精品解析：河南省三门峡市渑池县第二高级中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题

渑池二高2023-2024学年上学期第二次月考试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、选择题(共25小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分) 1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A.火药使用 B.用N2和H2合成NH3 C.转轮排字 D.用氧化铁冶炼铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药的成分是硫磺、木炭、硝酸钾，爆炸生成二氧化碳、氮气、硫化钾，C、N、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选A； B．用N2和H2合成NH3， N、H元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选B； C．转轮排字，没有生成新物质，不是化学变化，故选C； D．用氧化铁冶炼铁，Fe、C元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选D； 选C。 2. 下列物质的俗名与其化学式不相符的是 A. 烧碱—— B. 生石灰—— C. 铜绿—— D. 胆矾—— 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱为氢氧化钠，化学式NaOH，故A正确； B．生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故B错误； C．铜绿是碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3，C正确； D．胆矾为五水合硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O，D正确； 选B。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石 D. 混合物：矿泉水，盐酸，漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打均为化合物，故A正确； B．氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．活性炭、C₆₀、石墨烯、金刚石均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．矿泉水、盐酸、漂白粉均为多种物质组成的混合物，故D正确； 选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KHCO3 =K++ B. Ca(OH)2=2Ca++2OH- C. Al2(SO4)3=Al3+ + D. Na2CO3 =Na2+ + 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCO不能拆，A正确； B．Ca(OH)2 =Ca2++2OH-，B 项错误； C．Al2(SO4)3 = 2A13++3SO，C 项错误； D．Na2CO3 = 2Na++CO，D 项错误； 故答案为：A。 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Fe3+、Ba2+、SO、NO B. 无色透明溶液中：H+、Cu2+、Cl-、SO C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO、ClO- D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液中：NH、Mg2+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+与SO可生成沉淀BaSO4，不能大量共存，A错误； B．含Cu2+的溶液是蓝色的，B错误； C．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，、OH-可以大量共存，C正确； D．Ag+与Cl-可生成白色沉淀AgCl而不能大量共存，与SO生成微溶Ag2SO4，也不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列指定反应的离子方程式中，正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 溶液与澄清石灰水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．题中所给离子方程式不符合客观事实，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确； C．碳酸氢钠属于弱酸酸式盐，HCO不能拆写成离子，若加入少量碳酸氢钠，离子方程式为HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，若加入少量Ca(OH)2，离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO，故C错误； D．题中所给离子不符合物质组成，正确的是2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案为B。 7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，2个Cl从+5价变为-1价共得到，6个O从-2价变为0价共失去，选项转移电子数目标注错误，A错误； B．反应中，2个Mg从0价变为+2价共失去，中2个O从0价变为-2价共得到，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．反应中，Cu元素化合价降低得到电子，C元素化合价升高失去电子，选项得失电子方向标注完全相反，C错误； D．反应中，中2个O从0价变为-2价共得到，选项得到电子数目标注错误，D错误； 故选B。 8. 虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生致人中毒。下列说法正确的是 A. 中As显价 B. 上述过程中维生素C体现了氧化性 C. 上述过程中价的As被氧化 D. 上述过程中是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化合物呈电中性可知，As2O3中As的化合价为+3价，A错误； B．上述过程中，As的化合价由+5价降低至+3价，得到电子被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，体现还原性，B错误； C．As的化合价由+5价降低至+3价，得到电子被还原，C错误； D．As的化合价由+5价降低至+3价，得到电子被还原，作氧化剂，则是还原产物，D正确； 答案选D。 9. 下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ） 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于自来水杀菌消毒 B 铁具有还原性 用作食品抗氧化剂 C Na2CO3可与酸反应生成CO2气体 用作焙制糕点的膨松剂 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，用于自来水杀菌消毒，故A正确； B．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，用作食品抗氧化剂，故B正确； C．NaHCO3俗名小苏打，NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂，故C错误； D．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和O2，所以Na2O2用作潜艇中的供氧剂，故D正确； 选C。 10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+ 3ClO- = N2↑+ 3Cl- + 2H++ 3H2O。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： > Cl- C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【分析】2 +3ClO-═N2↑+3Cl-+2H++3H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0价，以此来解答。 【详解】A． Cl元素的化合价由+1价降低为−1价被还原，N元素的化合价由−3价升高为0价被氧化，选项A错误； B． 2+3ClO−═N2↑+3Cl−+2H++3H2O中，N元素的化合价由−3价升高为0价，则为还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，则生成Cl−为还原产物,所以还原性>Cl−，选项B正确； C．由2+3ClO−═N2↑+3Cl−+2H++3H2O得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，选项C不正确； D． N元素的化合价由−3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1个N2，转移(3−0)×2×1=6个电子，选项D正确； 答案选C。 11. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A. ①② B. ①③④ C. ①④⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。 12. 把小块金属钠投入硫酸铜溶液中，会出现的现象是 ①溶液中出现蓝色浑浊物    ②有金属铜被还原出来   ③反应过程中发出嘶嘶响声 ④钠熔成小球在液面上迅速游动 A. ② B. ①② C. ①②③ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中出现蓝色浑浊物，钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，反应过程中发出嘶嘶响声，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均导致钠在液面上迅速游动； 故选D。 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，如图是某化学反应的微观示意图，下列叙述错误的是 A. R、M、L属于化合物，E是单质 B. R、L反应生成M、E后，A元素和B元素的化合价发生了改变 C. 反应前后元素的种类和原子数目没有改变，分子的数目发生了改变 D. 该反应生成的M和E的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据图以及原子守恒可知，该反应为2AC+2BC→2AC2+B2，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，R为AC，L为BC，N为AC2，它们属于化合物，E为B2，属于单质，故A说法正确； B．该反应为2AC+2BC→2AC2+B2，有B单质生成，A元素和B元素的化合价发生变化，故B说法正确； C．化学反应遵循元素守恒和原子守恒，根据2AC+2BC→2AC2+B2，分子数目是减小的反应，故C说法正确； D．根据2AC+2BC→2AC2+B2，M和E的分子个数比为2∶1，故D说法错误； 答案为D。 14. 下列关于和的叙述中，不正确的是 A. 是白色粉末，是细小的白色晶体 B. 和的溶液均显碱性 C. 分别向和的固体中加入少量水，均伴有放热现象 D. 取和固体混合物充分加热，质量减少，可测定出的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．是白色粉末，是细小的白色晶体，A正确； B．和均为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B正确； C．溶于水放热，而溶于水吸热，C错误； D．加热混合物时，受热分解，反应方程式为：，混合物质量减少量b g即为分解生成的和的质量，据此可以计算混合物中的质量，进而确定混合物中的质量分数，D正确； 故答案选C。 15. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C. 向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水无沉淀产生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出现白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的两者(假设为mg)，由于，碳酸氢钠物质的量多，产生的二氧化碳气体物质的量多，故A符合题意； B．根据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的两者(假设为mg)，则消耗盐酸，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B不符合题意； C．Na2CO3、NaHCO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，但Na2CO3不与氢氧化钠反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 16. 某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 A. 该装置中只存在两处错误 B. 如果过量，浓盐酸就可全部被消耗 C. 可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气 D. 若要干燥氯气，可使用碱石灰 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．装置中没有酒精灯加热，尾气未进行处理，使用的是长颈漏斗，收集的时候应该长进短出，A错误； B．二氧化锰只能与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误 C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确； D．氯气能够与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥氯气，D错误 故选C。 17. 可采用如图所示装置来收集的气体是 A. N2 B. H2 C. CO D. HC1 【答案】D 【解析】 【详解】该装置为向上排空气法收集，气体的密度大于空气的密度，故选D。 18. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气、液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，错误； ②钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，错误； ③金属钠着火不能用水扑灭，钠和水反应生成可燃性氢气，正确； ④和长期置于空气中，最终产物都转变为碳酸钠，正确； ⑤新制氯水中含有漂白性的次氯酸，可以使干燥的有色布条褪色，正确； ⑥久置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，剩下的就是盐酸溶液，错误； 故选C。 19. 下列物质的转化中不能一步实现的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu(OH)2 C. Na2CO3→NaCl D. H2SO4→BaSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2混合加热发生反应产生FeCl3，因此能一步实现物质的转化，A不符合题意； B．CuO难溶于水，不能与水直接反应产生Cu(OH)2，因此不能一步实现物质的转化，B符合题意； C．Na2CO3与足量HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，因此能一步实现物质的转化，C不符合题意； D．H2SO4与BaCl2可发生复分解反应产生BaSO4沉淀，因此能一步实现物质的转化，D不符合题意； 故合理选项是B。 20. 氯水中存在多种分子和离子，在不同反应中表现出不同的性质。下列结论不正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有HClO存在 B. 加入紫色石蕊试液，紫色石蕊先变红后褪色，说明有HCl和HClO存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 【答案】D 【解析】 【详解】氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO， A．氯水中的HClO具有漂白性，向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，可说明有HClO存在，故A项正确； B．向氯水中加入紫色石蕊试液，因溶液中存在H+，会使溶液变红，而HClO具有漂白性，能够使红色褪色，因此溶液先变红后褪色，说明有HCl和HClO存在，故B项正确； C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明产生了AgCl沉淀，可说明有Cl-存在，故C项正确； D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失的原因是氯气与氢氧化钠发生反应生成无色的氯化钠和次氯酸钠，并不能说明有HClO存在，故D项错误； 综上所述，结论不正确的是D项，故答案为D。 21. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，A不符合题意； B．新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，B不符合题意； C．新制氯水中的Cl2和H+，与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，没有气体产生，C符合题意； D．H2O与Na2O2反应生成O2，D不符合题意； 故选C。 22. 下列关于HClO的性质叙述错误的是 A. HClO是一元弱酸 B. HClO不稳定，见光易分解 C. HClO具有强氧化性 D. HClO中氯元素的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A． HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确； B． HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确； C． HClO中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确； D．HClO中CI元素的化合价为价，D错误； 答案选D。 23. 某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①及时将人群顺风转移到地势较高的地方 ②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋 ④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 A. ②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】氯气有毒，密度比空气大，氯气会集中在地势较低的地方，人群在地势较低的地方会中毒，应向地势较高的地方转移。顺风转移容易导致人体吸入过多的氯气，故①不合理； 氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液，能吸收氯气，故②合理； 氯气能被碱溶液吸收，但不能与干燥的生石灰反应，不能于处理泄漏氯气的钢瓶，故③不合理； 氯气是有毒气体，吸入氯气会危害人体健康，应及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故④合理； 综上，合理的有②④； 答案选C。 24. 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ②漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 ③漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ④漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 A. ②④ B. ①② C. ③④ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，①正确； ②漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同，②正确； ③漂白粉在空气中久置发生的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，既有复分解反应，又有氧化还原反应，③不正确； ④漂白粉能用于漂白纸张，与其强氧化性有关，与不稳定性无关，④不正确； 综合以上分析，正确的说法为①②； 答案选B。 25. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 装置I中反应的离子方程式为 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化钠溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误； C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确； D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误； 答案选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共50分) 26. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。 （1）按要求写出下列物质的：纯碱的化学式___________，NaHCO3俗名___________。 （2）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是___________，反应的离子方程式是___________。 （3）氧化钠是___________色固体，过氧化钠是___________色固体。 （4）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。 （5）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是___________(填“纯碱”或“烧碱”)。 （6）下图是节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。 ①燃放烟花时，上述金属化合物发生物理变化还是化学变化？___________。 ②进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明含有什么元素？___________。 【答案】（1） ①. ②. 小苏打 （2） ①. 钠熔化成一个闪亮的小球，浮在水面上 ②. （3） ①. 白 ②. 黄 （4） （5）纯碱 （6） ①. 物理变化 ②. 一定含有钠元素，可能含有钾元素 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为；NaHCO3俗名是小苏打； 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，且密度小于水的密度，所以钠熔化成一个闪亮的小球，浮在水面上，表明钠与水的反应是一个放热反应；该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 氧化钠是白色固体，过氧化钠是黄色固体； 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 侯氏制碱法是先通过NaCl、NH3、CO2发生复分解反应制备NaHCO3，然后利用NaHCO3受热分解生成Na2CO3，因此侯氏制碱法中的碱是纯碱Na2CO3； 【小问6详解】 燃放烟花时，锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，焰色反应为物理变化；进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃片观察，黄色会掩盖紫色，所以可能嗨含有钾元素。 27. 阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______。将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______。 （3）元素G的一种含氧酸化学式为属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式_______。 （4）实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得胶体。 【答案】（1）①②④⑤⑥ （2） ①. ②. （3） （4） ①. 饱和FeCl3 ②. 红褐 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态能导电的化合物为电解质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故、、、、属于电解质，即①②④⑤⑥为电解质； 【小问2详解】 ⑧为盐酸，④为，二者混合后，发生中和反应，离子反应方程式为，⑤为，④为，将⑤与④的溶液混合，发生反应，生成和水，离子反应方程式为； 【小问3详解】 G的一种含氧酸化学式为属于二元酸，与过量氢氧化钠溶液反应，其化学方程式为，故正盐的化学式为； 【小问4详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的原理为，方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。 28. 阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。 A． B． C． （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。 （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （4）在的反应中，表现了_______性和_______性，则参加反应时，被还原的为_______g。 【答案】（1）B （2）氧化 （3）还原 （4） ①. 酸 ②. 氧化 ③. 63 【解析】 【小问1详解】 处于中间价态的粒子既具有氧化性也具有还原性，选项中，Fe为0价，为+2价，为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故答案选B； 【小问2详解】 由题干信息可知，可以将转化为，在该反应中，Fe价态升高，是还原剂，则是氧化剂，具有氧化性； 【小问3详解】 根据题干信息，维生素C可以将转化为，在该反应中，Fe价态下降，是氧化剂，则维生素C是还原剂，具有还原性； 【小问4详解】 在该反应中，部分转化为NO，N元素从+5价降至+2价，是该反应氧化剂，体现了氧化性。另一部分转化为中的，化合价不变，体现了酸性；56 g Fe的物质的量，从反应方程式可以看出，每消耗1 mol Fe，就有1 mol 被还原，则被还原的。 29. 实验室中通常采用如图所示装置来制取纯净干燥的氯气(加热及夹持装置已略)，已知：无水硫酸铜遇水会变蓝。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）试剂I的作用为_______。 （3）无水硫酸铜的作用为_______。 （4）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （5）烧杯中的氢氧化钠溶液_______(填“能”或“不能)改为澄清石灰水来进行尾气处理。原因为_______。 （6）检验溶液中含有的方法是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去挥发出来的氯化氢气体 （3）检验氯气中的水蒸气是否除尽 （4） （5） ①. 不能 ②. 氢氧化钙在水中的溶解度很小(且Cl2吸收不充分或其他合理答案) （6）取少量待测液于洁净的试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子 【解析】 【分析】由实验装置图可知，二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，试剂Ⅰ为饱和食盐水用于除去氯化氢气体，浓硫酸用于干燥氯气，无水硫酸铜用于检验水蒸气是否除尽，用向上排空气法收集氯气，氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，试剂I为饱和食盐水，作用是用于除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问3详解】 由分析可知，无水硫酸铜的作用为检验氯气中混有的水蒸气是否除尽； 【小问4详解】 由分析可知，圆底烧瓶中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧根离子浓度小，不能充分吸收氯气，会导致氯气污染空气，所以烧杯中的氢氧化钠溶液不能改为澄清石灰水来进行尾气处理； 【小问6详解】 检验溶液中含有的方法为：取少量待测液于洁净的试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渑池二高2023-2024学年上学期第二次月考试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、选择题(共25小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分) 1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A.火药使用 B.用N2和H2合成NH3 C.转轮排字 D.用氧化铁冶炼铁 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的俗名与其化学式不相符的是 A. 烧碱—— B. 生石灰—— C. 铜绿—— D. 胆矾—— 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石 D. 混合物：矿泉水，盐酸，漂白粉 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KHCO3 =K++ B. Ca(OH)2=2Ca++2OH- C. Al2(SO4)3=Al3+ + D. Na2CO3 =Na2+ + 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Fe3+、Ba2+、SO、NO B. 无色透明溶液中：H+、Cu2+、Cl-、SO C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO、ClO- D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液中：NH、Mg2+、Cl-、SO 6. 下列指定反应的离子方程式中，正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 溶液与澄清石灰水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 8. 虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生致人中毒。下列说法正确的是 A. 中As显价 B. 上述过程中维生素C体现了氧化性 C. 上述过程中价的As被氧化 D. 上述过程中是还原产物 9. 下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ） 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于自来水杀菌消毒 B 铁具有还原性 用作食品抗氧化剂 C Na2CO3可与酸反应生成CO2气体 用作焙制糕点的膨松剂 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+ 3ClO- = N2↑+ 3Cl- + 2H++ 3H2O。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： > Cl- C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 11. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A. ①② B. ①③④ C. ①④⑤ D. ④⑤ 12. 把小块金属钠投入硫酸铜溶液中，会出现的现象是 ①溶液中出现蓝色浑浊物    ②有金属铜被还原出来   ③反应过程中发出嘶嘶响声 ④钠熔成小球在液面上迅速游动 A. ② B. ①② C. ①②③ D. ①③④ 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，如图是某化学反应的微观示意图，下列叙述错误的是 A. R、M、L属于化合物，E是单质 B. R、L反应生成M、E后，A元素和B元素的化合价发生了改变 C. 反应前后元素的种类和原子数目没有改变，分子的数目发生了改变 D. 该反应生成的M和E的分子个数比为1：1 14. 下列关于和的叙述中，不正确的是 A. 是白色粉末，是细小的白色晶体 B. 和的溶液均显碱性 C. 分别向和的固体中加入少量水，均伴有放热现象 D. 取和固体混合物充分加热，质量减少，可测定出的质量分数 15. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C. 向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水无沉淀产生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出现白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 16. 某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 A. 该装置中只存在两处错误 B. 如果过量，浓盐酸就可全部被消耗 C. 可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气 D. 若要干燥氯气，可使用碱石灰 17. 可采用如图所示装置来收集的气体是 A. N2 B. H2 C. CO D. HC1 18. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 19. 下列物质的转化中不能一步实现的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu(OH)2 C. Na2CO3→NaCl D. H2SO4→BaSO4 20. 氯水中存在多种分子和离子，在不同反应中表现出不同的性质。下列结论不正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有HClO存在 B. 加入紫色石蕊试液，紫色石蕊先变红后褪色，说明有HCl和HClO存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 21. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 22. 下列关于HClO的性质叙述错误的是 A. HClO是一元弱酸 B. HClO不稳定，见光易分解 C. HClO具有强氧化性 D. HClO中氯元素的化合价为价 23. 某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①及时将人群顺风转移到地势较高的地方 ②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋 ④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 A. ②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①②③④ 24. 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ②漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 ③漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ④漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 A. ②④ B. ①② C. ③④ D. ①③ 25. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 装置I中反应的离子方程式为 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 第II卷(非选择题) 二、填空题(共50分) 26. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。 （1）按要求写出下列物质的：纯碱的化学式___________，NaHCO3俗名___________。 （2）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是___________，反应的离子方程式是___________。 （3）氧化钠是___________色固体，过氧化钠是___________色固体。 （4）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。 （5）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是___________(填“纯碱”或“烧碱”)。 （6）下图是节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。 ①燃放烟花时，上述金属化合物发生物理变化还是化学变化？___________。 ②进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明含有什么元素？___________。 27. 阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______。将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______。 （3）元素G的一种含氧酸化学式为属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式_______。 （4）实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得胶体。 28. 阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。 A． B． C． （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。 （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （4）在的反应中，表现了_______性和_______性，则参加反应时，被还原的为_______g。 29. 实验室中通常采用如图所示装置来制取纯净干燥的氯气(加热及夹持装置已略)，已知：无水硫酸铜遇水会变蓝。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）试剂I的作用为_______。 （3）无水硫酸铜的作用为_______。 （4）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （5）烧杯中的氢氧化钠溶液_______(填“能”或“不能)改为澄清石灰水来进行尾气处理。原因为_______。 （6）检验溶液中含有的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $