云南省马关县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

云南省马关县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共9页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 H = 1 C = 12 O = 16 Na = 23 Mg = 24 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1.下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 (　　) A. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-193.0 kJ·mol-1 C. N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 D. C2H8N2(l)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)+N2(g)　ΔH=-2 000 kJ·mol-1 2.在、时，有下列反应： ① 　 ② 　 ③ 　 则与、的关系正确的是（　　） A.       B. C.       D. 3.反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是（　　） A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 4.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（　　） A. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 B. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 C. 由图b可知，该反应m+n<ｉ D. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 5.恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是（　　） A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 6.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是（　　） A.       B. C.     D. 7.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)的治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器,反应原理:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),在298 K(25 ℃)、101 kPa下,ΔH=-113 kJ·mol-1、ΔS=-145 J·K-1·mol-1。下列说法错误的是     (　　) A. 由于反应需要借助催化转化器,因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B. 可根据计算ΔG是否小于0,判断常温下该反应是否是自发反应 C. 由ΔH=-113 kJ·mol-1可知,当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113 kJ的热量 D. 该反应是熵减的反应 8.关于工业合成氨，下列说法错误的是（　　） A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 9.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是（　　） A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 10.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是（　　） A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液    B. 的溶液 C. 溶液中：      D. 溶液中： 11.25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是（　　） A. A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 mol·L-1 B. B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和 D. D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 12.室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,溶液pH随时间变化如图所示。已知:Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法不正确的是(　　) A. 两者混合发生反应:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) B. 随着反应的进行,C+H2OHC+OH-逆向移动,溶液pH下降 C. 充分反应后上层清液中约为1.4×104 D. 0~600 s内上层清液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)<c(HC)+2c(C)+2c(S) 13.下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时)（　　） A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 14.以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是(　　) A. a是电源负极 B. 反应过程中，H+从右池迁移到左池 C. Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 若生成1 mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2 mol 二、非选择题（共4个大题，共58分） 15.不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 Ⅰ、在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： (1)用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，选用的主要仪器有：烧杯、量筒、　　　　　、　　　　　、　　　　　。 (2)测定中和反应的反应热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是　　　　　。 ②做一次完整的中和反应反应热测定实验，温度计需使用　　　　　次。 ③现用25 mL 0.5 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应的反应热绝对值偏大的是　　　　　。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ、反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。 (3)该反应 　　　　　 (用含式子表示)。 (4)在反应体系中加入催化剂， 　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)， 　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (5)发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：① 　 ② 　 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式 　　　　　　　　 。 16.微型电池与微生物电解池在医疗、工业生产方面有着广泛的应用。 I.一种可植入体内的微型电池工作原理如图1所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。 (1)通过和的相互转变在该反应中起           作用。 (2)血液中的在电场驱动下的迁移方向为             (填“”或“”)。 (3)为              极，该电极上发生的反应有和                 。 II.我国是能耗大国，借助葡萄糖水溶液在微生物电解池中强化制氢也是解决能源消耗的一项重要研究课题，下图2MEC是微生物电解池，图3MFC是微生物燃料电池。 (4)若图2MEC装置中阴极产生的气体体积在标准状况下为4.48 L，电路中通过的电子数为     。 (5)写出图3MFC中正极的电极反应          。 17.丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯：。 (1)已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 键能 a b c d    　　　　　　　　　　    。 (2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是  　　     (填字母)。 A．分解速率与生成速率相等 B．保持不变 C． D．混合气的平均摩尔质量保持不变 ②C3H8的平衡转化率为    　　　　　　　　　   。 (3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率   　　　　　　    (填“增大”“减小”或“不变”) (4)总压强分别为P1、P2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示：压强：P1   　　　　　　    P2(填“>”或“<”)。 在压强P1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数   　　　　　　　　　    (用P1表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (5)已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷分解制氢反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为   　　　　　    (用、、、表示)。 18.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________。 a．CH3COONa　　　　b．Na2CO3　　　　c．NaClO　　　　d．NaHCO3  (2)常温下，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________ (填序号)。 A .c(H＋) 　　　　B. 　　　　C. c(H＋)·c(OH－)     D. 　　　　E. (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________。 (4)25℃时，将amol·L－1的醋酸溶液与bmol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka＝__________________ (用含a、b的代数式表示)。 (5)标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋__________________。 (6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，_________ (填“是”或“否”)发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：___________________________。(不反应此问不答) 一、单选题 1. D【解析】燃烧热的热化学方程式表示燃烧的物质为1 mol时燃烧放出的热量，氢气的计量数应为1，故A错误;氢元素反应后生成的产物应是稳定的液态水，故B错误;生成的水应是稳定的液态水，故C错误;反应C2H8N2(l)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)+N2(g)　ΔH=-2 000 kJ·mol-1符合燃烧热的定义，生成指定的稳定物质，故D正确。 2. C【解析】据盖斯定律，反应③=2×②-①，即。答案选C 3. C【解析】由图可知，E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，，A错误；催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，B错误；升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，C正确；催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，D错误。答案选C 4. D【解析】据图d，a、b平衡状态相同，若m+n=p，a曲线可能使用了催化剂或增大压强，A错误；图c反应的条件为绝热，最初随着反应进行，温度升高，速率加快，则说明此反应为放热反应，B错误；据“定一议二”原则，相同温度时，压强越大对应C%含量高，故增大压强平衡正向移动，有m+n＞p，C错误；据“先拐先平”原则，T1先于T2达到平衡，故T1>T2，升高温度平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，D正确。答案选D 5. B【解析】相同温度下，比值越大，甲醇转化率越小，图像分析可知甲醇平衡转化率为：x1＜x2，故，A错误；b点和a点温度相同，甲醇的起始物质的量都为1 mol，a点x值小于b点，则a点加水多，反应物浓度大，则反应速率：Va正＞Vb正，B正确；升高温度，甲醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Kc＜Kb=Ka，C错误；反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，D错误。答案选B 6. B【解析】该反应ΔS>0，ΔH<0，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，任何温度下均自发，A不符合题意；该反应ΔS<0，ΔH>0，ΔG=ΔH−TΔS始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意；该反应ΔS<0，ΔH<0，如ΔG=ΔH−TΔS<0，可以在低温下自发，C不符合题意；该反应ΔS>0，ΔH>0，如ΔG=ΔH−TΔS<0，可以在高温自发，D不符合题意。答案选B 7. A【解析】催化剂只能改变反应速率,而不能改变反应的方向,故不能由反应需要借助催化转化器,推断该反应在常温下不是自发反应,A错误;可根据反应方向的综合判据即自由能ΔG是否小于0判断常温下该反应是否是自发反应,B正确;由2CO(g)+2NO(g)2CO2(g) + N2(g)　ΔH=-113 kJ·mol-1知,当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113 kJ的热量,C正确;由题干信息知,该反应的ΔS=-145 J·K-1·mol-1<0,即该反应是熵减的反应,D正确。 8. C【解析】净化和，可防止杂质使催化剂中毒，A正确；添加适度过量的，可增加在催化剂表面的吸附效率，也利于平衡正向移动，提高的转化率，B正确；升高温度，可加快反应速率，但合成氨反应平衡向逆向移动，降低的转化率，C错误；研制新型低温催化剂可使反应在较低温度下进行，可降低合成氨反应的能耗，D正确。答案选C 9. D【解析】醋酸电离为吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Ka增大，A正确；c(CH3COO⁻)增大，据“同离子效应”，平衡逆向移动，B正确；=，稀释时，溶液中c(H+)减小，溶液中减小，C正确；弱电解质浓度越大，其电离程度越小，D错误。答案选D 10. C【解析】常温下，能使甲基橙呈黄色的溶液，其pH应大于4.4，该溶液溶液可能呈酸性、中性或碱性，A错误；常温下，pH>7的溶液呈碱性，但没说明温度，故pH>7的溶液不一定显碱性，B错误；溶液中，如c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C正确；常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，如果升温，水的KW大于1×10－14，则，溶液不一定呈碱性，D错误。答案选C 11. D【解析】0.1 mol·L-1NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol/L，则水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，A错误；B点溶液呈碱性，据电荷守恒可知c(CH3COO-)<c(Na+)，B错误；当NaOH溶液完全和CH3COOH反应，消耗CH3COOH溶液为12.5 mL，当大于12.5 mL时，CH3COOH已经过量，C错误；D点溶液中溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，据电荷守恒：，物料守恒，得质子守恒，D正确。答案选D 12. D【解析】室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,发生反应：CaSO4(s) + C(aq) CaCO3(s)+S(aq),故A正确;随着反应的进行,碳酸根离子浓度减小,C+H2OHC+OH-逆向移动,溶液pH下降,故B正确;充分反应后上层清液中=×==≈1.4×104,故C正确;0~600 s内上层清液一直显碱性,c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+) =c(OH-) +c(HC)+2c(C)+2c(S),则c(Na+)+2c(Ca2+)>c(HC)+2c(C)+2c(S),故D错误。 13. D【解析】为强电解质，电离方程式应为，A错误；铜为原电池的正极，H+在正极上得电子生成H2，铜电极有气泡产生，B错误；铜电极（正极）上应为2H+得电子生成氢气，电极反应式为2H+，C错误；负极溶解锌变成锌离子，正极生成H2逸出，每溶解65 g Zn生成2 g H2，溶液质量净增63 g，D正确。答案选D 14. D【解析】CO2在铜极发生还原反应生成HCOOH，故铜极为阴极，则a为正极、b为负极，A错误；阳离子向阴极移动，故H+从左池迁移到右池，B错误；Pt电极为阳极，电极反应式为：，C错误；CO2转化HCOOH，碳元素化合价由+4变为+2，则生成1 mol HCOOH，转移电子为2 mol，D正确。答案选D 二、非选择题 15. (1) 玻璃棒　500mL容量瓶　胶头滴管 (2)玻璃搅拌器　3　B (3)kJ/mol (4)减小　不变 (5)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)， 【解析】（1）用浓硫酸配制指定浓度的稀硫酸所需主要仪器除烧杯、量筒外，还有：玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管； （2）①由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； ②中和测定中需要测量反应前酸、碱溶液的温度和中和反应后最高温度，共需要三次； ③装置保温、隔热效果差，导致热量损失大，测量的中和热数值会偏小，A错误；氢氧化钠过量，量取稀硫酸体积时仰视，会导致量取的稀硫酸体积偏大，反应放出的热量偏多，则测得中和热数值偏大，B正确；分多次把氢氧化钠溶液倒入烧杯中，导致热量损失大，导致测量的中和热偏小，C错误。答案选B （3）=生成物总能量-反应物总能量，据图示可知：该反应发生会放出热量，反应热kJ/mol； （4）催化剂只能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应热，故在反应体系中加入催化剂，E1减小，不变； （5）据盖斯定律：②×2－①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，。 16. (1)催化 (2)b→a (3)负　 (4)0.4NA (5) 【解析】（1）b电极上CuO将葡萄糖氧化为葡萄糖酸后被还原为Cu2O，Cu2O在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用。 （2）电极a上O2得电子生成OH-，为正极，电极b为负极，原电池中阳离子从负极向正极迁移，故迁移方向为b→a。 （3）为负极，CuO氧化葡萄糖(C6H12O6)生成葡萄糖酸(C6H12O7)和Cu2O，Cu2O在负极失电子生成CuO，电极反应为：。 （4）在图 2 所示微生物电解池(MEC)中，H+在右侧电极生成H2，得电子，为阴极，电极方程式为：2H++2e-=H2，标准状况下4.48 L H2的物质的量为0.20 mol ，需要0.40 mol电子，数目为0.4NA。 （5）在图3中O2在右侧电极生成H2O，得电子，为正极，电极反应为：。 17. (1) (2) BD 　 75% (3)增大 (4)＞ 　 （或） (5) 【解析】（1）据=反应物的总键能－生成物的总键能，则- ； （2） ①分解速率与生成速率均为正反应速率，并未体现逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，故分解速率与生成速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；如反应从正反应开始至达到平衡过程，不断增大，故当保持不变，即浓度熵等于平衡常数，能说明反应达到平衡状态，B正确；时，不能说明三种物质的物质的量浓度不再发生改变，则不能说明该反应达到平衡状态，C错误；混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气的平均摩尔质量为变量，当混合气的平均摩尔质量保持不变时，能说明该反应达到平衡状态，D正确。 答案选BD。 ②的分解达到平衡时，设转化了，列三段式：，恒温恒容时有，即，则的平衡转化率为； （3）丙烷脱氢反应是气体分子数增大的反应，在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，则丙烷的分压越小，相当于减小压强，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大； （4）丙烷分解反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平衡时丙烯的物质的量分数减小，则压强：；在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，Q点达到平衡时的物质的量分数为50%，体系中和的物质的量相等，故二者物质的量分数也相等，均为25%，故Q点的压强平衡常数为：(或)； （5）根据Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R、A为常数），丙烷分解制氢反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，将题图中曲线a上两点的坐标代入计算公式得：，解得。 18. (1) (2) BD (3)ClO－＋H2O＋CO2＝＋HClO (4) (5)c()＋c(H＋) (6)是　　＋HClO ＝＋ClO－ 【解析】(1)由表中数据可知，Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液的pH由小到大排列的顺序为：CH3COONa<NaHCO3<NaClO <Na2CO3，即。 (2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，n(H＋) 增大，但体积增大的程度大，c(H＋) 减小；加水稀释过程中，n(H＋)，n(CH3COOH)减小，所以增大；温度不变，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)不变；醋酸溶液加水稀释过程中，c(H＋)减小，c(OH－)增大，所以 增大；温度不变，Ka(CH3COOH)不变。选BD。 (3)由表中数据可知，Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故反应的离子方程式为：。 (4)将a mol·L－1的醋酸溶液与b mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，说明CH3COOH过量，则溶液中c(CH3COOH)＝mol·L－1，溶液呈中性，由电荷守恒可知，c(H＋)＝10－7 mol·L－1 ，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝mol·L－1，则Ka(CH3COOH)＝＝。 (5)1.12 L CO2的物质的量为：n(CO2)＝＝0.05 mol，n(NaOH)＝1 mol·L－1×0.1L＝0.1 mol，二者恰好完全反应生成Na2CO3，由质子守恒得c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c()＋c(H＋)。 (6)由表中数据，H2CO3＞HClO＞，Na2CO3与HClO反应离子方程式为＋HClO ＝＋ClO－。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $