2026年中考化学一轮复习讲义--专题08 盐与化肥

该初中化学讲义聚焦“盐与化肥”专题，覆盖常见盐的性质与用途、复分解反应条件及实质、化肥种类与鉴别等中考核心考点，通过“考点清单+易错警示+拓展延伸”架构梳理知识网络，配合分考点真题演练，助力学生突破复分解反应判断、物质转化等难点，体现复习的系统性与针对性。 亮点在于“实验探究+微观分析”的教学策略，如通过复分解反应条件的对比实验，引导学生从离子共存角度理解反应实质，培养科学思维。特设“基础过关-能力提升”分层练习，结合“巧学妙记”口诀强化记忆，帮助学生高效掌握化肥鉴别等高频考点，教师可依托资料精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

专题08 盐与化肥 ▉考点01 常见的盐 1.盐的定义：盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 易错警示 盐中不一定有金属元素，如 NH₄CI 等铵盐不含金属元素。 2.盐的分类与命名 3. 常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)——食盐的主要成分 ①物理性质：白色晶体，易溶于水。 ②化学性质：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。化学方程式为 AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃。 ③用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种；工业上以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气 和盐酸等；日常生活中用食盐作调味品、腌渍食物；公路上曾经使用氯化钠作融雪剂。 ④分布：分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿中都含有氯化钠。 (2)碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 Na2CO3 NaHCO₃ CaCO₃ 俗称 纯碱、苏打 小苏打 —— 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，可溶于水 白色固体，难溶于水 化学性质 ①碳酸钠的水溶液呈碱 性，能使无色酚酞溶液变红 ②与酸反应，如Na2CO3+2HC=2NaCl+CO₂↑H₂O ③与某些可溶性碱反应，如Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH ④与某些可溶性盐反应，如 Na2CO3+CaCl₂=CaCO3↓+2NaCl ①与酸反应，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H₂O ②受热易分解， Na2CO3+CO2↑+H2O ①与酸反应，如CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O ②高温分解， CaO+CO2↑ 主要用途 重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产等 ①焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ②治疗胃酸过多症的一种药剂 ①重要的建筑材料 ②用作补钙剂 易错警示 纯碱是盐，其水溶液呈碱性。 拓展延伸 酸的分类和命名 1.蒸馒头时加小苏打：小苏打能和面团发酵后产生的酸反应生成 CO2气体，不但能除去面团中的酸味，还能使蒸出的馒头松软 。 2.患有胃穿孔的病人不宜服用含 NaHCO₃的药剂：NaHCO₃与胃液中的盐酸反应产生CO₂气体，会使病情加重。 ▉考点02 复分解反应 1.定义：由两种化合互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。可表示为AB+CD→AD+CB。 易错警示 由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱—→盐+水。 2.特点( 简记为“双交换、价不变”) (1)一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 (2)元素的化合价不改变。 归纳总结 3.复分解反应发生的条件 (1)探究实验 实验 现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 原理 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)2↓+ Na₂SO₄ CuSO₄+BaCl₂=BaSO4↓+ CuCl₂ (2)反应类型及发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 酸可溶 至少具备下列条件之一： ①有沉淀生成； ②有气体生成； ③有水生成 酸+碱—→盐+水 一种可溶，一般酸可溶 酸+盐→新酸+新盐 酸可溶 碱+盐一→新碱+新盐 二者均可溶 盐1+盐2 → 新盐1+新盐2 二者均可溶 巧学妙记 复分解反应发生的条件 复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体、沉淀或水。有酸酸应溶，无酸盐碱溶。 拓展延伸 化学反应中的“中和优先” 酸、碱、盐混合时，一般都是酸和碱先反应，如果酸有剩余，再和盐反应，即反应过程中存在“中和优先”。 4.复分解反应的实质：一般来说，两种化合物在水溶液中互相交换离子，当离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。 拓展延伸 离子不共存 离子不共存：离子之间发生复分解反应，生成沉淀、气体或水。 常见的不能共存的离子组： ▉考点03 盐的性质 1.盐的物理性质 (1)颜色：大多数盐为白色固体，其水溶液呈无色。特殊情况：胆矾固体为蓝色，高锰酸钾固体为暗紫色；含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+ 的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶硫酸钡，碳酸能溶钾钠铵，微溶硫酸钙银碳酸镁。 2.盐的化学性质 化学性质 实例 可溶性盐+金属→新盐+新金属 CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu 2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag 盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 可溶性盐+可溶性碱—→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)₂=CaCO3↓+2NaOH CuSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓ 可溶性盐1+可溶性盐2—→新盐1+新盐2 BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCI↓ 易错警示 能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属。 ▉考点04 化肥 1.定义：以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的物质。 2.化肥的种类和作用 种类 化学成分 主要作用 氮肥 (含氮元素) 尿素[CO(NH₂)2]、氯化铵(NH4C1)、硝酸钠(NaNO₃)等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿 磷肥 (含磷元素) 磷酸钙[Ca3(PO4)₂]等 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 (含钾元素) 硫酸钾(K2SO₄)、氯化钾 (KC1)等 保证各种代谢过程顺利进行、 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥 磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]、硝酸钾(KNO₃)等 同时均匀地供给作物几种养分 巧学妙记 不同种类化肥的作用 钾抗倒伏磷抗旱(寒);叶片发黄要用氮。 易错警示 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用：NH₄HCO₃、NH4Cl、NH4NO₃等铵盐能与碱反应放出氨气，会降低肥效。 3. 合理施用化肥 (1)不合理施用化肥的危害：造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。 (2) 合理施用化肥：根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥。 ▉考点01 常用盐的用途（共8小题） 1．家庭蒸馒头时，会在发酵面团中加入一种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（　　） A．小苏打 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．熟石灰 【答案】A 【解答】解：A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，使馒头松软，又能除去酸，故选项正确。 B、蔗糖是糖类，主要提供甜味或作为酵母发酵的底物，但不具备中和酸的能力，也不会直接使馒头松软，故选项错误。 C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故选项错误。 D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）能中和酸，但常用于工业或农业，不适用于食品；它不产生气体，无法使馒头松软，且残留物可能影响口感，故选项错误。 故选：A。 2．下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是（　　） A．NaCl是白色固体，可作食品防腐剂 B．Na2CO3溶液呈碱性，可以除油污 C．NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 D．NaOH具有碱性，可改良酸性土壤 【答案】B 【解答】解：A、氯化钠用作防腐剂是因渗透作用抑制微生物，与颜色无关，故选项A对应错误。 B、碳酸钠溶液显碱性，能促使油污水解，故选项B对应正确。 C、碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，与受热分解无关，故选项C对应错误。 D、NaOH具有强碱性，不可用于改良酸性土壤，故选项D对应错误。 故选：B。 3．生活生产中下列物质与对应用途不相符的是（　　） A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．亚硝酸钠做调味品 D．小苏打治胃酸过多 【答案】C 【解答】解：A、铁锈主要成分是氧化铁。盐酸能与氧化铁反应，生成可溶性氯化铁和水，从而去除铁锈，对应关系正确，故A不符合题意。 B、干冰是固态二氧化碳的俗称，干冰易升华，升华时吸收大量热，使周围温度降低，导致水蒸气冷凝成水滴，实现人工降雨，对应关系正确，故不符合题意。 C、亚硝酸钠是一种有毒物质，常用于工业防腐，摄入过量会引起中毒，甚至危及生命，不可作为调味品，对应关系错误，故C符合题意。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而减少胃酸，缓解不适，对应关系正确，故不符合题意。 故选：C。 4．下列说法错误的是（　　） A．盐酸常用于除铁锈 B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性 D．活性炭常用于冰箱除味剂 【答案】B 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸常用于除铁锈，故选项A说法正确； B、碳酸钠碱性较强，对胃的刺激性较大，一般不用来治疗胃酸过多。治疗胃酸过多常用氢氧化铝、碳酸氢钠等，故选项B说法错误； C、浓硫酸具有强腐蚀性，故选项C说法正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以常用于冰箱除味剂，故选项D说法正确。 故选：B。 5．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　） A．活性炭具有吸附性，可作除味剂 B．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 C．银的导电性好，电线一般用银制得 D．氢氧化铝不溶于水，可作胃药 【答案】A 【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，作除味剂，故A正确； B、碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂，故B错误； C、银的导电性好，但是银的资源少，价格高，故电线一般不用银制，故C错误； D、氢氧化铝是难溶性碱，能与盐酸反应，可作胃药治疗胃酸过多，故D错误。 故选：A。 6．我们的生活离不开化学知识。请用下列物质对应的字母填空。 A．氯化钠 B．生石灰 C．金刚石 D．硫酸亚铁 E．一氧化碳 （1）可用作厨房调味品的是 　A　 ； （2）可用作食品干燥剂的是 　B　 ； （3）可用于治疗贫血的是 　D　 ； （4）可用于切割大理石的是 　C　 ； （5）易与人体血红蛋白结合的是 　E　 。 【答案】（1）A； （2）B； （3）D； （4）C； （5）E。 【解答】解：（1）氯化钠是食盐的主要成分，在日常生活中有调味和防腐作用。 （2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），并吸收水分，因此可用作食品干燥剂，以保持食品干燥。 （3）贫血常由缺铁引起，铁是血红蛋白的组成元素，硫酸亚铁提供铁元素，促进血红蛋白合成，可用于治疗贫血。 （4）金刚石是天然最硬的物质，硬度高使其可用于切割大理石等硬物，可用于切割大理石。 （5）一氧化碳与血红蛋白的亲和力强，形成稳定化合物，造成组织缺氧，所以易与人体血红蛋白结合的是一氧化碳。 故答案为：（1）A； （2）B； （3）D； （4）C； （5）E。 7．酸、碱、盐在生产、生活中有很重要的用途。 （1）由于人的胃里含有 　盐酸　 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。 （2）氢氧化钠的一个俗称是 　火碱或烧碱或苛性钠　 ，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 （3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了 　CO2 （填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。 【答案】（1）盐酸； （2）火碱或烧碱或苛性钠； （3）CO2。 【解答】解：（1）人的胃里含有盐酸，俗称胃酸。胃酸过多会刺激胃壁，引起胃痛或溃疡； （2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能与有机酸反应生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，二氧化碳的化学式为：CO2。 故答案为：（1）盐酸； （2）火碱或烧碱或苛性钠； （3）CO2。 8．从下列物质中选择适当的物质填空。 A．石墨；B．明矾；C．小苏打；D．干冰；E．氮气。 （1）可用作粮食储存保护气 　E　 。 （2）可用于净水 　B　 。 （3）可用于舞台制造烟雾效果 　D　 。 （4）可用于治疗胃酸过多 　C　 。 （5）可用于制铅笔芯 　A　 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）氮气的化学性质不活泼，可用作粮食储存保护气。 （2）明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可用于净水。 （3）干冰升华吸热，使周围环境温度降低，可用于舞台制造烟雾效果。 （4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多。 （5）石墨质软，可用于制铅笔芯。 故答案为： （1）E； （2）B； （3）D； （4）C； （5）A。 ▉考点02 盐的化学性质（共8小题） 9．向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，直至过量，相关量的变化趋势与图像不相符的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，才会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。因此，一开始加入碳酸钠溶液时就会有二氧化碳气体生成，当稀盐酸完全反应后，不再有气体生成，故A正确； B、由于碳酸钠先与稀盐酸反应，此时还未与氯化钙反应，所以刚开始加入碳酸钠溶液时不会产生沉淀，只有当稀盐酸完全反应后，碳酸钠才会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量才会增加，直至氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化。因此，故B错误； C、碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠，随着碳酸钠溶液的加入，氯化钠的质量逐渐增加；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应也会生成氯化钠，氯化钠质量继续增加；当氯化钙完全反应后，不再有氯化钠生成，其质量保持不变。所以，故C正确； D、在加入碳酸钠溶液前，混合溶液中含有氯化钙，其质量不为0；随着碳酸钠溶液的加入，碳酸钠先与稀盐酸反应，此时氯化钙的质量不变；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙的质量逐渐减少，直至完全反应时，氯化钙的质量变为0。因此，故D正确； 故选：B。 10．蛋雕是中国传统文化的瑰宝。蛋雕使用的蛋壳主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的认识正确的是（　　） A．易溶于水 B．属于氧化物 C．钙元素的化合价是﹣2 D．能与常见的酸反应 【答案】D 【解答】解：A、根据碳酸钙的物理性质，其在水中的溶解度极小，属于难溶于水的物质，并非易溶于水，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B错误； C、在CaCO3中，碳酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，钙元素显+2价，故C错误； D、CaCO3能与常见的酸（如盐酸等）反应，生成钙盐、水和二氧化碳，故D正确。 故选：D。 11．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．A——高温煅烧一定质量的大理石 B．B——向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 C．C——恒温蒸发饱和硝酸钾溶液 D．D——将铁片加入一定质量的硝酸银溶液中 【答案】D 【解答】解：A、大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应过程中固体质量减少，但不会减少到0，因为还有固体氧化钙生成和不参与反应的固体杂质，故A错误； B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后固体质量不变，故B错误； C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液，溶剂、溶质等比例减少，依然为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变（最终突然变为0），故C错误； D、由Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag 56 340 180 216 看出，加入铁的质量小于生成银的质量，所以随着反应进行固体质量增加，反应结束后，固体质量不变，故D错误； 故选：D。 12．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 　产生气泡　 ，在C点时溶液中的溶质是 　氯化钠和氯化钙　 。 【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙。 【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙。 故答案为：产生气泡；氯化钠和氯化钙。 13．西晋周处的《风土记》中记载“俗以菰叶裹黍米，以淳浓灰汁煮之，令烂熟，于五月五日及夏至啖之。一名粽，一名角黍”。根据上述内容回答下列问题。 （1）取少量浓灰汁向其中滴加足量的稀盐酸，有大量气泡产生，则“灰”指的物质是　C　 。 A．熟石灰 B．生石灰 C．草木灰 （2）有些不良商家用工业硫酸铜浸泡粽叶让失去颜色的粽叶“返青”。同学们在检验时，先将水煮开后，加入铁片，观察到　铁片表面有红色固体析出　 现象证明粽叶确实被硫酸铜浸泡过，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 。 【答案】（1）C； （2）铁片表面有红色固体析出；Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu。 【解答】解：（1）A、熟石灰（氢氧化钙，Ca（OH）2）与稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，无气体产生； B、生石灰（氧化钙，CaO）与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气体产生； C、草木灰，主要成分是碳酸钾（K2CO3），属于碳酸盐，与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，因此有大量气泡； 故选：C； （2）将粽叶水煮后加入铁片，铁（Fe）比铜（Cu）活泼，能置换出硫酸铜中的铜，现象：铁片表面会有红色固体析出，因为生成的铜单质为红色。化学方程式：Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu；故答案为：铁片表面有红色固体析出；Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu。 14．某氯化钙溶液中混有少量稀盐酸，向溶液中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量关系如图所示。 （1）0→a过程中发生反应的化学方程式是 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 。该过程中溶液的pH 　增大　 。（填“不变”、“增大”或“减小”） （2）a→b，发生反应的化学方程式是 　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　 ，该反应的实质是 　碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀　 。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；增大； （2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀。 【解答】解：（1）氯化钙溶液中混有少量稀盐酸，向溶液中滴加碳酸钠溶液时，0→a过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；随着反应进行，盐酸不断被消耗，溶液酸性减弱，溶液的pH增大。 （2）a→b过程中，稀盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；从微观角度看，该反应的实质是碳酸根离子（）和钙离子（Ca2+）结合生成碳酸钙沉淀（CaCO3）。 故答案为： （1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；增大； （2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀。 15．利用如图实验研究酸和碱的性质。向1～3孔穴中加入少量紫色石蕊溶液，向4～6孔穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。 （1）1～3孔穴中溶液变为蓝色的是 　1、3　 。（填序号） （2）有气泡产生的孔穴是 　5　 。 （3）孔穴4中发生反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　 。 【答案】（1）1、3； （2）5； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，盐酸显酸性，石灰水、氢氧化钠溶液均显碱性，1～3孔穴中溶液变为蓝色的是1、3。 （2）盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，故有气泡产生的孔穴是5。 （3）孔穴4中氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 故答案为： （1）1、3； （2）5； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 16．向碳酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变为　红　 色，说明溶液显　碱　 性。向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是　生成白色沉淀　 ，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向碳酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性。 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到的现象是生成白色沉淀；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 故答案为： 红；碱；生成白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 ▉考点03 常见盐的俗名（共5小题） 17．下列物质名称与俗名对应的是（　　） A．氢氧化钠——火碱 B．碳酸氢钠——纯碱 C．氢氧化钙——石灰石 D．冰——干冰 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项正确。 B、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项错误。 C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项错误。 D、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，故选项错误。 故选：A。 18．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　） A．汞—Hg—水银 B．碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打 C．生石灰—CaO—消石灰 D．氢氧化钠—NaOH—火碱 【答案】C 【解答】解：A、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，故A错误； B、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，故B错误； C、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，故C正确； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，故D错误； 故选：C。 19．下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是（　　） A．Ag 银 水银 B．HCl 氯化氢的水溶液 盐酸 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱 【答案】A 【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，故A正确； B、氯化氢的水溶液俗称盐酸，氯化氢化学式HCl，故B错误； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，故C错误； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，故D错误。 故选：A。 20．下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（　　） A．氢氧化钙；生石灰；Ca（OH）2 B．碳酸钠；小苏打；NaHCO3 C．氢氧化钠；烧碱；NaOH D．氯化钠；食盐；NaCl 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，故选项说法错误。 B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。 D、氯化钠是食盐的主要成分，不是俗名，故选项说法错误。 故选：C。 21．碳酸氢钠灭火器可以用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾。碳酸氢钠俗称 　小苏打　 ，灭火时，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式 　　 ；若将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量为6.9g，则样品中碳酸氢钠的质量为 　8.4　 g。 【答案】小苏打； ；8.4。 【解答】解：碳酸氢钠俗称小苏打；灭火时，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；若将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量为6.9g，设样品中碳酸氢钠的质量为x，则有： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量 168 106 168﹣106 ＝ 62 x 10g﹣8.8g ＝ 3.1g ，解得x＝8.4g，故样品中碳酸氢钠的质量为8.4g。 故答案为：小苏打； ；8.4。 ▉考点04 常见化肥的种类和作用（共7小题） 22．振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（　　） A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2 【答案】D 【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错； B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错； C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错； D、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D正确。 故选：D。 23．下列日常生活中的比较和区别，不符合实际的是（　　） A．蔗糖在热水中比在冷水中溶解更快 B．厕所清洁剂比炉具清洁剂的pH小 C．铁门窗比铝门窗更耐腐蚀 D．化肥KNO3比NH4Cl营养元素种类多 【答案】C 【解答】解：A、温度越高分子运动越剧烈，故蔗糖在热水中比在冷水中溶解更快，故A不符合题意； B、厕所清洁剂主要成分是盐酸，pH小于7，炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，pH大于7，故厕所清洁剂比炉具清洁剂的pH小，故B不符合题意； C、铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，防止铝被腐蚀，而铁不能，故铝门窗比铁门窗更耐腐蚀，故C符合题意； D、化肥KNO3含氮和钾两种营养元素，NH4Cl含氮一种营养元素，故化肥KNO3比NH4Cl营养元素种类多，故D不符合题意。 故选：C。 24．正确施用化肥是粮食增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（　　） A．Ca3（PO4）2 B．KH2PO4 C．CO（NH2）2 D．NH4HCO3 【答案】B 【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故A错误； B、KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故B正确； C、CO（NH2）2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故D错误； 故选：B。 25．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（　　） A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4 【答案】B 【解答】解：A、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A错； B、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B正确； C、Ca（H2PO4）2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故C错； D、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：B。 26．2025年我国实施农业战略。为提升大豆单产，可施用的复合肥料是（　　） A．KH2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．CO（NH2）2 【答案】A 【解答】解：A、KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故A正确； B、Ca3（PO4）2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故B错； C、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故C错； D、CO（NH2）2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故D错。 故选：A。 27．纯碱是化学工业中不可或缺的基础原料，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。 （1）NH4Cl属于 　氮　 （填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）用pH试纸检测出纯碱的水溶液pH 　大于　 （填“大于”“小于”或“等于”）7，说明纯碱溶液呈碱性。 【答案】（1）氮； （2）大于。 【解答】解：（1）氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。 （2）纯碱（碳酸钠）溶液显碱性，纯碱的水溶液pH大于7。 故答案为：（1）氮； （2）大于。 28．化学与我们的生产、生活息息相关。选择下列物质填空（填序号）： ①尿素 ②金刚石 ③稀有气体 ④小苏打 （1）可用作焊接金属的保护气的是　③　 。 （2）可用作食品膨松剂的是　④　 。 （3）属于氮肥的是　①　 。 （4）可用于切割玻璃的是　②　 。 【答案】（1）③； （2）④； （3）①； （4）②。 【解答】解：（1）稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。因此稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气；故答案为：③； （2）小苏打（碳酸氢钠 ）受热分解产生二氧化碳，可用作食品膨松剂；故答案为：④； （3）尿素CO（NH2）2含氮元素，属于氮肥；故答案为：①； （4）金刚石硬度大，可用于切割玻璃；故答案为：②。 ▉考点05 化肥的简易鉴别（共2小题） 29．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　） A．氯化钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．尿素 【答案】C 【解答】解：氯化钾、硝酸铵、尿素都是白色的晶体，从外观看只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看磷矿粉可与其他化肥相区别。 故选：C。 30．现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为灰白色粉状固体，加入水后不能溶解．这包化肥是（　　） A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．硫酸铵 D．磷矿粉 【答案】D 【解答】解：碳酸氢铵、氯化钾和硫酸铵都是白色的晶体，都易溶于水，只有磷矿粉是灰白色粉末，且难溶于水，所以观察到外观为灰白色粉状固体，加入水后不能溶解。这包化肥是磷矿粉。 故选：D。 ▉考点06 铵态氮肥的检验（共4小题） 31．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．碱溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 B．酸雨呈酸性，则呈酸性的雨水一定是酸雨 C．单质中只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D．某化肥中加入熟石灰混合研磨没有刺激性气味产生，则该化肥一定不是氮肥 【答案】C 【解答】解：A、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 B、pH＜5.6的雨水是酸雨，但呈酸性的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，故选项推理错误。 C、单质中只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 D、某化肥中加入熟石灰混合研磨没有刺激性气味产生，该化肥一定不含铵根离子，可能是尿素，尿素是氮肥，故选项推理错误。 故选：C。 32．NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素都是白色固体，也是重要的氮肥。下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（　　） A．稀盐酸 B．水 C．熟石灰 D．氯化钠 【答案】C 【解答】解：A、稀盐酸与NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误。 B、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均易溶于水，不能出现四种明显不同的现象，不能能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误。 C、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体，尿素不能，能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项正确。 D、氯化钠与NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误。 故选：C。 33．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（　　） A．CO（NH2）2 B．NH4Cl C．NaNO3 D．Ca3（PO4）2 【答案】B 【解答】解：A.CO（NH2）2属于有机物，不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故A错误； B.氨气具有刺激性气味，NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，故B正确； C.NaNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故C错误； D.Ca3（PO4）2不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故D错误； 故选：B。 34．根据下图所示装置进行实验，请回答下列问题。 （1）图所示为检验铵态氮肥的装置。对固体混合物加热一段时间后，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明施用铵态氮肥时要注意 　不能与碱性物质混合使用　 ；实验过程中，水的作用是 　吸收多余的氨气，防止污染空气　 。 （2）图所示为验证燃烧条件的装置。（已知着火点：白磷40℃，红磷240℃。）将Y型管放入80℃热水中，可观察到管内红磷 　不燃烧　 ；实验过程中，观察到气球先膨胀后缩小，气球先膨胀的原因是 　Y型管中白磷燃烧，放出大量的热，使装置内压强变大，反应结束后，由于白磷燃烧消耗了氧气，则装置内气体减小，压强减小　 ；能够说明“物质燃烧需要氧气”的现象是 　水中白磷不燃烧，Y型管中白磷燃烧　 。 【答案】（1）不能与碱性物质混合使用；吸收多余的氨气，防止污染空气； （2）不燃烧；Y型管中白磷燃烧，放出大量的热，使装置内压强变大，反应结束后，由于白磷燃烧消耗了氧气，则装置内气体减小，压强减小；水中白磷不燃烧，Y型管中白磷燃烧。 【解答】解：（1）对固体混合物加热一段时间后，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明硫酸铵与氢氧化钙反应生成了氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，则施用铵态氮肥时要注意不能与碱性物质混合使用，实验过程中，水的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气。 （2）将Y型管放入80℃热水中，可观察到管内红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧；Y型管中白磷燃烧，放出大量的热，使装置内压强变大，反应结束后，由于白磷燃烧消耗了氧气，则装置内气体减小，压强减小，则该过程中可观察到气球先膨胀后缩小；水中白磷（未与氧气接触，温度达到着火点）不燃烧，Y型管中白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，对比可知，物质燃烧需要氧气； 故答案为：（1）不能与碱性物质混合使用；吸收多余的氨气，防止污染空气； （2）不燃烧；Y型管中白磷燃烧，放出大量的热，使装置内压强变大，反应结束后，由于白磷燃烧消耗了氧气，则装置内气体减小，压强减小；水中白磷不燃烧，Y型管中白磷燃烧。 ▉考点07 施用化肥对环境的影响（共6小题） 35．下列说法正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子 C．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液 D．为促进植物生长，增加农作物的产量，应该大量施用化肥 【答案】B 【解答】解：A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误； B、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子也不带电，故B正确； C、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，但是碳酸钠属于盐，故C错误； D、为促进植物生长，增加农作物的产量，应该合理施用化肥，大量施用化肥会污染水源和土壤，故D错误。 故选：B。 36．“美丽河北，向绿而行”体现了生态建设理念，下列做法符合该理念的是（　　） A．有毒固体废弃物深埋地下封存 B．长期大量施用同种钾肥 C．污水分级处理后再利用 D．加高工厂烟囱，将废气排放到高空 【答案】C 【解答】解：A.有毒固体废弃物深埋地下封存可能会污染地下水和土壤，不符合生态建设理念，故A错误； B.长期大量施用同种钾肥可能会导致土壤板结、酸化等问题，影响土壤生态平衡，不符合生态建设理念，故B错误； C.污水分级处理后再利用可以节约水资源，减少对环境的污染，符合生态建设理念，故C正确； D.加高工厂烟囱虽然可以将废气排放到高空，但并不能减少废气的排放量，仍然会对大气环境造成污染，不符合生态建设理念，故D错误； 故选：C。 37．长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥NH4NO3推测中错误的是（　　） A．NH4NO3溶液的pH可能小于7 B．NH4NO3的水溶液可能呈酸性 C．化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结 D．为了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同时加入碱性物质改良 【答案】D 【解答】解：A.酸性溶液的pH小于7，化肥使土壤酸化板结，所以NH4NO3溶液的pH可能小于7，故A正确； B.化肥使土壤酸化板结，所以NH4NO3溶液可能显酸性，故B正确； C.农家肥可使土壤疏松增加通气性，避免土壤酸化板结，故C正确； D.NH4NO3溶液可能显酸性，施用NH4NO3的同时加入碱性物质会两者会反应产生氨气，降低肥效，故D错误。 故选：D。 38．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（　　） A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨 B．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 【答案】B 【解答】解：A、pH小于5.6的雨水是酸雨，故A错误； B、同种元素的原子质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，故B正确； C、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故C错误； D、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，为了防止污染水资源，农业生产中要适量使用化肥，故D错误。 故选：B。 39．下列说法正确的是（　　） A．化肥和农药用得越多越好 B．化石燃料都是不可再生资源 C．浓硫酸敞口于空气中会变质 D．将10%的盐酸加热蒸发制37%的浓盐酸 【答案】B 【解答】解：A、过量使用农药和化肥，会污染水源和土壤，应合理使用，故A错误； B、化石燃料短期内不能再生，属于不可再生资源，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口于空气中，会吸收空气中的水分，但是不会变质，故C错误； D、盐酸具有挥发性，加热蒸发的过程中，氯化氢会挥发出去，不能用10%的盐酸加热蒸发制取37%的浓盐酸，故D错误。 故选：B。 40．“绿水青山就是金山银山”，我们要一手抓经济建设，一手抓环境保护。下列做法不合理的是（　　） A．不用化肥农药，防止土壤酸化板结 B．回收废旧电池，防止重金属污染 C．大力植树造林，减少大气环境污染 D．提倡绿色出行，减少汽车尾气排放 【答案】A 【解答】解：A、要合理使用化肥和农药，不能不使用，故A做法不合理； B、废旧电池中含有重金属，有毒，回收废旧电池，防止重金属污染，故B做法合理； C、大力植树造林，可以净化空气、防风固沙，减少大气环境污染，故C做法合理； D、提倡绿色出行，减少汽车尾气排放，故D做法合理。 故选：A。 ▉考点08 复分解反应的定义（共6小题） 41．氮循环主要通过含氮物质的相互转化实现。下列反应中属于复分解反应的是（　　） A．N2+3H22NH3 B．NaOH+NH4NO3NaNO3+H2O+NH3↑ C．4NH3+3O22N2+6H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、氨气是氨水分解生成的），属于复分解反应，故选项正确。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 故选：B。 42．下列反应中，不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH D．2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ 【答案】D 【解答】解：A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 故选：D。 43．下列说法中，正确的是（　　） A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小 B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C．有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应 D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 【答案】A 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，两者放置于空气中均能使溶质的质量分数减小，故符合题意； B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质质量分数不一定减小，如饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，有盐参加和盐生成的反应不一定是复分解反应，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜和硫酸亚铁均属于盐，但是该反应属于置换反应，故不符合题意； D、炼铁是从铁矿石中提取铁的过程，是将氧化铁还原为单质铁，故不符合题意。 故选：A。 44．对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质，下列化学反应属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D．Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓ 【答案】D 【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 C、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 45．下列叙述错误的是（　　） A．氧化反应都发光放热 B．复分解反应中反应物一定是两种化合物 C．氢氧化钠在空气中潮解为物理变化 D．酸和碱反应生成盐和水一定是中和反应 【答案】A 【解答】解：A.、氧化反应不一定都发光，如缓慢氧化（如铁生锈）只放热不发光，故选项说法错误。 B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，则复分解反应中反应物一定是两种化合物，故选项说法正确。 C、氢氧化钠在空气中潮解，是指氢氧化钠固体暴露在空气中时，吸收空气中的水分，表面逐渐潮湿二逐渐溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。 D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，则酸和碱反应生成盐和水一定是中和反应，故选项说法正确。 故选：A。 46．推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 C．复分解反应有沉淀、气体、水生成，则有沉淀、气体、水生成的反应一定是复分解反应 D．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解答】解：A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，故A错误； B、溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，故B错误； C、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且有沉淀、气体或水生成。但有沉淀、气体、水生成的反应不一定是复分解反应，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（），属于分解反应，不是复分解反应，故C错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故D正确。 故选：D。 ▉考点09 复分解反应发生的条件（共8小题） 47．下列推理不正确的是（　　） A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 【答案】C 【解答】解：A、酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，故选项说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾中含氧元素，但高锰酸钾不属于氧化物，故选项说法正确。 C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项说法不正确。 D、物质发生化学变化时伴随能量变化，所以缓慢氧化也一定有能量变化，故选项说法正确。 故选：C。 48．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（　　） A．组成观：酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．分类观：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物 C．性质观：复分解反应有沉淀、气体或水的生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．结构观：H2O和H2O2组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不同 【答案】D 【解答】解：A、酸必须含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。例如，水含氢元素，但属于氧化物，而不是酸。故说法错误； B、化合物是两种或以上元素组成的纯净物，但由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物（如铁锈含Fe、O等元素，属于混合物）。故说法错误； C、复分解反应需两种化合物交换成分生成沉淀、气体或水，但有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应，其他反应（如置换反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）也可能生成气体。故说法错误； D、H2O和H2O2组成元素相同，但分子结构不同，导致化学性质不同（如常温下H2O2易分解，H2O稳定）。故说法正确。 故选：D。 49．下列各组物质，两两间均能发生化学反应的是（　　） A．Cu、AgNO3、HCl B．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl C．CO2、Ca（OH）2、HCl D．CuO、H2SO4、NaOH 【答案】B 【解答】解：A、Cu的金属活动性比Ag强，可置换AgNO3中的Ag；AgNO3与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸；Cu在金属活动性表中位于氢之后，不能与稀HCl反应，故选项错误。 B、Ca（OH）2与Na2CO3生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；Ca（OH）2与HCl反应生成氯化钙和水；Na2CO3与HC反应生成氯化钠、水和二氧化碳；三者两两均反应，故选项正确。 C、CO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和水；Ca（OH）2与HCl反应生成氯化钙和水；CO2与HCl不能直接反应，故选项错误。 D、CuO与H2SO4反应生成硫酸铜和水；H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠和水；CuO与NaOH不反应，故选项错误。 故选：B。 50．下列各组物质混合后能发生复分解反应的是（　　） A．二氧化碳和澄清石灰水 B．碳酸钠粉末和稀硫酸 C．硝酸钾溶液和稀盐酸 D．铝和氯化亚铁溶液 【答案】B 【解答】解：A、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。 B、碳酸钠粉末和稀硫酸相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项正确。 C、硝酸钾溶液和稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 D、铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 故选：B。 51．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（　　） A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2 C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO3 【答案】C 【解答】解：A、NaCl、AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。 B、CuSO4、H2SO4与BaCl2溶液反应均产生硫酸钡白色沉淀，能发生反应，且现象明显，故选项错误。 C、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，能发生反应，但现象不明显，故选项正确。 D、HCl、NaHCO3反应生成二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。 故选：C。 52．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件： ①H2SO4+Ba（NO3）2 ②H2SO4+NaOH ③H2SO4+Na2CO3 ④Ba（NO3）2+NaOH ⑤Ba（NO3）2+Na2CO3 ⑥NaOH+Na2CO3 （1）以上实验中，不能反应的是 　④⑥　 ，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是 　②　 ，写出由两种盐反应且生成沉淀的化学方程式 　Ba（NO3）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3 。 （2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如表： 综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 　硝酸钠、氢氧化钠（或NaNO3、NaOH）　 ；白色沉淀b的成分是 　碳酸钡、硫酸钡（或BaCO3、BaSO4）　 。 【答案】（1）④⑥；②；Ba（NO3）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3； （2）硝酸钠、氢氧化钠（或NaNO3、NaOH）；碳酸钡、硫酸钡（或BaCO3、BaSO4）。 【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。 ①中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，有沉淀生成，能发生复分解反应； ②中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，有水生成，能发生复分解反应； ③中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气体和水生成，能发生复分解反应； ④中硝酸钡和氢氧化钠不反应，相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应； ⑤中硝酸钡和碳酸钠相互交换成分生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，有沉淀生成，能发生复分解反应； ⑥中氢氧化钠和碳酸钠不反应，相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；因此： 不能反应的是④⑥；物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是②，该反应中没有沉淀、气体、颜色的变化；两种盐反应且生成沉淀的反应是硝酸钡和碳酸钠相互交换成分生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3。 （2）由题意可知，滤液a能使酚酞试液变成红色，说明了显碱性，加入过量稀盐酸没有气体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明无色滤液a中不含有碳酸钠，溶液中呈碱性的物质只有氢氧化钠，硝酸钠不能与其他物质发生复分解，一定含有的溶质NaOH、NaNO3；碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能溶于盐酸，由于白色沉淀b加入足量的稀盐酸沉淀部分溶解，说明了沉淀中含有碳酸钡（BaCO3）、硫酸钡（BaSO4）。 故答案为： （1）④⑥；②；Ba（NO3）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3； （2）硝酸钠、氢氧化钠（或NaNO3、NaOH）；碳酸钡、硫酸钡（或BaCO3、BaSO4）。 53．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 　硫酸　 。 （2）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质是 　A　 （填字母）。 A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸钾溶液 【答案】（1）硫酸； （2）A。 【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是硫酸； （2）A、稀盐酸不能与Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、CuSO4溶液反应，与Na2CO3溶液发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与KOH溶液能发生复分解反应，但没有明显的实验现象，故选项符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，不能与Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液反应，与稀硫酸能发生复分解反应，但没有明显的实验现象，与CuSO4溶液能发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，发生的复分解反应不产生气体，故选项不符合题意； C、硝酸钾溶液不能与Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液、CuSO4溶液发生反应，不能发生复分解，也没有气体产生，故选项不符合题意。 故答案为：（1）硫酸； （2）A。 54．复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分后，生成物中　有沉淀或气体或水　 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：复分解反应发生的条件是：若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。 故答案为： 沉淀或气体或水。 ▉考点10 复分解反应的实质与应用（共6小题） 55．电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点表示的Ba（OH）2与硫酸恰好完全反应 B．b点时烧杯内溶液为红色 C．c点时烧杯内溶液中的阴离子为SO42﹣ D．甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应 【答案】C 【解答】解：A、a点电导率为0，代表氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，A说法正确； B、b点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为NaOH，溶液中氢氧根离子未参与反应，溶液呈碱性，酚酞遇 NaOH 变红，故B 说法正确； C、乙曲线，氢氧根离子未参与离子反应且c点代表硫酸钠过量，溶液中阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故C说法错误； D、甲、乙两曲线最大差别在于电导率在反应过程中是否变为0，甲曲线最低点为0，故甲曲线代表的反应中所有离子均参与反应；而乙曲线中最低点不为0，故乙曲线代表的反应中并不是所有的离子均参与反应。 故D说法正确。 故选：C。 56．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强．将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A．甲曲线对应的是氢氧化钡与硫酸钠反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 【答案】B 【解答】解：A、甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，该选项说法不正确； B、甲曲线上的M点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率减小过程中，溶液显碱性，仍然是红色，该选项说法不正确； D、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过程中钡离子、硫酸根离子数目减少，氢氧根离子和钠离子数目不变，该选项说法不正确． 故选：B． 57．在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　） A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】B 【解答】解：A、该反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸，碳酸再分解生成水和二氧化碳，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。 B、该反应中，氯离子和钠离子在反应前后都没有发生变化，说明该反应是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故选项说法正确。 C、该反应中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，水分子数量增加，钠离子、氯离子没有变化，故选项说法错误。 D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，故选项说法错误。 故选：B。 58．下列宏观现象的微观解释，不正确的是（　　） A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失﹣﹣﹣﹣﹣氢离子与氢氧根离子结合成水分子 B．水银温度计放入热水中，水银柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子体积受热变大 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子化学性质不同 D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣银离子与氯离子结合成难溶性氯化银 【答案】B 【解答】解：A、含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失，是因为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，故A说法正确； B、水银温度计放入热水中，水银柱升高的原因是：汞原子之间的间隔变大，故B说法错误； C、同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，故C说法正确； D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，产生的沉淀是银离子与氯离子结合成难溶性氯化银，故D说法正确。 故选：B。 59．如图是向Na2CO3溶液中滴入Ca（NO3）2溶液至恰好完全反应前后溶液中的主要离子。 （1）该反应的化学方程式为 　Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3 ，反应现象为 　产生白色沉淀　 。 （2）写出图中小球代表的离子符号：“”　　 ，“”　Na+ 。该反应的实质是 　钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙　 。 （3）下列物质能与Na2CO3溶液反应，且反应实质与图中反应相同的是 　BC　 （填序号）。 A.NaOH B.Ca（OH）2 C.CaCl2 D.HCl 【答案】（1）Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；产生白色沉淀； （2）；Na+；钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙； （3）BC。 【解答】解：（1）碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3，观察到产生白色沉淀； （2）反应的实质是钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中剩余的主要离子为钠离子和硝酸根离子，图形代表的离子“”为；“”为Na+，反应后消失的阴离子是； （3）溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的实质是钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故选：BC。 故答案为：（1）Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；产生白色沉淀； （2）；Na+；钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙； （3）BC。 60．化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应，用A、B、C三支试管进行了如图1所示实验。请回答下列问题： （1）试管A中反应的化学方程式是 　H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 。 （2）试管B中反应的微观实质是 　酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子　 。 （3）试管C中反应前后溶液中存在的主要离子如图2所示，“〇”表示 　K+ （填离子符号）。 （4）上述实验结束后，化学兴趣小组得到了“复分解反应发生的条件是有沉淀或有气体或有水生成”的结论，继续进行实验探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置 烧杯内上层清液为无色 烧杯内上层清液中一定不含的离子是和 　OH﹣ （填离子符号）。 步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K2CO3溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀 烧杯内上层清液中一定含有的离子是 　H+、Ba2+ （填离子符号）。 【答案】（1）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； （2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子； （3）K+； （4）步骤1：OH﹣； 步骤2：H+、Ba2+。 【解答】解：（1）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，故答案为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； （2）氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，向其中加入稀硫酸，向稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液恰好由红色变为无色，该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子；故答案为：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子； （3）硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应前溶液中的溶质是碳酸钾，溶液中存在的离子是钾离子与碳酸根离子；反应后溶液中的溶质是硫酸钾，存在的离子是钾离子与硫酸根离子，该反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合成为水和二氧化碳，其中不变的离子是硫酸根离子和钾离子，其中“〇”表示钾离子，钾离子的符号为：K+；故答案为：K+； （4）步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置，烧杯内上层清液为无色，说明清液一定不显碱性，即不存在氢氧根离子；故答案为：OH﹣； 步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K2CO3溶液，先产生气泡，说明存在氢离子，后产生白色沉淀，说明存在钡离子，故答案为：H+、Ba2+。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐与化肥 ▉考点01 常见的盐 1.盐的定义：盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 易错警示 盐中不一定有金属元素，如 NH₄CI 等铵盐不含金属元素。 2.盐的分类与命名 3. 常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)——食盐的主要成分 ①物理性质：白色晶体，易溶于水。 ②化学性质：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。化学方程式为 AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃。 ③用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种；工业上以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气 和盐酸等；日常生活中用食盐作调味品、腌渍食物；公路上曾经使用氯化钠作融雪剂。 ④分布：分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿中都含有氯化钠。 (2)碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 Na2CO3 NaHCO₃ CaCO₃ 俗称 纯碱、苏打 小苏打 —— 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，可溶于水 白色固体，难溶于水 化学性质 ①碳酸钠的水溶液呈碱 性，能使无色酚酞溶液变红 ②与酸反应，如Na2CO3+2HC=2NaCl+CO₂↑H₂O ③与某些可溶性碱反应，如Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH ④与某些可溶性盐反应，如 Na2CO3+CaCl₂=CaCO3↓+2NaCl ①与酸反应，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H₂O ②受热易分解， Na2CO3+CO2↑+H2O ①与酸反应，如CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O ②高温分解， CaO+CO2↑ 主要用途 重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产等 ①焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ②治疗胃酸过多症的一种药剂 ①重要的建筑材料 ②用作补钙剂 易错警示 纯碱是盐，其水溶液呈碱性。 拓展延伸 酸的分类和命名 1.蒸馒头时加小苏打：小苏打能和面团发酵后产生的酸反应生成 CO2气体，不但能除去面团中的酸味，还能使蒸出的馒头松软 。 2.患有胃穿孔的病人不宜服用含 NaHCO₃的药剂：NaHCO₃与胃液中的盐酸反应产生CO₂气体，会使病情加重。 ▉考点02 复分解反应 1.定义：由两种化合互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。可表示为AB+CD→AD+CB。 易错警示 由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱—→盐+水。 2.特点( 简记为“双交换、价不变”) (1)一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 (2)元素的化合价不改变。 归纳总结 3.复分解反应发生的条件 (1)探究实验 实验 现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 原理 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)2↓+ Na₂SO₄ CuSO₄+BaCl₂=BaSO4↓+ CuCl₂ (2)反应类型及发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 酸可溶 至少具备下列条件之一： ①有沉淀生成； ②有气体生成； ③有水生成 酸+碱—→盐+水 一种可溶，一般酸可溶 酸+盐→新酸+新盐 酸可溶 碱+盐一→新碱+新盐 二者均可溶 盐1+盐2 → 新盐1+新盐2 二者均可溶 巧学妙记 复分解反应发生的条件 复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体、沉淀或水。有酸酸应溶，无酸盐碱溶。 拓展延伸 化学反应中的“中和优先” 酸、碱、盐混合时，一般都是酸和碱先反应，如果酸有剩余，再和盐反应，即反应过程中存在“中和优先”。 4.复分解反应的实质：一般来说，两种化合物在水溶液中互相交换离子，当离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。 拓展延伸 离子不共存 离子不共存：离子之间发生复分解反应，生成沉淀、气体或水。 常见的不能共存的离子组： ▉考点03 盐的性质 1.盐的物理性质 (1)颜色：大多数盐为白色固体，其水溶液呈无色。特殊情况：胆矾固体为蓝色，高锰酸钾固体为暗紫色；含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+ 的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶硫酸钡，碳酸能溶钾钠铵，微溶硫酸钙银碳酸镁。 2.盐的化学性质 化学性质 实例 可溶性盐+金属→新盐+新金属 CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu 2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag 盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 可溶性盐+可溶性碱—→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)₂=CaCO3↓+2NaOH CuSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓ 可溶性盐1+可溶性盐2—→新盐1+新盐2 BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCI↓ 易错警示 能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属。 ▉考点04 化肥 1.定义：以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的物质。 2.化肥的种类和作用 种类 化学成分 主要作用 氮肥 (含氮元素) 尿素[CO(NH₂)2]、氯化铵(NH4C1)、硝酸钠(NaNO₃)等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿 磷肥 (含磷元素) 磷酸钙[Ca3(PO4)₂]等 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 (含钾元素) 硫酸钾(K2SO₄)、氯化钾 (KC1)等 保证各种代谢过程顺利进行、 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥 磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]、硝酸钾(KNO₃)等 同时均匀地供给作物几种养分 巧学妙记 不同种类化肥的作用 钾抗倒伏磷抗旱(寒);叶片发黄要用氮。 易错警示 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用：NH₄HCO₃、NH4Cl、NH4NO₃等铵盐能与碱反应放出氨气，会降低肥效。 3. 合理施用化肥 (1)不合理施用化肥的危害：造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。 (2) 合理施用化肥：根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥。 ▉考点01 常用盐的用途（共8小题） 1．家庭蒸馒头时，会在发酵面团中加入一种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（　　） A．小苏打 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．熟石灰 2．下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是（　　） A．NaCl是白色固体，可作食品防腐剂 B．Na2CO3溶液呈碱性，可以除油污 C．NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 D．NaOH具有碱性，可改良酸性土壤 3．生活生产中下列物质与对应用途不相符的是（　　） A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．亚硝酸钠做调味品 D．小苏打治胃酸过多 4．下列说法错误的是（　　） A．盐酸常用于除铁锈 B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性 D．活性炭常用于冰箱除味剂 5．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　） A．活性炭具有吸附性，可作除味剂 B．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 C．银的导电性好，电线一般用银制得 D．氢氧化铝不溶于水，可作胃药 6．我们的生活离不开化学知识。请用下列物质对应的字母填空。 A．氯化钠 B．生石灰 C．金刚石 D．硫酸亚铁 E．一氧化碳 （1）可用作厨房调味品的是 　 　 ； （2）可用作食品干燥剂的是 　 　 ； （3）可用于治疗贫血的是 　 　 ； （4）可用于切割大理石的是 　 　 ； （5）易与人体血红蛋白结合的是 　 　 。 7．酸、碱、盐在生产、生活中有很重要的用途。 （1）由于人的胃里含有 　 　 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。 （2）氢氧化钠的一个俗称是 　 　 ，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 （3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了 　 　 （填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。 8．从下列物质中选择适当的物质填空。 A．石墨；B．明矾；C．小苏打；D．干冰；E．氮气。 （1）可用作粮食储存保护气 　 　 。 （2）可用于净水 　 　 。 （3）可用于舞台制造烟雾效果 　 　 。 （4）可用于治疗胃酸过多 　 　 。 （5）可用于制铅笔芯 　 　 。 ▉考点02 盐的化学性质（共8小题） 9．向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，直至过量，相关量的变化趋势与图像不相符的是（　　） A． B． C． D． 10．蛋雕是中国传统文化的瑰宝。蛋雕使用的蛋壳主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的认识正确的是（　　） A．易溶于水 B．属于氧化物 C．钙元素的化合价是﹣2 D．能与常见的酸反应 11．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．A——高温煅烧一定质量的大理石 B．B——向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 C．C——恒温蒸发饱和硝酸钾溶液 D．D——将铁片加入一定质量的硝酸银溶液中 12．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 　 　 ，在C点时溶液中的溶质是 　 　 。 13．西晋周处的《风土记》中记载“俗以菰叶裹黍米，以淳浓灰汁煮之，令烂熟，于五月五日及夏至啖之。一名粽，一名角黍”。根据上述内容回答下列问题。 （1）取少量浓灰汁向其中滴加足量的稀盐酸，有大量气泡产生，则“灰”指的物质是　 　 。 A．熟石灰 B．生石灰 C．草木灰 （2）有些不良商家用工业硫酸铜浸泡粽叶让失去颜色的粽叶“返青”。同学们在检验时，先将水煮开后，加入铁片，观察到　 　 现象证明粽叶确实被硫酸铜浸泡过，该反应的化学方程式为　 　 。 14．某氯化钙溶液中混有少量稀盐酸，向溶液中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量关系如图所示。 （1）0→a过程中发生反应的化学方程式是 　 　 。该过程中溶液的pH 　 　 。（填“不变”、“增大”或“减小”） （2）a→b，发生反应的化学方程式是 　 　 ，该反应的实质是 　 　 。 15．利用如图实验研究酸和碱的性质。向1～3孔穴中加入少量紫色石蕊溶液，向4～6孔穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。 （1）1～3孔穴中溶液变为蓝色的是 　 　 。（填序号） （2）有气泡产生的孔穴是 　 　 。 （3）孔穴4中发生反应的化学方程式为 　 　 。 16．向碳酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变为　 　 色，说明溶液显　 　 性。向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是　 　 ，反应的化学方程式为　 　 。 ▉考点03 常见盐的俗名（共5小题） 17．下列物质名称与俗名对应的是（　　） A．氢氧化钠——火碱 B．碳酸氢钠——纯碱 C．氢氧化钙——石灰石 D．冰——干冰 18．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　） A．汞—Hg—水银 B．碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打 C．生石灰—CaO—消石灰 D．氢氧化钠—NaOH—火碱 19．下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是（　　） A．Ag 银 水银 B．HCl 氯化氢的水溶液 盐酸 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱 20．下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（　　） A．氢氧化钙；生石灰；Ca（OH）2 B．碳酸钠；小苏打；NaHCO3 C．氢氧化钠；烧碱；NaOH D．氯化钠；食盐；NaCl 21．碳酸氢钠灭火器可以用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾。碳酸氢钠俗称 　 　 ，灭火时，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式 　 　 ；若将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量为6.9g，则样品中碳酸氢钠的质量为 　 　 g。 ▉考点04 常见化肥的种类和作用（共7小题） 22．振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（　　） A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2 23．下列日常生活中的比较和区别，不符合实际的是（　　） A．蔗糖在热水中比在冷水中溶解更快 B．厕所清洁剂比炉具清洁剂的pH小 C．铁门窗比铝门窗更耐腐蚀 D．化肥KNO3比NH4Cl营养元素种类多 24．正确施用化肥是粮食增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（　　） A．Ca3（PO4）2 B．KH2PO4 C．CO（NH2）2 D．NH4HCO3 25．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（　　） A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4 26．2025年我国实施农业战略。为提升大豆单产，可施用的复合肥料是（　　） A．KH2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．CO（NH2）2 27．纯碱是化学工业中不可或缺的基础原料，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。 （1）NH4Cl属于 　 　 （填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）用pH试纸检测出纯碱的水溶液pH 　 　 （填“大于”“小于”或“等于”）7，说明纯碱溶液呈碱性。 28．化学与我们的生产、生活息息相关。选择下列物质填空（填序号）： ①尿素 ②金刚石 ③稀有气体 ④小苏打 （1）可用作焊接金属的保护气的是　 　 。 （2）可用作食品膨松剂的是　 　 。 （3）属于氮肥的是　 　 。 （4）可用于切割玻璃的是　 　 。 ▉考点05 化肥的简易鉴别（共2小题） 29．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　） A．氯化钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．尿素 30．现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为灰白色粉状固体，加入水后不能溶解．这包化肥是（　　） A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．硫酸铵 D．磷矿粉 ▉考点06 铵态氮肥的检验（共4小题） 31．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．碱溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 B．酸雨呈酸性，则呈酸性的雨水一定是酸雨 C．单质中只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D．某化肥中加入熟石灰混合研磨没有刺激性气味产生，则该化肥一定不是氮肥 32．NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素都是白色固体，也是重要的氮肥。下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（　　） A．稀盐酸 B．水 C．熟石灰 D．氯化钠 33．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（　　） A．CO（NH2）2 B．NH4Cl C．NaNO3 D．Ca3（PO4）2 34．根据下图所示装置进行实验，请回答下列问题。 （1）图所示为检验铵态氮肥的装置。对固体混合物加热一段时间后，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明施用铵态氮肥时要注意 　 　 ；实验过程中，水的作用是 　 　 。 （2）图所示为验证燃烧条件的装置。（已知着火点：白磷40℃，红磷240℃。）将Y型管放入80℃热水中，可观察到管内红磷 　 　 ；实验过程中，观察到气球先膨胀后缩小，气球先膨胀的原因是 　 　 ；能够说明“物质燃烧需要氧气”的现象是 　 　 。 ▉考点07 施用化肥对环境的影响（共6小题） 35．下列说法正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子 C．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液 D．为促进植物生长，增加农作物的产量，应该大量施用化肥 36．“美丽河北，向绿而行”体现了生态建设理念，下列做法符合该理念的是（　　） A．有毒固体废弃物深埋地下封存 B．长期大量施用同种钾肥 C．污水分级处理后再利用 D．加高工厂烟囱，将废气排放到高空 37．长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥NH4NO3推测中错误的是（　　） A．NH4NO3溶液的pH可能小于7 B．NH4NO3的水溶液可能呈酸性 C．化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结 D．为了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同时加入碱性物质改良 38．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（　　） A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨 B．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 39．下列说法正确的是（　　） A．化肥和农药用得越多越好 B．化石燃料都是不可再生资源 C．浓硫酸敞口于空气中会变质 D．将10%的盐酸加热蒸发制37%的浓盐酸 40．“绿水青山就是金山银山”，我们要一手抓经济建设，一手抓环境保护。下列做法不合理的是（　　） A．不用化肥农药，防止土壤酸化板结 B．回收废旧电池，防止重金属污染 C．大力植树造林，减少大气环境污染 D．提倡绿色出行，减少汽车尾气排放 ▉考点08 复分解反应的定义（共6小题） 41．氮循环主要通过含氮物质的相互转化实现。下列反应中属于复分解反应的是（　　） A．N2+3H22NH3 B．NaOH+NH4NO3NaNO3+H2O+NH3↑ C．4NH3+3O22N2+6H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 42．下列反应中，不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH D．2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ 43．下列说法中，正确的是（　　） A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小 B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C．有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应 D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 44．对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质，下列化学反应属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D．Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓ 45．下列叙述错误的是（　　） A．氧化反应都发光放热 B．复分解反应中反应物一定是两种化合物 C．氢氧化钠在空气中潮解为物理变化 D．酸和碱反应生成盐和水一定是中和反应 46．推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 C．复分解反应有沉淀、气体、水生成，则有沉淀、气体、水生成的反应一定是复分解反应 D．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 ▉考点09 复分解反应发生的条件（共8小题） 47．下列推理不正确的是（　　） A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 48．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（　　） A．组成观：酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．分类观：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物 C．性质观：复分解反应有沉淀、气体或水的生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．结构观：H2O和H2O2组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不同 49．下列各组物质，两两间均能发生化学反应的是（　　） A．Cu、AgNO3、HCl B．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl C．CO2、Ca（OH）2、HCl D．CuO、H2SO4、NaOH 50．下列各组物质混合后能发生复分解反应的是（　　） A．二氧化碳和澄清石灰水 B．碳酸钠粉末和稀硫酸 C．硝酸钾溶液和稀盐酸 D．铝和氯化亚铁溶液 51．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（　　） A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2 C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO3 52．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件： ①H2SO4+Ba（NO3）2 ②H2SO4+NaOH ③H2SO4+Na2CO3 ④Ba（NO3）2+NaOH ⑤Ba（NO3）2+Na2CO3 ⑥NaOH+Na2CO3 （1）以上实验中，不能反应的是 　 　 ，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是 　 　 ，写出由两种盐反应且生成沉淀的化学方程式 　 　 。 （2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如表： 综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 　 　 ；白色沉淀b的成分是 　 　 。 53．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 　 　 。 （2）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质是 　 　 （填字母）。 A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸钾溶液 54．复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分后，生成物中　 　 。 ▉考点10 复分解反应的实质与应用（共6小题） 55．电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点表示的Ba（OH）2与硫酸恰好完全反应 B．b点时烧杯内溶液为红色 C．c点时烧杯内溶液中的阴离子为SO42﹣ D．甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应 56．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强．将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A．甲曲线对应的是氢氧化钡与硫酸钠反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 57．在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　） A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 58．下列宏观现象的微观解释，不正确的是（　　） A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失﹣﹣﹣﹣﹣氢离子与氢氧根离子结合成水分子 B．水银温度计放入热水中，水银柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子体积受热变大 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子化学性质不同 D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣银离子与氯离子结合成难溶性氯化银 59．如图是向Na2CO3溶液中滴入Ca（NO3）2溶液至恰好完全反应前后溶液中的主要离子。 （1）该反应的化学方程式为 　 　 ，反应现象为 　 　 。 （2）写出图中小球代表的离子符号：“”　 　 ，“”　 　 。该反应的实质是 　 　 。 （3）下列物质能与Na2CO3溶液反应，且反应实质与图中反应相同的是 　 　 （填序号）。 A.NaOH B.Ca（OH）2 C.CaCl2 D.HCl 60．化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应，用A、B、C三支试管进行了如图1所示实验。请回答下列问题： （1）试管A中反应的化学方程式是 　 　 。 （2）试管B中反应的微观实质是 　 　 。 （3）试管C中反应前后溶液中存在的主要离子如图2所示，“〇”表示 　 　 （填离子符号）。 （4）上述实验结束后，化学兴趣小组得到了“复分解反应发生的条件是有沉淀或有气体或有水生成”的结论，继续进行实验探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置 烧杯内上层清液为无色 烧杯内上层清液中一定不的离子是和 　 （填离子符号）。 步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K2CO3溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀 烧杯内上层清液中一定含的离子是 　 　 （填离子符号）。 学科网（北京）股份有限公司 $