1-1原电池 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

专题一 电化学基础与金属防护 第一节 原电池 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A. 铜片、锌片插入酒精中，用导线连接 B. 铜片、铁片插入稀硫酸中，用导线连接 C. 铜片、铜片插入稀硫酸中，用导线连接 D. 铜片、锌片插入稀硫酸中，导线断开 2. 原电池产生电流的本质原因是（ ） A. 电极上发生的氧化还原反应中存在电子的转移 B. 电极材料的金属活动性不同 C. 电解质溶液中有自由移动的离子 D. 装置构成了闭合回路 3. 关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的说法，错误的是（ ） A. 锌片作负极，发生氧化反应 B. 铜片作正极，发生还原反应 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 4. 下列关于原电池电极的判断，正确的是（ ） A. 电子流出的一极是正极 B. 发生还原反应的一极是负极 C. 质量增加的一极可能是正极 D. 负极材料的金属活动性一定比正极弱 5. 某原电池的两极分别为锌片和铜片，电解质溶液为硫酸铜溶液，负极的电极反应式为（ ） A. Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ B. Cu - 2e⁻ = Cu²⁺ C. Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu D. 2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ 6. 不能作为原电池电解质溶液的是（ ） A. 稀硫酸 B. 蔗糖溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 稀盐酸 7. 原电池工作时，电解质溶液中的离子移动方向是（ ） A. 阳离子向负极移动，阴离子向正极移动 B. 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 C. 所有离子都向正极移动 D. 所有离子都向负极移动 8. 下列关于原电池的说法，正确的是（ ） A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池的负极一定是活泼金属 C. 原电池工作时，负极质量一定减小 D. 原电池的构成必须有两个活泼性不同的电极 9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b > d D. b > d > c > a 10. 某原电池的总反应为 Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，该反应的离子方程式为（ ） A. Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu B. Zn + Cu = Zn²⁺ + Cu²⁺ C. Zn²⁺ + Cu = Zn + Cu²⁺ D. Zn²⁺ + 铜²⁺ = Zn + Cu 11. 下列生活中的装置，利用原电池原理工作的是（ ） A. 充电宝 B. 太阳能热水器 C. 干电池 D. 电解水装置 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 原电池是将______能转化为______能的装置，其工作原理是利用自发进行的______反应。 2. 构成原电池的四个基本条件：① 有两种______不同的电极材料；② 电极插入______溶液中；③ 形成______回路；④ 能自发进行______反应。 3. 在铜锌原电池（稀硫酸作电解质）中，锌片作______极，电极反应式为______；铜片作______极，电极反应式为______，总反应式为______。 4. 原电池工作时，电子从______极流出，经导线流向______极；电流方向与电子流动方向______。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 所有的氧化还原反应都可以设计成原电池。（ ） 2. 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。（ ） 3. 原电池工作时，电解质溶液的作用是传递离子，形成闭合回路。（ ） 4. 铜锌原电池中，锌片质量逐渐减小，铜片质量逐渐增大。（ ） 5. 两个活泼性相同的电极不能构成原电池。（ ） 6. 原电池的电流大小与电极材料的活泼性差异有关。（ ） 7. 水果电池的工作原理与干电池相同，都属于原电池。（ ） 8. 原电池工作时，负极一定发生金属失电子的反应。（ ） 9. 原电池的总反应式等于正极反应式与负极反应式之和。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题（每题10分，共30分） 1. 结合原电池的核心知识分析：① 简述原电池中正极和负极的判断方法（至少列举3种）。② 为什么镁铝原电池中，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，铝作负极而镁作正极？ 2. 某同学设计了如下实验验证原电池的构成条件： 实验1：将锌片和铜片平行插入稀硫酸中，未用导线连接，观察现象； 实验2：将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，观察现象； 实验3：将锌片和铜片用导线连接后插入蔗糖溶液中，观察现象。 请分析三个实验的现象，并总结原电池的构成条件。 3. 结合原电池的实际应用回答：① 干电池是生活中常用的原电池，其负极材料为锌筒，正极材料为石墨，电解质为氯化铵等，试分析干电池工作时的能量转化和电极反应的本质。② 为什么铁制品在潮湿的空气中更容易生锈？试用原电池原理解释。③ 原电池原理在金属防护中有什么应用？举例说明。   参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. A 3. D 4. C 5. A 6. B 7. B 8. D 9. B 10. A 11. C （二）填空题 1. 化学；电；氧化还原 2. 活泼性；电解质；闭合；氧化还原 3. 负；Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；正；2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑；Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 4. 负；正；相反 （三）判断题 1. × 2. × 3. √ 4. × 5. √ 6. √ 7. √ 8. × 9. √ 二、提升题 简答题 1. ① 判断方法：看电子流向，电子流出的一极为负极，流入的一极为正极；看反应类型，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极；看现象，质量减小的一极通常为负极，有气泡产生或质量增加的一极通常为正极。② 因为镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝失电子发生氧化反应，因此铝作负极，镁作正极。 2. 实验1现象：锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象；实验2现象：锌片表面无明显气泡，铜片表面有大量气泡产生，导线中有电流；实验3现象：无明显现象。构成条件：需要两种活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，且能自发进行氧化还原反应。 3. ① 能量转化：化学能转化为电能；电极反应本质：负极锌失电子发生氧化反应，正极发生还原反应，电解质中的离子传递电荷形成闭合回路。② 铁制品在潮湿空气中，表面会形成一层水膜，水膜中溶解有电解质，铁与其中的杂质（如碳）形成原电池，铁作负极发生氧化反应被腐蚀，因此更容易生锈。③ 应用：牺牲阳极法，例如在轮船的船底镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护。 学科网（北京）股份有限公司 $