吉林省吉林市外五县各高中2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 化合物 纯净物 7 牛奶 H2 硬铝 CuSO,·5H:O 公 氯化钠溶液 石恩 S0, 水银 c 液氯 Fe CO: 硫酸 D 稀盐酸 CH, 漂粉精 亚硫酸 2.下列关于钠的叙述中，不正确的是 A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外电子层上只有1个电子 3.下列有关铁及铁合金的说法错误的是 A.铁在自然界中以单质或化合物的形态存在B.钢是用量最大、用途最广的合金 C,生铁硬度大、抗压，含碳量为0.03%~2%D.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 4,1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系， 成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A,元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 B.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 C,根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D,元素周期表中第IA族元素统称为减金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 【高一化学第1页（共6页）】 6183A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5、下列物质中前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.铜丝新制氯水 B.氢氧化钠布萄糖 C.氯化钠医用酒梢 D.硝酸御氯化氢 6.将氯气持续通人紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A.H+、HCIO B.HCl、Cl2 C.H+、C D.Cl2、HCIO 7、要想证明某溶液中是否含有F+,下列操作中正确的是 A.加人铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片 8,要比较钠和铝元素的金属性强弱，下列实验方案不可行的是 A.根据两种元素的单质与水反应的剧烈程度 B.比较两种元素氢氧化物的碱性强弱 C.观察氢氧化钠与氯化铝溶液的反应 D.利用单质钠从铝盐溶液中置换出铝 9.下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是 选项 物质用途 离子方程式 B 利用C,制取漂白液 Cl2+2OH—CIO+CI+H,O B 利用AgNO,溶液检验CI Ag+CI一AgCI 0 向沸水中滴加FcCl,饱和溶液制备Fe(OH),胶体 Fe++3H,0△Fc(OH),(胶体)+3H D 用稀盐酸溶解氧化铁 Fc0+2Ht一Fe2++H,0 10.Na2CO,和NaHCO,广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO和NaHCO3的说法 中正确的是 A.相同条件下在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO B.等质量的NaHCO、Na2CO分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 C.分别向Na2CO、NaHCO(均为固体)上滴人少量水，前者温度下降，后者温度上升 D.向等物质的量浓度的NaHCO,和Naz CO,溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO,溶 液的红色较深 11.下列关于铝及其化合物的说法正确的是 A.铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铁比铝活泼 B.A1(OH),可用于治疗胃酸过多，向AI(OH),上滴加烧碱溶液，无明显现象发生 C.向充满CO2的铝制易拉罐中注入足量浓烧碱溶液后封严罐口，易拉罐先鼓起后变瘪 D.等质量的A1分别与足量的稀盐酸、烧碱溶液反应，所得H2的质量相等 12.下列关于物质的性质的比较，不正确的是 A.酸性强弱：HIO,>HBrO,>HCIO, B.原子半径大小：Na>S>O C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al 【高一化学第2页（共6页）】 6183A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领 域等多种潜在应用的有力工具。水热法俐备FeO,纳米颗粒的反应是3F2++2S,O十 O2十zOH--Fe3O,↓十S,O十2H,O(化合物中氧为一2价)。下列说法正确的是 A.x=2 B.生成1 mol Fe,O,转移4mol电子 C.反应中氧化剂为O2和S2O D.若有3 mol Fe2+参加反应，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.75mol 14.向100mLFe2(SO4),和CuS0,的混合溶液中逐渐加人铁粉，充分反应后溶液中剩余固体 的质量与加人铁粉的质量如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列有关分析正确的是 A.由图像可知，Fe3+的氧化性弱于Cu2+ +刹余固体g B.加人少量铁粉时，发生的离子反应为Fe十Cu2+=Fe++Cu 1.84 C.a点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol/L 1.28 D.原溶液中Fe2(SO,)3和CuSO,的物质的量之比为1：2 15.Q、R、W、X、Y、Z是六种见的短周期主族元紫，其中W、X、Y、Z原子 00.561.682.24m7g 半径随原子序数的变化如图所示。Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应 生成一种盐；Z是地壳中含量最多的元萦；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子 数相差1；Q原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；R为原子核内有12个中子的金属 元紫，当2.4gR与足量热水反应时，放出气体2.24L(标准状况)。下列说法正确的是 A.R元紫的单质在同主族元紫的单质中最难和水发生反应 佩子半径 B.W的简单气态氢化物不属于电解质 C.Q、W组成的化合物(QW,),每个原子最外层均达到8e稳定结构 D.X、Y、Z按原子个数比为4：2：3只能组成共价化合物 原子序数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)回答下列问题： I,宏观物质的计量（如质量体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在一起。 (1)标准状况下，1.7gH2S气体的体积为 L,含有氢原子的数目为 (2)已知M是一种金属，21.3gM(NO,)3中含有1.806×10四个硝酸根离子，则金属M的 摩尔质量为 g·mol-l。 Ⅱ.实验室寤要配制500mL0.1mol·L-1的Naz CO.溶液。 (3)配俐溶液前，需要称量 gNa2CO3·10H2O。 (4)配制溶液时部分重要步骤如下图所示。 超 【高一化学第3页（共6页）】 6183A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①步骤Ⅱ的名称为 ,该步骤中玻璃彬的作用是 ②进行步骤Ⅲ、V的目的是 ,步骤V后还俗 经历如下步骤，其正确顺序为 (填字母)。 孤图水 A B (5)若出现以下悄况，会使所配溶液的浓度偏低的是 (填标号)。 a.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 c.定容时俯视容量瓶上的刻度线 d.用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 17.(14分)钠和氯是海洋中含量较高的元素，也是典型的金瓜元紊和非金网元萦。回答下列问题： I.(1)Na2O2中的阴离子符号为，它能用作氧气来源的原因是 （用化学方程式表示)。 Ⅱ.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进 行实验（已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水）。 一浓盐酸 千燥的Na,CO, MnO, 饱和食盐水 石灰乳 NaOH溶液 G (2)盛装浓盐酸的仪器名称是 ,写出A中产生氯气的离子方程式： (3)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现 象 (4)装置C的实验目的是验证干燥氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放人 (填字母)。 c d 干燥的有色布条 干燥的有色布糸 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 浓硫酸 浓疏澉 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 【高一化学第4页（共6页）】 6183A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)使潮湿的C2与E中Na2CO,反应(Cl2与Na2CO化学计量数之比为1·1)，生成NaHCO,、 气体C20和另一种盐，写出该反应的化学方程式： 0 (6)该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次 氯酸钙的质量是 go 18.(15分)A、B、C为中学常见单质。常温下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。 D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X的水溶液是一种强酸，F为强碱且灼烧时火焰为黄色， H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分生成物已略 去)。回答下列问题： B 点燃 红揭色 D+护溶液 沉淀 +A个+B A 点燃 ④1⑤ E 1+X溶液 ② G ③ H +A、高温 ⑦ (1)D的化学式为 (2)写出反应③的化学方程式： (3)反应⑦的化学方程式为 (4)G→D的转化还可以通过加人盐酸和双氧水来实现，反应的离子方程式为 ,理论上每消耗6.8g氧化剂，转移电子的物质的量为 mol. (5)有如图的4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)2沉淀的有 (填序号)。 NaOH 溶液 NaOH 稀硫澉 NaOH 溶液 溶液 植物油 NaOH 稀硫酸 FeSO FeSO, 溶液 溶液 溶液 铁粉 ① ② ④ (6)利用废铁屑制备Fe2O, 1.取10.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤； ⅱ.向滤液中加人足量氯水； 川，再加人过量的氨水，有沉淀Y生成； iy,过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0g红棕色的固体F©zO。 ①步骤Ⅱ中加人氯水后的现象是 ②Fe2O,的用途有 (写1条即可)。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为 【高一化学第5页（共6页）】 6183A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19、(12分)1.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示，回答下列问题： 元素编号 元素性质或爪子结构 T 周期序数=主族序数=原子序数 w 该元素的一种单质是自然界中最硬的物质 X 常温下单质为双原子分子，且在空气中含量最高 该元素最高价氧化物属于两性氧化物 Z M层电子数是电子层数的2倍 Q 元素最高正价是十7价 (1)元素Y的离子结构示意图为 ,元素Q与T形成的化合物其形成过程用电子 式表示为 0 (2)元素Z与元素Q相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中能证明这 一事实的是 (填字母)。 A.简单气态氢化物水溶液的酸性：Q>Z B.简单气态氢化物的稳定性：Q>Z C.Z单质的熔点高于Q单质 (3)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，W、X、Z、Q四种元素的最高价氧化 物的水化物中酸性最弱的是（填化学式）。烧碱溶液与Y的最高价氧化物反应 的离子方程式为 (4)锗位于第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是 (填字母)。 A.锗的非金属性比X弱 B.锗的原子半径比K大 C.储的单质可用作半导体材料 D.储的最高正价为十3价 Ⅱ.某溶液中只含有NO5、CI、SO、CO、NH、Cu2+、Ba2+和Na+中的某几种离子，且 离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作： →0.17g气体 足量NaOH溶液 滤液 足量BaCl,溶液 2.33g沉淀 加热 过滤、洗涤 蓝色沉淀 0.8g黑色固体 待测液 干燥、灼烧 →沉淀足量盐酸沉淀不溶解 足量BaNO,),溶液 滤液 足量AgNO,溶液 白色沉淀 稀硝酸 已知：NHt+OH△NH,↑+H20。 (5)该溶液一定不存在的离子为 (填离子符号，下同)、一定存在的离子为 0 【高一化学第6页（共6页）】 6183A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP高一化学 参考答案、提示及评分细则 题号 10 11 12 13 14 15 答案 B B B D D B D B D C 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】硬铝是混合物，不是化合物，A错误；液氧为纯净物，C错误；CH4为化合物，不属于单质，漂粉精是混 合物，不属于化合物，D错误。 2.(教材原题) 【答案B 【解析】钠燃烧时生成过氧化钠，B错误。 3.【答案】C 【解析】生铁的含碳量为2%~4.3%，C错误。 4.【答案C 【解析】元素周期表由左至右第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素，属于过渡元素，都是金属元素，A错误；第8、 9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，B错误；元素周期表中第IA族元素(H除外)统称 为碱金属元素，D错误。 5.【答案】B 【解析】铜丝属于单质，新制氯水属于混合物，两者既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意；氢氧化 钠属于电解质，葡萄糖属于非电解质，B符合题意；氯化钠属于电解质，医用酒精属于混合物，C不符合题意； 硝酸钾、氯化氢均属于电解质，D不符合题意。 6.【答案】A 【解析】将氯气持续通人紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液呈酸性，HCO 具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是H+、HCIO,故选A。 7.(教材原题) 【答案】B 【解析】检验溶液中是否含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液，若变红，则说明原溶液含有Fe3+。 8.【答案】D 【解析】通过单质与水反应的剧烈程度可以比较金属性，钠与水反应更剧烈，说明钠的金属性较强，A可行；比 较氢氧化物的碱性，NaOH为强碱而Al(OH)3为两性氢氧化物，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属 性越强，B可行；向AlCl溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可观察到先生成沉淀后溶解，证明Al(OH)3具有两 性，碱性弱于NaOH,间接说明钠金属性更强，C可行；钠投人铝盐溶液会先与水反应生成NaOH,无法置换出 铝，D不可行。 9.【答案】D 【解析】氧化铁的化学式为Fe2O3,正确的离子方程式应为Fe2O3+6H+一一2Fe3++3H2O,D错误。 10.【答案】B 【解析】相同条件下在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3,A错误；质量相等的NaHCO;、Na2COa,NaHCO3 的物质的量大于Na2CO3,故NaHCO3与盐酸反应生成的CO2比Na2CO3与盐酸反应生成的CO2多，B正 确；分别向Na2CO3、NaHCO3(均为固体)上滴入少量水，前者温度上升，后者温度下降，C错误；等浓度的 NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色较深，D错误。 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 6183A 11.【答案】D 【解析】铝比铁活泼，A错误；Al(OH)3与NaOH发生反应，可观察到Al(OH)3固体溶解的现象，B错误； CO2先与NaOH溶液反应，后NaOH溶液继续与Al反应生成H2,因此易拉罐先变瘪后鼓起，C错误。 12.(教材原题) 【答案】A 【解析】酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4,A错误。 13.【答案】B 【解析】由电荷守恒、原子守恒可得出x=4,A错误；生成1 mol Fe3O,参加反应的氧化剂为1molO2,由0价 变为一2价，反应转移的电子为4mol,B正确；由化合价变化可确定氧化剂为O2,还原剂为Fe2+和S2O, C错误；每3 mol Fe2+参加反应，有2 mol Fe2+被氧化，所以被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol,D错误。 14.【答案】D 【解析】由图像可知，混合溶液中加人铁粉先发生反应2Fe3++Fe一3Fe2+,后发生反应Fe十Cu+—Fe2+ +Cu,所以Fe3+的氧化性强于Cu+,A、B错误；当加入铁粉为从1.68g~2.24g(即加人0.56gFe)时，固 体增加1.84g-1.28g=0.56g,溶液中不含Cu2+,溶液中溶质为FeS04,n(SO)=0.02mol+0.03mol= 0.05mol,依据硫酸根离子守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05mol,所以a点溶液中溶质的物质的量浓度为 0.05mol=0.5mol/L,C错误；0一0.56gFe时，发生反应Fe+2Fe3+一3Fe+,消耗铁0.01mol,原溶液中 0.1L Fe3+为0.02mol,即Fe2(S04)3为0.01mol,n(SO星)=3n[Fe2(S04)3]=0.03mol,0.56g1.68gFe时， 发生反应Fe十Cu2+一Cu+Fe2+,消耗铁1.12g即0.02mol,原溶液中Cu+为0.02mol,即CuSO4为 0.02mol,所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比等于物质的量之比为1：2，D正确。 15.【答案】C 【解析】Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成一种盐，则Y为N;Z是地壳中含量最 多的元素，Z为O;W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，最外层的电子数为7，半径比 O的大，W为CI;X原子的序数小于N,半径小于N,则X为H;Q原子最外层电子数是次外层电子数的两 倍，Q为C;R为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gR与足量热水反应时，放出气体2.24L(标准状 况)，R为Mg。Mg的金属性大于B,所以Mg不是同主族元素中最难和水发生反应的元素单质，A错误； HC1属于电解质，B错误：C与C1形成的CCL4,每个原子最外层均达到8e稳定结构，C正确；X、Y、Z按原 子个数比为4：2：3组成的化合物NHNO3中含有离子键，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)1.126.02×1022(或0.1Na)(各1分) (2)27 (3)14.3 (4)①转移（或移液）引流(1分) ②尽可能将溶质（或洗涤液）全部转移到容量瓶中（答案合理即可）(1分)BDCA (5)bd(全对给2分，少写且正确给1分，有错不给分) 解析】()标准状况下，1.7gHS的物质的量为34：7。=0.05mol,则HS的体积0.05mol×22.4L/mo 1.12L,含有氢原子的数目为0,1NA。 (2)由于1molM(NO3)s中含有3mol(即3×6.02×1023个)硝酸根离子，21.3gM(NO3)3中含有1.806× 1023个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为0.3ol,M(NO,)3为0.1mol,该硝酸盐的摩尔质量为= 213g=213g/mol,则金属M的摩尔质量为213g/mol-3×62g/mol1=27g/mol. 0.1 mol 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 6183A (3)配制500mL0.1m0·L-1碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为0.5L×0.1mol·L1=0.05mol,结 合Naz CO3~Na2CO3·10H20可知，需要NazC03·10H20物质的量为0.05mol,质量为0.05mol× 286g·mol1=14.3g。 (4)①该步骤是将烧杯中的液体转移到容量瓶中，名称为转移（或移液），玻璃棒的作用是引流，防止液体洒 出；②进行步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是尽可能将溶质（或洗涤液）全部转移到容量瓶中；洗涤液注入容量瓶之后轻轻 摇动容量瓶使溶液混合均匀，再将蒸馏水注人容量瓶，液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2c时改用胶头 滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀。所以顺序为BDCA。 (5)配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无 影响，不符合题意；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分，会导致溶质损耗， 使配制的溶液浓度偏低，b符合题意；定容时俯视容量瓶上的刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质 的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，℃不符合题意；称量时需要用到游码，若放反位置，药品的质量将 会小于14.3g,最终导致配制的溶液浓度偏低，d符合题意。 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)O(1分)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2个2Na2O2+2CO2-2Na2C03+O2(后两空顺序可调 换，“个”未写扣1分) (2)分液漏斗(1分)Mn0,+4H++2C△Mn2++2H0+C个（未写“”或“△”扣1分） (3)B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（答案合理即可，1分） (4)d(1分) (5)2C12+2Na2 CO+H2 O-2NaHCOs+2NaC1+Cl2O (6)14.3 【解析】(1)见答案； (2)仪器名称为分液漏斗，离子方程式见答案； (3)若C中堵塞，则B中会有大量气体，气压过大时，会将液体从长颈漏斗中挤压上去，因此观察到B中液面 下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱； (4)干燥剂不能与氯气发生反应，排除a;干燥管中的干燥剂须为固态，排除b、c;I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的 有色布条、无水氯化钙、干操的有色布条，d符合题意； (5)见答案； (6)根据MnO,~Cb~Ca(CIO,),若MnO质量为17.4g,则理论上最多可制得Ca(C0):的质量为 87g8×号×143g·o=14.3g 17.4g 18.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)FeCl3(1分) (2)Fe3 O+8HCI=FeCl2+2FeCl3+4H2O (3)3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H, (4)2Fe2++H2O2+2Ht—2Fe3++2Hz00.4 (5)③④（少写且正确得1分，有错不给分） (6)①浅绿色溶液变黄（合理即可，1分）②用作红色颜料（合理即可，1分）③84% 【解析】根据信息及物质的转化关系图可知，A:Fe,B:Cl2,C:O2,D:FeCl3,E:FeO4,F:NaOH,G:FeCl2,H: H2O,X:HCl。 (1)D为FeCl; (2)见答案； 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 6183A (3)见答案； (4)见答案； (5)FeSO4溶液或FeCl2溶液与NaOH溶液反应可以生成Fe(OH)2白色沉淀，但生成的Fe(OH)2易被O2 氧化为红褐色Fe(OH),若要较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀需隔绝空气或排出装置中的空气。 ①铁与稀盐酸反应生成的氢气能排出右侧试管中的空气（左侧试管中的空气不能被排出），且无法通过关闭 止水夹将氢氧化钠溶液压入右侧试管，或将氯化亚铁溶液压入左侧试管，无法得到F(OH)2,①不满足； ②没有隔离空气，故反应生成的F(OH)2会被氧化，②不满足；③植物油隔离空气，故反应生成的 F(OH)2不被氧化，③满足；④铁与硫酸反应生成的氢气排净了空气，再将NaOH溶液滴加入试管中反应， 生成的Fe(OH)2不被氧化，④满足； (6)废铁屑溶于过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后滤液中含有F+,向滤液中加入 足量氯水，能将Fe2+氧化为Fe3+;加入过量氨水后，Fe3+与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；加热沉淀 Y[即Fe(OH)3]至质量不再发生变化，得到红棕色固体Fe2O:,根据铁元素守恒，Fe2O3中铁的质量等于废 12.0g 铁屑中铁的质量，mFe)=2nFe,0,)=2X160g-moF=0.15mol,mFe)=0.15molX56g·mor1=8.4g, 则废铁屑中铁的质量分数为是是X100为=84为。①亚铁离子被氧化为铁离子，因此现象为浅绿色落液 变黄；②Fe2O,可用作红色颜料；③见上述分析。 19.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)413 8(1分)H×+:→H:C:(1分) (2)CI(1分)B(1分) (3)H2CO3(1分)A12O3+2OH+3H20-2[A1(OH)4] (4)AC(少选且正确得1分，有错不给分) (5)CO、Ba+(1分)Cu+、SO、NH、C1(全对得2分，少写且正确给1分，有错不给分) 【解析】由题可知元素T、W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、A1、S、Cl,据此解答。 (1)见答案。 (2)Cl元素与S元素相比，CI元素的非金属性较强。一般情况下，元素的非金属性强弱可以根据其最高价 氧化物对应的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断，B符合 题意。 (3)C、N、S、C1四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是H2CO3,离子方程式详见答案。 (4)储位于第四周期与硅同主族，X为氮元素，锗的非金属性比氮元素弱，A正确；锗位于第四周期第ⅣA 族，钾元素位于第四周期第IA族，锗的原子半径比K小，B错误；在周期表中金属与非金属的分界处可以 找到半导体材料，如硅、储、镓等，C正确；储位于第四周期第NA族，则锗的最高正价为十4，D错误。 (5)加入NaOH溶液加热产生蓝色沉淀和气体，说明含有Cu+和铵根离子，铜离子和碳酸根不能共存，则溶 液中不可能含有碳酸根离子；加入足量硝酸钡溶液有沉淀且加入盐酸沉淀不溶解，说明含有硫酸根，则溶液 中不可能含有钡离子；滤液加人硝酸酸化过的硝酸银溶液有白色沉淀，所以一定含有氯离子。综上，一定不 存在的离子有碳酸根、钡离子；一定存在的离子有铜离子、硫酸根、铵根、氯离子。 【高一化学参考答案第4页（共4页）】 6183A