化学（鲁科版）-2024-2025学年高二下学期学业能力评鉴一（第一次月考）

2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高二化学（一) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24 S-32Ba-137 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.下列能层中原子轨道数目为9的是 A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 2.古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3Cu(OH)],黑色颜料是铁黑(FeO4)。下 列元素位于元素周期表中ds区的是 A.Cu B.C C.Fe D.O 3.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是 A.[Ne]3s13p3 B.[Ar]3d64s C.[Ar]3d64s2 D.[Ar]3d5 4.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3s)>E(3p)>E(3d) C.E(4f)>E(4s)>E(4d) D.E(5s)>E(4s)>E(5f) 5.下列分子的熔、沸点由高到低的顺序是 ①HCIl;②HB,③HI;④CO;⑤N2;⑥H2 A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②① (山东科技)高二化学（一)第1页（共6页)》 6.下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A.电子总是优先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2 C.最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) D.S2的M层电子数有6个电子 7.下列含有共价键的离子化合物是 A.MgCl2 B.H2SO4 C.石墨 D.KOH 8.在月壤样本中发现了非常丰富的元素，下列化学用语的含义解释错误的是 3d 4s A.基态C原子的轨道表示式： 个快 H H B.HF分子间形成的氢键：F C.H3O*中心原子的价层电子对互斥模型： D.氢原子的1s电子在核外出现的概率密度分布： 9.下列说法正确的是 A.各能层含有的能级数为n一1 B.2px、2py、2p:三个轨道相互垂直 C.3d表示3d能级有3个轨道 D.Mg原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 10.用价层电子对互斥模型分别预测H2S和BF3的空间结构，下列预测结构都正确的是 A.直线形三角锥形 B.V形三角锥形 C.直线形平面三角形 D.V形平面三角形 11.关于[C(H20)4C12]C1的说法正确的是 (山东科技)高二化学（一）第2页（共6页） A.中心原子的化合价为+1价 B.配位数是6 C.配体为水分子，外界为CI D.在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 12.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3,下列说法正确的是 A.NH和BF3的空间结构都是三角锥形 B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式相同 C.NH3和BF3形成的化合物NH:·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D.NH3和BF3形成的化合物NH,·BF3中配位键可表示为N→B 13.下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A.密度：水>冰 B.稳定性：HO>HS C.水溶性：乙醇>乙烷 D.沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 14.下列类比或推论正确的是 A.O3是极性分子，因此O3在水中的溶解度大于在CC4中的溶解度 B.P可以形成PCl,和PCl5,因此N也可以形成NCl3和NCls C.冰的密度小于水，因此HS固体的密度也小于液态H2S D.F-CH2COOH酸性强于C1一CH2COOH,因此CF3COOH的酸性也强于CCl,COOH 15.侯德榜制减法的重要反应：NaC+CO2+NH3+HO=NaHCO3+NH4CI。下列说法正确 的是 A.离子半径：r(N3-)<r(Na)<r(CI) B.沸点：H2S>H2O>NH3 C.键角：NF3>NCl3>NB3 D.共价键的极性：H一O>H一N 16.C02是金星大气的成分之一，化学性质与C0类似。C02分子中不含环状结构且每 (山东科技)高二化学（一）第3页（共6页） 个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是 A.元素的第一电离能：O>C B.C3O2分子中o键和键的个数比为1：2 C.CO2分子中既含有极性共价键，也含有非极性共价键 D.基态C、O原子中电子占据最高能级的电子云轮廓形状相同 第IⅡ卷（非选择题共52分） 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(12分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问 题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第 周期」 族。 (2)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p3s33p1,则它违背了 (3)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 (4)被誉为“21世纪的金属”的钛(T)元素原子的价电子排布式为 (5)写出原子序数最小的B族元素原子的核外电子排布式： (6)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： (7)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子 排布式为3d54s1,该元素的名称为 18.(14分)甲醇(CHOH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生 的反应为： △/催化剂，2H一 0 2CH3OH+O2 -H+2H0 (1)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为」 (2)H0的中心原子上的孤电子对数为 (3)HCHO分子内o键与π键个数之比为」 ,HCHO的空间结构为 (山东科技)高二化学（一)第4页（共6页)》 (4)CHOH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为 和 (5)CH3OH氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH:OCH3等副产物。相同条件下， CO2的沸点比O2的高，主要原因为」 (6)工业上利用甲醛(HCHO)易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因： (7)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醇的结构式为H O一H。 ①甲醇分子的键参数中有」 种键能数据。 ②甲醇与水分子中都含有H一0键，解释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因：一 19.(13分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地 球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氯原子的轨道表示式为 ,占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 ②NH,分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为N H(选 填><”或=)。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有AlO3、K2O、CO、 MgO、CI2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是 (填元素符号)， 该元素的核外电子排布式为 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：Ii(Mg) 1(Ca)(选填><”或=”)。O的 第一电离能小于N,原因是 ③Cu在周期表的位置为 (山东科技)高二化学（一）第5页（共6页） ④如表所示的数据从上到下是钠、镁、钼逐级失去电子的电离能。结合数据说明Mg的 常见化合价为+2价的原因： 元素 Na Mg Al 496 738 578 4562 1451 1817 电离能(kJ:mol-1) 6912 7733 2745 9543 10540 11575 ⑤基态A1原子核外共有 种不同运动状态的电子。 20.(13分)已知A、B、CD、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次 增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳 离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为直线形分子。E的核外电子排布中有6个 未成对电子，是同周期中最多的，EC3能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配 体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空： (1)写出元素A的原子结构示意图： ；基态E原子的外围电子排式为。 (2)A、B、C的电负性由小到大的顺序为 ,B的最简单氢化物分子的VSEPR 构型为 ；C的最简单氢化物分子的空间构型为 (3)化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为 (4)已知B原子与H原子能形成一种高能量的分子BH4,其中B原子满足8电子结构 特征，则该分子的电子式为 (5)EC形成的配合物的化学式为 (6)D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式 为 (山东科技)高二化学（一)第6页（共6页）2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高二化学（一）参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.C2.A3.C4.A5.C6.D7.D8.A 9.B10.D11.B12.D13.B14.D15.D16.B 二、填空题（共4小题，除注明外，每空1分，计52分) 17.(12分)(1)四 A (2)泡利原理 四四 (3) (2分) 1s 2s 2p (4)3d24s2(2分) (5)1s22s22p63s23p3d104s1或[Ar]3d04s1(2分) (6)Si或S(2分) (7)铬 18.(14分)(1)O>C>H (2)2 (3)3:1(2分) 平面三角形 (4)sp3 $p2 (5)C02和O2结构相似，C02的相对分子质量较大，范德华力较强，沸点较高(2 分) (6)甲醛分子与水分子可以形成分子间氢键（或甲醛为极性分子，相似相溶）(2 分) (7)①3 ②甲醇中H一O键的键能比水中H一O键的键能大，化学键不容易断裂(2分) 19.(13分)()0出Wttt 哑铃 ② 2s 2p (2)①Cr 1s22s22p63s23p63d54s![Ar]3d54sl ②> N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构(2分) ③第四周期B族 ④最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去 两个电子(2分) ⑤13(2分) 20.(13分)(1 3d54s (2)C<N<O 四面体 V形 (3)N20(2分) (4) H:N:N:H ⅱ进 (2分) (5)[CrNH3)4H2O)2]Cl3(2分) (6)2Mg+C02点燃2Mg0+C(2分) (山东科技)高二化学（一)参考答案第1页（共1页）