山东省菏泽市牡丹区博雅学校2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

高二化学第二次月考试题 制作人：李娇 制作时间2026.1.6 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是(    ) A. 用硫酸铁除去水中的悬浮物 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D. 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 2.下列说法不正确的是(    ) A. 和都有手性碳原子 B. 与中心原子的价层电子对数相同 C. 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 D. 和是等电子体，但两者具有不同的化学性质 3.下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是(    ) A. 氧原子采取的是杂化 B. 分子中有个键 C. 过氧化氢是极性分子 D. 每个氧原子上有两个孤对电子 4.某原子的轨道表示式如下，从中得到的信息错误的是(    ) A. 有个电子层 B. 有种能量不同的电子 C. 最外层有个电子 D. 有种运动状态不同的电子 5.化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具。下列化学用语错误的是(    ) A. 的结构示意图： B. 乙烷的空间填充模型： C. 的电子式： D. 磷原子价层电子轨道表示式为 6.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是(    ) 选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 直线形 直线形 平面三角形 三角锥形 四面体形 平面三角形 正四面体形 正四面体形 A. B. C. D. 7.五种短周期元素、、、、的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 (    ) A. 元素可能为锂 B. 原子半径大小： C. 中各原子均达到电子稳定结构 D. 元素的简单气态氢化物的稳定性： 8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(    ) A. 的酸性比的强 B. 的碱性比的强 C. 、、的热稳定性逐渐增强 D. 若和的核外电子层结构相同，则离子半径： 9.某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围：正确的是(    ) 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围 A. 该实验应选用甲基橙作指示剂 B. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液 D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线 10.下列说法不正确的是(    ) A. 与、与互为等电子体 B. 在分子中，键采用的成键轨道是 C. 中含有个键表示阿伏加德罗常数 D. 由第Ⅰ族和第Ⅵ族元素形成的原子个数比为，电子总数为的化合物，是含有共价键的离子化合物 二、不定项选择题：本大题共5小题，共20分。 11.对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为 B. 该分子中所有碳原子可能处于同一平面上 C. 该分子中含有个键 D. 苯环中的大键是由碳原子个未参与杂化的轨道以“肩并肩”的方式重叠而成 12.下列各项叙述中，正确的是(    ) A. 分子的空间构型与它的模型一致 B. 价电子排布为的元素位于第五周期第Ⅰ族，是区元素 C. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同 D. 键与键的电子云形状的对称性相同 13.在一定温度下、恒容密闭容器中，发生反应：，达平衡后，下列说法正确的是 (    ) A. 该反应中，反应物能量高于生成物能量 B. 将平衡体系升温，平衡常数减小 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入的平衡转化率增大 14.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是 A. MY2与O3互为等电子体 B. Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C. 简单离子半径大小：M＞Y＞Z D. 电负性：Y＞M＞X 3、 简答题：共60分 16.如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。 请回答下列问题： 表中属于区的元素是 ______填元素符号。 某元素的价电子排布式为，该元素为 ______填元素符号，该元素与元素形成那个的最简单化合物的电子式为 ______。 基态原子中电子占据最高能级的符号是 ______，占据该能级电子的电子云轮廓图为 ______形。基态原子中，核外存在 ______对自旋相反的电子。共有 ______种不同运动状态的电子。 写出的氧化物与溶液反应的化学方程式：______。 17.现有六种元素，其中、、、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 元素原子的核外电子数比电子数少 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 元素基态原子轨道有个未成对电子 原子核外所有轨道全满或半满 在该周期中未成对电子数最多 能形成红色或砖红色和黑色的两种氧化物 根据上述信息，推断 画出基态原子的核外电子排布图____________________。 基态原子的核外电子排布图，该同学所画的电子排布图违背了____________________________________。 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个方向，原子轨道呈____________形。 写出原子的电子排布式____________；写出原子的电子简化排布式____________。 请写出元素价电子排布式________________________。 18.红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液主要含、、、、和，经过如图主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：Ⅵ溶液中存在以下平衡： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 Ⅰ中，属于 （填酸式盐或正盐）溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：____。 Ⅱ中，加入调节至____填字母序号。                    Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为____。 Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是____。 Ⅳ中，加入的作用是____结合平衡移动原理解释。 为了测定获得红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。已知： 滴定终点的现象为____。 所得摩尔质量为的纯度的表达式为____用质量分数表示。 19.某学习小组用标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待测溶液的体积 滴入溶液的体积   该未知盐酸的浓度为          保留两位有效数字。 滴定管如图所示，用            滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 填“甲”或“乙”。 下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是            。 A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B.滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D.读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 某课外活动小组为了测定某氯化锶样品的纯度，设计了如下方案： 称取样品溶解于适量水中，向其中加入含的溶液溶液中除外，不含其他与反应生成沉淀的离子，即被全部沉淀。然后用含的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是              。 考虑和在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈          选填“酸性”“中性”或“碱性”为宜。 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使的测定结果             选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 (3)滴定管使用前要 学科网（北京）股份有限公司 $答案 1-5BAACA 6-10DCCBC 11BD 12CD 13C 14BC 15B 16.(1)Fe H:N:H (②)N; (3)2p哑铃25 (4)Be0+20H=Be03+H,0 1s23 2p 17(1)四 田口 (2)洪特规则 (3)3:哑铃 (4)1s22s22p3:[Ar3d54s1 (⑤)3d24s1 18.(1)酸式盐 HSO3在水溶液中既能发生电离：HSO3=SO+H,又能发生水解： HS03+H20=H2O3+OH,且电离大于水解 (2)c 3)3H202+2Cr0H,+4Na0H=2Na2Cr04+8H20 (4)H202受热易分解，所以氧化COH),的H202减少，故能导致Na2Cr04的产率反而降 低 (⑤)加入HS04使得溶液中c(H)增大，使得Cr20号+H20=2Cr0+2H*平衡逆向移动， 以提高NaCr20,的产率 (6)①滴入最后半滴NSz03标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②596c% 3a 19.(1)①0.88moL1, ②Z; ③D: (②)①溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色： ②酸性： ③偏高。 (3)检漏