5.1.1硫及其化合物 学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1 课时1 硫和二氧化硫 学案 自然界中硫元素的存在形式： ，存在于火山口或地壳岩层；化合态， 的形式存在于岩层深处或海底的无氧环境，如黄铁矿、黄铜矿等； 的形式存在于地表附近，如： 生石膏 ，熟石膏 ，胆矾 ，芒硝 ， 重晶石 俗称 。 一、硫 1.物理性质：俗称 ， 晶体，质脆，易研成粉末， 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2，有多种同素异形体，如 和 。 2.硫的原子结构示意图 ，硫元素位于元素周期表中第 周期、第　 　　族。硫原子的最外电子层有　　　个电子,最低负价为 ，最高正价为 ，中间价态有 、 等。 3.化学性质： (1).根据硫在周期表的位置，可推测非金属性：S O ; S Cl (2).根据化合价，可推测硫单质既有 ，又有 。 具体表现：①与金属单质反应：S + Na = ，Fe+S ， ， S + Hg ， Cu+S ， 。 应用：若水银温度计打破，可 。 结论：S单质将变价金属(Fe、Cu)氧化为低价，而Cl2将变价金属氧化为高价, 说明氧化性：Cl2 S。 ②与非金属单质的反应：H2+S   ，(硫体现 性) S+O2   ，(硫体现 性) ③与NaOH溶液反应： 。(硫发生 反应) 【思考】清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？ 或 4. 硫的用途 (1) ①制黑火药:S + 2KNO3 + 3C=K2S + N2↑+ 3CO2↑；②制硫磺皂 二、二氧化硫 1.物理性质： 色、 气味的 体， 毒，是大气污染物之一，密度 空气， 溶于水。 2.化学性质 (1). 性氧化物。(与 类似) ①与水反应:　　　　　　 　 　　　　。酸性：H2SO3 H2CO3 可逆反应：在 下,既能向 方向进行,同时又能向 方向进行的反应。 二氧化硫水溶液放置一段时间后，pH会 ，相关反应为： 。 ②使指示剂变色:SO2能使紫色石蕊溶液　　　　。 ③与碱性氧化物反应:SO2+CaO= 。 应用：工业上向燃煤中添加 ，以减少SO2的排放---- 。 ④与碱反应:SO2(少量)+ NaOH=　　　　　　　 　　,SO2(过量)+ NaOH=　　　　　　　。 SO2＋Ca(OH)2 = 思考：能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ 。理由： 。 (2).漂白性:SO2能漂白某些有色物质(如　　　　溶液),加热后又 。 漂白原理：SO2与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质，加热后恢复红色。( ）。 注意：SO2 不能漂白酸碱指示剂。 思考：1.能使品红溶液褪色的一定是SO2吗？ 。理由： 。 2.将SO2 通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2 的漂白性吗?为什么？ 3.常见的漂白剂有次氯酸、双氧水、活性炭和SO2将等，它们的漂白原理是否相同？分别是什么？ (3)强还原性 ①与O2反应:　　　　 　　　　　　　。 ②能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42- 与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： 与氯水反应的化学方程式: 。 与碘水反应的离子方程式: 。 应用：可用 溶液除去CO2中的SO2 思考：1.将SO2与氯气同时通入水中，漂白性是增强还是减弱？为什么？ 2.SO2可以使氯水、溴水、碘水或酸性高锰酸钾溶液褪色，和SO2使品红溶液褪色原理一样吗？ (4).弱氧化性: H2S+SO2=　　　 　　　　　。 3.实验室制SO2的反应原理： 试说明图中各试剂瓶中的现象及SO2体现的性质。 1 ② ③ ④ ⑤ 4.主要应用:(1).做漂白剂，漂白纸浆、毛、丝等； (2).抗氧化剂，用于杀菌消毒，抑制细菌生长。 三、三氧化硫： 1.物理性质：具有强刺激性臭味，熔点16.8 ℃、沸点44.8 ℃，常温下为 体；标准状况下为 体。 2.化学性质：具有酸性氧化物的通性,能溶于水生成硫酸，化学方程式:　　 　　　 　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $