化学（人教版）-2024-2025学年高二下学期学业能力评鉴四（期末）

2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高二化学参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.C 9.C10.D11.B12.A13.A14.B15.A16.D 二、填空题（共4小题，每空2分，计52分） 17.(14分)(1)2A1,0,通电4A+302↑A1C1,是共价化合物，熔融状态不导电 (2)2A1(OH),+12F+3Na,CO3=2N,A。+3C02个+9H0(全对得2分，错 1个不得分) (3)120° (4)BF3、BCl3、BB3均为分子晶体，组成结构相似，分子量依次增大，分子间 作用力依次增大 (5)H3BO,+OH-[B(OH)4] (6)2B+2NaOH+3NO,=2NaBO2+3NO2+H,O(全对得2分，错1个不得 分) 18.(12分)(1)球形冷凝管 冷凝回流 CH3 CH3 (2) I+3HNO3- 浓硫酸O2N +3H20 △ NO (3)分液 CH3 (4) NOz (5)64.6% 19.(12分)(1)三颈烧瓶 DECB (2)2NA (3)CIO+2I+2H=CI+I,+H,O (4)淀粉溶液 (人民教育)高二化学参考答案第1页（共2页） (5)0.48 20.(14分)(1)对氯苯胺（或4-氯苯胺）(2)保护氨基 NH (3) +3NaOH-H2N ONa+CH3COONa+NaCl+H2O 0 (4) CF (5)BD CI (6)4 (任写一种) (人民教育)高二化学参考答案第2页（共2页)2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 S-32 Ba-137 第I卷（选择题共48分) 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分）》 1.下列对核外电子运动状态的描述正确的是 A.电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 2.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家，绿色荧光蛋白分 子中含有氨基（一NH2,具有碱的性质）和羧基（一COOH,具有酸的性质），绿色荧光蛋白 具有的性质是 A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 3.某烃的结构式如图，下列说法正确的是 A.分子中至少有7个碳原子共平面 B.分子中至少有8个碳原子共平面 C.分子中至少有9个碳原子共平面 D.分子中至少有14个碳原子共平面 CH3 4.下列化学用语表述正确的是 A.镁原子由1s22s22p3s3p1→1s22s22p3s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态 B.基态Se的价电子排布式：3d°4s24p C.基态铍原子最外层电子的电子云图如图所示 D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 (人民教育)高二化学第1页（共6页) 5.下列液体混合物可以用分液漏斗进行分离的是 A.乙醇与水B.氯乙烷和水 C.乙酸乙酯和乙醇 D.溴苯与苯 6,下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D.石墨晶体属于混合晶体 7.对羟基苯乙酮是一种利胆药物，常用于胆袭炎及急、慢性黄疽型肝炎的治疗。其结构 简式如图所示。下列有关说法中正确的是 OH A.对羟基苯乙酮遇FeCl,溶液能发生显色反应 B.核磁共振氢谱上有5组峰，且面积比为3：1：2：2：1 C.在同一条直线上的原子数最多为5个 D.在适当条件下能发生氧化反应、还原反应、取代反应、消去反应 8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成 的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是 无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol.L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如 图所示。下列说法正确的是 A.电负性：W>X>Y 丙的浓 丙 溶液 加热 B.元素的非金属性：Z>Y>X C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构 甲 D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生 M 成两种氧化物 9.依据物质结构与反应原理分析，下列演绎或推论不正确的是 MgCh·6H2O 千燥HC1+ 可正懒>·尾气吸收 无水CaC A.通常状况下，氯化铝为分子晶体，可推知BC2也为分子晶体 B.常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁钝化，可推知钴、镍也可能会钝化 COOH C.CH,COOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知也不能使之褪色 COOH D.如图装置可以制备无水氯化镁，也可由FeCl,·6H,O制备FeCl 10.观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 (人民教育)高二化学第2页（共6页)》 A.C6o晶体堆积属于分子密堆积 B.SiO,晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 D.原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2 11.化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为CsHO2。 R的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3，其核磁共振氢谱与红外光谱如图， 则R的结构可能是 100 收 C一H 50 度 苯环骨架C一O一CC色 1098765432 4000 3000 200015001000500 波数/cm' A.HiC COOH B COCH; C. OCCHs D.HO- CH2CHO I2.用电石（主要成分是CaC2,含CaS、CaP2等）制取乙块时，通常会产生H2S、PH 等杂质气体。常用CSO4溶液进行除杂，具体反应如下： DCuSO4+H2S CuS!+H2SO 211PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24 H2SO4+8Cu3PL 下列分析正确的是 A,杂质气体HS及PH3产生的原因是：CaS+2HzO=Ca(OD2+HS↑、CaP2+6H2O= 3Ca(OH)2+2PH3↑ B.反应①发生的原因是：H2S酸性强于H2SO4 C.反应②中每消耗12 mol CuS04,有5.5 mol PH被氧化 D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，无需用CuSO4溶液进行除杂 13.下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热 A 验证乙烯能与溴水发生加成反应 反应生成的气体通入溴水溶液中，观察溶 液是否褪色 验证苯和液溴在FeBr3的催化下 将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液 B 发生取代反应 上方，观察是否有淡黄色沉淀生成 C 提纯粗苯甲酸 粗苯甲酸加热溶解后，可以直接趁热过 滤，并且用冰盐水迅速冷却结晶析出 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加 D 检验溴乙烷中的溴元素 入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 (人民教育)高二化学第3页（共6页) 14.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，11.2 L CHCI3含有的分子数为0.5WA B.通常状况下，32gO2与O3的混合物所含氧原子数目一定为2A C.pH=2的NaHSO4溶液中SO4的数目为0.01N D.78 g Na2O2中所含的共价键数目为2NA 15.已知反应：P,+2L+8H,O-2PH,I+2H,PO+2H,Wa为阿伏加德罗常数的值，P4的结 构如图所示，若消耗36gH2O,下列叙述的错误的是 A.将生成物配制成1L水溶液，溶液中c(H)=2oL1 B.转移电子数为2.5N C.还原产物比氧化产物多0.5mol D.断裂的P-P键数为1.5Na 16.关于有机化合物 下列说法错误的是 A.分子式为C4HO B.含有2个手性碳原子 C.可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物 第I卷（非选择题共52分） 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(14分)硼族元素是指元素周期表中A族硼(B)、铝(A1)、镓(Ga)等元素。工 业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿中提取A1,O3,然后电解AlO3得制A1。回答下列问 题： (1)书写电解A1O,制备铝单质的方程式： ，工业上不通过电解 A1CL而通过电解Al,O,制备铝单质的原因是 (2)将A1(OH),和Na,CO,一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶 石(Na AIF6),配平该反应的方程式： Al(OH),+ HE+ Na,CO,= Na:AIF+ C0,个+ H,0 一些硼的卤化物的沸点如表所示： 卤化物 BF BCI, BBr, 沸点/℃ -100.3 12.5 90 (3)表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断FB-F的键角为 (4)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因： 硼酸(H,BO,)是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观示意图如图： +200。— ●B原子○O原子。H原子 (人民教育)高二化学第4页（共6页)》 (5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为 (6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应生成偏硼酸盐，配平该反应的方程式： B+ NaOH+KNO,= NaBO,+ KNO,+ H0。 18.(12分)一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制 备一硝基甲苯，实验步骤如下： ①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）； ②在仪器B中加入15mL甲苯（密度为0.866gcm3,相对 温度计 分子质量为92)； ③装好其他试剂，并组装好仪器； ④向仪器B中加入混酸，并不断搅拌； B- ⑤控制温度，反应大约10min,至仪器B底部有大量液体 水浴 一甲养 (淡黄色油状)出现； ⑥分离出一硝基甲苯（相对分子质量为137），经提纯最终得到一硝基甲苯12.5g。 根据上述实验，回答下列问题： (1)仪器A的名称是 作用是 (2)写出甲苯与混酸反应生成2,4,6-三硝基甲苯的化学方程式： (3)分离产品方案如图： 甲苯等 有机混合物 操作2 产品1 混合液 操作1 产品2 无机混合物 操作1的名称是 (4)经测定产品2中一硝基甲苯的核磁共振氢谱中有3组峰，则该一硝基甲苯的结构简 式为 (5)本实验中一硝基甲苯的产率为 (结果保留至0.1%)。 19.(12分)次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置（在 冰水浴条件下)制备NaClo溶液并对产品成分含量进行测定。回答下列问题： I.制备NaClO溶液： 浓盐酸 温度计 20%NaOH 溶液 浓NaOH 饱和NaCl 冰水浴 于溶液 溶液 磁力搅拌器 3 E (1)仪器X的名称为 ;按照气流方向，装置正确的连接顺序为A (填 大写字母)。 (2)装置A中生成22.4L氯气时（标况下），被氧化的HC1的数目为 (人民教育)高二化学第5页（共6页) Ⅱ.测定产品中有效成分含量： ①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸， 迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min; ②加入指示剂，用0.2000molL1Na2S203标准溶液滴定至终点，平行测定三次，Na2S2O3 标准溶液的平均用量为48.00mL。(已知：I,+2S,0=2I+S,O。,杂质不参与反应) (3)步骤①中反应的离子方程式为 (4)步骤②中加入的指示剂为 (5)产品中c(CIO)= molL1。 20.(14分)化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： 0 NH2 M CsH:Cl HCIO D CIoH6NO2F3C12 乙醚 C C C】 G 请回答下列问题： (1)写出有机物A的名称： (2)过程A→B的作用是 (3)写出在一定条件下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式： (4)化合物D的结构简式是 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 A.E分子中碳原子的杂化方式有3种 B.合成H过程中涉及的反应类型均为取代反应 C.F与足量H2加成后，产物分子中含有4个手性碳原子 D.化合物G可以与水形成分子间氢键，易溶于水 HO. (6)化合物N( 是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下 列条件的同分异构体有 种，写出其中一种结构简式 ①含有苯环；②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，产物 之一是甘氨酸。 (人民教育)高二化学第6页（共6页)