精品解析：贵州省部分市县联考2024-2025学年上学期期末九年级理科综合试题-初中化学

贵州省2024-2025学年度教学质量监测期末卷 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，满分150分，其中物理90分，化学60分，考试时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题无效。 3.不能使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单项选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分) 1. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法错误的是 A. 分类回收处理生活垃圾 B. 随意丢弃废旧电池 C. 生活污水处理达标后再排放 D. 将煤进行脱硫处理 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. CO2的验满 C. 滴加液体 D. 吸取液体 3. 《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是 A. 雨水落地后，水分子不再运动 B. 水凝结成霜，水分子种类发生改变 C. 水蒸发成水蒸气，水分子体积变大 D. 水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧发出蓝光 B. 一氧化碳与氧化铜反应，黑色固体变成红色 C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 5. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 6. 科学的进步源于发现问题、解决问题。为了达到目的，下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案设计 A 除去中少量的 加热固体混合物 B 鉴别和 用燃着的木条分别伸入两瓶气体中 C 除去中少量 高温煅烧至质量不再减少 D 检验中是否含有 点燃后观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 7. 向盛满二氧化碳密闭装置内注入石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是 A. 曲线由①上升到②，压强上升，是因为石灰浆挤压了瓶内气体 B. 曲线由②到③，压强几乎不变，因为未振荡装置 C. 曲线由③到④，压强迅速下降，是因为振荡装置后，二氧化碳和氢氧化钙充分反应 D. 曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用澄清石灰水 二、非选择题(本大题共7个小题，其中14题3分，其余每空1分，共46分) 8. 化学在解决环境、资源、能源、人类健康等方面起着重要作用。 （1）我们的生活离不开空气，空气中含量最多的气体是_________。 （2）活性炭可除去冰箱中的异味，利用活性炭的_________作用。 （3）春茶清香四溢，从微观角度解释清香四溢的原因是________。 （4）自来水厂常用二氧化氯()作为杀菌、消毒剂，其中元素的化合价为___________。 （5）“厌氧产沼”是经过微生物将秸秆等厌氧发酵产生甲烷()。甲烷可作为燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。 9. 阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： 大气中二氧化碳的含量增大有引发温室效应，造成海水酸化的危害，为控制二氧化碳的排放，可将其转化、再利用。 二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。 树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，它像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。 为控制二氧化碳的排放量，在250-350℃、6-8MPa下我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，同时生成一种常温下最常见的无色液体，甲醇的化学式为。 （1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________(填具体微粒名称)。 （2）二氧化碳引发海水酸化的原因是________(写化学反应方程式)。 （3）以下说法正确的是_______。 A. 二氧化碳聚合而成的塑料会产生白色污染 B. 缓解温室效应的方法之一为植树造林 C. 人造树叶和普通树叶都能缓解温室效应 D. 二氧化碳在大气中的含量越低越好 10. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （1）指出编号②的仪器名称：______。 （2）下面是小华同学的部分实验操作，其中不合理的是______。 A. 先检查装置的气密性，后加药品 B. 先将导管伸入集气瓶中，后加热试管 C 先固定试管，后放置酒精灯 D. 实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 （3）实验室制取干燥纯净二氧化碳，选择的装置______（填字母），该发生装置的优点是______，反应原理用化学方程式表示为______。改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入。 （4）根据图中提供的装置，现制取一瓶纯净的氧气所需要的装置为______，反应原理用化学方程式表示为______，如图C，假如在收集氧气前，瓶中的水约占集气瓶体积的60%，空气中氧气约占空气体积的21%，当瓶中的水被全部排尽，最终集气瓶中收集到氧气的体积分数是______，从水中移出集气瓶，将一根带火星的小木条放在瓶口，木条复燃，由此用“使带火星的木条”来检验集气瓶中是否充满氧气的方法是否可靠______（填“是”或“否”）。 11. 对比归纳是学习化学的重要方法。请参与下列探究活动并回答问题： Ⅰ．实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。 如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。 （1）硫在氧气里燃烧时火焰的颜色为_________。 （2）硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是_________。其燃烧的化学方程式为：___________，反应类型是：___________。 Ⅱ．实验二：探究影响铁燃烧剧烈程度的因素。 （3）实验操作中，在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙的作用是_________。 （4）工业制氧气的方法是_________法，属于_________(“物理”或“化学”)变化。 创新探究：同学猜测铁丝燃烧可能与集气瓶内氧气的浓度有关系。学生团队经过讨论设计如图2创新实验： （5）该创新实验的优点是：________，铁丝燃烧的化学方程式为：_________。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图1、图2回答下列问题： （1）图1中C微粒属于_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，图1中位于同一周期的元素为_______(填字母序号)。 （2）图2中与碳元素位于同一族的元素为_______(写出其名称)。 （3）原子序数为13的元素与氧元素组成的化合物的化学式是_______。 （4）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图3所示。其原子结构示意图为图1中的_______(填字母序号)。 （5）如图4为某反应的微观示意图，请据图回答以下问题： ①该反应的化学方程式为_______，生成物属于_______(填“单质”或“化合物”)。 ②从宏观角度说明该变化是化学反应：_______。 ③该变化的微观实质是一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解为氧原子，然后_____。 13. 碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质和用途 （1）金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是_______。 （2）中国制造的高铁走在世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷利用石墨的性质是_____(填字母序号，多选)。 A. 稳定性 B. 滑腻感 C. 还原性 D. 导电性 【任务二】碳还原氧化铜实验的探究 某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下反应的产物进行了如下探究： 【查阅资料】 ①氧化亚铜为红色固体；②氮气不与碳反应、也不与氧化铜发生反应。 【实验探究】探究生成的气体 （3）加热前，通入纯净干燥的氮气，其目的是_________。 （4）点燃酒精喷灯，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式_________。 （5）实验中，方框内试管里观察到的现象________。 【提出问题】生成的气体中是否有一氧化碳？数据记录如下(假设固体生成物只有铜)： 反应前 氧化铜4.80 g，碳粉混合均匀，放入的硬质玻璃管中 反应后 称得硬质玻璃管和固体总质量 数据处理】 （6）经测算，参加反应的碳元素质量为，因此气体生成物是___________。 （7）实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳粉还原氧化铜实验，数字化仪器绘制出的密闭容器中气体质量随反应时间变化的曲线如图所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大颗粒越小) 实验编号 碳粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 Ⅰ 3 200目 40 a Ⅱ 3 1000目 40 b Ⅲ 3 2000目 40 c 分析a、b、c三条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉目数与反应速率之间的关系为____。 14. 《天工开物》中记载了“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”文中石灰指氧化钙，可通过反应制备，若要制得氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省2024-2025学年度教学质量监测期末卷 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，满分150分，其中物理90分，化学60分，考试时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题无效。 3.不能使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单项选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分) 1. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法错误的是 A. 分类回收处理生活垃圾 B. 随意丢弃废旧电池 C. 生活污水处理达标后再排放 D. 将煤进行脱硫处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收处理生活垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，做法正确； B、电池中含有有毒的重金属，随意丢弃废旧电池会造成水体污染、土壤污染，做法错误； C、生活污水处理达标后再排放可以防止水体污染，做法正确； D、将煤进行脱硫处理可以减少二氧化硫的排放，缓解酸雨的危害，做法正确。 故选B。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. CO2的验满 C. 滴加液体 D. 吸取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故正确； B、二氧化碳验满，应该把燃烧着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明满了，故错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误； D、滴管的使用方法：先将滴管提起排气，再将滴管伸入液体内吸取液体，且瓶塞要倒放，故错误。 故选A。 3. 《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是 A. 雨水落地后，水分子不再运动 B. 水凝结成霜，水分子种类发生改变 C. 水蒸发成水蒸气，水分子体积变大 D. 水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子总在不断运动，雨水落地后，水分子也在不断运动，选项错误； B、水凝结成霜，是因为水分子间间隔变大，水分子种类不变，选项错误； C、水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，选项错误； D、气体分子间隔较大，液态分子间隔较小，水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小，选项正确； 故选D。 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧发出蓝光 B. 一氧化碳与氧化铜反应，黑色固体变成红色 C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变为红色，符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意。 故选B。 5. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，田七氨酸只含一种物质，在物质的分类上不属于混合物，A错误； B、分子由原子构成，田七氨酸分子(C5H8N2O5)由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，B错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，C错误； D、田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，D正确。 故选D。 6. 科学的进步源于发现问题、解决问题。为了达到目的，下列实验方案合理的是 选项 实验目 实验方案设计 A 除去中少量的 加热固体混合物 B 鉴别和 用燃着的木条分别伸入两瓶气体中 C 除去中的少量 高温煅烧至质量不再减少 D 检验中是否含有 点燃后观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然能除去高锰酸钾，但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故A选项不符合题意； B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气，故B选项不符合题意； C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项符合题意； D、甲烷和一氧化碳燃烧时火焰颜色都是蓝色，不能通过观察火焰颜色检验甲烷中是否含有一氧化碳，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是 A. 曲线由①上升到②，压强上升，是因为石灰浆挤压了瓶内气体 B. 曲线由②到③，压强几乎不变，是因为未振荡装置 C. 曲线由③到④，压强迅速下降，是因为振荡装置后，二氧化碳和氢氧化钙充分反应 D. 曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆并振荡装置，二氧化碳被石灰浆吸收，压强减小。图中曲线由①上升到②，压强上升，主要是因为石灰浆挤压了瓶内气体，说法正确； B、曲线由②到③，压强几乎不变，是因为未振荡装置，二氧化碳几乎没有被吸收，说法正确； C、曲线由③到④，压强迅速下降，是因为振荡装置后，二氧化碳和氢氧化钙充分反应，说法正确； D、检验二氧化碳用澄清石灰水依据的是石灰水变浑浊，而不是图示气压变化曲线，说法错误。 故选D。 二、非选择题(本大题共7个小题，其中14题3分，其余每空1分，共46分) 8. 化学在解决环境、资源、能源、人类健康等方面起着重要作用。 （1）我们的生活离不开空气，空气中含量最多的气体是_________。 （2）活性炭可除去冰箱中的异味，利用活性炭的_________作用。 （3）春茶清香四溢，从微观角度解释清香四溢的原因是________。 （4）自来水厂常用二氧化氯()作为杀菌、消毒剂，其中元素的化合价为___________。 （5）“厌氧产沼”是经过微生物将秸秆等厌氧发酵产生甲烷()。甲烷可作为燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）氮气## （2）吸附 （3）分子在不断运动 （4）+4##+4价 （5）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 空气中各成分及体积分数为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气（或）。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以可除去冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用。 【小问3详解】 春茶清香四溢，从微观角度看，是因为分子在不断运动，茶叶中的香味分子不断运动，扩散到空气中，使人闻到清香。 【小问4详解】 在二氧化氯（）中，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：x+ （-2）×2=0，解得x=+4，所以二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价。 【小问5详解】 甲烷（）和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 9. 阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： 大气中二氧化碳的含量增大有引发温室效应，造成海水酸化的危害，为控制二氧化碳的排放，可将其转化、再利用。 二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。 树叶是大自然杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，它像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。 为控制二氧化碳的排放量，在250-350℃、6-8MPa下我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，同时生成一种常温下最常见的无色液体，甲醇的化学式为。 （1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________(填具体微粒名称)。 （2）二氧化碳引发海水酸化的原因是________(写化学反应方程式)。 （3）以下说法正确的是_______。 A. 二氧化碳聚合而成的塑料会产生白色污染 B. 缓解温室效应的方法之一为植树造林 C. 人造树叶和普通树叶都能缓解温室效应 D. 二氧化碳在大气中的含量越低越好 【答案】（1）二氧化碳分子 （2） （3）BC 【解析】 小问1详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； 【小问2详解】 吸收大量会导致海水酸化是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉，所以不会产生白色污染，故说法错误； B、植物的光合作用吸收二氧化碳，减少大气中的二氧化碳，所以缓解温室效应的方法之一为植树造林，故说法正确； C、人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，它像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气，故说法正确； D、二氧化碳是植物光合作用的主要原料，空气中要保持一定含量的二氧化碳才有利于光合作用的进行，故说法错误； 故选：BC。 10. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （1）指出编号②的仪器名称：______。 （2）下面是小华同学的部分实验操作，其中不合理的是______。 A. 先检查装置的气密性，后加药品 B. 先将导管伸入集气瓶中，后加热试管 C. 先固定试管，后放置酒精灯 D. 实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 （3）实验室制取干燥纯净二氧化碳，选择的装置______（填字母），该发生装置的优点是______，反应原理用化学方程式表示为______。改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入。 （4）根据图中提供的装置，现制取一瓶纯净的氧气所需要的装置为______，反应原理用化学方程式表示为______，如图C，假如在收集氧气前，瓶中的水约占集气瓶体积的60%，空气中氧气约占空气体积的21%，当瓶中的水被全部排尽，最终集气瓶中收集到氧气的体积分数是______，从水中移出集气瓶，将一根带火星的小木条放在瓶口，木条复燃，由此用“使带火星的木条”来检验集气瓶中是否充满氧气的方法是否可靠______（填“是”或“否”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）BC （3） ①. BHGE ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. ④. b （4） ①. AC ②. ③. 68.4% ④. 否 【解析】 【小问1详解】 仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 A、为防止装置漏气导致实验失败，实验前先检查装置的气密性，再加入药品，故A正确； B、制取气体时，因刚开始导出的气体主要是装置内的空气，所以应等反应一段时间后再开始将导管伸入集气瓶中收集，故B错误； C、组装装置时，要按酒精灯的高度固定试管，所以应先放置酒精灯，后固定试管，故C错误； D、加热药品制取气体的装置，实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水回流炸裂试管，故D正确； 故选BC； 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，因此只能用向上排空气法收集，收集装置选E；实验室制取干燥纯净二氧化碳，因此需要对产生的气体进行除杂和干燥，该反应产生的二氧化碳易混有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠溶液可将其除去，浓硫酸具有吸水性，可除去气体中混有的水蒸气，因此实验室制取干燥纯净的二氧化碳，选择的装置为BHGE；发生装置B中，关闭活塞，试管内压强增大，液体药品被压入带小的孔隔板以下，固液分离，反应停止，打开活塞，液体进入试管，固液接触，反应开始，该装置的优点为可以控制反应的发生和停止；大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；由于二氧化碳密度比空气大，用F装置收集二氧化碳，气体应“短进长出”，则气体应从b端进入； 【小问4详解】 A装置适用于固体加热型反应，B装置适用于固液常温型反应，且固体颗粒应较大；由于二氧化锰为粉末状固体，因此不能用B装置来制取氧气，则应选用A装置，又由于A中试管口未放一团棉花，则选用的药品为氯酸钾和二氧化锰；要制取一瓶纯净的氧气，收集装置应选C，则所需的装置为AC；氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；设集气瓶的体积为a，最终集气瓶中收集到氧气的体积分数是：；由题意可知，当集气瓶中还有40%的空气，用排水法收集到的气体，此时气体并未收集满，将一根带火星的小木条放在瓶口，木条复燃，说明用“使带火星的木条”来检验集气瓶中是否充满氧气的方法不可靠。 11. 对比归纳是学习化学的重要方法。请参与下列探究活动并回答问题： Ⅰ．实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。 如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。 （1）硫在氧气里燃烧时火焰的颜色为_________。 （2）硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是_________。其燃烧的化学方程式为：___________，反应类型是：___________。 Ⅱ．实验二：探究影响铁燃烧剧烈程度的因素。 （3）实验操作中，在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙的作用是_________。 （4）工业制氧气的方法是_________法，属于_________(“物理”或“化学”)变化。 创新探究：同学猜测铁丝燃烧可能与集气瓶内氧气的浓度有关系。学生团队经过讨论设计如图2创新实验： （5）该创新实验的优点是：________，铁丝燃烧的化学方程式为：_________。 【答案】（1）蓝紫色 （2） ①. 氧气的浓度 ②. ③. 化合反应 （3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （4） ①. 分离空气法 ②. 物理 （5） ①. 能持续提供氧气，方便观察实验现象 ②. 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气里燃烧时火焰的颜色为明亮的蓝紫色； 【小问2详解】 氧气中和空气中氧气的浓度不同，所以硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度；硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在实验操作中，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，作用是防止高温熔融物掉落，炸裂瓶底； 【小问4详解】 工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化； 【小问5详解】 创新实验中，双氧水在二氧化锰的催化下生成氧气和水，利用生成的氧气做铁丝在氧气中燃烧实验，能持续提供氧气，方便观察实验现象，铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图1、图2回答下列问题： （1）图1中C微粒属于_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，图1中位于同一周期的元素为_______(填字母序号)。 （2）图2中与碳元素位于同一族的元素为_______(写出其名称)。 （3）原子序数为13的元素与氧元素组成的化合物的化学式是_______。 （4）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图3所示。其原子结构示意图为图1中的_______(填字母序号)。 （5）如图4为某反应的微观示意图，请据图回答以下问题： ①该反应的化学方程式为_______，生成物属于_______(填“单质”或“化合物”)。 ②从宏观角度说明该变化是化学反应：_______。 ③该变化的微观实质是一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解为氧原子，然后_____。 【答案】（1） ①. 原子 ②. BC##CB （2）硅元素 （3）Al2O3 （4）A （5） ①. 2CO+O22CO2 ②. 化合物 ③. 有新物质CO2生成 ④. 碳原子和氧原子结合生成二氧化碳分子 【解析】 【小问1详解】 C微粒中质子数=核外电子数，属于原子；同一周期的元素对应的原子核外电子层数相同，图中BC核外电子层数相同，则位于同一周期的元素为BC； 【小问2详解】 元素周期表中，同一列的元素属于同一族，图2中与碳元素位于同一族的元素为硅元素； 【小问3详解】 13号元素为铝，在化合物中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，组成的化合物的化学式是Al2O3； 【小问4详解】 原子是由原子核和核外电子数构成，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，则He－3的质子数为2，故其原子结构示意图为图甲中的A； 【小问5详解】 ①分析题图4可知，“ ”是CO，“”是O2，“”是CO2，题图4中有1个氧分子没有参加反应，故反应的化学方程式为2CO+O22CO2，二氧化碳是化合物。 ②该变化过程中有新物质CO2生成，属于化学变化。 ③该反应的微观实质是一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解为氧原子，然后碳原子和氧原子结合生成二氧化碳分子。 13. 碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质和用途 （1）金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是_______。 （2）中国制造高铁走在世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷利用石墨的性质是_____(填字母序号，多选)。 A. 稳定性 B. 滑腻感 C. 还原性 D. 导电性 【任务二】碳还原氧化铜实验的探究 某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下反应的产物进行了如下探究： 【查阅资料】 ①氧化亚铜为红色固体；②氮气不与碳反应、也不与氧化铜发生反应。 【实验探究】探究生成的气体 （3）加热前，通入纯净干燥的氮气，其目的是_________。 （4）点燃酒精喷灯，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式_________。 （5）实验中，方框内试管里观察到的现象________。 【提出问题】生成的气体中是否有一氧化碳？数据记录如下(假设固体生成物只有铜)： 反应前 氧化铜4.80 g，碳粉混合均匀，放入的硬质玻璃管中 反应后 称得硬质玻璃管和固体总质量 【数据处理】 （6）经测算，参加反应的碳元素质量为，因此气体生成物是___________。 （7）实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳粉还原氧化铜实验，数字化仪器绘制出的密闭容器中气体质量随反应时间变化的曲线如图所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大颗粒越小) 实验编号 碳粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 Ⅰ 3 200目 40 a Ⅱ 3 1000目 40 b Ⅲ 3 2000目 40 c 分析a、b、c三条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉目数与反应速率之间的关系为____。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）ABD （3）排净装置内的空气 （4） （5）澄清石灰水变浑浊 （6）二氧化碳和一氧化碳（或和） （7）碳粉的目数越大，反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨均由碳元素组成，但碳原子的空间排列结构不同（金刚石是立体网状结构，石墨是层状结构），导致二者物理性质差异极大。 故填：碳原子排列方式不同。 【小问2详解】 高铁动车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的性质是石墨具有导电性、滑腻感且化学性质稳定，还原性与电刷功能无关。 故选：ABD。 【小问3详解】 装置内的空气（含）会干扰 “碳与氧化铜反应产物” 的探究，通入氮气可将空气排出，保证实验环境纯净。 故填：排净装置内的空气。 【小问4详解】 碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为。 【小问5详解】 反应生成的能与澄清石灰水（）反应，生成难溶于水的沉淀，使溶液变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊。 【小问6详解】 反应后生成的气体的质量为，参加反应的碳元素质量为，则生成的气体中氧元素的质量为 生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为，二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为，一氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为，所以生成的气体是二氧化碳和一氧化碳。 故填：二氧化碳和一氧化碳（或和）。 【小问7详解】 曲线中c（对应 2000目碳粉）的气体质量增长最快，b（1000目碳粉）次之，a（200目碳粉）最慢，说明碳粉颗粒越细（目数越大），与氧化铜的接触面积越大，反应速率越快。 故填：碳粉的目数越大，反应速率越快。 14. 《天工开物》中记载了“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”文中石灰指氧化钙，可通过反应制备，若要制得氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？ 【答案】解：设制得氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是，则 答：制得氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $