化学（人教版）-2024-2025学年高二下学期学业能力评鉴一（第一次月考）

2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高二化学（一) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 S-32 Ba-137 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1·下列化学用语或图示表达不正确的是 A.NaCl的电子式：Na B.乙块的分子结构模型 C C.乙醇的结构简式：C2H6O D1亚分子中熊份彩夜示应图：合+-总+巧 2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和 为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料， W与X位于同一主族。下列说法错误的是 A.X、W都能与Y形成离子化合物 B.原子半径：r(W)>r(Z) C.第一电离能：X>W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 3.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如图所示。 下列说法错误的是 CH A.分子中氨原子的杂化方式为$即 OH B.分子中含有σ键、兀键和大π键 H2C. NH C.分子中含有2个手性碳原子 D.第一电离能(I)大小为N>O>C 4.电子构型为3d4s2的元素不是 A.金属元素 B.过渡元素 C.副族元素 D.卤族元素 (人民教育)高二化学（一)第1页（共4页)》 5.X、Y、Z是三种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，其中X 的价层电子排布式为s”1迎+1。下列说法正确的是 Z A.X位于元素周期表的8区 B.电负性：Y<Z C.离子半径：x<Y D.第一电离能：X>Y 6.实验室制备乙决的化学方程式为：2H,O+CaC,→Ca(OH)2+CH=CH个，下列说法 不正确的 A.HO的球棍模型： B.CaC,的电子式为：Ca2+[:C:C]2 C.乙炔中p-po键电子云轮廓图： 2s 2p D.基态氧原子的轨道表示式： N闪H 7.下列说法正确的是 A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级 B.用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2 C.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述 8.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个 电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同 一主族。下列说法正确的是 A.电负性：Y<Z B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C.原子半径：W<(Z) D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 9.下列粒子的VSEPR模型为四面体，空间结构为V形的是 A.BeCl, B.SO C.H.O D.H,S 10.某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是 A.3s23p B.4s' C.4s2 D.4s24p 11.下列说法或化学用语的使用正确的是 A.H只能形成O键，而O可以形成o键和π键 B.符号为M的能层最多容纳的电子数为32个 C.基态碳原子的价电子轨道表示式：四☐ 2s 2p D.4Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d4s2 12.联氨NH4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防 (人民教育)高二化学（一)第2页（共4页)》 止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 N2H4 NH3·H2O O2 Cuo- ◆Cu2O +Cu(NH)'→[CuNH)2 N2 A.NH4与水分子可形成氢键 B.Cu2*的价层电子排布式为是3d10 C.基态原子核外未成对电子数：N<O D.电负性：N>O>H 13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p2、②1s22s22p3s23p3、 ③1s22s22p3、④1s22s22p5。下列有关比较正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：①>②>③>④ D.最高正化合价：④>③>②>① 14.下列物质的分子中既有σ键，又有键，并含有非极性键的是 ①HCIl;②H,O;③N2;④H,O2;⑤C,H4;⑥C,H, A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 15.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、I2..表示，单位为kJ/mol)。 下列关于元素R的判断正确的是 I/kJ:mol-1 I Is 4 寸 R 740 1500 7700 10500 13600 A.R的最高正价为+3价 B.R元素位于元素周期表中第IIA族 C.R元素的原子最外层共有4个电子 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4 16.分析微粒结构，下列说法正确的是 A.CH4和P4的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B.OF2与H20的价层电子对情况和空间构型相同，但O正2的极性较小 C.S0,有单分子气体和三聚分子固体(。 )两种存在形式，两种形式中S 原子的杂化轨道类型相同 D.PC1,和BC1,中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(12分)按要求填空。 (1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 三200 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子 100 时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)。第2周期部分元素的B1 变化趋势如图所示。氯元素的1呈现异常的原因是 中 BCN O F (人民教育)高二化学（一）第3页（共4页） (3)B原子价层电子的轨道表达式为 (4)27C0基态原子核外电子排布式为 元素Mn与O中，基态原子核外未 成对电子数较多的是 18.(12分)(1)LiAH4是有机合成中常用的还原剂，LiA1H4中的阴离子空间结构是 、中心原子的杂化形式为 (2)①根据价电子对互斥理论，HS、S0,、SO,的气态分子中， 中心原子价电子对数不同于其他分子的是 ②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为 形， 其中共价键的类型有」 种；固体三氧化硫中存在如图所示的三 聚分子，该分子中$原子的杂化轨道类型为 19.(12分)某抗失眠药物的结构简式如图，其分子式为C,H4O,NBr2。 请回答下列问题。 HN (1)该药物的组成元素中，电负性最强的元素是 (填元素符 号)，位于p区的元素有 种。 (2)基态N原子的价电子轨道表示式为 一，若基态O原子的价 2S 2P 电子轨道表示式表示为个可个☐，其违背了 (3)该药物的组成元素中，属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)若某元素的核电荷数是N元素的4倍，其基态+2价阳离子的电子排布式为 20.(16分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气主要成分为CO、C02、H2 等)与H混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)根据等电子原理，写出C0分子的结构式 (2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OD2的碱性溶液反应生成C2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型 为 ②甲醛分子的空间构型是 ；1nol甲醛分子中o键的数目为」 (3)C1O互为等电子体的分子或离子为 (4)1 mol CH2=CH-CH2OH olσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类 型为 (人民教育)高二化学（一)第4页（共4页）》2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高二化学（一)参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.C2.B3.C4.D5.D6.C7.B8.A 9.D10.D11.A12.A13.A14.D15.B16.B 二、填空题（共4小题，每空2分，计52分） 17.(12分)(1)N 球形 (2)N的2p能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子 2s 2p (3)1 个 (4)1s22s22p3s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 Mn 18.(12分)(1)正四面体形 Sp3 (2)①H,S ②平面三角2 03 19.(12分)(1)0 又 2s 2p (2) 网↑ 洪特规则 (3)N>O>C (4)1s22s22p63s23p3d8 20.(16分)(1)C=0 (2)①甲醇分子间含有氢键 sp2 ②平面三角形 3NA (3)S0或P0 (4)9 Sp2、p3 (人民教育)高二化学（一)参考答案第1页（共1页）