精品解析：云南省红河哈尼族彝族自治州第一中学2022-2023学年高一上学期12月期末化学试题

2021-2022学年上学期两校期末诊断测试 高中一年级化学(科目)试卷 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷(单项选择题，每小题3分，共48分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. 镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 研发新型催化剂将分解成碳材料有利于实现碳中和 C. 被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料 D. 稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是非金属元素 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 硫酸镁在水溶液中的电离方程式： C. 只可表示的结构示意图，不可表示 D. 的结构式： 3. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 、干冰、胶体是化合物 B. 、液氯为纯净物 C. 凡能电离出的化合物均为酸 D. 、盐酸、、均为电解质 4. 下列透明溶液中各组离子可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 与氢碘酸(的水溶液)反应： B. 向水中加入过氧化钠固体： C. 溶液与足量的溶液反应： D. 向溶液中滴加少量： 6. 下列除杂方案正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 溶液 洗气 B 足量粉 过滤 C 溶液 过滤 D 灼烧 A. A B. B C. C D. D 7. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g金刚石和石墨的混合物含C原子数为 B. 22.4 L(标准状况下)含有的数为 C. 1溶液含有数目2 D. 1与足量反应转移电子数为3 8. y某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动的离子，能导电，故属于电解质 B. 氯水光照过程中，溶液降低的原因是的电离程度增大 C. 由图可知，50s时浓度约为450，计算可知氯水中 D. 光照过程中体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物 9. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径 B. Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子化合物 C. Y的简单气态氢化物的还原性是其同主族中最弱的 D. 元素W、X、Y一起组成的化合物一定是非电解质 10. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. b、d、f均具有漂白性 B. c可作为一种新型自来水消毒剂 C. 生活中a与d混合使用可以起到除垢消毒的双重作用 D. 5012的a浓溶液与混合加热可制得0.15b 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 某容器中发生一个化学反应，反应体系中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得的微粒个数逐渐增多，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应后溶液的减小 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为10：1 D. 消耗1还原剂粒子，转移电子数为2 13. 我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：来处理氰化物。下列说法不正确的是 A. 还原性： B. 该反应有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 若5个电子转移，生成的体积为22.4L D. 中C的化合价为+2价 14. 把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. 0.02mol·L－1 B. 4mol·L－1 C. 3mol·L－1 D. 2mol·L－1 15. 下列图示装置正确且能达到实验目的的是 A.配制50.000.1000溶液 B.钠的燃烧实验 C.比较和热稳定性 D.制取氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 16. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 1参加反应，整个工业流程中共生成2.5 B 流程中，每一步均属于氧化还原反应 C. 次磷酸和磷酸都属于三元酸 D. 分子的组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以磷化氢的沸点比氨气高 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 17. 如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： （1）G在周期表中的位置为___________。 （2）写出单质F与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。 （3）C、E、H的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）用电子式表示K与J形成化合物的过程：___________。 （5）B的非金属性___________于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________。 （6）Se与M是同一主族的元素，且在元素周期表中与J相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是___________。(填字母序号) a．Se的最高正化合价为+7价 b．一定量的M2可以与H2Se发生置换反应 c．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 d．H2YO3的酸性比H2SeO4强 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①加入25.000.10稀盐酸； ②用0.10溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ③配制0.10稀盐酸和0.10溶液； ④向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00蒸馏水； 请回答下列问题： （1）正确的操作顺序是___________(填序号) （2）该测定实验共进行了4次。实验室现有50、100、250、5004种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________ （3）若用固体配制0.10的溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要___________。 （4）在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用浓盐酸润洗 B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理 D. 定容时，仰视刻度线 （5）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 1300 12.90 13.10 13.40 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___________(保留一位小数)。 19. 某工厂排放的工业废水中含、、、不含氯离子，工厂为了减少环境污染，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、和金属，回答下列问题： （1）固体A的成分是___________。(用化学式表示) （2）溶液D与溶液H反应后应进行操作为___________。 （3）检验溶液B中是否含有应依次加入的两种试剂分别为___________，现象依次是___________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子反应方程式___________。 （4）溶液E焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，试剂H是___________(用化学式表示)；D→E反应的离子方程式是___________。 （5）取溶液E少量于试管中，先加入稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，能否说明试剂G为稀盐酸。___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 （6）写出铁红在工业上的一种主要用途：___________。 20. 亚氯酸钠()是一种强氧化剂，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产的主要流程如下(部分产品未标出)： （1）Ⅰ中反应的还原产物是___________(填化学式)。 （2）Ⅱ中反应的离子反应方程式是___________ （3）可用氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应为：__________________________________________________________________。 ①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移情况___________。 ②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）在使用过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，等物质的量的下列试剂中可以处理最多的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2021-2022学年上学期两校期末诊断测试 高中一年级化学(科目)试卷 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷(单项选择题，每小题3分，共48分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. 镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 研发新型催化剂将分解成碳材料有利于实现碳中和 C. 被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料 D. 稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．镧镍合金能可逆吸收和释放H2，是常用储氢材料，A正确； B．将CO2催化分解为碳材料可减少CO2排放，助力碳中和，B正确； C．结构钢梁由铁基合金制成，属于合金材料，C正确； D．稀土元素包含镧系及钪、钇等金属元素，均为金属，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 硫酸镁在水溶液中的电离方程式： C. 只可表示的结构示意图，不可表示 D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiF4为共价化合物，Si原子最外层4个电子与4个F原子形成4对共用电子对，的电子式为，A错误； B．硫酸镁是强电解质，在水溶液中完全电离成Mg2+和，电离方程式书写正确，B正确； C．和互为同位素，核电荷数均为17，核外电子数均为17，原子结构示意图均为，C错误； D．HClO的中心原子为O，结构式应为H-O-Cl，D错误； 故选B。 3. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 、干冰、胶体是化合物 B. 、液氯为纯净物 C. 凡能电离出的化合物均为酸 D. 、盐酸、、均为电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．HD是氢元素组成的单质，干冰（CO2）是化合物，Fe(OH)3胶体是混合物，三者不全是化合物，A错误； B．CuSO4·5H2O是有固定组成的化合物，液氯是液态Cl2，均为纯净物，B正确； C．酸电离出的阳离子全部为H+，NaHSO4在水溶液中也能电离出H+，但阳离子还含Na+，属于盐，C错误； D．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，CO2本身不能电离，是非电解质，NH3·H2O和CaCO3是电解质，D错误； 故答案选B。 4. 下列透明溶液中各组离子可以大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+、Mg2+、、彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．H+与F-反应生成弱酸HF，不能大量共存，B错误； C．酸性(H+)条件下，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C错误； D．Fe3+与SCN-结合生成红色络合物，无法大量共存，D错误； 答案选A。 5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 与氢碘酸(的水溶液)反应： B. 向水中加入过氧化钠固体： C. 溶液与足量的溶液反应： D. 向溶液中滴加少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会与I−发生氧化还原反应，正确离子方程式为，A错误； B．过氧化钠与水反应的正确离子方程式应为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH− + O2↑，选项B的化学计量数未配平，B错误； C．Ca(OH)2与足量NaHCO3反应时，OH−与完全中和生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．是分解的催化剂，催化剂会参与反应（先被还原再被氧化），但总反应方程式不体现催化剂。选项D的方程式只是催化过程中的一步，不能代表整个反应，总反应为：，D错误； 答案选C。 6. 下列除杂方案正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 溶液 洗气 B 足量粉 过滤 C 溶液 过滤 D 灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中的HCl用Na2CO3溶液洗气时，Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致被提纯物质损失，A错误； B．Fe2+中的Fe3+用Cu粉处理时，Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，引入新杂质Cu2+，B错误； C．Fe2O3中的Al2O3用NaOH溶液处理时，Al2O3与NaOH反应溶解，Fe2O3不反应，过滤后得到纯净Fe2O3，C正确； D．Fe3O4中的CuO用CO灼烧时，CO会同时还原Fe3O4和CuO，导致被提纯物质损失，D错误； 故选C。 7. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g金刚石和石墨的混合物含C原子数为 B. 22.4 L(标准状况下)含有的数为 C. 1溶液含有数目为2 D. 1与足量反应转移电子数为3 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨均为碳元素形成的单质，12 g混合物中C原子的物质的量为1 mol，含C原子数为，A正确； B．标准状况下，不是气体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．未说明溶液体积，无法确定的具体数目，C错误； D．与Fe反应时，每1 mol转移2 mol电子，总电子数为，D错误； 故选A。 8. y某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动的离子，能导电，故属于电解质 B. 氯水光照过程中，溶液降低的原因是的电离程度增大 C. 由图可知，50s时浓度约为450，计算可知氯水中 D. 光照过程中体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，Cl2是单质，不属于电解质，氯水导电是因Cl2与水反应生成的HCl和HClO电离出离子，A错误； B．氯水光照时，HClO分解为HCl和O2（），HCl为强酸，H+浓度增大导致pH降低，并非HClO电离程度增大，B错误； C．Cl-浓度为450 mg/L，Cl⁻摩尔质量为35.5 g/mol（35500 mg/mol），则，C正确； D．光照时HClO分解：，O元素由-2价升高到0价，被氧化，O2为氧化产物，D错误； 答案选C。 9. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径 B. Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子化合物 C. Y的简单气态氢化物的还原性是其同主族中最弱的 D. 元素W、X、Y一起组成的化合物一定是非电解质 【答案】BC 【解析】 【分析】Z为同周期金属性最强的元素，说明其为第IA族元素，因为Z的原子序数在4种短周期元素中最大，所以Z只能为Na，W、X、Z位于不同周期，则W为第一周期的H，根据图示结构，每个X原子连接4根共价键，所以X为第二周期的C，每个Y原子连接2个共价键，Y为O，据此解答。 【详解】A．原子半径比较：Z（Na）位于第三周期，X（C）、Y（O）位于第二周期，同周期从左到右原子半径减小（C>O），W（H）为第一周期原子半径最小。故原子半径Z>X>Y>W，A错误； B．Y（O）与Z（Na）可形成的离子化合物超氧化钠（NaO2）其中Na+与的个数比为1:1，B正确； C．Y为O，其简单气态氢化物为H2O。同主族（VIA族）元素从上到下非金属性减弱，氢化物还原性增强，故H2O是同主族中还原性最弱的，C正确； D．W（H）、X（C）、Y（O）组成的化合物如H2CO3、CH3COOH等为电解质，并非一定是非电解质，D错误； 答案选BC。 10. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. b、d、f均具有漂白性 B. c可作为一种新型自来水消毒剂 C. 生活中a与d混合使用可以起到除垢消毒的双重作用 D. 5012的a浓溶液与混合加热可制得0.15b 【答案】B 【解析】 【详解】A．b为、d为HClO、f为氯酸盐。HClO具有漂白性，但氯气和氯酸盐无漂白性，A错误； B．c为，是高效、安全的新型自来水消毒剂，B正确； C．a为HCl、d为HClO，二者混合会发生归中反应生成有毒（），不具有除垢消毒双重作用，C错误； D．a为浓HCl，与反应：，n(HCl)=0.05 L×12 mol/L=0.6mol，理论生成0.15 mol，但随反应进行盐酸变稀，反应停止，实际生成小于0.15 mol，D错误； 故答案选B。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁高温下与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，A错误； B．碱式碳酸铜与硫酸反应生成CuSO4正确，但金属钠投入硫酸铜溶液会优先与水剧烈反应生成NaOH和H2，无法置换出Cu，B错误； C．NaCl溶液中通NH3和CO2生成NaHCO3，需煅烧才能得到Na2CO3，题目中直接生成Na2CO3固体不符合实际，C错误； D．Al2O3与稀盐酸反应生成AlCl3正确，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀（氨水为弱碱，无法溶解沉淀），D正确； 故选D。 12. 某容器中发生一个化学反应，反应体系中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得的微粒个数逐渐增多，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应后溶液的减小 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为10：1 D. 消耗1还原剂粒子，转移电子数为2 【答案】D 【解析】 【分析】反应体系中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得的微粒个数逐渐增多，说明为生成物，则是反应物，中的碳元素的化合价升高，作还原剂，所以是反应物，作氧化剂生成了， 配平后的离子方程式为：。 【详解】A．中碳的化合价从+3升到+4，被氧化，A错误； B．反应中H+作为反应物被消耗，酸性减弱，pH增大，B错误； C．根据配平后的离子方程式，氧化产物（CO2）与还原产物（Mn2+）的物质的量之比为10:2=5:1，C错误； D．还原剂是，每1mol参加反应失去2mol电子，故消耗1mol还原剂粒子，转移2mol电子，即转移电子数为2NA，D正确； 故选D。 13. 我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：来处理氰化物。下列说法不正确的是 A. 还原性： B. 该反应有极性键、非极性键断裂和形成 C. 若5个电子转移，生成的体积为22.4L D. 中C的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2是氧化剂被还原为Cl−，Cl−是还原产物，CN−作为还原剂被氧化，故还原性CN−＞Cl−，A正确； B．反应中，有C-N、O-H极性键，Cl-Cl非极性键的断裂，C=O、O-H极性键，N≡N非极性键的形成，B正确； C．根据化学方程式，生成2mol CO2转移10mol 电子，则转移5mol电子时生成1mol CO2，但未说明标准状况，体积不一定是22.4L，C错误； D．CN−中N为-3价（氮的非金属性强于C，电负性大于C），设碳的化合价为x，则-3 + x = -1，解得 x=+2，故C的化合价为+2，D正确； 故选C。 14. 把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. 0.02mol·L－1 B. 4mol·L－1 C. 3mol·L－1 D. 2mol·L－1 【答案】D 【解析】 【详解】把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，则每一份的体积为100mL。 取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀，则Ba2＋有0.1mol，即BaCl2为0.1mol；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，说明Cl-为0.4mol，因为其中有0.1molBaCl2（含有0.2molCl-）所以KCl中的Cl-为0.2mol，KCl为0.2mol，钾离子为0.2mol，浓度为2mol·L-1，D正确。 15. 下列图示装置正确且能达到实验目的的是 A.配制50.000.1000溶液 B.钠的燃烧实验 C.比较和热稳定性 D.制取氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制50.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹溶液需使用容量瓶定容，图中仅有量筒和烧杯，无法精确配制，A项错误； B．钠的熔点较低，在蒸发皿中加热可能因局部受热不均而导致飞溅，所以，钠燃烧应在坩埚中进行，图中装置错误，B项错误； C．比较热稳定性时，应放在温度较低的内层试管，放在外层试管，且固体加热试管口需略向下倾斜，C项正确； D．制取需隔绝空气，胶头滴管伸入氯化亚铁溶液液面下滴加NaOH溶液，可减少氧化，D项错误； 故答案选C。 16. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 1参加反应，整个工业流程中共生成2.5 B. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 C. 次磷酸和磷酸都属于三元酸 D. 分子的组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以磷化氢的沸点比氨气高 【答案】A 【解析】 【分析】一步反应为P4与NaOH的歧化反应，P元素从0价分别变为PH3（-3价）和NaH2PO2（+1价），根据得失电子守恒和P原子守恒，反应方程式为，第二步将次磷酸钠酸化得到次磷酸，第三步次磷酸（H3PO2）分解为PH3（-3价）和H3PO4（+5价），根据得失电子守恒和P原子守恒，反应方程式为，据此解答。 【详解】A．据分析，1mol P4反应生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2；3 mol NaH2PO2酸化得到3 mol H3PO2，3 mol H3PO2分解生成1.5 mol PH3和1.5 mol H3PO4，总生成PH3为1 mol+1.5 mol=2.5 mol，A正确； B．流程中次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，为强酸制弱酸的复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．次磷酸（H3PO2）分子结构为，只有1个羟基氢可电离，为一元酸；磷酸（H3PO4）结构为，为三元酸，C错误； D．NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于相对分子质量更大的PH3，D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 17. 如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： （1）G在周期表中的位置为___________。 （2）写出单质F与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。 （3）C、E、H的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）用电子式表示K与J形成化合物的过程：___________。 （5）B的非金属性___________于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________。 （6）Se与M是同一主族的元素，且在元素周期表中与J相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是___________。(填字母序号) a．Se的最高正化合价为+7价 b．一定量的M2可以与H2Se发生置换反应 c．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 d．H2YO3的酸性比H2SeO4强 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第三周期 第ⅣA族 （2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （3）Cl-＞N3-＞Na+ （4） （5） ①. 弱 ②. HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑ (NaHCO3可以用其他碳酸盐、碳酸氢盐均可) （6） ① bc ②. 3SeO2+4NH3=2N2+3Se+6H2O 【解析】 【分析】由题干周期表可知，A为H、B为C、C为N、M为O、D为F、E为Na、K为Mg、F为Al、G为Si、Y为S、H为Cl、J为Br，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干周期表信息可知，G在周期表中的位置为第三周期 第ⅣA族； 【小问2详解】 由分析可知，E为Na、F为Al，则单质F即Al与E的最高价氧化物的水化物即NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问3详解】 由分析可知，C为N、E为Na、H为Cl，Cl-核外有三个电子层，而N3-、Na+核外均只有2个电子层，且Na的核电荷数比N多，结合一般电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小可知，C、E、H的简单离子半径由大到小的顺序是Cl-＞N3-＞Na+； 【小问4详解】 由分析可知，K为Mg、J为Br，二者形成的化合物MgBr2是离子化合物， K与J形成化合物的过程用电子式表示为：； 【小问5详解】 已知同一周期从左往右元素非金属性依次增强，故B的非金属性弱于C，结合元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，再结合酸和盐反应生成新盐和新酸的反应一般遵循强酸制弱酸的原理可知，能证明上述结论化学方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑ (NaHCO3可以用其他碳酸盐、碳酸氢盐均可)； 【小问6详解】 由分析可知，M为O，Se与M是同一主族的元素，且在元素周期表中与J相邻，据此解题： ① a．已知Se和O为同一主族，故Se的最高正化合价为+6价，而不是+7价，a错误； b．已知同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，其单质的氧化性依次减弱，故一定量的M2即O2可以与H2Se发生置换反应，2H2Se+O2=2H2O+Se，b正确； c．已知Se和O为同一主族，SeO2为酸性氧化物，在一定条件下可与NaOH溶液反应，方程式为：SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O，c正确； d．由分析可知，Y为S，S和Se同一主族，S的非金属性比Se强，但元素最高价氧化物对应水化物的酸性才和酸性一致，H2YO3不是Y的最高价氧化物对应水化物，即无法通过元素周期律的知识比较H2SeO4和H2YO3的酸性强弱，具体比较方法在选择性必修2会详细学习，d错误； 故答案为：bc； ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质即Se、N2和H2O，则该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3=2N2+3Se+6H2O。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①加入25.000.10稀盐酸； ②用0.10溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ③配制0.10稀盐酸和0.10溶液； ④向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00蒸馏水； 请回答下列问题： （1）正确的操作顺序是___________(填序号) （2）该测定实验共进行了4次。实验室现有50、100、250、5004种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________ （3）若用固体配制0.10的溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要___________。 （4）在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用浓盐酸润洗 B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理 D. 定容时，仰视刻度线 （5）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 13.00 12.90 13.10 13.40 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___________(保留一位小数)。 【答案】（1）④③①②或③④①② （2） ①. 250 ②. 4次实验理论共消耗盐酸100，实验时要考虑损耗，故需用250容量瓶 （3）胶头滴管 （4）BD （5）60.0% 【解析】 【分析】该实验的实验目的是测定胃药中碳酸钙含量，实验过程为：配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L氢氧化钠溶液、加入蒸馏水溶解样品、向样品中加入过量盐酸溶液溶解碳酸钙、用氢氧化钠溶液中和过量盐酸，则测定过程的正确操作顺序为：④③①②或③④①②；测定过程涉及的反应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O。 【小问1详解】 由分析可知，测定过程的正确操作顺序为：④③①②或③④①②； 【小问2详解】 由题意可知，每次实验取用25.00 mL盐酸，则4次实验共需盐酸100 mL，因实验时要考虑损耗盐酸，所以盐酸的需用量要大于100mL，应选择250 mL容量瓶配制0.10 mol/L稀盐酸； 【小问3详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制0.10 mol/L氢氧化钠溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管； 【小问4详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用浓盐酸润洗会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高，A不符合题意； B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，B符合题意； C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理对溶液的体积和溶质的物质的量无影响，对所配溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．定容时，仰视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，D符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 由表格数据可知，第4次实验所得数据误差较大，应舍去，则反应消耗氢氧化钠溶液的平均体积为：=13.00 mL，由方程式可知，与碳酸钙反应消耗盐酸的物质的量为：0.025 L×0.1 mol/L-0.013 L×0.1 mol/L=0.0012 mol，所以碳酸钙的质量分数为：=60.0%。 19. 某工厂排放的工业废水中含、、、不含氯离子，工厂为了减少环境污染，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、和金属，回答下列问题： （1）固体A的成分是___________。(用化学式表示) （2）溶液D与溶液H反应后应进行的操作为___________。 （3）检验溶液B中是否含有应依次加入的两种试剂分别为___________，现象依次是___________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子反应方程式___________。 （4）溶液E焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，试剂H是___________(用化学式表示)；D→E反应的离子方程式是___________。 （5）取溶液E少量于试管中，先加入稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，能否说明试剂G为稀盐酸。___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 （6）写出铁红在工业上的一种主要用途：___________。 【答案】（1）、 （2）过滤 （3） ①. 溶液、氯水 ②. 无明显变化，加入氯水后，溶液变为红色 ③. （4） ①. ②. （5） ①. 不能 ②. 在B→D过程中有生成 （6）红色油漆或涂料等 【解析】 【分析】某工厂排放的工业废水中含、、、不含氯离子，先加过量铁发生反应：，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生反应：，由于铁过量，所以所得固体A包括Fe和Cu，将固体A加入酸中得到铜和亚铁离子，固体C为铜；过滤所得溶液B中含有金属阳离子；加足量氯水，+2价的亚铁离子被氯水中氯气氧化，生成+3价的铁离子，发生反应：，溶液D中含有金属阳离子，溶液E焰色反应呈紫色，含有钾离子，由于H是碱，则H为氢氧化钾，溶液E为四羟基合铝酸钾，四羟基合铝酸钾中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，将氢氧化铝沉淀灼烧得到氧化铝；沉淀F为氢氧化铁，将氢氧化铁灼烧得到氧化铁，由此分析。 【小问1详解】 根据分析，固体A的成分是。 【小问2详解】 溶液D与溶液H反应后分离得到溶液E和沉淀F，是把固、液分离的操作，属于过滤操作。 【小问3详解】 检验溶液B中是否含有应首先加入，无现象；随后加入氯水等氧化剂，氧化亚铁离子为铁离子，溶液立即变红，说明原溶液含有亚铁离子。涉及的氧化还原反应是：。 【小问4详解】 溶液E焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明溶液E含钾离子，为分离含、的溶液，故试剂H是KOH。离子方程式为。 【小问5详解】 取溶液E少量于试管中，先加入稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能说明试剂G为稀盐酸，因为由溶液B生成溶液D的过程中加入了足量氯水，无法确定氯离子来源。 【小问6详解】 铁红为氧化铁，可用于红色油漆或涂料等工业中。 20. 亚氯酸钠()是一种强氧化剂，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产的主要流程如下(部分产品未标出)： （1）Ⅰ中反应的还原产物是___________(填化学式)。 （2）Ⅱ中反应的离子反应方程式是___________ （3）可用氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应为：__________________________________________________________________。 ①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中的电子转移情况___________。 ②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）在使用过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，等物质的量的下列试剂中可以处理最多的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 1：1 （4）B 【解析】 【分析】反应Ⅰ为、、反应生成、、，反应Ⅱ为、、NaOH反应生成、和，从而制得。 【小问1详解】 反应Ⅰ为、、反应生成、、，中氯元素化合价从+5价降低到+4价，中的硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据化合价升降总和相等配平得到Ⅰ中的反应为，是化合价降低得到的物质，为还原产物。 【小问2详解】 反应Ⅱ中反应的化学方程式为，其离子方程式为 【小问3详解】 中的Cl从+5价降低到+4价，HCl中部分Cl从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应为，用单线桥表示该反应电子转移情况为； 该反应的氧化剂为，还原剂为HCl，其中HCl有一半作还原剂，一半作酸，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。 【小问4详解】 A．通常作氧化剂，无法还原，A错误； B．具有还原性，能被氧化为，化合价从+4价升高到+6价，每个失2个电子，每个→，得到4个电子；设1 mol参与反应会失去2 mol电子，则得2 mol电子，消耗0.5 mol，B正确； C．具有还原性，Fe元素从+2价升高到+3价，每个失去1个电子，每个→，得到4个电子；设1 mol参与反应会失去1 mol电子，则得1 mol电子，消耗0.25 mol，C错误； D．通常作氧化剂，无法还原，D错误； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $