01.4-3 跨学科实践-【中考档案A版】2026年中考化学配套Word练习

4-3 跨学科实践 [答案见第188页] 一层基础训练 一、选择题 1.(2025·青岛自主招生)工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下，下列说法正确的是( )。 A.流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B.流程 Ⅱ 中NH3和CO2的通入顺序不可颠倒 C.流程 Ⅲ 利用了NaHCO3受热易分解的性质 D.检验所得纯碱中是否有SO2-4的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀反应 2.(2023·安徽)煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )。 A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B.a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C.a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 D.40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60 ℃变为不饱和溶液 3.(2024·青岛)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐，进行如图所示实验： 下列叙述错误的是( )。 A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量 B.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C.操作c的名称为蒸发结晶 D.若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 二、非选择题 4.(2025·青岛期末)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出中和池中反应的化学方程式： 。 (3)反应池中加入石灰乳的作用是 。 (4)该流程中循环使用的物质是 。 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ (答一点)。 5.(2023·河南)如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等时的温度是 ℃；30 ℃时，30 g氯化钠固体加入100 g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)10 ℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30 ℃，硝酸钾溶液中溶质的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 6.(2025·青岛自主招生)海水中的溴元素主要以溴离子(Br-)的形式存在。从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如图： 已知：液溴，即液态溴，化学式为Br2，深红棕色液体。熔点-7.2 ℃，沸点58.78 ℃，容易挥发，有极强烈的毒性与腐蚀性。 (1)通入足量氯气发生反应的化学方程式为 ， 基本反应类型为 。采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是 。 (2)从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的 (填字母)。 A.珊瑚礁 B.贝壳 C.海底石灰岩 D.海带 (3)通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是 (填字母)。 A B C D (4)1 m3海水经上述流程最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，则原海水中溴离子的浓度是 g·L-1。 (5)关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点： 甲：先用卤水提溴，剩余液1用于提镁； 乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提溴。 判断哪种方案更佳，并简述理由： 。 二层能力提升 一、选择题 1.海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是( )。 A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B.海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C.海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D.海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱 2.(2023·山东济宁)t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是( )。 图1 图2 A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C.将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150 g D.t1 ℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 3.(2024·青岛)海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是( )。 A.粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液 B.将贝壳(主要成分为碳酸钙)高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳 C.海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁 D.上述流程涉及两种基本反应类型 二、非选择题 4.(2023·四川自贡)如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 图1 (1)B中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)B到C的过程中固体 (填“增加”或“减少”)。 (3)D中 (填“有”或“无”)固体。 (4)E中溶液的溶质质量分数为 。 5.(2023·湖南怀化)海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程： 根据流程回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ,该仪器在操作Ⅰ中的作用是 。 操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。 (2)试剂X是 (填名称)，写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式： 。 6.(2025·青岛自主招生)研究小组按下图流程进行粗盐(主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO2-4)提纯的实验，发现得到的NaCl样品中仍有SO2-4残留并探究原因。 (1)②中加入过量BaCl2溶液的目的是 。 (2)证明NaCl样品中含SO2-4的实验：取少量NaCl样品于试管中，加入蒸馏水溶解， ，观察到 。 【查阅资料】 ⅰ.工业上一般用SO2-4残留量来判定精制盐的纯度。 ⅱ.25 ℃时，两种沉淀的Ksp如下表。 物质 BaSO4 BaCO3 Ksp 1.1×10-10 5.1×10-9 【提出假设并验证】 (3)甲同学猜想步骤②生成的BaSO4发生沉淀转化导致了SO2-4的残留，反应的离子方程式为 。 于是甲同学改进实验：在原实验的步骤 和 (填序号)之间增加过滤操作，测定所得NaCl样品中的SO2-4残留量相较之前略有减少。 (4)乙同学继续查阅资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推测盐效应导致BaSO4在高浓度电解质溶液中的溶解度增大，导致了SO2-4的残留。设计并实施对照实验：取5个小烧杯，分别加入0.5 g BaSO4，再加入下表所示的不同溶液，加热、冷却后过滤，检验滤液中的SO2-4，结果如下。 序号 饱和 NaCl 溶液/mL 2 mol·L-1 NaOH 溶液/mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3 溶液/mL 滤液中 SO2-4 的量 a 10 0 0 少量 b 0 10 0 较多 c 0 0 10 较多 d 0 5 5 大量 e 6 2 2 大量 ①上表中的实验 (填序号)能说明在单一溶质溶液中，NaCl溶液的盐效应对BaSO4溶解度产生的影响要明显弱于NaOH溶液或Na2CO3溶液的影响。 ②综合表中实验可得结论：混合溶液的盐效应明显强于单一溶质溶液。依据是 。 【反思改进】 (5)同学们概括粗盐提纯实验中除杂试剂BaCl2溶液不应过量太多的原因有两个方面： 。 (6)为尽可能减少SO2-4残留，需对原粗盐提纯进行的改进是 。 -----------------------山东旭阳教育整理------------------- 学科网（北京）股份有限公司 $ 4-3 跨学科实践 【备考分层精练】 一层基础训练 1.BC 2.C 3.D 4.(1)混合物 (2)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O (3)使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀 (4)氯气(或Cl2) (5)密度小、质量轻(合理即可) 5.(1)t 不饱和溶液 (2)小于 6.(1)Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 置换反应 海水中的溴离子浓度低，直接提取效率低 (2)B (3)B (4)0.064 (5)甲方案更佳，如果先提取镁，那么卤水中加入石灰乳后会残留较多的氢氧化钙，在用氯气提取溴时会消耗更多的氯气 二层能力提升 1.A 2.D 3.A 4.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 5.(1)过滤 玻璃棒 引流 将MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀 (2)稀盐酸 NaOH+HCl═NaCl+H2O 6.(1)除净溶液中的硫酸根离子 (2)加入HCl酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (3)BaSO4+CO2-3═BaCO3+SO2-4 ② ③ (4)①abc ②实验d、e的溶液中SO2-4的量明显高于实验a、b、c (5)过量太多的BaCl2溶液会导致后续试剂用量增大，浪费试剂，还可能由于盐效应导致BaSO4的溶解度增大，进而使得SO2-4残留量增大 (6)在加NaOH溶液之前先向粗盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤，再依次加入其他除杂试剂 -----------------------山东旭阳教育整理------------------- 学科网（北京）股份有限公司 $