精品解析：吉林省长春市第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度高二年级上学期第二学程考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每题3分，总计45分)。 1. 水解反应与社会、生活密切相关，对下列现象、事实或解释不正确的是 选项 实验事实或现象 解释 A 明矾可将浑浊的雨水变澄清 明矾中的水解生成了胶体 B 将溶液蒸干、灼烧，可得到固体 加热促进了水解 C 配制溶液时，先用盐酸溶解固体再加水 盐酸抑制水解 D 施肥时，草木灰(有效成分为)与混合使用 同时施用氮肥和钾肥效果更好 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾可将浑浊的雨水变澄清是因为明矾在溶液中电离出的铝离子能发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉而使水澄清，A正确； B．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸反应为吸热反应，溶液蒸干时，氯化氢挥发，使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁，B正确； C．氯化亚锡是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化亚锡和盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时先用盐酸溶解氯化亚锡固体再加水稀释，可以通过增大溶液中氢离子浓度，抑制亚锡离子水解，C正确； D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子能与铵根离子反应生成氨气逸出导致氮肥失效，所以施肥时，草木灰与氯化铵不能混合使用，D错误； 故选D。 2. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中所含数目为 B. 常温下，溶液中，所含的数目为 C. 常温下，的溶液中和离子数之和为 D. 50℃时，纯水中，所含总数大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，无法完全电离，溶液中的实际数目小于，A错误； B．会发生水解反应，在溶液中的实际物质的量小于0.1 mol，总数小于，B错误； C．在溶液中会发生水解和电离反应，根据物料守恒，有，则，和的离子数之和小于，C错误； D．升温促进水的电离，50℃时，水中浓度大于，1 L纯水中总数大于，D正确； 故答案选D。 3. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A. 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入适量的NaCl溶液，会将盐酸溶液稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不会产生氢气，B错误； C．无论是放热反应还是吸热反应，温度越高，反应速率越快，C错误； D．减小压强，CO和NO的浓度会减小，反应速率减慢，D正确； 答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 恒压下充入，化学反应速率不变 B. 反应在高温时能自发进行，则该反应的， C. ，生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率 D. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒压下充入He，则反应容器体积增大，对于反应H2(g)+S(s)H2S(g)而言，H2、H2S的浓度减小，则化学反应速率减慢，A错误； B．该反应生成气体，ΔS>0；高温自发需ΔG=ΔH-TΔS<0，故ΔH应>0，B错误； C．   ，则升高温度平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，则生产中采用较高温度不是为了提高反应物的平衡转化率，而是为了催化剂的适宜温度和加快反应速率，提高生成效率，C错误； D．盐类水解促进水的电离，常温下，CH3COONa的pH=10对应水电离c(OH⁻)=，NH4Cl的pH=4对应水电离c(H⁺)=，水的电离程度相同，D正确； 故选D。 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B. 由图可知金刚石比石墨稳定 C. 由图可知，转化为和吸热 D. 由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．由图可知，石墨能量更低，更稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误； C．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，  ΔH=(a-b) kJ⋅mol-1，因此2 mol SO3(g)转化为2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)吸热(a-b)kJ，C正确； D．由图可知，红磷能量低，白磷能量高，所以白磷转化为红磷要放出能量，为放热反应，D错误； 故答案选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 含的溶液：、、、 D. 由水电离产生的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+与[Al(OH)4]-在溶液中会发生反应生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．pH=12的溶液为强碱性环境，K+、Cl-、、均不与OH-反应，且彼此间无沉淀或氧化还原反应，可以大量共存，B正确； C．含的酸性溶液中，H+与形成强氧化性环境，会将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，碱性条件下与OH-反应生成NH3·H2O，也会与OH-反应生成，无法大量共存，D错误； 故答案选B。 7. 已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A. 0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B. 向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C. 0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D. 将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.01 mol/L H2SO4溶液中，硫酸作为二元强酸，理论上H⁺浓度为0.02 mol/L，不是题目中所述的pH=2。尽管硫酸抑制水的电离是正确的，但pH计算错误，A错误； B．稀释CH3COONa溶液时，水解平衡常数  保持不变，但题目中比例式涉及物质的量（n），而非浓度。稀释后体积V增大，导致比例式  随V增大而增大，B错误； C．0.005 mol/L H2SO4与0.01 mol/L NaOH等体积混合后，H⁺物质的量为 ，OH⁻物质的量为 。两者恰好中和，生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性（pH=7），C正确； D．pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍时，由于H2SO4是强酸，稀释后H⁺浓度趋近于中性（pH≈7），但不会超过7。题目中pH=8的结论违背酸性溶液稀释规律，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 水解： B. 溶液中通入气体： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3水解生成碳酸和氢氧化钠，离子方程式：，A错误； B．为弱电解质，不能拆为，正确离子方程式应为，B错误； C．比更难溶，故可以用溶液处理锅炉水垢中的，反应的离子方程式为：，C错误； D．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装溶液和NaHCO3溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双水解反应：，D正确； 故选D。 9. 下列说法不正确的是 A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液 B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) D. 向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，电离产生的铵根离子与Mg(OH)2产生的氢氧根离子反应生成弱电解质NH3▪H2O，促使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液，A说法正确； B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，则发生ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，可推知同温下Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，B说法错误； C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀AgCl变成黑色的Ag2S，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)，C说法正确； D．向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，氯离子、碘离子过量，能生成AgI，则AgI更难溶于水，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D说法正确； 答案为B。 10. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．用盐酸标准液滴定NaOH溶液 B．蒸发结晶获得FeCl3晶体 装置或操作 目 C．记录滴定终点读数：12.20mL D．测稀硫酸pH 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸滴定NaOH溶液时盐酸应该装在酸式滴定管中，A正确； B．由于氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，则FeCl3溶液制取FeCl3晶体的方法是在氯化氢的气流中蒸发浓缩、冷却结晶，不能用蒸发结晶，B错误； C．已知0刻度在滴定管的上方，所以滴定终点读数是11.80mL，C错误； D．用pH试纸测稀硫酸pH的方法为将一片pH试纸放到表面皿的中央，用玻璃棒蘸少量的稀硫酸溶液在试纸中央并迅速与标准比色卡对照，读数，而不能将pH试纸浸入稀硫酸中，以免污染试剂，D错误； 故答案为A。 11. 室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. II表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，错误； B、醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正确； C、V（NaOH）="20.00" mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），错误； D、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），错误。 12. 下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 实验操作 现象和结论 A 室温下，用计测定等物质的量浓度的与溶液的，溶液大 比酸性弱 B 向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加两滴溶液，红色加深 和的反应是可逆反应 C 常温下，测定溶液酸碱性 若溶液呈碱性，则为弱酸 D 用的溶液滴定未知浓度的溶液，达到滴定终点读数时俯视读数 所测NaOH溶液浓度偏高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，说明的水解程度更大，对应的共轭酸的酸性比CH3COOH弱，虽然H2CO3的酸性比CH3COOH弱是事实，但该实验只能比较出和CH3COOH的酸性强弱，无法得出H2CO3和CH3COOH的酸性相对强弱，实验与结论不匹配，A错误； B．向5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入2滴0.1 mol/L KSCN显红色，Fe3+过量，再滴加KSCN后红色加深，可能是与过量的Fe3+反应的结果，无法说明Fe3+ 和 SCN− 的反应是可逆反应，B错误； C．NH4HCO3溶液呈碱性，说明发生了水解反应：。盐类水解的发生意味着其对应的酸或碱为弱电解质，因此由能发生水解即可判断为弱酸，C正确； D．俯视读数导致记录的HCl体积偏小，根据公式c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，计算出的NaOH浓度会偏低，D错误； 故答案选C。 13. 在2个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热。下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 起始物质的量/mol 平衡时SO3物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 Ⅱ 恒温恒压 1.0L 2 1 0 a A. a＞1.6 B. 选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同 C. 随反应进行SO2的浓度逐渐减小，达到平衡时，正反应速率最小，此时v正(SO2)=0 D. 若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应是气体物质的量减少的过程，容器I为恒容，随着反应进行，气体物质的量减少，压强降低，容器Ⅱ为恒压，容器Ⅱ相当于容器I增大压强，根据勒夏特里原理，增大压强，平衡向正反应方向移动， SO3的物质的量增大，即a＞1.6mol，故A正确； B．使用催化剂只影响化学反应速率，对平衡移动无影响，即使用催化剂，平衡转化率不变，故B错误； C．化学平衡是动态平衡，当达到平衡时，v正(SO2)≠0，故C错误； D．建立关系式：，平衡常数K==80，若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，此时Qc==80=K，平衡不移动，故D错误； 答案为A。 14. 白硼钙石的主要成分是(含有少量、、和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下： 已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “反应”的化学方程式是 B “操作”涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. “气体”的主要成分是 D. “滤渣1”的主要成分是 【答案】C 【解析】 【分析】由题干流程图可知，将白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)粉碎后加入浓硝酸，将Ca转化为Ca(NO3)2、Fe转化为Fe(NO3)3、B转化为H3BO3，SiO2不溶于硝酸，过滤得到滤液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，和滤渣主要含有SiO2和H3BO3，向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2，滤液中含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤干燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO，据此分析； 【详解】A．由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”的化学方程式是，A正确； B．由题干信息状况，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤，B正确； C．气体为浓硝酸与氧化亚铁反应后生成的NO2及与碳酸钙反应产生的CO2，因杂质含量未知，无法判断何为主要成分，C错误； D．由分析可知，“滤渣1”主要成分是SiO2，D正确； 故选C。 15. 常温下，浓度均为和HB混合溶液中，[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示随pH的变化关系 B. 常温下，的溶液呈酸性 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】则，所以，故；同理；，，则，，故，根据斜率可以判断曲线Ⅲ为，根据，曲线Ⅱ为，曲线Ⅰ为。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅲ表示随pH的变化关系，A正确； B．据图可知，，，故，，，电离大于水解，溶液呈酸性，B正确； C．时，，，故，C错误； D．时，，，，故，D正确； 故选C。 二、解答题(共55分)。 16. 下表为四种弱酸的电离平衡常数： 弱酸 电离常数 回答下列问题： （1）、、、、中结合质子能力最弱的为___________。 （2）少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 ①反应开始时，产生的速率：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)； ②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。 （4）25℃时，向溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中___________。 （5）已知100℃时，水的离子积常数，的和的溶液等体积混合，混合溶液呈___________性； （6）等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到少的顺序是：___________(填序号)。 【答案】（1） （2）CO2+H2O+CN-=HCN+ （3） ①. < ②. = （4）18 （5）酸 （6）①>②>④>③>⑤ 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则酸根其结合氢离子能力越弱，依据电离平衡常数得到酸性强弱为：HClO2＞ HCOOH＞H2CO3>HCN＞，结合H+的能力最弱的顺序为：； 【小问2详解】 HCN的电离常数介于碳酸的两步电离常数之间，所以少量CO2通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+CN-=HCN+； 【小问3详解】 HCl溶液是强电解质，完全电离，HCOOH是弱酸，不分电离，HCl溶液中氢离子浓度大，反应速率快；HCl溶液和HCOOH溶液等体积等浓度，都是一元酸，所以氢离子总量相等，完全反应生成的氢气体积相等； 【小问4详解】 由Ka(HCOOH)=得出：==18； 【小问5详解】 在100℃时，水的离子积常数，的溶液c(H+)=10-3mol/L，HCOOH是弱酸，HCOOH溶液浓度大于10-3mol/L ，的溶液c(OH-)=10-3mol/L，NaOH是强碱，NaOH溶液浓度为10-3mol/L，等体积混合后HCOOH过量，溶液显酸性； 【小问6详解】 等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，中有2个铵根离子，铵根离子浓度最大，电离出的H+离子抑制了铵根离子的水解，铵根离子浓度次之，中铵根离子水解，中的铵根离子和碳酸氢根离子水解相互促进，铵根离子浓度比氯化铵中少，氨水是弱碱少部分电离，铵根离子浓度最少，铵根离子浓度由大到小的顺序为：①>②>④>③>⑤。 17. 溴酸镉常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为、、及少量的和)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：可溶于水。请回答下列问题： （1）滤渣1为_______(填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为_______(任写一种即可)。 （2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为_______。 （3）加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。 （4）滤渣2的主要成分为_______(填化学式)。 （5）实际工业生产中，用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中的含量，其反应原理是：，其中为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液()经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了，则该条件下的为_______。 【答案】（1） ①. ②. 适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施 （2） （3） （4）、 （5） 【解析】 【分析】用稀硫酸溶解镉铁矿，其中不与硫酸和水反应，即滤渣1是，滤液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+和Cd4+，加入甲醇将Cd4+还原为Cd2+，然后加入H2O2溶液，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH值，使溶液中的Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，过滤除去不溶物（滤渣2），向含有硫酸镉的滤液中加入碳酸钾生成碳酸镉沉淀，再过滤将沉淀溶于HBrO3，最后将溶液蒸发结晶即可得到Cd(BrO3)2，据此分析问题。 【小问1详解】 根据以上分析可知，滤渣1是；为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施；故答案为：；适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施。 【小问2详解】 加入甲醇将Cd4+还原为Cd2+时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体是二氧化碳，结合守恒法，可知发生的离子反应方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，，答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣2 的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：Al(OH)3、Fe(OH)3； 【小问5详解】 沉镉后的溶液pH=6，则氢氧根浓度是mol/L，经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了，即钠离子浓度增加了 ，根据，可知溶液中Cd2+的浓度是0.0006mol/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp= =，故答案为：。 18. 二氧化氯()是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。 I.某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如图所示。 （1）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的稀释，其目的是_______。 （3）戊装置烧杯中溶液吸收后，生成了、，该反应的离子方程式是_______。 Ⅱ.用下图装置可以测定混合气体中的含量。 ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入2 mL稀硫酸。 ②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口。 ③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收。 ④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中。 ⑤用0.2000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： （4）锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式_______。 （5）⑤中加入的指示剂通常为_______滴定至终点的现象是：_______。 （6）测得混合气体中的质量为_______g。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止发生分解，甚至爆炸 （3） （4） （5） ①. 淀粉溶液(写淀粉也可以) ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟不变色 （6）0.054 【解析】 【分析】甲装置用于制备氯气，乙装置盛装饱和食盐水，氯气经过饱和食盐水除去其中混有的HCl气体，丙装置盛装NaClO2溶液，Cl2通入NaClO2溶液中反应生成ClO2，自身被还原为NaCl，化学方程式为，丁装置用于收集ClO2，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 丙装置中氯气与NaClO2溶液反应生成ClO2、NaCl，化学方程式为：； 【小问2详解】 存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快，乙装置的作用是除去杂质HCl气体，所盛溶液为饱和食盐水，的浓度过大会分解、甚至爆炸，则实验过程中常需通入适量的N2稀释，防止发生分解，甚至爆炸； 【小问3详解】 溶液吸收后，生成了、，离子方程式为：； 【小问4详解】 由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为：； 【小问5详解】 ⑤中指示剂为淀粉溶液，硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的I2溶液时，终点的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟不变色； 【小问6详解】 根据，，可得关系式，则，。 19. 工业合成氨的反应为： 。合成氨原料中的由液化空气分离法提供，可来源于水煤气，相关反应如下： a． b． （1）的反应热_______。 （2）在密闭容器中发生(1)中的反应，下列说法正确的是_______。 A. 增大压强，该反应平衡不移动 B. 断裂键的同时断裂键反应达到平衡 C. 升高温度，反应增大，减小 D. 使用催化剂提高的平衡转化率 （3）实验室模拟合成水煤气，时在的密闭容器中加入与发生反应a、b，反应达到平衡时，的转化率为，CO的物质的量为0.4mol。 ①时，反应的平衡常数_______(用分数表示)。 ②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO的物质的量_______0.4mol(填“>”“<”或“=”)。 （4）常温下，用的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液的、粒子的分布分数变化关系如下图所示。已知：的分布分数。 ①时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ②时，_______(用离子浓度符号表示)。 （5）25℃时，向溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。已知：或，的平衡常数为_______。 【答案】（1）+90.1 （2）B （3） ①. 7/3 ②. > （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应可由反应a+b得到，因此反应热（+131.3kJ/mol）+（-41.2 kJ/mol）= +90.1kJ/mol； 【小问2详解】 A．总反应(1)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，A错误； B．在总反应(1)中，H2O和H2的化学计量数均为2，断裂2 mol O−H键的同时断裂1 mol H−H键说明v(H2O)正 = v(H2)逆，由于二者化学计量数相同，故正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．使用催化剂只能加快反应速率，提高单位时间内H2O转化率，不能提高H2O的平衡转化率，D错误； 故答案选B； 【小问3详解】 ①设反应a生成的一氧化碳的物质的量为x，可建立如下三段式： 由的转化率为可知：8-x-（x-0.4）=4.8计算得x=1.8； 根据反应b的三段式可知，平衡时各物质的平衡量，因此平衡时反应的平衡常数； ②升高温度，反应a正向移动，反应b逆向移动，反应重新达到平衡时，CO的物质的量大于0.4mol； 【小问4详解】 ①曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA−)，曲线③代表δ(A2−)；当pH=6.3时，δ(H2A)= δ(HA−)，即c(H2A)= c(HA−)，K1=10-6.3；当pH=10.3时，δ(A2−)= δ(HA−)，即c(A2−)= c(HA−)，K2=10-10.3；，可得，代入数值计算得； ②当pH=10.3时，δ(A2−)= δ(HA−)，即c(A2−)= c(HA−)，根据电荷守恒：，代入c(A2−)= c(HA−)，得； 【小问5详解】 碳酸的一级电离平衡常数的Ka1=，二级电离平衡常数为K2=，且K1>>K2，所以当氢离子浓度相同，即pH相同时>，也就是lg>lg，所以曲线n代表lg，曲线m代表lg。 的平衡常数，由图可知，M(9.3,-1)即pH为9.3时，=-1，即=10-1，即=10，因为此时c(H+)=10-9.3mol/L，故c(OH-)=mol/L=10-4.7 mol/L，代入得K=10×10-4.7=1×10-3.7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二年级上学期第二学程考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每题3分，总计45分)。 1. 水解反应与社会、生活密切相关，对下列现象、事实或解释不正确的是 选项 实验事实或现象 解释 A 明矾可将浑浊的雨水变澄清 明矾中的水解生成了胶体 B 将溶液蒸干、灼烧，可得到固体 加热促进了水解 C 配制溶液时，先用盐酸溶解固体再加水 盐酸抑制水解 D 施肥时，草木灰(有效成分为)与混合使用 同时施用氮肥和钾肥效果更好 A. A B. B C. C D. D 2. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中所含数目为 B. 常温下，溶液中，所含的数目为 C. 常温下，的溶液中和离子数之和为 D. 50℃时，纯水中，所含总数大于 3. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A. 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 4. 下列说法正确的是 A. 恒压下充入，化学反应速率不变 B. 反应在高温时能自发进行，则该反应的， C. ，生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率 D. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B. 由图可知金刚石比石墨稳定 C. 由图可知，转化为和吸热 D. 由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应 6. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 含的溶液：、、、 D. 由水电离产生的的溶液：、、、 7. 已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A. 0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B. 向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C. 0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D. 将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 水解： B. 溶液中通入气体： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 泡沫灭火器的反应原理： 9. 下列说法不正确的是 A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液 B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) D. 向2mL浓度均为1.2 mol·L-1KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 10. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．用盐酸标准液滴定NaOH溶液 B．蒸发结晶获得FeCl3晶体 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数：12.20mL D．测稀硫酸pH 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. II表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 12. 下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 实验操作 现象和结论 A 室温下，用计测定等物质的量浓度的与溶液的，溶液大 比酸性弱 B 向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加两滴溶液，红色加深 和的反应是可逆反应 C 常温下，测定溶液酸碱性 若溶液呈碱性，则为弱酸 D 用的溶液滴定未知浓度的溶液，达到滴定终点读数时俯视读数 所测NaOH溶液浓度偏高 A. A B. B C. C D. D 13. 在2个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热。下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 起始物质的量/mol 平衡时SO3物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 Ⅱ 恒温恒压 1.0L 2 1 0 a A a＞1.6 B. 选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同 C. 随反应进行SO2的浓度逐渐减小，达到平衡时，正反应速率最小，此时v正(SO2)=0 D. 若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行 14. 白硼钙石的主要成分是(含有少量、、和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下： 已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “反应”的化学方程式是 B. “操作”涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. “气体”的主要成分是 D. “滤渣1”的主要成分是 15. 常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示随pH的变化关系 B. 常温下，的溶液呈酸性 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 二、解答题(共55分)。 16. 下表为四种弱酸的电离平衡常数： 弱酸 电离常数 回答下列问题： （1）、、、、中结合质子能力最弱的为___________。 （2）少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 ①反应开始时，产生的速率：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)； ②充分反应后，两溶液中生成体积___________。 （4）25℃时，向溶液中加入一定量，所得溶液的，则混合液中___________。 （5）已知100℃时，水的离子积常数，的和的溶液等体积混合，混合溶液呈___________性； （6）等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到少的顺序是：___________(填序号)。 17. 溴酸镉常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为、、及少量的和)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：可溶于水。请回答下列问题： （1）滤渣1为_______(填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为_______(任写一种即可)。 （2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为_______。 （3）加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。 （4）滤渣2主要成分为_______(填化学式)。 （5）实际工业生产中，用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中的含量，其反应原理是：，其中为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液()经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了，则该条件下的为_______。 18. 二氧化氯()是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。 I.某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如图所示。 （1）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的稀释，其目的是_______。 （3）戊装置烧杯中溶液吸收后，生成了、，该反应的离子方程式是_______。 Ⅱ.用下图装置可以测定混合气体中的含量。 ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入2 mL稀硫酸。 ②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口。 ③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收。 ④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中。 ⑤用0.2000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： （4）锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式_______。 （5）⑤中加入的指示剂通常为_______滴定至终点的现象是：_______。 （6）测得混合气体中的质量为_______g。 19. 工业合成氨的反应为： 。合成氨原料中的由液化空气分离法提供，可来源于水煤气，相关反应如下： a． b． （1）的反应热_______。 （2）在密闭容器中发生(1)中的反应，下列说法正确的是_______。 A. 增大压强，该反应平衡不移动 B. 断裂键的同时断裂键反应达到平衡 C. 升高温度，反应增大，减小 D. 使用催化剂提高的平衡转化率 （3）实验室模拟合成水煤气，时在的密闭容器中加入与发生反应a、b，反应达到平衡时，的转化率为，CO的物质的量为0.4mol。 ①时，反应的平衡常数_______(用分数表示)。 ②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO的物质的量_______0.4mol(填“>”“<”或“=”)。 （4）常温下，用的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液的、粒子的分布分数变化关系如下图所示。已知：的分布分数。 ①时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ②时，_______(用离子浓度符号表示)。 （5）25℃时，向溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。已知：或，的平衡常数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $