第7单元 实验燃烧条件的探究-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲

燃料的燃 能量变化 放热：如物质燃烧、氧化钙与水的反应（化学方程式为① 化学 (2025.9A 缓慢氧化（如铁锈蚀）、金属与酸的反应、中和反应等 反应 」 2024.9B) 吸热：如碳单质与二氧化碳的反应等 中的 利用常见的生活燃料产生的热量取暖、做饭等 年 能量 应用 利用燃烧等化学反应放出的能量发电、发射火箭等 变化 利用爆炸放出的能量开采矿物、开山炸石、拆除危旧建筑等 煤：主要含有碳元素，被称为“工业的粮食” 化石能源 石油：主要含碳、氢元素，被称为“工业的血液” (不可再 天然气：主要成分为② ,其完全燃烧的化学方程式为③ 生能源) a.汽车使用的汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化 物和烟尘等排放到空气中，造成污染→改进汽车发动机的燃烧方式，使用催化净 使用化石 化装置，加大尾气检测力度，推广使用电动汽车 能源对环 化 b.煤燃烧时产生的④ 、氨的氧化物等污染物排放到空气中形成酸雨→ 境的影响 能 大力推广使用脱硫煤，改进生产中使用的脱硫设备；利用天然气代替煤 及防治措施 ©.大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应加剧，导致全球变暖→使用清 的合理 洁能源，减少化石能源的使用 用 能源 燃烧的化学方程式 优、缺点 (必考 ⑤ 优点：a.节约化石能源、减少污染；b.可再生 乙醇 (完全燃烧) 乙醇俗称⑥ 能源 优点：a.无毒；b热值高；c.燃烧后产物是 的开 能 ⑧ ,无污染； 发与 0 源 氢气 氢气是最理想的清洁、高能燃料(2022.7D); 利用 (2022.7C) 缺点：大量制取和储运成本较高（目前未能 被广泛利用的原因) 可燃冰（主要成分是甲烷水合物，具有热值高，储量巨大等优点）、太阳能、 其他新能源 风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能等 重点实验攻关 实验然烧条件的探究(5年2考) ©A△A© 实验方案 方案一 方案二 白磷 红磷 氧气 铜 烧杯内热水的作用是① 实验装置 热水 和② 热水 白磷 密白磷 通入氧气后，热水中的白 实验现象 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧 磷燃烧 28 安徽化学知识精讲 续表 a.对比铜片上的白磷、红磷，说明燃烧需要③ 燃烧需要⑤ b.对比铜片上和热水中的白磷，说明燃烧需要④ 实验结论 总结：燃烧需要的条件是：可燃物、⑥ 、⑦ ,三者缺一不可 瘪气球 Y瘪气球 一H,0,溶液 热水 红磷 白磷 MnO 磷 热水 热水 红磷 圉白磷 实验改进 图1 图2 图3 (1)图1、2：让白磷在密闭的环境中燃烧，避免燃烧产物对空气造成污染； (2)图3：改变了氧气的来源，将氧气直接用导管通入热水中的白磷处，出现“水火相容” 的现象，效果更佳 方法导引控制变量 寻找变量 明确探究问题 寻找影响因素 控制变量 自变量 因变量 探究燃烧的条件（以 物质是否可燃、温度 可燃物（白磷、 红 铜片上的白 方案一中对比铜片上 是否达到可燃物的 磷均是可燃物) 氧气（是否与 磷燃烧，热 的白磷与热水中的白 着火，点、是否与氧 温度（热水，白磷 氧气接触)》 水中的白磷 磷为例) 气（或空气）接触 着火点为40℃) 不燃烧 即时训练 1.根据以上方法，自主分析、寻找对比铜片上的白磷与红磷实验中的变量。 对比实验 控制变量 自变量 因变量 铜片上的白磷与红磷 利用控制变量法研究问题时，如果问题涉及多个变量，可以只研究因变量和 (填“多 个”或“一个”)自变量的关系，控制其他的量不变。 2.(2025广东汕头龙湖区一模)控制变量是科学探究常用方法。下列对比实验不符合控制变量思 想的是 () 3mL水 3mL酒精 2g铅2g铅合金 煮沸并门 干燥 5mL6%、 迅速冷 空气 1g目 相同质 油 MnO手H,0,溶液 Cuo 量的碘 馏水 A.比较MnO2和Cu0 B.比较合金与 C.探究溶剂种类对 D.探究铁钉生锈 的催化效果 纯金属熔点 溶解性的影响 需要与水接触 安徽化学知识精讲 29间较短，装置内未反应完的硫酸铜溶液对生成物的颜 色产生干扰①生成的二氧化碳气体逸散到空气中， 造成天平左端质量减少②反应生成的氧化镁部分 逸散到空气中 第六单元碳和碳的氧化物 课时1碳单质的多样性碳的氧化物 建构物质转化关系 1.CC0 2.①C+0,点燃c0, ②2C0+0,点燃2C0, ③C0,+C高温2C0 ④2C+0,点燃200 ⑤Gu0+c0△Cu+C0, 300+Fe.0,商温2Fe+3C0, 知 ⑥2Gu0+C高遇20u+c0,↑ 精 3C+2Fe,0商温4Fe+3C0,↑ 讲 ⑦C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 ⑧CaC0,+2HCl一CaCl2+H,0+C02↑（合理即可） 9CO2 +2NaOH Na,CO3 +H2O ⑩Na,C0,+2HC一2NaC+H,0+C02↑（合理即可） ①C02+H20—H,C03 ②H,C0,—H,0+C02↑ 教材知识精讲 ①硬②灰黑③碳元素④碳原子的排列方式不同 ⑤吸附62C+0,点燃2C0⑦C+0,点燃c0, ⑧C+200商壟20u+c0,↑⑨3C+2Fe0,高温 4Fe+3C02↑ ⑩c+C0,高温2C0①黑色粉未逐 渐变红②澄清石灰水变浑浊B先撤出导管，再停 止加热④防止生成的铜再次被氧化⑤大⑥小 ①能⑧2C0+0,点燃2c0,9蓝色④3C0+ Fe,0,商温2e+3C0,@红棕色固体变为黑色 ②C0+Cu0△Cu+C0,3黑色固体变为红色 ④下上©二氧化碳倾倒过慢，导致烧杯内温度 升高，二氧化碳不易在烧杯底部聚集（或二氧化碳倾 倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气的浓度减少，合理即 可)②@由紫变红四红四C02+H,0一H2C0 0H,C0,△H,0+C0,↑@Ca(0H)2+C0, CaC03↓+H2022Na0H+C02一Na2C03+H,0 8CaC0,高温ca0+C0,↑ 18 安徽化学参 即时训练 (1)氢氧化钠溶液与C02发生反应，使容器内气压降 低(2)氢氧化钠溶液的溶剂是水，C02能溶于水， 且能与水反应，也能使容器内气压降低将氢氧化 钠溶液换成等体积的水(3)稀盐酸（或稀硫酸，合 理即可)有气泡产生（与上一空对应）(4)甲 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 ④太阳能、氢能、地热能（合理即可）⑤二氧化碳 课时2二氧化碳的实验室制取 重点实验攻关 ①CaC03+2HCl一CaCL2+H,0+C02↑②向上 排空气法③澄清石灰水变浑浊④Ca(OH)2+C02 一CaC0,↓+H,0⑤不能；碳酸钠是粉末状固体， 与稀盐酸反应剧烈，不利于气体的收集⑥不能：浓 盐酸具有挥发性，使制得的C02不纯⑦不能；稀硫 酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大 理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进一步进行 ⑧制得的C02气体中混有HC1气体（或澄清石灰水已 变质，合理即可)⑨能使燃着的木条熄灭的气体还 可能是N,等其他不燃烧、不支持燃烧的气体 ①abcde①除去CO,中混有的HCl②检验HCl是 否被除尽B除去水蒸气（或干燥二氧化碳） 第七单元能源的合理利用与开发 教材知识精讲 ①氧气②最低温度③空气（或氧气）④接触面 ⑤盖上锅盖⑥使温度降低到可燃物的着火点以下 ⑦隔绝空气（或氧气）⑧禁止吸烟⑨禁止烟火 ⑩禁止燃放鞭炮①Ca0+H,0一Ca(0H)2 @甲烷（或CH,)gCH,+20,点燃c0,+2H,0 二氧化硫（或s0,)⑤C,H,0H+30,点槛2C0,+ 3H,06酒精①2H,+0,点燃2H,0⑧水 重点实验攻关 ①提供热源，使温度达到白磷的着火点②隔绝空 气（或氧气）③温度达到可燃物的着火点④可燃 物与空气（或氧气）接触⑤可燃物与空气（或氧气） 接触⑥与空气（或氧气）接触⑦温度达到可燃物 的着火点 :即时训练 1.可燃物、氧气温度白磷燃烧，红磷不燃烧 一个 2.D 考答案及解析