期末复习：第五单元化学反应的定量关系课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末复习 05化学反应的定量关系 （人教版）九年级 期末复习 质量守恒定律 化学方程式 质量守恒定律的内容 化学方程式的意义和读法 质量守恒定律的实验验证 质量“守恒”的验证实验 质量“不守恒”的实验分析 第五单元 化学反应的定量关系 质量守恒定律的微观解释 化学方程式的配平方法 根据化学方程式的 简单计算 化学方程式的获得的信息 化学方程式的书写 期末复习 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 ①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。 ②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。 ③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼 看不见的气体也应考虑。 ④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 期末复习 一、质量守恒定律 2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子分裂 —→原子— 重新组合→新分子—— 聚合 —→新物质 （2）质量守恒的原因 ①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必 然相等。 ②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 期末复习 一、质量守恒定律 3．化学反应前后的几个“变与不变”：   宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变； 元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 4．质量守恒定律的验证 (1)反应：必须发生化学反应。 (2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 期末复习 一、质量守恒定律 5．质量守恒定律的应用 (1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。 (2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。 (3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总 和等于反应生成的各物质的质量总和)。 (4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。 (5)对微观反应示意图的分析、判断。 (6)处理表格数据。 期末复习 【例1】下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 浓硫酸敞口放置质量增加 C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 D 期末复习 【例2】以下关于质量守恒定律的认识正确的是（ ） A. 波义尔通过实验发现并总结出质量守恒定律 B. 可以用如图实验装置验证质量守恒定律 C. 如图实验中，反应一段时间后托盘天平依旧平衡 D. 如图实验中，反应前后物质总质量不变 D 期末复习 【例3】科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3 D 期末复习 二、化学方程式 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．意义和读法 期末复习 二、化学方程式 3. 书写 (1)书写原则： ①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。 (2)书写步骤 (1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。P＋O2— P2O5 (2)配：配平化学方程式，并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等) 4P＋5O2— 2P2O5 (3)等：将短横线写成“==” 4P＋5O2== 2P2O5 (4)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓” 4P＋5O2 点燃2P2O5 (5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标了是否恰当。 期末复习 【例1】从不同的角度认识 NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正确的是（ ） A．基本反应类型∶该反应为中和反应 B．反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水 C．反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D．读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 B 期末复习 【例2】下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（ ） C 期末复习 三、根据化学方程式计算 1.理论依据： 质量守恒定律 2.基本依据： 反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 期末复习 3.计算步骤：设、写、找、列、求、答 三、根据化学方程式计算   步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 期末复习 4.利用化学方程式进行简单计算的基本类型 (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量； (2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。 纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的质 量×(1－杂质的质量分数)。 期末复习 （1）“设”要规范，“设某物质的质量为 x”，（x 是个有单位的物理量，后面无需再带单位)；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。 （2）化学方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先保证方程式配平。如果不配平，则物质之间的质量比就是错误的。其次不要忘记反应条件和气体、沉淀符号。 （3）标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应物质化学式的正下方；已知量和未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。有关物质的量左右对应，上下对齐。 （4）比例式和求解过程中以及最后的结果要带单位。 （5）化学方程式是纯净物之间发生的反应，因此已知量一定是纯净物的质量，如果题目提供的是一种混合物的质量，一定不能直接代入，要通过换算或利用质量守恒定律求出一种纯净物的质量，作为解题的突破口。 （6）计算结果要根据相应的题目要求，保留相应的位数。如果没有说明，计算结果精确到 0.1%。 （7）根据题目实际写出简要答案。 根据化学方程式计算的关键 期末复习 【例1】自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的 次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：NaCl+H2O 通电NaClO+ H2↑。试利用化学方程式计算：要制取 14.9g 次氯酸钠，理论上需要 NaCl 的质量 期末复习 【例2】学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 (1)反应生成氢气的质量是_____g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是 15%。 期末复习 【例3】为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)： 【温馨提示： 】 (1)完全反应后生成的CO2质量是________g。 (2)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 3.3 设：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。 x=75%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。 $