第8单元 课时1金属及其化学性质-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲

第八单元金属和金属材料 课时1金属及其化学性质 建构物质转化关系 -、1.Fe,03 2.①3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可) ②3Fe+20,点燃Fe0, ③4C0+Fe,0, 高退3Fe+4C0,(合理即可) ④Fe+H,S04—FeS04+H2↑（或Fe+2HCl FeCl,+H,↑) ⑤Fe,0,+3H,S0,=Fe,(S0)3+3H,0(合理即可) ⑥Fe+CuSO,==FeSO,+Cu(合理即可) 二1.C0 2.①2Cu+0,△2Cu0 ②H,+CuO二=Cu+H,O(合理即可) 3Cu +2AgNO3=Cu(NO3 )2 +2Ag ④2NaOH+CCl2Cu(OH)2↓+2NaCl(合理 即可) ⑤Fe+CuSO,=FeSO0,+Cu(合理即可) ⑥Cu0+H2S04=CS0,+H20 教材知识精讲 ①纯金属②合金③导电④导热⑤延展 ⑥银白⑦红⑧黄⑨金属⑩非金属①含 碳量不同②混合物B铜片④化合⑤4A1+ 30,=2A1,0,⑥发出耀眼的白光，放出大量的 热，产生白烟，生成白色固体①2Mg+0,点燃2Me0 ⑧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 @3Fe+20,点燃Fe,0,2Cu+0,△2Cu0 ①铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化②②置换 3Mg+2HCI—MgCL2+H2↑4Zn+2HCI ZnCl2+H2↑浅绿6Fe+2HCl=FeCL2+ H,↑⑦置换⑧铁表面有红色固体析出，溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色9Fe+CuSO,-一FeSO,+Cu 0蓝①Cu+2AgN0,=Cu(N03)2+2Ag②红 3Zn Cu(NO3 )2 =Zn(NO3 )2+Cu Mg 5Zn Cu⑦Ag8减弱9化合物⑩单质①强 2强⑧强④强5弱 课时2金属资源的利用和保护 教材知识精讲 ①Pe,02Fe,0,BC0④C+0,商c0, 5C+C0,商温2C0⑥3C0+Fe0,商遥2Fe+3C0, ⑦水蒸气⑧氧气⑨Fe,0,+6HCl一2FeCL,+ 3H,0[或Fe,03+3H,S0,-=Fe2(S04)3+3H0] 安徽化学参 ⑩隔绝空气（或氧气）或水①涂油（合理即可） 重点实验攻关 ①空气（或氧气）②水（或水蒸气）③空气（或氧 气)和水（或水蒸气）④除去铁钉表面的污物和氧 化物⑤除去溶解在水中的氧气⑥防止空气中的 氧气再次溶解到水中⑦试管Ⅱ中植物油不能完全 隔绝空气（或氧气）、试管Ⅲ中干燥剂量不足（合理即 可)⑧铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化⑨水 (或H,O)0湿钢丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中 的钢丝棉没有锈迹①左高右低 第九单元溶液 教材知识精讲 ①均一②稳定③均一④稳定⑤水⑥Na (或钠离子)⑦C1ˉ（或氯离子）⑧降低⑨升高 ⑩温度①溶剂②饱和溶液B不饱和溶液 ④饱和⑤饱和⑥不饱和⑦增加溶剂 ⑧蒸发结晶⑨降温结晶（或冷却热饱和溶液） 知 ②0温度①1002饱和3质量4温度5饱和 识 状态26体积2⑦增大28减小29减小30增大 精 团，℃时，甲物质的溶解度为50g2不饱和 讲 3饱和4溶质质量5溶液质量⑦溶质 :即时训练 1.D 【拓展判断】(1)V(2)×(3)×(4)× 5)× 重点实验攻关 ①烧杯、玻璃棒、量筒②3③47④50⑤玻璃棒 ⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大⑨增大 ⑩减小①25224B25④25⑤溶解性 6玻璃棒⑦玻璃棒⑧蒸发皿中出现较多固体 ⑨搅拌，加速溶解④引流，防止粗盐水冲破滤纸或 溅出①搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）3滤纸破损 (或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边 缘)②4使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度 :即时训练 2.D【解析】铁能被磁铁吸引，步骤①用磁铁吸引 可分离出铁屑，A正确；铝能与稀盐酸反应生成氢 气，银与稀盐酸不反应，步骤②加入稀盐酸产生气 泡，说明剩余物（铝粉、银粉）中存在铝粉，B正确： 步骤②中铝与稀盐酸反应，银不反应，过滤后滤渣 是银，洗涤、烘干滤渣可得到银，C正确；步骤①分 离出铁，步骤②中铝能与稀盐酸反应（铝在氢前）， 银不能与稀盐酸反应（银在氢后），能得出金属活 动性：铝>氢>银，但无法验证铝和铁、银和铁的 金属活动性顺序：D错误。 考答案及解析 19第八单元金属和金属材料 课时1金属及其化学性质 建构物质转化关系 (注：“—”表示物质之间可以发生反应，“→” 二、与铜(Cu)相关的转化 表示物质之间存在转化关系) 硫酸铜 一、与铁(Fe)相关的转化 ⑤ ⑥ 稀硫酸/稀盐酸 硝酸银 ③ ① 铜 甲 氢氧 ④ ② 化铜 ⑤ 四流化三统②的修修 氯化铜 ④ ② ⑥① 1.请写出下列物质的化学式 铜 甲： 1.请写出下列物质的化学式 2.请写出图中涉及的化学方程式 甲： 2.请写出图中涉及的化学方程式 ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ ⑤ ⑤ ⑥ ⑥ 教材知识精讲 知识点1金属材料 【知识补充】a.不同金属 (5年3考) 的导电性、导热性、密 1.金属材料：包括① 和② (2024.10A) 度、熔点、硬度等物理性 2.常见金属的物理性质及用途 质差异较大。如导电性、 物理性质 用途 导热性最好的金属是银； ③ 性 如铜作导线 熔点最高的金属是钨；熔 ④ 性 如铁作铁锅 点最低的金属是汞；硬度 共性 最大的金属是铬。b.金 ⑤ 性 如铝作铝箔 属之最（补充）：地壳中 有金属光泽 如金作各种饰品 含量最高的金属元素是 a.颜色：大多数金属呈⑥ 色，但铜呈⑦ 色，金 铝；人体中含量最高的金 属是钙；目前世界年产量 特性 呈⑧ 色，铁粉呈黑色； 最高的金属是铁。 b.状态：常温下大多数金属都是固体，但汞为液体 汞俗称水银 30 安徽化学知识精讲 3.合金(5年3考) 大多数的合金是② 或① (填“纯净物”或 合金是指在纯金属中加热熔合某些⑨ 制 概念 “混合物”) 得具有金属特征的物质 如黄铜片和铜片相互 一般情况下，与组成合金的纯金属相比，合金的熔，点更低、强度 特性 刻画，有明显刻痕的是 和硬度更大、抗腐蚀性更好[2024.17(1)，2022.3C] B (2025. 铁合金：生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%）都 10A) 属于铁合金。二者性能不同的原因是① 铝合金：强度和硬度好，质量轻、抗腐蚀性强，常用于飞机、轮船 【易错易混】合金属于金 常见的 等制造业。 属材料，不属于合成材料。 合金 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀 【知识补充】“百炼成 性能强，被广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备 钢”，是指氧气与生铁中 和医疗等；与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨。 的碳反应生成二氧化碳， 其他合金：锰钢、黄铜、硬铝、焊锡、18K黄金等 降低生铁中的含碳量，从 而得到钢。 知识点2金属的化学性质 (必考) 1.金属与氧气反应(5年3考) (1)通式：金属+氧气→金属氧化物（属于④ 反应) (2)举例 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同 金属 现象 化学方程式 【知识补充】a.铝制品耐 常温下，在空气中银白色表 铝 ⑤ 腐蚀的原因是@ 面逐渐变暗 ⑤ 镁 ① b.金即使在高温下也不 与氧气发生反应，即“真 ⑧ 铁 ⑨ 金不怕火炼”。 铜 有黑色物质生成 D 2.金属与酸反应（必考）》 (1)通式：金属+酸→盐+氢气（属于@ 反应) (2)条件：金属在活动性顺序中必须排在氢之前。 (3)举例（以稀盐酸为例） 【特别提醒】金属与酸反 应的剧烈程度，受金属 金属 现象 化学方程式 颗粒大小和酸的浓度等 镁 剧烈反应，有大量气泡产生 8 因素影响，比较反应刷 反应比较刷烈，有较多气泡 烈程度时，要控制其他 锌 四 产生 条件相同。 反应缓慢，有少量气泡产生 铁 团 溶液由无色变为⑤ 色 安徽化学知识精讲 31 3.金属与金属盐溶液反应(5年3考) (1)通式：金属+可溶性盐→新盐+新金属（属于@ 反应) (2)条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)。 反应物 现象 化学方程式 铁与硫 8 四 湿法炼铜的原理；不 酸铜 能用铁制容器配制被 尔多液的原国 铜与硝 铜表面有银白色固体析出，溶 ① 酸银 液由无色逐渐变为① 色 【特别提醒】铁与酸或盐 锌表面有② 色固 锌与硝 8 溶液发生置换反应只能 体析出，溶液由蓝色逐渐变 酸铜 生成+2价的亚铁离子； 为无色 含Fe2+的溶液呈浅绿色， 知识点3金属活动性顺序 含Fe3+的溶液呈黄色。 (5年3考) 1.常见金属的活动性顺序 K Ca Na④Al⑤ Fe Sn Pb(H)Hg⑦_PtAu 从左到右金属活动性逐渐⑧ 2.金属活动性的判断 (1)在自然界中的存在形式：一般以9 形式存在比以④⑩ 【特别提醒】钾、钙、钠的 形式存在的金属活动性强，如在自然界中除金、银等有单质形式存在外，其 金属活动性很强，在常温 余金属多以化合物的形式存在。 下就能和水发生反应，不 (2)人类开发利用的时间：金属活动性越① 的金属开发利用得越晚。 能置换出位于它们后面 (3)金属活动性顺序：金属的位置越靠前，它的活动性越④② 的盐溶液中的金属。 (4)与酸的反应：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动 性3 (5)与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活动性@ 于盐中金属；若置换反应不能发生，则该金属单质的活动性⑤ 于盐 中金属。 3.金属活动性顺序的验证与探究（祥见精练册P45“提分专题三”） 】 课堂笔记 32 安徽化学知识精讲