吉林省友好学校第80届期末联考2025-2026学年高一上学期1月化学试题

友好学校第八十届期末联考 高一化学参考答案 一．选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1-5 CACBD 6-10BCBAD 11-15CBDCA 二、填空题(共55分，除特殊说明外，每空2分） 16. 【答案】（共13分） （1） ①. ②⑤⑥（写不全给1分） ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 （3分，写对一个给2分） （2） ①. 5.4 ② . ① （3）③④②① （4） BC（写不全给1分） 17. 【答案】(14分) (1)Na　Al　Fe　Cl2（各1分，共4分） (2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑　2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑　 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ (4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 18.【答案】（14分） (1) 除去氯气中的氯化氢 除去多余的氯气，防止污染空气 （写不全给1分） (2)浓硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O10e- (3) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O 0.2NA AD 19.【答案】（14分） (1)    (2) (3)   (4) Al(OH)3 离子键、共价键（极性键）（写不全给1分） (5) ae （写不全给1分） 高一化学参考答案 第1页，总1页 学科网（北京）股份有限公司 $友好学校第八十届期末联考 高一化学 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，将条形码贴在贴条形码区内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无 效，写在本试题卷上无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Fe56C135.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A.重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B.FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 2.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为18的氯原子：C1 B.N2的结构式：N=N C.Na+的结构示意图： D.水的电子式：H[:O:H] 3.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A.K+、MnO4、NH4、NO? B.K+、Nat、NO?、Co C.NH4、AI+、SO、NO3 D.Na、K+、HCO;、NO3 高一化学试题第1页（共8页） 4.用N。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.含NA个Na+的Na2O溶解于IL水中，Na的物质的量浓度为1mol/L B.足量的C2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3Na C.7.8gNa,O2中含有的离子数为0.4Na D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1Na 5.物质间存在着转化关系。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是 A.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl→Na B.Fe→FeCl3→Fe(OD3→Fe2O3→Fe C.Cl2→NaClo→HClO→HCl→Cl2 D.A1→AlO3→Al(OD3→A1Cl3→A1 6.下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A Na,02能与H0或C02反应产生02 Na2O2用作潜艇供氧剂 B 碱金属化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 7.下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Fe(Al) 盐酸 过滤 B CO,(HCI) NaOH溶液 洗气 FeCL,溶液(FeCl,) 铁粉 过滤 D NaHCO3(Na2CO3) 无 加热 高一化学试题 第2页（共8页） 8.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2+2H+2C1_△Mn2++Cl2↑+H2O B.用氯化铁溶液蚀刻铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO,+Ca2++OH=CaCO,↓+H,O D.向H2SO4溶液中逐滴加入B(OH)2溶液至SO子-刚好沉淀完全： H+S02-+Ba2*+OH =H20+BaSO4 9.用下列装置或操作进行相应实验，不一定能达到实验目的的是 A B C D 令浓盐酸 Na,CO,NaHCO 红墨水 高锰酸钾淀粉KI溶液 澄清石灰水 用铁丝蘸取碳酸钾 验证Na和水反应 探究氧化性： 比较Na,CO,与NaHCO, 溶液进行焰色试验 是否放热 KMnO,>Cl2>I2 的热稳定性 10.火药是中国的四大发明之一、坊间一直流传黑火药的配方为“一硫、二硝、三木炭”，黑火药爆 炸时发生的反应为2KNO,+3C+S=K,S+N,个+3CO,个。下列有关说法正确的是 A.黑火药中所含元素均为短周期元素 B.当转移3mole时，有22.4L气体生成 C.黑火药反应中的还原产物为CO2 D.参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 11.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下 列叙述不正确的是 A.同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 B.甲与乙的摩尔质量之比为1：1 高一化学试题第3页（共8页） C.等质量的甲和乙的分子数之比为1：2 D.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 12.下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HCIO 烧碱 KA1(SO4)2·12HO C,H,OH B S03 H,SiO3 纯碱 Fe(OH),胶体 NaCl C Mn,02 HNO; NaHSO 漂白粉 Mg D NO A1(OH)方为 BaCO; 铝热剂 NH: 13.H2S和O2的混合气体，通入FeC2、CuCl2、FeC3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述 正确的是 A.在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯 Fe3 B.过程IⅡ反应的离子方程式为Cu2+S2CuS CI Fe2 C.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ Fe3 D.氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S CuS 14.下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向待测液中加入盐酸酸化的 A 有白色沉淀生成 待测液中含有$0 BaCL,溶液 向某溶液中通入C2,然后再加入 原溶液中含有Fe2+,不 B 溶液变红色 KSCN溶液变红色 含Fe3+ 溶液先变红色后 反应生成了NaOH C 向Na,O2的水溶液中滴入酚酞 褪色 和漂白性的物质 向盛满氯气的集气瓶中放入新 D 花瓣褪色 氯气具有漂白性 鲜的花瓣 高一化学试题 第4页（共8页） 15.下列叙述正确的是 ①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 ②氢气在氯气安静燃烧，发出苍白色火焰 ③钠的金属性比镁强，故可用钠置换氯化镁溶液中的镁 ④碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 ⑤金刚石、石墨、C都是碳的同位素，氕、氘、氚互称为同素异形体 ⑥碱金属单质的密度和熔沸点随原子序数的增大而增大 ⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 ⑧卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而减弱 A.②④⑦⑧ B.①③④⑦ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑦⑧ 二、填空题 16.(共13分)现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制450mL0.2mol/L的稀 硫酸。 可供选择的仪器：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④量筒⑤托盘天平⑥药匙请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有」 (填代号)。 缺少的仪器是 (2)经计算，需浓硫酸的体积为， mL。现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒， 应选用的量筒是 (填代号)。 (3)下图所示是配制溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。 100mL 蒸馏水 ④ ① ② ③ 高一化学试题第5页（共8页） (4)下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B.定容时，俯视容量瓶刻度线 C.取浓硫酸时仰视量筒读数 D.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 17.(14分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下 反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色 气体甲 金属A 气体乙气体丙水物质卫 ② 金属C④ (焰色为黄色)① 金属B③ 物质D 物质G 黄绿色 物质F 气体乙 红褐色沉淀H 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A (2)写出下列反应的化学方程式： 反应① 反应③ (3)写出下列反应的离子方程式： 反应④ 反应⑥ (4)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 高一化学试题 第6页（共8页） 18.(14分)实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应： 2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H20制取并收集纯净、千燥的氯气，装置如图所示： 饱和 甲 食盐水 KMnO,固体 A B E (1)装置B的作用是 装置E的作用是 (2)装置C中盛装的药品是 装置E中发生反应的化学方程式是 (3)用单线桥标明该化学方程式电子转移方向和数目。 2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O 若产生0.1molC12,则转移的电子数目为，浓盐酸体现了性质（选填字母编号）。 A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性 19.(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答 下列问题： 族 IA 0 周期 1 ① IIA HIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 高一化学试题第7页（共8页） (1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子与原子半径最小的原子形成10电子化合物 的结构式 (2)写出含有④、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式」 (3)用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程 (4)这些元素最高价氧化物对应的水化物中，既能与强酸又能与强碱反应的是 (填化学式)， ④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)： 写出由①②④⑤形成的化合物的化学键类型 (⑤)下列事实能用元素周期律解释并正确的是 (填字母序号) a.对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨ b.⑧的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物 c.原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强 d.④的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物 e.原子半径由小到大的顺序为④<⑧<⑥<⑤ 高一化学试题第8页（共8页)