第10单元 课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲

第十单元{ 常见的酸、碱、盐 课时1溶液的酸碱性 常见的酸和碱 建构物质转化关系 (注：“一”表示物质之间可以发生反应，“一 ” ⑤ 表示物质之间存在转化关系) ⑥ 一、酸(HC、H,SO4)的化学性质（酸五条） 二、碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质（碱四条） 碱 指示剂 碳酸盐 非金属 甲 氢前金属 石蕊 金属氧化物 酸 指示剂 氧化物 盐 共性铁、锌 ③ 氧化铁 盐酸 酚酞、 二氧 ① 硫酸 石蕊 氯化镁 化碳 盐酸、硫酸 ② 个性 ⑥ ⑤ 共性 ① 3 氢氧化钠④氢氧化钙 硝酸银 氯化钡 个性 ④ 1.请写出下列物质的化学式 甲 甲： (烧碱) 1.写出甲的化学式： 乙： (纯碱) 2.请写出图中涉及的化学方程式 2.请写出图中涉及的化学方程式 ① ① ② ② ⑧ ③ ④ ④ 教材知识精讲 知识点溶液的酸碱性 (必考) 1.酸碱指示剂与溶液酸碱性（定性） 石蕊：酸红碱蓝中不变；酚酞：遇酸色不变遇碱缸艳艳 【易错易混】酸溶液一定 呈酸性，但呈酸性的溶 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 液不一定是酸溶液；碱 紫色石蕊溶液 ① 色 ② ③ 色 溶液一定呈碱性，但呈 无色酚酞溶液 无色 ④ 色 无色 碱性的溶液不一定是碱 2.溶液酸碱度的表示一pH(定量) 溶液。 (1)溶液pH的测定（洋见本册P6) (2)溶液pH与溶液酸碱性的关系 0123456 891011121314 【易错易混】pH试纸不 酸性增强 中性 碱性增强 能用水润湿，否则会使 pH<7,溶液呈⑤ 性； 测得的酸性溶液pH变 pH-7,溶液呈⑥ 性； ⑧ ,碱性溶液pH pH>7,溶液呈⑦ 性。 变⑨。 40 安徽化学知识精讲 (3)溶液酸碱度的应用 【知识补充】酸性溶液、 a.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 碱性溶液稀释过程中 b.了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。 pH与加水质量关系示 c.测定雨水的pH(pH<① 的降雨称为酸雨)，了解空气的污染情 意图如下： 况，以便采取必要的措施(2023.5B)。 APH d.测定人体内或排出的液体的pH,帮助人们了解人体的健康状况。 碱性溶液 知识点2常见的酸 (必考) 酸性溶液 1.几种常见的酸的性质与用途 加水质量 (1)盐酸和硫酸 酸 盐酸(HCI) 硫酸(H,S04) 纯净的浓盐酸是无色、有 纯净的浓硫酸是无色、无 【知识补充】其他常见的 颜色、状态 刺激性气味的液体 臭、黏稠的油状液体 酸：碳酸(H,00)人、硝酸 打开试剂瓶瓶 瓶口形成白雾，原因是浓 (HNO)人醋酸（白醋的主要成 瓶口无明显现象 盖后的现象 盐酸具有① 性 分，CH000(5年3考)。 用于金属表面除锈、制造 用于生产化肥、农药、火 用途 药物等；人体胃液中含有 药、染料以及冶炼金属、精 盐酸，可以帮助消化 炼石油和金属除锈等 (2)浓硫酸的特性 物质的浓度不同，其性质也会不同 吸水性 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作② ,可用 【特别提醒】a.如果不慎 来干燥中性或酸性气体（如02、H2、C02等） 将浓硫酸沾到皮肤或衣 (物理性质) 服上，应立即用大量水冲 腐蚀性 浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤等中的水分，生成 洗，然后再涂上质量分数 (化学性质) 黑色的炭 为3%~5%的碳酸氢钠 【温馨提示】浓硫酸的稀释（详见本册P6) 溶液。b.存放或运输浓 2.酸的化学性质 硫酸时，要贴如图所示 化学性质 标识。 化学方程式与现象 与指示剂 能使紫色石蕊溶液变③ ,不能使无色酚酞溶液变色 作用 通式：酸+活泼金属→盐+氢气（④ 反应) 腐蚀性物质 铁和稀盐酸：⑤ 与活泼金 现象：有气泡产生，溶液由无色变为⑥ 色 属反应 锌和稀硫酸：⑦ (实 验室制氢气) 现象：⑧ 通式：酸+金属氧化物→盐+水（四 反应) 铁钉不能长时间浸 氧化铁（铁锈的主要成分）和稀盐酸：四 泡在酸中，以防酸 与金属氧 与铁继续反应 现象：① 化物反应 氧化铜和稀硫酸：②② 现象：3 安徽化学知识精讲 41 续表 通式：酸+碱→盐+水（四 反应) 【知识补充】稀盐酸和稀 硫酸的特性（写出对应 与碱反应 氢氧化钠和稀盐酸：② 的化学方程式)： 氢氧化钡和稀硫酸：②⑩ 稀硫酸和氯化钡： 现象：⑦ 3 通式：酸+盐→新酸+新盐（⑧ 反应) (检 与某些 碳酸钙和稀盐酸：②四 验S0}); 盐反应 碳酸氢钠和稀盐酸：① 稀盐酸和硝酸银： ④ 现象：① （检 总结：不同酸具有相似化学性质的原因是② 验CI);以上两个反应 均有⑤ 产生。 知识点3常见的碱 (必考) 1.几种常见的碱的性质与用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 0 团 【特别提醒】a.氢氧化钠 物理 白色固体，⑧ 溶于水，并 白色粉末状固体，翅 固体易潮解，应放在容 器中称量（潮解过程中 性质 溶于水，溶解度随温度升 放出大量的热，易潮解 高而⑩ 发生的是物理变化)；b. 氢氧化钠具有强烈的腐 腐蚀性 有强腐蚀性 有腐蚀性 蚀性，如果不慎沾到皮 作气体干燥剂；是重要的化工原 肤上，应立即用大量的 料，广泛用于制肥皂，以及石油、 作建筑材料；保护树木，防 水冲洗，再涂上质量分 造纸、纺织和印染等工业；在生 止冻伤并防止害虫产卵； 用途 数为1%的硼酸溶液。 活中作炉具清洁剂去除油污 配制农药波尔多液；改良 4① 性土壤 【知识补充】氢氧化钙可 成分之一是氢氧化钠 由生石灰(Ca0)与水反 2.碱的化学性质 应制得，反应的化学方 化学性质 化学方程式与现象 程式为② 与指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液变④ ；使无色酚酞溶液变④ 通式：碱+某些非金属氧化物→盐+水 用于吸收C0,(碳捕集 与非金 氢氧化钠和二氧化碳：⑤ 的一种方法) 属氧化 氢氧化钙和二氧化碳：⑥ 物反应 用于检验C0, 现象：4⑦ 通式：碱+酸→盐+水（⑧ 反应) 氢氧化钠和稀硫酸：⑨ 与酸反应 氢氧化钙和稀盐酸反应：@ 42 安徽化学知识精讲 续表 通式：碱+某些盐→新碱+新盐（反应物均可溶）（① 【知识补充】碳酸钠溶 液和氢氧化钙能反应， 反应)》 但和氢氧化钠不能反 氢氧化钠和硫酸铜反应：② 应，说明不同碱的化学 与某些 性质存在差异的原因 是⑤团 盐反应 现象：3 氢氧化钙和碳酸钠：逊 现象：⑤ 总结：不同碱具有相似化学性质的原因是⑤⑥ 知识点4中和反应 (5年4考) 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应 【易错易混】中和反应一 (1)医疗上：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物来治疗 定有盐和水生成，但生 胃酸过多；(2025.4D) 成盐和水的反应不一定 (2)生活上：被蜂或蚂蚁叮咬后会产生蚁酸，可涂抹一些含有 是中和反应。 应用 8 (填“碱性”或“酸性”)物质的溶液减轻痛痒，如肥 (5年4考) 皂水等； (3)工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；(2023.7B) 【特别提醒】氢氧化钠具 有强腐蚀性，不能用于 (4)农业上：调节土壤的酸碱性，如可用⑤@ 改良酸性土壤 改良酸性土壤。 重点实验攻关 实验中和反应的探究[2025.16(5)(6)] ©A③ 实验 通过酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中不同的显色反应，来判断反应的发生 原理 酚酞溶液 稀盐酸 实验操 作及 5mL稀氢氧化钠溶液 现象 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，观察到① 然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用② 不断搅拌，至溶液颜色恰好变为③ 色为止 实验 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为④ 结论 安徽化学知识精讲 43第十单元常见的酸、碱、盐 课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱 建构物质转化关系 -、1.Na0HNa,C03 2.①Zn+H,S04=ZnS04+H2↑（合理即可） ②NaOH+HCl一NaCl+H,O(合理即可) ③Na,C03+2HC—2NaCd+H,0+C02↑（合理即可） ④Fe,0,+6HC1一2FeCL,+3H,0(合理即可) ⑤BaCL2+H,S0,—BaS04↓+2HCl ⑥AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO, 二、1.Na,C03 2.①HCl+Na0H=NaCl+H,0(合理即可) ②MgCl2+2NaOH一Mg(OH)2↓+2NaCl(合理即可) ③C02+2NaOH一Na2C0,+H20(合理即可) ④Na,C03+Ca(0H)2—CaC03↓+2NaOH 知 教材知识精讲 识 ①红②蓝③紫④红⑤酸⑥中⑦碱 精 ⑧大⑨小⑩5.6①挥发②干燥剂B红 讲 ④置换⑤Fe+2HCI一FeCL2+H,↑⑥浅绿 ⑦Zn+H,S0,一ZnS04+H2↑⑧有气泡产生 ⑨复分解②0Fe,0,+6HCl一2FeCL,+3H,0①红 棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色②C0+ H,S04一CuS04+H20②8黑色固体溶解，溶液由 无色变为蓝色②④复分解NaOH+HCl一NaC+ H,0②⑩Ba(0H)2+H,S0,一BaS04↓+2H20⑦有 白色沉淀产生②⑧复分解②9CaC0,+2HCl— CaCl2 +H2O+CO2 NaHCO,HCI NaCl H,0+C02↑①有气泡产生②在水中解离出的阳 离子都是H8BaCl2+H,S04=BaS0,↓+2HCl ④AgNO,+HCI一AgCI↓+HNO,⑤白色沉淀 0苛性钠、火碱、烧碱⑦熟石灰、消石灰⑧易 9微4⑩减小①酸2Ca0+H,0一Ca(OH), 4③蓝④红452Na0H+C02—Na,C0,+H,0 Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+H,0④⑦有白色沉 淀生成⑧复分解④2NaOH+H,S0,一Na2S04+ 2H,0@Ca(0H)2+2HCl一CaCl2+2H,0⑦复 分解®2Na0H+CuS0,=Cu(OH)2↓+Na2S04 ⑧有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 @Ca(0H)2+Na,C03一2Na0H+CaC03↓⑤⑤有 白色沉淀产生⑤6在水中解离出的阴离子都是0H ⑦在水中解离出的阳离子不同⑤®碱性⑤@熟石灰 重点实验攻关 ①溶液变为红色②玻璃棒③无④HCl+NaOH 20 安徽化学参 =NaCl+H,0⑤H⑥0H-⑦H+、OH ⑧Na·、Cl~⑨石蕊溶液的红色、紫色和蓝色在变化 时，视觉上不易分辨0酚酞溶液在酸性和中性溶液 中均不变色①氢氧化钠已变质②NaOH BNaCl、NaOH④NaCl⑤NaCl、HCl⑥稀盐酸 ⑦HCl⑧NaCl、NaOH⑨NaCl②⑩NaCl、HCl@氢 氧化钠溶液 课时2常见的盐 建构物质转化关系 -、1.NaHC03Ca(OH)2 2.①2NaHC0,ANa,C0,+H,0+C0,↑ ②Na,C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H ③Na2C03+CaCl2=CaC0,↓+2NaCl ④Na,C0,+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 5NaHCO +HCI NaCl +H2O+CO2 二、1.Ca0 2.①CaC0,高巡ca0+C0,↑ ②Ca0+H,0=Ca(0H)2 ③Ca(OH)2+2HCl一CaCL2+2H,0(合理即可) ④CaC03+2Hl—CaCL2+H,0+C02↑ ⑤Ca(0H)2+C02一CaC03↓+H,0(合理即可) 教材知识精讲 ①纯碱②小苏打③易④难⑤中性⑥碱性 ⑦碱性⑧NaCl+AgNO,=AgCl↓+NaNO; ⑨2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑⑩CaC0, 高温Ca0+C0,↑①置换巴CuS0,+Fe一 FeSO4+CuB红④由蓝色变成浅绿色 ⑤2AgNO3+Cu一Cu(NO3)2+2Ag⑥银白 ⑦由无色变成蓝色⑧复分解9CaCO,+2HCl一 CaCl2+H,0+C02↑0BaCl2+H2S0,=BaS04↓+ 2HC1@有白色沉淀生成②复分解3Na,C0,+ Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH④有白色沉淀产 生CuS04+2Na0H=Na,S04+Cu(0H)2↓ 西蓝色絮状沉淀②⑦复分解⑧Na,C0,+CaCl2一 CaC0,↓+2NaCl四CuS04+BaCl2=BaS04↓+ CuCL,@白色沉淀①沉淀②水3气体 ④氨5磷0钾 第十一单元化学与社会 教材知识精讲 ①佝偻病②骨质疏松③贫血④甲状腺肿大 ⑤合成纤维⑥合成橡胶 考答案及解析