河南省南阳市兴宛学校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度高三上学期化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分） 1．蒙脱石散(又称肯特令)是一种止泻药，主要用于治疗急性、慢性腹泻。它的主要成分为蒙脱石：；辅助成分有葡萄糖、甘露醇、小苏打、氯化钾和硫酸镁等。下列有关其成分的叙述错误的是（ ） A．葡萄糖属于单糖且具有还原性 B．甘露醇属于有机物且含羟基 C．小苏打属于酸式盐且受热易分解 D．蒙脱石散只含无机物 2．锑白()常用作白色颜料。以锑()为原料制备高纯的微流程如下(已知：反应②为多步反应，第1步反应有等物质生成)，下列叙述错误的是（ ） A．反应①中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：2 B．反应②中通入水蒸气能提高的产率 C．反应②中加入少量盐酸，能提高水解率 D．反应②中第1步是 3．980℃时，在恒容密闭容器中发生反应：  。下列叙述正确的是（ ） A．正反应是熵减和焓增的反应，在任何温度下都能自发进行 B．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C．当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡 D．达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．少量Cl2通入NaI溶液中： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．NO2通入水中： D．过量通入饱和碳酸钠溶液中： 5．氯化钙、醋酸钙两种融雪剂在5℃下对溶解氧的浓度的影响(图1)和对碳钢(铁碳合金)的腐蚀速率的影响(图2)如图所示。下列说法错误的是（ ） A．水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关 B．当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快 C．在上述盐溶液条件下，碳钢主要发生吸氧腐蚀 D．相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同 6．“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为。已知25℃时，，，。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．为了提高“84”消毒液的消毒能力，可以添加足量的盐酸 B．“84”消毒液长期露置在空气中，会见光分解放出，漂白能力减弱 C．向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 D．25℃时，中性的和的混合溶液中， 7．已知为二元弱酸，常温下，将和两种盐溶于水得到混合溶液（各组分浓度不高于）。设，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．若，则一定有 B．若，则 C．若，则有 D．为任意值时，则有 8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用和水制备少量 B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．向溶液中通入足量 D．溶液与溶液等体积混合： 9．是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为)为原料，经中间产物制备的流程如图。下列说法错误的是（ ） A．熔融过程中，(氧化剂)：(还原剂) B．用盐酸替代能加快酸化时的速率 C．滤渣2经处理后可循环回熔融过程以提高锰元素的利用率 D．得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 10．已知X、Y、Z为单质，甲、乙均为氧化物，其中乙为黑色固体且有磁性，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．从物质性质角度分类，乙属于酸性氧化物 B．图示条件下，反应①②③的本质为离子反应 C．①③反应中，每生成1mol化合物，转移的电子数相同 D．X与稀硫酸反应可制取Y，且滴几滴溶液可加快反应速率 11．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是（ ） A．Y是空气中含量最高的元素 B．电负性：Z>Y>X>W C．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D．仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 12．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：；。下列说法正确的是（ ） A．NaIO3是还原剂，是氧化剂 B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 C．I2仅是还原产物 D．的还原性比I−弱 13．下列类比关系正确的是（ ） A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B．Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C．与反应生成和，则与反应可生成和 D．C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成 14．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中只有铜元素化合价发生变化 B．1molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子 C．刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物 D．刺激性气味的气体可能是氨气 二、非选择题（本题4小题，共58分） 15．（15分）有机物是一种治疗各种疼痛以及减轻发热症状药物的中间体，工业上一种利用煤化工产品制备的流程如图所示。 (1)的化学名称是 ，中含氧官能团的名称为 。（3分） (2)的反应类型为 。（2分） (3)中手性碳原子的数目为 。（2分） (4)结合已有知识，写出的化学方程式： 。（3分） (5)有机物是的同系物，且相对分子质量比大14，同时满足下列条件的的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为的结构简式为 (任写一种)。（3分） ①苯环上连有两个侧链；②能发生银镜反应；③存在碳碳双键。 (6)设计以和为原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。（2分） 16．（16分）2025年8月23日，以“算网筑基智引未来”为主题的2025中国算力大会在大同市开幕。大同将建设国家级数据标注基地，形成了“算力设备制造—算力基础设施—算力服务和融合应用”一体化的产业生态。现代算力依赖硅基半导体的CPU，其制备应用如下： I.工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中1800∼2000℃加热生成粗硅的化学方程式为 。（3分） (2)写出的电子式： 。（2分） (3)已知的电负性值为2.1，的电负性值为1.8，的电负性值为3.0；则在“还原炉”中生成电子转移的数目： (用表示阿伏加德罗常数的值)。（2分） (4)上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有 (填化学式)。（2分） II.金、银、铜是CPU的重要材料。下图是从废旧CPU中回收Au、Cu、Ag的一种流程。 (5)已知：和混合溶液与王水溶金原理相同。 ①“溶金”过程中有产生，写出用和混合溶液溶金反应的化学方程式： 。（3分） ②关于“溶金”的下列说法正确的是 (填字母)。（2分） A．体现了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 (6)按如下图所示流程从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 试剂1、试剂2、试剂3和试剂4分别为以下四种溶液中的一种：①盐酸  ②氯化钠溶液  ③氨水  ④葡萄糖溶液，则试剂1、试剂2、试剂3和试剂4的正确顺序为_______(填字母)。（2分） A．①②③④ B．②①③④ C．③②①④ D．②①④③ 17．（13分）补铁剂是治疗缺铁性贫血的常用药物，种类很多。葡萄糖酸亚铁[(]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组的同学用如图装置制备，并利用与葡萄糖酸反应得到葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： (1)装置b的名称为 。（1分） (2)为成功制得碳酸亚铁，需依次进行如下操作，分析操作的目的：（4分） 操作 内容 目的 ① 实验开始时先打开、，关闭 ② 待中反应即将结束时再打开，关闭 (3)将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤，证明沉淀已经洗涤干净的实验操作及现象为 ；如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，原因是 (用化学方程式表示)。（2分） (4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是 。（2分） (5)用溶液而不用溶液制备碳酸亚铁的原因为 。（2分） (6)产品中铁元素质量分数的测定：取1.680g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用标准溶液(只与反应)滴定至终点，消耗标准溶液，则产品中铁元素的质量分数为 （2分）（已知：)。 18．（14分）化石燃料的燃烧会排放大量的、，综合利用、，可以减缓温室效应，保护环境，回答下列问题。 (1)各化学键的键能如下： 化学键 键能 436 1072 803 465 326 413 断开1mol的化学键需吸收 kJ的能量。（2分） (2)CO与反应可以制备。 ①写出该反应的热化学方程式： 。（3分） ②可以利用生成的甲醇作为燃料电池的原料对外供电，电池装置示意图如图甲所示，a口通入的是 (填化学式)，电极d是 (填“正极”或“负极”)，电极c发生的电极反应式是 ，的移动方向是 (填“从左到右”或“从右到左”)。（6分） (3)中国科学家设计出如图乙装置实现的转化，可有效解决温室效应及能源问题。已知电池总反应为，则催化电极II发生的电极反应式是 ；如果忽略气体在溶液中的溶解，转化标准状况下22.4L气体，左室溶液质量增重 g。（3分） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025-2026学年度高三上学期化学期中考试卷参考答案 1．D 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能水解；葡萄糖含醛基，具有还原性，A正确； B．甘露醇属于有机物，含羟基，B正确； C．小苏打的化学式是，属于酸式盐，受热易分解生成碳酸钠，C正确； D．蒙脱石散中的葡萄糖、甘露醇均属于有机物，D错误； 故选D。 2．C 【分析】反应①是，反应②为多步反应，其中包含、。 【详解】A．反应①是，氯气是氧化剂，锑是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：2，A正确； B．水解反应是吸热反应，水蒸气带有热量，促进水解向正反应方向移动，能提高的产率，B正确； C．根据分析，加入盐酸，抑制水解，的水解率降低，C错误； D．根据题意，水解的中间产物有，进一步水解可生成，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．正反应为气体分子数增大的反应，它是熵增、焓增的反应，高温下能自发进行，A错误； B．升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B正确； C．反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态；恒温恒容条件下，对于气体分子数增大的反应，压强不变时能判断达到平衡状态，C错误； D．达到平衡时，再充入，平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，不变，故浓度不变，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．反应未配平，离子方程式应为，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H+和F-，应保留HF分子形式，离子方程式应为，B错误； C．NO2与水反应生成HNO3和NO，方程式未体现NO的生成，离子方程式应为，C错误； D．过量CO2与饱和Na2CO3反应生成溶解度更低的NaHCO3沉淀，方程式正确，D正确； 故答案为D。 5．B 【详解】A．从图1可以看出，在相同温度下，随着氯化钙、醋酸钙离子浓度的增大，溶解氧的浓度逐渐减小，并且氯化钙、醋酸钙对溶解氧浓度的影响趋势基本一致，说明水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关，A正确； B．图2研究在含有氯化钙、醋酸钙时，碳钢的腐蚀速率情况，但没有给出不含融雪剂时的信息，无法得出当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快这一结论，B错误； C．由图1可知水中存在溶解氧，，在这种情况下，碳钢发生腐蚀时主要是吸氧腐蚀，C正确； D．氯化钙是强酸强碱盐，其溶液显中性；醋酸钙是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解显碱性，所以相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．添加足量盐酸会与NaClO反应生成有毒Cl2，且酸性环境加速HClO分解，降低消毒效果，A错误； B．长期露置时，NaClO与CO2反应生成HClO，后者见光分解为HCl和O2，而非Cl2，B错误； C．CO2少量时，因H2CO3的Ka1（4.0×10-7）大于HClO的Ka（4.0×10-8），反应生成而非，正确离子方程式为CO2 + ClO-+ H2O → + HClO，C错误； D．中性溶液中，电荷守恒得c(Na+)=c(ClO-)；pH=7时，因HClO的pKa≈7.4，此时c(HClO) > c(ClO-)，故D正确； 答案选D。 7．C 【详解】A．当x=1时，说明为Na2A和NaHA等物质的量混合，水解生成和，水解生成H2A和，HA-离子也可以发生电离，产生氢离子，若HA-离子电离程度较大，溶液也可能显酸性，浓度应小于H+浓度，故A错误； B．若是仅含有Na2A，则其质子守恒为：，根据所给的物质的量之比可知，当x=0.5时，说明溶液中Na2A和NaHA的物质的量之比为1：2，质子守恒为式子不成立，故B错误； C．当x=2时，说明溶液中Na2A和NaHA的物质的量之比为2：1，在同一溶液中体积相同，物料守恒直接得出，等式成立，故C正确； D．为任意值时，均存在电荷守恒，电荷守恒应为，等式不成立，故D错误； 故答案选C。 8．D 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H+和F-，应保留HF分子形式，方程式应为，B错误； C．根据以少定多的原则，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2：，C错误； D．溶液与溶液等体积混合，说明二者的物质的量之比为1:2，与铝离子和铵根离子恰好反应，生成Al(OH)3和NH3·H2O，SO和Ba2+恰好完全反应，所以离子方程式为，D正确； 故选D。 9．B 【分析】软锰矿加入氢氧化钾、空气碱熔，发生反应为，然后水浸，在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应，反应中生成、和，经过一系列反应得到产品，以此解答。 【详解】A．由分析可知，熔融过程中发生的反应方程式为，反应中为氧化剂，为还原剂，故(氧化剂)：(还原剂)，A正确； B．由于和均能与HCl发生氧化还原反应，故不能用盐酸替代，B错误； C．由分析可知，滤渣2为，经处理后可循环回熔融过程，以提高锰元素的利用率，C正确； D．由题干图示可知，的溶解度随温度升高而明显增大，且高锰酸钾高温易分解，故得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，D正确； 故答案选B。 10．D 【分析】乙是黑色磁性氧化物，故乙为；结合转化关系，X（单质）与Z（单质）反应生成，甲（氧化物）与X反应生成和Y（单质），Y与Z点燃生成甲，可推得：X为、Z为、甲为，与水蒸气反应生成和，因此Y为。 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，而Fe3O4不能与碱反应，也不能与水反应生成碱，所以不属于酸性氧化物，A错误； B．三步反应均不是在溶液中发生的，故未发生离子反应，B错误； C．反应①为，每生成1 mol ，转移8 mol电子，反应③为，每生成1 mol ，转移2 mol电子，C错误； D．滴几滴溶液，与Fe反应生成铜单质，铁与铜在溶液中形成原电池，加快反应速率，D正确； 故答案选D。 11．B 【分析】由题已知信息，Z2是氧化性最强的单质，可知Z为F；由结构图结合W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，可知W、X、Y、Q依次为C、N、O、S。 【详解】A．空气中含量最高的元素为N元素，A错误； B．由分析可知，Z为F，Y为O，X为N，W为C，其电负性大小为F>O>N>C，B正确； C．该结构中C、N等都满足8电子稳定结构，C错误； D．NO与水不能直接反应，需要加入其他物质(例如氧气等)，发生的反应为氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 12．B 【详解】A．NaIO3中I的化合价从+5降至-1，作为氧化剂；中S的化合价从+4升至+6，作为还原剂，A错误； B．总反应为4NaIO3 + 10NaHSO3=2I2 + 7Na2SO4 + 3H2SO4 + 2H2O，副产物包括H2SO4和Na2SO4，B正确； C．在反应中，I2由和I-共同生成，因此既是还原产物又是氧化产物，C错误； D．第一步中为还原剂，I-为还原产物，故的还原性比I-强，D错误； 故答案选B。 13．A 【详解】A．S的氧化性较弱，遇到变价金属会把变价金属氧化到低价态，故铁、铜分别与硫反应生成硫化亚铁和硫化亚铜，故A项正确； B．Li的还原性比Na弱，与氧气反应只能生成Li2O，故B项错误； C．有还原性，过氧化钠有氧化性，两者反应会生成硫酸钠而不是亚硫酸钠，故C项错误； D．S的还原性较弱，S在中燃烧只生成SO2，故D项错误； 故选：A。 14．A 【分析】NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成，表明生成Cu，发生反应为2Cu+=Cu+Cu2+； ②产生刺激性气味的气体，发生反应+2H+=H2O+SO2↑； ③溶液呈现蓝色，则表明生成Cu2+。 【详解】A．由分析可知，反应中，发生的氧化还原反应为2Cu+=Cu+Cu2+，则只有铜元素化合价发生变化，A正确； B．由反应2Cu+=Cu+Cu2+可得，2Cu+——e-，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，B不正确； C．刺激性气味的气体是SO2，由反应+2H+=H2O+SO2↑产生，硫酸只表现出酸性，不可能是硫酸的还原产物，C不正确； D．在酸性溶液中，不可能生成碱性气体，所以刺激性气味的气体不可能是氨气，D不正确； 故选A。 15．(1) 甲苯 羧基 (2)氧化反应 (3)2n (4)+CH3CHO+H2O (5) 18 (或) (6) 【分析】 B在氢氧化钠溶液的条件下，发生取代反应生成C，C结构式为：，则B的结构式为：，A与氯气在光照条件下，生成B，则A为，C在催化剂氧气条件下，生成D，D的结构式为:，D先发生加成反应，再发生消去，生成F，中醛基被氧化生成羧基，生成G，G与乙二醇发生取代反应，生成I，I发生聚合反应，生成J。 【详解】（1） 根据分析A为，名称为甲苯；G的结构为，含氧官能团的名称是羧基； （2）的反应是苯甲醇在铜催化下，与氧气反应生成苯甲醛，反应类型是氧化反应； （3） 碳上连接的四个原子和原子团都不一样的是手性碳，J的结构标记碳为手性碳，共有2n个； （4） 为苯甲醛与乙醛发生先发生加成反应，再发生消去，生成F，化学方程式为：+CH3CHO+H2O； （5）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。化合物F的同系物M比F的相对分子质量大14，则M比F多一个碳，且存在碳碳双键、醛基。M的同分异构体能发生银镜反应，则含有醛基；苯环上有两个取代基，则2个取代基可以分别为-CH=CHCHO、-CH3；-CH2CHO、-CH=CH2；-CHO、-CH=CHCH3；-CHO、-C(CH3)=CH2；-C(CHO)=CH2，-CH3；-CHO，-CH2CH=CH2，每种情况均存在邻间对3种位置关系，共18种，故答案为：18； ②其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为或； （6） 与水解后生成，氧化生成，与在NaOH溶液中加热生成；合成路线为：。 16．(1) (2) (3) (4) (5) AC (6)B 【分析】石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅，发生的主要反应为；向制得的粗硅中通入氯化氢气体在流化床反应器中加热反应生成SiHCl3，发生的主要反应为，向制得的SiHCl3中通入氢气在还原炉中加热反应生成高纯硅，SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl。 【详解】（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为。 （2）是共价化合物，电子式为：。 （3） 中元素由下降到0价，元素由0价和－1价上升到价，故生成转移，电子数目为为。 （4）流化床反应器中发生反应：，还原炉中发生反应：，所以上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有。 （5）①“溶金”过程中有NO产生，Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为，反应为； ②溶金过程中的化合价降低，稀硝酸作氧化剂，用到了硝酸的氧化性，A正确；王水中浓硝酸与浓盐酸体积之比，又Au与浓硝酸不反应，所以王水中浓盐酸提供了，生成，促进与硝酸的反应，不是增强溶液的酸性，B错误；与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与硝酸钠也可以使溶解，C正确；故选AC。 （6） 和溶液中加足量氯化钠溶液（试剂1），将银离子转化为沉淀，过滤，得到含铜离子的滤液，滤液中加足量粉将铜置换为单质；物质2为和过量的混合物，混合物加足量盐酸（试剂2），将溶解，过滤得到；由上述分析可知物质3为，溶于足量氨水（试剂3）中得到银氨溶液；银氨溶液加入葡萄糖溶液（试剂4）中生成Ag单质，故选B。 17．(1)蒸馏烧瓶 (2) 将装置中的空气排出 将装置b中的溶液压入装置c (3) 取最后一次的洗涤液，向其中加入少量稀盐酸酸化，滴加溶液，不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗净 (4)降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出 (5)碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于的生成，得到的产品纯度更高 (6) 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，实验开始时，应打开活塞，关闭，让反应产生的氢气将装置中的空气排净，防止被氧化；关闭，打开，生成氢气使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，三颈烧瓶c中和发生反应：。 【详解】（1）由图可知，装置b的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶； （2）由分析可知，实验开始时先打开、，关闭，目的是让反应产生的氢气将装置中的空气排净；待中反应即将结束时再打开，关闭，生成氢气使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，故答案为：将装置中的空气排出；将装置b中的溶液压入装置c； （3）沉淀上含有，硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验最后一次的洗涤液中是否含有，即可判断沉淀是否洗涤干净，方法为：取最后一次的洗涤液，向其中加入少量稀盐酸酸化，滴加溶液，不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗净；过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，原因是与反应生成，化学方程式为：，故答案为：取最后一次的洗涤液，滴加溶液，不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗净；； （4）乙醇分子的极性比水小，可以降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；故答案为：降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出； （5）碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，用溶液代替溶液，发生反应的离子方程式为，可以降低溶液的pH防止产生氢氧化亚铁，得到的产品纯度更高，故答案为：碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于的生成，得到的产品纯度更高； （6）由可知，，故产品含铁元素的质量分数为，故答案为：。 18．(1)1652 (2)    正极 从左到右 (3) 18 【详解】（1）C－H的键能是，含有，断开的化学键吸收的能量是； （2）①该反应的方程式是，=，该反应的热化学方程式为：； ②在原电池中，电子从负极移向正极，所以电极c是负极，a口通入甲醇，电极d是正极，b口通入的是氧气，电解液呈酸性，正极的电极反应式是；负极的电极反应式是；在原电池中，阳离子移向正极，即的移动方向是从左到右； （3）根据题图乙及反应原理，可知催化电极Ⅰ附近被还原为CO，为电解池的阴极，催化电极Ⅱ附近NaCl转化为NaClO，为电解池的阳极，阳极的电极反应式为，左室被还原为CO，电极反应式为，则理论上转化标准状况下，即，有（44g）进入左室，从右室转移来（2g），同时生成（28g）离开左室，故左室溶液质量增重为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $