寒假作业10 水和溶液（巩固培优）八年级科学新教材浙教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业10 水和溶液 一、水资源 1.地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。 2.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 3.我国水资源的状况是分布不均，人均量少。 二、溶液 1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 2．溶液的组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 3．悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 4．影响溶解的因素： ⑴高锰酸钾难溶于汽油而碘易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶质的性质。 ⑵碘难溶于水却易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶剂的性质。 ⑶在其他条件相同时，糖在热水中溶得的又快又多，说明影响溶解的因素有温度。 ⑷在其他条件相同时，糖粉溶得比糖块快，说明影响溶解的因素有固体颗粒大小。 ⑸在其他条件相同时，搅拌能加快溶解速率，说明影响溶解的因素有搅拌。 ⑹影响溶解的因素：溶质性质、溶剂性质、溶剂用量、温度、固体颗粒大小、搅拌；其中，前四项既能影响溶解的速率，也能影响溶解的量；而后两项只能影响溶解的速率。 ⑺生活中为使糖块快速溶解，方法有将糖块研碎、用热水溶解、搅拌。 三、饱和溶液与不饱和溶液： 1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化方法： 四、溶解度 1.溶解度的概念：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。 同种溶质在不同溶剂中的溶解度往往是不同的，没有特别说明时，一般指在水中的溶解度。 溶解度与溶解性的关系 2.溶解度与溶解性 溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 3.溶解度与溶解性的关系 溶解度（20℃）/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 溶解性 难溶（不溶） 微溶 可溶 易溶 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 4.气体溶解度： ⑴气体溶解度的影响因素有温度、压强，其规律是：气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 ⑵会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 五、结晶 4.结晶含义：因水蒸发，或温度改变导致物质溶解度变小（溶解能力减弱），溶解在溶液中的溶质会以固体形式析出，这个过程叫结晶。这是从海水、湖水、或其他溶液中提取物质的常用方法。 2.会根据物质溶解度差异（即溶解能力的差异）选择合适的结晶方法：像硝酸钾这样“随温度降低溶解度迅速减小至很小”的物质，欲使其从溶液中析出常用的结晶方法是冷却热饱和溶液法；像氯化钠这样“溶解度受温度影响不大（温度升高溶解度并没有迅速增大，低温下溶解度也不是很小）”的物质无法用冷却热饱和溶液法，只能用蒸发溶剂法使其从水溶液中析出。 六、溶质质量分数 1.溶液中的溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。 2.计算溶液溶质质量分数： ⑴把10g氯化钾溶液蒸干得到2g晶体，求此溶液溶质质量分数。 解：100%==20% 答：氯化钾溶液浓度为20%。[即]：浓度==100% ⑵会利用溶解度求饱和溶液浓度：甲物质在T℃时溶解度为50g，求T℃其饱和溶液浓度。 解：100%==33.3% 答：此温度时该饱和溶液浓度为33.3% 。 [即]：饱和溶液浓度=100%（溶解度代表100g水溶解的最大溶质量）。 七、配制一定溶质质量分数的溶液 1.过程 计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g，需要氯化钠2.7g、水297.3mL 称量：用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水 溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了 转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上/ 2.误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 八、水的净化 1.自来水净水过程 明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。 3.过滤：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体 操作注意事项：“一贴二低三靠” 仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸） 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．2024年10月31日，受超强台风“康妮”影响，我省温州、台州、宁波等地普降大暴雨。如图为水循环示意图，台风登陆路径属于图中水循环环节中的（　　） A．① B．② C．③ D．④ 2．地球上水的总储量约为1.386×1018m3，它以各种不同的形式分布在海洋、陆地、大气和生物体中。下列相关说法不正确的是（　　） A．人类利用较多的淡水资源是河流水、湖泊淡水和浅层地下淡水 B．我国水资源在空间、时间上分布不均匀 C．分布在陆地上的水不参与水循环 D．海洋水可以通过蒸发变成大气水 3．如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 B．在②一③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不同 D．在①→④变化过程中，食盐的质量分数一直不断增大 4．下列厨房里的调味品与足量的水混合后，可以形成悬浊液的是（　　） A．食醋 B．色拉油 C．白糖 D．胡椒粉 5．20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则（　　） A．②和③溶液一定都是不饱和溶液 B．②和③溶液的溶质质量分数相等 C．该实验说明，物质的溶解性与溶质的质量有关 D．20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S＜50g 6．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　） A．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 B．可采用升温的方法使乙烧杯中的剩余固体溶解 C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D．甲、丙烧杯中的溶液一定都是不饱和溶液 7．一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　） A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液 B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等 C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小 D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变 8．盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（　　） A．木块上浮 B．硝酸钾溶液温度上升 C．U形管的左侧液面下降 D．瓶底的硝酸钾固体增多 9．T℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（　　） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25% C．图中m点表示该物质的饱和溶液 D．T℃时该物质的溶解度为50g 10．20℃时，食盐溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（　　） 实验序号 水的质量（克） 加入食盐的质量（克） 溶液质量（克） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．20℃时，食盐在水中的溶解度为36克 B．②中所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的溶质质量分数不相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20% 11．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误会引起所配溶液的溶质质量分数偏小的是（　　） A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯中，有水洒出 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中，不慎洒出部分溶液 12．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③ 13．一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．碘放入水中后形成乳浊液 B．物质的溶解性与溶剂的种类有关 C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物 D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗 14．海水中有丰富的化学资源，如图是海水晒盐的流程图。 （1）实验室提纯粗盐时，蒸发过程中用到的玻璃棒的作用是__________________ ____________________________________。 （2）母液是氯化钠的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）现有溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液100g，要将其稀释成16%的氯化钠溶液用于农业上选种，则需要加水的质量为_________（结果精确到0.1g）。 15．以下为不同温度下氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度，某同学取硝酸钾按如图所示步骤进行实验，得到溶液A、B、C。 （1）A、B、C溶液中属于饱和溶液的是_________。 （2）C溶液的溶质质量分数为_________。（精确到1%） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 16．生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。 （1）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐_________克。 （2）如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是_________。（填数字序号） 17．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。在配制硝酸钾营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）上述溶液中属于饱和溶液的是_________（填序号），此时的温度可能是_________（选填“20℃”、“30℃”或““40℃”）。 （2）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水_________克。 18．20℃时氯化钾的溶解度是34g，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）： （1）甲、丙、丁溶液中溶质质量大小的关系是：__________________（用甲、丙、丁字母表示）； （2）若乙溶液恰好饱和，则40℃时氯化钾的溶解度为_________克。 19．要配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，用于演示灭火器原理。回答下列问题： （1）①～⑤为配制溶液的相关操作，正确的操作顺序是___________（填序号）。 （2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，④中的溶液_________（选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。（忽略Na2CO3溶于水时溶液的温度变化） （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，橡胶管喷出大量液体的原因是_________ _____________________________________________。 20．如表是不同温度下硝酸钾的溶解度表。 温度（℃） 0 20 40 溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 （1）称取30g硝酸钾固体时，在加一定量的硝酸钾固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是___________________________，直到天平平衡。 （2）要使20℃时的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用__________________的方法。（写一种即可） 21．一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中（如图甲所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图乙所示的变化。 （1）由此推测出温度的改变是_________（填“升温”或“降温”）。 （2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体_________（填“增多”或“减少”）。 （3）如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，请写出可能对所配溶液的溶质质量分数造成的误差（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①所用硝酸钾试剂不纯：_________。 ②量取水时俯视读数：_________。 ③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些：_________。 22．鼻腔冲洗是治疗鼻腔、鼻窦疾病的一种常用方法，如图所示的洗鼻器是一种常用的鼻腔清洗工具。使用时将吸鼻器倒置，使溶质质量分数近似为0.9%的盐水（生理盐水）送入人一侧鼻孔，盐水从另一侧鼻孔流出，从而达到清洗鼻腔的目的。盐水可以由洗鼻盐（图乙）溶于水配制而成。 （1）现有洗鼻盐18克，将18g克的洗鼻盐全部倒入瓶内，需要加入多少克水才能配制成0.9%的盐水？ （2）溶液配制好后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是_______（填字母）。 A．洗鼻盐中有难溶性杂质 B．量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出 C．量取清水时俯视读数 D．将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出 23．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下 （1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL，得溶液① （2）取0.1mL溶液①加水稀释至1.0ml，得溶液② （3）取0.1mL溶液②加水稀释至1.0mL，得溶液③ （4）取0.2mL溶液③加水稀释至1.0mL，得溶液④ 最终得到的试验针药液中，链霉毒的质量分数是（整个过程中药液很稀，密度近似看做l g/mL）（　　） A．25% B．0.05% C．0.25% D．2.5% 24．分析计算是科学探究实践中常用的方法，下列分析计算正确的是（　　） A．将质量分数为a%和b%的盐水等质量混合，混合后溶液的质量分数一定为 B．将aN和bN的两个力同时施加在同一物体上，物体受到的合力大小一定等于（a+b）N C．将aL酒精加入到bL水中并充分振荡，形成溶液的体积一定等于（a+b）L D．将ag食盐加入到bg水中并充分振荡，形成溶液的质量一定等于（a+b）g 25．冬季是流感的高发季节，当教室内空气流通不畅时，感染流感的风险就会增加，预防流感最有效的方法之一是用消毒液对教室空气消毒。二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它能够迅速、彻底杀灭各种微生物。通过调配不同质量分数的消毒剂能应用于许多场景的消毒。下列是一瓶二氧化氯原液的说明书。 【有效成分】二氧化氯的质量分数为2% 【原液体积】1000mL 【贮存条件】密闭、避光、防潮，置于阴凉干燥处保存。 【使用方法】使用前需要根据消毒对象加水配制到推荐质量分数才能使用。 消毒对象 推荐质量分数 使用方法 水果蔬菜 0.001%～0.002% 浸泡，冲洗 室内环境消毒 0.02%～0.04% 喷雾 卫生间消毒 0.04%～0.08% 浸泡，冲洗 （1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为多少？（原液密度为1g/cm3） （2）小金想配制消毒液给教室消毒，该瓶消毒原液最多可以配制多少可供室内环境消毒的消毒液？ 26．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种试剂。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝________。 （2）在这四次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是_________（填序号）。 （3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） （4）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（需有计算过程） 6 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业10 水和溶液 一、水资源 1.地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。 2.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 3.我国水资源的状况是分布不均，人均量少。 二、溶液 1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 2．溶液的组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 3．悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 4．影响溶解的因素： ⑴高锰酸钾难溶于汽油而碘易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶质的性质。 ⑵碘难溶于水却易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶剂的性质。 ⑶在其他条件相同时，糖在热水中溶得的又快又多，说明影响溶解的因素有温度。 ⑷在其他条件相同时，糖粉溶得比糖块快，说明影响溶解的因素有固体颗粒大小。 ⑸在其他条件相同时，搅拌能加快溶解速率，说明影响溶解的因素有搅拌。 ⑹影响溶解的因素：溶质性质、溶剂性质、溶剂用量、温度、固体颗粒大小、搅拌；其中，前四项既能影响溶解的速率，也能影响溶解的量；而后两项只能影响溶解的速率。 ⑺生活中为使糖块快速溶解，方法有将糖块研碎、用热水溶解、搅拌。 三、饱和溶液与不饱和溶液： 1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化方法： 四、溶解度 1.溶解度的概念：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。 同种溶质在不同溶剂中的溶解度往往是不同的，没有特别说明时，一般指在水中的溶解度。 溶解度与溶解性的关系 2.溶解度与溶解性 溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 3.溶解度与溶解性的关系 溶解度（20℃）/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 溶解性 难溶（不溶） 微溶 可溶 易溶 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 4.气体溶解度： ⑴气体溶解度的影响因素有温度、压强，其规律是：气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 ⑵会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 五、结晶 4.结晶含义：因水蒸发，或温度改变导致物质溶解度变小（溶解能力减弱），溶解在溶液中的溶质会以固体形式析出，这个过程叫结晶。这是从海水、湖水、或其他溶液中提取物质的常用方法。 2.会根据物质溶解度差异（即溶解能力的差异）选择合适的结晶方法：像硝酸钾这样“随温度降低溶解度迅速减小至很小”的物质，欲使其从溶液中析出常用的结晶方法是冷却热饱和溶液法；像氯化钠这样“溶解度受温度影响不大（温度升高溶解度并没有迅速增大，低温下溶解度也不是很小）”的物质无法用冷却热饱和溶液法，只能用蒸发溶剂法使其从水溶液中析出。 六、溶质质量分数 1.溶液中的溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。 2.计算溶液溶质质量分数： ⑴把10g氯化钾溶液蒸干得到2g晶体，求此溶液溶质质量分数。 解：100%==20% 答：氯化钾溶液浓度为20%。[即]：浓度==100% ⑵会利用溶解度求饱和溶液浓度：甲物质在T℃时溶解度为50g，求T℃其饱和溶液浓度。 解：100%==33.3% 答：此温度时该饱和溶液浓度为33.3% 。 [即]：饱和溶液浓度=100%（溶解度代表100g水溶解的最大溶质量）。 七、配制一定溶质质量分数的溶液 1.过程 计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g，需要氯化钠2.7g、水297.3mL 称量：用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水 溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了 转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上/ 2.误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 八、水的净化 1.自来水净水过程 明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。 3.过滤：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体 操作注意事项：“一贴二低三靠” 仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸） 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．2024年10月31日，受超强台风“康妮”影响，我省温州、台州、宁波等地普降大暴雨。如图为水循环示意图，台风登陆路径属于图中水循环环节中的（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【解析】水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方，例如地面的水分被太阳蒸发成为空气中的水蒸气，而水在地球的状态包括固态、液态和气态。 结合图中信息可知①是蒸发，②水汽输送，③降水，④是地表径流，台风是水汽蒸发向上，给大陆带来狂风暴雨，属于②水汽输送这个环节。 2．地球上水的总储量约为1.386×1018m3，它以各种不同的形式分布在海洋、陆地、大气和生物体中。下列相关说法不正确的是（　　） A．人类利用较多的淡水资源是河流水、湖泊淡水和浅层地下淡水 B．我国水资源在空间、时间上分布不均匀 C．分布在陆地上的水不参与水循环 D．海洋水可以通过蒸发变成大气水 【答案】C 【解析】人类利用较多的淡水资源是河流水、湖泊淡水和浅层地下淡水；我国水资源在空间分布上具有东南多，西北少的分布特点；时间上具有夏秋多，冬春少的分布特点；分布在陆地上的水参与水循环；海洋水可以通过蒸发变成大气水。 3．如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 B．在②一③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不同 D．在①→④变化过程中，食盐的质量分数一直不断增大 【答案】D 【解析】A、在①→③变化过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度保持不变，故不符合题意； B、在②→③变化过程中，溶剂不断蒸发，溶剂的质量不断减少，故不符合题意； C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，溶质与溶剂的比值不相同，故不符合题意； D、如果②为饱和溶液，在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，故符合题意。 4．下列厨房里的调味品与足量的水混合后，可以形成悬浊液的是（　　） A．食醋 B．色拉油 C．白糖 D．胡椒粉 【答案】D 【解析】悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物，也叫乳状液。 A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，故不符合题意； B、色拉油不溶于水，把辣椒油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，可以形成乳浊液，故不符合题意； C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，故不符合题意； D、胡椒粉难溶于水，把胡椒粉放到水里是固体小颗粒分散到液体中形成的混合物，可以形成悬浊液，故符合题意。 5．20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则（　　） A．②和③溶液一定都是不饱和溶液 B．②和③溶液的溶质质量分数相等 C．该实验说明，物质的溶解性与溶质的质量有关 D．20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S＜50g 【答案】D 【解析】A.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。①中有固体剩余，一定是饱和溶液，②中没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；③溶液中溶质比②中少，一定是不饱和溶液，故A选项错误； B.②和③溶液的溶剂质量相等，溶质质量不相等，溶液的溶质质量分数不相等，故B选项错误； C.物质的溶解性与溶剂、溶质的种类有关，和溶质的质量无关，故C选项错误； D.固体物质的溶解度，表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。据题中信息可知，20℃时，100g水中加入50g该物质有固体剩余，说明此温度下该固体物质的溶解度小于50g，②中加入25g固体时，没有固体剩余，可能刚好饱和，此时溶解度为25g，也可能是不饱和溶液，此时溶解度小于25g，故该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S＜50g，故D选项正确。 6．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　） A．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 B．可采用升温的方法使乙烧杯中的剩余固体溶解 C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D．甲、丙烧杯中的溶液一定都是不饱和溶液 【答案】B 【解析】根据题意，向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，甲中蔗糖能全部溶解，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，进行分析判断。 A、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，说明蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。 B、对比乙、丙图可知，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故选项说法正确。 C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，加入的蔗糖固体的质量相等，但乙中蔗糖固体部分溶解，丙中蔗糖固体全部溶解，则溶质的质量分数不相等，故选项说法错误。 D、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 7．一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　） A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液 B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等 C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小 D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变 【答案】D 【解析】A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。 C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。 D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。 8．盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（　　） A．木块上浮 B．硝酸钾溶液温度上升 C．U形管的左侧液面下降 D．瓶底的硝酸钾固体增多 【答案】D 【解析】A、当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶液的密度变小，排开液体的体积增大，木块下沉，故选项说法错误。 B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低硝酸钾溶液温度降低，故选项说法错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，U形管的左侧液面上升，故选项说法错误。 D、当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，有硝酸钾晶体析出，瓶底的硝酸钾固体增多，故选项说法正确。 9．T℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（　　） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25% C．图中m点表示该物质的饱和溶液 D．T℃时该物质的溶解度为50g 【答案】D 【解析】A、此图是在同一温度下固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，看不出溶解度随温度的变化，故A错误； B、n点表示溶液中溶质的质量分数为%＝20%，故B错误； C、m点在曲线下方，不能表示溶液为饱和状态，故C错误； D、T℃时该物质在100g水中达到饱和时溶解的质量为50g，故其溶解度为50g，故D正确。 10．20℃时，食盐溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（　　） 实验序号 水的质量（克） 加入食盐的质量（克） 溶液质量（克） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．20℃时，食盐在水中的溶解度为36克 B．②中所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的溶质质量分数不相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20% 【答案】A 【解析】溶质质量分数100%；饱和溶液溶质质量分数100%． A、由表中数据可知，20℃时，10g水中溶解3.6g氯化钠恰好饱和，因此食盐在水中的溶解度为36g，该选项说法正确； B、由表中数据可知，20℃时，10g水中溶解3.6g氯化钠恰好饱和，因此②中所得溶液是不饱和溶液，该选项说法不正确； C、③④溶液都是饱和溶液，因此溶质质量分数相等，该选项说法不正确； D、①所得溶液的溶质质量分数为：100%＝16.7%，该选项说法不正确。 11．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误会引起所配溶液的溶质质量分数偏小的是（　　） A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯中，有水洒出 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中，不慎洒出部分溶液 【答案】B 【解析】A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码，则所得氯化钠的质量正确，溶质质量分数不变，故选项不合题意。 B、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，量得的水的体积比实际所需要大，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意。 C、将量筒中的水倒入烧杯中，有水洒出，则溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，故选项不合题意。 D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中，不慎洒出部分溶液，对溶质质量分数没有影响，溶质质量分数不变，故选项不合题意。 12．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③ 【答案】B 【解析】A、③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均匀，故选项说法错误。 B、⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平，故选项说法正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品的位置放反了，故选项说法错误。 D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故选项说法错误。 13．一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．碘放入水中后形成乳浊液 B．物质的溶解性与溶剂的种类有关 C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物 D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗 【答案】A 【解析】A、碘是固体，碘不溶于水，放入水中后形成悬浊液，故选项说法错误。 B、由一定条件下，碘在水、酒精和汽油中的溶解性强弱图，碘不溶于水，易溶于汽油，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性依次增强，则物质的溶解性与溶剂的种类有关，故选项说法正确。 C、碘分别加入这三种物质形成的物质都是混合物，故选项说法正确。 D、碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗，故选项说法正确。 14．海水中有丰富的化学资源，如图是海水晒盐的流程图。 （1）实验室提纯粗盐时，蒸发过程中用到的玻璃棒的作用是__________________ ____________________________________。 （2）母液是氯化钠的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）现有溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液100g，要将其稀释成16%的氯化钠溶液用于农业上选种，则需要加水的质量为_________（结果精确到0.1g）。 【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）饱和； （3）65.6g。 【解析】（1）实验室提纯粗盐时，蒸发过程中用到的玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）析出晶体后的“母液”，说明不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （3）设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×26.5%＝（100g+x）×16%，x≈65.6g。 15．以下为不同温度下氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度，某同学取硝酸钾按如图所示步骤进行实验，得到溶液A、B、C。 （1）A、B、C溶液中属于饱和溶液的是_________。 （2）C溶液的溶质质量分数为_________。（精确到1%） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 【答案】（1）C；（2）24%。 【解析】（1）由题干数据可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则该温度下的50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为85.5g÷2＝42.75g，因此向该温度下的50g水中加入15.8g硝酸钾完全溶解后得到的溶液A是不饱和溶液，再加入15.8g硝酸钾完全溶解后所得溶液B中硝酸钾的质量为15.8g+15.8g＝31.6g，仍为该温度下，硝酸钾的不饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则C中有硝酸钾晶体析出，所得溶液C为20℃时硝酸钾的饱和溶液； （2）溶液C为20℃时硝酸钾的饱和溶液，则C溶液的溶质质量分数为24%。 16．生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。 （1）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐_________克。 （2）如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是_________。（填数字序号） 【答案】（1）18；（2）②③①。 【解析】（1）需要食盐的质量为：2000g×0.9%＝18g； （2）使用托盘天平称取一定质量食盐的步骤为：首先要调节天平平衡（步骤②），然后在右盘放上相应质量的砝码（步骤③），最后向左盘添加食盐直至天平平衡（步骤①），正确的排序是②③①。 17．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。在配制硝酸钾营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）上述溶液中属于饱和溶液的是_________（填序号），此时的温度可能是_________（选填“20℃”、“30℃”或““40℃”）。 （2）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水_________克。 【答案】（1）②；20℃；（2）60。 【解析】（1）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在20℃时，40g硝酸钾中加入100g水，最多只能溶解31.6g，得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液，升温至30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，溶液变成了不饱和溶液，上述溶液中属于饱和溶液的是②，此时的温度可能是20℃； （2）设需向烧杯③溶液中加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得40g＝（140g+x）×20%，则x＝60g。 18．20℃时氯化钾的溶解度是34g，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）： （1）甲、丙、丁溶液中溶质质量大小的关系是：__________________（用甲、丙、丁字母表示）； （2）若乙溶液恰好饱和，则40℃时氯化钾的溶解度为_________克。 【答案】（1）甲＜丙＝丁；（2）40。 【解析】（1）甲溶液中加入10g的晶体，降温到20℃时，析出了6g的晶体，甲溶液的溶质质量是30g，丙、丁溶液的溶质质量为34g，所以溶液中溶质质量大小的关系是：甲＜丙＝丁； （2）根据第（1）题分析可知，丙溶液的溶质质量为34g，溶剂质量为100g，40℃时的乙溶液降温到20℃时，析出了6g的晶体，20℃时的溶解度是34g，若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g。 19．要配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，用于演示灭火器原理。回答下列问题： （1）①～⑤为配制溶液的相关操作，正确的操作顺序是___________（填序号）。 （2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，④中的溶液_________（选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。（忽略Na2CO3溶于水时溶液的温度变化） （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，橡胶管喷出大量液体的原因是_________ _____________________________________________。 【答案】（1）⑤③②①④；（2）不是；（3）浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳气体，使瓶内压强迅速增大。 【解析】（1）配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，首先计算配制溶液所需Na2CO3和水的质量，再称量所需的Na2CO3和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是⑤③②①④。 （2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，该温度下碳酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为100%≈17.7%，16%＜17.7%，④中的溶液不是该物质的饱和溶液。 （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳气体，使瓶内压强迅速增大。 20．如表是不同温度下硝酸钾的溶解度表。 温度（℃） 0 20 40 溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 （1）称取30g硝酸钾固体时，在加一定量的硝酸钾固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是___________________________，直到天平平衡。 （2）要使20℃时的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用__________________的方法。（写一种即可） 【答案】（1）继续向左盘添加硝酸钾； （2）加入硝酸钾（或蒸发溶剂、降低温度等）。 【解析】（1）称取30g硝酸钾固体时，在加一定量的硝酸钾固体后，指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，应进行的操作是继续向左盘添加硝酸钾，直至天平平衡。 （2）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，要使20℃时的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法。 21．一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中（如图甲所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图乙所示的变化。 （1）由此推测出温度的改变是_________（填“升温”或“降温”）。 （2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体_________（填“增多”或“减少”）。 （3）如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，请写出可能对所配溶液的溶质质量分数造成的误差（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①所用硝酸钾试剂不纯：_________。 ②量取水时俯视读数：_________。 ③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些：_________。 【答案】（1）降温；（2）增多；（3）①偏低；②偏高；③无影响。 【解析】（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小；由图乙可知，木块排开液体的体积V排随时间增大，根据F浮＝ρ液gV排，木块漂浮时F浮＝G木（重力不变），所以ρ液减小；硝酸钾溶液密度减小，说明溶液中溶质减少，因为硝酸钾溶解度随温度降低而减小，会有溶质析出，所以温度的改变是降温； （2）降温时，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液中会有硝酸钾晶体析出，所以烧杯底部硝酸钾晶体增多； （3）①所用硝酸钾试剂不纯，会导致实际溶解的硝酸钾质量偏小。根据溶质质量分数100%，溶质质量偏小，溶质质量分数偏低； ②量取水时俯视读数，俯视读数会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数偏高； ③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶液具有均一性，洒出部分溶液不影响剩余溶液的溶质质量分数，所以无影响。 22．鼻腔冲洗是治疗鼻腔、鼻窦疾病的一种常用方法，如图所示的洗鼻器是一种常用的鼻腔清洗工具。使用时将吸鼻器倒置，使溶质质量分数近似为0.9%的盐水（生理盐水）送入人一侧鼻孔，盐水从另一侧鼻孔流出，从而达到清洗鼻腔的目的。盐水可以由洗鼻盐（图乙）溶于水配制而成。 （1）现有洗鼻盐18克，将18g克的洗鼻盐全部倒入瓶内，需要加入多少克水才能配制成0.9%的盐水？ （2）溶液配制好后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是_______（填字母）。 A．洗鼻盐中有难溶性杂质 B．量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出 C．量取清水时俯视读数 D．将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出 【答案】（1）解：需要水的质量为： 答：需要加入1982克水才能配制成0.9%的盐水； （2）BC。 【解析】（1）根据溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量来分析； （2）A、洗鼻盐中有难溶性杂质，会造成溶解的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误； B、量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故B正确； C、量取清水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C正确； D、将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。 23．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下 （1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL，得溶液① （2）取0.1mL溶液①加水稀释至1.0ml，得溶液② （3）取0.1mL溶液②加水稀释至1.0mL，得溶液③ （4）取0.2mL溶液③加水稀释至1.0mL，得溶液④ 最终得到的试验针药液中，链霉毒的质量分数是（整个过程中药液很稀，密度近似看做l g/mL）（　　） A．25% B．0.05% C．0.25% D．2.5% 【答案】B 【解析】因为溶液的密度可以近似看作是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数公式计算即可。 溶质的质量＝1.0g；溶液的质量＝4.0mL×1g/cm3＝4.0cm3×1g/cm3＝4.0g； 所以，溶液①中溶质的质量分数100%＝25%； 溶液②的质量分数100%＝2.5%； 溶液③的质量分数100%＝0.25%； 溶液④的质量分数100%＝0.05%。 24．分析计算是科学探究实践中常用的方法，下列分析计算正确的是（　　） A．将质量分数为a%和b%的盐水等质量混合，混合后溶液的质量分数一定为 B．将aN和bN的两个力同时施加在同一物体上，物体受到的合力大小一定等于（a+b）N C．将aL酒精加入到bL水中并充分振荡，形成溶液的体积一定等于（a+b）L D．将ag食盐加入到bg水中并充分振荡，形成溶液的质量一定等于（a+b）g 【答案】A 【解析】A、将质量分数为a%和b%的盐水等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为，故选项说法正确。 B、将aN和bN的两个力同时施加在同一物体上，需要考虑两个力的方向，若两个力的方向不同，则物体受到的合力小于（a+b）N，故选项说法错误。 C、分子之间存在间隔，将aL水和bL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于（a+b）L，故选项说法错误。 D、当食盐全部溶解时，所得溶液的质量＝ag+bg＝（a+b）g；当食盐部分溶解时，所得溶液质量＜（a+b）g，故选项说法错误。 25．冬季是流感的高发季节，当教室内空气流通不畅时，感染流感的风险就会增加，预防流感最有效的方法之一是用消毒液对教室空气消毒。二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它能够迅速、彻底杀灭各种微生物。通过调配不同质量分数的消毒剂能应用于许多场景的消毒。下列是一瓶二氧化氯原液的说明书。 【有效成分】二氧化氯的质量分数为2% 【原液体积】1000mL 【贮存条件】密闭、避光、防潮，置于阴凉干燥处保存。 【使用方法】使用前需要根据消毒对象加水配制到推荐质量分数才能使用。 消毒对象 推荐质量分数 使用方法 水果蔬菜 0.001%～0.002% 浸泡，冲洗 室内环境消毒 0.02%～0.04% 喷雾 卫生间消毒 0.04%～0.08% 浸泡，冲洗 （1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为多少？（原液密度为1g/cm3） （2）小金想配制消毒液给教室消毒，该瓶消毒原液最多可以配制多少可供室内环境消毒的消毒液？ 【解析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。 （2）根据溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数，进行分析解答。 解：（1）1000mL＝1000cm3，m溶液＝ρV＝1g/cm3×1000 cm3＝1000g，该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量＝1000g×2%＝20g。 （2）配制最多的溶液时，溶液溶质质量分数最小，m消毒液＝20g÷0.02%＝100000g＝100kg。 答：（1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为20g； （2）该瓶消毒原液最多可以配制100kg可供室内环境消毒的消毒液。 26．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种试剂。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝________。 （2）在这四次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是_________（填序号）。 （3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） （4）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（需有计算过程） 【答案】（1）27.2。（2）③④。 （3）解：由实验③可知，在该温度下的20g水中，最多能溶解27.2g﹣20g＝7.2g氯化钠，第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为100%≈26.5%。 答：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是26.5%。 （4）解：设需要加水的质量为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×20%＝（100g+x）×5%，x＝300g 答：需加入水300g。 【解析】（1）由实验③可知，在该温度下的20g水中，最多能溶解27.2g﹣20g＝7.2g氯化钠，则实验④中，该温度下的20g水中加入10g氯化钠，最多能溶解7.2g氯化钠，所得溶液的质量为27.2g。 （2）由实验③可知，在该温度下的20g水中加入8g氯化钠，最多能溶解7.2g氯化钠，所以实验③和④均为该温度下的饱和溶液。 （3）根据溶质质量分数，进行分析解答。 （4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $