专题07 化学反应速率与化学平衡（专题专练）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题07 化学反应速率与化学平衡 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 化学反应速率及其影响因素 题型02 化学平衡及其影响因素 题型03 化学反应速率和化学平衡的综合计算 题型04 化学反应速率和化学平衡图象 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合反应历程考查平衡移动】(2025·河南西北教研联盟高三联考)对反应X(g)Y(g) (Z为中间产物)，T0温度下，总反应的平衡常数为K，相同条件下，加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示(一为无催化剂，---为有催化剂)。 下列说法正确的是( ) A．提高反应温度，增大 B．催化剂①能提高X的平衡转化率 C．T0温度下，当时，总反应达到平衡状态 D．催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短 2． (2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ：C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g) ΔH1＝-176kJ·mol−1 反应Ⅱ：C2H2(g)＋2H2(g)C2H6(g) ΔH2＝-320kJ·mol−1 一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅲ：C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g) ΔH3＝-144kJ·mol−1，该反应低温自发 B．对于反应Ⅱ，已知速率方程，在恒温恒容条件下，充入一定量的C2H6，此时v(C2H2)的速率减小，平衡逆移 C．由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小 D．图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：v1＞v2 3．(2026·河北沧州高三期中)在工业生产上通常利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。450℃以上发生反应Ⅰ：S8(g)4S2(g)；600℃以上发生反应Ⅱ：2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)。一定条件下，S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应 B．在密闭容器中，n(S2)：n(CH4)=2：1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为60% C．通过增大S8的浓度无法提高反应II的速率 D．制备CS2时，控制温度不低于600℃的原因：此温度CH4的平衡转化率已很高；低于此温度S2浓度小，反应速率慢 4．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下： 反应I：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH1＜0 反应II：CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) ΔH2＜0 恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。 已知：T1时CaCO3已完全分解。 下列说法正确的是( ) A．T0时，H2O(g)的体积分数是0.25 B．T0时，体系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO3) C．T1后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D．若T0时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大 5．【结合速率常数、活化能】(2026·黑龙江牡丹江高三期中)在某密闭容器中充入等物质的量的SO2(g)和Cl2(g)，发生反应SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，该反应的速率方程，其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能(Ea，单位为kJ·mol−1)、温度(T，单位为K)的关系式为(R、C为常数)，与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．依据反应体系中体积分数不变，不可确定该反应达到化学平衡状态 B．催化剂A的催化效果比催化剂B的好 C．根据图中信息，不能求算出催化剂B的活化能Ea D．降低温度会导致速率常数k增大 6．．【结合选择性考查平衡图象】(2026·江苏苏州高三期中)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-164.7kJ·mol−1 反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41.2kJ·mol−1 向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。CH4的选择性。下列说法正确的是( ) A．400℃时，CO2的平衡转化率为 B．400℃反应达到平衡状态时，n(CO2)：n(CO)=1：5 C．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 01化学反应速率及其影响因素 1．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法错误的是( ) A．前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(L·min) B．化学方程式中n值为1 C．反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C) D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6 mol/(L·min)，②v(D)=4.5 mol/(L·min)，其中反应速率快的是② 2．以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 下列说法不正确的是( ) A．实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量 B．若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2． 5×10-4 mol/L/s C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 3．反应A(g)4B (g)+ C (g)，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 100/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是( ) A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为 B．T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态 C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出 02化学平衡及其影响因素 4．(2026·广东五校高三联考)在恒容密闭容器中发生反应2CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH2＝-748.6kJ·mol−1。若平衡后升温，下列说法正确的是( ) A．平衡常数K增大 B．容器内压强增大 C．CO的正反应速率减小 D．CO的质量减小 5．某温度下，反应2CH2=CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( ) A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒压下，充入一定量的N2，平衡向逆反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 6．在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0，下列有关说法不正确的是( ) A．降低温度，可提高Cl2产率 B．提高，该反应的平衡常数增大 C．若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D．该反应的平衡常数表达式 7．温度为T时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 达到平衡的时间/min 5 8 A的浓度/mol·L－1 c1 c2 C的体积分数/% w1 w3 混合气体的密度/g·L－1 ρ1 ρ2 下列说法正确的是(　　) A．若x＜4，则2c1＜c2 B．若x＝4，则w1＝w3 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短 03 化学反应速率和化学平衡的综合计算 8．【25年重庆卷T14改编】乙酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)。三个10 L恒容密闭容器中分别加入1 mol乙酸甲酯和9.8 mol氢气，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH＞0 B．容器甲在分钟时，v正＜v逆 C．容器乙中平均反应速率 D．容器丙中甲醇的体积分数为6% 9．已知2N2O(g)2N2(g)+ O2(g)的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是( ) A．t=10min时，v(N2O)= 2.0×10－3 mol·L-1·min-1 B．速率方程中n=1，表格中c1＞c2=c3 C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当减至一半时共耗时70min 10．甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：HCOOC2H5+OH-HCOO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol·L-1，不同温度下测得HCOOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不正确的是( ) t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 15 ℃ 0.500 0.335 0.291 0.256 0.210 0.156 0.148 0.145 0.145 35 ℃ 0.500 0.325 0.2775 0.238 0.190 … 0.130 0.130 0.130 A．该反应在15 ℃，120 s~180 s区间的v(HCOOC2H5)为7.33×10-5 mol·L-1·s-1 C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.130 D．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快 D．其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大 11．某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•cm(A)•cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/(mol•L-1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol•L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/(10-3mol•L-1•min-1) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是( ) A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4 B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1 C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 12．将0.8 mol 放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2 mol O2。再向该体系中迅速投入无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应： S(s)＋O2(g)SO2(g) 2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) KP2=8.1×107Pa2 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) KP2=7.2×103Pa 下列说法不正确的是( ) A．t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol B．t1时刻，容器中S(s)＋O2(g)SO2(g)的分压为 C．起始时，容器中n(O2)=1.25mol D．t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物 13．在3个容积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)  ΔH＞0 ，分别在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是( ) 容器 温度 (T1＞T2) 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(H2O) n(C) n(CO) n(H2) n(CO) I T1 0.6 1.2 0 0 0.2 II T1 1.2 1.2 0 0 x III T2 0 0 0.6 0.6 y A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1 B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小 C．若5min后容器I中达到平衡，则H2O的平衡浓度为1.0 mol/L D．达到平衡时，容器III中 CO的转化率小于66.6% 04化学反应速率和化学平衡图象 14．【结合速率常数考查化学平衡】(2026·江西多校高三联考)温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1mol CH3CH=CH2和1molH2，发生反应：CH3CH=CH2(g)＋H2(g)CH3CH2CH3(g) ΔH＝-akJ·mol−1(a＞0)，达到平衡状态放出QkJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的与关系如图所示.已知：R为常数，Ea为活化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为、；速率常数k与活化能的经验关系式为。下列说法正确的是( ) A．催化剂I的催化效率更高 B．升高温度，速率常数增大 C．的值不变时，反应达到了平衡状态 D．平衡时，H2的平衡转化率为 15．(2026·重庆一中高三模拟)某温度下，在恒容密闭容器中充入1.5mol A(g)和一定量B(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ．A(g)+B(g)C(g) 反应Ⅱ．A(g)+B(g)D(g) 测得反应过程中气体A、C、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．活化能：Ea(Ⅰ)＞Ea(Ⅱ) B．内，的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 C．当容器内气体密度保持不变时，则反应Ⅰ、反应Ⅱ均达到平衡状态 D．其他条件不变，后再向平衡体系中加入一定量的气体，再次平衡后增大 16．【25年安徽卷T11改编】恒温恒压密闭容器中t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率 v=kx，k为反应速率常数)。下列说法错误的是( ) A．该条件下 B．0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．A(g)→M(g)的活化能小于 A(g)→N(g)的活化能 D．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1 和xM。平衡均变大 17．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．a点平衡常数： B．气体的总物质的量：na＜nc C．ΔH＜0 D．平衡转化率：甲<乙 18．已知反应：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按w＝向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是(　　) A．图甲中w2＞1 B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数 C．温度为T1、w＝2时，Cl2的转化率为50% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大 19．(2025·山西省部分学校联考)在甲、乙均为的恒容密闭容器中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49kJ·mol−1，测得压强变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．放出的热量：Qa＞Qb B．乙容器中0~5min内v(H2O)=0.4 mol·L－1·min－1 C．CO2的转化率：c＞b D．平衡常数：Kb＞Kc 20．(2025·江西省南昌市高三联考)恒温20L密闭容器内发生2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-746.8kJ·mol−1，一开始投入一定量的CO和NO，测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．该反应是熵减小的反应，低温有利于自发进行 B．a点理论上化学反应释放的能量约为4.1kJ C．0～4s，氮气的反应速率v(N2)=2.25 mol·L-1·s-1 D．b点氮气的体积分数约为8.9% 21． (2025·湖南省炎德英才名校联考联合体高三第四次联考)某温度下，向1L刚性密闭容器中充入1molN2和适量H2合成氨，化学反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，，测得平衡体系中，各物质浓度关系如图所示。 下列叙述错误的是( ) A．L1代表c(NH3)变化趋势 B．平衡常数K=0.2L2·mol-2 C．b点中x=12 D．b点沿L1移向d点时，平衡正移 1．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列说法正确的是( ) A．已知的燃烧热为283 kJ·mol-1，则2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 B．已知2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，平衡后保持恒温恒压通入Ar，平衡正向移动，H2的浓度增大 C．一定条件下，苯乙炔(Ph-C≡CH)可与发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比：a < b D．已知TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)，及时分离TiCl4可缩短达到平衡的时间 2．高炉炼铁中的一个反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH＞0，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是( ) A．1100℃下，此反应的平衡常数 B．达到平衡过程中，反应的平均速率为v(CO)=0.02 mol·L－1·min－1 C．达到平衡后，若增大c(CO2)，则达到新平衡时，增大 D．测得某时刻c(CO)=0.8mol/L，则此时 3．(2026·湖南邵阳高三期中)在1L恒容密闭容器中充入1mol N2H4(g)，发生反应：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH，反应相同时间，不同温度下N2H4(g)的转化率如图所示。下列叙述正确的是( ) A．a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) B．上述反应的产物总能量高于反应物总能量 C．在点体系中加入的平衡转化率减小 D．300℃时，该反应的平衡常数 4． (2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)工业上将CH4和H2S混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备H2，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得H2和CS2的体积分数随温度变化如图2所示。 下列说法正确的是( ) A．该反应涉及的反应为Ⅰ．2H2S(g)＋CH4(g)2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g)；Ⅱ．2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g) 4H2(g)＋CS2(g) B．在0.15MPa，980℃时，增大n(CH4)/n(H2S)的投料比，H2S的转化率提高 C．其他条件不变时，通入适量氮气可以提高H2的产率 D．在950~1150℃范围内，其他条件不变时升高温度，S2的体积分数升高 5．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1= -49.5kJ·mol−1 反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1恒压下，将n(CO2)：n(H2)=1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．曲线③表示CO的选择性 B．时出口处CO的物质的量大于时 C．反应1正反应活化能小于逆反应活化能 D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.7kJ·mol−1 6．(2026·四川遂宁二模)逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有： 反应ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.1kJ·mol−1 反应ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-165.0kJ·mol−1 反应ⅲ：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH3常压下，向密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，达平衡时H2、H2O和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的( ) A．800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变 B．a代表CO、b代表CH4、c代表CO2 C．649 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数 D．ΔH3＝-216.1kJ·mol−1 7．(2026·广东梅州高三期中)向2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl23(g)＋2H2O(g)，反应物的转化率与温度之间的关系如图所示(其中①和②是平衡转化率曲线)，下列说法正确的( ) A．R点O2的正反应速率小于逆反应速率 B．③是氯化氢的转化率随温度变化曲线 C．升高温度该反应的平衡常数会增大 D．高温条件更有利于该反应自发进行 1． (2024·安徽卷，10，3分)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)Y(g)( ΔH1＜0)，Y(g)Z(g)( ΔH2＜0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( ) A． B． C． D． 2．(2024·湖南卷，14，3分)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(g) ΔH1 副反应：CH3OH (g)＋CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)＋H2O(g) ΔH2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A． 投料比x代表 B． 曲线c代表乙酸的分布分数 C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D． L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)＞K(N) 3．(2024·广西卷，13，3分)573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C6H5CN(苯甲腈) →C6H5CONH2 (苯甲酰胺)→C6H5COOH (苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是( ) A．水解产物除了Y、Z还有NH3 B．点时 C．x(Z)在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用 D．任意25min时间段内存在v(X)= v(Y)+ v(Z) 4．(2024·江苏卷，13，3分) 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝41.2kJ·mol−1 ②CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) ΔH2 225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是( ) A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变ΔH2＞0 C．L6处的H2O的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 5．(2023•湖南卷，13，3分)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)CO (g)+ 3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．x1＜x2 B．反应速率：v正b＜vc正 C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb =Kc D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 6．(2023•海南卷，13，3分)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态 C．反应进行到t1时，Q＞K (Q为浓度商) D．催化剂存在时，v1、v2都增大 7．(2024·山东卷，20，12分)水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) (I) ΔH1＞0 CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) (II) ΔH2＜0 CaO(s)＋CO2(g)= CaCO3(s) (III) ΔH3＜0 回答列问题： (2)压力p下，C-H2O- CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO，CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填化学式)。当温度高于T1时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______。 (3)压力p下、温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的平衡常数KP=_______；此时气体总物质的量为，则CaCO3(s)的物质的量为_______；若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达平衡后，分压p(CO2)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，p(CO)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 8．(2024·湖北卷，17节选)用BaCO3和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到BaC2，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应I：BaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g) 反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g) (2)已知、(n是的化学计量系数)。反应、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。 ①反应BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)在的KP= Pa3。 ②保持不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时pCO= Pa，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后pCO= Pa。 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学反应速率与化学平衡 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 化学反应速率及其影响因素 题型02 化学平衡及其影响因素 题型03 化学反应速率和化学平衡的综合计算 题型04 化学反应速率和化学平衡图象 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合反应历程考查平衡移动】(2025·河南西北教研联盟高三联考)对反应X(g)Y(g) (Z为中间产物)，T0温度下，总反应的平衡常数为K，相同条件下，加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示(一为无催化剂，---为有催化剂)。 下列说法正确的是( ) A．提高反应温度，增大 B．催化剂①能提高X的平衡转化率 C．T0温度下，当时，总反应达到平衡状态 D．催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短 【答案】C 【解析】由题干图示信息可知，反应历程中①X(g)Z(g)是一个吸热反应，而②Z(g) Y(g)是一个放热反应，其反应①的活化能比反应②大，即反应①是决速步骤，据此分析解题。A项，由分析可知，①X(g)Z(g)是一个吸热反应，而②Z(g) Y(g)是一个放热反应，提高反应温度，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，导致c平(X)减小，c平(Z)增大，则减小，A错误；B项，已知催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，故催化剂①不能提高X的平衡转化率，B错误；C项，已知平衡常数仅仅是温度的函数，故T0温度下，当时，即，即总反应达到平衡状态，C正确；D项，反应①的活化能比反应②大，即反应①是决速步骤，则催化剂①可使反应达到平衡所需时间大幅缩短，而催化剂②不能，D错误；故选C。 2． (2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ：C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g) ΔH1＝-176kJ·mol−1 反应Ⅱ：C2H2(g)＋2H2(g)C2H6(g) ΔH2＝-320kJ·mol−1 一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅲ：C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g) ΔH3＝-144kJ·mol−1，该反应低温自发 B．对于反应Ⅱ，已知速率方程，在恒温恒容条件下，充入一定量的C2H6，此时v(C2H2)的速率减小，平衡逆移 C．由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小 D．图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：v1＞v2 【答案】C 【解析】A项，根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-320kJ/mol)-(-176kJ/mol)=-144kJ/mol。反应Ⅲ为气体分子数减少的反应(ΔS<0)，且ΔH<0，由ΔG=ΔH-TΔS可知，低温时ΔG<0，反应自发，A正确；B项，速率方程中c(C2H6)的指数为-0.5，恒温恒容充入C2H6，c(C2H6)增大，v(C2H2)减小；反应Ⅱ中充入产物C2H6，平衡逆向移动，B正确；C项，题目明确“反应均未达平衡”，此时乙炔转化率由反应速率决定，而非平衡移动。220℃后转化率下降可能是高温导致催化剂活性降低，而非“平衡逆移”，C错误；D项，，乙烯选择性(>80%)远大于乙烷(<20%)，则反应Ⅰ转化的乙炔量(v1)大于反应Ⅱ(v2)，D正确；故选C。 3．(2026·河北沧州高三期中)在工业生产上通常利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。450℃以上发生反应Ⅰ：S8(g)4S2(g)；600℃以上发生反应Ⅱ：2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)。一定条件下，S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应 B．在密闭容器中，n(S2)：n(CH4)=2：1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为60% C．通过增大S8的浓度无法提高反应II的速率 D．制备CS2时，控制温度不低于600℃的原因：此温度CH4的平衡转化率已很高；低于此温度S2浓度小，反应速率慢 【答案】D 【解析】A项，由图像可知，随温度升高，甲烷的平衡转化率降低，故反应II的正反应为放热反应，A错误；B项，在密闭容器中，n(S)：n(CH4)=2：1开始反应，设甲烷的起始物质的量为a，转化的物质的量为xmol，列三段式： 根据CS2体积分数为，即，解得x=0.3a，则CH4转化率为30%，B错误；C项，由反应I可知，增大S82(g)的浓度即可增大S2(g)的浓度，增大S2(g)的浓度，反应Ⅱ的速率增大，C错误；D项，反应Ⅱ：2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)在温度高于600℃时甲烷的转化率较高，低于600℃时，S2(g)浓度低，化学反应速率慢，D正确；故选D。 4．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下： 反应I：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH1＜0 反应II：CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) ΔH2＜0 恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。 已知：T1时CaCO3已完全分解。 下列说法正确的是( ) A．T0时，H2O(g)的体积分数是0.25 B．T0时，体系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO3) C．T1后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D．若T0时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大 【答案】B 【解析】A项，T0时，气体组分体积分数之和为1，H2、CO、CO2体积分数分别为0.50、0.15、0.05，故H2O体积分数=1-0.50-0.15-0.05=0.30，A错误；B项，T0时，CO2与CO体积分数分别为0.05、0.15，即n(CO2)<n(CO)；反应I中生成的CO2与H2物质的量相等(H2体积分数0.50)，生成的CO2几乎全部被反应II吸收生成CaCO3，故n(CaCO3)≈n(H2)=0.50n总，而n(CO)=0.15n总，因此n(CO)<n(CaCO3)，B正确；C项，T1后CaCO3完全分解，体系仅存反应I(Δn=0)，升高温度平衡逆向移动，但总质量和总物质的量不变，平均相对分子质量==定值，C错误；D项，压缩容器时，反应II平衡正向移动，CO2分压由K2决定(温度不变则分压不变)，反应I平衡不移动，D错误；故选B。 5．【结合速率常数、活化能】(2026·黑龙江牡丹江高三期中)在某密闭容器中充入等物质的量的SO2(g)和Cl2(g)，发生反应SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，该反应的速率方程，其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能(Ea，单位为kJ·mol−1)、温度(T，单位为K)的关系式为(R、C为常数)，与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．依据反应体系中体积分数不变，不可确定该反应达到化学平衡状态 B．催化剂A的催化效果比催化剂B的好 C．根据图中信息，不能求算出催化剂B的活化能Ea D．降低温度会导致速率常数k增大 【答案】A 【解析】A项，初始SO2和Cl2等物质的量，反应中按1:1消耗，平衡时SO2体积分数=0.5 ，始终不变，不能判断平衡，A正确；B项，相同温度，催化剂B对应的-Rlnk更小，即lnk更大，k更大，反应速率更快，催化效果更好，B错误；C项，图像中-Rlnk与呈线性关系，斜率为Ea，催化剂B直线取时，-Rlnk=1.5，斜率Ea，C错误；D项，根据关系式，得到：(C为常数)，降低温度T减小， 增大，Ea为正值，则-Rlnk增大，即lnk减小，k减小，D错误；故选A。 6．．【结合选择性考查平衡图象】(2026·江苏苏州高三期中)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-164.7kJ·mol−1 反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41.2kJ·mol−1 向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。CH4的选择性。下列说法正确的是( ) A．400℃时，CO2的平衡转化率为 B．400℃反应达到平衡状态时，n(CO2)：n(CO)=1：5 C．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 【答案】A 【解析】反应I是放热反应，温度升高，平衡逆移，则CH4的物质的量减小，CO2的转化率下降；反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，平衡正移，则CO的物质的量增大，CO2的转化率升高；图像中随着温度的升高，曲线①呈现单调下降的趋势，则代表的是CH4的物质的量，曲线②呈现单调升高的趋势，则代表的是CO的物质的量，剩下的曲线③则是CO2的物质的量。A项，根据分析，曲线③为CO2的物质的量，则400℃时，CO2的物质的量为0.15 mol，由起始的1 mol转化到0.15 mol，转化率为，A正确；B项，400℃反应达到平衡状态时，由图分析，曲线②为CO的物质的量0.1mol，则n(CO2)：n(CO)=0.15：0.1=3：2，B错误；C项，CH4的选择性。由图可知，随着温度升高，曲线①代表的n(CH4)单调减少，而曲线②代表的n(CO)单调增加，因此CH4的选择性随温度升高而减小，C错误；D项，增大压强，反应I平衡右移，反应I中等物质的量CO2消耗更多的H2，故加压会降低平衡时H2的物质的量，D错误；故选A。 01化学反应速率及其影响因素 1．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法错误的是( ) A．前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(L·min) B．化学方程式中n值为1 C．反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C) D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6 mol/(L·min)，②v(D)=4.5 mol/(L·min)，其中反应速率快的是② 【答案】A 【解析】A项，A 为固体，不能用浓度变化表示化学反应速率，A错误；B项， n(C) ： n(D)=3： 1，为方程式化学计量系数比，B正确；C项，平衡时正反应速率等于逆反应速率，不同物质表示速率等于计量数之比，C正确；D项，当v(D)=4.5 mol/(L·min)，若用B的浓度变化表示应为v(B)=4.5× 2=9 mol/(L ·min)，D正确；故选A。 2．以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 下列说法不正确的是( ) A．实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量 B．若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2． 5×10-4 mol/L/s C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 【答案】B 【解析】A项，根据反应方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，A正确；B项，根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s =1．0×10-6 mol/L/s，B错误；C项，分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，C是正确的；D项，在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确。故选B。 3．反应A(g)4B (g)+ C (g)，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 100/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是( ) A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为 B．T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态 C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出 【答案】C 【解析】A项，在100℃时，2min 内A的物质的量浓度的变化量为0.80mol/L-0.35mol/L=0.45mol/L，根据方程式可知B的物质的量浓度的变化量为0.45mol/L×4=1.8mol/L，则用B表示的化学反应速率为，A错误；B项，T℃下，3min及以后A的物质的量浓度均不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明3min时反应刚好达到平衡，可能在2~3min之间反应就已经达到平衡，B错误；C项，根据表格数据分析，单位时间内A的浓度减少量越来越小，说明浓度越大，反应速率越大，C正确；D项，由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T＞100，D错误；故选C。 02化学平衡及其影响因素 4．(2026·广东五校高三联考)在恒容密闭容器中发生反应2CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH2＝-748.6kJ·mol−1。若平衡后升温，下列说法正确的是( ) A．平衡常数K增大 B．容器内压强增大 C．CO的正反应速率减小 D．CO的质量减小 【答案】B 【解析】A项，平衡常数K与温度相关，该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，K减小，A错误；B项，升温导致平衡逆向移动，反应物气体总物质的量(4 mol)大于生成物(3 mol)，总物质的量增加，且温度升高，根据pV=nRT，恒容下压强增大，B正确；C项，升温会增大所有反应速率，CO的正反应速率增大而非减小，C错误；D项，平衡逆向移动时，CO的物质的量增加，质量增大，D错误；故选B。 5．某温度下，反应2CH2=CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( ) A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒压下，充入一定量的N2，平衡向逆反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】A项，压强增大，平衡正向进行，但平衡常数不变，平衡常数只受温度影响，A错误；B项，加入催化剂只能影响反应速率，不能改变浓度，B错误；C项，恒压下，加入不反应的气体，增大体积，相当于降低压强，所以平衡逆向进行，C正确；D项，加入反应物，平衡虽然正向进行，但加入的CH2=CH2量多于转化的量，CH2=CH2的转化率降低，D错误；故选C。 6．在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0，下列有关说法不正确的是( ) A．降低温度，可提高Cl2产率 B．提高，该反应的平衡常数增大 C．若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D．该反应的平衡常数表达式 【答案】B 【解析】A项，此反应正向为放热反应，降低温度，平衡正向移动，可提高氯气产率，A正确；B项，温度不变，平衡常数不变，B不正确；C项，若断开1mol H-Cl键的同时有1molH-O键断开，说明正逆反应速率相等，则表明该反应达到平衡状态，C正确；D项，各组分均为气体，平衡常数表达式正确，D正确。故选B。 7．温度为T时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 达到平衡的时间/min 5 8 A的浓度/mol·L－1 c1 c2 C的体积分数/% w1 w3 混合气体的密度/g·L－1 ρ1 ρ2 下列说法正确的是(　　) A．若x＜4，则2c1＜c2 B．若x＝4，则w1＝w3 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短 【答案】C 【解析】若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。 03 化学反应速率和化学平衡的综合计算 8．【25年重庆卷T14改编】乙酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)。三个10 L恒容密闭容器中分别加入1 mol乙酸甲酯和9.8 mol氢气，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH＞0 B．容器甲在分钟时，v正＜v逆 C．容器乙中平均反应速率 D．容器丙中甲醇的体积分数为6% 【答案】C 【解析】A项，温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，A错误；B项，温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，甲还没达到平衡，v正＞v逆，B错误；C项，容器乙中平均反应速率，C正确；D项，容器丙中： 容器丙中甲醇的体积分数为，D错误；故选C。 9．已知2N2O(g)2N2(g)+ O2(g)的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是( ) A．t=10min时，v(N2O)= 2.0×10－3 mol·L-1·min-1 B．速率方程中n=1，表格中c1＞c2=c3 C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当减至一半时共耗时70min 【答案】A 【解析】A项，t=10min时，v(N2O)== 2.0×10－3 mol·L-1·min-1，A项正确；B项，根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)，所以速率方程中n=0，B项错误；C项，速率方程中n=0，相同条件下增加N2O的浓度不能加快反应速率，C项错误；D项，保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为2.0×10－3 mol·L-1·min-1，若起始浓度0.200 mol·L-1，减至一半时所耗时间为=50min，D项错误；故选A。 10．甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：HCOOC2H5+OH-HCOO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol·L-1，不同温度下测得HCOOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不正确的是( ) t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 15 ℃ 0.500 0.335 0.291 0.256 0.210 0.156 0.148 0.145 0.145 35 ℃ 0.500 0.325 0.2775 0.238 0.190 … 0.130 0.130 0.130 A．该反应在15 ℃，120 s~180 s区间的v(HCOOC2H5)为7.33×10-5 mol·L-1·s-1 C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.130 D．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快 D．其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大 【答案】C 【解析】A项，根据表中数据，在15 ℃，120 s~180 s区间的v(HCOOC2H5)==7.33×10-4mol·L-1·s-1，A错误；B项，35℃达到平衡时HCOOC2H5的浓度为0.130mol/L，15℃时330s~530s内HCOOC2H5的浓度减少0.210mol/L-0.156mol/L=0.054mol/L，由表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时HCOOC2H5的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比15℃时快，35℃时330s~530s内HCOOC2H5的浓度减少大于0.054mol/L，530s时HCOOC2H5的浓度小于0.190mol/L-0.054mol/L=0.136mol/L＞0.130mol/L，530s时反应不一定达到平衡状态，故530 s时表格中35 ℃对应的数据不一定是0.130，B错误；C项，由表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时HCOOC2H5的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比15℃时快，即温度升高，反应速率加快，C正确；D项，其他条件不变，提高c(OH-)，虽然可使平衡正向移动，但温度不变，所以该反应的化学平衡常数不变，D不正确；故选C。 11．某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•cm(A)•cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/(mol•L-1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol•L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/(10-3mol•L-1•min-1) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是( ) A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4 B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1 C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 【答案】D 【解析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n=0，再由第一组和第二组数据代入可得，可知m=1；将第一组数据代入，可得k=6.4×10-3，则。A项，当速率为4.8×10-3mol•L-1•min-1时，由上述可知c1=0.75mol/L，c(A)=1mol/L时速率为6.4×10-3mol•L-1•min-1，A正确；B项，速率常数k=6.4×10-3，B正确；C项，存在过量的B时，反应掉93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即50%+25%+12.5%+6.25%，因此所需的时间为，C正确；D项，速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，D错误；故选D。 12．将0.8 mol 放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2 mol O2。再向该体系中迅速投入无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应： S(s)＋O2(g)SO2(g) 2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) KP2=8.1×107Pa2 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) KP2=7.2×103Pa 下列说法不正确的是( ) A．t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol B．t1时刻，容器中S(s)＋O2(g)SO2(g)的分压为 C．起始时，容器中n(O2)=1.25mol D．t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物 【答案】D 【解析】A项，0.8 mol S完全反应生成0.8mol二氧化硫，二氧化硫与氧气继续反应生成三氧化硫，结合反应及S元素守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的总物质的量为0.8mol，剩余氧气为0.2mol，容器内气体的总物质的量为1.0mol，故A正确；B项，在反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，设消耗的氧气的为xmol，列三段式得： 恒压容器内总压强保持恒定，为；，解得：x=0.25，==，故B正确；C项，由反应可知0.8molS消耗0.8mol氧气，二氧化硫消耗的氧气为0.25mol，剩余氧气为0.2mol，则起始时，容器中n(O2)=(0.8+0.25+0.2)mol=1.25mol，故C正确；D项，加入FeSO4后发生分解反应生成氧化铁，同时部分硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，因此t2时刻容器中有三种固体存在，故D错误；故选D。 13．在3个容积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)  ΔH＞0 ，分别在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是( ) 容器 温度 (T1＞T2) 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(H2O) n(C) n(CO) n(H2) n(CO) I T1 0.6 1.2 0 0 0.2 II T1 1.2 1.2 0 0 x III T2 0 0 0.6 0.6 y A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1 B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小 C．若5min后容器I中达到平衡，则H2O的平衡浓度为1.0 mol/L D．达到平衡时，容器III中 CO的转化率小于66.6% 【答案】B 【解析】温度T1时，容器Ⅰ中平衡时n(CO)=0.2mol， 该反应的化学平衡常数值为，故A错误；B项，容器Ⅱ相当于容器Ⅰ增加H2O的量，反而使其转化率降低，所以达到平衡时，容器Ⅱ中H2O的转化率比容器Ⅰ中的小，故B正确；C项，5min后容器Ⅰ中达到平衡，n(H2)=0.2mol，则5min内的平均反应速率：，故C错误；D项，假设达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率为66.6%， 则y=0.6×66.6%=0.3996，所以平衡时c(CO)=c(H2)=，c(H2O)=，则，但由于反应为吸热反应，降低温度不利于反应正向进行，所以容器Ⅲ的平衡常数比容器Ⅰ的平衡常数要小，即y＜0.3996mol，可见转化率大于66.6%，故D错误；故选B。 04化学反应速率和化学平衡图象 14．【结合速率常数考查化学平衡】(2026·江西多校高三联考)温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1mol CH3CH=CH2和1molH2，发生反应：CH3CH=CH2(g)＋H2(g)CH3CH2CH3(g) ΔH＝-akJ·mol−1(a＞0)，达到平衡状态放出QkJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的与关系如图所示.已知：R为常数，Ea为活化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为、；速率常数k与活化能的经验关系式为。下列说法正确的是( ) A．催化剂I的催化效率更高 B．升高温度，速率常数增大 C．的值不变时，反应达到了平衡状态 D．平衡时，H2的平衡转化率为 【答案】B 【解析】A项，由图可知，催化剂Ⅱ对应的斜率较小，即改变相同温度，Rlnk变化值较小，活化能Ea较小，催化剂Ⅱ的催化效率更高，A错误；B项，升高温度，反应速率加快，速率常数增大，故B正确；C项，根据速率方程和平衡常数的定义可得，温度不变时，K始终不变，的值不变时，不一定是平衡态，故C错误；D项，若1 mol H2完全反应时，则放出的热量为a kJ，平衡时，放出的热量Q kJ，因此H2的平衡转化率为，故D错误；故选B。 15．(2026·重庆一中高三模拟)某温度下，在恒容密闭容器中充入1.5mol A(g)和一定量B(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ．A(g)+B(g)C(g) 反应Ⅱ．A(g)+B(g)D(g) 测得反应过程中气体A、C、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．活化能：Ea(Ⅰ)＞Ea(Ⅱ) B．内，的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 C．当容器内气体密度保持不变时，则反应Ⅰ、反应Ⅱ均达到平衡状态 D．其他条件不变，后再向平衡体系中加入一定量的气体，再次平衡后增大 【答案】B 【解析】A项，反应I、II的速率可通过单位时间内C、D两物质的变化量判断，活化能越低，反应速率越快。反应Ⅰ生成C，反应Ⅱ生成D，，则Ea(Ⅰ)＜Ea(Ⅱ)，A错误；B项，根据图像，A在0-4 s的变化量为1.5-0.5=1.0 mol，D在4 s时的生成量为0.2 mol，则反应II消耗A的物质的量为0.2 mol，反应I消耗的A的物质的量为1.0 mol-0.2 mol=0.8 mol，故生成的C的物质的量为0.8 mol，0.4 s，C的平均反应速率为=0.1 mol·L-1·s-1，B正确；C项，，根据装置和反应特点，m、V均在反应过程中不变，则密度始终不变，故容器内气体密度无法用于判断反应是否达到平衡状态，C错误；D项，其他条件不变，28s后再向平衡体系中加入一定量的B气体，再次平衡后，温度不变则K值不变，比值不变，D错误；故选B。 16．【25年安徽卷T11改编】恒温恒压密闭容器中t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率 v=kx，k为反应速率常数)。下列说法错误的是( ) A．该条件下 B．0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．A(g)→M(g)的活化能小于 A(g)→N(g)的活化能 D．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1 和xM。平衡均变大 【答案】D 【解析】A项，①A(g)M(g)的，②A(g)N(g)，②－①得到M(g)N(g)，则K=，A正确；A正确；B项，由图可知，0~t1时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应速率相等，B正确；C项，由图可知，A(g)→M(g)的反应速率大于A(g)→N(g)的反应速率，则A(g)→M(g)的活化能小于 A(g)→N(g)的活化能，C正确；D项，若加入催化剂，k1增大，k2增大，但催化剂不影响平衡移动，xM、平衡不变，D错误；故选D。 17．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．a点平衡常数： B．气体的总物质的量：na＜nc C．ΔH＜0 D．平衡转化率：甲<乙 【答案】A 【解析】A项，a设Z平衡物质的量为x，列出三段式： 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则 x=0.75mol，，c点平衡常数为12，甲容器时绝热容器，实际上达到平衡时温度升高，平衡逆向进行，故a点的平衡常数K＜12，A错误；B项，a、c两点压强相等，容积体积相等，依据阿伏伽德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，需注意a点温度比c点对应温度高，则气体总物质的量na＜nc，B正确；C项，由图像可知，在容器甲中是绝热条件下，开始压强增大，说明反应温度升高，故反应为放热ΔH＜0，C正确；D项，甲在绝热条件下的反应，该反应是放热反应，相当于升高温度，平衡逆向进行，所以平衡转化率，甲<乙，D正确；故选A。 18．已知反应：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按w＝向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是(　　) A．图甲中w2＞1 B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数 C．温度为T1、w＝2时，Cl2的转化率为50% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大 【答案】C 【解析】根据题中信息可知，增大n(Cl2)，w增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数(φ)减小，故w2＞1，A项正确；根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，图乙中A线表示逆反应的平衡常数，B项正确；由图乙知，温度为T1时，正、逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数K＝1，当w＝2时，设CH2==CHCH3和Cl2的物质的量分别为a mol、2a mol，参加反应的Cl2的物质的量为b mol，利用三段式可列关系式＝1，解得＝，则Cl2的转化率约为33.3%，C项错误；该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D项正确。 19．(2025·山西省部分学校联考)在甲、乙均为的恒容密闭容器中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49kJ·mol−1，测得压强变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．放出的热量：Qa＞Qb B．乙容器中0~5min内v(H2O)=0.4 mol·L－1·min－1 C．CO2的转化率：c＞b D．平衡常数：Kb＞Kc 【答案】C 【解析】A项，该反应为放热反应，甲容器内压强先增大，则甲容器一定是绝热容器，乙容器为恒温容器；a、b两点对应压强相同，b点对应的温度高，则b点气体的总物质的量少，反应物转化率高，放热多，A错误；B项，利用三段法可表示出乙容器反应5min时各组分的物质的量，设生成n(H2O)为x，则： 乙容器反应到5min时，压强为4p，此时，解得，所以乙容器中0~5min内，B错误；C项，b、c两点均达到平衡状态，甲为绝热容器，容器内温度高，反应物的转化率低，C正确；D项，甲容器的温度高，该反应是放热反应，升高温度则平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误；故选C。 20．(2025·江西省南昌市高三联考)恒温20L密闭容器内发生2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-746.8kJ·mol−1，一开始投入一定量的CO和NO，测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．该反应是熵减小的反应，低温有利于自发进行 B．a点理论上化学反应释放的能量约为4.1kJ C．0～4s，氮气的反应速率v(N2)=2.25 mol·L-1·s-1 D．b点氮气的体积分数约为8.9% 【答案】C 【解析】A项，正反应气体物质的量减少，是熵减小的反应，ΔS＜0，该反应为放热反应，ΔH＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，低温有利于自发进行，故A正确；B项，a点消耗NO的物质的量 ，理论上化学反应释放的能量约为，故B正确；C项，0~4s，NO的物质的量浓度降低，根据方程式可知生成氮气的浓度为，N2的反应速率，故C错误；D项，b点NO的物质的量浓度降低，根据方程式可知气体总浓度降低，生成氮气的浓度为，气体总浓度为，N2的体积分数约为，故D正确；故选C。 21． (2025·湖南省炎德英才名校联考联合体高三第四次联考)某温度下，向1L刚性密闭容器中充入1molN2和适量H2合成氨，化学反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，，测得平衡体系中，各物质浓度关系如图所示。 下列叙述错误的是( ) A．L1代表c(NH3)变化趋势 B．平衡常数K=0.2L2·mol-2 C．b点中x=12 D．b点沿L1移向d点时，平衡正移 【答案】C 【解析】A项，横坐标代表H2的浓度，则平衡时增大H2浓度，平衡正向移动，NH3浓度增大，N2浓度减小，故L1代表c(NH3)，L2代表c(N2)，A正确；B项，可以利用a点坐标来计算反应的平衡常数K，在a点时，c(N2)=0.2mol·L-1，c(NH3)=1.6mol·L-1，，，B正确；C项，根据平衡常数进行计算，b点坐标对应c(N2)=0.5mol·L-1，c(NH3)=1.0mol·L-1，，，x=10，C错误；D项，如果让b向d移动，则c(NH3)增大，说明平衡向正反应方向移动，即温度容积不变、c(N2)不变，通过增大起始c(H2)使平衡正移，D正确；故选C。 1．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列说法正确的是( ) A．已知的燃烧热为283 kJ·mol-1，则2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 B．已知2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，平衡后保持恒温恒压通入Ar，平衡正向移动，H2的浓度增大 C．一定条件下，苯乙炔(Ph-C≡CH)可与发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比：a < b D．已知TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)，及时分离TiCl4可缩短达到平衡的时间 【答案】C 【解析】A项，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物的反应热，CO的燃烧热对应反应为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1，A错误；B项，恒温恒压通入Ar，容器体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的正向移动，但H2浓度因体积增大而减小，B错误；C项，由能量图可知产物b能量低于a，能量越低越稳定，平衡时更稳定的产物b占比更大，即a < b，C正确；D项，分离TiCl4使平衡正向移动，但浓度减小使反应速率减慢，无法缩短达到平衡的时间，D错误；故选C。 2．高炉炼铁中的一个反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH＞0，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是( ) A．1100℃下，此反应的平衡常数 B．达到平衡过程中，反应的平均速率为v(CO)=0.02 mol·L－1·min－1 C．达到平衡后，若增大c(CO2)，则达到新平衡时，增大 D．测得某时刻c(CO)=0.8mol/L，则此时 【答案】C 【解析】列三段式： 平衡时CO2的体积分数，解得，c(CO)=1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L。A项，1100℃下此反应的平衡常数，A正确；B项，反应的平均速率为，B正确；C项，该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，加压平衡不移动。该反应生成物中只有CO2是气体，达到平衡后，若增大c(CO2)，等效于加压，平衡不移动，则达到新平衡时，不变，C错误；D项，达到平衡时，c(CO)=1mol/L，测得某时刻c(CO)=0.8mol·L－1，说明反应还未达到平衡，平衡逆向进行，则此时，D正确； 故选C。 3．(2026·湖南邵阳高三期中)在1L恒容密闭容器中充入1mol N2H4(g)，发生反应：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH，反应相同时间，不同温度下N2H4(g)的转化率如图所示。下列叙述正确的是( ) A．a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) B．上述反应的产物总能量高于反应物总能量 C．在点体系中加入的平衡转化率减小 D．300℃时，该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】A项，a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增大，即vb(逆)>va(逆)，c点达到平衡，正、逆反应速率相等，且温度高于b点，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆) ，即vc(正)>vb(逆)>va(逆) ，A错误；B项，根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，N2H4的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，B错误；C项，恒温恒容下，再充入N2H4，相当于原平衡加压，平衡逆向移动，N2H4的平衡转化率减小，C正确；D项，c点反应达平衡，平衡时α(N2H4)=80%，可得c(N2H4)=0. 2 mol·L-1，c(N2)=0.8 mol・L-1，c(H2)=1.6 mol・L-1 ，平衡常数K==，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常数为，D错误；故选C。 4． (2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)工业上将CH4和H2S混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备H2，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得H2和CS2的体积分数随温度变化如图2所示。 下列说法正确的是( ) A．该反应涉及的反应为Ⅰ．2H2S(g)＋CH4(g)2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g)；Ⅱ．2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g) 4H2(g)＋CS2(g) B．在0.15MPa，980℃时，增大n(CH4)/n(H2S)的投料比，H2S的转化率提高 C．其他条件不变时，通入适量氮气可以提高H2的产率 D．在950~1150℃范围内，其他条件不变时升高温度，S2的体积分数升高 【答案】C 【解析】由图1可知，2H2S(g)＋CH4(g)4H2(g)＋CS2(g) ΔH＞0分两步完成：第一步反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH1＞0；第二步反应为S2(g)＋CH4(g) 2H2(g)＋CS2(g) ΔH2＞0。第二步反应的活化能大于第一步的，第二步较难发生。从图2可知，1000℃之后第二步反应才会发生，且温度越高，第二步反应速率增加越快。A项，由分析可知，第一步反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，第二步反应为S2(g)＋CH4(g) 2H2(g)＋CS2(g)，A错误；B项，1000℃之后第二步反应才会发生，所以980℃时提高的投料比，H2S的转化率不会提高，B错误；C项，其他条件不变时，适量通入氮气相当于减压，两个平衡均正向移动，理论上可以提高H2的产率，C正确；D项，在950~1150℃范围内，其他条件不变时升高温度，活化能大的反应速率受温度影响更大，所以第二步的反应速率随温度升高增大更快，S2的体积分数先升高后降低，D错误；故选C。 5．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1= -49.5kJ·mol−1 反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1恒压下，将n(CO2)：n(H2)=1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．曲线③表示CO的选择性 B．时出口处CO的物质的量大于时 C．反应1正反应活化能小于逆反应活化能 D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.7kJ·mol−1 【答案】A 【解析】A项，甲醇的选择性和CO的选择性相加等于100%，现已知曲线①为甲醇的选择性，则曲线②为CO的选择性，曲线③为CO2的转化率，A不正确；B项，生成CO的物质的量=转化的CO2总量×CO选择性，根据图示可知，随着温度增大，CO2转化率和CO选择性均增大，则生成的CO随温度的升高而增大，故280℃时出口处CO的物质的量大于220℃时，B正确；C项，反应1 ΔH1=-49.5 kJ/mol(放热)，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能<0，故正反应活化能小于逆反应活化能，C正确；D项，反应1-反应2得目标反应，ΔH=ΔH1-ΔH2=-49.5-41.2=-90.7 kJ/mol，D正确；故选A。 6．(2026·四川遂宁二模)逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有： 反应ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.1kJ·mol−1 反应ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-165.0kJ·mol−1 反应ⅲ：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH3常压下，向密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，达平衡时H2、H2O和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的( ) A．800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变 B．a代表CO、b代表CH4、c代表CO2 C．649 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数 D．ΔH3＝-216.1kJ·mol−1 【答案】A 【解析】反应ⅲ=反应ⅱ-反应ⅰ，则由盖斯定律可得：ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-165.0-41.1) kJ⋅mol−1=-206.1 kJ⋅mol−1；反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，反应ⅰ正向移动，反应ⅱ、ⅲ逆向移动，则随温度的升高，n(CO)增大、n(CH4)减小，即b表示CH4、c表示CO，则a表示CO2。A项，平衡常数只跟温度有关，温度不变，平衡常数不变，则800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变，A正确；B项，由分析可知， a表示CO2、b表示CH4 、c表示CO，B错误；C项，由图可知，649 ℃平衡时n(H2)=1.2 mol，即消耗n(H2)=(2-1.2) mol=0.8 mol，且此时n(CO)=n(CO2)，因为还生成CH4，结合H元素守恒可知，生成n(H2O)小于0.8 mol，则此时反应Ⅰ的平衡常数，C错误； D项，由分析可知，ΔH3＝-216.1kJ·mol−1，D错误；故选A。 7．(2026·广东梅州高三期中)向2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl23(g)＋2H2O(g)，反应物的转化率与温度之间的关系如图所示(其中①和②是平衡转化率曲线)，下列说法正确的( ) A．R点O2的正反应速率小于逆反应速率 B．③是氯化氢的转化率随温度变化曲线 C．升高温度该反应的平衡常数会增大 D．高温条件更有利于该反应自发进行 【答案】B 【解析】据图示可知：在其他条件不变时，当转化率达到最高点后，升高温度，反应物HCl或O2的转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以反应热ΔH＜0。A项，根据图示，HCl的转化率还在增大，R还没达到平衡，故R点O2的正反应速率大于逆反应速率，A错误；B项，当HCl和氧气的物质的量相同时，根据方程式中物质反应转化关系可知：达到平衡时HCl的转化率较大，所以③表示HCl、④表示氧气，B正确；C项，放热反应升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；D项，该反应的熵变小于0，焓变小于0，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，应该在低温下能自发进行，D错误﹔故选B。 1． (2024·安徽卷，10，3分)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)Y(g)( ΔH1＜0)，Y(g)Z(g)( ΔH2＜0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。A项，X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；B项，图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；C项，图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意；D项，图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意；故选B。 2．(2024·湖南卷，14，3分)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(g) ΔH1 副反应：CH3OH (g)＋CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)＋H2O(g) ΔH2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A． 投料比x代表 B． 曲线c代表乙酸的分布分数 C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D． L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)＞K(N) 【答案】D 【解析】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为δ(CH3COOH)、δ(CH3COOCH3)，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知AB均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示δ(CH3COOH)，曲线c或曲线d表示δ(CH3COOCH3)。A项，投料比x代表，故A错误；B项，曲线c表示CH3COOCH3分布分数，故B错误；C项，曲线a或曲线b表示δ(CH3COOH)，当同一投料比时，观察图像可知T2时δ(CH3COOH)大于T1时δ(CH3COOCH3)，而T2＞T1可知，温度越高则δ(CH3COOH)越大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，ΔH1＞0；曲线c或曲线d表示δ(CH3COOCH3)，当同一投料比时，观察可知T1时δ(CH3COOCH3)大于T2时δ(CH3COOCH3)，而T2＞T1可知，温度越高则δ(CH3COOCH3)越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，ΔH2＜0，故C错误；D项，L、M、N三点对应副反应ΔH2＜0，且TN＞TM=TL，升高温度平衡逆向移动，K(L)=K(M)＞K(N)，故D正确；故选D。 3．(2024·广西卷，13，3分)573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C6H5CN(苯甲腈) →C6H5CONH2 (苯甲酰胺)→C6H5COOH (苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是( ) A．水解产物除了Y、Z还有NH3 B．点时 C．x(Z)在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用 D．任意25min时间段内存在v(X)= v(Y)+ v(Z) 【答案】D 【解析】A项，苯甲腈在溶液中发生连续水解：C6H5CN+H2OC6H5CONH2，C6H5CONH2+H2OC6H5COOH+NH3，有NH3生成，A正确；B项，a点之前x(Y)逐渐增大，；a点之后，x(Y)逐渐减小，a点是Y物质的最大值，则生成和消耗的速率相等。即，B正确；C项，x(Z)在15min前基本不变，15min后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用，C正确；D项，根据图像所示，反应的前期应该有v(X)= v(Y)+ v(Z)，a点之后，由于v(X)明显减小，v(Z)显著增大，三者的速率关系不再满足v(X)= v(Y)+ v(Z)，D错误；故选D。 4．(2024·江苏卷，13，3分) 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝41.2kJ·mol−1 ②CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) ΔH2 225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是( ) A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变ΔH2＞0 C．L6处的H2O的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 【答案】C 【解析】A项，L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误；B项，由图像可知，L1-L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0，B错误；C项，从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而 CO 体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O) 增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总减小而n(H₂O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L6处的 H2O的体积分数大于L5处，C正确；D项，L1处CO的体积分数大于 CH3OH，说明生成的 CO 的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于 CH3OH的生成速率，D错误；故选C。 5．(2023•湖南卷，13，3分)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)CO (g)+ 3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．x1＜x2 B．反应速率：v正b＜vc正 C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb =Kc D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A项，一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1＜x2，故A正确；B项，b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：v正b＞vc正，故B错误；C项，由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb =Kc，故C正确；D项，该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；故选B。 6．(2023•海南卷，13，3分)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态 C．反应进行到t1时，Q＞K (Q为浓度商) D．催化剂存在时，v1、v2都增大 【答案】BD 【解析】A项，反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故A错误；B项，t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；C项，反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；D项，催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D正确；故选BD。 7．(2024·山东卷，20，12分)水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) (I) ΔH1＞0 CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) (II) ΔH2＜0 CaO(s)＋CO2(g)= CaCO3(s) (III) ΔH3＜0 回答列问题： (2)压力p下，C-H2O- CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO，CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填化学式)。当温度高于T1时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______。 (3)压力p下、温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的平衡常数KP=_______；此时气体总物质的量为，则CaCO3(s)的物质的量为_______；若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达平衡后，分压p(CO2)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，p(CO)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(2)①H2 ②当温度高于T1，CaCO3(s)已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以CO2的摩尔分数减小。 (3)① ②0.5 ③不变 ④不变 【解析】(2)图示温度范围内C(s已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，H2量减小，摩尔分数减小，CO量升高，摩尔分数，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表H2的摩尔分数的变化，则c曲线代表CO2的摩尔分数随温度的变化，开始到T1，CO2的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于T1，CaCO3(s)已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以CO2的摩尔分数减小。(3)①压力p下、温度为T0时，H2、CO、CO2和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则H2O(g)的摩尔分数为：1-0.5-0.15-0.05=0.3，则反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的平衡常数KP= ；②设起始状态1molC(s)，xmolH2O(g)，反应Ⅰ进行完全。则依据三段式： 根据平衡时H2、CO、CO2和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则有、、，解出，，则，而由于平衡时n(总)=4mol，则y=4，y=，则n(CaCO3)= ==0.5。③若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达平衡后，反应CaO(s)＋CO2(g)= CaCO3(s)的Kp=，温度不变，Kp不变，则分压p(CO2)不变；体系中增加了CO2(g)，若反应Ⅱ逆向移动，在CO2分压不变的前提下，CO、H2O的分压增大，H2分压减小，则反应Ⅱ的Kp将会发生变化，与事实不符， 所以为了保证Ⅱ的Kp也不变，最终所有物质的分压均不变，即p(CO)不变。 8．(2024·湖北卷，17节选)用BaCO3和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到BaC2，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应I：BaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g) 反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g) (2)已知、(n是的化学计量系数)。反应、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。 ①反应BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)在的KP= Pa3。 ②保持不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时pCO= Pa，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后pCO= Pa。 【答案】(2) 1016 105 105 【解析】(2)①反应I+反应Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s) BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常数K=KI×KⅡ=，由图1可知，1585K时KI=102.5，KⅡ=10-1.5，即=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105pa)3=1016pa3，则Kp= p3CO=1016pa3；②由图1可知，1320K时反应I的KI=100=1，即KI==1，所以p2CO=(105pa)2，即pCO=105pa；③若将容器体积压缩到原来的，由于温度不变、平衡常数不变，重新建立平衡后pCO应不变，即pCO=105pa。 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $