专题06 化学反应的快慢和限度（寒假预习讲义）高一化学鲁科版

专题06 化学反应的快慢和限度 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 化学反应速率 1．化学反应速率 （1）定义 描述化学 的物理量。 （2）表示方法 用单位时间 的减少量(绝对值)或 的增加量来表示。 （3）表达式(A为反应物，D为生成物) v(A)＝或v(D)＝。 （4）单位 mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 【特别提醒】 (1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢。 (2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。 2．表示化学反应速率的注意事项 (1)对化学反应速率表达式的理解 (2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。 (3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。 3．化学反应速率的计算 (1)定义式法：v＝＝。 (2)关系式法 对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，满足如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。 即化学反应速率之比＝ 之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比。 (3)三段式法 ①计算模式 设a mol/L、b mol/L分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol/L为反应物A的转化浓度，则： mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)　　　 a　　　　b　　　　0　　 0 mx　　　nx　　　 px　 　qx a－mx　 b－nx　　px　　qx ②计算步骤 ―→―→ 4.化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 知识点二 影响化学反应速率的因素 1．主要因素：化学反应速率的大小主要取决于物质本身的 。 2．外界因素(其他条件相同时) 3．影响化学反应速率的主要因素 (1)规律：反应物本身的内在性质是化学反应速率的决定因素。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。 (2)实例：相同条件下，表面积相同的镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时，前者反应速率更快。 三、影响化学反应速率的因素探究 1.浓度 (1)只适用于气体参加或在溶液中进行的化学反应。 (2)在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。 (3)化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。 2．温度 (1)对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。 (2)不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能 化学反应速率，降低温度都能 化学反应速率。 3．压强 (1)压强对化学反应速率的影响实质是通过改变 对化学反应速率的影响实现的。 (2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。 (3)改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。 如恒温恒容：充入稀有气体→容器压强增大，各反应物的浓度不变→化学反应速率不变。 【特别提醒】“惰性气体”(不参加反应的气体)对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”总压强增大―→物质浓度不变，反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小反应速率减小。 4．催化剂 催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。 5.其他因素 固体物质的反应速率与其物质的量无关，而与其接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率 。 知识点三 化学反应的限度 1．可逆反应及其特征 (1)概念：在 条件下 向正、逆两个方向进行的化学反应。 (2)特征 ①相同条件下，同时向正、逆两个方向进行。 ②对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。 ③在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“===”。如N2＋3H22NH3，其中氮气与氢气生成氨的反应称为正反应，氨分解为氮气和氢气的反应称为逆反应。 2．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 知识点四 化学平衡 1．化学平衡状态的建立 (1)以反应2SO2＋O22SO3为例，在一定温度下，将0.02 mol SO2和0.01 mol O2通入1 L密闭容器中，依据反应进行阶段填空。 (2)在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化如图所示。 2．化学平衡状态 (1)概念：在一定条件下 进行到一定程度时，反应物和生成物的 不再随时间的延长而发生变化， 和 相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)特征 3.化学平衡状态的判断依据 (1)直接依据——根据速率关系 ①同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。 ②不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如aA＋bBcC＋dD，＝ 。 即— (2)间接依据——根据各组分的量 首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。 即：— 4.化学平衡状态的判断 反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 各物质的质量或各物质的质量分数一定 各气体的体积或气体体积分数一定 总体积、总压强、总物质的量一定 正、逆反 应速率 的关系 在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A 在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D 压强 m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件不变) m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 混合气体的平 均相对分子质量 当m＋n≠p＋q时，Mr一定 当m＋n＝p＋q时，Mr一定 温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他条件不变) 体系的密度(ρ) 密度一定 其他 若体系颜色不再变化等 【特别提醒】判断化学平衡的关键是分析反应过程中的可变量和恒量： (1)当反应过程中可变量不变时，则可逆反应达到化学平衡状态。 (2)恒量在反应过程中始终不变，不能作为判断化学平衡状态的标志。 知识点五 化学平衡移动及其影响因素 1．实验探究温度对化学平衡的影响 (1)实验原理：二氧化氮(NO2)通常为 气体，四氧化二氮(N2O4)通常为无色气体。在常温常压下，二氧化氮就能转化为四氧化二氮，且反应是 的，正反应为 。反应的化学方程式为2NO2(g)N2O4(g)。 (2)实验过程与实验现象：将封装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的装置两端的球形容器分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是浸入冷水中的容器里的气体混合物颜色 ，浸入热水中的容器里的气体混合物颜色 。 (3)现象分析：其他条件一定，降低温度后原平衡状态被破坏，在新的条件下达到新的平衡状态，导致二氧化氮的浓度 ，四氧化二氮的浓度 ；升高温度后原平衡状态被破坏，在新的条件下达到新的平衡状态，导致二氧化氮的浓度 ，四氧化二氮的浓度 。 (4)实验结论 ①温度改变，会使可逆反应2NO2(g)N2O4(g)的化学平衡被破坏，且被破坏后的可逆反应在新的条件下建立起新的化学平衡。 ②升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 方向移动。 2．化学平衡移动 (1)概念：已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。 (2)影响因素： 等。 3．化学平衡移动的理解 (1)化学平衡移动过程可表示为 (2)化学平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，只有条件改变后v正≠v逆，平衡才发生移动。 4．浓度和压强对化学平衡的影响 (1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动。 (2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动。 (3)对于有气体参与的可逆反应： (4)对于反应前后气体分子数不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。 5．化学平衡的相关计算——三段式法 (1)建立解题模式的方法：①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、变化量、平衡量。③根据已知条件列方程计算。 例如：　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)　＋　qD(g) 起始量/mol a b c d 变化量/mol x(耗) (耗) (增) (增) 平衡量/mol a－x b－ c＋ d＋ (2)对于反应物：转化浓度＝起始浓度－平衡浓度；对于生成物：转化浓度＝平衡浓度－起始浓度。三个量中，只有转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比，起始浓度和平衡浓度则是任意的。 (3)转化率的计算：A的转化率＝×100%；“量”指物质的量、浓度、体积、质量等。 教材习题02（P63） 2．根据你对二氧化硫的催化氧化反应的理解，回答下列问题。 (1)如何从微观的角度描述该可逆反应的化学平衡状态？ (2)向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，可能存在于哪些物质中？ (3)在有催化剂存在和加热条件下，若将一定量的充入一密闭容器中，最终容器中会存在哪些物质？ 解题方法 教材习题03（P63） 3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B．消耗的速率与生成的速率相等 C．反应混合物中、、的百分组成不再改变 D．生成的速率与生成的速率相等 解题方法 考点一 反应速率的概念及表示方法 1．（24-25高一下·河北邯郸·期末）为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 2．（24-25高一下·浙江·期中）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A．反应速率越快现象越明显 B．纯固体不用浓度来表示化学反应速率 C．是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 D．由反应物质本身的性质决定 3．（24-25高二上·上海·月考）下列说法不正确的是 A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量 B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示 C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值不同 D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比 考点二 反应速率的计算 4．（24-25高一下·福建福州·期中）某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A． B． C． D． 5．（24-25高一下·湖北·期中）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C． D． 6．某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.04 mol∙L−1∙min−1 B．0.04 mol∙L−1∙s−1 C．0.08 mol∙L−1∙s−1 D．0.04 mol∙L−1 考点三 反应速率的影响因素 7．在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是 A．减少生成物的量 B．增大CO2的浓度 C．增大压强 D．升高温度 8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是 实验组别 c(HCl)/mol·L-1 温度/℃ 形状(Fe) Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 A．曲线a对应的实验组别为Ⅰ B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ 9．（24-25高一下·江苏盐城·月考）在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是 ①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤ 考点四 化学反应速率的图像 10．（24-25高一下·河南南阳·期中）向5L恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，其中、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为 A．0.04 mol·L-1·min-1 B．0.02 mol·L-1·min-1 C．0.004 mol·L-1·min-1 D．0.008 mol·L-1·min-1 11．（24-25高一下·山东德州·月考）一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．2s内用气体A表示的化学反应速率为 C．12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D．4s时正反应速率等于逆反应速率 12．（24-25高一下·陕西西安·月考）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．内，各物质的反应速率相等 C．内，B的平均反应速率为 D．内， 考点五 化学平衡状态的判断 13．（24-25高一下·云南红河·月考）一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．H2和CO全部转化为CH3OH B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化 C．H2、CO、CH3OH的物质的量之比为：2：1：1 D．正、逆反应速率相等且等于零 14．（24-25高一下·广东深圳·期中）在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应已经达到平衡状态的标志是 A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与的生成速率之比是2∶1 C．单位时间内一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D．单位时间里断裂2molHI的同时生成 15．（24-25高一下·安徽池州·期中）在一恒温恒容容器中，发生反应下列描述中不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．容器的压强保持不变 D．保持不变 考点六 化学平衡移动与影响因素 16．（24-25高一上·河南信阳·月考）一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质C的体积分数增大 C．x + y < z D．物质B的转化率降低 17．（24-25高一下·北京西城·期中）合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2 C．将氨分离出来，有利于平衡向合成氨方向移动 D．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 18．反应在密闭容器中进行并达到平衡状态，下列说法或结论正确的是 A．其他条件不变时，将容器的体积缩小一半，化学平衡不移动 B．保持体积不变，充入少量He，体系压强增大，反应速率增大，化学平衡移动 C．反应达到平衡状态时，正(CO)=逆(H2O) D．其他条件不变时，适当增加c(s)的质量，化学平衡正向移动 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.知道化学反应速率的概念和表示方法。 2.通过实验探究影响化学反应速率的因素。 3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制法研究化学反应。 4.了解可逆反应的含义和反应限度。 5．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 6．能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。知道外界条件能影响化学平衡状态。 【学习重难点】 1.影响化学反应速率的因素、反应速率的计算。 2.变量控制法研究影响反应速率的因素。 3.化学平衡状态的判断。 4.探究影响化学平衡的因素。 1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 D．当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 4．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（    ） A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·s-1 B．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 D．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 5．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A． B． C． D． 6．（24-25高一下·江苏常州·月考） 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨： 　从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。该反应在三种不同的条件下进行反应，测得反应速率用不同的物质表示为：①v(NH3)═2mol•L-1•min-1，②v(N2)═2mol•L-1•min-1，③v(H2)═2mol•L-1•s-1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 A．③>②>① B．①>②>③ C．③>①>② D．②>①>③ 7．（24-25高一下·福建龙岩·期中）SO2催化制备SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定条件下向一恒容密闭容器中充入SO2和18O2，关于该反应的说法正确的是 A．18O2与16O2互为同位素 B．反应一段时间后，核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中 C．只要选择适宜的温度，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．向该密闭容器中充入氢气使压强增大，反应速率加快 8．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 9．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响) A．增加CaCO3的量 B．增加盐酸的浓度 C．增加盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度 10．工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是 A．增大的浓度，可加快反应速率 B．达到平衡时，反应达到了最大限度 C．达到平衡时，的转化率为100% D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 11．（24-25高一下·宁夏石嘴山·期中）下列反应不属于可逆反应的是 A．溶于水和分解 B．和化合成和分解 C．和化合成和分解 D．和化合成HI和HI分解 12．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）对于反应，下列有关说法不正确的是 A．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为 14．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持温度和容器体积不变，充入氦气 D．保持温度和压强不变，充入氦气 14．（24-25高一上·河北保定·期中）在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B．从表中可以看出T<200℃ C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 15．（24-25高一下·贵州·期中）一定条件下，在密闭容器中，发生合成氨反应：。下列说法错误的是 A．添加适当的催化剂可以加快化学反应速率 B．在未达到化学平衡之前正反应速率大于逆反应速率 C．与的物质的量浓度之比为1：3时，该反应一定达到化学平衡状态 D．升高温度能加快合成氨的速率 16．（24-25高一下·河北张家口·期中）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1 B．温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应在t1min时未达到平衡 D．反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7% 17．（24-25高一下·辽宁锦州·期末）反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线 B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z) C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y) 18．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 19．（24-25高一下·广东惠州·期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)。下列有关说法正确的是 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 A．2～3min的时间段反应速率最大 B．3～4分钟时间段所消耗的盐酸的物质的量为0.005mol C．保持生成H2的量不变，把稀盐酸换成同体积的浓盐酸可加快反应速率 D．随着反应进行，盐酸浓度不断减小，该反应速率一直在减小 20．（24-25高一下·广东广州·期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应的快慢和限度 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 化学反应速率 1．化学反应速率 （1）定义 描述化学反应快慢的物理量。 （2）表示方法 用单位时间某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。 （3）表达式(A为反应物，D为生成物) v(A)＝或v(D)＝。 （4）单位 mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 【特别提醒】 (1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢。 (2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。 2．表示化学反应速率的注意事项 (1)对化学反应速率表达式的理解 (2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。 (3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。 3．化学反应速率的计算 (1)定义式法：v＝＝。 (2)关系式法 对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，满足如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。 即化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比。 (3)三段式法 ①计算模式 设a mol/L、b mol/L分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol/L为反应物A的转化浓度，则： mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)　　　 a　　　　b　　　　0　　 0 mx　　　nx　　　 px　 　qx a－mx　 b－nx　　px　　qx ②计算步骤 ―→―→ 4.化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 知识点二 影响化学反应速率的因素 1．主要因素：化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。 2．外界因素(其他条件相同时) 3．影响化学反应速率的主要因素 (1)规律：反应物本身的内在性质是化学反应速率的决定因素。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。 (2)实例：相同条件下，表面积相同的镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时，前者反应速率更快。 三、影响化学反应速率的因素探究 1.浓度 (1)只适用于气体参加或在溶液中进行的化学反应。 (2)在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。 (3)化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。 2．温度 (1)对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。 (2)不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率。 3．压强 (1)压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响实现的。 (2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。 (3)改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。 如恒温恒容：充入稀有气体→容器压强增大，各反应物的浓度不变→化学反应速率不变。 【特别提醒】“惰性气体”(不参加反应的气体)对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”总压强增大―→物质浓度不变，反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小反应速率减小。 4．催化剂 催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。 5.其他因素 固体物质的反应速率与其物质的量无关，而与其接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。 知识点三 化学反应的限度 1．可逆反应及其特征 (1)概念：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的化学反应。 (2)特征 ①相同条件下，同时向正、逆两个方向进行。 ②对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。 ③在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“===”。如N2＋3H22NH3，其中氮气与氢气生成氨的反应称为正反应，氨分解为氮气和氢气的反应称为逆反应。 2．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 知识点四 化学平衡 1．化学平衡状态的建立 (1)以反应2SO2＋O22SO3为例，在一定温度下，将0.02 mol SO2和0.01 mol O2通入1 L密闭容器中，依据反应进行阶段填空。 (2)在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化如图所示。 2．化学平衡状态 (1)概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)特征 3.化学平衡状态的判断依据 (1)直接依据——根据速率关系 ①同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。 ②不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如aA＋bBcC＋dD，＝ 。 即— (2)间接依据——根据各组分的量 首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。 即：— 4.化学平衡状态的判断 反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或气体体积分数一定 平衡 总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反 应速率 的关系 在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A 平衡 在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C 平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D 不一定平衡 压强 m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 平衡 m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 不一定平衡 混合气体的平 均相对分子质量 当m＋n≠p＋q时，Mr一定 平衡 当m＋n＝p＋q时，Mr一定 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他条件不变) 平衡 体系的密度(ρ) 密度一定 不一定平衡 其他 若体系颜色不再变化等 平衡 【特别提醒】判断化学平衡的关键是分析反应过程中的可变量和恒量： (1)当反应过程中可变量不变时，则可逆反应达到化学平衡状态。 (2)恒量在反应过程中始终不变，不能作为判断化学平衡状态的标志。 知识点五 化学平衡移动及其影响因素 1．实验探究温度对化学平衡的影响 (1)实验原理：二氧化氮(NO2)通常为红棕色气体，四氧化二氮(N2O4)通常为无色气体。在常温常压下，二氧化氮就能转化为四氧化二氮，且反应是可逆的，正反应为放热反应。反应的化学方程式为2NO2(g)N2O4(g)。 (2)实验过程与实验现象：将封装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的装置两端的球形容器分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是浸入冷水中的容器里的气体混合物颜色变浅，浸入热水中的容器里的气体混合物颜色变深。 (3)现象分析：其他条件一定，降低温度后原平衡状态被破坏，在新的条件下达到新的平衡状态，导致二氧化氮的浓度减小，四氧化二氮的浓度增大；升高温度后原平衡状态被破坏，在新的条件下达到新的平衡状态，导致二氧化氮的浓度增大，四氧化二氮的浓度减小。 (4)实验结论 ①温度改变，会使可逆反应2NO2(g)N2O4(g)的化学平衡被破坏，且被破坏后的可逆反应在新的条件下建立起新的化学平衡。 ②升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 2．化学平衡移动 (1)概念：已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。 (2)影响因素：温度、浓度、压强等。 3．化学平衡移动的理解 (1)化学平衡移动过程可表示为 (2)化学平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，只有条件改变后v正≠v逆，平衡才发生移动。 4．浓度和压强对化学平衡的影响 (1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 (2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 (3)对于有气体参与的可逆反应： (4)对于反应前后气体分子数不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。 5．化学平衡的相关计算——三段式法 (1)建立解题模式的方法：①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、变化量、平衡量。③根据已知条件列方程计算。 例如：　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)　＋　qD(g) 起始量/mol a b c d 变化量/mol x(耗) (耗) (增) (增) 平衡量/mol a－x b－ c＋ d＋ (2)对于反应物：转化浓度＝起始浓度－平衡浓度；对于生成物：转化浓度＝平衡浓度－起始浓度。三个量中，只有转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比，起始浓度和平衡浓度则是任意的。 (3)转化率的计算：A的转化率＝×100%；“量”指物质的量、浓度、体积、质量等。 教材习题02（P63） 2．根据你对二氧化硫的催化氧化反应的理解，回答下列问题。 (1)如何从微观的角度描述该可逆反应的化学平衡状态？ (2)向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，可能存在于哪些物质中？ (3)在有催化剂存在和加热条件下，若将一定量的充入一密闭容器中，最终容器中会存在哪些物质？ 解题方法 【解析】（1）反应达到平衡状态时，反应物消耗的速率与其生成的速率相等，各物质的浓度保持恒定，对于反应：，当相同时间内和反应生成的分子数和变成和的分子数相同。 （2）和反应生成三氧化硫，会进入三氧化硫中，同时三氧化硫发生分解生成和，又会进入，最终三种物质中均有。 （3）一定量的充入一密闭容器中，三氧化硫发生分解生成和，最终反应达到平衡状态，各物质共存。 【答案】(1)相同时间内和反应生成的分子数和变成和的分子数相同 (2)、、 (3)、、 教材习题03（P63） 3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B．消耗的速率与生成的速率相等 C．反应混合物中、、的百分组成不再改变 D．生成的速率与生成的速率相等 解题方法 【解析】反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2，不能说明各物质浓度不变，无法证明反应达到平衡状态，故A不选；消耗的速率与生成的速率均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，故B不选；各组分的百分组成不变，说明各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故C选；生成的速率与生成的速率相等，速率比不满足化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，故D不选；故选C。 【答案】C 考点一 反应速率的概念及表示方法 1．（24-25高一下·河北邯郸·期末）为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 【答案】A 【解析】 化学反应速率是用来表示反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，A正确；有些化学反应酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L−1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误；化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，D错误；故选A。 2．（24-25高一下·浙江·期中）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A．反应速率越快现象越明显 B．纯固体不用浓度来表示化学反应速率 C．是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 D．由反应物质本身的性质决定 【答案】A 【解析】反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，A错误；纯固体的浓度视为是常数，不能表示化学反应速率，B正确；化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，C正确；反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成、食物腐败速率缓慢，D正确；故选A。 3．（24-25高二上·上海·月考）下列说法不正确的是 A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量 B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示 C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值不同 D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比 【答案】C 【解析】 化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量，A正确；化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示，B正确；对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比，若化学计量数相同，也可能出现用不同物质表示化学反应速率，而速率数值相同的情况，C错误；用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比，D正确；故选D。 考点二 反应速率的计算 4．（24-25高一下·福建福州·期中）某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应物的反应前浓度为=3mol/L，反应物的反应后浓度为=1mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为=；故选B。 5．（24-25高一下·湖北·期中）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C． D． 【答案】A 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一。 【解析】 v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)；v(CO)=1.5mol/(L·min)；v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)；v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A；故选A。 6．某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.04 mol∙L−1∙min−1 B．0.04 mol∙L−1∙s−1 C．0.08 mol∙L−1∙s−1 D．0.04 mol∙L−1 【答案】B 【解析】某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意；故选B。 考点三 反应速率的影响因素 7．在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是 A．减少生成物的量 B．增大CO2的浓度 C．增大压强 D．升高温度 【答案】A 【解析】 减少生成物的量，反应速率减小，故A符合题意；增大CO2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意；增大压强，反应速率加快，故C不符合题意；升高温度，反应速率加快，故D不符合题意；故选A。 8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是 实验组别 c(HCl)/mol·L-1 温度/℃ 形状(Fe) Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 A．曲线a对应的实验组别为Ⅰ B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ 【答案】A 【分析】等质量的铁与过量的盐酸反应，因为铁是等物质的量，盐酸的量过量，故生成H2的体积相同。根据外界条件对反应速率的影响，反应物的浓度越大，实验温度越高，固体表面积越大，则反应速率越大，以此解答该题。 【解析】 但化学反应速率随反应物浓度增大而增大，随温度升高而增大，随反应物接触面积增大而增大，由图表和图象可知，a曲线为实验Ⅲ对应的曲线，故A错误；对比实验Ⅰ、Ⅱ，盐酸浓度不同，其他条件都相同，说明是对比浓度对化学反应速率的影响，故B正确；对比实验Ⅱ、Ⅳ，温度不同，其他条件都相同，说明是对比温度对化学反应速率的影响，故C正确；由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a>b>c>d。由表中数据可知，实验Ⅲ、Ⅳ的温度高于Ⅰ、Ⅱ，且Ⅰ的HCl浓度最低，则Ⅳ中反应速率大于Ⅰ、Ⅱ，即Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ；Ⅲ的接触面积大，则反应速率Ⅲ>Ⅳ，所以反应速率为Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ。则曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ，故D正确；故选A。 9．（24-25高一下·江苏盐城·月考）在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是 ①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤ 【答案】A 【解析】①该反应是有气体参加和生成的反应，增大压强，化学反应速率明显增大，故符合题意； ②升高温度，化学反应速率明显增大，故符合题意； ③增大二氧化碳的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率明显增大，故符合题意； ④碳是浓度为定值的固体，增加碳的量，反应速率不变，故不符合题意； ⑤该反应是有气体参加和生成的反应，降低压强，化学反应速率明显减小，故不符合题意； ①②③符合题意，故选A。 考点四 化学反应速率的图像 10．（24-25高一下·河南南阳·期中）向5L恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，其中、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为 A．0.04 mol·L-1·min-1 B．0.02 mol·L-1·min-1 C．0.004 mol·L-1·min-1 D．0.008 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】从化学方程式可知，NO为产物，则在反应过程中NO的物质的量逐渐增大，则上升的曲线表示NO的物质的量随反应时间变化的情况，0-10min内，NO物质的量增大0.4mol，则v(NO)=，故答案选D。 11．（24-25高一下·山东德州·月考）一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．2s内用气体A表示的化学反应速率为 C．12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D．4s时正反应速率等于逆反应速率 【答案】B 【分析】12s是物质的量不再变化可知其反应达到平衡，12s时，A的物质的量减少了1.6mol-0.4mol=1.2mol，B的物质的量减少了1.0mol-0.6mol=0.4mol，C生成了1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为。 【解析】 根据分析可知该反应的化学方程式为，故A错误；2s内用气体A表示的化学反应速率为，故B正确；体积相同，温度相同，装置内压强之比就等于气体物质的量之比，反应前气体总的物质的量为2.6mol，12s时，12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为11：13，故C错误；4s时，反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故D错误；故选B。 12．（24-25高一下·陕西西安·月考）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．内，各物质的反应速率相等 C．内，B的平均反应速率为 D．内， 【答案】C 【解析】 由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol－0=1.2mol、D物质增加了0.4mol－0=0.4mol、B物质减少了1.0mol－0.4mol=0.6mol、C物质减少了1.0mol－0.2mol=0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，反应系数之比等于其物质的量变化之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6:3:4:2，所以反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；由A可知，该物质的反应系数不同，所以该物质的反应速率不可能相等，故B错误；由图可知，6s时，v(B)= =0.05mol·L-1·s-1，故C正确；由A的反应方程式可知，A和C的化学计量系数不相等，所以任何时刻不可能出现v(A)=v(C)，故D错误；故选C。 考点五 化学平衡状态的判断 13．（24-25高一下·云南红河·月考）一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．H2和CO全部转化为CH3OH B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化 C．H2、CO、CH3OH的物质的量之比为：2：1：1 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】B 【解析】 可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物，故A错误；H2、CO、CH3OH的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；化学反应速率之比等于物质的量之比，达到平衡时H2、CO、CH3OH的物质的量之比不一定为：2：1：1，故C错误；达到平衡时，正逆反应相等但是不等于零，故D错误；故选B。 14．（24-25高一下·广东深圳·期中）在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应已经达到平衡状态的标志是 A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与的生成速率之比是2∶1 C．单位时间内一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D．单位时间里断裂2molHI的同时生成 【答案】D 【解析】 HI的生成速率与HI的分解速率相等，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，A项正确；HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当转换成同一物质H2后能反映出正反应速率与逆反应速率相等，即可说明达到平衡状态，B项正确；单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，C项正确；单位时间里断裂2 mol HI的同时生成1 mol I2，只代表逆反应方向的速率，不能说明正反应速率是否等于逆反应速率，因此不能说明反应是否达到平衡状态，D项错误；故选D。 15．（24-25高一下·安徽池州·期中）在一恒温恒容容器中，发生反应下列描述中不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．容器的压强保持不变 D．保持不变 【答案】B 【解析】 反应无论正向还是逆向进行，CO2的质量都会改变，故的质量保持不变说明反应到达平衡，A不符合题意；反应前后气体质量守恒，容器恒容，无论反应是否到达平衡，混合气体密度都不变，故混合气体密度不变无法判断反应是否到达平衡，B符合题意；正反应是气体物质的量减小的反应，容器恒容，若反应正向进行，气体物质的量减小，压强减小，反之，反应逆向进行，压强增大，故压强不变说明反应到达平衡，C不符合题意；反应无论正向还是逆向进行，都会改变，故保持不变说明反应到达平衡，D不符合题意；故选B。 考点六 化学平衡移动与影响因素 16．（24-25高一上·河南信阳·月考）一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质C的体积分数增大 C．x + y < z D．物质B的转化率降低 【答案】D 【解析】将容器的容积扩大到原来的两倍，则瞬间A的浓度为0.5mol/L，若平衡不移动，则A的浓度应为0.5mol/L，题干中再次达到平衡时，测得A的浓度为0.6mol/L，说明体积增大，平衡逆向移动，故A错误；平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B错误；体积增大，压强减小，化学平衡逆向移动，所以逆向是气体体积增大的反应，即x+y＞z，故C错误；扩容平衡逆向移动，物质B的转化率降低，故D正确；故选D。 17．（24-25高一下·北京西城·期中）合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2 C．将氨分离出来，有利于平衡向合成氨方向移动 D．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 【答案】D 【解析】增大压强，反应速率加快，该反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动即向有利于合成氨方向移动，故A正确；反应达平衡状态后，各物质的物质的量不变，因此单位时间内生成1molN2，也生成了3mol H2，同时消耗3molH2，则H2的物质的量未变，故B正确；将氨分离出来，生成物浓度减小，平衡向正向移动即合成氨方向移动，故C正确；铁作催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，故D错误；故选D。 18．反应在密闭容器中进行并达到平衡状态，下列说法或结论正确的是 A．其他条件不变时，将容器的体积缩小一半，化学平衡不移动 B．保持体积不变，充入少量He，体系压强增大，反应速率增大，化学平衡移动 C．反应达到平衡状态时，正(CO)=逆(H2O) D．其他条件不变时，适当增加c(s)的质量，化学平衡正向移动 【答案】C 【解析】 将容器的体积缩小一半相当于增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，即逆向移动，A错误；保持体积不变，充入少量He，压强增大，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，B错误；由于CO和H2O的系数均为1，故表示正反应速率等于逆反应速率，化学反应达到平衡状态，C正确；固体反应物的浓度可视为常数，增加的质量，化学平衡不移动，D错误；故选C。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.知道化学反应速率的概念和表示方法。 2.通过实验探究影响化学反应速率的因素。 3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制法研究化学反应。 4.了解可逆反应的含义和反应限度。 5．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 6．能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。知道外界条件能影响化学平衡状态。 【学习重难点】 1.影响化学反应速率的因素、反应速率的计算。 2.变量控制法研究影响反应速率的因素。 3.化学平衡状态的判断。 4.探究影响化学平衡的因素。 1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 【答案】B 【解析】 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示，故A正确；若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的速率不一定相等，故B错误；可用浓度、压强、质量等物理量的变化量表示化学反应速率，则化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示，故C正确；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D正确；故选B。 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 D．当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 【答案】A 【解析】 化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；反应速率为0.8mol·(L·s)−1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol·L－1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误；化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误；故选A。 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 【答案】D 【解析】 化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误；固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；0.8 mol·L-1·s-1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L-1，C错误；化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；故选D。 4．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（    ） A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·s-1 B．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 D．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 【答案】D 【分析】对于一个化学反应，相同条件下、相同时间内，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【解析】 反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A不正确；因为A、B的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，B不正确；在2min内，用反应物B来表示的平均反应速率是=0.3mol·L-1·min-1，但2min末时的反应速率不等于平均反应速率，C不正确；在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，D正确；故选D。 5．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，； 【解析】 据分析，，A正确； ，B错误； ，C错误；，D错误；故选A。 6．（24-25高一下·江苏常州·月考） 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨： 　从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。该反应在三种不同的条件下进行反应，测得反应速率用不同的物质表示为：①v(NH3)═2mol•L-1•min-1，②v(N2)═2mol•L-1•min-1，③v(H2)═2mol•L-1•s-1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 A．③>②>① B．①>②>③ C．③>①>② D．②>①>③ 【答案】A 【解析】将三种反应速率都转化为用NH3表示的反应速率并统一单位，则①v(NH3)=2mol·L-1·min-1，②v(NH3)=4mol·L-1·min-1，③v(NH3)=80mol·L-1·min-1，故反应速率③>②>①，答案选A。 7．（24-25高一下·福建龙岩·期中）SO2催化制备SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定条件下向一恒容密闭容器中充入SO2和18O2，关于该反应的说法正确的是 A．18O2与16O2互为同位素 B．反应一段时间后，核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中 C．只要选择适宜的温度，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．向该密闭容器中充入氢气使压强增大，反应速率加快 【答案】B 【解析】 质子数相同中子数不同的核素互为同位素，18O2与16O2均为单质，A错误；该反应为可逆反应，一段时间后核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中，B正确；该反应为可逆反应，无法完全反应，故不能全部转化为SO3，C错误；该容器为恒容容器，充入氢气，压强增大，体积不变，各物质的浓度不变，故反应速率不变，D错误；故选B。 8．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 【答案】C 【解析】①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，①符合； ②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符合； ③恒容下通入CO2，浓度增大，反应速率加快，③符合； ④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，④不符合； ⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，⑤不符合； 能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选C。 9．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响) A．增加CaCO3的量 B．增加盐酸的浓度 C．增加盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度 【答案】B 【解析】 增大碳酸钙固体的用量，固体加量不影响反应速率，则反应速率不变，A错误；加大盐酸的浓度，反应速率加快，B正确；盐酸浓度不变，使用量增大，用量不影响反应速率，则反应速率不变，C错误；由于给定的反应不是可逆反应，减小氯化钙的浓度，不影响反应速率，D错误；故选B。 10．工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是 A．增大的浓度，可加快反应速率 B．达到平衡时，反应达到了最大限度 C．达到平衡时，的转化率为100% D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 【答案】C 【解析】 增大N2的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A正确；达到平衡时，正逆反应速率相等，平衡不再移动，反应达到了最大限度，故B正确；该反应是可逆反应，反应物不可能百分百转化，故C错误；可逆反应中，正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故D正确；故选C。 11．（24-25高一下·宁夏石嘴山·期中）下列反应不属于可逆反应的是 A．溶于水和分解 B．和化合成和分解 C．和化合成和分解 D．和化合成HI和HI分解 【答案】B 【解析】 SO2溶于水和H2SO3分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，故A不选；H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O的反应条件不同，不属于可逆反应，故B选；N2跟H2化合生成NH3和NH3分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，故C不选；H2和I2化合生成HI和HI分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，故D不选；故选B。 12．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）对于反应，下列有关说法不正确的是 A．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为 【答案】D 【解析】 该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量变大，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态，故A正确；在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，各反应物和生成物的浓度都不发生变化，v(正)和v(逆)都不变，故B正确；断裂1 mol N-H键的同时，断裂1 mol O-H键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；该反应是可逆反应，在容器中充入4 molNH3和5 molO2 ，反应物不能完全反应，电子转移的物质的量小于20 mol，故D错误；故选D。 14．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持温度和容器体积不变，充入氦气 D．保持温度和压强不变，充入氦气 【答案】B 【解析】 因C为固体，当增加C的量时，其浓度不会改变，则不会对速率产生影响，A错误；将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度均增大一倍，故反应速率增大，B项正确；当保持温度和容器体积不变时，充入氦气，原来各种物质的浓度没有发生变化，故速率不变，C项错误；当保持温度和压强不变时，充入氦气，容器的体积必然扩大，各物质的浓度减小，故反应速率减小，D项错误；故选B。 14．（24-25高一上·河北保定·期中）在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B．从表中可以看出T<200℃ C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 【答案】D 【解析】 在200℃时，0~6min内用A表示的平均化学反应速率为0.1mol/(L·min)，故A错误；从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1，容器2反应速率快， 所以T>200℃，故B错误；T℃下，可能是4~6min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误；向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确；故选D。 15．（24-25高一下·贵州·期中）一定条件下，在密闭容器中，发生合成氨反应：。下列说法错误的是 A．添加适当的催化剂可以加快化学反应速率 B．在未达到化学平衡之前正反应速率大于逆反应速率 C．与的物质的量浓度之比为1：3时，该反应一定达到化学平衡状态 D．升高温度能加快合成氨的速率 【答案】C 【解析】 催化剂可以降低反应的活化能，添加适当的催化剂可以加快化学反应速率，A正确；反应开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为零，所以正反应速率大于逆反应速率，到达化学平衡状态时正反应速率才等于逆反应速率，B正确；与的物质的量浓度之比为1：3时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误；升高温度，反应物获得能量，活化分子百分数增大，反应速率加快，D正确；故选C。 16．（24-25高一下·河北张家口·期中）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1 B．温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应在t1min时未达到平衡 D．反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 t1min时，生成H2的物质的量为，则在t1min内的平均速率为v(H2)==mol•L-1•min-1，A错误；温度升高，正、逆反应速率均加快，B错误；t1min时，H2O的物质的量为，t1和t2min时H2O的物质的量不变，说明反应在t1min时达到平衡，C错误；根据表格数据，反应在t2min时，H2O的转化率为，D正确；故选D。 17．（24-25高一下·辽宁锦州·期末）反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线 B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z) C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y) 【答案】C 【分析】反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z，则X的物质的量随时间逐渐减小，Z的物质的量随时间逐渐增大，Y的物质的量随时间先增大后减小，X、Y、Z分别对应曲线a、c、b。 【解析】 根据分析可知，曲线c为n(Y)随t的变化曲线，A错误；观察图可知，0-t1时间段内，X的消耗量大于Y和Z的生成量，则v(X)>v(Y)=v(Z)，B错误；t2时刻，Y的物质的量呈现下降的趋势，说明其消耗速率大于生成速率，C正确；根据反应，，，由图可知，t3时n(X)=0，则n0=，则n(Z)=2n0-2n(Y)，D错误；故选C。 18．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 【答案】C 【解析】 2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确；前2min，A的分解速率为，故B正确；根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误；据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确；故选C。 19．（24-25高一下·广东惠州·期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)。下列有关说法正确的是 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 A．2～3min的时间段反应速率最大 B．3～4分钟时间段所消耗的盐酸的物质的量为0.005mol C．保持生成H2的量不变，把稀盐酸换成同体积的浓盐酸可加快反应速率 D．随着反应进行，盐酸浓度不断减小，该反应速率一直在减小 【答案】A 【解析】 在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段内，产生标准状况下氢气的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，故A项正确；3～4分钟时间段生成氢气112mL，物质的量为，反应方程式为，由反应式系数得所消耗的盐酸的物质的量为，故B项错误；保持生成的量不变，把稀盐酸换成同体积的浓盐酸，则需控制加入锌粉的量，锌与溶液接触面积情况未知，反应速率不一定加快，故C项错误；随着反应进行，盐酸浓度不断减小，但反应会放出热量，导致该反应速率先增大在减小，故D项错误；故选A。 20．（24-25高一下·广东广州·期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物。从反应开始到10s，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.79mol、0.79mol和1.58mol，则X、Y、Z三者化学计量数之比等于其物质的量之比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2。由于最终X、Y的物质的量未减少到0，说明反应不彻底，该反应为可逆反应，则可写出该反应的化学方程式为。 【解析】 由图可知，从反应开始到10s，Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为，故A错误；由图可知，从反应开始到10s，X的物质的量变化量为0.79mol，则其物质的量浓度减少了，故B错误；由图可知，从反应开始到10s，Y的物质的量变化量为0.79mol，则Y的转化率为，故C正确；该反应为可逆反应，根据分析，该反应的化学方程式为，故D错误；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $