第四章 第3节海洋的探索 易错点培优练习-2025-2026学年浙教版年八年级科学上册

八年级上册科学第四章 第3节海洋的探索 易错点培优练习 易错点一、海水的淡化 例1：科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹不能通过，而独立的水分子能通过，如图所示。下列关于石墨烯膜筛掉氯化钠的说法，错误的是（　　） A．该过程中既有物理变化，又有化学变化 B．该过程可应用于海水淡化 C．筛掉氯化钠的过程类似于过滤操作 D．利用石墨烯膜淡化海水可节约能源 例2：海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。 （1）蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各物质的　 　不同，将物质进行分离。 （2）海水淡化可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是（　　） A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大 C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 （3）膜分离法相对于蒸馏法的优势是　 　(写一点即可)。 变式训练 1.地球上大部分水是以海水的形式存在，若能找到大规模海水淡化生产方法，则将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化方法，在原理上完全不可行的是(　　) A．过滤并除去海水中的杂质以获得淡水 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化 C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水 D．选择一种特殊的膜，在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒不能通过，从而使溶剂水与溶质分离 2．膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。下列说法，错误的是（　　） A．反渗透膜只允许水分子通过 B．海水的导电能力比淡水强 C．一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会变小 D．对海水进行蒸发冷凝也可以得到淡水 （2） （3） 3.如图是一款利用反渗透法过滤污水的户外净水器，其原理是利用反渗透膜(即R0膜：孔径约为0.1纳米，细菌等微生物的大小是它的5000倍)来过滤。过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出。 （1）使用该净水器过滤得到的饮用水，按照物质的组成分类属于　 　。(填“混合物”或“纯净物”) （2）如果利用如图所示这款净水器对生理盐水过滤，废水管排出的液体中氯化钠的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)其在原液中的质量分数。 （3）与学校实验室使用普通滤纸过滤污水相比，此反渗透技术具有的优点是　 　。 易错点二、海盐的提取 例1：爱探索的小山同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图： （1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的　 　（填图中字母）。 （2）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有_______（多选）。 A．溶解粗盐时，加入的水量不足 B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 C．滤渣没有用蒸馏水冲洗 D．蒸发后，所得的精盐很潮湿 （3）最终得到的白色固体属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （4）关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是___________（填字母）。 A．将粗盐直接放在天平的左盘进行称量 B．可以将粗盐直接倒入量筒进行溶解 C．过滤后滤液仍浑浊应重新过滤 D．待水分全部蒸干后才可以停止加热 例2：如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是（　） A．蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式 B．图中冷凝水的流动方向是A→B C．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度 D．烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸 例3：实验室的过滤操作（如图） （1）请写出标号仪器的名称①　 　 ； （2）小明取来一烧杯池塘里的水，并组装了如图所示的过滤装置。 朋友小亮告诉他装置中有两处明显错误，指出其中错误：①　 　 。②　 。 （3） 小明查找问题，再次改正错误并进行过滤，终于得到了澄清透明的滤液，他高兴的说，“我终于得到纯水了”小明的这句话很明显不正确，请说明原因 　 　 。若要制得纯水，还需要采用的净化方法是 　　 。 例4：如图是粗盐提纯实验的部分操作，（产率），请回答相关问题。 （1）如图所示操作中，有错误的是 　 　 （填字母）。 （2）粗盐提纯的正确操作顺序为 　 　 （填字母）。 （3）在粗盐提纯实验中，操作B中，玻璃棒的作用是 　 　 。 （4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是 　 　 ； （5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 　 　 （填字母）。 A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．最终所得精盐比较潮湿 例5：粗盐的精制一般要经过以下操作流程： （1）操作④的名称是 　 　 ， （2）操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、酒精灯外，还需要用到 　 　 等仪器（写一种）。 （3）操作正确，操作④后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的 　　 。 （4）实验结束后称量获得的精盐，称量结果偏大的原因是 　 　 。（填字母）。 A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时，食盐飞溅剧烈 C.蒸发后所得精盐很潮湿 D.蒸发皿内的精盐未全部转移到称量纸上 变式训练 1．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校科学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（　　） A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热蒸发、溶解、过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 （1） （2） 2．利用如图所示装置制取蒸馏水，下列有关叙述中，正确的是（　　） A．在蒸馏瓶中放入碎瓷片，可以加速水的汽化 B．水从冷凝管的甲端中通入，可以加速水蒸气的液化 C．蒸馏法比沉淀法、过滤法的净水效果更好 D．蒸馏瓶中的液体是纯净物，锥形瓶中的液体是混合物 3．如图所示是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加④析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确的是（　　） A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 4.（2025八上·柯桥期末） “直将煮海作耕田”，说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要过程包括： （1）依据盐(氯化钠)的溶解度特点，盐卤煎盐是利用　 　(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”)。 （2）盐场经上述过程制得的盐是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。 （3）上述制盐过程与粗盐提纯实验操作相似。下图粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为　 　(填操作示意图的序号)。 5．某兴趣小组的同学用含有难溶性杂质的粗盐完成下列实验： 〔实验一〕粗盐提纯。 （1）如图所示为过滤装置，漏斗中滤纸的放置方向应为　 　(填序号)。 （2）下列操作中，可以缩短粗盐提纯实验时间的是____(多选，填字母)。 A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 C．滤纸紧贴漏斗内壁 D．蒸发时用玻璃棒不断搅拌 〔实验二〕用提纯得到的精盐配制了50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 （3） 为了正确配制该溶液，应称量氯化钠固体　 　g。在称量食盐时，应先在左右两盘分别垫上一张纸，调节天平平衡后，接下来的操作是　 　，从而获得了所需的食盐。 （4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是　 　。 （5）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________。 A．实验二所用食盐固体不纯 B．量取水的体积时，仰视读数 C．在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出 D．配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出 6.如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答下列问题。 （1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是　 　；该仪器在操作Ⅳ中的作用是　 　。 （2）粗盐提纯实验步骤较多、操作繁琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是_____。（填字母） A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 C．过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处 D．蒸发时不用玻璃棒搅拌散热 （3）各小组的产率及评价如表所示： 组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 88% 72% 老师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低原因的分析，正确的是__________（填字母）。 A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．第2组：蒸发时，有固体飞溅 C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发 D．第4组：蒸发后，精盐中还含有水分 7．爱探索的小科同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图： （1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的 　 　 （填图中字母）。 （2）图乙a中，待到蒸发皿中 　 　 时，撤去酒精灯。 （3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有 　 　 （多选）。 A.溶解粗盐时，加入的水量不足 B.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 C.滤渣没有用蒸馏水冲洗 D.蒸发后，所得的精盐很潮湿 （4）假设图甲中的数据均通过正确合理的步骤得出，可计算氯化钠的产率100%＝80%。请评价这样计算是否合理，并说明理由。 　 　 8．“千砚晒海”是我国洋浦盐田的原始日晒盐场景。当地人将海边广布的黑色玄武岩削平凿槽，注入卤水（在晒干的海滩泥沙上浇洒海水过滤制成），后续便可以晒出高品质的盐巴。小明模拟“千砚晒海”进行了一系列实验。 （1）图1是小明用氯化钠溶液模拟的海水晒盐过程： 实验中发现析出食盐的时间过长，借鉴“千砚晒海”的做法，提出你的改进建议 　 　 。 （2）图2为小明设计粗盐提纯的实验流程图： 你认为实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应图3中的 　 　 （填字母）。 （3）小明继续探究粗盐提纯时加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验。（注：三组实验操作均正确） 实验组号 粗盐质量 加水体积 加热至大量固体析出的时间 精盐质量 精盐产率 第1组 5g 10mL 5min 3.6g 72% 第2组 5g 15mL 7min 4.2g 84% 第3组 5g 20mL 12min 4.2g 84% 根据实验结果，要提高晒盐效率和精盐产率的启示是 　 。 易错点三、制备硫酸铜晶体 例1：向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体的变化是（　　） A．形状、质量都不变 B．形状不变、质量增大 C．形状不变、质量减少 D．形状改变、质量不变 例2：从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤。正确的操作步骤是（　　） A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤ 例3：某同学进行硫酸铜晶体的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图： （1）为获得较大的晶体，下列注意事项正确的有 　 　 。 ①制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体 ②冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让溶液缓慢冷却 ③选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液 ④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体 （2）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 　 　 。 A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 （3）在整个过程中，不会发生改变的是 　 　 。 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．硫酸铜的溶解度 D．溶液质量分数 变式训练 1．下列实验或现象中，与结晶无关的是（　　） A．盐田晒盐 B．利用食盐溶液做窗花 C．硫酸铜晶体的“长大” D．配制食盐溶液 2．我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，如图是反映我国古代的制盐工艺，用现在的观点来看，他们采用的结晶方法是（　　） A．蒸发溶剂 B．加热热饱和溶液 C．冷却热饱和溶液 D．同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂 3．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化。 下列说法正确的是（　　） A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g C．液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数 4．下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（　　） A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液（指降温后的溶液） B．降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出 C．从溶液中析出的晶体不一定都含有结晶水 D．从饱和硫酸铜溶液结晶析出的胆矾是混合物 5．如图所示，在硫酸铜晶体的制备和生长实验中，所采用的结晶方法是 　 　 ，可观察到硫酸铜晶体呈 　 　 色，随着硫酸铜晶体的生长，晶体的质量不断 　 　 （填“减小”或“增大”），硫酸铜溶液溶质的质量分数 　 　 （填“减小”“增大”或“不变”）。 易错点四：海洋的探索和开发 例1：海洋资源的开发前景十分广阔。下列说法中，正确的是 (　　) A．海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳 B．海水淡化能得到淡水，剩余物质不再有利用价值 C．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境 D．海洋中含量最多的元素是氢 例2：海洋是生命的摇篮，是巨大的资源宝库。下列有关海洋的叙述不正确的是（　　） A．海洋中含有丰富的矿物、生物、动力资源等 B．海水中含量最多的物质是氯化钠 C．海底开采出的可燃冰被科学家誉为“未来能源” D．海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境 变式训练 1．海洋资源的利用体现了人类利用和改造自然界中物质的智慧。下列变化均是海水的综合利用，其中主要利用了化学变化的是（　　） A．晒“盐” B．淡化 C．制“碱” D．浇灌 2.下列有关海洋资源的说法不正确的是 （　　） A．利用海浪可以进行发电 B．海洋是世界上食品的重要来源地 C．可燃冰燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染极小，可以肆意开采 D．海洋蕴藏丰富的矿产资源 八年级上册科学第四章 第3节海洋的探索 易错点培优练习 易错点一、海水的淡化 例1：科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹不能通过，而独立的水分子能通过，如图所示。下列关于石墨烯膜筛掉氯化钠的说法，错误的是（　　） A．该过程中既有物理变化，又有化学变化 B．该过程可应用于海水淡化 C．筛掉氯化钠的过程类似于过滤操作 D．利用石墨烯膜淡化海水可节约能源 【答案】A 【分析】根据科学家用石墨烯膜制成的“筛子”，可以筛掉盐类物质，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化，故B正确； C.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故C正确； D.利用石墨烯膜淡化海水，不需要加热，可节约能源，故D正确。 故选：A。 变式3：海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。 （1）蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各物质的　 　不同，将物质进行分离。 （2）海水淡化可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是（　　） A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大 C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 （3）膜分离法相对于蒸馏法的优势是　 　(写一点即可)。 【答案】（1）沸点 （2）D （3）节约能源、操作便捷等（合理即可） 【解析】 (1)蒸馏法是常用的海水淡化方法，蒸馏是分离互溶且沸点差异较大的液体的方式，即该方法是利用混合物中各物质的沸点不同，将物质进行分离。 (2)【分析】根据题意，膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故选项说法正确。 B、对淡化膜右侧的海水加压后，溶质质量不变，溶剂质量减少，海水中溶质质量分数会增大，故选项说法正确。 C、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故选项说法正确。 D、该膜分离法的目的是不是除去海水中的不溶物，是除去海水中的氯化钠，故选项说法错误。 故选：D。 (3)膜分离法不需要加热，相对于蒸馏法的优势是节约能源、减少污染、工艺简单等（合理即可）。 变式训练 1.地球上大部分水是以海水的形式存在，若能找到大规模海水淡化生产方法，则将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化方法，在原理上完全不可行的是(　　) A．过滤并除去海水中的杂质以获得淡水 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化 C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水 D．选择一种特殊的膜，在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒不能通过，从而使溶剂水与溶质分离 【答案】A 【解析】过滤用于分离不互溶的固体和液体，溶解在液体中的物质不能通过过滤除去。 【解答】A、过滤只能除去不溶于水的杂质，不能将海水转化为淡水，故A错误，符合题意； B、水的沸点较低，食盐等无机盐的沸点较高，可利用太阳能将海水蒸馏淡化，获得淡水，故B正确，不符合题意； C、在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水，在理论上也是可行的，故C正确，不符合题意； D、特殊的膜只允许水分子通过，从而将水分子与溶质微粒分离，得到淡水，故D正确，不符合题意。 故答案为：A。 2．膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。下列说法，错误的是（　　） A．反渗透膜只允许水分子通过 B．海水的导电能力比淡水强 C．一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会变小 D．对海水进行蒸发冷凝也可以得到淡水 【答案】C 【分析】根据海水中水分子能透过半透膜分析。 【解答】解：A.根据图示信息可知，反渗透膜只允许水分子通过，海水得到淡化，故正确； B.溶液中离子浓度越大，导电能力就越强，海水中导电离子相对淡水来说较多，海水的导电能力比淡水强，故正确； C.浓海水中水分子能透过半透膜，因此水分减少，但溶质质量不变，因此浓海水的溶质质量分数增大，故错误； D.对海水进行蒸发冷凝，也可除去海水中的杂质离子，得到淡水，故正确； 故选：C。 3.如图是一款利用反渗透法过滤污水的户外净水器，其原理是利用反渗透膜(即R0膜：孔径约为0.1纳米，细菌等微生物的大小是它的5000倍)来过滤。过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出。 （1）使用该净水器过滤得到的饮用水，按照物质的组成分类属于　 　。(填“混合物”或“纯净物”) （2）如果利用如图所示这款净水器对生理盐水过滤，废水管排出的液体中氯化钠的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)其在原液中的质量分数。 （3）与学校实验室使用普通滤纸过滤污水相比，此反渗透技术具有的优点是　 　。 【答案】（1）混合物 （2）大于 （3）能去除更小的杂质、能过滤出细菌和病毒等、过滤出重金属减小水污染、效率更高等 【解析】 （1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。 （2）根据过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出，进行分析解答。 （3）根据学校实验室使用普通滤纸过滤污水，只能除去难溶性杂质，进行分析解答。 【解答】 （1）过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，则使用该净水器过滤得到的饮用水中含有水、极少部分矿物等，属于混合物。 （2）过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出，利用这款净水器对生理盐水过滤，则废水管排出的液体中氯化钠的质量分数大于其在原液中的质量分数。 （3）学校实验室使用普通滤纸过滤污水，只能除去难溶性杂质，此反渗透技术，在高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出，能去除更小的杂质、能过滤出细菌和病毒等、过滤出重金属减小水污染、效率更高等。 易错点二、海盐的提取 例1：爱探索的小山同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图： （1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的　 　（填图中字母）。 （2）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有_______（多选）。 A．溶解粗盐时，加入的水量不足 B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 C．滤渣没有用蒸馏水冲洗 D．蒸发后，所得的精盐很潮湿 （3）最终得到的白色固体属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （4）关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是___________（填字母）。 A．将粗盐直接放在天平的左盘进行称量 B．可以将粗盐直接倒入量筒进行溶解 C．过滤后滤液仍浑浊应重新过滤 D．待水分全部蒸干后才可以停止加热 【答案】（1）cba （2）A；C （3）混合物 （4）C 【解析】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（将粗盐放入水中形成溶液）、过滤（除去不溶性泥沙等杂质）、蒸发（使滤液中的水分蒸发，得到精盐），对应图乙中的操作分别是溶解（c）、过滤（b）、蒸发（a）。 （2）溶解时水不足，会导致粗盐未完全溶解，使精盐产量降低；过滤时滤纸破损，泥沙进入滤液，蒸发后精盐质量增加；滤渣未冲洗，会使部分氯化钠残留在滤渣中，导致精盐产量降低；蒸发后精盐潮湿，会使称量的精盐质量偏大。 （3）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的。粗盐提纯后得到的精盐中仍可能含有少量可溶性杂质，所以是混合物。 【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba； （2）A、溶解粗盐时，加入的水不足，氯化钠没有全部溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低； B、过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，会导致获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高； C、滤渣没有用蒸馏水冲洗，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低； D、蒸发后，所得的精盐很潮湿，会称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；故选AC； （3）经过提纯除去了不溶于水的杂质，仍含有可溶性杂质，所得白色固体是混合物。 （1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba； （2）A、溶解粗盐时，加入的水不足，氯化钠没有全部溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低； B、过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，会导致获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高； C、滤渣没有用蒸馏水冲洗，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低； D、蒸发后，所得的精盐很潮湿，会称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高； 故选AC； （3）经过提纯除去了不溶于水的杂质，仍含有可溶性杂质，所得白色固体是混合物。 （4）A、粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量，应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，错误； B、量筒只用于量取液体体积，可以将粗盐倒入烧杯中进行溶解，错误； C、过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，正确； D、蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的 例2：如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是（　　） A．蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式 B．图中冷凝水的流动方向是A→B C．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度 D．烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸 【答案】B 【分析】A、根据净化水的方法与原理来分析； B、根据冷凝水的流动方向来分析； C、根据温度计的位置来分析； D、根据防止暴沸的目的来分析。 【解答】解：A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式，说法正确； B、图中冷凝水的流动方向是B→A，这样可以起到更好的冷凝效果，说法错误； C、温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度，说法正确； D、烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸，说法正确。 故选：B。 余热就可将水分蒸干，切不可将水分全部蒸干，错误。 故答案为：C。 （1）盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为BCA； （2）A、粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量，应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，错误； B、量筒只用于量取液体体积，可以将粗盐倒入烧杯中进行溶解，错误； C、过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，正确； D、蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的余热就可将水分蒸干，切不可将水分全部蒸干，错误。 故选C。 例3：实验室的过滤操作（如图） （1）请写出标号仪器的名称①　铁架台　 ； （2）小明取来一烧杯池塘里的水，并组装了如图所示的过滤装置。 朋友小亮告诉他装置中有两处明显错误，指出其中错误：①　没有玻璃棒引流　 。②　漏斗末端没有紧靠烧杯内壁　 。 （3）小明查找问题，再次改正错误并进行过滤，终于得到了澄清透明的滤液，他高兴的说，“我终于得到纯水了”小明的这句话很明显不正确，请说明原因 　过滤只能除去水中的难溶性杂质，得到的水中仍含有可溶性杂质　 。若要制得纯水，还需要采用的净化方法是 　蒸馏　 。 【答案】（1）铁架台； （2）没有玻璃棒引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁； （3）过滤只能除去水中的难溶性杂质，得到的水中仍含有可溶性杂质；蒸馏。 【分析】（1）根据仪器的名称来分析； （2）根据过滤操作的注意事项来分析； （3）根据过滤的原理以及净化水的方法来分析。 【解答】解：（1）仪器①是铁架台；故答案为：铁架台； （2）图示过滤操作中存在的错误是没有玻璃棒引流、漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；故答案为：没有玻璃棒引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁； （3）过滤只能除去水中的难溶性杂质，得到水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水；若要制得纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏；故答案为：过滤只能除去水中的难溶性杂质，得到的水中仍含有可溶性杂质；蒸馏。 例4：如图是粗盐提纯实验的部分操作，（产率），请回答相关问题。 （1）如图所示操作中，有错误的是 　C　 （填字母）。 （2）粗盐提纯的正确操作顺序为 　DACB　 （填字母）。 （3）在粗盐提纯实验中，操作B中，玻璃棒的作用是 　搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅　 。 （4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是 　80%　 ； （5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 　AD　 （填字母）。 A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．最终所得精盐比较潮湿 【答案】（1）C； （2）DACB； （3）搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅； （4）80%； （5）AD。 【分析】（1）根据实验操作的注意事项进行分析； （2）根据粗盐提纯的步骤进行分析； （3）根据仪器的作用进行分析； （4）根据实验数据来分析； （5）根据产率偏高的原因进行分析。 【解答】解：（1）图C中没有玻璃棒进行引流，故选：C； （2）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发结晶，分析图示可知，粗盐提纯的正确操作顺序为：DACB； （3）操作B中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅； （4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率为：100%＝80%； （5）A、过滤时滤纸有破损，会导致部分不溶于水的物质留在精盐中，从而导致制得的精盐的产率偏高； B、蒸发时有固体溅出，会导致部分精盐损失，从而导致制得的精盐的产率偏低； C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠不能溶解，从而导致制得的精盐的产率偏低； D、最终所得精盐比较潮湿，会导致精盐质量偏大，从而导致制得的精盐的产率偏高． 故选：AD。 故答案为：（1）C； （2）DACB； （3）搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅； （4）80%； （5）AD。 例5：粗盐的精制一般要经过以下操作流程： （1）操作④的名称是 　过滤　 ， （2）操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、酒精灯外，还需要用到 　蒸发皿　 等仪器（写一种）。 （3）操作正确，操作④后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的 　A　 。 （4）实验结束后称量获得的精盐，称量结果偏大的原因是 　C　 。（填字母）。 A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时，食盐飞溅剧烈 C.蒸发后所得精盐很潮湿 D.蒸发皿内的精盐未全部转移到称量纸上 【答案】（1）过滤； （2）蒸发皿； （3）A； （4）C。 【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析； （2）根据从溶液中得到晶体的方法是蒸发，以及蒸发需要的仪器进行分析； （3）根据滤纸是对折再对折，所以只有两个面会有泥沙，可以折叠一下看出是在A和B中的两个；有由于过滤时液面不能超过滤纸边缘进行分析； （4）根据实验结束后称量获得的精盐，称量结果偏大，精盐中混有了其他的物质进行分析。 【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作④的名称是过滤； （2）操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、酒精灯外，还需要用到蒸发皿等仪器； （3）滤纸是对折再对折，所以只有两个面会有泥沙，可以折叠一下看出是在A和B中的两个；有由于过滤时液面不能超过滤纸边缘，故选：A； （4）A．食盐没有全部溶解即过滤，会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低； B．蒸发时食盐飞溅剧烈，会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低； C．蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致得到的精盐质量偏大，导致制得率较高； D．器皿上沾有的精盐未全部转移到称量纸上，会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低。 故选：C。 故答案为：（1）过滤； （2）蒸发皿； （3）A； （4）C。 变式训练 1．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校科学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（　　） A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热蒸发、溶解、过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 【答案】D 【分析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，以此来解答。 【解答】解：A.提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故A错误； B.提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，故B错误； C.提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，故C错误； D.提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故D正确。 故选：D。 2．利用如图所示装置制取蒸馏水，下列有关叙述中，正确的是（　　） A．在蒸馏瓶中放入碎瓷片，可以加速水的汽化 B．水从冷凝管的甲端中通入，可以加速水蒸气的液化 C．蒸馏法比沉淀法、过滤法的净水效果更好 D．蒸馏瓶中的液体是纯净物，锥形瓶中的液体是混合物 【答案】C 【分析】A、根据蒸馏操作的注意事项来分析； B、根据增强冷凝效果的做法来分析； C、根据蒸馏的原理来分析； D、根据物质的组成与分类来分析。 【解答】解：A、在蒸馏瓶中放入碎瓷片，是防止暴沸，而不是可以加速水的汽化，故A错误； B、水从冷凝管的乙端中通入，可以加速水蒸气的液化，故B错误； C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此蒸馏法比沉淀法、过滤法的净水效果更好，故C正确； D、蒸馏瓶中的液体是混合物，锥形瓶中的液体只含水这一种物质，属于纯净物，故D错误。 故选：C。 3．如图所示是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加④析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确的是（　　） A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】C 【分析】根据提供的信息可以判断某种说法是否正确； 【解答】解：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变；正确。 ②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；不正确。 ③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；不正确。 ④析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液；正确。 故选：C。 4.（2025八上·柯桥期末） “直将煮海作耕田”，说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要过程包括： （1）依据盐(氯化钠)的溶解度特点，盐卤煎盐是利用　 　(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”)。 （2）盐场经上述过程制得的盐是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。 （3）上述制盐过程与粗盐提纯实验操作相似。下图粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为　 　(填操作示意图的序号)。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）混合物 （3）①③④② 【解析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答。 （2）根据盐场经上述过程制得的盐的成分，进行分析解答。 （3）根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。 【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐卤煎盐是利用的是蒸发结晶。 （2）盐场经上述过程制得的盐中含有氯化钠，还含有泥沙、可溶性杂质等，属于混合物。 （3）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是①③④②。 5．某兴趣小组的同学用含有难溶性杂质的粗盐完成下列实验： 〔实验一〕粗盐提纯。 （1）如图所示为过滤装置，漏斗中滤纸的放置方向应为　 　(填序号)。 （2）下列操作中，可以缩短粗盐提纯实验时间的是____(多选，填字母)。 A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 C．滤纸紧贴漏斗内壁 D．蒸发时用玻璃棒不断搅拌 〔实验二〕用提纯得到的精盐配制了50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 （4） 为了正确配制该溶液，应称量氯化钠固体　 　g。在称量食盐时，应先在左右两盘分别垫上一张纸，调节天平平衡后，接下来的操作是　 　，从而获得了所需的食盐。 （4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是　 　。 （5）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________。 A．实验二所用食盐固体不纯 B．量取水的体积时，仰视读数 C．在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出 D．配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）② （2）A；C；D （3）5 在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡 （4）取出适量氯化钠直到天平平衡 【解答】（1）过滤时玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，可知漏斗中滤纸的放置方向应为②。 （2）A、研碎粗盐可以加快粗盐溶解的速度，故A正确； B、溶解时多加一倍的水，不会影响溶解的速度，故B错误； C、滤纸紧贴漏斗内壁，可以加快过滤的速度，故C正确； D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可以使液体受热均匀，加快蒸发结晶的速度，故D正确。 故答案为：ACD。 （3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%食盐溶液，需要氯化钠的质量=50g×10%=5g；在称量食盐时，应先在左右两盘分别垫上一张纸，调节天平平衡后，接下来的操作是在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡。 （4）指针偏左，说明药品的质量偏大，应取出适量氯化钠直到天平平衡。 （5）A、实验二所用食盐固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项正确； B、量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项正确； C、在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出，溅出的是溶质质量分数小于10%的食盐溶液，待剩余食盐完全溶解后，会造成溶质质量分数偏大，故选项错误； D、配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误； 故选AB。 6.如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答下列问题。 （1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是　 　；该仪器在操作Ⅳ中的作用是　 　。 （2）粗盐提纯实验步骤较多、操作繁琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是_____。（填字母） A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 C．过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处 D．蒸发时不用玻璃棒搅拌散热 （3）各小组的产率及评价如表所示： 组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 88% 72% 老师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低原因的分析，正确的是__________（填字母）。 A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．第2组：蒸发时，有固体飞溅 C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发 D．第4组：蒸发后，精盐中还含有水分 【答案】（1）玻璃棒；引流 （2）A （3）A；C 【解析】（1）玻璃棒的作用是引流和搅拌，在过滤是玻璃棒的作用是引流，在溶解和蒸发时玻璃棒的作用是搅拌。 （2）粗盐提纯是要先将粗盐溶解，将粗盐研碎可以加快溶解速度，进而加快实验进度缩短实验时间。 （3）产率偏低可能是因为粗盐没有完全溶解、蒸发时有固体飞溅等；产率偏高可能是因为杂质没有完全除去或者精盐没有蒸干，导致精盐的质量偏大等。【解答】（1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分别是溶解、过滤、蒸发，三个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。 （2）A、研碎粗盐，可加快粗盐的溶解，缩短粗盐提纯实验时间，故A正确； B、溶解时多加一倍的水，加长了蒸发的时间，故B错误； C、过滤时玻璃棒要紧靠三层滤纸处，不能靠在一层一侧，与缩短粗盐提纯实验时间无关，故C； D、蒸发时用玻璃棒搅拌散热，加快水分的蒸发，故D错误。 故答案为：A。 （3）A、第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，得到精盐质量偏少，造成产率偏低，故A正确； B、第2组：蒸发时，有固体飞溅，得到精盐的质量偏少，造成产率偏低，故B错误； C、第3组：滤液浑浊就开始蒸发，得到精盐的质量偏多，造成产率偏高，故C正确； D、第4组：蒸发后，精盐中还含有水分，得到精盐的质量偏多，造成产率偏高，故D错误。 故答案为：AC。 （1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分别是溶解、过滤、蒸发，三个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。 （2）A. 研碎粗盐，可加快粗盐的溶解，缩短粗盐提纯实验时间，此选项符合题意； B. 溶解时多加一倍的水，加长了蒸发的时间，此选项不符合题意； C. 过滤时玻璃棒要紧靠三层滤纸处，不能靠在一层一侧，与缩短粗盐提纯实验时间无关，此选项不符合题意； D. 蒸发时用玻璃棒搅拌散热，加快水分的蒸发，此选项不符合题意。 故选A。 （3）A. 第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，得到精盐的质量偏少，造成产率偏低，此选项符合题意； B. 第2组：蒸发时，有固体飞溅，得到精盐的质量偏少，造成产率偏低，此选项不符合题意； C. 第3组：滤液浑浊就开始蒸发，得到精盐的质量偏多，造成产率偏高，此选项符合题意； D. 第4组：蒸发后，精盐中还含有水分，得到精盐的质量偏多，造成产率偏高，此选项不符合题意。 故选AC。 7．爱探索的小科同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图： （1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的 　cba　 （填图中字母）。 （2）图乙a中，待到蒸发皿中 　出现较多固体　 时，撤去酒精灯。 （3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有 　AC　 （多选）。 A.溶解粗盐时，加入的水量不足 B.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 C.滤渣没有用蒸馏水冲洗 D.蒸发后，所得的精盐很潮湿 （4）假设图甲中的数据均通过正确合理的步骤得出，可计算氯化钠的产率100%＝80%。请评价这样计算是否合理，并说明理由。 　不合理，是因为12g白色固体中仍然含有可溶性杂质　 【答案】（1）cba。 （2）出现较多固体。 （3）AC。 （4）不合理，是因为12g白色固体中仍然含有可溶性杂质。 【分析】（1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba。 （2）图乙a中，待到蒸发皿中出现较多固体时，撤去酒精灯。 （3）下列操作会使最终精盐的产量偏低的有溶解粗盐时，加入的水量不足（导致氯化钠不能完全溶解）；滤渣没有用蒸馏水冲洗（导致部分氯化钠损失）。 （4）这样计算不合理，是因为12g白色固体中仍然含有可溶性杂质。 【解答】解：（1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba。 故答案为：cba。 （2）图乙a中，待到蒸发皿中出现较多固体时，撤去酒精灯。 故答案为：出现较多固体。 （3）下列操作会使最终精盐的产量偏低的有溶解粗盐时，加入的水量不足（导致氯化钠不能完全溶解）、滤渣没有用蒸馏水冲洗（导致部分氯化钠损失）。 故答案为：AC。 （4）这样计算不合理，是因为12g白色固体中仍然含有可溶性杂质。 故答案为：不合理，是因为12g白色固体中仍然含有可溶性杂质。 8．“千砚晒海”是我国洋浦盐田的原始日晒盐场景。当地人将海边广布的黑色玄武岩削平凿槽，注入卤水（在晒干的海滩泥沙上浇洒海水过滤制成），后续便可以晒出高品质的盐巴。小明模拟“千砚晒海”进行了一系列实验。 （1）图1是小明用氯化钠溶液模拟的海水晒盐过程： 实验中发现析出食盐的时间过长，借鉴“千砚晒海”的做法，提出你的改进建议 　换用大烧杯进行实验（合理即可）　 。 （2）图2为小明设计粗盐提纯的实验流程图： 你认为实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应图3中的 　C、B、A　 （填字母）。 （3）小明继续探究粗盐提纯时加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验。（注：三组实验操作均正确） 实验组号 粗盐质量 加水体积 加热至大量固体析出的时间 精盐质量 精盐产率 第1组 5g 10mL 5min 3.6g 72% 第2组 5g 15mL 7min 4.2g 84% 第3组 5g 20mL 12min 4.2g 84% 根据实验结果，要提高晒盐效率和精盐产率的启示是 　粗盐溶解时加入水的量要适量　 。 【答案】（1）换用大烧杯进行实验（合理即可）； （2）C、B、A； （3）粗盐溶解时加入水的量要适量； （4）B。 【分析】（1）根据当地人将海边广布的黑色玄武岩削平凿槽，注入卤水（在晒干的海滩泥沙上浇洒海水过滤制成），后续便可以晒出高品质的盐巴，进行分析解答。 （2）根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。 （3）根据粗盐提纯时加入水的量对实验效率和精盐产率的影响数据，进行分析解答。 （4）根据洋浦盐田作为我国的原始日晒盐场，进行分析解答。 【解答】解：（1）当地人将海边广布的黑色玄武岩削平凿槽，注入卤水（在晒干的海滩泥沙上浇洒海水过滤制成），后续便可以晒出高品质的盐巴；实验中发现析出食盐的时间过长，借鉴“千砚晒海”的做法，改进建议是换用大烧杯进行实验（合理即可）。 （2）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应图3中的C、B、A。 （3）小东继续探究粗盐提纯时加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，由表中数据可知，三组实验中，粗盐的质量相同，则第1组实验中，加入水的量最少，且得到精盐的质量和产率均小于第2、3组，说明第1组加入的水量过少，不能将粗盐中的可溶性物质完全溶解，而第2、3组实验中，得到精盐的质量和产率相同，但是第3组中加热至大量固体析出的时间较长，说明第3组中加水的量太多，延长了蒸发时间，故可得出结论：在相同条件下，加入水的量不能太少，否则会导致部分可溶性物质不能溶解，造成产率偏低，加入水的量也不能过多，否则会延长蒸发时间，造成时间和能源的浪费。因此根据实验结果，要提高晒盐效率和精盐产率的启示是粗盐溶解时加入水的量要适量。 故答案为： （1）换用大烧杯进行实验（合理即可）； （2）C、B、A； （3）粗盐溶解时加入水的量要适量。 易错点三、制备硫酸铜晶体 例1：向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体的变化是（　　） A．形状、质量都不变 B．形状不变、质量增大 C．形状不变、质量减少 D．形状改变、质量不变 【答案】D 【分析】根据饱和硫酸铜溶液，加入小块硫酸铜晶体，利用溶解和结晶是同时进行的，单位时间内溶解的质量等于结晶出来的固体的质量来分析解答。 【解答】解：因为硫酸铜晶体和硫酸铜溶液存在着溶解平衡，即硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的硫酸铜不断析出，由于在自然条件下结晶形成的晶体形状都是规则的，所以向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体时硫酸铜晶体的形状会变得规则，而质量不发生变化， 故选：D。 例2：从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤。正确的操作步骤是（　　） A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤ 【答案】D 【分析】根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响极小分析。 【解答】解：由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响极小所以从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，步骤为：②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；⑤过滤。 故选：D。 例3：某同学进行硫酸铜晶体的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图： （1）为获得较大的晶体，下列注意事项正确的有 　①②③④　 。 ①制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体 ②冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让溶液缓慢冷却 ③选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液 ④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体 （2）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 　D　 。 A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 （3）在整个过程中，不会发生改变的是 　B　 。 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．硫酸铜的溶解度 D．溶液质量分数 【答案】（1）①②③④； （2）D； （3）B。 【分析】根据制备较大颗粒的晶体需要注意的事项进行分析。 【解答】解：（1）①溶液过饱和时，析出的晶体较小，因此制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体，说法正确； ②在对溶液进行降温时，晶体要慢慢析出，因此冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让溶液缓慢冷却，说法正确， ③引入晶核，会很快析出晶体，因此选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液，说法正确； ④过滤要快，趁热过滤，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体，说法正确； 故选①②③④； （2）A、观察颜色，溶液蓝色较深，无法确定溶液是否能继续溶解硫酸铜，因此不能判断硫酸铜溶液是否已经饱和，故此方法错误； B、硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，因此不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故此方法错误； C、蒸发少量水，有蓝色晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，因此不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故此方法错误； D、再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变，说明加入的硫酸铜晶体没有溶解，因此说明硫酸铜溶液已经饱和，故此方法正确； （3）A、在整个过程中，有晶体析出，因此溶质的质量减小，故选项不符合题意； B、在整个过程中，有晶体析出，因此溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故选项符合题意； C、在整个过程中，温度发生改变，因此硫酸铜的溶解度发生改变，故选项不符合题意； D、在整个过程中，有晶体析出，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液质量分数减小，故选项不符合题意； 故答案为：（1）①②③④； （2）D； （3）B。 变式训练 1．下列实验或现象中，与结晶无关的是（　　） A．盐田晒盐 B．利用食盐溶液做窗花 C．硫酸铜晶体的“长大” D．配制食盐溶液 【答案】D 【分析】结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象，即晶体的结晶是从溶液中析出晶体的一种现象。 【解答】解：A、盐田晒盐是水分不断蒸发使溶液达到饱和后，再蒸发水分就会析出晶体，与晶体的结晶有关，故A不符合； B、利用食盐溶液做窗花是利用食盐溶液中水分蒸发，氯化钠结晶析出过程，与晶体的结晶有关，故B不符合； C、硫酸铜晶体的“长大”是溶液中晶体不断析出的过程，与晶体的结晶有关，故C不符合； D、配食盐溶液是氯化钠溶于水的过程，没有晶体析出，与晶体的结晶无关，故D正确。 故选：D。 2．我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，如图是反映我国古代的制盐工艺，用现在的观点来看，他们采用的结晶方法是（　　） A．蒸发溶剂 B．加热热饱和溶液 C．冷却热饱和溶液 D．同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂 【答案】A 【分析】根据图示信息结合结晶的方法进行分析解答。 【解答】解：根据图示信息可知：从海水中提取食盐的方法为盐田法，主要在气候温和、光照充足的条件下，蒸发结晶。 故选：A。 3．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化。 下列说法正确的是（　　） A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g C．液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数 【答案】B 【分析】第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。 【解答】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。 B、20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。 C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。 D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。 故选：B。 4．下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（　　） A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液（指降温后的溶液） B．降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出 C．从溶液中析出的晶体不一定都含有结晶水 D．从饱和硫酸铜溶液结晶析出的胆矾是混合物 【答案】D 【分析】A、考虑析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液。 B、需要根据溶质的溶解度受温度变化的影响规律进行判断； C、根据有些晶体不带结晶水； D、根据胆矾是纯净物的分析。 【解答】解：A、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，说法正确，故A正确； B、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液当温度降低时一定会析出溶质；则降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出，如氢氧化钙降温，就无晶体析出，故B正确； C、从溶液中析出的晶体不一定有结晶水，说法正确，故C正确。 D、胆矾是纯净物，故原说法错误。故D错误。 故选：D。 5．如图所示，在硫酸铜晶体的制备和生长实验中，所采用的结晶方法是 　降温结晶　 ，可观察到硫酸铜晶体呈 　蓝　 色，随着硫酸铜晶体的生长，晶体的质量不断 　增大　 （填“减小”或“增大”），硫酸铜溶液溶质的质量分数 　不变　 （填“减小”“增大”或“不变”）。 【答案】降温结晶；蓝；增大；不变。 【分析】根据结晶的方法、硫酸铜晶体的颜色、蓝色晶体析出过程中溶液为同一温度下的饱和溶液，进行分析解答。 【解答】解：在硫酸铜晶体的制备和生长实验中，通过静置、冷却到室温，观察晶体的生长，采用的结晶方法是降温结晶，可观察到形成的硫酸铜晶体呈蓝色，随着硫酸铜晶体的生长，晶体的质量不断增大；在硫酸铜晶体的生长过程中，溶液为同一温度下的饱和溶液，则硫酸铜溶液溶质质量分数不变。 故填： 降温结晶；蓝；增大；不变。 易错点四：海洋的探索和开发 例1：海洋资源的开发前景十分广阔。下列说法中，正确的是 (　　) A．海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳 B．海水淡化能得到淡水，剩余物质不再有利用价值 C．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境 D．海洋中含量最多的元素是氢 【答案】C 【解析】水由氢元素和氧元素组成，由水的化学式可知氧元素和氢元素的质量比为8：1，可知氧元素的质量大于氢元素的质量。 【解答】A、可燃冰的主要成分是甲烷，故A错误； B、海水淡化后剩余物质中含有较多的氯化钠等无机盐，有利用价值，故B错误； C、海洋中虽然蕴含很多的资源，但要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境，故C正确； D、海洋中含量最多的元素是氧元素，故D错误。 故答案为：C。 例2：海洋是生命的摇篮，是巨大的资源宝库。下列有关海洋的叙述不正确的是（　　） A．海洋中含有丰富的矿物、生物、动力资源等 B．海水中含量最多的物质是氯化钠 C．海底开采出的可燃冰被科学家誉为“未来能源” D．海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境 【答案】B 【分析】A、根据海洋中蕴含着大量的生物与资源进行分析； B、根据海水中含量最多的物质是水进行分析； C、根据海底中含有大量的可燃冰进行分析； D、根据海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境，避免污染进行分析。 【解答】解：A、海洋中蕴含有丰富的矿物、生物、动力资源等，故A正确； B、海水中含量最多的物质是水，不是氯化钠，故B错误； C、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，故C正确； D、海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境，避免污染，故D正确。 故选：B。 变式训练 1．海洋资源的利用体现了人类利用和改造自然界中物质的智慧。下列变化均是海水的综合利用，其中主要利用了化学变化的是（　　） A．晒“盐” B．淡化 C．制“碱” D．浇灌 【答案】C 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、晒“盐”，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、淡化是通过蒸馏等方法除去海水中的盐分等杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、制“碱”，有碳酸钠等新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、直接利用海水或处理后的水灌溉，未生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。 故选：C。 2.下列有关海洋资源的说法不正确的是 （　　） A．利用海浪可以进行发电 B．海洋是世界上食品的重要来源地 C．可燃冰燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染极小，可以肆意开采 D．海洋蕴藏丰富的矿产资源 【答案】C 【解析】 天然气水合物即可燃冰，是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰的笼型结晶化合物。因其外观像冰，遇火即燃，因此被称为“可燃冰”、“固体瓦斯”和“气冰”。也就是说，可燃冰不是冰，而是一种水和天然气组成的可燃物，“可燃冰”是其俗称。天然气水合物分布于深海或陆域永久冻土中，其燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染远小于煤、石油等，且储量巨大，因此被国际公认为石油等的接替能源。 【解答】A、海洋具有机械能，可以用于发电，故A正确，不符合题意； B、海洋中含有丰富的生物，是世界上食品的重要来源地，故B正确，不符合题意； C、可燃冰燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染极小，但要合理开采，故C错误，符合题意； D、海洋中蕴含着丰富的资源，包括矿产资源等，故D正确，不符合题意。 故答案为：C。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $