第8单元 课时2 金属资源的利用和保护-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲

第八单元金属和金属材料 课时1金属及其化学性质 建构物质转化关系 -、1.Fe203 2.①3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可)） ②3Fe+20,点槛Fe,0, ③4C0+Fe,0 高温3Fe+4C0,(合理即可) ④Fe+H,S04—FeS04+H2↑（或Fe+2HCl FeCL2+H2↑) ⑤Fe,03+3H,S04一Fe,(S04)3+3H,0(合理即可) ⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可) 二、1.Cu0 2.①2Cu+0,△2Cu0 ②H2+Cu0二Cu+H,0(合理即可) 3Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2 +2Ag ④2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl(合理 即可) ⑤Fe+CuS04一FeS04+Cu(合理即可) 6CuO+H2SO=CuSO+H2O 教材知识精讲 ①纯金属②合金③导电④导热⑤延展 ⑥银白⑦红⑧黄⑨金属⑩非金属①含 碳量不同②混合物B铜片④化合⑤4A1+ 302一2A1,0,⑥发出耀眼的白光，放出大量的 热，产生白烟，生成白色固体①2Mg+0,点燃2M0 ⑧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ⑨3Fe+20,点燃Fe,0,☒2Cu+0,△2C0 @铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化②置换 3Mg+2HCl—MgCL2+H2↑④Zn+2HCl ZnCl,+H,↑浅绿西Fe+2HCl—FeCL2+ H,↑②⑦置换⑧铁表面有红色固体析出，溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色9Fe+CuS0,一FeSO4+Cu ④蓝①Cu+2AgN0,一Cu(N03)2+2Ag2红 8Zn+Cu(N03)2=Zn(N0,)2+Cu☒Mg⑤Zn 6Cu⑦Ag8减弱9化合物④单质①强 2强43强4④强4⑤弱 课时2金属资源的利用和保护 教材知识精讲 ①Pe,0②Fe0:8C0④C+0,商温c0, ⑤C+c0,商温2C0⑥3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, ⑦水蒸气⑧氧气⑨Fe,0,+6HCl一2FeCl3+ 3H,0[或Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20] 安徽化学参 ⑩隔绝空气（或氧气）或水①涂油（合理即可） 重点实验攻关 ①空气（或氧气）②水（或水蒸气）③空气（或氧 气)和水（或水蒸气）④除去铁钉表面的污物和氧 化物⑤除去溶解在水中的氧气⑥防止空气中的 氧气再次溶解到水中⑦试管Ⅱ中植物油不能完全 隔绝空气（或氧气）、试管Ⅲ中干燥剂量不足（合理即 可)⑧铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化⑨水 (或H,0)⑩湿钢丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中 的钢丝棉没有锈迹①左高右低 第九单元溶液 教材知识精讲 ①均一②稳定③均一④稳定⑤水⑥Na (或钠离子)⑦C1(或氯离子)⑧降低⑨升高 0温度①溶剂②饱和溶液⑧不饱和溶液 4饱和⑤饱和6不饱和⑦增加溶剂 ⑧蒸发结晶⑨降温结晶（或冷却热饱和溶液） 知 ②①温度①1002饱和3质量④温度⑤饱和 识 状态⑥体积②⑦增大四减小四减小0增大 精 ①t2℃时，甲物质的溶解度为50g②不饱和 讲 3饱和④溶质质量5溶液质量6溶质 :即时训练 1.D 【拓展判断】(1)√(2)×(3)×(4)× .................... 重点实验攻关 ①烧杯、玻璃棒、量筒②3③47④50⑤玻璃棒 ⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大⑨增大 ⑩减小①25②24325④25⑤溶解性 ⑥玻璃棒⑦玻璃棒⑧蒸发皿中出现较多固体 ⑨搅拌，加速溶解②④引流，防止粗盐水冲破滤纸或 溅出@搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）②②滤纸破损 (或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边 缘）)②④使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度 :即时训练 2.D【解析】铁能被磁铁吸引，步骤①用磁铁吸引 可分离出铁屑，A正确；铝能与稀盐酸反应生成氢 气，银与稀盐酸不反应，步骤②加入稀盐酸产生气 泡，说明剩余物（铝粉、银粉）中存在铝粉，B正确； 步骤②中铝与稀盐酸反应，银不反应，过滤后滤渣 是银，洗涤、烘干滤渣可得到银，C正确；步骤①分 离出铁，步骤②中铝能与稀盐酸反应（铝在氢前）， 银不能与稀盐酸反应（银在氢后），能得出金属活 动性：铝>氢>银，但无法验证铝和铁、银和铁的 金属活动性顺序，D错误。 考答案及解析 19课时2 金属资源的利用和保护 教材知识精讲 知识点金属的冶炼 [2023.14(2)第二空，2021.12 1.常见的金属矿物 【知识补充】除了金、银 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 等有单质形式存在，其 主要 ① ② Al2O3 Cu2O TiO, MnO 余金属多以化合物的形 成分 式存在。 2.高炉炼铁 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气 【特别提醒】a.焦炭的作 用：一是燃烧提供热量， 在高温下，利用炉内反应生成的 二是提供还原剂C0: ③ (填化学式)把铁从氧化 赤铁矿石、焦炭和石灰石 b.石灰石的主要作用是 高炉气体高炉气体 铁中还原出来，此过程中涉及的反应有： 原理 将矿石中的二氧化硅转 ④ 化为炉渣；c.高炉炼铁得 ⑤ 开始生 成生铁 到的是生铁，不是纯铁。 ⑥ 进风口 形成炉渣 热[ 进风口 炉 出渣 出铁口生铁 流程 风过量空气O类CO赤铁矿石生铁 高温 高温 高温 知识点2金属的锈蚀与防护 (5年4考) 1.铁的锈蚀与防护(5年4考) 与空气中的⑦ 、⑧ 等发生化学反应的 条件 结果。铁锈的主要成分是Fe,O,·xH,O 【特别提醒】用稀盐酸或 铁的 物理方法：用砂纸打磨 稀硫酸清洗铁锈时，酸 锈蚀 除锈 化学方法：用稀盐酸或稀硫酸清洗，反应的化学方程式为 不能过量，且不能将铁 方法 ⑨ 制品长时间浸入酸中， 否则酸会与铁继续发生 反应。 原理 ⑩ a.保持铁制品表面洁净千燥，如擦千洗净后的铁锅(2025.6B); 铁的 b.在铁制品表面涂保护膜，如① 刷漆 防护 措施 镀耐磨和耐腐蚀的铬等； c.制成耐腐蚀的合金，如将铁制成不锈钢等 2.金属资源的保护 (1)意义：节约金属资源、节约能源、减少重金属对环境的污染。 (2)有效途径：a.防止金属腐蚀；b.回收利用废旧金属；c.有计划、合理地开 采金属矿物；d.寻找金属的代用品等。·如有机合成材料、复合材料等 安徽化学知识精讲 33 重点实验攻关 实验探究铁钉生锈的条件(5年4考) O沧O 实验方法 控制变量思想（对比实验） 挥究固素：水、氧气（或空气） 煮沸并 煮沸并 隔绝 迅速冷 迅速诊 吸收空 植物油 实验设计 铁 的蒸 却的蒸 (或 千操烈，气中的 钉 格水 事铁钉 水蒸气 馏水 铁钉表面生成了一层红棕色物 实验现象 质，在水面与空气交界处的铁钉 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 (约一周) 部分，生成的红棕色物质最多 (1)对比试管I、Ⅱ可知，铁钉生锈需要与① 接触；变量是氧气 实验分析 (2)对比试管I、Ⅲ可知，铁钉生锈需要与② 接触 变量是水 实验结论 铁生锈的主要条件是与③ 直接接触 (1)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是④ (2)实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是⑤ 实验反思 ,迅速冷却的目的是⑥ (3)若一段时间后发现试管Ⅱ、Ⅲ中的铁钉都出现少量锈迹，可能的原因分别是⑦ (1)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可全部锈蚀； (2)铝的金属活动性比铁强，但铝具有较好的抗腐蚀性能，原因是⑧ 实验串联 (3)用如图所示装置进行实验，一段时间后观察到蜡烛熄灭，将反应后的 铁钉 装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现锈迹，说明蜡烛燃烧的产物中 含有⑨ 千钢 湿钢 丝棉 丝棉 千 剂包 铁 浸在刚冷却蒸馏 水中的钢丝棉 丝围 实验改进 图1 图2 (1)如图1是借助U形管改进铁锈蚀条件探究的装置图，一段时间后观察到的现象为 0 (2)如图2，在密闭容器里，一段时间后观察到U形管内液面① (填“左高 右低”或“左低右高”) 34 安徽化学知识精讲