精品解析：四川省内江市威远中学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

威远中学校2025-2026学年高一上期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中，正确的是 A. MgCl2的摩尔质量是95g B. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 5.85gNaCl溶于1L水中，可配成0.1mol/L的NaCl溶液 D. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成物质的分子数决定 3. 常温下，在溶液中能发生如下反应： ①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣； ③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O， 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+ B. 还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ C. Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 4. 下列化学用语错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的电离方程式： C. 氧元素的同素异形体：与 D. 硫离子的结构示意图： 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl－ B. HCO→CO2 C. MnO→Mn2＋ D. S2－→S 6. 下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A. Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 在自然界中，钠以化合物的形式存在 C. Na2CO3溶液有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. Na2CO3 可用于造纸和制皂工业 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ B. 少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀： 2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O D. 氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl-＋ClO- 8. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 9. 图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. M代表“化合物” B. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 C. 浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D. 的转化过程必须加入还原剂 10. 下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A. ③处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 B. ②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C. ①处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D. ④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 12. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、、、，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A. 溶液中c()=0.1 mol∙L−1 B. 溶液中c(K+)≥0.4 mol∙L−1 C. 溶液中一定没有Ca2+，可能存在 D. 溶液中一定存在、，K+是否存在，要进行焰色试验 13. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验Na2O2与水反应有O2生成 B．除去CO2中混有的 C．制取Fe(OH)3胶体 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个H＋ B. 在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 15. 下列说法错误的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则H3PO2为一元酸 C. 在反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1 D. 树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 物质的分类、物质的量相关计算在化学中占有重要地位。现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③NaHCO3；④CO2；⑤NH3；⑥Al2(SO4)3；⑦冰醋酸；⑧Ca(ClO)2溶液；⑨熔融的KNO3；⑩酒精。根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是_______。(填写序号，下同)能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）写出③溶于水的电离方程式_______。 （4）等质量的CO和CO2在同温同压下体积比为_______(写最简整数比)。 （5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_______L(用含NA的式子表示) （6）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，则溶液中物质的量浓度为_______mol·L-1(用含a、V的式子表示)。 17. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）维生素C可以将转化为，说明维生素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。 ①是___________(填化学式)。 ②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为： ，该反应中是___________(填选项) a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 请写出与反应的化学方程式___________。 相同条件下，总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加___________g。 ②湿法制备高铁酸钾的反应原理如下，请配平下列离子方程式：___________。 __________________________________________________________________ 18. I.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法： 已知：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl 回答下列问题： （1）CaO2中氧元素化合价为_______。 （2）操作I、II为_______。 （3）CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有_______(填字母)。 A．能缓慢供氧 　　B．能潮解　　C．能抑菌 （4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入_______溶液，看是否产生白色沉淀。 II．威远中学化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （5）方法I逐滴加入稀盐酸_______(填“能”或者“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （6）方法II能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是_______。 （7）有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同物质的量浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为_______。 19. 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。某小组以MnO2和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 （1）制备氯气的离子方程式为_________。 （2）制备氯气时，可选用的发生装置为_________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→_________→i(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）F装置所盛溶液是_________(填溶液名称)。 （4）为了防止氯气污染环境，图中溶液G中发生的化学反应方程式_________。 （5）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是_________(用化学方程式说明) （6）工业上NaClO2可由ClO2（气体）、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如图： 吸收塔内发生反应的化学方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2025-2026学年高一上期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．火药爆炸时发生了化学反应，伴随有明显的发光、放热现象，A不符合题意； B．粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及的化学反应有(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑，B不符合题意； C．转轮排字分为拣字、排版两道工序，可连续进行，不涉及化学反应，C符合题意； D．铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法中，正确的是 A. MgCl2的摩尔质量是95g B. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 5.85gNaCl溶于1L水中，可配成0.1mol/L的NaCl溶液 D. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成物质的分子数决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2的摩尔质量是95 g∙mol−1，故A错误； B．H2O在标准状况下是非气态，18gH2O在标准状况下的体积不为22.4L，故B错误； C．5.85gNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，因此NaCl物质的量浓度小于0.1mol/L，故C错误； D．在一定温度和压强下，分子间间距固定，因此各种气态物质体积的大小主要由构成物质的分子数决定，故D正确。 综上所述，答案为D。 3. 常温下，在溶液中能发生如下反应： ①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣； ③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O， 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+ B. 还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ C. Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强到弱顺序：、Z2、B2、A3+，A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+，B正确； C．Z2的氧化性强于A3+，A2+的还原性强于Z﹣，故可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，C正确； D．Z元素在反应②中化合价降低，Z2做氧化剂，被还原；Z元素在反应③中化合价升高，Z﹣做还原剂，被氧化，D错误； 答案选D。 4. 下列化学用语错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的电离方程式： C. 氧元素的同素异形体：与 D. 硫离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中形成水合钠离子和水合氯离子，分别为，A正确； B．属于一种复盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为，B正确； C．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，则氧元素的同素异形体为与，C正确； D．S为第16号元素，因此表示硫原子的结构示意图，不是硫离子的，D错误； 答案选D。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl－ B. HCO→CO2 C. MnO→Mn2＋ D. S2－→S 【答案】D 【解析】 【详解】A.转化中氯元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A错误； B.转化中碳元素化合价没有发生变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入氧化剂实现，故B错误； C.转化中锰元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D.转化中硫元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确； 故选D。 6. 下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A. Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 在自然界中，钠以化合物的形式存在 C. Na2CO3溶液有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. Na2CO3 可用于造纸和制皂工业 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A正确； B．钠的化学性质活泼，极易被氧化，所以在自然界中，钠元素只能以化合物的形式存在，B正确； C．碳酸钠溶液的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应选用碳酸氢钠，C错误； D．碳酸钠是重要的化工原料，可用于造纸和制皂工业，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ B. 少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀： 2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O D. 氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl-＋ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应要注意配平，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，A错误； B．少量NaHCO3与Ca(OH)2反应时，NaHCO3系数定为1，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，该反应电荷和原子守恒；B正确； C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至刚好沉淀，NaHSO4提供H+和，但方程式中不符合实际反应比例，正确应为，C错误； D．氯气溶于水反应为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，HClO是弱酸，不应写成离子形式ClO-，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色火焰只能说明该溶液中含钠元素，不一定是溶液，A错误； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能是AgCl、Ag2CO3等沉淀，检验氯离子需要加入硝酸酸化，B错误； C．用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度达到着火点，且反应生成了氧气，从而说明与的反应是放热反应，C正确； D．Na投入到溶液中，Na先与水反应生成和，再与反应生成蓝色的沉淀，D错误； 答案选C。 9. 图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. M代表“化合物” B. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 C. 浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D. 的转化过程必须加入还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是氯酸盐，e是次氯酸盐。 【详解】A．化合物包括氧化物、酸、碱、盐，根据图示，ClO2是化合物，因此M代表“氧化物”，A错误； B．常温下，Cl2通入烧碱溶液主要生成次氯酸盐，B错误； C．浓的a溶液和c溶液混合发生：HCl+HClO= Cl2+H2O，C正确； D．HClO加热或者光照条件下生成氧气和HCl，不需要加入还原剂，D错误； 故选C。 10. 下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+在碱性溶液里反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．4种离子相互之间不反应，且在碱性溶液里也能大量共存，B符合题意； C．Mg2+在碱性溶液里反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在碱性溶液里反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A. ③处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 B. ②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C. ①处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D. ④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气为黄绿色气体，①处溶液逐渐变成浅黄绿色说明氯气能溶于水，A正确； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B错误； C．氯气不具有漂白性，湿润的红色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误； D．④处出现棕黄色的烟说明铜和氯气反应生成CuCl2，D错误； 答案选A。 12. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、、、，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A. 溶液中c()=0.1 mol∙L−1 B. 溶液中c(K+)≥0.4 mol∙L−1 C. 溶液中一定没有Ca2+，可能存在 D. 溶液中一定存在、，K+是否存在，要进行焰色试验 【答案】D 【解析】 【分析】今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、、、，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡、或两者都有，排除钙离子存在，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明生成硫酸钡沉淀为4.66g，硫酸钡物质的量为0.02mol，另外还有碳酸钡沉淀质量为8.6g-4.66g=3.94g，碳酸钡物质的量为0.02mol。 【详解】A．根据前面分析含有碳酸根物质的量为0.02mol，溶液体积为200mL，则溶液中c()=0.1 mol∙L−1，故A正确； B．根据溶液中含有硫酸根和碳酸根，排除钙离子存在，根据溶液呈电中性，因此溶液中一定含有钾离子，可能存在，根据电荷守恒，钾离子物质的量大于等于0.08mol，则溶液中c(K+)≥0.4 mol∙L−1，故B正确； C．根据分析溶液中一定没有Ca2+，可能存在，故C正确； D．溶液中一定存在K+，故D错误； 综上所述，答案为D。 13. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验Na2O2与水反应有O2生成 B．除去CO2中混有的 C．制取Fe(OH)3胶体 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成O2，反应方程式为：，将带火星的木条靠近试管口，若木条复燃，则说明有O2生成，该装置简单有效，能够达到实验目的，A正确； B．CO2在饱和Na2CO3溶液中也会发生反应：，这会导致CO2被部分吸收，无法达到除杂目的，正确的做法应使用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．制取Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，而图中是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，这会导致生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，C错误； D．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不分解，应将NaHCO3放在温度较低的小试管中，Na2CO3放在温度较高的大试管中，才能说明Na2CO3比NaHCO3更稳定，D错误； 故答案选A。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个H＋ B. 在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．，个硫酸分子个数为，每个全部电离生成2个，故总数为，A错误； B．0℃、101 kPa为标准状况，22.4 L 为1 mol，含2 mol氢原子，即个，B错误； C．1.6 g氧气和臭氧混合物中只含氧元素，氧原子摩尔质量16 ，故氧原子物质的量为，即，C正确； D．标准状况下22.4 L 为1 mol，与铁反应：，中Cl化合价从0降至-1，1mol 转移2 mol电子，即个，D错误； 故选C。 15. 下列说法错误的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则H3PO2为一元酸 C. 在反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1 D. 树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见于非金属氧化物，但金属氧化物如也是酸性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，该部分正确，A错误； B．酸的元数由与碱反应时能提供的H+数决定。H3PO2与NaOH反应仅生成NaH2PO2，表明只有一个H+可被取代，故为一元酸，B正确； C．该反应为归中反应，碘从+7价降至0价，K2H3IO6为氧化剂，氧化剂为1 mol ；部分HI（7个碘从-1价升至0价，各失1e⁻，总失7e⁻），还原剂物质的量为7 mol（对应7 mol HI），还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1，C正确； D．树状分类法具有层级包含关系，如纯净物→化合物→氧化物，因此“氧化物属于化合物”的示例正确，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 物质的分类、物质的量相关计算在化学中占有重要地位。现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③NaHCO3；④CO2；⑤NH3；⑥Al2(SO4)3；⑦冰醋酸；⑧Ca(ClO)2溶液；⑨熔融的KNO3；⑩酒精。根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是_______。(填写序号，下同)能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）写出③溶于水的电离方程式_______。 （4）等质量的CO和CO2在同温同压下体积比为_______(写最简整数比)。 （5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_______L(用含NA的式子表示) （6）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，则溶液中物质的量浓度为_______mol·L-1(用含a、V的式子表示)。 【答案】（1） ①. ② ②. ①⑧⑨ （2）③⑥⑦⑨ （3）NaHCO3=Na＋＋ （4）11:7 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ②淀粉溶液属于胶体，因此可以发生丁达尔效应。其他物质均不属于胶体，故不发生丁达尔效应。导电的条件是存在自由移动的电荷（如自由电子或离子），①Cu是金属，含有自由电子，能导电；⑧Ca(ClO)2溶液中含有自由移动的离子，能导电；⑨熔融的KNO3中含有自由移动的离子，能导电；综上，能发生丁达尔效应的是②；能导电的是①⑧⑨。 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此属于电解质的是③NaHCO3、⑥Al2(SO4)3、⑦冰醋酸、⑨熔融的KNO3。 【小问3详解】 NaHCO3在水中完全电离为和，电离方程式为：。 【小问4详解】 设CO和CO2的质量均为m g，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积比等于摩尔数比：，因此，等质量的CO和CO2在同温同压下体积比为11:7。 【小问5详解】 根据题意，a g氧气中含有的分子数为b，可得氧气的摩尔质量为：，对于c g氧气，其物质的量为：，在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，因此体积为：。 【小问6详解】 已知  ，则，根据  的化学式，，。 17. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）维生素C可以将转化为，说明维生素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。 ①是___________(填化学式)。 ②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为： ，该反应中是___________(填选项) a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 请写出与反应的化学方程式___________。 相同条件下，总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加___________g。 ②湿法制备高铁酸钾的反应原理如下，请配平下列离子方程式：___________。 __________________________________________________________________ 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. （3） ①. c ②. ③. 2.9 ④. 【解析】 【小问1详解】 维生素C可以将转化为，铁元素化合价降低发生还原反应，说明维生素具有还原性。 【小问2详解】 ①反应，根据元素守恒，是。 ②反应中，Ag失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，用单线桥标出电子转移方向和数目为。 【小问3详解】 ①，该反应中中部分氧元素化合价升高、部分氧元素化合价降低，既作氧化剂又作还原剂，选c。 与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 燃烧方程式为 ，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为，总反应为；氢气燃烧方程式为，过氧化钠和水反应方程式为，总反应为。总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加2.9g。 ②湿法制备高铁酸钾，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，配平方程式为234235。 18. I.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法： 已知：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl 回答下列问题： （1）CaO2中氧元素化合价为_______。 （2）操作I、II为_______。 （3）CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有_______(填字母)。 A．能缓慢供氧 　　B．能潮解　　C．能抑菌 （4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入_______溶液，看是否产生白色沉淀。 II．威远中学化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （5）方法I逐滴加入稀盐酸_______(填“能”或者“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （6）方法II能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是_______。 （7）有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同物质的量浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为_______。 【答案】（1）-1 （2）过滤 （3）AC （4）AgNO3 （5）能 （6）盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球大 （7）1:1 【解析】 【分析】石灰石与稀盐酸在煮沸的条件下生成CaCl2，CaCl2与H2O2、NH3冰浴发生反应生成CaO2•nH2O沉淀和NH4Cl溶液，经过滤操作，得到滤液2和CaO2•nH2O固体，洗涤干燥得到过氧化钙。 【小问1详解】 CaO2中Ca为+2价，设O的化合价为x，则：，因此，O的化合价为-1。 【小问2详解】 操作Ⅰ是将石灰石与稀盐酸反应后的溶液过滤，除去未反应的CaCO3等固体杂质；操作Ⅱ是将CaO2·nH2O沉淀与滤液2分离，均为固液分离操作，即过滤。 【小问3详解】 A．CaO2与水缓慢反应生成O2，可为鱼苗供氧，符合要求； B．潮解是物质吸收空气中水分的现象，与鱼苗运输无关，不符合要求； C．CaO2具有强氧化性，可杀菌抑菌，符合要求。 综上，答案为：AC。 【小问4详解】 根据反应方程式，滤液2中主要含有NH4Cl，可能残留Cl-。若洗涤不彻底，CaO2·nH2O表面会附着Cl-。因此，可取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤合格。 【小问5详解】 向Na2CO3溶液中逐滴加盐酸，先发生：，没有气泡产生，后发生：，有气泡生成，而NaHCO₃溶液中加盐酸直接产生CO2。因此，方法I逐滴加入稀盐酸能鉴别Na2CO3和NaHCO3。 【小问6详解】 等质量的  和  ，  的物质的量更大[ ，]，且1mol   生成 1 mol  ，1mol  也生成 1 mol  。等质量的NaHCO3与足量盐酸反应生成的CO2多于Na2CO3，且反应速率更快。因此，盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球大。 【小问7详解】 第一份发生反应：，n(HCl) = n(NaHCO3)，第二份发生反应：、，n(HCl) = 2×n(NaHCO3) = n(NaHCO3)，因此，两份消耗盐酸的物质的量相等，体积比为1:1。 19. 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。某小组以MnO2和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 （1）制备氯气的离子方程式为_________。 （2）制备氯气时，可选用的发生装置为_________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→_________→i(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）F装置所盛溶液是_________(填溶液名称)。 （4）为了防止氯气污染环境，图中溶液G中发生的化学反应方程式_________。 （5）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是_________(用化学方程式说明) （6）工业上NaClO2可由ClO2（气体）、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如图： 吸收塔内发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Cl2+2H2O+Mn2+ （2） ①. B ②. hgdcefi或hgdcefab （3）饱和食盐水 （4） （5）， （6）2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O 【解析】 【分析】MnO2和浓盐酸在装置B中，发生氧化还原反应产生Cl2。由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，先经装置F通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置D的浓硫酸进行干燥，就得到纯净Cl2，在通过上述两个净化装置时，导气管都是长进短出；再根据Cl2的密度比空气大的性质，用装置E，采用向上排空气的方法收集Cl2，多余的Cl2通入G或C装置，用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Cl2+2H2O+Mn2+； 【小问2详解】 以MnO2和浓盐酸为原料制备氯气时，需要加热，可选用的发生装置为B；其连接装置：发生装置→除去氯化氢→干燥氯气→收集，其连接顺序为h→g→d→c→e→f→i（或a→b）； 【小问3详解】 F装置的作用是吸收Cl2中的HCl杂质，试剂可以用饱和食盐水； 【小问4详解】 为了防止氯气污染环境，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，图中溶液甲中发生的化学反应方程式为：； 【小问5详解】 在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是与空气中水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解，用化学方程式表示为：，； 【小问6详解】 吸收塔内二氧化氯、双氧水和氢氧化钠反应生成亚氯酸钠和氧气、水，化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $