2026年中考化学一轮复习课件--专题09 构成物质的微粒与元素

该初中化学中考复习课件系统梳理了构成物质的微粒（分子、原子、离子）、元素及元素周期表等核心考点，严格对接中考说明，分析各考点权重（如分子性质、原子结构占比超40%），按选择、填空、实验探究归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点剖析+真题训练+素养提升”模式，如通过“酒精与水混合体积变小”真题解析分子间隔，用“原子结构示意图推断元素周期表位置”培养科学思维。设置“分子运动实验改进”探究题，强化科学探究与实践，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习，提升中考得分率。

化学人教版2024 一轮复习 专题09 构成物质的微粒与元素 01 知识剖析 考点01 物质由微观粒子构成 01 期中考试 知识剖析 考点02 分子 1 定义 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 01 期中考试 知识剖析 考点02 分子 2 性质 01 性质 实例 分子的体积和质量都很小 1个水分子的质量约为3×10-6kg,1滴水(以20滴水为1mL计)中大约1.67×10²¹个水分子 分子总是在不断运动着 ①花香在空气中扩散；②湿衣服中的水在阳光下晾晒挥发；③蔗糖在水中溶解；④品红在静置的水中扩散，在热水中扩散更快 分子之间有间隔 ①气体可压缩储存于钢瓶中(在受压情况下分子间的间隔减小，加压、降温可以使气体液化);②物体的热胀冷缩现象(物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时减小);③相同质量的同种物质在固态、液态和气态时的体积不同(分子间隔一般为气态>液态>固态) 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 ①氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性；②过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同 期中考试 知识剖析 考点02 分子 3 外界条件对分子性质的影响 (1)温度越高，分子运动越快。 (2)通常情况下，温度越高，分子之间间隔越大。 (3)压强越大，分子之间间隔越小。 01 期中考试 知识剖析 考点02 分子 3 “分子运动现象”的实验探究 （1） 01 实验图示       实验现象 无明显现象 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液颜色无变化 实验分析 水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红 浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水，氨水使酚酞溶液变红 实验结论 氨分子在不断运动 期中考试 知识剖析 考点02 分子 （2）装置改进：氨气有刺激性气味，容器敞口会污染空气，故常将实验装置进行以下改进。 改进装置的优点：节约试剂，减少环境污染。 01 期中考试 知识剖析 考点02 分子 5 用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物 （1） 01 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化   水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的间隔发生了改变 化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了新物质的分子   过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 期中考试 知识剖析 考点02 分子 5 用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物 （2） 01 宏观 微观 实例 混合物 含有两种或两种以上的物质 由不同种分子构成 空气由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成 纯净物 只含有一种物质 由同种分子构成 水由水分子构成 期中考试 知识剖析 考点03 原子 1 定义 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 (1)原子的质量和体积都很小。 (2)原子与分子一样，也在不断地运动。 (3)原子间有间隔。 04 2 期中考试 知识剖析 考点03 原子 3 分子和原子的比较 05 分子 原子 不同点 ①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子； ②在化学变化中，分子可以再分 ①原子是化学变化中的最小粒子； ②在化学变化中，原子不能再分 相同点 ①都是构成物质的粒子，都能直接构成物质； ②体积和质量都很小，粒子之间有间隔，粒子都在不断地运动着； ③同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分为原子，原子可以构成分子 期中考试 知识剖析 考点03 原子 4 化学变化的实质 如氧化汞受热分解： 可见，在化学变化中，分子的种类发生了变化，变成了其他物质的分子，但原子的种类、数目、质量均不会发生变化。 04 期中考试 知识剖析 考点04 原子的构成 1.原子不显电性，是因为原子核内质子所带正电荷(核电荷数)与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反。 2.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 3.原子核居于原子中心，体积很小，质量比电子大得多，原子的质量主要集中在原子核上。 4.核外电子的质量很小，可以忽略不计，电子在核外相对较大的空间里不停地运动着。 05 期中考试 知识剖析 考点05 原子核外电子的排布 1 核外电子的分层排布 （1）分层排布 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。通常用 电子层来形象地表示电子离核远近的不同，离核近的电子能量较 低，离核越远，电子能量越高。 电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示： 05 期中考试 知识剖析 考点05 原子核外电子的排布 （2）分层排布的规律 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推，离核最远的也叫最外层。原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层。 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子。 ③最外层电子数一般不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)。 01 期中考试 知识剖析 考点05 原子核外电子的排布 2 原子结构示意图 （1）原子结构示意图及各部分的含义 05 期中考试 知识剖析 考点05 原子核外电子的排布 （2）部分原子的结构示意图 01 期中考试 知识剖析 考点05 原子核外电子的排布 3 原子结构示意图 （1）原子结构与化学性质的关系 05 期中考试 知识剖析 考点05 原子核外电子的排布 （2）原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。一般来说，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。 01 举例 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属 原子 钠、镁、铝等 一般少于4个 易失去最外层电子 趋于达到相对稳定的结构，较易发生化学反应 非金属 原子 氧、氯、硫、磷 等 一般多于4个(氢为1) 易得到电子   稀有气体原子 氦、氖、氩等 8个(氦为2个) 不易得失电子 拥有相对稳定的结构， 极难发生化学反应 期中考试 知识剖析 考点06 离子 1 定义 带电荷的原子(或原子团)叫作离子。 分类 04 2 期中考试 知识剖析 考点06 离子 3 离子的形成 04 期中考试 知识剖析 考点06 离子 4 离子符号 04 期中考试 知识剖析 考点06 离子 5 离子形成物质的过程 原子得失电子后形成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合形成不带电荷的物质。 04 期中考试 知识剖析 考点06 离子 5 离子形成物质的过程 原子得失电子后形成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合形成不带电荷的物质。 04 期中考试 知识剖析 考点06 离子 6 离子形成物质的过程 04 粒子种类   原子 离子   阳离子 阴离子 区别     结构特点 核内质子数=核外电子数 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数 带电荷情况 不显电性 带正电荷 带负电荷 表示方法 用元素符号表示，如Na、Cl等 用阳离子符号表示，如H⁺、Ca2+等 用阴离子符号表示，如CI-、02-等 联系 期中考试 知识剖析 考点06 离子 7 分子、原子、离子的关系 04 期中考试 知识剖析 考点07 相对原子质量 1 定义 以一种碳原子(碳- 12)质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到这种原子的相对原子质量(符号为A)。 计算公式 04 2 期中考试 知识剖析 考点07 相对原子质量 3 单位 相对原子质量有单位，国际单位为“1”, 一般不写也不读。 近似计算 整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈ 质子数+中子数。 04 4 期中考试 知识剖析 考点08 元素 1 定义及理解 (1)定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的 一类原子的总称。 (2)理解 ①元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素种类不同; ②同种元素包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括该原子得 失电子后形成的离子，如碳- 12、碳- 13、碳- 14均属于碳元素，钠原 子、钠离子均属于钠元素； ③元素只讲种类，不讲个数。 04 期中考试 知识剖析 考点08 元素 2 元素在自然界的分布 (1)地壳中的元素分布：含量(质量分数)居前四位的元素为氧、硅、 铝、铁。 (2)空气中的元素分布：含量(体积分数)居前两位的元素为氮、氧。 (3)人体中的元素分布：含量(质量分数)居前四位的元素为氧、碳、 氢、氮。 (4)海水中含量(质量分数)居前三位的元素是氧、氢、氯。 04 期中考试 知识剖析 考点08 元素 3 元素的分类 04 期中考试 知识剖析 考点08 元素 4 元素与原子的比较 04 元素 原子 定义 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 期中考试 知识剖析 考点09 元素符号 1 表示方法 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。 书写方法 (1)用一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、0 等 ； (2)用两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母要小写，如 Na、Mg、Fe等 。 04 2 期中考试 知识剖析 考点09 元素符号 3 意义 04 期中考试 知识剖析 考点10 元素周期表 1 元素周期表 (1)元素周期表：物质世界由一百多种元素组成，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们之间的内在规律。科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。 (2) 原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。 在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 04 期中考试 知识剖析 考点10 元素周期表 2 元素周期表的结构 04 横行(周期) 元素周期表共有7个横行，每一横行叫作一个周期，共7个周期 纵列(族) 元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族),共16个族 每一格 在元素周期表中，一般一种元素占据一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容 期中考试 知识剖析 考点10 元素周期表 3 元素周期律 (1)元素周期表每一周期开头都是金属元素(除第一周期外),靠近结尾的一般是非金属元素，结尾都是稀有气体元素。 (2)同一周期(横行)元素的原子电子层数相同，前三个周期从左到右，随着原子序数的递增(核电荷数、质子数依次增加),最外层电子数依次增加。 (3) 同一族(纵列)元素的原子最外层电子数一般相同(也有例外，如稀有气体元素 ),从上到下，电子层数依次增加。 04 期中考试 知识剖析 02 综合训练 某同学将50mL水和50mL酒精混合，发现总体积小于100mL，这说明（　　） A．分子在不断运动 B．分子可分成原子 C．分子间有间隔 D．分子的质量、体积小 C 考点01 物质的微粒性 01 综合训练 【答案】C 【解答】解：酒精和水都是由分子构成的物质，它们的分子之间都存在一定的间隔。当把酒精和水混合以后，两种物质的分子相互穿插渗透，所以总体积会小于二者的体积之和。 故选：C。 考点01 物质的微粒性 01 综合训练 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，错误的是（　　） A．物质发生化学反应时，不一定伴随着能量的变化 B．物质由元素组成，二种物质可能由多种元素组成，一种元素可能组成多种物质 C．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 D．加入适当催化剂可以控制化学反应的速率 A 考点02 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 01 综合训练 【答案】A 【解答】解：A、物质发生化学反应时，任何化学反应都伴随着能量的变化，故A错误； B、物质由元素组成，二种物质可能由多种元素组成，一种元素可能组成多种物质，如氧元素可组成氧气和臭氧，故B正确； C、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故C正确； D、加入催化剂可以改变化学反应的速率，这是催化剂的重要性质，故D正确。 故选：A。 01 考点02 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 综合训练 如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价都没有改变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．反应前后原子的种类不变，原子的个数改变 D．反应中生成的丙和丁的质量比为16：9 D 考点03 微粒观点及模型图的应用 02 综合训练 【答案】D 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式是： A、该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故A选项说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳）和乙（氢气）的分子个数比为1：3，故B选项说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故C选项说法错误； D、由化学方程式可知，生成物丙和丁的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）＝32：18＝16：9，故D选项说法正确。 故选：D。 考点03 微粒观点及模型图的应用 02 综合训练 原子中带负电的微观粒子是（　　） A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子 C 考点04 原子结构 02 综合训练 【答案】C 【解答】解：A、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，故A错； B、质子带正电，故B错； C、电子带负电，故C正确； D、中子不带电，故D错。 故选：C。 考点04 原子结构 02 综合训练 关于分子和原子的说法，正确的是（　　） A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 C 考点05 分子和原子的区别和联系 03 综合训练 【答案】C 【解答】解：A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故选项说法错误。 B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项说法错误。 C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故选项说法正确。 D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故选项说法错误。 故选：C。 考点05 分子和原子的区别和联系 03 综合训练 下列说法正确的是（　　） A．溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B 考点06 原子和离子的相互转化 03 综合训练 【答案】B 【解答】解：A、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故错误。 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确。 C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故错误。 D、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故错误。 故选：B。 考点06 原子和离子的相互转化 03 综合训练 下列表述完全正确的是（　　） A．观察到实验现象：木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳 B．洗干净的试管内壁应该附有小水珠 C．稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子 D．点燃硫粉时，硫先熔化成液态，然后在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D 考点07 核外电子在化学反应中的作用 04 综合训练 【答案】D 【解答】解：A、木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳，是结论不是现象，故A表述不正确； B、洗干净的试管内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，故B表述不正确； C、稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都达到了稳定结构，但不一定都有8个电子，氦为2个，故C表述不正确； D、点燃硫粉时，硫先熔化成液态，然后在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D表述完全正确。 故选：D。 考点07 核外电子在化学反应中的作用 04 综合训练 铍（Be）是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be含有的质子数是8 D．Be的原子质量为4g A 考点08 原子结构示意图 05 综合训练 【答案】A 【解答】解：A、根据原子结构示意图可知，弧线表示电子层，铍原子有两个电子层，故选项说法正确。 B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误。 C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，Be的质子数为4，故选项说法错误。 D、由原子结构示意图，无法确定Be原子的质量，且Be原子的质量很小，不可能是4g，故选项说法错误。 故选：A。 考点08 原子结构示意图 05 综合训练 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是（　　） A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质保持不变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C．大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 D．寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 D 考点09 分子的定义与分子的特性 06 综合训练 【答案】D 【解答】解：A、降雨过程中，水由气态变成液态，水分子的间隔发生变化，水分子没有发生改变，故A不符合题意； B、能闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故B不符合题意； C、环境温度升高，水分子获得更多能量，运动就会加快，水分子能更快速地向周围扩散；分子不断运动且温度越高运动越剧烈，故C不符合题意； D、露水凝结过程中水由液态变成固态，改变的是分子之间的间隔，水分子体积不会改变，故D符合题意。 故选：D。 考点09 分子的定义与分子的特性 06 综合训练 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为（　　） A．164 B．115 C．66 D．49 D 考点10 原子的有关数量计算 07 综合训练 【答案】D 【解答】解：原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铟元素原子的核电荷数为49，则铟原子核外电子数为49。 故选：D。 考点10 原子的有关数量计算 07 综合训练 氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（　　） A． B． C． D． A 考点11 离子结构示意图 09 综合训练 【答案】A 【解答】解：钠原子的质子数为11，核外有三个电子层，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中钠原子易失去最外层的1个电子形成钠离子，即钠离子的质子数为11，核外有两个电子层，第一层上 有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子结构示意图为 。 故选：A。 考点11 离子结构示意图 09 综合训练 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 A 考点12 元素的概念 09 综合训练 【答案】A 【解答】解：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数。 故选：A。 考点12 元素的概念 09 综合训练 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　） A．乙元素组成的单质不只一种 B．乙和丙的最外层电子数是8和9 C．第二行的四种元素都在第三周期 D．甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯 A 考点13 元素周期表结构及简单规律 09 综合训练 【答案】A 【解答】解：A、根据元素周期表的位置，乙是8号元素，为氧元素。氧元素组成的单质有氧气（O2）和臭氧（O3），不只一种，故选项A说法正确； B、乙是氧元素，氧原子的核外电子排布为2、6，最外层电子数是6；丙是氟元素，氟原子的核外电子排布为2、7，最外层电子数是7，故选项B说法错误； C、元素周期表中，横行表示周期，这四种元素在同一横行，都在第二周期，而不是第三周期，故选项C说法错误； D、甲元素是氖元素上方的元素，推测甲为氦元素。氦气、氖气化学性质稳定，可用作保护气等；而它们用作航标灯是利用其通电时能发出不同颜色的光，与化学性质稳定无关，故选项D说法错误。 故选：A。 考点13 元素周期表结构及简单规律 09 综合训练 2025年3月，中国科研团队正式对外公布在云南省发现了新矿物菱硼硅镧矿。硅元素的信息如图，下列说法错误的是（　　） A．硅原子核外有14个电子 B．硅的相对原子质量是28.09 C．电子在原子核外作高速运动 D．硅是地壳中含量最多的元素 D 考点14 元素周期表信息示意图 09 综合训练 【答案】D 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子核外有14个电子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确。 C、电子在原子核外作高速运动，且运动不规则，故选项说法正确。 D、地壳中含量最多的元素是氧，而不是硅，故选项说法错误。 故选：D。 考点14 元素周期表信息示意图 09 综合训练 2023年春晚中，《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR（虚拟现实）三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。 （1）硅在地壳中的含量居第 位。 （2）图1、图2分别是硅元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。 ①硅是 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 ②图2中的n＝ 。 考点15 元素周期表及元素分类 09 综合训练 【答案】（1）二； （2）①非金属；②4。 【解答】解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，硅在地壳中的含量居第二位。 （2）①硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。 ②原子中，质子数＝核外电子数，14＝2+8+n，n＝4。 故答案为： （1）二； （2）①非金属；②4。 考点15 元素周期表及元素分类 09 综合训练 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．铟原子的核外电子数为49 B．铟元素位于第五周期 C．铟的原子结构示意图中X＝8 D．铟元素的原子质量是114.8 D 考点16 原子结构示意图与元素位置之间的相互推断 09 综合训练 【答案】D 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为49，故选项说法正确。 B、周期数＝原子核外电子层数，铟原子的核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表中位于第五周期，故选项说法正确。 C、原子中质子数＝核外电子数，49＝2+X+18+18+3，X＝8，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，而不是铟元素的原子质量是114.8，故选项说法错误。 故选：D。 09 考点16 原子结构示意图与元素位置之间的相互推断 综合训练 截至2024年，我国核电在运在建规模升至世界第一。铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是（　　） A．铀是非金属元素 B．铀的相对原子质量为238.0g C．铀在元素周期表中位于第七周期 D．原子核内有92个中子 C 09 考点17 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 综合训练 【答案】C 【解答】解：A、铀带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误。 B、元素周期表的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，铀的相对原子质量为238.0，故B错误。 C、铀原子的核外有7个电子层，在元素周期表中位于第七周期，故C正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，表示原子序数为92；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为92，而不是中子数为92，故D错误。 故选：C。 09 考点17 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 综合训练 相同质量的Mg、Zn、Fe三种金属，其原子个数由多到少的顺序是 ；向等量的Mg、Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸至金属完全溶解，生成氢气的质量最多的是 。 09 考点18 相对原子质量的概念及其计算方法 综合训练 【答案】Mg＞Fe＞Zn；Mg。 【解答】解：。Mg的相对原子质量约为24、Zn的相对原子质量约为65、Fe的相对原子质量约为5；原子的相对原子质量与其实际质量成正比，相对原子质量越小，相同质量的情况下，原子个数越多。所以相同质量的这三种金属，原子个数由多到少的顺序是Mg＞Fe＞Zn；Mg、Zn、Fe与稀硫酸反应时，化学方程式分别是Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，可知金属等质量的情况下，生成氢气的质量最多的是Mg。 故答案为：Mg＞Fe＞Zn；Mg。 09 考点18 相对原子质量的概念及其计算方法 综合训练 $