广东省茂名市广东实验中学附属茂名学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

广东实验中学附属茂名学校2025-2026学年（上） 高二十二月月度诊断化学学科 答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A C A D B A A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C D C C 1．A 【详解】A．氧炔焰是将化学能转化为热能，A错误； B．车用燃料电池是将化学能转化为电能，B正确； C．电解精炼铜是将电能转化为化学能，C正确； D．太阳能电池将太阳能转化为电能，D正确； 故选A。 2．C 【详解】 A．Cl-的结构示意图为，故A错误； B．钙是20号元素，基态钙原子的简化电子排布式为，故B错误； C．CS2为直线形，且S原子半径大于C，其空间填充模型为，故C正确； D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：，故D错误； 故答案为：C。 3．B 【详解】A．草木灰（含）与铵态氮肥混合会释放，导致肥效降低，A正确； B．硫酸铝水解生成胶体能吸附悬浮杂质，但无强氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．油污在碱性条件下发生皂化反应，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，更利于油污水解，C正确； D．电镀时镀件作为阴极，镀层金属做阳极，镀层金属在阴极析出，D正确； 故选B。 4．A 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，治疗胃酸过多利用的是与胃酸的反应，而纯碱是碳酸钠，此处物质名称与化学原理不对应，A错误； B．明矾溶于水后，水解产生胶体，胶体具有吸附性，能除去悬浮物，物质应用与化学原理相对应，B正确； C．具有强氧化性，能通过氧化还原反应杀灭仓库中的微生物、抑制氧化变质，物质应用与化学原理相对应，C正确； D．和盐酸的反应属于酸碱中和反应，可通过酸碱中滴定测定未知溶液的浓度，物质应用与化学原理相对应，D正确； 故答案选A。 5．C 【分析】从图上分析，反应物能量高于生成物，是放热过程； 【详解】A．NaHCO3在水中水解吸热，A不符合题意； B．CaCO3高温分解成CaO和CO2是吸热反应，B不符合题意； C．食物腐败属于放热反应，C符合题意； D．Ba(OH)2 ⋅ 8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 6．A 【详解】A．碱式滴定管下端有胶管连接玻璃尖嘴，排气泡的操作为弯曲胶管并挤压玻璃珠，使溶液快速冲出以带出气泡，A符合题意； B．水解生成的具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测出准确的pH值，可用pH计测溶液的pH值，B不符合题意； C．铁勺上镀银，铁勺应作阴极，银作阳极，电解质溶液为含银离子的溶液，图中铁勺作阳极，不能达到镀银目的，C不符合题意； D．直接加热溶液，会发生水解，水解产物易挥发，最终得不到无水，应在气流中加热溶液来制备无水，D不符合题意； 故选A。 7．D 【详解】A．使用催化剂出现3个波峰，不使用催化剂出现2个波峰，反应历程步骤不同，故A错误； B．反应物的能量高于生成物，该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向逆反应方向移动，M浓度增大，故B错误； C．增大M的浓度，相当于增大压强，平衡不移动，M的平衡转化率不变，故C错误； D．反应物的能量高于生成物，是放热反应，故D正确； 故选：D。 8．B 【详解】A．石蕊不适合作为强酸强碱滴定的指示剂，且两者无因果关系，A不符题意； B．加热促进碳酸钠水解，溶液碱性加强，有助于油脂水解，两者均正确且有因果关系，B符合题意； C．氨气易液化与用氨水调节pH值无关，两者无因果关系，C不符题意； D．催化剂不影响平衡转化率，陈述错误，D不符题意； 故选B。 9．A 【详解】A．澄清透明的溶液中，之间不发生化学反应，且澄清透明溶液允许离子有颜色（如为紫色），能大量共存，A符合题意； B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．含的溶液中，与会发生络合反应生成血红色络合物，不能大量共存，C不符合题意； D．由水电离出的的溶液，水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性；若为酸性，与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 10．A 【分析】根据题中液氨−液氧燃料电池可知，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极。 【详解】A．原电池中，正极电势高于负极电势，故电极电势高于电极A，故A错误； B．电子从负极流向正极，即从电极流向电极B，故B正确； C．燃料电池的总反应为，该电池工作时，每消耗标准状况下即转移电子，故C正确； D．碱性条件下，氨气在负极失电子生成，其电极反应为，故D正确； 答案选A。 11．B 【详解】A．标准状况下HF为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．NH4HSO4中完全离解，使溶液呈强酸性，抑制水的电离，但水解会促进水的电离，故水电离的H+数目略大于10-13NA，B正确； C．NaHSO3溶液中的电离程度很小，的浓度远低于0.1 mol/L，C错误； D．NH3溶于水后存在溶解平衡，NH3·H2O和的总数无法确定，D错误； 故答案为B。 12．D 【详解】A．化学平衡常数和电离平衡常数均受温度影响，但具体变化需看反应的热效应。若电离为吸热过程，则Ky增大；但Kx的变化取决于对应反应，无法一概而论，A错误； B．多元弱酸分步电离，H2CO3应先电离为H⁺和，而非直接生成2H⁺和，B错误； C．HCN的酸性（K=4.3×10-10）强于（K2=5.6×10-11），但弱于H2CO3的K₁（4.5×10⁻⁷），故反应生成而非CO2，C错误； D．HCOOH的K（1.77×10⁻4）大于H2CO3的K₁（4.5×10⁻7），酸性更强，故同浓度下pH更小，D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．缩小体积导致颜色变浅，但加压瞬间颜色应更深，后因平衡移动变浅，但最终颜色应比原平衡深，现象描述不准确，A错误； B．等pH的HA和HB中，HA产更多说明其浓度更高，对应更小，B错误； C．与生成沉淀，使水解平衡逆向移动，减少，红色变浅，证明存在水解平衡，C正确； D．NaClO的pH大说明水解更强，对应HClO酸性更弱，D错误； 故答案选C。 14．D 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，I是盐酸，故A正确； B．Kw的大小只取决于温度，所以a、b、c三点Kw的数值相同，故B正确； C．溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，故C正确； D．相同pH的两种酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较大，D错误； 故答案为D。 15．C 【分析】由图可知右室铁转化为高铁酸根，铁元素化合价升高，则铁为阳极，Pt为阴极，阳极电极反应式为：，左室水得电子生成氢气，阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-。 【详解】A．阳极电极反应式为：，阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，由阴、阳两极电极反应式可知，转移电子物质的量相同时，阳极消耗的氢氧根比阴极生成的氢氧根多，所以制备过程中要添加KOH，故A错误； B．阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，左室氢离子放电生成氢气，氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，故B错误； C．生成高铁酸钾，转移电子物质的量为6mol，由阴极电极反应式6H2O+6e-=3H2↑+6OH-可知，为了维持左室电荷守恒，有6mol钾离子通过阳离子交换膜进入左室，溶液质量会增加6×39-6=228g，故C正确； D．阳极电极反应式为：，右室负电荷减少，则中间室中的OH-，通过阴离子交换膜进入右室，阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，左室负电荷增多，中间室中的K+通过阳离子交换膜进入左室，所以交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜，故D错误； 答案为C。 16．C 【详解】A. a点对应的溶液中pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，溶液中存在水的电离平衡和醋酸的电离平衡，根据电离守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确； B. b点时，溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确； C. 醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误； D. b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确； 题目要求选错误的，故选C。 【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确图象中各个点对应溶液中的溶质是解本题关键，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒分析解答。 17．I．(1) 甲 18.20 (2)酚酞 (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 II．(4)； (5)浓度； (6)； (7)收集一定体积的CO2所需要的时间（或高锰酸钾溶液褪色所需要的时间；其他合理答案也可）； 【分析】II．酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应的离子方程式为，反应产生的Mn2+是该反应的催化剂，是速率图像中t1~t2时间内速率变快的主要原因，表格中数据显示探究草酸浓度不同对反应速率的影响，实验装置显示测量收集二氧化碳的方法。 【详解】（1）白醋要用酸式滴定管量取，选用上述甲滴定管量取10.00mL白醋，根据图可知，滴定管液面显示读数a为18.20mL。 （2）用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，水解使溶液显碱性，应该选酚酞作指示剂。 （3）滴定时，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （4）反应中，高锰酸根离子在酸性下还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，离子方程式为； （5）根据表格中数据显示草酸浓度不同，则该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响； （6），反应消耗的，； （7）化学反应速率要有时间因素和可测量的物理量，因此收集一定体积的CO2所需要的时间（或高锰酸钾溶液褪色所需要的时间）等他合理答案均可； 18．(1)CH3COOHCH3COO−＋H＋ (2)c (3)增大 (4) 增大 增大 2 (5)7 (6)CH3COOH＋CO=CH3COO−＋HCO 【详解】（1）醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO−＋H＋。 （2）弱电解质溶液越稀，电离程度越大，c点浓度最低，故电离程度最大。 （3）醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大。 （4）加入固体CH3COONa，c(CH3COO-)增大，溶液中离子数量增大，导电能力增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，再次平衡时c(CH3COO-)增大；由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度不变，所以混合液的pH仍然为2。 （5），，pH=7。 （6）醋酸与碳酸钠1:1反应醋酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为CH3COOH＋CO=CH3COO−＋HCO。 19．(1) (2)CD (3)降压或升温等 (4) > 降低 200 (5)AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【详解】（1）根据盖斯定律①-③可得反应②，所以。 （2）A．断裂的同时生成，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，A不符合题意； B．反应②过程中，和氢气浓度之比是定值，当和氢气浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，C符合题意； D．在恒容绝热下发生反应②，逐渐增大，当不再变化时，反应一定达到平衡状态，D符合题意； 故选CD。 （3）根据盖斯定律，反应②=反应①-反应③，，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高。 （4）①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，所以压强：。维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，的转化率降低。 ②B点处，的平衡转化率为，列出三段式：，容器体积为，则时该反应的平衡常数。 （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 20．(1) 适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 SiO2 (2) 10-16.4 将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀分离 (3)2.8~5.2 (4)溶浸 (5)Fe(OH)3、Cu 【分析】含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO2、Fe3O4、CuO）用稀硫酸溶浸得到滤渣SiO2，溶液中含有金属离子、、、，加入ZnO和O2进行氧化除杂后过滤，得到滤渣Fe(OH)3，往滤液中加入锌粉将Cu2+还原除杂，过滤除去铜单质和过量的锌粉，再电解滤液得到锌单质。 【详解】（1）增大接触面积、增大浓度、升高温度，都能提高“溶浸”速率，则具体措施为：适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；SiO2不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为SiO2。 （2）根据沉淀完全的pH为8.3，c(OH-)=10-5.7mol/L，可得；除去Fe2+时，不能使Zn2+产生沉淀，通入氧气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀分离。 （3）要将三种金属完全分离，就需要将Fe3+沉淀，而Cu2+不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节pH的范围为2.8~5.2。 （4）“溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用。 （5）据分析，该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为Fe(OH)3、Cu。 【点睛】除去溶液中的Fe3+时，通常采用调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的方法。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东实验中学附属茂名学校2025-2026学年（上） 高二十二月月度诊断化学学科 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校名称、班级、姓名、考生号，再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 2．选择题答案用2B铅笔把答题卡上选择题答题区中对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能写在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保管。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，能量直接转化关系错误的是 氧炔焰切割金属 车用燃料电池 A．化学能→机械能 B．化学能→电能 电解精炼铜 太阳能电池板 C．电能→化学能 D．太阳能→电能 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．基态钙原子的简化电子排布式： C．的空间填充模型： D．基态氧原子的核外电子轨道表示式： 3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C．用热的饱和碳酸钠溶液除油污效果更好 D．电镀保护金属制品的过程中，镀件金属常置于阴极 4．劳动成就梦想。下列劳动项目中的物质应用与对应所述化学原理没有关联的是 选项 物质应用 化学原理 A 社区服务：用小苏打治疗胃酸过多 纯碱可以和酸反应 B 实践活动：用明矾处理浑水中的悬浮物 胶体吸附性 C 学农活动：将KMnO4溶液浸泡过的砖块放置在储藏仓库 氧化还原 D 自主探究：用盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液 酸碱中和滴定 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应的能量变化与图示相符的是 A．NaHCO3在水中水解 B．CaCO3高温分解成CaO和CO2 C．食物腐败 D．Ba(OH)2 ⋅ 8H2O与NH4Cl反应 6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定管排气泡 B．测溶液pH C．铁勺上镀银 D．制无水 A．A B．B C．C D．D 7．反应(为中间产物)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．无论是否使用催化剂，反应历程都分2步进行 B．反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小 C．增大M的浓度，M的平衡转化率增大 D．该反应为放热反应 8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸碱中和滴定实验需要加入酸碱指示剂以判断滴定终点 用 标准液测定未知浓度的氢氧化钠溶液，可选用酚酞、石蕊或甲基橙做指示剂 B 热的纯碱溶液去油污 碳酸钠水解使溶液呈碱性，加热促进其水解 C 氯化铵溶液中含氯化铁杂质，可用氨水调节pH值除去 易液化 D 我国科学家研制出一种合成氨反应的新型催化剂，在350℃、1MPa时就有很高的催化效率 此催化剂能大大提高、的平衡转化率 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 含的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 10．一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是 A．电池工作时，电极电势高于电极电势 B．电子由电极经外电路流向电极 C．标准状况下，每消耗转移电子 D．电极上发生的电极反应为 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B．常温下，溶液中，由水电离出的数目大于 C．的溶液中含有0.1个 D．标准状况下，溶于水溶液中、的微粒数之和为0.5 12．已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃)    A．分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B．的电离方程式为 C．向溶液中通入HCN气体： D．等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 B 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应 HA溶液产生更多的氢气 证明 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 产生白色沉淀且溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 用pH传感器分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 证明酸性： A．A B．B C．C D．D 14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B．a、b、c三点KW的数值相同 C．溶液的导电性a>b>c D．取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小 15．城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备K2FeO4(紫色固体，能溶于水微溶于KOH浓溶液)的装置示意图如下图，下列说法正确的是 A．KOH可以循环使用，制备过程中无须添加 B．工作时，左室和右室溶液的pH均减小 C．生成1mol高铁酸钾，左室溶液质量会增加228g D．b交换膜为阳离子交换膜 16．已知常温CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　) A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10-3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题： I．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： (1)选用 (填“甲”或“乙”)滴定管量取白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数为 ，将其稀释至备用。 (2)为尽可能的减少实验误差，应该选 (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。 (3)用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视 。 II．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表，(KMnO4溶液用稀硫酸酸化)，实验装置如下图： 实验序号 A溶液 B溶液 a 20mL0.1H2C2O4溶液 30mL0.0lKMnO4溶液 b 20mL0.2H2C2O4溶液 30mL0.01KMnO4溶液 (4)该反应的离子方程式为 (5)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。 (6)若实验a在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，= 。(假设混合溶液体积为50mL) (7)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。(一条即可) 18．常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的变化如图所示。 已知：常温下，醋酸的电离常数Ka=1.75×10−5。 回答下列问题： (1)醋酸的电离方程式为 。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 。 (3)升高温度，醋酸的电离常数Ka (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (4)在c点加入固体CH3COONa，溶液的导电能力 ，再次达到平衡时，c(CH3COO−) 。将pH均为2的醋酸溶液与盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH= 。 (5)当=175时，溶液pH= 。 (6)将b点溶液滴入等浓度等体积的Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式为 。 19．油气(开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①    (平衡常数) ②    (平衡常数) ③    (平衡常数) (1) (用含和的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．断裂的同时生成 B．在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D．在恒容绝热下，不再变化 (3)列举一种可提高反应②中转化率的措施 。 (4)在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强： (填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则时该反应的平衡常数 。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 。 20．从某含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO2、Fe3O4、CuO）中分离出相应金属资源物质（金属单质或含金属元素的化合物），并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全（）的pH 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： (1)能提高“溶浸”速率的具体措施为 （任写一条）；“滤渣1”的主要成分为 （填化学式）。 (2)常温下，Ksp[Fe(OH)2]= ；通入氧气的目的是 。 (3)为了将三种金属资源逐一完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为 。 (4)“电解”制锌后的电解液可返回“ ”工序继续使用。 (5)该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源物质为 （填化学式）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $