精品解析：河南省驻马店市上蔡县衡水实验中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

上蔡县衡实中学2022—2023学年第一学期10月份月考 高一化学试题 注意事项：本试卷共100分，考试时间为90分钟。 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. SO2 B. KOH C. Fe2O3 D. NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】碱性氧化物为能与酸反应只生成盐和水的氧化物。活泼金属对应的碱性氧化物能与水反应生成对应碱，能与酸性氧化物反应生成对应金属盐。 【详解】A．SO2与水反应生成H2SO3，与碱反应生成对应亚硫酸盐和水，是酸性氧化物，A错误； B．KOH中含有K、O、H三种元素，不是由O元素和另外一种元素构成的氧化物，B错误； C．Fe2O3能与酸反应生成对应铁盐和水，是碱性氧化物，C正确； D．NaCl中不含有O元素，不是氧化物，D错误； 故选C。 【点睛】碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如氧化铝为两性氧化物）。 2. 下列属于酸性氧化物的是 A. NaCl B. CO2 C. HCl D. NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A．NaCl不含氧元素，不是氧化物，A不符合题意； B．是氧化物，并且能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B符合题意； C．HCl是酸，不含氧元素，不是氧化物，C不符合题意； D．NaOH是碱，不是氧化物，D不符合题意； 故选B。 3. 下列属于强碱的是 A. KOH B. H2SO4 C. HCl D. HNO3 【答案】A 【解析】 【分析】强碱是指在水溶液中能完全电离的碱。 【详解】A．KOH在水溶液中能完全电离，属于强碱，A正确； B．H2SO4在水溶液中能完全电离，属于强酸，B错误； C．HCl在水溶液中能完全电离，属于强酸，C错误； D．HNO3在水溶液中能完全电离，属于强酸，D错误； 故选A。 4. 下列属于强酸的是 A. KCl B. SO2 C. HCl D. Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是盐，不是酸，A不符合题意； B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成弱酸亚硫酸，B不符合题意； C．HCl在水中完全电离为，属于强酸，C符合题意； D．Ca(OH)2是强碱，不属于酸，D不符合题意； 故选C。 5. 下列能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 硫酸溶液 C. 牛奶 D. 乙醇溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和食盐水为溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．硫酸溶液为溶液，不能产生丁尔达效应，B错误； C．牛奶为胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．乙醇溶液为溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 【点睛】生活中常见的胶体有肥皂水，牛奶，豆浆，淀粉溶液，云雾，有色玻璃等。 6. 胶体最本质的特征是 A. 有丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 分散质是水 D. 分散质粒子的直径在1～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为浊液、胶体、溶液。胶体最本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间，故合理选项是D。 7. 关于Fe(OH)3胶体制备叙述中，正确的是 A. 将FeCl3饱和溶液加热至沸腾 B. 将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中 C. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色沉淀 D. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体 【答案】D 【解析】 【详解】沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备胶体，则将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故选：D。 8. 下列属于电解质的是 A 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 铜 【答案】A 【解析】 【分析】根据电解质的定义，电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物，包括常见的酸、碱、盐等，据此分析解答。 【详解】A．硫酸钡属于盐，熔融状态能够够导电，属于电解质，故A符合题意； B．食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，不是电解质，故B不符合题意； C．二氧化硅是非金属氧化物，属于非电解质，故C不符合题意； D．铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意； 答案选A。 9. 下列物质属于强电解质的是 A. H2O B. CH3COOH C. NH3·H2O D. KOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O能发生部分电离，属于弱电解质，A不符合题意； B．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质，C不符合题意； D．KOH是强碱，在水中完全电离为，属于强电解质，D符合题意； 故选D 10. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 石墨 B. NH3•H2O C. 葡萄糖 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨为单质，虽导电但不是电解质，A不符合题意； B．是弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．葡萄糖为非电解质，不发生电离，C不符合题意； D．NaCl溶液为混合物，电解质必须是化合物，D不符合题意； 故选B。 11. 下列物质在水溶液的电离方程式中不正确的是 A. KHSO4=K++HSO B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO C. Na2CO3=2Na++CO D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．KHSO4为强酸的酸式盐，在水中完全电离，KHSO4=K＋＋H＋＋SO，A错误； B．Al2(SO4)3为盐，在水中完全电离，Al2(SO4)3=2Al3++3SO，B正确； C．Na2CO3为盐，在水中完全电离，Na2CO3=2Na++CO，C正确； D．Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确； 故选A。 12. 下列电离方程式中，正确的是 A. H2SO4=H+ B. Ba(OH)2=Ba2++OH﹣ C. NH4NO3=+ D. 2KClO3=2K++2Cl﹣+3O2﹣ 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸为电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++， 故A不符合题意； B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣，故B不符合题意； C．硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3═+，故C符合题意； D．氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++，故D不符合题意； 答案为C。 13. 氧化还原反应的实质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的得失或偏移 C. 物质中氧原子的得失 D. 反应中原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。故选B。 14. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. 2KI+Cl2=2KCl+I2 C. SO3+H2O=H2SO4 D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3=CaO+CO2↑属于碳酸钙的分解，没有价态变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．2KI+Cl2=2KCl+I2，碘被氧化，氯被还原，属于氧化还原反应，故B正确； C．SO3+H2O=H2SO4是三氧化硫溶于水，不属于氧化还原反应，故C错误； D．MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案选B。 15. 工业上利用反应制作印刷电路板，该反应中的氧化剂为 A. B. Cu C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】对于反应中铁元素化合价降低，做氧化剂，故选：A。 16. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】反应物HCl中部分Cl元素化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂。 【详解】A．中锰的化合价降低为氧化剂，A错误； B．部分Cl元素化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂，B正确； C．是还原产物，C错误； D．是氧化产物，D错误； 故选B。 17. 反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。 18. 对于反应C + H2O H2 + CO，下列说法中错误的是 A. C是还原剂，被氧化 B. CO是还原产物 C. H2O是氧化剂，被还原 D. H2是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳元素化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，A正确； B．碳元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物一氧化碳，B错误； C．H2O中氢元素化合价降低，反应还原反应，是氧化剂，被还原，C正确； D．H2O中氢元素化合价降低，反应还原反应得到还原产物氢气，D正确； 故选B。 19. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. CO2→CO B. C→CO2 C. CuO→Cu D. H2SO4→H2 【答案】B 【解析】 【详解】A． C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A不符合； B． C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B符合； C． Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C不符合； D． H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D不符合； 答案选B。 20. 下列表示反应中电子转移的方向或数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为2CuO+C2Cu+CO2↑，CuO中Cu元素由+2价降为0价，2个Cu共得到2×2e−=4e−；C元素由0价升为+4价，失去4e−，得失电子数目守恒，用双线桥表示为：，A正确； B．反应为MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，MnO2中Mn元素由+4价降为+2价，得到2e−；HCl中部分Cl−（2个）由-1价升为0价，生成Cl2，共失去2×e−=2e−，用双线桥表示为：，B错误； C．反应为CO2+C2CO，CO2中C元素由+4价降为+2价，得到2e−；单质C由0价升为+2价，失去2e−，用双线桥表示为：，C错误； D．反应为2KClO32KCl+3O2↑，KClO3中Cl元素由+5价降为-1价，2个Cl共得到2×6e−=12e−；O元素由-2价升为0价，6个O共失去6×2e−=12e−，用双线桥表示为：，D错误； 故选A。 二、填空题：本题共5小题，共40分。 21. 回答下列问题 （1）写出两种强酸 ___________；两种强碱 ___________； 现有下列5种物质：①　②　③乙醇　④　⑤；按要求填空(填序号)： （2）属于强电解质的是___________； （3）属于弱电解质的是___________； （4）属于盐的是___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2）④ （3）①⑤ （4）④ 【解析】 【小问1详解】 强酸有、、等，强碱有、、等； 【小问2详解】 常见的强电解质有强酸、强碱和绝大多数盐，属于盐类，在水中溶解的那一部分可以完全电离，是强电解质，故选④； 【小问3详解】 常见的弱电解质有弱酸、弱碱、水等，、在水中都不能完全电离，都是弱电解质，故选①⑤； 【小问4详解】 由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类，故选④。 22. 铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体制备时，将FeCl3溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为___________。 （2）鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___________。 （3）Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是___________，随后沉淀溶解。 【答案】（1） （2）丁达尔效应 （3）聚沉 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的方程式为：。 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，当用一束光照射胶体时，会出现一条光亮的“通路”，而溶液没有此现象，所以可以利用丁达尔效应鉴别。 【小问3详解】 氢氧化铁胶体是一种分散系，胶体粒子带有电荷，当加入稀硫酸时，电解质电离出的离子会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉，从而出现红褐色沉淀。 23. 回答下列问题 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Ba(OH)2：___________。 ②KHSO4：___________。 ③HNO3：___________ ④Na2CO3：___________。 ⑤HCl： ___________。 ⑥NaOH：___________。 （2）根据化学方程式写出离子方程式。 ①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl__________。 ②2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O___________。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②. KHSO4=K++H++ ③. HNO3=H++ ④. Na2CO3=2Na++ ⑤. HCl=H++Cl- ⑥. NaOH= Na++OH- （2） ①. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 ①Ba(OH)2在水溶液中能完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-； ②KHSO4在水溶液中能完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为KHSO4=K++H++； ③HNO3在水溶液中能完全电离出氢离子和硝酸根离子，其电离方程式为HNO3=H++； ④Na2CO3在水溶液中能完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为Na2CO3=2Na++； ⑤HCl 在水溶液中能完全电离出氢离子和氯离子，其电离方程式为HCl=H++Cl-； ⑥NaOH 在水溶液中能完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为NaOH= Na++OH-。 【小问2详解】 ①在反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl中，MgCl2、NaOH、NaCl拆成离子形式，Mg(OH)2为难溶物，不能拆成离子形式，该反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； ②在反应2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O中， Fe(OH)3为难溶物，不能拆成离子形式，H2SO4能拆成和，Fe2(SO4)3能拆成和，H2O不能拆成离子形式，则该反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 24. 用双线桥表示下列氧化还原反应。 （1）___________ （2）(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 Na由0价升高为+1价，失4×e-，被氧化，O由0价降低为-2价，得2×2e-，被还原，双线桥表示为； 【小问2详解】 Cu由0价升高为+2价，失3×2e-，被氧化，部分N由+5价降低为+2价，得2×3e-，被还原，双线桥表示为。 25. 回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑；在反应物中S元素的化合价是___________，C元素的化合价是___________，还原剂是(填化学式，下同)：___________；氧化剂是___________；KNO3发生了___________反应，C发生了___________反应。 （2）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在反应物中，Fe元素的化合价是___________，Al元素的化合价是___________，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 【答案】（1） ①. 0价 ②. 0价 ③. C ④. S 和KNO3 ⑤. 还原 ⑥. 氧化 （2） ①. +3价 ②. 0价 ③. ④. Al ⑤. ⑥. Fe 【解析】 【小问1详解】 反应物中S为单质，S元素的化合价为0价；反应物中C为单质，C元素的化合价为0价；在该反应中，C元素的化合价从0价升高到+4价，故C为还原剂；在该反应中，S元素的化合价从0价降低到-2价，N元素的化合价从+5价降低到0价，故S和KNO3均为氧化剂；KNO3为氧化剂，发生还原反应；C为还原剂，发生氧化反应。 【小问2详解】 在该反应中，中Fe元素的化合价为+3价；Al为单质，Al元素的化合价为0价；在该反应中，铁元素的化合价从+3价降低到0价，所以为氧化剂；铝元素的化合价从0价升高到+3价，所以Al为还原剂；Al→发生氧化反应，得到的为氧化产物；→Fe发生还原反应，得到的Fe为还原产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上蔡县衡实中学2022—2023学年第一学期10月份月考 高一化学试题 注意事项：本试卷共100分，考试时间为90分钟。 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中属于碱性氧化物是 A. SO2 B. KOH C. Fe2O3 D. NaCl 2. 下列属于酸性氧化物的是 A. NaCl B. CO2 C. HCl D. NaOH 3. 下列属于强碱的是 A. KOH B. H2SO4 C. HCl D. HNO3 4. 下列属于强酸是 A. KCl B. SO2 C. HCl D. Ca(OH)2 5. 下列能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 硫酸溶液 C. 牛奶 D. 乙醇溶液 6. 胶体最本质的特征是 A. 有丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 分散质是水 D. 分散质粒子的直径在1～100 nm之间 7. 关于Fe(OH)3胶体制备的叙述中，正确的是 A. 将FeCl3饱和溶液加热至沸腾 B. 将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中 C. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色沉淀 D 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体 8. 下列属于电解质的是 A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 铜 9. 下列物质属于强电解质的是 A. H2O B. CH3COOH C. NH3·H2O D. KOH 10. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 石墨 B. NH3•H2O C. 葡萄糖 D. 溶液 11. 下列物质在水溶液的电离方程式中不正确的是 A. KHSO4=K++HSO B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO C. Na2CO3=2Na++CO D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 12. 下列电离方程式中，正确的是 A. H2SO4=H+ B. Ba(OH)2=Ba2++OH﹣ C. NH4NO3=+ D. 2KClO3=2K++2Cl﹣+3O2﹣ 13. 氧化还原反应的实质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的得失或偏移 C. 物质中氧原子的得失 D. 反应中原子的重新组合 14. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. 2KI+Cl2=2KCl+I2 C. SO3+H2O=H2SO4 D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl 15. 工业上利用反应制作印刷电路板，该反应中的氧化剂为 A. B. Cu C. D. 16. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. 17. 反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A. B. C. D. 18. 对于反应C + H2O H2 + CO，下列说法中错误的是 A. C是还原剂，被氧化 B. CO是还原产物 C. H2O是氧化剂，被还原 D. H2是还原产物 19. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. CO2→CO B. C→CO2 C. CuO→Cu D. H2SO4→H2 20. 下列表示反应中电子转移的方向或数目正确的是 A. B. C. D. 二、填空题：本题共5小题，共40分。 21. 回答下列问题 （1）写出两种强酸 ___________；两种强碱 ___________； 现有下列5种物质：①　②　③乙醇　④　⑤；按要求填空(填序号)： （2）属于强电解质的是___________； （3）属于弱电解质的是___________； （4）属于盐的是___________。 22. 铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体制备时，将FeCl3溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为___________。 （2）鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___________。 （3）Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因___________，随后沉淀溶解。 23. 回答下列问题 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Ba(OH)2：___________。 ②KHSO4：___________。 ③HNO3：___________。 ④Na2CO3：___________。 ⑤HCl： ___________。 ⑥NaOH：___________。 （2）根据化学方程式写出离子方程式。 ①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl__________。 ②2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O___________。 24. 用双线桥表示下列氧化还原反应。 （1）___________ （2）(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O___________。 25 回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑；在反应物中S元素的化合价是___________，C元素的化合价是___________，还原剂是(填化学式，下同)：___________；氧化剂是___________；KNO3发生了___________反应，C发生了___________反应。 （2）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在反应物中，Fe元素的化合价是___________，Al元素的化合价是___________，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $