黑龙江省哈尔滨市2025-2026学年高一上学期学业质量检测化学试卷

哈尔滨市2025级高一学年学业质量监测试卷 化学 本试卷共33题，共100分，共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1。答题前，考生先将自已的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码 区域内。 2。选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整，笔迹清楚。 3。请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试卷上答题无效。 4。作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23K-39Mn-55 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是 A.食物的腐败 B.钢铁的锈蚀 C.易燃物的自燃 D.绿色植物的光合作用 2.当光束通过下列物质时，不能产生丁达尔效应的是 A.NaCI溶液 B.雾 C.云 D.Fe(oHD3胶体 3.下列物质属于电解质的是 A.铜 B.酒精 C.硫酸铜 D.二氧化碳 4.市售84？消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，其有效成分是 A.Cl2 B.NaClO C.乙醇 D.KMnO4 5.同温同压下，相同体积的H2和C02气体，具有相同的 A.质量 B.原子数 C.分子数 D.摩尔质量 6.在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到的是 A.制造催化剂的元素 B.制造耐高温合金的元素 C.制造新品种农药的元素 D.制造半导体材料的元素 7.下列各组物质，按单质、酸、酸性氧化物顺序排列的是 A.氮气、氯水、干冰 B.液氯、硝酸、一氧化碳 C.氧气、高氯酸、氧化铁 D.铜、硫酸、二氧化硫 8.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。Hg原子含有 中子数是 A.118 B.278 C.198 D.80 9.根据元素周期表和元素周期律推断，下列含氧酸酸性最强的是 A.H2SiO B.H:PO4 C.H2SO4 D.HCIO4 高一化学第1页共6页 10.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.Na2O2 B.FeCl2 C.HCI D.Al2O3 11.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.Cl→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.CO3→CO2 D.Mn2+→MnO4 12.实验室配制100mL0.1mol/L NaCl1溶液时，下列有关操作正确的是 B. C. 13.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是 A.FeCl溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 14.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。 下列说法错误的是 A.生石灰的化学式是Ca(OD2 B.生石灰属于碱性氧化物 C.生石灰能与酸反应 D.生石灰吸水属于化合反应 15.元素X的原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置 A.第三周期第ⅡA族 B.第三周期第VA族 C.第二周期第IA族 D.第三周期第IB族 16.反应NH4CI+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是 A.该反应中生成1molN2转移6mol电子B.NLC1为共价化合物 C.N2的电子式为：NN D.HzO的结构式为： 17.我国铝材工业水平处于世界领先行列，国产C919大飞机使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料。 下列说法错误的是 A.铝合金密度小、强度高、广泛应用于航空领域 B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C.铝制餐具可以长时间盛放酸性或碱性食物 D.工业上可以用NaOH溶液去除铝制品表面的氧化膜 18.同济大学科研团队在《Nature》上发表的科研成果，合成了Co和C14两种结构相似的分子材料，有 望应用于未来的分子电子学器件。下列说法错误的是 A.4C是碳元素的一种核素 B.12C和14C互为同位素 C.C1o、C14、C6o均为碳元素的同素异形体 D.Co和C14物理性质相似，化学性质有很大差异 高一化学第2页共6页 19.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Na、H、CI、Co B.Nat、Ba2+、Co、NO3 C.Na、Cu2+、C1、So D.Fe3、Na、So、I 20.将30L0.5 nol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A.0.3 mol/L B.0.03mo/L C.0.04 mol/L D.0.051mol/ 21.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol/LNaOH溶液中含有Na*数目为N B.23g钠在空气中充分燃烧，转移电子数目为NA C.标准状况下，11.2L水含有的分子数目为0.5Na D.22.4LO2和N2的混合气体中含有的原子数目为2Na 22.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打烘焙面包 Na2C03可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 c 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 工人向碳素钢中加入不同的合金元素制得不 碳素钢加入其他元素后组织结构发 0 同性能的合金钢 生变化 23.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： 4Ag+2HS+O2=2X+2H20。下列说法错误的是 A.X的化学式为AgS B.反应中Ag和HS均是还原剂 C.银针验毒时，空气中氧气得到电子 D.1 molAg完全反应，需要消耗标准状况下氧气5.6L 24.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl,溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.氯气溶于水：Cl2+H0=2H++CI+CIO C.氢氧化镁与稀盐酸反应：OH+H=HO D.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+H=2Fe3++3HO 25.部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A.b为黑色晶体，具有磁性 B.c常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 化 d +3 --0--●g C.e在潮湿的空气中容易被氧化生成d e D.一定条件下，f与g可以相互转化 0.8 单质氧化物碱盐 高一化学第3页共6页 26.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A.HⅡ和Nal B.H2S和C02 C.NaCl和CCl4 D.NaO和NaOH 27.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OHD2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合导4 电 溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 能 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 力 B.C处Ba(ODz溶液与稀硫酸恰好完全中和 时间 C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 28.将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。 则甲瓶中盛放的溶液可能是 H柜一我-中 碱石灰 ①H,O②浓硫酸③饱和NaCI溶液④NaOH溶液 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 29.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 元素代号 X Y Z Q 原子半径/m 0.186 0.160 0.102 0.074 主要化合价 +1 +2 +6、-2 0 A.Z、Q元素的非金属性：Z>Q B.X元素的单质着火可用水灭火 C.X元素与Q元素形成的一种化合物可在潜水艇中作为氧气的来源 D.Y元素的单质在冷水中能剧烈反应 30.将HS和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述错误 的是 A.在图示转化关系中化合价不变的元素有氢、氯、铜 Fe3+ Cu2 B.过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H2S=CS+2H Cu2+ CI Fe2 C.氧化性由强到弱的顺序为O2>Fe3+>S H2S--- Fe3+ D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3 CuS H 高一化学第4页共6页 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31.(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 族 周期 IA ⅡA A IVA VA VIA VIIA 0 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题。 (1)元素②的盐溶液进行焰色试验，其火焰的颜色为 (2)元素③的符号为一，元素③的原子结构示意图为 (3)元素③的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为】 (4)元素②③④简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)元素①⑤⑥形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 32.(14分)高铁酸钠(NaFO4)是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种 方法。回答下列问题： I.千法制备原理：2FeS04+6Na2O2=2Na,Fe04+2Na20+2Na,SO4+O2个。 (I)Na2FeO4中铁元素的化合价为 一，在干法制备中，氧化剂是 IⅡ.湿法制备：用NaCIo在碱性条件下与Fe(NO)3发生如下反应： 3C10+2Fe3++100H=2Fe0?+3C1+5H20 实验装置如图： 浓盐酸 FeNO3)3 溶液厅 KMnO NaOH 溶液 A B 已知：①实验室可用浓盐酸与KMnO4反应制取氯气。 ②氯气与碱溶液反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 高一化学第5页共6页 ③离子的去除率 处理前离子浓度-处理后离子浓度×100% 处理前离子浓度 (2)盛放浓盐酸的仪器名称是 (3)实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是 (4)D装置的作用为 (5)用Na2FeO.4处理含Mn2+的酸性废水时，Mn2+转化为MnO2沉淀除去，FeO被还原为Fe+,写出 该反应的离子方程式 。某酸性废水中Mn2+浓度为3.0×103mol/L,经 NaFe04处理后，溶液中Mn2+浓度降为2.0×105mol/L,则Mn2+的去除率为 %(精确至0.1%)。 33.(14分)过碳酸钠(2Na2C033H202,俗称固体双氧水)具有Na2C03和H202的双重性质，是一种集 漂白、杀菌、去污于一体的氧系漂白剂，联合法制备流程如图所示。 NH;CO2 稳定剂H,O2NaCI ↓ ↓ 溶解 饱和食盐水 反应I 过滤 煅烧 反应Ⅱ 过滤 →2Na2C033H202 滤液 气体 已知：①过碳酸钠易溶于水并转化为Na2CO3和H2O2: ②在适宜温度下，过碳酸钠在水中快速释放活性氧而使其具有漂白和杀菌性能： ③过碳酸钠不稳定，高温易分解： (1)2Na2C033H202属于 (填“纯净物”或“混合物”)：在反应I的生成物中溶解度较小的 是 (填“NaHCO,”或“HCI”):在“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式 为 ；该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (2)加入下列物质，不会使过碳酸钠失效的是 (填字母)。 A.MnO2 B.稀盐酸 C.FeSO4溶液 D.KzSO4溶液 (3)活性氧质量分数[（活性氧）-16，×100%]可以衡量过碳酸钠产品的优劣。某学习小组欲测定 m(样品) 过碳酸钠样品中活性氧质量分数，其反应原理为： 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+502+8H2O ①配制100mL0.5mol/L KMnO4溶液。 a.通过计算，需称量MnO4的质量为 g。 b,定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ②测定：取过碳酸钠样品10.0g配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加0.5ol/LKnO4溶液，恰好 完全反应时，消耗KnO4溶液40.00L,该过碳酸钠样品中活性氧质量分数为 高一化学第6页共6页 哈尔滨市2025级高一学年学业质量监测试卷 化 学 答 案 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C B C D D A D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C A A D C D C B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B A B D A B C C C D 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31.（12分，每个空2分） （1）黄色 （2）Al （3）Al(OH)3 ＋ OH－ = [Al(OH)4]－ （4）S2-＞Na+＞Al3+ （5）HF＞HCl＞HBr 32.（14分，每个空2分） (1) +6 Na2O2 (2) 分液漏斗 (3) 降温，防止温度过高氯气与碱反应生成氯酸盐 (4) 吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气 (5) 99.3 33.（14分）煅烧 (1) 纯净物 NaHCO3 （每个空1分） 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 + H2O （2分） CO2、NaCl （2分） (2) D（2分） (3) 7.9 偏低 8%（每个空2分） 高一化学第 1 页 共 1页 学科网（北京）股份有限公司 $