2026年中考化学一轮复习讲义--专题09 构成物质的微粒与元素

该初中化学中考复习讲义聚焦“构成物质的微粒与元素”专题，系统梳理分子、原子、离子、元素周期表等18个中考核心考点，构建“微观粒子性质-原子结构-元素周期律”的逻辑框架。通过考点清单梳理、易错警示辨析、实验探究深化、真题演练巩固四环节，帮助学生突破微粒性质理解、粒子结构示意图应用等难点。 亮点在于融合科学思维与科学探究，如“分子运动现象实验改进”教学中对比敞口与密闭装置，培养学生证据推理能力，“原子结构与元素位置推断”专题通过粒子结构示意图与周期表信息关联，提升模型认知水平。设置基础过关、能力提升、挑战突破分层练习，配合5分钟微测即时反馈，确保高效复习，助力教师精准把控学情，提升学生应考能力。

专题09 构成物质的微粒与元素 ▉考点01 物质由微观粒子构成 归纳总结 不是所有的物质都是由分子构成的。原子、分子、离子都是可以构成物质的微观粒子。 ▉考点02 分子 1.定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 2.性质 性质 实例 分子的体积和质量都很小 1个水分子的质量约为3×10-6kg,1滴水(以20滴水为1mL计)中大约1.67×1021个水分子 分子总是在不断运动着 ①花香在空气中扩散；②湿衣服中的水在阳光下晾晒挥发；③蔗糖在水中溶解；④品红在静置的水中扩散，在热水中扩散更快 分子之间有间隔 ①气体可压缩储存于钢瓶中(在受压情况下分子间的间隔减小，加压、降温可以使气体液化);②物体的热胀冷缩现象(物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时减小);③相同质量的同种物质在固态、液态和气态时的体积不同(分子间隔一般为气态>液态>固态) 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 ①氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性；②过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同 拓展延伸 1.“保持”指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质相同。 2.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物理性质如颜色、气味、沸点等，是由大量分子聚集在一起所表现出来的属性，属于宏观性质，不是单个分子所能保持的。 3.“最小”不是绝对意义上的最小，而是从“保持物质化学性质”的角度来说。由分子构成的物质，若分子改变，由其构成的物质的化学性质发生改变；若分子不变，由其构成的物质的化学性质不变。 易错警示 水结成冰，分子仍然运动，只是运动速率变慢。 3.外界条件对分子性质的影响 (1)温度越高，分子运动越快。 (2)通常情况下，温度越高，分子之间间隔越大。 (3)压强越大，分子之间间隔越小。 拓展延伸 切勿忽略特殊情况的存在。如4℃时水分子之间的间隔最小，水的密度最大。 4.“分子运动现象”的实验探究 （1） 实验图示 实验现象 无明显现象 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液颜色无变化 实验分析 水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红 浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水，氨水使酚酞溶液变红 实验结论 氨分子在不断运动 易错警示 不管是气体、液体，还是固体，任何物质的分子都在不断地运动。 拓展延伸 挥发性是指液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。 （2）装置改进：氨气有刺激性气味，容器敞口会污染空气，故常将实验装置进行以下改进。 改进装置的优点：节约试剂，减少环境污染。 5.用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物 （1） 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的间隔发生了改变 化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 拓展延伸 1.发生物理变化时，分子的种类和化学性质一定不变，分子的运动状态、分子间间隔可能改变。 2.发生化学变化时，分子的种类和化学性质一定改变，分子的运动状态、数目可能改变。 3.宏观上，混合物的各种成分只是简单地混合，各物质仍保持原有的性质；微观上，混合物中不同物质的分子之间没有发生化学反应。 （2） 宏观 微观 实例 混合物 含有两种或两种以上的物质 由不同种分子构成 空气由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成 纯净物 只含有一种物质 由同种分子构成 水由水分子构成 ▉考点03 原子 拓展延伸 原子也能保持物质的化学性质。由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。 1.定义 原子是化学变化中的最小粒子。 2.性质 (1)原子的质量和体积都很小。 (2)原子与分子一样，也在不断地运动。 (3)原子间有间隔。 3.分子和原子的比较 分子 原子 不同点 ①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子； ②在化学变化中，分子可以再分 ①原子是化学变化中的最小粒子； ②在化学变化中，原子不能再分 相同点 ①都是构成物质的粒子，都能直接构成物质； ②体积和质量都很小，粒子之间有间隔，粒子都在不断地运动着； ③同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分为原子，原子可以构成分子 易错辨析 1.物质都是由分子构成的 (×) 2.分子都是由原子构成的 ( √) 3.原子是最小的粒子 (×) 4.任何情况下，原子都不能再分 (×) 5.分子不是保持物质化学性质的唯一微粒 ( √) 实“化”实说 原子可分为质子、中子、电子，故原子不是最小的粒子。 易错警示 分子不一定比原子大。分子一定比构成该分子的原子大，如氧分子一定比氧原子大；但分子不一定比其他原子大，如氢分子就比汞原子小。 4.化学变化的实质 如氧化汞受热分解： 可见，在化学变化中，分子的种类发生了变化，变成了其他物质的分子，但原子的种类、数目、质量均不会发生变化。 ▉考点04 原子的构成 拓展延伸 1.并不是所有原子的原子核内都有中子，如某种氢原子(气)就没中子。 2.原子不显电性，但原子内存在带电荷的粒子。 3.分子是由原子构成的，原子不显电性，分子也不显电性。 4.原子核内的质子数不一定等于中子数。 如钠原子中，质子数为11,中子数为12。 1 .原子不显电性，是因为原子核内质子所带正电荷(核电荷数)与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反。 2 .在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 3.原子核居于原子中心，体积很小，质量比电子大得多，原子的质量主要集中在原子核上。 4.核外电子的质量很小，可以忽略不计，电子在核外相对较大的空间里不停地运动着。 ▉考点05 原子核外电子的排布 1.核外电子的分层排布 （1）分层排布 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。通常用 电子层来形象地表示电子离核远近的不同，离核近的电子能量较 低，离核越远，电子能量越高。 电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示： 图解要点 （2）分层排布的规律 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推，离核最远的也叫最外层。原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层。 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子。 ③最外层电子数一般不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)。 2.原子结构示意图 （1）原子结构示意图及各部分的含义 易错警示 书写原子结构示意图时要注意，核内(圈内)质子数一定要等于核外各层(各弧线上)电子数的总和。 （2）部分原子的结构示意图 3.原子结构与化学性质的关系 （1）相对稳定结构 易错辨析 1.最外层电子数小于4的，一定是金属原子 (×) 2.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 (×). 3.最外层电子数不同的原子化学性质一定不相似 (×) 实“化”实说 最外层电子数相同的原子化学性质相似，但也有例外，如氢原子和钠原子，氦原子和镁原子，它们的最外层电子数相同，但化学性质不相似；氦原子和氖原子最外层电子数不相同，但它们的化学性质相似。 （2）原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。一般来说，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。 举例 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属 原子 钠、镁、铝等 一般少于4个 易失去最外层电子 趋于达到相对稳定的结构，较易发生化学反应 非金属 原子 氧、氯、硫、磷 等 一般多于4个(氢为1) 易得到电子 稀有气体原子 氦、氖、氩等 8个(氦为2个) 不易得失电子 拥有相对稳定的结构， 极难发生化学反应 ▉考点06 离子 1.定义：带电荷的原子(或原子团)叫作离子。 2.分类 拓展延伸 原子团 1.原子团通常是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团。原子团不能独立稳定存在。 2.在很多的反应中，原子团作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。但原子团并不是在任何化学反应中都保持不变。 3.带电荷的原子团常命名为“某某 根离子”。 3.离子的形成 4.离子符号 巧学妙记 离子符号书写 离子符号戴歪帽，先写数字后标号，电荷为“1”省略掉。 5.离子形成物质的过程 原子得失电子后形成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合形成不带电荷的物质。 图解要点 6.原子和离子的区别及联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 核内质子数=核外电子数 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数 带电荷情况 不显电性 带正电荷 带负电荷 表示方法 用元素符号表示，如Na、Cl等 用阳离子符号表示，如H⁺、Ca²+等 用阴离子符号表示，如CI-、0²-等 联系 易错辨析 1.带电荷的微粒不一定是离子 ( √) 2.只有带电荷的原子才叫作离子 (×) 3.最外层电子数少于4个的原子都 易失去电子形成阳离子(×) 实“化”实说 带电荷的微粒有可能是质子或电子；带电荷的原子团也是离子；氦原子最外层电 子数为2,不易失去电子。 7.分子、原子、离子的关系 拓展延伸 分子、原子、离子都具有微观粒子的性质，即质量、体积都很小；粒子之间有间隔；粒子都在不停地运动。 ▉考点07 相对原子质量 1.定义：以一种碳原子(碳- 12)质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到这种原子的相对原子质量(符号为A)。 温馨提示 1.相对原子质量不是原子的实际质量，是因为原子质量的数值太小，书写和使用都不方便而引入的概念。 2.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 2.计算公式 3.单位：相对原子质量有单位，国际单位为“1”, 一般不写也不读。 4.近似计算：整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈ 质子数+中子数。 特别说明 碳原子有很多种，它们的质子数都是6,但中子数有6、7、8等， 碳-12是指含有6个质子和6个中子的碳原子。 ▉考点08 元素 1.定义及理解 (1)定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的 一类原子的总称。 (2)理解 ①元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素种类不同; ②同种元素包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括该原子得 失电子后形成的离子，如碳- 12、碳- 13、碳- 14均属于碳元素，钠原 子、钠离子均属于钠元素； ③元素只讲种类，不讲个数。 易错辨析 1.同种元素组成的物质一定是纯净物 (×) 2.质子数相同，中子数不同的原子属于不同元素 ( ×) 3.氯原子变成氯离子，元素种类发生改变 ( ×) 2.元素在自然界的分布 (1)地壳中的元素分布：含量(质量分数)居前四位的元素为氧、硅、 铝、铁。 (2)空气中的元素分布：含量(体积分数)居前两位的元素为氮、氧。 (3)人体中的元素分布：含量(质量分数)居前四位的元素为氧、碳、 氢、氮。 (4)海水中含量(质量分数)居前三位的元素是氧、氢、氯。 拓展延伸 元素之最 1.形成化合物最多的元素：碳(C)。 2.相对原子质量最小的元素：氢(H)。 3.地壳中含量最多的金属元素：铝 (Al)。 4.人体中含量最多的金属元素：钙(Ca)。 3.元素的分类 4.元素与原子的比较 元素 原子 定义 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 易错警示 注意“水由氢原子、氧原子构成”的描述是错误的。应描述为“水由水分子构成，水分子由氢原子、氧原子构成”。 ▉考点09 元素符号 1.表示方法：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。 2.书写方法 (1)用一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、O等 ； (2)用两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母要小写，如 Na、Mg、Fe等 。 拓展延伸 常见元素符号的规范书写 3.意义 特别说明 如果在元素符号前加上数字，则只有微观意义。如“20”表示两个氧原子，“ n F e”表 示 n 个铁原子 。 图解要点 ▉考点10 元素周期表 1.元素周期表 (1)元素周期表：物质世界由一百多种元素组成，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们之间的内在规律。科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。 (2) 原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。 在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 2.元素周期表的结构 横行(周期) 元素周期表共有7个横行，每一横行叫作一个周期，共7个周期 纵列(族) 元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族),共16个族 每一格 在元素周期表中，一般一种元素占据一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容 归纳总结 元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期。 如氧原子的结构示意图为其原子核外有两个电子层，则氧元素位于第二周期。 3.元素周期律 (1)元素周期表每一周期开头都是金属元素(除第一周期外),靠近结尾的一般是非金属元素，结尾都是稀有气体元素。 (2)同一周期(横行)元素的原子电子层数相同，前三个周期从左到右，随着原子序数的递增(核电荷数、质子数依次增加),最外层电子数依次增加。 (3) 同一族(纵列)元素的原子最外层电子数一般相同(也有例外，如稀有气体元素 ),从上到下，电子层数依次增加。 拓展延伸 1.由于元素周期表中位置靠近的元 素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 2.根据原子结构示意图中的电子层数和最外层电子数可判断两种元素是否处于同一周期或同一族。 ▉考点01 物质的微粒性（共3小题） 1．某同学将50mL水和50mL酒精混合，发现总体积小于100mL，这说明（　　） A．分子在不断运动 B．分子可分成原子 C．分子间有间隔 D．分子的质量、体积小 【答案】C 【解答】解：酒精和水都是由分子构成的物质，它们的分子之间都存在一定的间隔。当把酒精和水混合以后，两种物质的分子相互穿插渗透，所以总体积会小于二者的体积之和。 故选：C。 2．下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、分子总是在不断运动的，干冰中的分子也在不断运动，故选项说法错误； B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是它们混合在一起属于混合物，故选项说法错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，因此是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确； D、工业上制取氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误。 故选：C。 3．在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（　　） A．水分子变小 B．水分子间的间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子不断运动 【答案】D 【解答】解：A、水蒸发由液态变成了气态，分子的间隔变大，分子的大小不变；故错 B、水分子之间间隔不变，水蒸发后体积变大，水分子本身没有改变，改变的是分子间的间隔，变大了，故错； C、氢、氧原子不发生改变，水蒸发是物理变化，水分子不变，其中的氢原子和氧原子也不变，故错； D、水分子不断运动，该观点符合分子是不断运动的特点，故对； 故选：D。 ▉考点02 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共4小题） 4．下列物质中，含有氧分子的是（　　） A．液态空气 B．二氧化锰 C．四氧化三铁 D．二氧化碳 【答案】A 【解答】解：A、液态空气中含有液态氧，氧气是由氧分子构成的，故选项正确。 B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 C、四氧化三铁是由四氧化三铁分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 故选：A。 5．关于O2、MnO2、SO2、CO2四种物质的组成，下列说法正确的是（　　） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子 【答案】B 【解答】解：A、二氧化碳、二氧化硫和二氧化锰中不含氧气，故选项说法错误。 B、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，四种物质中均含有氧元素，故选项说法正确。 C、氧气是由氧分子构成的，CO2、SO2、MnO2分别是由二氧化碳分子、二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的，故选项说法错误。 D、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是四种物质中都含有2个氧原子，故选项说法错误。 故选：B。 6．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，错误的是（　　） A．物质发生化学反应时，不一定伴随着能量的变化 B．物质由元素组成，二种物质可能由多种元素组成，一种元素可能组成多种物质 C．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 D．加入适当催化剂可以控制化学反应的速率 【答案】A 【解答】解：A、物质发生化学反应时，任何化学反应都伴随着能量的变化，故A错误； B、物质由元素组成，二种物质可能由多种元素组成，一种元素可能组成多种物质，如氧元素可组成氧气和臭氧，故B正确； C、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故C正确； D、加入催化剂可以改变化学反应的速率，这是催化剂的重要性质，故D正确。 故选：A。 7．给下列物质分类，将序号写在横线上。 ①五氧化二磷；②液氧；③矿泉水；④洁净的空气；⑤铁；⑥高锰酸钾；⑦稀有气体；⑧冰水混合物。 （1）属于混合物的是 　③④⑦　 。 （2）暗紫色固体的是 　⑥　 。 （3）含有氧分子的是 　②④　 。 【答案】（1）③④⑦； （2）⑥； （3）②④。 【解答】解：（1）①五氧化二磷只有一种物质，属于纯净物；②液氧只有一种物质，属于纯净物；③矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；④洁净的空气含有氮气和氧气等多种物质，属于混合物；⑤铁只有一种物质，属于纯净物；⑥高锰酸钾只有一种物质，属于纯净物；⑦稀有气体含有氦气、氖气等多种物质，属于混合物；⑧冰水混合物只有一种物质，属于纯净物。故属于混合物的是：③④⑦； （2）高锰酸钾是一种暗紫色固体； （3）液氧是液体的氧气，是由氧分子构成的；空气中含有氧气，即含有氧分子。 故答案为：（1）③④⑦； （2）⑥； （3）②④。 ▉考点03 微粒观点及模型图的应用（共2小题） 8．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价都没有改变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．反应前后原子的种类不变，原子的个数改变 D．反应中生成的丙和丁的质量比为16：9 【答案】D 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式是： 。 A、该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故A选项说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳）和乙（氢气）的分子个数比为1：3，故B选项说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故C选项说法错误； D、由化学方程式可知，生成物丙和丁的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）＝32：18＝16：9，故D选项说法正确。 故选：D。 9．通过使用新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图： （1）虚线方框中物质的化学式为 　H2O　 。 （2）参加反应的两种反应物的质量比为 　22：3　 。 【答案】（1）H2O。 （2）22：3。 【解答】解：（1）虚线方框中物质的化学式为H2O。 （2）一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为44：6＝22：3。 故答案为：（1）H2O。 （2）22：3。 ▉考点04 原子结构（共3小题） 10．原子中带负电的微观粒子是（　　） A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子 【答案】C 【解答】解：A、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，故A错； B、质子带正电，故B错； C、电子带负电，故C正确； D、中子不带电，故D错。 故选：C。 11．建构模型是常用的科学方法。对以下三种原子模型的分析正确的是（　　） A．属于两种元素的原子 B．相对原子质量均相同 C．均未达到相对稳定结构 D．均由质子、中子和电子构成 【答案】A 【解答】A、质子数决定元素的种类，①质子数为2，②③质子数均为1，属于同种元素，则图示属于两种元素的原子，故A正确； B、相对原子质量≈质子数+中子数，①质子数为2，中子数为2，相对原子质量为2+2＝4，②质子数为1，中子数为2，相对原子质量为1+2＝3，③质子数为1，中子数为0，相对原子质量为2，故图示相对原子质量均不相同，故B错误； C、①的原子核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，达到相对稳定结构，故C错误； D、根据图示可知，①②均由质子、中子和电子构成，而③中没有中子，故D错误； 故选：A。 12．下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（　　） A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 【答案】C 【解答】解：A、相对原子质量是为了方便表示微小原子质量而引入的比值，故A不符合题意； B、原子能得失电子可形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质，故B不符合题意； C、尽管电子质量极小（可忽略计算），但其排布决定原子化学性质，对物质构成至关重要，故C符合题意； D、化学反应中原子核不变，仅核外电子发生转移，故D不符合题意。 故选：C。 ▉考点05 分子和原子的区别和联系（共3小题） 13．关于分子和原子的说法，正确的是（　　） A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 【答案】C 【解答】解：A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故选项说法错误。 B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项说法错误。 C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故选项说法正确。 D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故选项说法错误。 故选：C。 14．关于分子和原子的说法正确的是（　　） A．原子在化学变化中可以再分 B．分子质量一定大于原子质量 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 【答案】C 【解答】解：A.原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，故A错误； B.分子的质量不一定大于原子的质量，例如氢分子（H2）的质量小于碳原子（C）的质量，故B错误； C.相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子（O2）和臭氧分子（O3），故C正确； D.化学变化中分子的数目不一定发生变化，例如氢气和氯气反应生成氯化氢，反应前后分子数目没有变化，故D错误； 故选：C。 15．一个二氧化碳分子中含有（　　） A．碳和氧气 B．碳原子和氧分子 C．一个碳原子和一个氧分子 D．一个碳原子和两个氧原子 【答案】D 【解答】解：分子是由原子构成，所以一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。 故选：D。 ▉考点06 原子和离子的相互转化（共3小题） 16．在钠原子变成钠离子（Na+）的过程中一定发生变化的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【解答】解：钠原子的质子数为11，核外有11个电子，分成三层排布，依次为2、8、1，最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，钠离子的质子数仍为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次2、8。因此在钠原子变成钠离子（Na+）的过程中一定发生变化的是电子数，而质子数、核电荷数以及中子数都不改变。 故选：C。 17．硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（S2﹣）的过程中一定发生变化的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 【答案】C 【解答】解：硫原子变成硫离子过程中，得到了2个电子质子数不变，中子数不变，电子数改变，A错误，B错误；C正确； 相对原子质量≈质子数+中子数，质子数和中子数不变，则相对原子质量不变，D错误。 故选：C。 18．下列说法正确的是（　　） A．溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解答】解：A、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故错误。 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确。 C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故错误。 D、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故错误。 故选：B。 ▉考点07 核外电子在化学反应中的作用（共2小题） 19．在化学反应中，可能发生变化的是原子的（　　） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数 【答案】C 【解答】解：化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子，即反应前后原子的种类不变，原子的种类不变，则原子中的质子数（即核电荷数）、中子数不变；化学反应中，原子变成阳离子，核外电子数减少；原子变成阴离子，核外电子数增多，在化学反应中，可能发生变化的是原子的核外电子数。 故选：C。 20．下列表述完全正确的是（　　） A．观察到实验现象：木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳 B．洗干净的试管内壁应该附有小水珠 C．稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子 D．点燃硫粉时，硫先熔化成液态，然后在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解答】解：A、木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳，是结论不是现象，故A表述不正确； B、洗干净的试管内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，故B表述不正确； C、稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都达到了稳定结构，但不一定都有8个电子，氦为2个，故C表述不正确； D、点燃硫粉时，硫先熔化成液态，然后在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D表述完全正确。 故选：D。 ▉考点08 原子结构示意图（共4小题） 21．2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：氦﹣3原子核是由2个质子和1个中子构成的，原子中质子数＝核外电子数，则氦﹣3原子的质子数为2，核外电子数为2，氦﹣3的原子结构示意图为。 故选：A。 22．铍（Be）是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be含有的质子数是8 D．Be的原子质量为4g 【答案】A 【解答】解：A、根据原子结构示意图可知，弧线表示电子层，铍原子有两个电子层，故选项说法正确。 B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误。 C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，Be的质子数为4，故选项说法错误。 D、由原子结构示意图，无法确定Be原子的质量，且Be原子的质量很小，不可能是4g，故选项说法错误。 故选：A。 23．我国近代化学家徐寿在中文元素名称的翻译方面做出了卓越贡献。钠、铝、钙、锌的名称一直沿用至今，锌元素的原子结构示意图如图所示。 （1）下列元素符号与名称对应正确的是　AD　 。（选填字母序号） A．钠Na B．铝al C．钙CA D．锌Zn （2）锌元素的质子数为　30　 。 （3）锌原子容易　失　 电子。（选填“得”或“失”） 【答案】（1）AD； （2）30； （3）失。 【解答】解：（1）元素符号的书写规则为“一大二小”（第一个字母大写，第二个字母小写）； A、钠 Na：符合“一大二小”规则，书写正确。 B、铝 al：第一个字母未大写，正确写法应为“Al”，书写错误。 C、钙 CA：第二个字母不应大写，正确写法应为“Ca”，书写错误。 D、锌 Zn：符合“一大二小”规则，书写正确。 （2）在元素周期表中，原子序数＝质子数。锌（Zn）的原子序数为30，因此其质子数为30。 （3）锌原子的核外电子排布为“2、8、18、2”，最外层电子数为2（小于4），在化学反应中锌原子容易失电子。最外层电子数小于4的金属原子，在化学反应中易失去最外层电子，形成带正电荷的阳离子，因此锌原子容易失电子。 故答案为： （1）AD； （2）30； （3）失。 24．请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 （1）溴的相对原子质量为 　79.90　 ； （2）溴元素的化学性质与图中 　B　 （从A～D中选填序号）对应的元素相似； （3）A～D粒子中通过得失电子能形成阴离子的是 　B和D　 （填序号）。 【答案】（1）79.90； （2）B； （3）B和D。 【解答】解：（1）由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则溴的相对原子质量为79.90； （2）原子最外层电子数相同，元素的化学性质相似，溴原子最外层电子数为7，B原子最外层电子数为7，则溴元素的化学性质与上图中B对应的元素相似； （3）A失去最外层电子形成阳离子，B、D最外层得到电子形成阴离子，C最外层电子数为8，不能得失电子。 故答案为： （1）79.90； （2）B； （3）B和D。 ▉考点09 分子的定义与分子的特性（共5小题） 25．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是（　　） A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质保持不变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C．大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 D．寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 【答案】D 【解答】解：A、降雨过程中，水由气态变成液态，水分子的间隔发生变化，水分子没有发生改变，故A不符合题意； B、能闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故B不符合题意； C、环境温度升高，水分子获得更多能量，运动就会加快，水分子能更快速地向周围扩散；分子不断运动且温度越高运动越剧烈，故C不符合题意； D、露水凝结过程中水由液态变成固态，改变的是分子之间的间隔，水分子体积不会改变，故D符合题意。 故选：D。 26．雾凇是低温时空气中的水汽遇冷凝华，或过冷雾滴直接冻结在树枝等物体上形成乳白色的冰晶沉积物，该现象是非常难得的自然景观。下列说法正确的是（　　） A．雾凇由氢、氧原子构成 B．雾凇形成过程中，水分子间的间隔改变 C．形成雾凇时，水分子的体积变大 D．形成雾凇时，水分子的化学性质改变 【答案】B 【解答】解：A.雾凇是固态水（冰），水是由水分子构成，故错误。 B.雾凇形成涉及水从气态或液态变为固态的物理变化，在状态变化中，分子间的间隔会改变，故正确； C.雾凇形成过程中是物理变化，分子本身的大小没有发生改变，故错误； D.雾凇形成中水分子本身没有改变，因此其化学性质不变，故错误； 故选：B。 27．下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，且氧原子比氢原子大。 A、图中1个分子由2个原子构成，故选项错误。 B、每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，且氧原子比氢原子大，图中可以表示1个水分子，故选项正确。 C、图中1个分子由4个原子构成，故选项错误。 D、图中1个分子由5个原子构成，故选项错误。 故选：B。 28．水是维持人类生命活动必不可少的物质。 （1）H2O属于 　纯净物　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）水由液态变为气态，其分子间隔 　变大　 （填“变小”或“变大”）。 （3）有人说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是 　分子的质量和体积都很小　 。 【答案】（1）纯净物； （2）变大； （3）分子的质量和体积都很小。 【解答】解：（1）H2O由一种物质组成，属于纯净物； （2）水由液态变为气态，其分子间隔变大； （3）一勺水由大量的水分子构成，此点说明构成水的微粒质量和体积都很小。 故答案为：（1）纯净物；（2）变大；（3）分子的质量和体积都很小。 29．如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2～3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：　氨分子在不断地运动　 （从微观角度解释），氨的水溶液显 　碱性　 。 【答案】氨分子在不断地运动；碱性。 【解答】解：几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红； 氨的水溶液显碱性，故能使无色酚酞试液变红。 故答案为：氨分子在不断地运动；碱性。 ▉考点10 原子的有关数量计算（共4小题） 30．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为（　　） A．164 B．115 C．66 D．49 【答案】D 【解答】解：原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铟元素原子的核电荷数为49，则铟原子核外电子数为49。 故选：D。 31．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（　　） A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 【答案】C 【解答】解：A、铌在元素周期表中的原子序数是41，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则铌原子的质子数是41，故选项说法正确。 B、铌在元素周期表中的原子序数是41，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则铌原子的核电荷数是41，故选项说法正确。 C、相对原子质量≈质子数+中子数，由于不知铌原子的中子数，不能确定铌原子的相对原子质量，且铌原子的质量很小，单位是kg，不可能是41，故选项说法错误。 D、铌在元素周期表中的原子序数是41，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则铌原子的核外电子数是41，故选项说法正确。 故选：C。 32．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量是115，铟原子的核电荷数是49，其质子数为（　　） A．115 B．164 C．66 D．49 【答案】D 【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铟原子的核电荷数是49，故其原子核内质子数为49。 故选：D。 33．徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，其核外电子数为（　　） A．140.9 B．59 C．82 D．200 【答案】B 【解答】解：镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，在原子中，核外电子数＝核电荷数，故镨原子的核外电子数为59。 故选：B。 ▉考点11 离子结构示意图（共4小题） 34．氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：钠原子的质子数为11，核外有三个电子层，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中钠原子易失去最外层的1个电子形成钠离子，即钠离子的质子数为11，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子结构示意图为。 故选：A。 35．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为Na+ C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【答案】C 【解答】解：A、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，①③均属于原子，最外层电子数相同，所表示的粒子化学性质相似，故选项说法正确。 B、②表示的粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，故选项说法正确。 C、③表示的粒子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 D、②④两种粒子最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项说法正确。 故选：C。 36．微粒观是化学学科基本观念，如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中属于同种元素的粒子是 　AB　 （填序号）； （2）A与C形成化合物的化学式是 　MgCl2 。 【答案】（1）AB； （2）MgCl2。 【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子是质子数相同，AB的质子数相同，属于同种元素。 （2）A与C分别是镁离子、氯离子，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl2。 故答案为： （1）AB； （2）MgCl2。 37．根据以下几种粒子的结构示意图，回答问题。 （1）A﹣E中具有相对稳定结构的粒子是 　AB　 。（填序号） （2）C和E化学性质相似的原因 　最外层电子数相同　 。 （3）若F表示硒原子，其化学符号为Se，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为 　6　 ，请写出硒离子的符号 　Se2﹣ 。 【答案】（1）AB； （2）最外层电子数相同； （3）6；Se2﹣。 【解答】解：（1）A﹣E中，A的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构。 （2）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，C和E的最外层电子数相同，所以化学性质相似。 （3）在原子中质子数＝核外电子数，34＝2+8+18+m，m＝6；由于硒原子最外层电子数为6，多于4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硒离子，其离子符号为Se2﹣。 故答案为： （1）AB； （2）最外层电子数相同； （3）6；Se2﹣。 ▉考点12 元素的概念（共2小题） 38．“高钙牛奶”中的“钙”指的是（　　） A．分子 B．元素 C．单质 D．原子 【答案】B 【解答】解：“高钙牛奶”中的“钙”所强调的钙是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明。与具体形态无关。 故选：B。 39．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解答】解：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数。 故选：A。 ▉考点13 元素周期表结构及简单规律（共5小题） 40．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　） A．乙元素组成的单质不只一种 B．乙和丙的最外层电子数是8和9 C．第二行的四种元素都在第三周期 D．甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯 【答案】A 【解答】解：A、根据元素周期表的位置，乙是8号元素，为氧元素。氧元素组成的单质有氧气（O2）和臭氧（O3），不只一种，故选项A说法正确； B、乙是氧元素，氧原子的核外电子排布为2、6，最外层电子数是6；丙是氟元素，氟原子的核外电子排布为2、7，最外层电子数是7，故选项B说法错误； C、元素周期表中，横行表示周期，这四种元素在同一横行，都在第二周期，而不是第三周期，故选项C说法错误； D、甲元素是氖元素上方的元素，推测甲为氦元素。氦气、氖气化学性质稳定，可用作保护气等；而它们用作航标灯是利用其通电时能发出不同颜色的光，与化学性质稳定无关，故选项D说法错误。 故选：A。 41．元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是（　　） A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2 C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同 【答案】C 【解答】解：A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，氦的元素符号为He，故A错误； B、元素所处周期数与其原子核外电子层数相同，X位于元素周期表中的第三周期，则X元素的原子核外电子层数是3，故B错误； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00，故C正确； D、在元素周期表中，同一族（纵行）内元素原子的最外层电子数相同，故氧元素和X元素的最外层电子数相同，而不是和Y最外层电子数相同，故D错误； 故选：C。 42．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，如图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为　F　 。 （2）硅原子的相对原子质量为　28.09　 。 （3）第三周期的金属元素共有　3　 种。 （4）1～18号元素中1号、7号、17号元素形成的化合物化学式为　NH4Cl　 ，经常作为化肥使用，使植物的叶色深绿，促进光合作用。 【答案】（1）F； （2）28.09； （3）3； （4）NH4Cl。 【解答】解：（1）同一周期元素从左到右原子序数依次增大，故周期表空白处元素为9号元素，为氟元素，元素符号为F； （2）元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅原子的相对原子质量为28.09； （3）由“金”字旁可知，钠元素、镁元素、铝元素属于金属元素，故第三周期的金属元素共有三种； （4）1号元素是氢元素，7号元素是氮元素，17号元素是氯元素，它们形成的化合物为氯化铵，氯化铵的化学式为：NH4Cl。 故答案为： （1）F； （2）28.09； （3）3； （4）NH4Cl。 43．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）图中②为　非金属　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图中化学性质最稳定的元素是　⑥　 （填序号）。 （3）图中金属活动性最强的元素是　Na　 （填元素符号）。 【答案】（1）非金属； （2）⑥； （3）Na。 【解答】解：（1）图中②的原子序数为6，为碳元素，带“石”字旁，属于固态非金属元素。 （2）在图中，⑥对应为稀有气体元素，化学性质最稳定，所以图中化学性质最稳定的元素是⑥。 （3）在元素周期表中，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强。图中金属元素有锂（Li）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al），其中钠位于第三周期第ⅠA族，位置最靠左下方，金属活动性最强。所以图中金属活动性最强的元素是 Na。 故答案为：（1）非金属； （2）⑥； （3）Na。 44．根据如图回答下列问题。 （1）X元素的原子序数为 　16　 。 （2）氯元素的相对原子质量是 　35.45　 。 （3）根据图中所给元素写出一种化合物的化学式 　P2O5（合理即可）　 。 【答案】（1）16； （2）35.45； （3）P2O5（合理即可）。 【解答】解：（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则X元素的原子序数为16。 （2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。 （3）化合物是由不同种元素组成的纯净物，图中所给元素写出一种化合物可以为五氧化二磷，其化学式为P2O5（合理即可）。 故答案为： （1）16； （2）35.45； （3）P2O5（合理即可）。 ▉考点14 元素周期表信息示意图（共4小题） 45．2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钍属于非金属元素 B．钍原子核外有142个电子 C．Th可以表示钍元素、1个钍原子 D．钍原子的质量是碳﹣12原子质量的232倍 【答案】C 【解答】解：A、钍带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为90；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为90，故选项说法错误。 C、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，Th可以表示钍元素、1个钍原子，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，钍的相对原子质量为232.0，相对原子质量是以碳﹣12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，则钍原子的质量是碳﹣12原子质量的的232倍，故选项说法错误。 故选：C。 46．2025年3月，中国科研团队正式对外公布在云南省发现了新矿物菱硼硅镧矿。硅元素的信息如图，下列说法错误的是（　　） A．硅原子核外有14个电子 B．硅的相对原子质量是28.09 C．电子在原子核外作高速运动 D．硅是地壳中含量最多的元素 【答案】D 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子核外有14个电子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确。 C、电子在原子核外作高速运动，且运动不规则，故选项说法正确。 D、地壳中含量最多的元素是氧，而不是硅，故选项说法错误。 故选：D。 47．下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是（　　） A．属于金属元素 B．元素符号是AU C．中子数是79 D．相对原子质量是197.0g 【答案】A 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号为元素符号，金的元素符号为Au，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为79；相对原子质量为197.0，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于79，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：A。 48．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 （1）铜元素的原子序数为 　29　 。 （2）如图三种元素中，　金　 元素的相对原子质量最大。 （3）铜、银和金在元素分类中都属于 　金属　 元素。 【答案】（1）29； （2）金； （3）金属。 【解答】解：（1）根据铜元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数为29。 （2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则三种元素中金元素的相对原子质量最大。 （3）铜、银均带“钅”字旁，金属于金属，均属于金属元素。 故答案为： （1）29； （2）金； （3）金属。 ▉考点15 元素周期表及元素分类（共3小题） 49．2023年春晚中，《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR（虚拟现实）三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。 （1）硅在地壳中的含量居第 　二　 位。 （2）图1、图2分别是硅元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。 ①硅是 　非金属　 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 ②图2中的n＝　4　 。 【答案】（1）二； （2）①非金属；②4。 【解答】解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，硅在地壳中的含量居第二位。 （2）①硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。 ②原子中，质子数＝核外电子数，14＝2+8+n，n＝4。 故答案为： （1）二； （2）①非金属；②4。 50．19世纪初，英国化学家戴维首次制得了金属钠。根据如图回答下列问题。 （1）钠原子的质子数为 　11　 ； （2）钠元素的相对原子质量为 　22.99　 ； （3）钠元素属于 　金属　 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钠元素的原子核外电子数为11。 （2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99。 （3）钠带“钅”字旁，属于金属元素。 故答案为： （1）11； （2）22.99； （3）金属。 51．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料钙元素是人体中重要的常量元素，如图是钙元素的相关信息。回答下列问题： （1）钛原子的质子数为 　22　 。 （2）钛属于 　金属　 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 （3）写出钛的氧化物的化学式 　TiO2 。（钛的化合价为+4价） 【答案】（1）22； （2）金属； （3）TiO2。 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的质子数为22。 （2）钛带“钅”字旁，属于金属元素。 （3）钛元素的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为TiO2。 故答案为： （1）22； （2）金属； （3）TiO2。 ▉考点16 原子结构示意图与元素位置之间的相互推断（共4小题） 52．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．铟原子的核外电子数为49 B．铟元素位于第五周期 C．铟的原子结构示意图中X＝8 D．铟元素的原子质量是114.8 【答案】D 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为49，故选项说法正确。 B、周期数＝原子核外电子层数，铟原子的核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表中位于第五周期，故选项说法正确。 C、原子中质子数＝核外电子数，49＝2+X+18+18+3，X＝8，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，而不是铟元素的原子质量是114.8，故选项说法错误。 故选：D。 53．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．砷属于非金属元素 B．砷的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．x＝5 【答案】C 【解答】解：A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则砷的质子数为33，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、原子中质子数＝核外电子数，33＝2+8+18+x，x＝5，故选项说法正确。 故选：C。 54．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是（　　） A．铷的相对原子质量是85.47g B．图2中A表示的是一种阴离子 C．图2中A、B、C分别表示3种元素 D．铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似 【答案】D 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 B、图2中A质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法错误。 C、图2中A、B、C中B、C的核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有2种，图中共表示2种元素，故选项说法错误。 D、铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为37，则m＝37，37＝2+8+18+8+n，n＝1；和图2中B原子的最外层电子数相同，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，则它们的化学性质相似，故选项说法正确。 故选：D。 55．2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题。 （1）硅原子的相对原子质量是 　28.09　 。 （2）C粒子属于 　阴离子　 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 （3）图2中与硅元素化学性质相似的是 　A　 （填字母序号）。 【答案】（1）28.09； （2）阴离子； （3）A。 【解答】解：（1）元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此硅原子的相对原子质量是28.09； （2）核电荷数小于核外电子数，表示阴离子；C粒子结构中，核电荷数比核外电子数小1，属于阴离子； （3）元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，A粒子的结构中最外层电子数为4，与硅原子的最外层电子数相同，化学性质相似；因此图2中与硅元素化学性质相似的是A； 故答案为： （1）28.09； （2）阴离子； （3）A。 ▉考点17 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查（共3小题） 56．截至2024年，我国核电在运在建规模升至世界第一。铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是（　　） A．铀是非金属元素 B．铀的相对原子质量为238.0g C．铀在元素周期表中位于第七周期 D．原子核内有92个中子 【答案】C 【解答】解：A、铀带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误。 B、元素周期表的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，铀的相对原子质量为238.0，故B错误。 C、铀原子的核外有7个电子层，在元素周期表中位于第七周期，故C正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，表示原子序数为92；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为92，而不是中子数为92，故D错误。 故选：C。 57．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．x＝5，砷与磷元素化学性质相似 【答案】C 【解答】解：A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，该选项正确。 B、左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子核内质子数，则砷原子的质子数为33，该选项正确。 C、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该选项错误。 D、原子中，质子数＝核外电子数，则x＝33﹣2﹣8﹣18＝5，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，该选项正确。 故选：C。 58．锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。 （1）锌元素的相对原子质量为 　65.38　 。 （2）锌元素的核电荷数为 　30　 。 （3）n的数值是 　8　 。 【答案】（1）65.38； （2）30； （3）8。 【解答】解：（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锌元素的相对原子质量为65.38。 （2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锌元素的核电荷数为30。 （3）在原子中质子数＝核外电子数，30＝2+n+18+2，n＝8。 故答案为： （1）65.38； （2）30； （3）8。 ▉考点18 相对原子质量的概念及其计算方法（共2小题） 59．已知碳﹣12原子的质量约为1.993×10﹣26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10﹣25kg，则这种碘原子的相对原子质量是（　　） A．11 B．56 C．127 D．211 【答案】C 【解答】解：已知碳﹣12原子的质量约为1.993×10﹣26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10﹣25kg，则这种碘原子的相对原子质量是。 故选：C。 60．相同质量的Mg、Zn、Fe三种金属，其原子个数由多到少的顺序是　Mg＞Fe＞Zn　 ；向等量的Mg、Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸至金属完全溶解，生成氢气的质量最多的是　Mg　 。 【答案】Mg＞Fe＞Zn；Mg。 【解答】解：。Mg的相对原子质量约为24、Zn的相对原子质量约为65、Fe的相对原子质量约为5；原子的相对原子质量与其实际质量成正比，相对原子质量越小，相同质量的情况下，原子个数越多。所以相同质量的这三种金属，原子个数由多到少的顺序是Mg＞Fe＞Zn；Mg、Zn、Fe与稀硫酸反应时，化学方程式分别是Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，可知金属等质量的情况下，生成氢气的质量最多的是Mg。 故答案为：Mg＞Fe＞Zn；Mg。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 构成物质的微粒与元素 ▉考点01 物质由微观粒子构成 归纳总结 不是所有的物质都是由分子构成的。原子、分子、离子都是可以构成物质的微观粒子。 ▉考点02 分子 1.定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 2.性质 性质 实例 分子的体积和质量都很小 1个水分子的质量约为3×10-6kg,1滴水(以20滴水为1mL计)中大约1.67×1021个水分子 分子总是在不断运动着 ①花香在空气中扩散；②湿衣服中的水在阳光下晾晒挥发；③蔗糖在水中溶解；④品红在静置的水中扩散，在热水中扩散更快 分子之间有间隔 ①气体可压缩储存于钢瓶中(在受压情况下分子间的间隔减小，加压、降温可以使气体液化);②物体的热胀冷缩现象(物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时减小);③相同质量的同种物质在固态、液态和气态时的体积不同(分子间隔一般为气态>液态>固态) 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 ①氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性；②过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同 拓展延伸 1.“保持”指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质相同。 2.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物理性质如颜色、气味、沸点等，是由大量分子聚集在一起所表现出来的属性，属于宏观性质，不是单个分子所能保持的。 3.“最小”不是绝对意义上的最小，而是从“保持物质化学性质”的角度来说。由分子构成的物质，若分子改变，由其构成的物质的化学性质发生改变；若分子不变，由其构成的物质的化学性质不变。 易错警示 水结成冰，分子仍然运动，只是运动速率变慢。 3.外界条件对分子性质的影响 (1)温度越高，分子运动越快。 (2)通常情况下，温度越高，分子之间间隔越大。 (3)压强越大，分子之间间隔越小。 拓展延伸 切勿忽略特殊情况的存在。如4℃时水分子之间的间隔最小，水的密度最大。 4.“分子运动现象”的实验探究 （1） 实验图示 实验现象 无明显现象 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液颜色无变化 实验分析 水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红 浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水，氨水使酚酞溶液变红 实验结论 氨分子在不断运动 易错警示 不管是气体、液体，还是固体，任何物质的分子都在不断地运动。 拓展延伸 挥发性是指液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。 （2）装置改进：氨气有刺激性气味，容器敞口会污染空气，故常将实验装置进行以下改进。 改进装置的优点：节约试剂，减少环境污染。 5.用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物 （1） 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的间隔发生了改变 化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 拓展延伸 1.发生物理变化时，分子的种类和化学性质一定不变，分子的运动状态、分子间间隔可能改变。 2.发生化学变化时，分子的种类和化学性质一定改变，分子的运动状态、数目可能改变。 3.宏观上，混合物的各种成分只是简单地混合，各物质仍保持原有的性质；微观上，混合物中不同物质的分子之间没有发生化学反应。 （2） 宏观 微观 实例 混合物 含有两种或两种以上的物质 由不同种分子构成 空气由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成 纯净物 只含有一种物质 由同种分子构成 水由水分子构成 ▉考点03 原子 拓展延伸 原子也能保持物质的化学性质。由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。 1.定义 原子是化学变化中的最小粒子。 2.性质 (1)原子的质量和体积都很小。 (2)原子与分子一样，也在不断地运动。 (3)原子间有间隔。 3.分子和原子的比较 分子 原子 不同点 ①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子； ②在化学变化中，分子可以再分 ①原子是化学变化中的最小粒子； ②在化学变化中，原子不能再分 相同点 ①都是构成物质的粒子，都能直接构成物质； ②体积和质量都很小，粒子之间有间隔，粒子都在不断地运动着； ③同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分为原子，原子可以构成分子 易错辨析 1.物质都是由分子构成的 (×) 2.分子都是由原子构成的 ( √) 3.原子是最小的粒子 (×) 4.任何情况下，原子都不能再分 (×) 5.分子不是保持物质化学性质的唯一微粒 ( √) 实“化”实说 原子可分为质子、中子、电子，故原子不是最小的粒子。 易错警示 分子不一定比原子大。分子一定比构成该分子的原子大，如氧分子一定比氧原子大；但分子不一定比其他原子大，如氢分子就比汞原子小。 4.化学变化的实质 如氧化汞受热分解： 可见，在化学变化中，分子的种类发生了变化，变成了其他物质的分子，但原子的种类、数目、质量均不会发生变化。 ▉考点04 原子的构成 拓展延伸 1.并不是所有原子的原子核内都有中子，如某种氢原子(气)就没中子。 2.原子不显电性，但原子内存在带电荷的粒子。 3.分子是由原子构成的，原子不显电性，分子也不显电性。 4.原子核内的质子数不一定等于中子数。 如钠原子中，质子数为11,中子数为12。 1 .原子不显电性，是因为原子核内质子所带正电荷(核电荷数)与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反。 2 .在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 3.原子核居于原子中心，体积很小，质量比电子大得多，原子的质量主要集中在原子核上。 4.核外电子的质量很小，可以忽略不计，电子在核外相对较大的空间里不停地运动着。 ▉考点05 原子核外电子的排布 1.核外电子的分层排布 （1）分层排布 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。通常用 电子层来形象地表示电子离核远近的不同，离核近的电子能量较 低，离核越远，电子能量越高。 电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示： 图解要点 （2）分层排布的规律 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推，离核最远的也叫最外层。原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层。 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子。 ③最外层电子数一般不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)。 2.原子结构示意图 （1）原子结构示意图及各部分的含义 易错警示 书写原子结构示意图时要注意，核内(圈内)质子数一定要等于核外各层(各弧线上)电子数的总和。 （2）部分原子的结构示意图 3.原子结构与化学性质的关系 （1）相对稳定结构 易错辨析 1.最外层电子数小于4的，一定是金属原子 (×) 2.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 (×). 3.最外层电子数不同的原子化学性质一定不相似 (×) 实“化”实说 最外层电子数相同的原子化学性质相似，但也有例外，如氢原子和钠原子，氦原子和镁原子，它们的最外层电子数相同，但化学性质不相似；氦原子和氖原子最外层电子数不相同，但它们的化学性质相似。 （2）原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。一般来说，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。 举例 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属 原子 钠、镁、铝等 一般少于4个 易失去最外层电子 趋于达到相对稳定的结构，较易发生化学反应 非金属 原子 氧、氯、硫、磷 等 一般多于4个(氢为1) 易得到电子 稀有气体原子 氦、氖、氩等 8个(氦为2个) 不易得失电子 拥有相对稳定的结构， 极难发生化学反应 ▉考点06 离子 1.定义：带电荷的原子(或原子团)叫作离子。 2.分类 拓展延伸 原子团 1.原子团通常是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团。原子团不能独立稳定存在。 2.在很多的反应中，原子团作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。但原子团并不是在任何化学反应中都保持不变。 3.带电荷的原子团常命名为“某某 根离子”。 3.离子的形成 4.离子符号 巧学妙记 离子符号书写 离子符号戴歪帽，先写数字后标号，电荷为“1”省略掉。 5.离子形成物质的过程 原子得失电子后形成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合形成不带电荷的物质。 图解要点 6.原子和离子的区别及联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 核内质子数=核外电子数 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数 带电荷情况 不显电性 带正电荷 带负电荷 表示方法 用元素符号表示，如Na、Cl等 用阳离子符号表示，如H⁺、Ca²+等 用阴离子符号表示，如CI-、0²-等 联系 易错辨析 1.带电荷的微粒不一定是离子 ( √) 2.只有带电荷的原子才叫作离子 (×) 3.最外层电子数少于4个的原子都 易失去电子形成阳离子(×) 实“化”实说 带电荷的微粒有可能是质子或电子；带电荷的原子团也是离子；氦原子最外层电 子数为2,不易失去电子。 7.分子、原子、离子的关系 拓展延伸 分子、原子、离子都具有微观粒子的性质，即质量、体积都很小；粒子之间有间隔；粒子都在不停地运动。 ▉考点07 相对原子质量 1.定义：以一种碳原子(碳- 12)质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到这种原子的相对原子质量(符号为A)。 温馨提示 1.相对原子质量不是原子的实际质量，是因为原子质量的数值太小，书写和使用都不方便而引入的概念。 2.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 2.计算公式 3.单位：相对原子质量有单位，国际单位为“1”, 一般不写也不读。 4.近似计算：整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈ 质子数+中子数。 特别说明 碳原子有很多种，它们的质子数都是6,但中子数有6、7、8等， 碳-12是指含有6个质子和6个中子的碳原子。 ▉考点08 元素 1.定义及理解 (1)定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的 一类原子的总称。 (2)理解 ①元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素种类不同; ②同种元素包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括该原子得 失电子后形成的离子，如碳- 12、碳- 13、碳- 14均属于碳元素，钠原 子、钠离子均属于钠元素； ③元素只讲种类，不讲个数。 易错辨析 1.同种元素组成的物质一定是纯净物 (×) 2.质子数相同，中子数不同的原子属于不同元素 ( ×) 3.氯原子变成氯离子，元素种类发生改变 ( ×) 2.元素在自然界的分布 (1)地壳中的元素分布：含量(质量分数)居前四位的元素为氧、硅、 铝、铁。 (2)空气中的元素分布：含量(体积分数)居前两位的元素为氮、氧。 (3)人体中的元素分布：含量(质量分数)居前四位的元素为氧、碳、 氢、氮。 (4)海水中含量(质量分数)居前三位的元素是氧、氢、氯。 拓展延伸 元素之最 1.形成化合物最多的元素：碳(C)。 2.相对原子质量最小的元素：氢(H)。 3.地壳中含量最多的金属元素：铝 (Al)。 4.人体中含量最多的金属元素：钙(Ca)。 3.元素的分类 4.元素与原子的比较 元素 原子 定义 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 易错警示 注意“水由氢原子、氧原子构成”的描述是错误的。应描述为“水由水分子构成，水分子由氢原子、氧原子构成”。 ▉考点09 元素符号 1.表示方法：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。 2.书写方法 (1)用一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、O等 ； (2)用两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母要小写，如 Na、Mg、Fe等 。 拓展延伸 常见元素符号的规范书写 3.意义 特别说明 如果在元素符号前加上数字，则只有微观意义。如“20”表示两个氧原子，“ n F e”表 示 n 个铁原子 。 图解要点 ▉考点10 元素周期表 1.元素周期表 (1)元素周期表：物质世界由一百多种元素组成，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们之间的内在规律。科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。 (2) 原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。 在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 2.元素周期表的结构 横行(周期) 元素周期表共有7个横行，每一横行叫作一个周期，共7个周期 纵列(族) 元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族),共16个族 每一格 在元素周期表中，一般一种元素占据一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容 归纳总结 元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期。 如氧原子的结构示意图为其原子核外有两个电子层，则氧元素位于第二周期。 3.元素周期律 (1)元素周期表每一周期开头都是金属元素(除第一周期外),靠近结尾的一般是非金属元素，结尾都是稀有气体元素。 (2)同一周期(横行)元素的原子电子层数相同，前三个周期从左到右，随着原子序数的递增(核电荷数、质子数依次增加),最外层电子数依次增加。 (3) 同一族(纵列)元素的原子最外层电子数一般相同(也有例外，如稀有气体元素 ),从上到下，电子层数依次增加。 拓展延伸 1.由于元素周期表中位置靠近的元 素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 2.根据原子结构示意图中的电子层数和最外层电子数可判断两种元素是否处于同一周期或同一族。 ▉考点01 物质的微粒性（共3小题） 1．某同学将50mL水和50mL酒精混合，发现总体积小于100mL，这说明（　　） A．分子在不断运动 B．分子可分成原子 C．分子间有间隔 D．分子的质量、体积小 2．下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D 3．在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（　　） A．水分子变小 B．水分子间的间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子不断运动 ▉考点02 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共4小题） 4．下列物质中，含有氧分子的是（　　） A．液态空气 B．二氧化锰 C．四氧化三铁 D．二氧化碳 5．关于O2、MnO2、SO2、CO2四种物质的组成，下列说法正确的是（　　） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子 6．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，错误的是（　　） A．物质发生化学反应时，不一定伴随着能量的变化 B．物质由元素组成，二种物质可能由多种元素组成，一种元素可能组成多种物质 C．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 D．加入适当催化剂可以控制化学反应的速率 7．给下列物质分类，将序号写在横线上。 ①五氧化二磷；②液氧；③矿泉水；④洁净的空气；⑤铁；⑥高锰酸钾；⑦稀有气体；⑧冰水混合物。 （1）属于混合物的是 　 　 。 （2）暗紫色固体的是 　 　 。 （3）含有氧分子的是 　 　 。 ▉考点03 微粒观点及模型图的应用（共2小题） 8．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价都没有改变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．反应前后原子的种类不变，原子的个数改变 D．反应中生成的丙和丁的质量比为16：9 9．通过使用新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图： （1）虚线方框中物质的化学式为 　 　 。 （2）参加反应的两种反应物的质量比为 　 　 。 ▉考点04 原子结构（共3小题） 10．原子中带负电的微观粒子是（　　） A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子 11．建构模型是常用的科学方法。对以下三种原子模型的分析正确的是（　　） A．属于两种元素的原子 B．相对原子质量均相同 C．均未达到相对稳定结构 D．均由质子、中子和电子构成 12．下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（　　） A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 ▉考点05 分子和原子的区别和联系（共3小题） 13．关于分子和原子的说法，正确的是（　　） A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 14．关于分子和原子的说法正确的是（　　） A．原子在化学变化中可以再分 B．分子质量一定大于原子质量 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 15．一个二氧化碳分子中含有（　　） A．碳和氧气 B．碳原子和氧分子 C．一个碳原子和一个氧分子 D．一个碳原子和两个氧原子 ▉考点06 原子和离子的相互转化（共3小题） 16．在钠原子变成钠离子（Na+）的过程中一定发生变化的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 17．硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（S2﹣）的过程中一定发生变化的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 18．下列说法正确的是（　　） A．溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 ▉考点07 核外电子在化学反应中的作用（共2小题） 19．在化学反应中，可能发生变化的是原子的（　　） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数 20．下列表述完全正确的是（　　） A．观察到实验现象：木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳 B．洗干净的试管内壁应该附有小水珠 C．稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子 D．点燃硫粉时，硫先熔化成液态，然后在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 ▉考点08 原子结构示意图（共4小题） 21．2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　　） A． B． C． D． 22．铍（Be）是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be含有的质子数是8 D．Be的原子质量为4g 23．我国近代化学家徐寿在中文元素名称的翻译方面做出了卓越贡献。钠、铝、钙、锌的名称一直沿用至今，锌元素的原子结构示意图如图所示。 （1）下列元素符号与名称对应正确的是　 　 。（选填字母序号） A．钠Na B．铝al C．钙CA D．锌Zn （2）锌元素的质子数为　 　 。 （3）锌原子容易　 　 电子。（选填“得”或“失”） 24．请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 （1）溴的相对原子质量为 　 　 ； （2）溴元素的化学性质与图中 　 　 （从A～D中选填序号）对应的元素相似； （3）A～D粒子中通过得失电子能形成阴离子的是 　 　 （填序号）。 ▉考点09 分子的定义与分子的特性（共5小题） 25．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是（　　） A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质保持不变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C．大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 D．寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 26．雾凇是低温时空气中的水汽遇冷凝华，或过冷雾滴直接冻结在树枝等物体上形成乳白色的冰晶沉积物，该现象是非常难得的自然景观。下列说法正确的是（　　） A．雾凇由氢、氧原子构成 B．雾凇形成过程中，水分子间的间隔改变 C．形成雾凇时，水分子的体积变大 D．形成雾凇时，水分子的化学性质改变 27．下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是（　　） A． B． C． D． 28．水是维持人类生命活动必不可少的物质。 （1）H2O属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）水由液态变为气态，其分子间隔 　 　 （填“变小”或“变大”）。 （3）有人说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是 　 　 。 29．如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2～3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：　 　 （从微观角度解释），氨的水溶液显 　 　 。 ▉考点10 原子的有关数量计算（共4小题） 30．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为（　　） A．164 B．115 C．66 D．49 31．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（　　） A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 32．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量是115，铟原子的核电荷数是49，其质子数为（　　） A．115 B．164 C．66 D．49 33．徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，其核外电子数为（　　） A．140.9 B．59 C．82 D．200 ▉考点11 离子结构示意图（共4小题） 34．氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（　　） A． B． C． D． 35．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为Na+ C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 36．微粒观是化学学科基本观念，如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中属于同种元素的粒子是 　 　 （填序号）； （2）A与C形成化合物的化学式是 　 　 。 37．根据以下几种粒子的结构示意图，回答问题。 （1）A﹣E中具有相对稳定结构的粒子是 　 　 。（填序号） （2）C和E化学性质相似的原因 　 　 。 （3）若F表示硒原子，其化学符号为Se，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为 　 　 ，请写出硒离子的符号 　 　 。 ▉考点12 元素的概念（共2小题） 38．“高钙牛奶”中的“钙”指的是（　　） A．分子 B．元素 C．单质 D．原子 39．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 ▉考点13 元素周期表结构及简单规律（共5小题） 40．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　） A．乙元素组成的单质不只一种 B．乙和丙的最外层电子数是8和9 C．第二行的四种元素都在第三周期 D．甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯 41．元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是（　　） A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2 C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同 42．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，如图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为　 　 。 （2）硅原子的相对原子质量为　 　 。 （3）第三周期的金属元素共有　 　 种。 （4）1～18号元素中1号、7号、17号元素形成的化合物化学式为　 　 ，经常作为化肥使用，使植物的叶色深绿，促进光合作用。 43．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）图中②为　 　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图中化学性质最稳定的元素是　 　 （填序号）。 （3）图中金属活动性最强的元素是　 　 （填元素符号）。 44．根据如图回答下列问题。 （1）X元素的原子序数为 　 　 。 （2）氯元素的相对原子质量是 　 　 。 （3）根据图中所给元素写出一种化合物的化学式 　 　 。 ▉考点14 元素周期表信息示意图（共4小题） 45．2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钍属于非金属元素 B．钍原子核外有142个电子 C．Th可以表示钍元素、1个钍原子 D．钍原子的质量是碳﹣12原子质量的232倍 46．2025年3月，中国科研团队正式对外公布在云南省发现了新矿物菱硼硅镧矿。硅元素的信息如图，下列说法错误的是（　　） A．硅原子核外有14个电子 B．硅的相对原子质量是28.09 C．电子在原子核外作高速运动 D．硅是地壳中含量最多的元素 47．下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是（　　） A．属于金属元素 B．元素符号是AU C．中子数是79 D．相对原子质量是197.0g 48．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 （1）铜元素的原子序数为 　 　 。 （2）如图三种元素中，　 　 元素的相对原子质量最大。 （3）铜、银和金在元素分类中都属于 　 　 元素。 ▉考点15 元素周期表及元素分类（共3小题） 49．2023年春晚中，《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR（虚拟现实）三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。 （1）硅在地壳中的含量居第 　 　 位。 （2）图1、图2分别是硅元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。 ①硅是 　 　 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 ②图2中的n＝　 　 。 50．19世纪初，英国化学家戴维首次制得了金属钠。根据如图回答下列问题。 （1）钠原子的质子数为 　 　 ； （2）钠元素的相对原子质量为 　 　 ； （3）钠元素属于 　 　 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 51．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料钙元素是人体中重要的常量元素，如图是钙元素的相关信息。回答下列问题： （1）钛原子的质子数为 　 　 。 （2）钛属于 　 　 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 （3）写出钛的氧化物的化学式 　 　 。（钛的化合价为+4价） ▉考点16 原子结构示意图与元素位置之间的相互推断（共4小题） 52．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．铟原子的核外电子数为49 B．铟元素位于第五周期 C．铟的原子结构示意图中X＝8 D．铟元素的原子质量是114.8 53．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．砷属于非金属元素 B．砷的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．x＝5 54．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是（　　） A．铷的相对原子质量是85.47g B．图2中A表示的是一种阴离子 C．图2中A、B、C分别表示3种元素 D．铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似 55．2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题。 （1）硅原子的相对原子质量是 　 　 。 （2）C粒子属于 　 　 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 （3）图2中与硅元素化学性质相似的是 　 　 （填字母序号）。 ▉考点17 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查（共3小题） 56．截至2024年，我国核电在运在建规模升至世界第一。铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是（　　） A．铀是非金属元素 B．铀的相对原子质量为238.0g C．铀在元素周期表中位于第七周期 D．原子核内有92个中子 57．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．x＝5，砷与磷元素化学性质相似 58．锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。 （1）锌元素的相对原子质量为 　 　 。 （2）锌元素的核电荷数为 　 　 。 （3）n的数值是 　 　 。 ▉考点18 相对原子质量的概念及其计算方法（共2小题） 59．已知碳﹣12原子的质量约为1.993×10﹣26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10﹣25kg，则这种碘原子的相对原子质量是（　　） A．11 B．56 C．127 D．211 60．相同质量的Mg、Zn、Fe三种金属，其原子个数由多到少的顺序是　 　 ；向等量的Mg、Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸至金属完全溶解，生成氢气的质量最多的是　 　 。 学科网（北京）股份有限公司 $