4.2质量守恒定律 题型专练-2025-2026学年九年级化学科粤版上册

科粤版（2024）九年级上册 第四单元　化学式与化学方程式4.2　质量守恒定律 题型专练 【题型1】质量守恒定律的内容和微观解释 【典型例题】兴趣小组的同学们设计了如图实验，通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，有关实验分析如下，其中正确的是（　　） A.须使用过量的红磷 B.气球的作用之一是平衡气压 C.实验过程中，气球先变瘪后胀大 D.红磷熄灭，即可测定燃烧后的质量 【举一反三1】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A. B. C. D. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应的微观示意图如图。 (1)生成物“”的化学式为        。 (2)该化学反应前后没有发生改变的微观粒子是       。 (3)从微观角度分析，化学反应的实质是                         。 (4)参加反应的“”和“”的分子个数比为        。 【举一反三3】元素与化学变化的关系：在物质发生化学变化时，元素的种类　　　　（填“会”或“不会”）改变。 【举一反三4】某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律： （1）其中不能达到实验目的是 　 　（填序号），理由是 　 　。 （2）实验A中观察到的实验现象是 　 　，反应的符号表达式为 　 　。 （3）实验中B的实验现象 　 　，其中锥形瓶中细沙的作用是 　 　，实验过程中气球的变化情况是 　 　，如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是 　，该反应的符号表达式是 　 　。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 　 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③物质种类 ④原子质量 ⑤分子数目 （5）反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在 　 　的容器中进行。 【举一反三5】化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1　 　m2。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 　 　（选填“有”或“没有”）影响。 实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到有大量气泡产生，白色固体消失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小。 （2）为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为 　 　，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 （3）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 　 　。 【题型2】质量守恒定律的实验探究 【典型例题】为了更好地从定量角度认识化学变化的规律，兴趣小组的同学完成了对密闭容器中少量铜粉受热前后质量的测定（如图）。下列说法正确的是（　　） A.锥形瓶内固体的质量不变 B.铜粉的量会影响实验结果 C.锥形瓶内气体的质量不变 D.锥形瓶内物质总质量不变 【举一反三1】通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（　　） A.实验过程中气球先变大后变瘪 B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D.实验过程中天平始终保持平衡 【举一反三2】在讲授质量守恒定律这一课题时，教师演示了下图两个实验，下列说法正确的是（　　） A.两个实验都可以用于验证质量守恒定律 B.两个反应都遵循质量守恒定律 C.实验一反应结束后天平指针偏左 D.实验二反应过程中只观察到红色粉末变黑 请利用质量守恒定律回答下列问题。 (1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑镁条与空气中的氧气反应)，若固体质量变化如图1所示，则m2与m1之差表示                 。 　　 (2)实际实验中镁条完全燃烧后，称得陶土网上留下的固体质量比反应前的镁条质量小，其原因可能是                   。 (3)某科学兴趣小组的同学设计了如图2三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律，其中能用来验证质量守恒定律的是______装置。写出另外两个装置不能用来验证质量守恒定律的原因：___________________。 (4)A装置中锥形瓶内细沙的作用是                     ，实验过程中气球的变化情况是                    。 (5)用C装置继续探究质量守恒定律，若装置不变，改变试剂，可选用的一组试剂是      。 【举一反三4】在某地区新教师汇报课上，小金老师利用如图所示的3个实验来验证质量守恒定律（已知碳酸钠和稀盐酸反应会产生气体）： (1)实验甲中观察到的现象：_________________________________。 (2)实验丙中，m(前)>m(后)，原因是___________；若所用试剂不变，改进的方法是___________。 (3)实验乙中有时会出现白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口的现象，请你分析出现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。可能原因是___________；改进实验装置______________________。 【举一反三5】用下图实验验证质量守恒定律。 (1)实验一中，气球的作用是　　　　　； (2)实验二中，已知：，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：　　　　　； (3)实验三中，镁条燃烧的现象是　　　　　，放出热量，生成白色固体，实验结束后陶土网上留下固体的质量比反应前镁条质量大； (4)通过实验可知，有气体参加或气体生成的反应，要验证质量守恒定律，必须在　　　　容器里进行。 【题型3】用质量守恒定律解释宏观现象 【典型例题】氢能源是最理想的“绿色能源”之一，下图是我国科学家设计的利用太阳能分解水制取氢气的示意图，下列有关该反应过程说法正确的是（　　） A.反应I中氧原子数目减少 B.反应Ⅱ的反应物是水和氧化铁 C.1个Fe3O4分解可得到3个FeO D.反应中1个水分子分解得到1个氢分子和1个氧分子 【举一反三1】下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A.100 g干冰完全变成100 g气体 B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C.潮湿的衣服在阳光下晒干 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题。 (1)如图Ⅰ是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子        ，化学性质保持不变。 (2)如图Ⅱ是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图。 ①请写出臭氧的化学式：        。 ②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个        (填“A”或“B”)。变化后,氧气的化学性质不再保持。 (3)结合(1)和(2)的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的               。 【举一反三3】“镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，说明质量守恒定律不是普遍规律。”这种说法对吗？为什么？______________________________________________________________________。 【举一反三4】判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 (1)蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。 (2)蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和。 (3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 (4)一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律。 【举一反三5】某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。 　 ［小组讨论］ (1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验　　　　（填数字）。 ［记录分析］ (2)实验4反应过程中气球的变化是　　　　；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是　　　　（填字母）。 　 ［评价反思］ (3)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在　　　　装置中进行。 ［拓展延伸］ (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　　　　（填序号）。 ①原子种类 　②原子数目　 ③分子种类　 ④分子数目 　⑤元素种类 　⑥物质种类 【题型4】物质组成元素的推断 【典型例题】已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是（　　） A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.以上选项都不对 【举一反三1】植物的光合作用可表示为： 二氧化碳+ 水淀粉+氧气 根据以上信息，下列关于淀粉组成的推测中，正确的是(　　) A.只含碳、氢元素                     B.含有碳、氧、氢三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素         D.无法确定是否含有碳、氢元素 【举一反三2】某物质在氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水两种产物，该物质（　　） A.一定含有碳氢元素 B.一定含有碳氢氧元素 C.一定只含有碳氢元素 D.一定含有碳氢元素，可能含有氧元素 【举一反三3】请完成下列填空。 (1)，由此可推知A中说明该物质中一定含　　　元素，可能含　　　元素。 (2)1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8g和4.4g，试推断该物质的组成元素为　　　。 (3)某物质加热分解产生氧化镁和水，则该物质含有的全部元素是　　　。 【举一反三4】某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，若甲的质量是，生成二氧化碳质量是，水的质量是，则碳、氢元素的质量比是　　　　，甲物质的组成元素是　　　　　。 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁(Fe)与水蒸气(H2O)能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。 同学们很好奇，设计如图所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物(试管底部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气)。加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，导管口连续冒出气泡。 [提出问题]该气体是什么?[作出猜想]猜想一：        ； 猜想二：        ； 猜想三：CO2。 [初步论证]甲同学认为猜想三不正确，理由是                               。 [实验验证]乙同学用带火星的木条接触该气体，                  (填实验现象)，证明猜想一错误。丙同学观察到产生的肥皂泡快速向上飞起，用燃着的木条靠近肥皂泡，能产生爆鸣声，由此确定猜想二正确。 [实验结论]该气体是        。 [探究思维设问] (1)明确探究的目的：该实验的目的是                         。 (2)寻找猜想证据：猜想一和猜想二的证据是                       。 (3)论证猜想：猜想三不正确的证据是                        。 【题型5】有关质量守恒定律的计算 【典型例题】在反应2A+B═2C+D中，已知2.4gA与2.2gB恰好完全反应，生成0.6gD．已知C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　） A.22 B.36 C.44 D.58 【举一反三1】长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的（　　） A.甲为生成物 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为 D.丁的相对分子质量是甲的2倍 【举一反三2】有一包镁和氧化镁的混合物共6.4 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24 g，则原混合物中氧元素的质量为（　　） A.1.6 g B.2.4 g C.3.2 g D.4.0 g 【举一反三3】已知反应 A ＋ B C ＋ D，且 A 与 B 参加反应的质量比为 4：3，若反应后生成 C 和 D 共 2.8 g，则消耗的反应物 B的质量为(　　) A.1.2 g B.1.6 g C.0.3 g D.0.9 g 【举一反三4】在化学反应A+B═C+D中，参加反应的A与B的质量比为3：4，若反应生成C和D共 28 g，则参加反应的B的质量为(　　) A. 16 g B. 12 g C. 3 g D. 9 g 【举一反三5】乙醇是常用的燃料，现有13.8 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 　 　 g，参加反应的氧气质量为 　 　 g。 【举一反三6】现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1 g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6 g，参加反应的乙醇的质量为 　　　 g。 【举一反三7】在点燃条件下，一定质量的与完全反应生成和xgCO。那么x数值是　　　　 ，与CO的化学计量数之比为　　　　。 【举一反三8】一定质量的甲烷（CH4），在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物中只有CO、CO2和H2O，经测定其中H2O的质量为18 g。 （1）上述化学反应产生H2O中氢元素的质量为 _______ g，参加反应甲烷中碳元素的质量是________ g。 （2）上述化学反应生成物CO、CO2和H2O中碳、氢两元素的质量比是____________。 【题型6】密闭容器中反应数据的处理 【典型例题】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　） A.该反应是化合反应，d可能是催化剂 B.b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C.b物质一定是单质 D.反应后a物质的质量为7g 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.乙一定是该反应的催化剂 B.该反应属于化合反应 C.甲、丙的相对分子质量之比为4：15 D.若继续反应至丙的质量为55 g，整个反应过程中生成甲的质量刚好等于反应前容器内乙的质量 【举一反三2】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　） A.该反应是化合反应，d可能是催化剂 B.b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C.b物质一定是单质 D.反应后a物质的质量为7g 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.该反应基本反应类型为化合反应 B.该化学反应中乙、丙质量变化比为3：17 C.物质丙可能为单质 D.物质丁可能是该反应的催化剂 【题型7】化学反应中化学式或化学计量数的推断 乙醇（用 X 表示）完全燃烧的化学方程式为 X+3O2 2CO2 + 3H2O。乙醇的化学式是（　　） A.C3H8 B.C2H6 C.C2H6O D.C4H6O2 【举一反三1】2021年12月9日，“天宫课堂”第一课 上，太空教师王亚平做了一个有趣的实验：把泡腾片放进水球中，产生了许多欢乐的小气泡。如图是有关“泡腾片”成分的相关信息，则实验中产生的气体不可能是(　　) A.N2 B.CO2 C.O2 D.CH4 火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为 S+2KNO3+xCK2S+N2↑+3CO2↑。其中x的数值和K₂S中硫元素的化合价分别是(　　) A.2, -2          B.2, +3          C.3,+4          D.3, -2 乙醇（用 X 表示）完全燃烧的化学方程式为 X+3O2 2CO2 + 3H2O。乙醇的化学式是（　　） A.C3H8 B.C2H6 C.C2H6O D.C4H6O2 【举一反三4】2021年12月9日，“天宫课堂”第一课 上，太空教师王亚平做了一个有趣的实验：把泡腾片放进水球中，产生了许多欢乐的小气泡。如图是有关“泡腾片”成分的相关信息，则实验中产生的气体不可能是(　　) A.N2 B.CO2 C.O2 D.CH4 科粤版（2024）九年级上册 第四单元　化学式与化学方程式4.2　质量守恒定律 题型专练（参考答案） 【题型1】质量守恒定律的内容和微观解释 【典型例题】兴趣小组的同学们设计了如图实验，通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，有关实验分析如下，其中正确的是（　　） A.须使用过量的红磷 B.气球的作用之一是平衡气压 C.实验过程中，气球先变瘪后胀大 D.红磷熄灭，即可测定燃烧后的质量 【答案】B 【解析】该实验通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，只需证明反应前后物质的总质量不变即可，则红磷可少量，故A错误；红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，气球会膨胀，则气球的作用之一为平衡气压，故B正确；随着氧气的消耗，冷却后装置中的压强减小，则气球又会变瘪，再结合前面的分析，气球先胀大后变瘪，故C错误；应待装置冷却后再测定燃烧后的质量，故D错误。 【举一反三1】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，A错误；糖水和盐水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，B错误；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，C错误；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气体物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，D正确。 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应的微观示意图如图。 (1)生成物“”的化学式为        。 (2)该化学反应前后没有发生改变的微观粒子是       。 (3)从微观角度分析，化学反应的实质是                         。 (4)参加反应的“”和“”的分子个数比为        。 【答案】 (1)C₂H₆O　(2)碳原子、氧原子、氢原子　(3)分子分解成原子，原子重新结合成新分子　(4)1:3 【举一反三3】元素与化学变化的关系：在物质发生化学变化时，元素的种类　　　　（填“会”或“不会”）改变。 【答案】不会 【解析】根据质量守恒定律，在物质发生化学变化时，元素的种类不会改变。 【举一反三4】某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律： （1）其中不能达到实验目的是 　 　（填序号），理由是 　 　。 （2）实验A中观察到的实验现象是 　 　，反应的符号表达式为 　 　。 （3）实验中B的实验现象 　 　，其中锥形瓶中细沙的作用是 　 　，实验过程中气球的变化情况是 　 　，如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是 　，该反应的符号表达式是 　 　。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 　 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③物质种类 ④原子质量 ⑤分子数目 （5）反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在 　 　的容器中进行。 【答案】（1）C；反应中生成二氧化碳会逸散到空气中，使天平不平衡； （2）铁钉表面有蓝色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4→Cu+FeSO4； （3）白磷燃烧，产生大量白烟，放热；防止瓶底炸裂；先变大后变小；瓶塞冲开；P+O2P2O5； （4）①②④； （5）密闭。 【解析】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B中有气体参加，为密闭装置，而C中有气体生成，但装置为敞口装置，产生的气体会逸散到空气中，则C装置不能达到验证质量守恒定律的目的。 （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的现象为：铁钉表面有蓝色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；符号表达式为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。 （3）白磷燃烧，产生大量白烟，放热；反应过程中，为了防止锥形瓶瓶底受热炸裂，则底部铺一层细沙；白磷燃烧放热，刚开始时装置中温度很快升高，压强增大，气球变大，但随着氧气的消耗，即装置的冷却，气球又慢慢变小；若去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，则可能装置中压强过大而引起瓶塞冲开；白莲燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2P2O5。 （4）反应前后原子的种类、质量、个数不变，物质的种类、分子种类一定改变，分子个数可能改变，故选①②④。 （5）结合前面分析可知，验证质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在密闭的容器中进行。 【举一反三5】化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1　 　m2。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 　 　（选填“有”或“没有”）影响。 实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到有大量气泡产生，白色固体消失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小。 （2）为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为 　 　，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 （3）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 　 　。 【答案】（1）＝；没有。 （2）倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钠接触。 （3）化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和，所以实验中的m1＝m2；由质量守恒定律可知，参加反应的白磷与氧气的质量和等于反应后生成的五氧化二磷的质量，所以实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。 （2）接下来的操作是倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钠接触，盐酸与碳酸钠发生化学反应，验证质量守恒定律。 （3）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。 【题型2】质量守恒定律的实验探究 【典型例题】为了更好地从定量角度认识化学变化的规律，兴趣小组的同学完成了对密闭容器中少量铜粉受热前后质量的测定（如图）。下列说法正确的是（　　） A.锥形瓶内固体的质量不变 B.铜粉的量会影响实验结果 C.锥形瓶内气体的质量不变 D.锥形瓶内物质总质量不变 【答案】D 【解析】锥形瓶内铜和氧气加热生成氧化铜，参加反应的铜和氧气的质量等于生成的氧化铜的质量，所以锥形瓶内固体的质量会增大，故A说法错误；根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以无论铜粉的量多少，只要在密度容器内进行反应，天平均保持平衡，都遵循质量守恒定律，不会影响实验结果，故B说法错误；锥形瓶内铜和氧气加热生成氧化铜，锥形瓶内的氧气被消耗，所以锥形瓶内气体的质量减少，故C说法错误；该反应在密度容器中进行，没有物质逸出或进入，锥形瓶内物质总质量不变，故D说法正确。 【举一反三1】通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（　　） A.实验过程中气球先变大后变瘪 B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D.实验过程中天平始终保持平衡 【答案】D 【解析】白磷燃烧时放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，气球变大；燃烧结束后，氧气被消耗，装置冷却，气体体积减小，气球又变瘪，该说法正确；白磷燃烧结束后，锥形瓶温度较高，此时称量会因热空气的浮力等因素影响测量结果，应冷却后再称量，该说法正确； 白磷燃烧放出大量热，瓶底的细沙起隔热作用，防止锥形瓶瓶底因受热不均而炸裂，该说法正确；白磷燃烧时放出热量，气球膨胀，受到向上的浮力，会使天平指针偏向右边，并非始终保持平衡。 【举一反三2】在讲授质量守恒定律这一课题时，教师演示了下图两个实验，下列说法正确的是（　　） A.两个实验都可以用于验证质量守恒定律 B.两个反应都遵循质量守恒定律 C.实验一反应结束后天平指针偏左 D.实验二反应过程中只观察到红色粉末变黑 【答案】B 【解析】实验一在烧杯中进行，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘的质量减小，则实验一不能用于验证质量守恒定律；所有化学反应都遵循质量守恒定律，则图中两个反应都遵循质量守恒定律；实验一中生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘的质量减小，反应结束后天平指针偏右；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，实验二反应过程能观察到红色粉末变黑，小气球先变大后变瘪。 请利用质量守恒定律回答下列问题。 (1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑镁条与空气中的氧气反应)，若固体质量变化如图1所示，则m2与m1之差表示                 。 　　 (2)实际实验中镁条完全燃烧后，称得陶土网上留下的固体质量比反应前的镁条质量小，其原因可能是                   。 (3)某科学兴趣小组的同学设计了如图2三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律，其中能用来验证质量守恒定律的是______装置。写出另外两个装置不能用来验证质量守恒定律的原因：___________________。 (4)A装置中锥形瓶内细沙的作用是                     ，实验过程中气球的变化情况是                    。 (5)用C装置继续探究质量守恒定律，若装置不变，改变试剂，可选用的一组试剂是      。 【答案】 (1)反应的氧气质量　(2)反应生成的部分氧化镁扩散到空气中　(3)A　B中的酒精和水不能反应，C中反应生成的氧气逸出装置，因此两个装置都不能用来验证质量守恒定律　(4)防止锥形瓶受热不均而炸裂　先变大后变小　(5)铁和硫酸铜溶液 【解析】 (4)A装置中锥形瓶内细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂，实验过程中气球的变化情况是先变大(白磷燃烧放热，气体膨胀)后变小(温度降低，氧气消耗)。 【举一反三4】在某地区新教师汇报课上，小金老师利用如图所示的3个实验来验证质量守恒定律（已知碳酸钠和稀盐酸反应会产生气体）： (1)实验甲中观察到的现象：_________________________________。 (2)实验丙中，m(前)>m(后)，原因是___________；若所用试剂不变，改进的方法是___________。 (3)实验乙中有时会出现白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口的现象，请你分析出现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。可能原因是___________；改进实验装置______________________。 【答案】(1)产生蓝色沉淀　 (2)反应后生成的二氧化碳气体逸出 将烧杯改成密闭容器　 (3)白磷燃烧放出热量，装置内的气体受热膨胀，压强增大　将玻璃棒改为玻璃管并在玻璃管上系一个气球 【解析】(1)实验甲中硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀。(2)实验丙中m(前)> m(后)，原因是碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出；若所用试剂不变，改进的方法是将烧杯改成密闭容器。(3)白磷燃烧放出大量的热，装置内的气体受热膨胀压强增大，有时会出现白磷燃烧后瓶塞突然“冲出”瓶口的现象，可将玻璃棒改为玻璃管并在玻璃管上装一个气球，气球起着平衡气压的作用。 【举一反三5】用下图实验验证质量守恒定律。 (1)实验一中，气球的作用是　　　　　； (2)实验二中，已知：，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：　　　　　； (3)实验三中，镁条燃烧的现象是　　　　　，放出热量，生成白色固体，实验结束后陶土网上留下固体的质量比反应前镁条质量大； (4)通过实验可知，有气体参加或气体生成的反应，要验证质量守恒定律，必须在　　　　容器里进行。 【答案】(1)形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 (2)碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少 (3)发出耀眼的白光 (4)密闭 【解析】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应放热，温度升高，使锥形瓶内压强增大，所以实验一中，气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； （2）实验二中，观察到反应后天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，导致反应前后天平不平衡； （3）实验三中，镁条燃烧的现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，实验结束后陶土网上留下固体的质量比反应前镁条质量大； （4）通过实验可知，有气体参加或气体生成的反应，要验证质量守恒定律，必须在密闭容器里进行。 【题型3】用质量守恒定律解释宏观现象 【典型例题】氢能源是最理想的“绿色能源”之一，下图是我国科学家设计的利用太阳能分解水制取氢气的示意图，下列有关该反应过程说法正确的是（　　） A.反应I中氧原子数目减少 B.反应Ⅱ的反应物是水和氧化铁 C.1个Fe3O4分解可得到3个FeO D.反应中1个水分子分解得到1个氢分子和1个氧分子 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数不变，则反应I中氧原子数目不变，故A错误；由图可知，反应Ⅱ的反应物是水和氧化亚铁，故B错误；根据质量守恒定律可知，化学反应前后铁原子的数目不变，则1个Fe3O4分解可得到3个FeO，故C正确；反应中2个水分子分解得到2个氢分子和1个氧分子，故D错误。 【举一反三1】下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A.100 g干冰完全变成100 g气体 B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C.潮湿的衣服在阳光下晒干 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 【答案】D 【解析】干冰升华由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；潮湿的衣服在阳光下晒干，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；煤在氧气中燃烧是碳和氧气发生化学反应的过程，参加反应的碳、氧气的质量之和与反应后生成二氧化碳的质量相等，因此生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，符合质量守恒定律，能用质量守恒定律解释。 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题。 (1)如图Ⅰ是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子        ，化学性质保持不变。 (2)如图Ⅱ是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图。 ①请写出臭氧的化学式：        。 ②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个        (填“A”或“B”)。变化后,氧气的化学性质不再保持。 (3)结合(1)和(2)的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的               。 【答案】 (1)不变　(2)①O₃　②A　(3)最小粒子 【举一反三3】“镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，说明质量守恒定律不是普遍规律。”这种说法对吗？为什么？______________________________________________________________________。 【答案】不正确，因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁质量，因此这个化学反应遵守质量守恒定律 【举一反三4】判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 (1)蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。 (2)蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和。 (3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 (4)一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律。 【答案】(1)不正确。蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。 (2)不正确。蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和。 (3)不正确。细铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。这个反应仍然遵守质量守恒定律。 (4)不正确。质量守恒定律适用于一切化学反应。一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，但二者并没有发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律。 【举一反三5】某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。 　 ［小组讨论］ (1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验　　　　（填数字）。 ［记录分析］ (2)实验4反应过程中气球的变化是　　　　；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是　　　　（填字母）。 　 ［评价反思］ (3)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在　　　　装置中进行。 ［拓展延伸］ (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　　　　（填序号）。 ①原子种类 　②原子数目　 ③分子种类　 ④分子数目 　⑤元素种类 　⑥物质种类 【答案】(1)4 (2)先胀大后缩小　　 B (3)密闭 (4)①②⑤ 【解析】（1）实验1：镁条和氧气反应生成氧化镁，不在密闭的容器中进行，不能验证质量守恒定律； 实验2：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸散到空气中去了，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，应该用密闭的容器； 实验3：蔗糖溶于水，属于物理变化，不能验证质量守恒定律； 实验4：白磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中进行，化学反应前后质量不变，可以验证质量守恒定定律；故能用来验证质量守恒定律的是实验4。 （2）实验4中，白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，故气球先胀大后缩小。依据质量守恒定律可知：实验4容器中物质总质量一直不变；故选：B。 （3）通过分析实验可知，验证质量守恒定律的实验，对于有气体参加或有气体生成的化学反应，实验应在密闭装置中进行。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的质量总和一定不变。从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变；根据元素的概念可知，化学反应前后，元素的种类和质量一定不变；另外，化学反应前后，分子种类一定改变， 分子数目可能改变，物质种类一定改变。故化学反应前后，一定不变的是：①②⑤。 【题型4】物质组成元素的推断 【典型例题】已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是（　　） A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.以上选项都不对 【答案】B 【解析】8.8 gCO2中含有碳元素的质量为：8.8 g××100%＝2.4 g，5.4 g水中含有氢元素的质量为：5.4 g××100%＝0.6 g，生成物8.8 g二氧化碳和5.4 g水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4 g+0.6 g＝3 g，3 g＜4.6 g，该物质中含氧元素的质量为：4.6 g﹣3 g＝1.6 g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 【举一反三1】植物的光合作用可表示为： 二氧化碳+ 水淀粉+氧气 根据以上信息，下列关于淀粉组成的推测中，正确的是(　　) A.只含碳、氢元素                     B.含有碳、氧、氢三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素         D.无法确定是否含有碳、氢元素 【答案】C 【举一反三2】某物质在氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水两种产物，该物质（　　） A.一定含有碳氢元素 B.一定含有碳氢氧元素 C.一定只含有碳氢元素 D.一定含有碳氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】生成物二氧化碳和水中含有H、O三种元素，所以反应物中也应该有这三种元素，又知某物质在氧气中充分燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气，故可判断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【举一反三3】请完成下列填空。 (1)，由此可推知A中说明该物质中一定含　　　元素，可能含　　　元素。 (2)1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8g和4.4g，试推断该物质的组成元素为　　　。 (3)某物质加热分解产生氧化镁和水，则该物质含有的全部元素是　　　。 【答案】(1)碳、氢（或H）　　 氧（或O） (2)碳、氢、氧（或H、O） (3)镁、氧、氢（或Mg、O、H） 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，反应物氧气中只含氧元素，所以A物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素。 （2）1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8g和4.4g，根据化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；根据化学反应前后元素质量不变，该物质中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，所以碳元素质量为：，同理，该物质中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，所以氢元素的质量为：；因为1.2g+0.2g=1.4g<1.6g，所以该物质中还含有氧元素，即该物质由碳、氢、氧三种元素组成。 （3）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，所以生成物中的元素种类与反应物中的元素种类一致，由于该反应为分解反应，所以该物质中含有生成物中的所有元素，生成物为氧化镁和水，氧化镁由镁、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，所以组成该物质的元素有镁、氧、氢三种。 【举一反三4】某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，若甲的质量是，生成二氧化碳质量是，水的质量是，则碳、氢元素的质量比是　　　　，甲物质的组成元素是　　　　　。 【答案】　　 碳、氢/Ｃ、Ｈ 【解析】某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于甲物质中碳元素的质量，即，水中氢元素的质量等于甲物质中氢元素的质量，即，故甲物质中碳、氢元素的质量比是； 由上述分析可知，甲物质中碳、氢元素的质量之和为，说明甲物质中不含氧元素，则甲物质的组成元素是碳、氢。 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁(Fe)与水蒸气(H2O)能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。 同学们很好奇，设计如图所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物(试管底部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气)。加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，导管口连续冒出气泡。 [提出问题]该气体是什么?[作出猜想]猜想一：        ； 猜想二：        ； 猜想三：CO2。 [初步论证]甲同学认为猜想三不正确，理由是                               。 [实验验证]乙同学用带火星的木条接触该气体，                  (填实验现象)，证明猜想一错误。丙同学观察到产生的肥皂泡快速向上飞起，用燃着的木条靠近肥皂泡，能产生爆鸣声，由此确定猜想二正确。 [实验结论]该气体是        。 [探究思维设问] (1)明确探究的目的：该实验的目的是                         。 (2)寻找猜想证据：猜想一和猜想二的证据是                       。 (3)论证猜想：猜想三不正确的证据是                        。 【答案】 [作出猜想]氧气(或 　氢气(或 [初步论证]反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)，生成物中不可能含碳元素 [实验验证]带火星的木条不复燃 [实验结论]氢气(或 [探究思维设问](1)探究铁与水蒸气反应生成的气体的成分 (2)化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有氧元素和氢元素，氧气和氢气都是气体 (3)化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素 【题型5】有关质量守恒定律的计算 【典型例题】在反应2A+B═2C+D中，已知2.4gA与2.2gB恰好完全反应，生成0.6gD．已知C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　） A.22 B.36 C.44 D.58 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。已知2.4gA与2.2gB恰好完全反应，生成0.6gD，则生成C的质量为； 设B的相对分子质量为x，已知C的相对分子质量为40，根据化学方程式2A+B═2C+D，有，解得x=44。 【举一反三1】长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的（　　） A.甲为生成物 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为 D.丁的相对分子质量是甲的2倍 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，符合一变多，属于分解反应。参加反应的乙、丁的质量比=（10g-4g）：(8g-4g)=3：2；由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比。 【举一反三2】有一包镁和氧化镁的混合物共6.4 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24 g，则原混合物中氧元素的质量为（　　） A.1.6 g B.2.4 g C.3.2 g D.4.0 g 【答案】A 【解析】24 g硫酸镁中，镁元素的质量为：24 g××100%＝4.8 g，则原混合物中氧元素的质量为：6.4 g﹣4.8 g＝1.6 g。 【举一反三3】已知反应 A ＋ B C ＋ D，且 A 与 B 参加反应的质量比为 4：3，若反应后生成 C 和 D 共 2.8 g，则消耗的反应物 B的质量为(　　) A.1.2 g B.1.6 g C.0.3 g D.0.9 g 【答案】A 【举一反三4】在化学反应A+B═C+D中，参加反应的A与B的质量比为3：4，若反应生成C和D共 28 g，则参加反应的B的质量为(　　) A. 16 g B. 12 g C. 3 g D. 9 g 【答案】A 【举一反三5】乙醇是常用的燃料，现有13.8 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 　 　 g，参加反应的氧气质量为 　 　 g。 【答案】16.2；20.4。 【解析】乙醇中含碳元素的质量为＝7.2 g，氢元素的质量为＝1.8 g，碳元素的质量分数为1﹣60%＝40%，混合气体的质量为7.2 g÷40%＝18 g，乙醇燃烧生成水的质量为＝16.2 g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为18 g+16.2 g﹣13.8 g＝20.4 g。 【举一反三6】现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1 g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6 g，参加反应的乙醇的质量为 　　　 g。 【答案】6.9。 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，一定量乙醇与一定量氧气反应生成水、二氧化碳和一氧化碳，水中的氢元素完全来自于乙醇，所以参加反应的乙醇的质量为：8.1 g××100%÷×100%＝6.9 g。 【举一反三7】在点燃条件下，一定质量的与完全反应生成和xgCO。那么x数值是　　　　 ，与CO的化学计量数之比为　　　　。 【答案】1.4　　 2：1 【解析】在点燃条件下，一定质量的C2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO，C2H2不含氧元素，根据氧元素守恒， ，解得x= 1.4； 根据氢元素守恒，C2H2的质量为：，该反应中C2H2与CO的化学计量数之比为：。 【举一反三8】一定质量的甲烷（CH4），在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物中只有CO、CO2和H2O，经测定其中H2O的质量为18 g。 （1）上述化学反应产生H2O中氢元素的质量为 _______ g，参加反应甲烷中碳元素的质量是________ g。 （2）上述化学反应生成物CO、CO2和H2O中碳、氢两元素的质量比是____________。 【答案】（1）2 6（2）3：1 【解析】（1）H2O中氢元素的质量为＝2 g；根据质量守恒定律，甲烷中氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，甲烷中C、H元素的质量比为12：4＝3：1，所以碳元素的质量为6 g。 （2）根据质量守恒定律，生成物中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量，生成物中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，甲烷中C、H元素的质量比为12：4＝3：1，则生成物中碳、氢两元素的质量比是3：1。 【题型6】密闭容器中反应数据的处理 【典型例题】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　） A.该反应是化合反应，d可能是催化剂 B.b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C.b物质一定是单质 D.反应后a物质的质量为7g 【答案】C 【解析】该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有10g+10g+10g+2g=待测+2g+21g+2g，解得待测=7g，反应前后a的质量减少了10g-7g=3g，则a是反应物；反应前后b的质量减少了10g-2g=8g，则b是反应物；反应前后c的质量增加了21g-10g=11g，则c是生成物；反应前后d的质量不变，则b可能是该反应饿到催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故该反应为b在一定条件下反应生成c，符合“多变一”的特点，属于化合反应。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同；b物质是该化合反应的反应物，不一定是单质，故错误。 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.乙一定是该反应的催化剂 B.该反应属于化合反应 C.甲、丙的相对分子质量之比为4：15 D.若继续反应至丙的质量为55 g，整个反应过程中生成甲的质量刚好等于反应前容器内乙的质量 【答案】D 【举一反三2】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　） A.该反应是化合反应，d可能是催化剂 B.b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C.b物质一定是单质 D.反应后a物质的质量为7g 【答案】C 【解析】该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有10g+10g+10g+2g=待测+2g+21g+2g，解得待测=7g，反应前后a的质量减少了10g-7g=3g，则a是反应物；反应前后b的质量减少了10g-2g=8g，则b是反应物；反应前后c的质量增加了21g-10g=11g，则c是生成物；反应前后d的质量不变，则b可能是该反应饿到催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故该反应为b在一定条件下反应生成c，符合“多变一”的特点，属于化合反应。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同；b物质是该化合反应的反应物，不一定是单质，故错误。 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.该反应基本反应类型为化合反应 B.该化学反应中乙、丙质量变化比为3：17 C.物质丙可能为单质 D.物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 由图可知，甲、乙为反应物，丙为生成物，丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，即该反应为甲+乙→丙，则丙一定是化合物，不可能是单质。 【题型7】化学反应中化学式或化学计量数的推断 乙醇（用 X 表示）完全燃烧的化学方程式为 X+3O2 2CO2 + 3H2O。乙醇的化学式是（　　） A.C3H8 B.C2H6 C.C2H6O D.C4H6O2 【答案】C 【举一反三1】2021年12月9日，“天宫课堂”第一课 上，太空教师王亚平做了一个有趣的实验：把泡腾片放进水球中，产生了许多欢乐的小气泡。如图是有关“泡腾片”成分的相关信息，则实验中产生的气体不可能是(　　) A.N2 B.CO2 C.O2 D.CH4 【答案】A 火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为 S+2KNO3+xCK2S+N2↑+3CO2↑。其中x的数值和K₂S中硫元素的化合价分别是(　　) A.2, -2          B.2, +3          C.3,+4          D.3, -2 【答案】D 乙醇（用 X 表示）完全燃烧的化学方程式为 X+3O2 2CO2 + 3H2O。乙醇的化学式是（　　） A.C3H8 B.C2H6 C.C2H6O D.C4H6O2 【答案】C 【举一反三4】2021年12月9日，“天宫课堂”第一课 上，太空教师王亚平做了一个有趣的实验：把泡腾片放进水球中，产生了许多欢乐的小气泡。如图是有关“泡腾片”成分的相关信息，则实验中产生的气体不可能是(　　) A.N2 B.CO2 C.O2 D.CH4 【答案】A 学科网（北京）股份有限公司 $