能呈_______。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 _______ 溶液呈酸性或中性 【继续验证】可以设计多种方案进行验证 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 溶液呈_______ 若粉末不溶解，溶液不变色 溶液呈_______ 方案2：取反应后溶液少许，加入少量_______ 若有气体放出，溶液变为浅绿色 溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______ 若_______ 溶液呈中性 【考查角度】溶液的酸碱性测定． 【解析】【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故可假设可能呈酸性或中性；故答案为：酸性；中性； 【实验验证】向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；无色酚酞溶液不变色，说明溶液显酸性或中性；故答案为： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 溶液不变色 溶液呈酸性或中性 【继续验证】方案1：氯化钠与氧化铜不反应，而盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的。所以取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末，若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，证明溶液中含有氯化氢，显酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，证明溶液中不含氯化氢，呈中性；故答案为：加入少量氧化铜粉末，若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，证明溶液中含有氯化氢，显酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，证明溶液中不含氯化氢，呈中性； 方案2：氯化钠与铁不反应，而盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，氯化亚铁溶液是浅绿色的。所以取反应后溶液少许，加入少量铁粉，若有气体放出，溶液变为浅绿色，说明溶液中含有氯化氢，显酸性；若无明显变化，则证明溶液中不含氯化氢，呈中性；故答案为： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 溶液呈 酸性 若粉末不溶解，溶液不变色 溶液呈 中性 方案2：取反应后溶液少许，加入少量 铁粉 若有气体放出，溶液变为浅绿色 溶液呈酸性，反应的化学方程式是 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 若 无明显变化 溶液呈中性 【答案】见解析 25．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。 观察到试管①③中共同的明显现象是_______，试管②中没有明显现象。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 （1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了_______（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 _______（填字母）。 A.Zn B.Fe（OH）3 C.FeCl3 D.AgNO3 （2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示： ①该实验中，乙溶液是_______； ②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分 _______（填化学式）； ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是_______。 【考查角度】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系． 【解析】试管①，向Cu（OH）2固体中加入稀硫酸，Cu（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，试管③，向Mg（OH）2固体中加入稀盐酸，Mg（OH）2与盐酸反应生成氯化镁和水，试管①③中共同的明显现象是固体溶解。 故填：固体溶解。 （1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应； 溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入Fe（OH）3，溶液变成黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl。 故填：溶液不变色；AB。 （2）①由图像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸。 故填：稀盐酸。 ②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠的量不足，盐酸过量，故烧瓶中的溶液的溶质成分是NaCl和HCl。 故填：HCl、NaCl。 ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液的加入，烧瓶内溶液的pH从小于7，逐渐增大到大于或等于7。 故填：溶液pH由小于变成等于或大于7。 【答案】固体溶解。 （1）溶液不变色；AB。 （2）①稀盐酸。 ②HCl、NaCl。 ③溶液pH由小于变成等于或大于7。 四．计算题（共2小题） 26．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答： （1）该反应实质是_______，a点溶液中含有的离子有_______。 （2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_______。 （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。 【考查角度】有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算． 【解析】（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣； （2）通过分析图象中的数据可知，当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g； （3）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g； 10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 0.8g x ＝ x＝0.98g 稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8% 答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水，Na+、H+、SO42﹣； （2）0.8g； （3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。 27．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示： （1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是_______（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐_______（填“增大”或“减小”或“无变化”）； （2）C点溶液的溶质是_______（填化学式）。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为_______，反应的化学方程式为_______。 【考查角度】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系． 【解析】（1）由溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线图，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，两溶液发生的反应是放热反应。该反应是将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，所以从A到C的过程中溶液由酸性到中性，最后到碱性，所以溶液的pH逐渐增大；故填：放热；增大； （2）中和反应属于放热反应，B点时放出的热量最高，恰好完全反应；C点是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，C点的溶液中含有的溶质为氯化钠和氢氧化钠。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液时，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠；故填：NaCl、NaOH；有红褐色沉淀生成；Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。 【答案】（1）放热；增大； （2）NaCl、NaOH；有红褐色沉淀生成；Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $