2.2.2氯气与碱反应及Cl－的检验 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时　氯气与碱反应及Cl－的检验 1．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　) A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B．用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D．氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物 2.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 3.已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　) A．HClO比H2CO3的酸性弱 B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性 C．通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性 D．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒 4.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．工业上可用来制取漂白粉 B．属于复分解反应 C．氯元素只被还原 D．还原产物与氧化产物的质量比为1∶1 5.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是(　　) A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 6.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是(　　) A．14.3 g B．25.4 g C．28.6 g D．50.8 g 7.下列有关Cl2的叙述中不正确的是(　　) A．氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质 B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用 C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 8.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 9.某公路一辆载有35吨液氯的罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(　　) A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩 10.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 11.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　　) A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B．HCl表现还原性和酸性 C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 12.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是(　　) A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中 13.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是(　　) ①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 14.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是(　　) A．水 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．KI溶液 15.下列关于氯水的说法正确的是(　　) A．新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子 B．紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D．新制氯水的 pH要比久置氯水的 pH小 16.某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 17.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A________、B________、D________。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)： A＋H2O(离子方程式)：___________________________________________________________； A＋NaOH(离子方程式)：_________________________________________________________； D―→A(化学方程式)：____________________________________________________________。 18.实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如下图所示： (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)如果将过量二氧化锰与8.76 g HCl的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26 g。 其主要原因有：①________________________________________________________________， ②_____________________________________________________________________________。 (3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是__________________________________________________________________________________________________________________。 (4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________。 19.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项：…… 回答下列问题： (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)__________________________。 (2)用化学方程式表示： ①漂白粉的生产原理：____________________________________________________________； ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：____________________________________________ _______________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　氯气与碱反应及Cl－的检验 1．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　) A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B．用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D．氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物 2.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 3.已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　) A．HClO比H2CO3的酸性弱 B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性 C．通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性 D．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒 4.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．工业上可用来制取漂白粉 B．属于复分解反应 C．氯元素只被还原 D．还原产物与氧化产物的质量比为1∶1 5.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是(　　) A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 6.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是(　　) A．14.3 g B．25.4 g C．28.6 g D．50.8 g 7.下列有关Cl2的叙述中不正确的是(　　) A．氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质 B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用 C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 8.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 9.某公路一辆载有35吨液氯的罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(　　) A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩 10.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 11.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　　) A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B．HCl表现还原性和酸性 C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 12.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是(　　) A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中 13.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是(　　) ①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 14.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是(　　) A．水 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．KI溶液 15.下列关于氯水的说法正确的是(　　) A．新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子 B．紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D．新制氯水的 pH要比久置氯水的 pH小 16.某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 17.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A________、B________、D________。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)： A＋H2O(离子方程式)：___________________________________________________________； A＋NaOH(离子方程式)：_________________________________________________________； D―→A(化学方程式)：____________________________________________________________。 18.实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如下图所示： (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)如果将过量二氧化锰与8.76 g HCl的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26 g。 其主要原因有：①________________________________________________________________， ②_____________________________________________________________________________。 (3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是__________________________________________________________________________________________________________________。 (4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________。 19.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项：…… 回答下列问题： (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)__________________________。 (2)用化学方程式表示： ①漂白粉的生产原理：____________________________________________________________； ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：____________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案解析 1.答案　B 解析　氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即向上风地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误；氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确；氯气能溶于水，1体积水约溶解2体积氯气，故不能用排水法收集，可以用排饱和食盐水法收集，C项错误；氯气与液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水属于混合物，D项错误。 2.答案　B 解析　漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。 3.答案　D 解析　由该反应的化学方程式，可知H2CO3比HClO的酸性强；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。 4.答案　A 解析　氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物)，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。 5.答案　B 解析　干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正确；氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。 6.答案　B 解析　反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可得关系式：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2， 设生成漂白粉的质量为m，则： 4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2 4×36.5 g　　　　　　254 g 14．6 g　　　 　　　m(漂白粉) 所以m(漂白粉)＝ g＝25.4 g。 7.答案　C 解析　Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，前者电离出H＋，使石蕊溶液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C 错误；Cl2的用途广泛，可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。 8.答案　C 解析　根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO和Cl－。 9.答案　B 解析　氯气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处；氯气能与石灰发生反应而与酸不反应；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用。 10.答案　D 解析　新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；C项，镁粉与H＋反应放出氢气，正确；D项，HClO具有漂白作用，使有色布条褪色，HCl没有漂白作用，不能使有色布条褪色，错误。 11.答案　C 解析　由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，二氧化锰是氧化剂，盐酸部分作还原剂，部分起酸的作用；HCl中氯元素部分化合价升高，HCl既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。 12.答案　C 解析　用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。 13.答案　D 解析　氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故①正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；干燥的氯气不具有漂白性，故③错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，故④正确。 14.答案　B 解析　氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯仿是否变质。 15.答案　B 解析　新制氯水中无HCl分子，故A错误；氯水呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，故B正确；氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；久置氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，故D错误。 16.答案　C 解析　由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。 17.答案　(1)Cl2　HClO　HCl (2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 解析　由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为氯化氢，C为氯化钠，E为次氯酸钠。 18.答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)①加热使HCl大量挥发　②盐酸浓度变小后不再发生反应 (3)将浓盐酸慢慢滴下；用小火加热 (4)NaOH溶液　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；H＋＋OH－===H2O 解析　由题所给盐酸中HCl的质量是8.76 g，但由于盐酸受热易挥发，且随着反应的不断进行，盐酸的浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生的Cl2的质量小于4.26 g。 19.答案　(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等 (2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $