精品解析：山东省菏泽市定陶区明德学校（山大附中实验学校）2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

高一第二学期第一次阶段性考试 化学试题 2023年3月 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 Pb207 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中不正确的是 A. 质子数为95 B. 中子数为146 C. 质量数为241 D. 核外电子数为146 2. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 B. 陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱 C. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性 D. 白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁 3. 核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为2H＋3H4He＋n，下列说法中正确的是 A. D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 B. 通常所说氢元素是指1H C. 1H、2H、3H是氢的三种核素，互为同位素 D. 这个反应既是核反应，也是化学反应 4. 已知钍()原子可发生如下放射性变化：。生成的是与钫()同周期的一种元素的原子，下列对的推断错误的是 A. 的氢氧化物是一种强碱 B. 形成的盐均不溶于水 C. 原子核外有7个电子层 D. 的最高正化合价为+2 5. 下列说法正确的是 A. HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键 C. He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键 6. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A. K3C60中含有离子键 B. K3C60含有共价键 C. C60与12C互为同素异形体 D. K3C60晶体在熔融状态下能导电 7. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种正盐，由此可知，下列说法正确的是 W X Y Z A. 元素W、X的单质在放电条件下生成红棕色气体 B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X、Y两元素的最高正价相等 D. 四种元素的简单氢化物中，X的氢化物沸点最高 8. 海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. 可将氧化为 B. “洗脱”时发生反应 C. 活性炭不仅能够吸附，还可以循环使用 D. 浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取 9. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A.萃取时放气操作 B.验证非金属性： C.检验样品中否含钾元素 D.验证氧化性： A A B. B C. C D. D 10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=QkJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)　ΔH=-QkJ·mol-1 B. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g) NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1 C. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D. 已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 二、选择题：本题包括5小题，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。 11. 某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g2HmX所含质子的物质的量是 A. mol B. mol C. mol D. mol 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径大小：Z＞X＞Y B. 气态氢化物的还原性：X＜Z C. 丁和戊中所含元素种类相同 D. W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存 13. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B. 放电过程中，Li+向正极移动 C. 常温时，在正极与负极间接上电流表，指针偏转 D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要 化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 …… 最低负价 …… -1 …… …… -3 -2 下列说法不正确的是 A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键 B. X元素的单质能从MY2溶液中置换出M单质 C. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 D. Z和Y形成的化合物为离子化合物 15. 下列叙述不正确的是 A. 仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱 B. 利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI(忽略夹持装置) C. KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 D. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为橙红色 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16. 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。 （1）H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有_______种核素，_______种元素，互为同位素的是_______。 （2）某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24 L X2气体为3.2 g。写出X的负离子的结构示意图：_______；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：_______。 （3）10 g 10Be所含的中子数与质子数之差为_______个。 （4）电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为_______。 17. 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题： （1）⑨在周期表中的位置是_______。 （2）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （3）下列事实能说明元素②非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。 A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B.在氧化还原反应中，1 mol ②单质比1 mol ⑥单质得电子多 C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将氧化，写出该反应的离子方程式： _______。 （5）已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(生成的盐中阴、阳离子个数比为1:2)：_______。 18. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 试验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 IV.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。 已知：I2溶于CCl4呈紫红色 （1）仪器A的名称为_______，CCl4的电子式为_______。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。 （4）验证溴的氧化性强于碘的现象是_______。 （5）过程III实验的目的是_______。 （6）试从微观角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。 19. 根据所学知识，回答下列问题 （1）在25℃、101kPa下，完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。 已知：①  ； ②  ； 则  =_______ （3）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液。 实验步骤：略。回答下列问题。 ①从实验装置上看，还缺少_______。 ②加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢加入     　  B．分三次均匀加入 C．一次迅速加入      　  D．小心滴加 ③若实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1 mol水时的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。 ④已知反应过程如图所示： a.向NaOH溶液中加入稀醋酸； b.向溶液中加入稀硫酸； c.向NaOH溶液中加入稀硝酸； 当反应均生成1 mol水时的热效应、、由大到小的关系_______。 20. 2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。 （1）氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_______，向_______(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_______。 （2）我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_______ ②镉镍蓄电池的工作原理为：。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_______，负极附近溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 ③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第二学期第一次阶段性考试 化学试题 2023年3月 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 Pb207 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中不正确的是 A. 质子数为95 B. 中子数为146 C. 质量数为241 D. 核外电子数为146 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为95，故A正确； B．中子数为241-95=146，故B正确； C．质量数为241，故C正确； D．原子中核外电子数=质子数，核外电子数为95，故D错误； 选D。 2. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 B. 陶瓷一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱 C. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性 D. 白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分是晶体硅，而光导纤维主要成分是二氧化硅，因此二者的主要成分不相同，A错误； B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，其中含有成分SiO2在高温下能够与纯碱碳酸钠发生反应，与不能用陶瓷坩埚熔融纯碱，B错误； C．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度大于其成分金属，这体现合金硬度的特性，C正确； D．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的三氧化二铁，D错误； 故合理选项是C。 3. 核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为2H＋3H4He＋n，下列说法中正确的是 A. D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 B. 通常所说的氢元素是指1H C. 1H、2H、3H是氢的三种核素，互为同位素 D. 这个反应既是核反应，也是化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种核素，A选项错误； B．通常所说的氢元素是指H，而不是某一种核素，B选项错误； C．氢元素的三种核素，互为同位素，C选项正确； D．该反应是核反应，不属于化学变化，D选项错误； 答案选C。 4. 已知钍()的原子可发生如下放射性变化：。生成的是与钫()同周期的一种元素的原子，下列对的推断错误的是 A. 的氢氧化物是一种强碱 B. 形成的盐均不溶于水 C. 原子核外有7个电子层 D. 的最高正化合价为+2 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的原子序数是88，属于第七周期第ⅡA族的镭元素，根据同主族自上而下金属性逐渐增强可知其氢氧化物是一种强碱，A正确； B．X的碳酸盐难溶于水、但X的硝酸盐易溶于水，B错误； C．X是第七周期元素，原子核外有7个电子层，C正确； D．X是ⅡA族元素，其最高化合价为＋2价，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键 C. He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A． HCl分子内H、Cl原子间是共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H+、Cl-，A项错误； B．NaHCO3是离子化合物，Na+、间是离子键，内原子间是共价键，它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确； C．He、CO2和CH4都是由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键，而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误； D．碘晶体是分子晶体，分子间有范德华力，分子内有共价键，碘晶体受热变成碘蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，D项错误； 故选B。 6. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A. K3C60中含有离子键 B. K3C60含有共价键 C. C60与12C互为同素异形体 D. K3C60晶体在熔融状态下能导电 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故A正确； B．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故B正确； C．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故C错误； D．K3C60中钾离子和之间为离子键，在熔融状态下电离出阴阳离子，能导电，故D正确； 故选C。 7. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种正盐，由此可知，下列说法正确的是 W X Y Z A. 元素W、X的单质在放电条件下生成红棕色气体 B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X、Y两元素的最高正价相等 D. 四种元素的简单氢化物中，X的氢化物沸点最高 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种正盐，则W是N元素，根据元素的相对位置可知X是O，Y是S，Z是Cl，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl元素。 A．N2与O2在电火花作用下发生反应产生无色NO气体，A错误； B．Y是S，Z是Cl，Cl元素的含氧酸HClO是弱酸，其酸性比H2SO3、H2SO4都弱，因此要指明是否是元素最高价含氧酸，B错误； C．O元素的非金属性强，原子半径小，没有与族序数相等的+6价，而S元素最高化合价为+6价，可见二者的最高化合价不相等，C错误； D．四种元素形成的简单氢化物中，H2O为液体，其余为气体，可见H2O的氢化物沸点最高，D正确； 故合理选项是D。 8. 海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. 可将氧化为 B. “洗脱”时发生反应 C. 活性炭不仅能够吸附，还可以循环使用 D. 浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取 【答案】D 【解析】 【分析】亚硝酸钠具有氧化性，能将I-氧化成I2，用活性炭吸附碘单质，加入NaOH溶液，碘单质与NaOH溶液生成IO和I-，调节pH，IO和I-反应生成碘单质，据此分析； 【详解】A．NaNO2可将I-氧化为I2，自身被还原为NO，故A说法正确； B．活性炭能够吸附I2，“洗脱”时发生反应，故B说法正确； C．活性炭能够吸附I2，“洗脱”时发生反应，活性炭又可以循环使用，故C说法正确； D．酒精与水互溶，不能用酒精萃取浓缩碘溶液中的碘，故D说法错误； 答案为D。 9. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A.萃取时放气操作 B.验证非金属性： C.检验样品中是否含钾元素 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．萃取时放气需将分液漏斗倒置，下端斜向上，打开旋塞排出气体，若图中为正立放气则操作错误，A错误； B．验证非金属性应通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸非Cl的最高价含氧酸且易挥发，HCl会干扰的反应，无法证明，B错误； C．检验钾元素焰色反应需透过蓝色钴玻璃排除钠元素干扰，操作符合规范，能达到目的，C正确； D．可与NaBr反应生成，但也能直接与KI反应生成，无法证明和的氧化性强弱，不能达到实验目的，D错误； 故答案选C。 10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=QkJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)　ΔH=-QkJ·mol-1 B. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g) NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1 C. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D. 已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)与已知反应互为逆过程，所以对应的反应热数值互为相反，Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)　ΔH=-QkJ·mol-1，A正确； B．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，B错误； C．H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2，C错误； D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH>0可知，1 mol石墨的能量小于1 mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D错误。 故选A。 二、选择题：本题包括5小题，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。 11. 某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g2HmX所含质子的物质的量是 A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】C 【解析】 【详解】分子中，X的质子数为，的质子数为1，总质子数为。的摩尔质量为。 的物质的量为，对应质子的物质的量为：​，故选C。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径大小：Z＞X＞Y B. 气态氢化物的还原性：X＜Z C. 丁和戊中所含元素种类相同 D. W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A是元素Y的单质，且常温下甲的浓溶液和A发生钝化，可知A为Al单质，Y为Al元素，丙是无色气体，应为SO2，则甲为H2SO4，丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，可知丁为H2O，戊为H2O2，乙为Al2(SO4)3，结合原子序数可知W、X、Y、 Z分别为H、O、Al、S元素，以此解答该题。 【详解】由上述分析可知：W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S元素。 A．X、Y、Z分别是O、Al、S，三种元素形成的离子分别是O2-、Al3+、S2-，O2-、Al3+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子的电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径大小：Z(S2-)＞X(O2-)＞Y(Al3+)，A正确； B．X 是O，Z是S元素，元素的非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，其对应的氢化物的还原性越弱，则气态氢化物的还原性：X＜Z，B正确； C．丁为H2O，戊为H2O2，二者所含元素种类相同，C正确； D．W是H，Z是S元素，二者形成的简单离子H+、S2-在溶液中会发生反应产生H2S而不能大量共存，D错误； 故合理选项是D。 13. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B. 放电过程中，Li+向正极移动 C. 常温时，在正极与负极间接上电流表，指针偏转 D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 【答案】B 【解析】 【详解】A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误； B．放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B正确； C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误； D．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D错误； 故选：B。 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要 化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 …… 最低负价 …… -1 …… …… -3 -2 下列说法不正确的是 A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键 B. X元素的单质能从MY2溶液中置换出M单质 C. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 D. Z和Y形成的化合物为离子化合物 【答案】BD 【解析】 【分析】短周期中Y的最高价为+7，则Y为Cl，与其同一周期，且半径稍大依次为+3价Z为Al，+2价M为Mg， +1价X为Na，半径较小的是上一周期，R为第VA族的N，Q为VIA族的O，据此分析解答。 【详解】A．Na与O形成的Na2O2中的过氧根含有非极性共价键，A选项正确； B．Na先与MgCl2的水溶液中的水发生置换反应，然后发生复分解反应生成Mg(OH)2，B选项错误； C．Na、Al、N的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3、HNO3，Al(OH)3即可以与强酸反应，也可与强碱反应，NaOH与HNO3发生酸碱中和反应，C选项正确； D．AlCl3为共价化合物，D选项错误； 答案选BD。 15. 下列叙述不正确的是 A. 仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱 B. 利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI(忽略夹持装置) C. 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 D. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为橙红色 【答案】CD 【解析】 【详解】A．可用胶头滴管将溶液滴在试管中，根据反应现象判断氧化性强弱，故A正确； B．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故B正确； C．氯气能将碘离子氧化碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故C错误； D．亚铁离子的还原性强于溴离子，通入少量的氯气生成Fe3+，不能生成溴，下层无色，故D错误； 故选CD。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16. 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。 （1）H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有_______种核素，_______种元素，互为同位素的是_______。 （2）某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24 L X2气体为3.2 g。写出X的负离子的结构示意图：_______；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：_______。 （3）10 g 10Be所含的中子数与质子数之差为_______个。 （4）电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为_______。 【答案】（1） ①. 6 ②. 4 ③. H、D、T （2） ①. ②. （3）2NA （4）10：9 【解析】 【小问1详解】 核素是具有一定数目的质子和一定数目中子的原子，在H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有6种不同核素；元素是质子数相同的一类原子的总称。在上述6种微粒中共有4种不同元素；其中H、D、T质子数相同都是1个，而中子数分别是0、1、2，可见中子数不同，它们互为同位素； 【小问2详解】 某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24 L X2气体为3.2 g，其物质的量是0.1 mol，故其摩尔质量为M(X2)=，故X是O元素，O元素形成的O2-核外电子排布是2、8，故X的负离子的结构示意图为：； O原子的核内质子数是8，则中子数是10个中子的O原子质量数是8+10=18，故该O原子可表示为； 【小问3详解】 Be是4号元素，原子核内质子数是4，则10Be所含的中子数为10-4=6，1个10Be中质子数与中子数的差是2，10 g 10Be的物质的量是n(10Be)=1 mol，则其中所含的中子数与质子数的物质的量的差是2 mol，故中子数与质子数的之差为2NA； 【小问4详解】 水电解的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，根据反应方程式可知：每1 mol H2O电解，反应产生1 mol H2。的式量是18，的式量是20，假设两种水的质量分别是1 g，两种水分子的物质的量分别是、，分别反应产生H2和D2的物质的量分别是、，反应产生氢气（H2和D2）的物质的量的比为:=10：9，根据V=n∙Vm可知气体的体积比等于气体的物质的量的比，故电解相同质量的和时产生的氢气在同温同压下体积之比为10：9。 17. 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题： （1）⑨在周期表中的位置是_______。 （2）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （3）下列事实能说明元素②非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。 A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B.在氧化还原反应中，1 mol ②单质比1 mol ⑥单质得电子多 C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将氧化，写出该反应的离子方程式： _______。 （5）已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(生成的盐中阴、阳离子个数比为1:2)：_______。 【答案】（1）第二周期VA族 （2） （3）AC （4） （5）Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] 【解析】 【分析】根据周期表分析，①为氢，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为铝，⑥为硫，⑦为氯，⑧为铍，⑨为氮。据此解答。 【小问1详解】 根据元素位置，⑨为N，位于第二周期第ⅤA族。 【小问2详解】 根据同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素，从上到下半径增大，所以氟、钠、氯的原子半径由大到小的顺序是Na>Cl>F。 【小问3详解】 A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊，说明氧的非金属性比硫强； B.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多，不能说明非金属性强弱； C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，氢化物的稳定性能说明非金属性强弱； 故选AC； 【小问4详解】 氢和氧两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为过氧化氢，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，该反应的离子方程式：。 【小问5详解】 铍(Be)与铝化学性质相似，氢氧化铍与NaOH反应生成Na2[Be(OH)4]，氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]。 18. 为验证卤素单质氧化性相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 试验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变棕色时，关闭活塞a。 IV.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。 已知：I2溶于CCl4呈紫红色 （1）仪器A的名称为_______，CCl4的电子式为_______。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。 （4）验证溴的氧化性强于碘的现象是_______。 （5）过程III实验的目的是_______。 （6）试从微观角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）淀粉—KI试纸变蓝 （3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （4）D中CCl4层溶液变为紫红色 （5）确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大 【解析】 【分析】在A中，浓盐酸与KMnO4固体反应可制得氯气；Cl2能使淀粉KI试纸变蓝，则表明氯气的氧化性大于I2；在B中，起初通入氯气溶液呈黄色，后来继续通入氯气，溶液呈棕色，表明C溶液中只生成Br2，没有Cl2剩余。 【小问1详解】 根据装置图，仪器A的名称为圆底烧瓶，CCl4是共价化合物，电子式为； 【小问2详解】 验证氯气的氧化性强于碘，常用Cl2与KI反应，再检验生成的I2，实验现象是A中淀粉—KI试纸变蓝； 【小问3详解】 B中溶液中，Cl2与NaBr发生置换反应生成NaCl和Br2，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； 【小问4详解】 验证溴的氧化性强于碘，则Br2与KI发生置换反应生成I2，I2被CCl4萃取后进入下层，所以现象是D中CCl4层溶液变为紫红色； 小问5详解】 过程Ⅲ中实验，表明溶液中通入Cl2，能继续反应生成Br2，则Br-有剩余，溶液中不存在Cl2，目的是确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 【小问6详解】 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 19. 根据所学知识，回答下列问题 （1）在25℃、101kPa下，完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。 已知：①  ； ②  ； 则  =_______ （3）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液。 实验步骤：略。回答下列问题。 ①从实验装置上看，还缺少_______。 ②加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢加入     　  B．分三次均匀加入 C．一次迅速加入      　  D．小心滴加 ③若实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1 mol水时的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。 ④已知反应过程如图所示： a.向NaOH溶液中加入稀醋酸； b.向溶液中加入稀硫酸； c.向NaOH溶液中加入稀硝酸； 当反应均生成1 mol水时的热效应、、由大到小的关系_______。 【答案】（1）   （2）-166 kJ∙mol-1 （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. C ③. 不相等 ④. 相等 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 物质的量为0.5 mol完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25kJ的热量，则1 mol完全燃烧放热，热化学方程式为  ； 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应=； 【小问3详解】 ①实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，其用于搅拌使酸碱充分反应，保证温度均匀； ②减少热量散失，保证测定的温度变化准确，加入NaOH溶液的正确操作应该为C．一次迅速加入，故答案选C； ③改用60 mL盐酸时，参与反应的物质的量增加，因此放出的热量不相等；但生成1 mol水的反应热是定值，反应热相等； ④当反应均生成1 mol水时的热效应、、由大到小的关系 a．除中和反应放热之外，稀醋酸电离过程吸热，因此总放热量变小，更大； b．除中和反应放热之外，与稀硫酸生成，根据图像可知生成物能量低于反应物能量因此生成反应放热，因此总放热量变大，更小； c．为中和反应放热量； 、、由大到小的关系为。 20. 2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。 （1）氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_______，向_______(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_______。 （2）我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_______ ②镉镍蓄电池的工作原理为：。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_______，负极附近溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 ③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_______。 【答案】（1） ①. O2 或氧气 ②. 负 ③. （2） ①. 太阳能转化为电能 ②. NiOOH ③. 减弱 ④. NA 【解析】 【小问1详解】 Y气体反应过程得到电子，可知Y气体为氧气；原电池内部OH-向负极移动；负极反应为；故答案为：O2或氧气；负； ； 【小问2详解】 太阳能电池将太阳能转化为电能；原电池正极还原反应，负极氧化反应，正极反应的物质是NiOOH；负极反应为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，氢氧根浓度减小，碱性减弱；32.5gZn的物质的量为0.5mol，根据反应可知1molZn转移电子数为2NA，则0.5molZn转移电子数为NA；故答案为：太阳或光；NiOOH；减弱；NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $