4-2 常见金属单质及其化合物 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题四 常见无机物及其应用 第二节 常见金属单质及其化合物 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列金属中，活动性最强的是（ ） A. Cu B. Zn C. Mg D. Ag 2. 铝制品具有良好的抗腐蚀性，原因是其表面能形成一层（ ） A. 致密的氧化膜 B. 疏松的氧化膜 C. 白色沉淀 D. 可溶性盐 3. 下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（ ） A. Fe B. CuO C. Cu D. CaCO₃ 4. 下列关于铁的说法，错误的是（ ） A. 铁在氧气中燃烧生成 Fe₃O₄ B. 铁在潮湿的空气中易生锈 C. 铁能与硫酸铜溶液发生置换反应 D. 纯铁的硬度比生铁的大 5. 鉴别 FeCl₂ 溶液和 FeCl₃ 溶液，可选用的试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 水 6. 下列反应中，属于铝热反应的是（ ） A. 铝与稀盐酸反应 B. 铝与氢氧化钠溶液反应 C. 铝与氧化铁高温反应 D. 铝与硫酸铜溶液反应 7. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. MgO B. Al₂O₃ C. Fe₂O₃ D. CuO 8. 铁生锈的条件是铁与（ ）同时接触 A. 氧气 B. 水 C. 氧气和水 D. 氮气 9. 下列关于钠的说法，正确的是（ ） A. 钠是银白色金属，硬度较大 B. 钠可以保存在水中 C. 钠在空气中燃烧生成 Na₂O D. 钠与水反应时会放出大量热 10. 向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的溶质是（ ） A. CuSO₄ B. FeSO₄ C. Fe₂(SO₄)₃ D. CuSO₄ 和 FeSO₄ 11. 下列操作能除去铁粉中混有的少量铝粉的是（ ） A. 加入足量稀盐酸，过滤 B. 加入足量氢氧化钠溶液，过滤 C. 加入足量硫酸铜溶液，过滤 D. 加入足量水，过滤 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 金属的物理通性包括有金属光泽、______、______和延展性。 2. 钠的密度比水______，钠与水反应的化学方程式为______，反应后溶液呈______性。 3. 氢氧化铝是______氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成______和水。 4. 工业上冶炼铁的主要原料是铁矿石、和石灰石，主要设备是。 5. 检验 Fe³⁺ 的常用试剂是______，二者反应会生成______色沉淀。 6. 镁在空气中燃烧时，能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成______。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 所有金属都能与酸反应生成氢气。（ ） 2. 铝在常温下不能与氧气反应。（ ） 3. 氧化铁是红棕色粉末，常用作红色颜料。（ ） 4. 氢氧化铁受热易分解，生成氧化铁和水。（ ） 5. 铁与氯气反应生成氯化亚铁。（ ） 6. 钠在空气中缓慢氧化生成过氧化钠。（ ） 7. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液。（ ） 8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（ ） 9. 生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题（每题10分，共30分） 1. 结合常见金属单质及其化合物的性质分析：① 简述铝制餐具为什么不能长时间盛放酸性或碱性食物。② 如何区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液？ 2. 某同学在探究铁及其化合物的性质时，遇到以下问题，请分析解答：① 为什么铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应生成氯化铁？② 向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会观察到什么现象？写出相关反应的化学方程式。③ 如何除去氯化铁溶液中混有的少量氯化亚铁？ 3. 结合化学应用的场景回答：① 工业上为什么常用铝热反应来焊接钢轨？② 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，列举两种防止金属腐蚀的有效方法。③ 实验室中，钠为什么要保存在煤油中？   参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. C 2. A 3. C 4. D 5. B 6. C 7. B 8. C 9. D 10. B 11. B （二）填空题 1. 导电性；导热性 2. 小；2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑；碱 3. 两性；偏铝酸钠 4. 焦炭；高炉 5. 氢氧化钠溶液；红褐 6. 氮化镁（Mg₃N₂） （三）判断题 1. × 2. × 3. √ 4. √ 5. × 6. × 7. √ 8. √ 9. √ 二、提升题 简答题 1. ① 因为铝既能与酸反应生成铝盐和氢气，又能与碱反应生成偏铝酸盐和氢气，长时间盛放酸性或碱性食物会腐蚀铝制餐具，且反应生成的物质可能会影响人体健康。② 取样，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；或分别滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 2. ① 氯气的氧化性比稀盐酸的强，能将铁氧化到+3价，而稀盐酸只能将铁氧化到+2价。② 现象：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；化学方程式：FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl、4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃。③ 向溶液中通入适量氯气，氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的化学方程式为 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃。 3. ① 铝热反应会放出大量的热，使生成的铁熔化成液态，从而将钢轨的缝隙焊接在一起。② 方法一：在金属表面涂油漆、涂油或镀一层耐腐蚀的金属；方法二：改变金属的内部结构，制成合金（如不锈钢）。③ 因为钠的密度比煤油大，且钠不与煤油反应，煤油可以隔绝空气和水，防止钠与空气中的氧气和水发生反应而变质。 学科网（北京）股份有限公司 $