吉林省友好学校第80届期末联考2025-2026学年高二上学期1月化学试题

友好学校第八十届期末联考 高二化学 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，将条形码贴在贴条形码区内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无 效，写在本试题卷上无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16C:35.5Cu:64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是 A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混 合施用 C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴…此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性 D.“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率 2.下列各项叙述不正确的是 2p 3p A.若硫原子核外电了排布图为可园出四四出口 则违反了泡利原理 B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d3,则违反了构造原理 C.铍原子核外有两种能量不同的电子 D.原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 3.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p4:②1s22s22p2 ③1s22s22p3,下列排序正确的是 A.原子半径：①>③>② B.简单氢化物的稳定性：①>②>③ C.元素的非金属性：②>①>③ D.第一电离能：③>①>② 高二化学试题 第1页（共8页） 4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 A.NaHCO3溶液：HCO3+H0≥CO32-+H3O B.NaHS溶液：HS+HO≥H2S+OH C.Na2CO3溶液：CO32+2H2O≥H2C03+2OH D.KF溶液：F十HO=HF+OH 5.下列说法错误的是 A.S2的结构示意图为416 B.HO分子的球棍模型为 C.基态Cr原子价层电子轨道表示式： ↑↓↑↑↑↑ D.基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： 6.下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L 银质 电流表 FeCl,溶液 CuSO,溶液 搅拌器 温度计 一纯铜杯盖 Zn 内筒 2mL5% 隔热层 H,0溶液、 外筒 ZnSO,溶液CuSO,溶液 B C D A.准确测量中和反应反应热 B.用胆矾制无水硫酸铜 C.装置盐桥中阳离子向CuSO,溶液中迁移 D.对比Fe3+与Cu+对双氧水分解的催化效率 7.对于可逆反应：2A(g)+B(g)=2C(g)△H<0,下列各图正确的是 100℃ c(C)1 正) 有催化剂 质量分 10C 500℃ 无催化剂 逆 体积分数 100°C 时间 压强P 时间t 压强P A B C D 高二化学试题 第2页（共8页） 8.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 电源 地面 金属M七2 十燥的 空气 导线钢铁闸门 海水 幻铺助电极 钢铁输水管 皮（不溶性） 经酸化的 铁丝 3%NaC1溶液 ② 图③ ① A.图①中往Fe电极区滴入2滴K3Fe(CN)6],产生蓝色沉淀 B.图②中铁丝容易生成Fe2O3xH2O C.图③中M可用石墨代替 D.图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 9.氧化亚氮(N,O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高NO分 解速率，反应历程为： 第一步：2（g)→2I(g(快反应) 第二步：I(g)+N,O(g)→N2（g)+IO(g)(慢反应) 第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应) 实验表明，含碘时NO分解速率方程v=kc(N,O)·c5(L2)k为速率常数)。下列正确的是 A.N,O分解反应中，k(含碘)>k(无碘) B.第三步对总反应速率起决定作用 C.第二步活化能比第三步小 D.I,浓度与NO分解速率无关 10.室温下，取pH相同的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲 线如图所示，下列说法正确的是 PH -HA A.酸性HA<HB d B.溶液中水的电离程度：b点>℃点 HB 6 C.c、e两点的电离常数相等 D.从b点到d点，c(B)/cHB)比值变小 加水 体积 高二化学试题 第3页（共8页） 11.如图各装置中，可以构成原电池的是 Zn Fe Fe Cu Fe Fe A 酒精 B 稀硫酸 D 稀硫酸 12.下列有关盐类水解的说法正确的是 A.HCO3和Fe3+在溶液中因为互相促进水解而不能大量共存 B.0.lmol/L的Na2S溶液中，c(OH)=c(H*)+c(HS)+c(HS) C.向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时，c(CI)=c(Mg4) D.向AgCI悬浊液中加少量水，Ksp(AgC)不变，c(Ag)减小 13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 B.红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 14.高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)十CO(g)=2/3F(s)+CO2(g),己知该反应在不同温度下 的平衡常数如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A.△H>0 B.该反应的平衡常数表达式是K-©CO,) c(CO) C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 D.其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 15.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)≥3C(g)△H<0,若经2s后平衡，测得C的体积分数为50%，下列说法中正确的是 A.平衡时物质A的转化率为25% B.平衡时物质B的浓度为0.7mol.L C.平衡常数为6.75 D.在恒温恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 高二化学试题 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(17分) I. 已知某原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d104s24p (1)该元素的原子序数是 (2)该元素属第 周期第 族。 (3)该元素的价电子排布式是 Ⅱ. (4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、 (填标号)。 A.和四口□□ 1s 2s 2px 2py 2pz B. 口四口□ 1s 2s 2px 2py 2p= C. □四□□ 1s 2s 2px 2py 2p= D.四团□□□ 1s 2s 2px 2py 2p= (5)Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为 (⑥)写出基态Cu价电子轨道表示式为 位于元素周期表的 区。 瓜. (7)新型半导体材料如碳化硅(SC)在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。 基态S原子的核外电子空间运动状态共有种，其核外电子占据最高能级的电子云轮 廓图的形状为一。 (8)下列不同状态的碳原子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是 A.1s22s22p1B.1s22s22p2C.1s22s2D.1s22s12p 高二化学试题 第5页（共8页） 17.(12分)I.某学生用0.1000mol.L 'NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择酚酞作指示剂。 请回答下列问题： (1)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1， 测消耗NaOH标准液的体积为mL。 (2)下列有关实验的说法不正确的是 图1 丙 图2 A.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B.为除去碱式滴定管底部的气泡，应采用图2中的丙操作使尖嘴处充满碱液 C.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏低 D.滴定开始时读数平视，滴定结束时仰视，测定盐酸的物质的量浓度偏高 (3)某学生实验中记录的有关数据如下表： 标准NaOH溶液体积 滴定次数 待测盐酸体积/mL 滴定前刻度/ml 滴定后刻度/ml 第1次 25.00 0.00 26.11 第2次 25.00 1.56 29.61 第3次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为 Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用间接硝量法”测定含有CuCl2·2HO晶体的 试样纯度（不含与I发生反应的氧化性杂质）。过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量I固 体，充分反应：2Cu2++4T=2Cul↓+H2。用0.1000molL'NaS,0,标准溶液滴定： L2+2S,O=S,O?+2,到达滴定终点时，消耗NaS,O3标准溶液20.00mL。 (4)选用」 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 (5)该试样中CuCL2·2HO的质量分数为 高二化学试题 第6页（共8页） 18.(10分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意 义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HNO2 CH:COOH HCIO H:PO3 电离平衡常数 5.6×104 1.8×10-5 4.0×10-8 Kal Ka2 回答下列问题。 (1)HC1O电离方程式是 (2)物质的量浓度相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液，pH由大到小的顺序是 (3)物质的量浓度相同的NaNO2、CHCOONa、NaCIo三种溶液，pH由大到小的顺序是 (4)室温下，向10ml0.1mol-L!的HNO,溶液中加入NaOH溶液。当滴加NaOH溶液至溶液中的 c(NO2)=c(Na),此时溶液中的pH 7(填<=”或>”)。 (5)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 1.0HP0, H2PO3 国 HPO 0.1 0 1.43 6.54 pH 下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.HPO3的K2=101.43 B.NaH,PO3溶液中c(H)>c(OH) C.向H,PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54,发生反应： 30H +2H,PO,=H,PO,+HPO+3H,O 高二化学试题 第7页（共8页） 19.(16分)按要求回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.将胆矾加热变为白色粉末 C.氯酸钾分解制氧气 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 E.NaHCO3与盐酸的反应 (2)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应 速率几乎无影响的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 (3)在体积为1L的密闭容器中，充入1 molCO2和3molH2,一定条件下反应： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： c(mol.L-) 1.00 CH3OH 0.75 a 0.50 C02 0.25 0 3 t(min) ①从3min到9min平均速率v(CO2)= (结果保留两位有效数字)： a点时速率v(正)】 v(逆)（填>、<或=）。 ②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ,而上述反应的实际放热量总小 于49kJ,其原因是 0 (4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工 作原理如图所示。 有机物 -HS 硫氧化菌 -CO2 H 硫酸 e- 盐不 介质 原菌 SO H 质子交换膜 ①该微生物燃料电池，负极为 (填“a”或b")。 ②该电池正极电极反应式为 ③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有 mol的H+通过质子交换膜。 高二化学试题 第8页（共8页） 友好学校第八十届期末联考 高二化学参考答案 一、选择题（每题3分,共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B C C A D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C B C 二、非选择题（共55分） 16．I（1）31（1分） （2）四、 IIIA （各1分） （3）4S24P1 （1分） II （4）D、C（各1分） （5）4：5（1分） （6） ds（各2分） III （7）8 哑铃形（各2分） （8）C （2分） 17．（每空2分） I（1）26.10 （2）A、C （答对一个得1分，有答错的选项不给分） （3）0.1044mol/L （不写单位得1分） II（4）淀粉溶液； 滴入最后一滴（或半滴）标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 （5）95% 18、（每空2分） （1）HClOH++ClO— （2）CH3COOH>HNO2 （3）NaClO> CH3COONa> NaNO2 （4）= （5）B、C（答对一个得1分，有答错的选项不给分） 19、（每空2分） （1）B、C、E（答对一个或2个得1分，有答错的选项不给分） （2）A、C （答对一个得1分，有答错的选项不给分） （3）①0.042 mol/L.min （不写单位得1分） > ②该反应为可逆反应，1molCO2和3molH2不可能完全反应，所以放出的总能量小于49kJ （4）①a ②O2+4e—+4H+ = 2H2O ③0.5 高二化学参考答案 第1页，总1页 学科网（北京）股份有限公司 $