2026年中考化学一轮复习讲义--专题07 酸与碱

该初中化学讲义聚焦“酸与碱”专题，覆盖中考核心考点，包括酸碱指示剂、溶液pH、常见酸碱性质及中和反应等，以“定义-性质-实验-应用”逻辑架构知识点，通过考点清单梳理、巧学妙记方法指导、真题演练分层训练，帮助学生系统突破重难点。 亮点在于实验探究驱动教学，如设计酸碱指示剂变色实验、中和反应微观实质探究，培养科学探究与实践能力。特设易错警示与口诀记忆，强化科学思维，配合基础到提升分层练习及即时反馈，助力学生高效掌握考点，教师可据此精准把控复习节奏，提升应考能力。

专题07 酸与碱 ▉考点01 酸碱指示剂 1.定义：能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，通常简称为指示剂。 2.探究实验 3.常用指示剂的变色情况 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 不变色(显紫色) 无色酚酞溶液 不变色(显无色) 变红 不变色(显无色) 巧学妙记 指示剂变色口诀 酸红碱蓝中性紫，酚酞遇碱变红色。 拓展延伸 酸的分类和命名 1.石蕊试纸有红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸两种。碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝，酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红。 2.指示剂遇到酸性或碱性溶液变色是化学变化。 ▉考点02 溶液酸碱度表示——pH 1.溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法，通常用pH 来表示。 温馨提示 酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，不能精确测定溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH与溶液酸碱性的关系 室温下，pH的范围通常为0~14。 pH与溶液酸碱性的关系可用下图表示。 3.pH的测定方法 (1)测定溶液的pH通常用pH 试纸或pH计，简便方法是使用pH 试纸。用 pH 试纸测定pH 的操作方法： 实验用品 (2)注意事项 ①不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会使待测溶液受到污染。 ②测溶液的pH时，不能先用水将pH试纸润湿再进行测定，因为将待测溶液点到用水润湿后的pH试纸上，相当于稀释了待测溶液，会导致测得的pH不准确。 ③用pH试纸测得溶液的pH是粗略值，读数为1~14的整数。 ④检验气体的酸碱性，应将pH试纸润湿后再使用。 4. 酸碱度的应用 温馨提示 pH通常用来表示溶质质量分数较小的溶液的酸碱度，对于溶质质量分数较大的溶液；一般直接用H或OH的浓度表示。因此；pH= 0的溶液不是酸性最强的溶液；同样，pH=14的溶液也不是碱性最强的溶液。 拓展延伸 厕所清洁剂中含有强酸；炉具清洁剂中含有强碱 (NaOH)。 (1)医疗：测定人体内或排出的液体的pH, 可以帮助人们了解身体的健康状况。 (2)化工生产：许多反应都必须在一定pH范围的溶液中进行。 (3)农业生产：农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 (4)环境：测定雨水的pH可以了解空气的污染状况。正常雨水溶有二氧化碳，所以pH≈5.6, pH<5.6的降雨称为酸雨。雨水pH越小，酸性越强，说明空气污染越严重。 ▉考点03 常见的酸 1.定义：酸是指在水中解离出的阳离子全部是H的化合物。 易错警示 NaHSO4不属于酸，因为其在水中解离出的阳离子不仅有H+,还有Na。 2.常见的酸 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 拓展延伸 酸的分类和命名 1.分类 (1)根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。 (2)根据每个酸分子溶于水时解离出的H+个数，可以分为一元酸、二元酸和多元酸。 2.命名 (1)无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如H2S读作氢硫酸。 (2)含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作“某酸”。如H2SO₄读作硫酸。 （1）盐酸和硫酸 盐酸(HC1) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无味 挥发性 有挥发性，浓盐酸能在空气中形成白雾… 难挥发 密度 常用浓盐酸(溶质质量分数为37%~38%)1.19g/cm³ 常用浓硫酸(溶质质量分数为98%)1.84g/cm³ 用途 用于制造药物、金属表面除锈等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 （2）浓硫酸的特性 ①吸水性：可用作干燥剂,干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、SO2、H2、O2等；但不能干燥碱性气体，如NH₃等。用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进入(如图所示)。 易错警示 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。 ②强腐蚀性(脱水性):浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上溶质质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液，必要时需就医。 温馨提示 在浓硫酸储存罐上应张贴腐蚀性物质的标志。 ③强氧化性：不可用浓硫酸干燥还原性气体，如H₂S,因为H₂S能与浓硫酸发生反应。 (3)稀释浓硫酸正误操作比较 正确操作 错误操作 图示 水 水 实验操作 将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 将水倒入浓硫酸中 实验现象 用温度计测量发现温度升高 液滴飞溅 原因 浓硫酸溶于水，放出大量的热 水的密度较小，会浮在浓硫酸上面。浓硫酸溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅 巧学妙记 浓硫酸的稀释 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 (4)敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的变化 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 原因 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 溶质挥发 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水 图解要点 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。 ▉考点04 酸的化学性质 1.化学性质 巧学妙记 手指记忆法：酸的化学性质 （1）与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）与某些金属反应[通式：酸+金属—→金属化合物(盐)+氢气] 金属 现象 化学方程式(与稀盐酸或稀硫酸反应) 镁 反应剧烈，有大量气泡产生，反应放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铝 反应较快，有大量气泡产生，反应放热 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 反应较快，有大量气泡产生，反应放热 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 反应较慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变成浅绿色，反应放热 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 注意Fe的化合价为+2 （3）与某些金属氧化物反应[通式：酸+金属氧化物→金属化合物(盐)+水] 金属氧化物 现象 化学方程式(与稀盐酸或稀硫酸反应) 氧化铁 红棕色固体消失，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+3H2O 注意Fe的化合价为+3 易错警示 除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中 金属制品表面的锈被除去之后，金属会继续和酸反应，从而使金属制品被腐蚀。 （4）与碱反应(通式：酸+碱—→盐+水)详见P139中和反应 （5）与某些盐反应(通式：酸+盐→新酸+新盐)详见P148盐的化学性质 2.酸具有相似化学性质的原因 （1）导电性实验 待测液 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡是否亮 亮 亮 不亮 不亮 结论 导电 导电 不导电 不导电 分析 溶于水能产生自由移动的离子,通电后阴、阳离子定向移动形成电流 没有产生自由移动的离子 图解要点 （2）酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。 ▉考点05 常见的碱 1.碱的定义：碱是指在水中解离出的阴离子全部是OH的化合物。 易错警示 碱中不一定含有金属元素，如NH3·H2O。 2.常见的碱 拓展延伸 几种碱的颜色及溶解性 KOH、NaOH、Ba(OH)2:白色、易溶(口诀：碱溶钾钠钡)。 Ca(OH)2:白色、微溶。 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2:白色、难溶。 Fe(OH)3:红褐色、难溶。 Cu(OH)2:蓝色、难溶。 （1）常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]等。 拓展延伸 常见碱的碱性强弱 1.常见的强碱有NaOH、KOH、Ba(OH)₂。 2.Ca(OH)₂是中强碱。 3.绝大多数弱碱是难溶于水的，NH3·H2O是中学阶段唯一的可溶性弱碱。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)₂] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水(溶解时放出大量的热) 微溶于水(其水溶液俗称石灰水) 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 化工原料，广泛应用于制肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中可用于除油污等；在实验室中用作某些气体的干燥剂 用于建筑行业、制漂白粉、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等；在实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳 注意：氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上溶质质量分数为1%的硼酸溶液。 ▉考点06 碱的化学性质 1.化学性质 巧学妙记 手指记忆法：碱的化学性质 （1）与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 （2）与某些非金属氧化物反应[通式：碱+非金属氧化物—→金属化合物(盐)+水] ①将CO₂分别通入NaOH与Ca(OH)₂溶液中： a.NaOH溶液：无明显现象。发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 易错警示 氢氧化钠固体易潮解，且与CO₂反应，应密封保存于干燥的容器中，并用橡胶塞密封(不能用玻璃塞);或保存在特殊塑料瓶中。 b.Ca(OH)₂溶液：溶液变浑浊。发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 注意：实验室常用NaOH溶液吸收或除去CO₂,常用Ca(OH)₂溶液检验CO₂。 ②SO3与NaOH发生反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 （3）与酸反应(通式：酸+碱—→盐+水)详见P139中和反应 （4）与某些盐反应(通式：碱+盐→新碱+新盐)详见P148盐的化学性质 2.碱具有相似化学性质的原因：碱溶于水会解离出相同的阴离子——OH⁻。 ▉考点07 中和反应实验 1.探究实验 （1）实验操作 (2)实验现象：滴加酚酞溶液，溶液变红；再滴加稀盐酸，溶液褪色。 (3)实验分析：①氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红；②滴入盐酸，盐 酸与氢氧化钠反应，溶液变成无色。 (4)实验结论：稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。 2.中和反应 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 易错警示 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H⁺+OH⁻=H2O 。 （3）应用 ①医疗上：遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸(主要成分是盐酸)。 ②生活中：被蜂或蚂蚁叮咬(在皮肤内分泌出蚁酸)后，可在叮咬处涂上含有碱性物质的溶液以减轻症状。 易错警示 碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，是盐溶液。酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，是盐溶液。 ③工业上：处理工厂污水，如用适量熟石灰中和污水中含有的硫酸。 ④农业上：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性。 易错警示 不能用氢氧化钠改良酸性土壤，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 ▉考点01 常见的酸碱指示剂及其变色情况（共3小题） 1．在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（　　） A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 【答案】C 【解答】解：向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明无色溶液呈碱性。 A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选项A说法错误； B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项B说法错误； C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项C说法正确； D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，故选项D说法错误； 故选：C。 2．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　） A．KOH B．CO2 C．NaCl D．O2 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。 B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。 C、NaCl溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。 D、氧气不易溶于水，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。 故选：B。 3．检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠的方法是：加入过量的氯化钡，有白色沉淀说明有碳酸钠；过滤后向滤液中加入无色酚酞，溶液变红说明有氢氧化钠。下列物质不能替换无色酚酞的是（　　） A．硫酸镁 B．CO2 C．紫色石蕊 D．氯化铜 【答案】A 【解答】解：检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，则需要先除去碳酸钠，然后检验氢氧化钠的存在，则加入的试剂需要与氢氧化钠反应有明显的现象； A、硫酸镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，但是与过量的氯化钡反应也是产生白色沉淀，故A错误； B、二氧化碳与氢氧化钠反应没有现象，二者二者反应生成的碳酸钠能与过量的氯化钡反应产生白色沉淀，故B正确； C、氢氧化钠溶液能与紫色石蕊试液变蓝，故C正确； D、氯化铜能与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，故D正确； 故选：A。 ▉考点02 酸碱指示剂的选择及自制（共3小题） 4．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 【答案】A 【解答】解：由题干信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的溶液显酸性。 A、柠檬酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，故A符合题意； B、石灰水显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故B不合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故C不合题意； D、氯化钠溶液呈中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，故D不合题意。 故选：A。 5．西西同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂，检测一些物质的酸碱性。已知紫甘蓝汁遇中性溶液不变色、遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝或绿，下列物质能使紫甘蓝汁变蓝或绿的是（　　） A．厕所清洁剂 B．碳酸饮料 C．炉具清洁剂 D．食盐水 【答案】C 【解答】解：A、厕所清洁剂显酸性，能使紫甘蓝汁变红色，故错误； B、碳酸饮料显酸性，能使紫甘蓝汁变红色，故错误； C、炉具清洁剂显碱性，能使紫甘蓝汁变蓝或绿，故正确； D、食盐水显中性，紫甘蓝汁不变色，故错误； 故选：C。 6．某实验小组分别向几种试剂中滴加自制紫薯汁，现象如表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 现象 红色 绿色 紫色 红色 （1）紫薯汁 　能　 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 （2）苹果汁呈 　酸性　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 【答案】（1）能； （2）酸性。 【解答】解：（1）根本表格提供的信息可以看出，紫薯汁在酸碱性不同的溶液中显示的颜色不同，故能用作酸碱指示剂； （2）苹果汁中紫薯汁呈红色，故呈酸性； 故答案为：（1）能； （2）酸性。 ▉考点03 溶液的酸碱性与pH的关系（共4小题） 55．九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（　　） A．苹果 pH＝3.4 B．萝卜 pH＝4.6 C．土豆 pH＝5.4 D．板栗 pH＝8.8 【答案】D 【解答】解：喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，弱碱性的食物能缓解该症状。苹果、萝卜、土豆的pH都小于7，显酸性，板栗的pH略大于7，显弱碱性，因此吃板栗能缓解胃酸过多的症状。 故选：D。 56．25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A．洗手液b的酸性比a强 B．洗手液c能使石蕊溶液变蓝 C．洗手液d比c清洗手上油污效果更好 D．洗手液a使用时要避免接触大理石桌面 【答案】A 【解答】解：A、洗手液a和b的pH均小于7，均显酸性，且洗手液a的pH更小，因此洗手液a的酸性比b强，故A说法错误； B、洗手液c的pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故B说法正确； C、洗手液的碱性越强，除油污的能量越强，洗手液d比c的碱性强，因此洗手液d清洗手上油污效果更好，故C说法正确； D、洗手液a的pH小于7，显酸性，使用时要避免接触大理石桌面，故D说法正确。 故选：A。 57．黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　） A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 【答案】B 【解答】解：黑枸杞浸泡在pH大于7的碱性溶液中，会呈现蓝绿色。 A、白醋显酸性，pH小于7，故选项错误。 B、石灰水显碱性，pH大于7，故选项正确。 C、食盐水显中性，pH等于7，故选项错误。 D、蒸馏水显中性，pH等于7，故选项错误。 故选：B。 58．土壤的酸碱度会影响农作物的生长。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5 （1）某地土壤的pH为8，该土壤呈　碱性　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为　Ca（OH）2 。 （3）从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是　甘草　 。 【答案】（1）碱性； （2）Ca（OH）2； （3）甘草。 【解答】解：（1）某地土壤的pH为8＞7，所以该土壤呈碱性； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2； （3）某地土壤的pH为8，因为甘草最适宜的pH范围为7.2～8.5，从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是甘草。 故答案为：（1）碱性； （2）Ca（OH）2； （3）甘草。 ▉考点04 溶液的酸碱性测定（共2小题） 59．家庭里的下列液体，呈中性的是（　　） A．肥皂水 B．食盐水 C．纯碱溶液 D．炉具清洁剂 【答案】B 【解答】解：A、肥皂水呈碱性，故A错误； B、食盐水呈中性，故B正确； C、纯碱溶液呈碱性，故C错误； D、炉具清洁剂呈碱性，故D错误； 故选：B。 60．“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（　　） A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解答】解：A、土壤中的有机物、砂砾等物质是不能溶于水的，选项说法错误； B、制作土壤浸出液的过程中不用蒸馏操作，选项说法错误； C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，由此可见，溶液具有均一性和稳定性，选项说法正确； D、酚酞是一种酸碱指示剂，只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的pH，选项说法错误。 故选：C。 ▉考点05 浓硫酸的吸水性以及应用（共3小题） 7．性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是（　　） A．稀有气体化学性质稳定，可用于制造电光源 B．氧气能助燃，可作燃料 C．浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂 D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 【答案】C 【解答】解：A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故A不正确； B、氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能用作燃料，故B不正确； C、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故C正确； D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，故D不正确。 故选：C。 8．物质的性质影响了物质的用途，下列物质用途与性质对应错误的是（　　） A．氧气支持燃烧——可燃性 B．干冰用于人工降雨——易升华 C．石墨用作电极——导电性 D．浓硫酸干燥气体——吸水性 【答案】A 【解答】解：A、氧气本身不具有可燃性（即自身不能燃烧），但它具有助燃性（支持其他物质燃烧），故A错误； B、干冰是固体二氧化碳，易升华（从固体直接变为气体），升华时吸收大量热量，使周围温度降低，导致水蒸气凝结成雨。可用于人工降雨，故B正确； C、石墨是碳的单质，具有良好的导电性，因此常被用作电池或电解池的电极，故C正确； D、浓硫酸具有强吸水性，因此常用于干燥中性或酸性气体（如氢气、二氧化碳等），故D正确； 故选：A。 9．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。 （1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 　水分子不断运动　 。 （2）B中示数 　变大　 （填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】（1）水分子不断运动； （2）变大。 【解答】解（1）分子是不断运动的，示数变小是由于分子不断运动； （2）由于浓硫酸的吸水性导致质量增加，吸收了空气中的水分，最终导致质量增加。 故答案为：（1）水分子不断运动； （2）变大。 ▉考点06 常见几种酸的用途（共3小题） 10．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠 【答案】B 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能干燥气体，故A错误； B、浓硫酸是无色液体，不会挥发，有强烈的腐蚀性，具有吸水性，可作干燥剂，能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故B正确； C、石灰水不具有吸水性，不能用作干燥气体，不能与金属氧化物反应，不能用于金属除锈，故C错误； D、氢氧化钠是白色固体，碱不会与金属氧化物反应，且不用于金属除锈，故D错误。 故选：B。 11．下列关于盐酸、硫酸的叙述错误的是（　　） A．盐酸可用于制造药物 B．浓硫酸可作为某些气体的干燥剂 C．盐酸可用于除去铁锈 D．人体胃液中含有硫酸可帮助消化 【答案】D 【解答】解：A．盐酸可用于制造某些药物，如用于制备某些抗生素等，故A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，故B正确； C．盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成可溶性的氯化铁和水，因此可用于除去铁锈，故C正确； D．人体胃液中含有的是盐酸，可以帮助消化，而不是硫酸，故D错误。 故选：D。 12．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　吸水　 性。 （2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是　②　 （填序号）。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 【答案】（1）吸水； （2）②。 【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可以干燥剂；故答案为：吸水； （2）硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；根据元素守恒可知不能用硫酸制取药物氯化锌，要用盐酸；故选：②。 ▉考点07 酸的通性（共3小题） 13．水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、镁是活泼金属，能与柠檬酸溶液反应生成氢气，实验中镁条表面有气泡产生，有明显现象，故选项错误。 B、氧化铁是金属氧化物，能与柠檬酸溶液反应，实验中固体氧化铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，故选项错误。 C、二氧化碳是非金属氧化物，不能与柠檬酸溶液反应，实验中无明显现象，故选项正确。 D、碳酸钠溶液能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，实验中有气泡产生，气球逐渐变大，故选项错误。 故选：C。 14．在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】A 【解答】解：氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；熟石灰与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，所以表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：A。 15．CO2等许多非金属氧化物属于酸性氧化物，能体现酸性氧化物通性的反应是（　　） A．SO2+Na2O2═Na2SO4 B．SO2+2H2S═3S↓+2H2O C．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O═2HNO3+NO 【答案】C 【解答】解：能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物是酸性氧化物； A、这个反应中，虽然生成了盐（Na2SO4），但并未与碱反应，也没有生成水，故错误； B、在这个反应中，虽然生成了水，但并未与碱反应，也没有生成盐，故错误； C、在这个反应中，SiO2（一种酸性氧化物）与NaOH（碱）反应，生成了盐（Na2SiO3）和水。这完全符合酸性氧化物的定义，故正确； D、这个反应中生成了酸（HNO3），但并未与碱反应，也没有直接生成盐，故错误； 故选：C。 ▉考点08 根据酸的通性推断物质的性质（共1小题） 16．生活之中处处有化学。下列说法正确的是（　　） A．厨房中可以通过尝味道来鉴别蔗糖和食盐 B．农业上土壤酸化，可喷洒氢氧化钠溶液加以改良 C．石墨色黑且质软，所以在工业上常用作电极 D．生活中为防止自行车的链条生锈，可以喷漆保护 【答案】A 【解答】解：A、厨房中可以通过尝味道来鉴别蔗糖和食盐，有甜味的是蔗糖，有咸味的是食盐，故选项A说法正确； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤一般用熟石灰，故选项B说法错误； C、石墨具有导电性，所以在工业上常用作电极，故选项C说法错误； D、铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，所以为防止自行车的链条生锈，可以涂油，但不能喷漆，故选项D说法错误。 故选：A。 ▉考点09 常见酸、碱的俗称及化学式（共3小题） 17．很多物质除了化学名以外，往往还有一个或几个俗称。其中氢氧化钠的俗称是（　　） A．纯碱 B．火碱 C．苏打 D．石灰石 【答案】B 【解答】解：氢氧化钠的俗称包括火碱、烧碱、苛性钠。 A、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，与氢氧化钠无关，故A错误； B、火碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，故B正确； C、苏打是碳酸钠（Na2CO3）的别称，与氢氧化钠无关，故C错误； D、石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），与氢氧化钠无关，故D错误。 故选：B。 18．下列物质的名称或俗名和对应的化学式正确的一组是（　　） A．汞——Ag B．纯碱——NaOH C．干冰——CO2 D．氯化铁——FeCl2 【答案】C 【解答】解：A、汞的化学式为Hg，故A错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故B错误； C、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，故C正确； D、氯化铁中铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为﹣1，化学式为FeCl3，故D错误。 故选：C。 19．下列物质化学名称和俗称对应错误的是（　　） A．氢氧化钙——熟石灰 B．氢氧化钠——烧碱 C．二氧化硫——干冰 D．乙醇——酒精 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，对应正确，故A不符合题意； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确，故B不符合题意； C、固体二氧化碳俗称干冰，对应错误，故C符合题意； D、乙醇俗称酒精，对应正确，故D不符合题意。 故选：C。 ▉考点10 几种常见碱的物理性质及用途（共4小题） 20．有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（　　） A．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．胃液中含有盐酸，能帮助消化 D．硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化钠的腐蚀性太强，农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，不能用氢氧化钠，故A错误； B、农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液（或生石灰、硫酸铜晶体、水）配制农药波尔多液，故B正确； C、胃液中含有盐酸，能帮助消化，故C正确； D、硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等，故D正确。 故选：A。 21．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，故选项说法错误。 B、氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确。 D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 22．碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，故选项说法错误。 B、氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。 C、氢氧化钙用于建筑（如砌砖砂浆）和配制波尔多液（与硫酸铜混合），故选项说法正确。 D、氨水中含氮元素，可作为氮肥施用，故选项说法正确。 故选：A。 23．请从下列物质中选择合适的序号填空。 ①熟石灰 ②浓硫酸 ③氧气 ④活性炭 ⑤氧化铁 ⑥二氧化硫 （1）用于医疗急救的气体　③　 ； （2）属于空气污染物的是　⑥　 ； （3）可用于吸附冰箱内异味的是　④　 ； （4）赤铁矿的主要成分是　⑤　 ； （5）实验室常用做干燥剂的是　②　 ； （6）常用于改良酸性土壤的是　①　 。 【答案】（1）③； （2）⑥； （3）④； （4）⑤； （5）②； （6）①。 【解答】解：（1）氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救； （2）二氧化硫属于空气污染物； （3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附冰箱内异味； （4）赤铁矿的主要成分是氧化铁； （5）浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂； （6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤。 故答案为：（1）③； （2）⑥； （3）④； （4）⑤； （5）②； （6）①。 ▉考点11 酸碱的腐蚀性及安全使用（共2小题） 24．化学科学的进步使人们的社会生活发生了重大变革。下列社会生活中涉及的化学知识不正确的是（　　） A．再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是吸附 B．大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有延展性 C．农业生产中可用氢氧化钠来改良酸性土壤 D．净水中常用高铁酸钾（K2FeO4），既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为+6 【答案】C 【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此再生水生产工序中活性炭的主要作用是吸附，故选项A说法正确； B、铝箔是由铝块加工而成，这体现了铝具有延展性，故选项B说法正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项C说法错误 D、K2FeO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6，故选项D说法正确。 故选：C。 25．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（　　） A．微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量——pH＜7的降雨是酸雨 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案——“碳”指的是二氧化碳 C．水质检测及自制净水器——用活性炭吸附水中所有杂质 D．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】B 【解答】解：A、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误； B、碳中和理念中的“碳”主要指的是温室气体二氧化碳，故B正确； C、活性炭在自制简易净水器中起吸附作用，能吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中可溶性钙镁化合物等杂质，故C错误； D、氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故D错误； 故选：B。 ▉考点12 氢氧化钠与氢氧化钙的制取（共2小题） 26．仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解答】解：根据题意书写化学方程式为： CaCO3 CaO+CO2↑，反应符合“一变多”此为分解反应； CaO+H2O＝Ca（OH）2，反应符合“多变一”此为化合反应； Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，反应符合“头尾结合型即AB+CD→AD+CB”此为复分解反应； 则可知无置换反应。 故选：C。 27．沿用科学家认识事物的方式认识“水”。 （1）从微观角度：构成水的微粒是 　水分子　 （填名称）。 （2）从变化角度：自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 　吸附作用　 。净水过程中常用液氯（Cl2）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如图： 在上述反应前后，存在形态没有发生改变的元素是 　H、O　 （填元素符号）。 （3）从性质角度：水是一种良好溶剂。 Ⅰ.实验室用一包135g氯化钠，配制27%的氯化钠溶液，具体操作是 　①计算：用135g氯化钠，配制27%的氯化钠溶液，所需水的质量为135g÷27%﹣135g＝365g；②称量：用托盘天平称量135g氯化铵，放入烧杯中；③量取：用量筒量取365mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解　 。 Ⅱ.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠反应原理是2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有刺激性气味，该气体是 　Cl2 （选填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到 　产生蓝色沉淀　 ，证明反应生成了氢氧化钠。若有0.5mol NaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是 　20　 g。 【答案】（1）水分子； （2）吸附作用；H、O； （3）Ⅰ、①计算：用135g氯化钠，配制27%的氯化钠溶液，所需水的质量为135g÷27%﹣135g＝365g；②称量：用托盘天平称量135g氯化铵，放入烧杯中；③量取：用量筒量取365mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解； Ⅱ、Cl2；产生蓝色沉淀；20。 【解答】解：（1）从微观角度：构成水的微粒是水分子； （2）活性炭具有吸附性，从变化角度：自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用，由反应的微观示意图可知，在化学反应中，分子分解为原子，原子不能再分，则在上述反应前后，存在形态没有发生改变的元素是H、O； （3）Ⅰ、实验室用一包135g氯化钠，配制27%的氯化钠溶液，具体操作是①计算：用135g氯化钠，配制27%的氯化钠溶液，所需水的质量为135g÷27%﹣135g＝365g；②称量：用托盘天平称量135g氯化铵，放入烧杯中；③量取：用量筒量取365mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解； Ⅱ、Cl2呈黄绿色，具有刺激性气味，则实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有刺激性气味，该气体是Cl2，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到产生蓝色沉淀，0.5mol NaCl的质量为0.5mol×58.5g/mol＝29.25g； 设生成氢氧化钠的质量是x， 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 117 80 29.25g x x＝20g 即生成氢氧化钠的质量是20g。 故答案为：（1）水分子； （2）吸附作用；H、O； （3）Ⅰ、①计算：用135g氯化钠，配制27%的氯化钠溶液，所需水的质量为135g÷27%﹣135g＝365g；②称量：用托盘天平称量135g氯化铵，放入烧杯中；③量取：用量筒量取365mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解； Ⅱ、Cl2；产生蓝色沉淀；20。 ▉考点13 生石灰的性质与用途（共5小题） 28．“自嗨锅”是一种使用化学方法加热的方便食品，只要将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热。关于“自嗨锅”的说法正确的是（　　） A．通过拉出拉条做功来增加饭菜的内能 B．拉出拉条后发热包中生石灰在水中溶解放热 C．设计出气孔的主要目的是使食物的口感更好 D．目前人类需要的大部分能量都是化学反应释放的 【答案】D 【解答】解：A、通过拉出拉条，不是做功来增加饭菜的内能，是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故选项说法错误。 B、拉出拉条后发热包中生石灰在水中反应放热，故选项说法错误。 C、设计出气孔的主要目的是使产生的热量、水蒸气等散发出去，故选项说法错误。 D、目前人类需要的大部分能量都是化学反应释放的，故选项说法正确。 故选：D。 29．南北朝时期，陶弘景在其著作《本草经集注》中记录“以水沃之，即热蒸而解末矣”，是指生石灰与水反应的过程，其中生石灰是指（　　） A．Na2CO3 B．CaCO3 C．CaO D．Ca（OH）2 【答案】C 【解答】解：A、Na2CO3（碳酸钠）的俗称为纯碱或苏打，易溶于水，但溶解过程无明显放热或蒸汽产生，也不会分解成粉末，故A错误； B、CaCO3（碳酸钙）是石灰石的主要成分，不溶于水，与水几乎不反应，无放热、蒸汽或粉末生成现象，故B错误； C、CaO（氧化钙）的俗称是生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出热量，水部分汽化产生蒸汽，同时块状生石灰转化为细腻的氢氧化钙粉末，故C正确； D、Ca（OH）2（氢氧化钙）的俗称为熟石灰或消石灰，微溶于水，形成石灰水，但过程中无剧烈放热或蒸汽，且本身已是粉末或浆状，故D错误。 故选：C。 30．为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．该样品中CaCO3的质量为10g B．该样品有干燥作用 C．该样品中含钙元素的质量为8g D．该样品中只含有Ca（OH）2和CaCO3 【答案】B 【解答】解：首先分析反应过程：生石灰干燥剂成分可能有CaO、Ca（OH）2、CaCO3。加入足量稀盐酸时，得到4.4g气体，说明一定发生的反应是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，可能发生的反应是CaO+2HCl＝CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；加入足量Na2CO3溶液后产生20g沉淀，说明一定发生反应Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。 A、设与稀盐酸反应的CaCO3质量为x，该反应生成的CaCl2的质量为y，则 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 、 x＝10g，y＝11.1g 故A正确； B、假设样品中不含CaO，加入稀盐酸后，溶液中CaCl2的质量为z，则 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 z 20g z＝22.2g 那么反应Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O生成的CaCl2的质量为22.2g﹣11.1g＝11.1g，设Ca（OH）2的质量为w，则 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 74 111 w 11.1g w＝7.4g 样品中CaCO3与Ca（OH）2质量之和为10g+7.4g＝17.4g，假设成立，样品不含CaO，而CaCO3、Ca（OH）2没有干燥作用，故B错误； C、加入稀盐酸后，样品中的钙元素全部转化至CaCl2中，其质量为，根据钙元素质量守恒可知该样品中钙元素的质量为8g，故C正确； D、根据前面的分析，样品中只含有Ca（OH）2和CaCO3，故D正确。 故选：B。 31．化学与生活息息相关，请回答下列有关问题。 （1）薯片露置在空气中一段时间后变潮，说明空气中有　H2O　 （填化学式）。 （2）某校要大扫除，于是每个班级配发了含氯消毒液和75%的酒精溶液。含氯消毒液的有效成分为次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为　+1　 。将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为　分子间有间隔　 。 （3）《周礼•考工记》记载了“泺帛，以栏为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之”的漂洗帛的方法。“淫之以蜃”即利用“蜃灰”（主要成分为CaO）与水反应生成Ca（OH）2，该反应过程　放出　 （填“吸收”或“放出”）热量。写出反应的化学方程式：　CaO+H2O＝Ca（OH）2 。 【答案】（1）H2O； （2）+1；分子间有间隔； （3）放出；CaO+H2O＝Ca（OH）2。 【解答】解：（1）薯片露置在空气中一段时间后变潮，是因为吸收了空气中的水蒸气，说明空气中含有水蒸气，其化学式为H2O。故答案为：H2O； （2）次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1；将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为分子间有间隔。故答案为：①+1；②分子间有间隔； （3）CaO与水反应生成Ca（OH）2，反应过程中会放出大量的热；该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。故答案为：①放出；②CaO+H2O＝Ca（OH）2。 32．水在日常生活和化学实验中应用广泛。 （1）水的组成：如图1电解水实验中，产生氧气的是 　b　 管，该实验证明水由 　氢元素和氧元素　 组成。 （2）做反应物：如图2所示，取下分液漏斗的旋塞，并打开活塞，向锥形瓶内加水，发现气球体积逐渐 　变大　 （填“变大”或“变小”或“不变”），化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2 。 （3）探究燃烧的条件：向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，如图3，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，水的作用主要是 　隔绝氧气　 。 【答案】（1）b；氢元素和氧元素； （2）变大；CaO+H2O＝Ca （OH）2； （3）隔绝氧气。 【解答】解：（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，b管产生气体较少，是氧气，电解水生成了氢气和氧气，由质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成。 （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，装置内压强增大，大气压不变，则气球体积逐渐变大，化学方程式为CaO+H2O＝Ca （OH）2。 （3）蜡烛燃烧至水面处时，水面以下的蜡烛与氧气隔绝，无法继续燃烧。 故答案为：（1）b；氢元素和氧元素； （2）变大；CaO+H2O＝Ca （OH）2； （3）隔绝氧气。 ▉考点14 碱的通性（共2小题） 33．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【解答】解：A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。 B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。 C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。 D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。 故选：C。 34．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　产生蓝色沉淀　 。 （2）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 。 （3）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同　 。 【答案】（1）产生蓝色沉淀； （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。 【解答】解：（1）氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和蓝色的氢氧化铜沉淀，可观察到产生蓝色沉淀。 （2）实验室常用澄清石灰水检验CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （3）氢氧化钙与氢氧化钠溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠反应是由于氢氧化钙溶液中的钙离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应是因为氢氧化钠溶液中的钠离子不能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合形成沉淀或气体或水，故氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，是因为氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。 故答案为： （1）产生蓝色沉淀； （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。 ▉考点15 根据碱的通性推断物质的性质（共3小题） 35．某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液。已知在整个过程中共加入盐酸的质量为m2g，共加入碳酸钾溶液的质量为m3g。下列说法不正确的是（　　） ①六支试管中的溶液有两份是无色的； ②烧杯G内的溶液中至少含有3种阳离子； ③取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量； ④若A试管内溶液中氢氧化钠的质量分数为a%，则烧杯G内溶液中氯化钠的质量分数为。 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】D 【解答】解：①B、E中稀盐酸过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则六支试管中的溶液有两份是无色的，故①正确； ②烧杯G中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以烧杯G中一定含有钠离子、钾离子和钙离子，故②正确； ③因为氯化钠和盐酸都能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，不能证明试管B中稀盐酸过量，故③错误； ④设氯化钠的质量为x， NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 58.5 m1g×a% x x 由于反应后有二氧化碳生成，反应后所得溶液质量小于2m1+m2+m3，所以溶质质量分数大于100%，故④错误； 则说法不正确的是③④； 故选：D。 36．为研究氢氧化钡的化学性质，进行如下探索实验： （1）以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验 　2　 ； （2）写出实验3所发生的化学反应方程式：　Ba（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+BaCl2 ； （3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液a的成分，具体实验操作是 　取无色溶液a，滴加含硫酸根的物质的溶液　 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）可溶性碱的通性为碱溶于水电离出氢氧根离子的反应，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，没有体现出可溶性碱的通性； （2）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，化学方程式为：Ba（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+BaCl2； （3）由于无色溶液a中加热氯化钡仍未无色溶液，并且溶液的pH＝1，说明溶液中没有硫酸根，并且显酸性，则溶液中没有氢氧根离子和碳酸根离子，则溶液中含有氯化钠和氯化氢，可能含有氯化钡，验证氯化钡是否存在，取无色溶液a，滴加含硫酸根的物质的溶液，观察是否有白色沉淀生成。 故答案为：（1）2；（2）Ba（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+BaCl2；（3）取无色溶液a，滴加含硫酸根的物质的溶液（答案合理均可）。 37．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答： 反应①的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　 ；反应②后生成蓝色溶液，则B的化学式为 　Cu（OH）2 ；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为 　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：反应①中稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 反应②后生成蓝色溶液，说明B是氧化铜，氢氧化铜，而A、B、C、D是不同类别的化合物，因此B不是氧化物，而是氢氧化铜，氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2； 反应④可用于制取烧碱，说明C是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Cu（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 ▉考点16 中和反应的概念及微观本质（共5小题） 38．推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（　　） A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 B、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项推理正确。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。 故选：B。 39．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　） A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 【答案】C 【解答】解：A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意； B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应为碱和盐生成新碱和新盐，不属于中和反应，故符合题意； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意； 故选：C。 40．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。 （1）请写出图中缺失的微观粒子的符号：　　 。 （2）该过程中发生反应的化学方程式为 　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　 。 （3）为观察反应的进行，若先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再逐渐加入稀硫酸至过量。该过程中可以观察到的实验现象为 　溶液由红色变为无色　 。 【答案】（1）； （2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O； （3）溶液由红色变为无色。 【解答】解：（1）反应前硫酸溶液中有氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢氧化钠溶液中有钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH−），图中缺失的微观粒子是硫酸根离子，其离子符号为。 （2）氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O），反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。 （3）氢氧化钠溶液显碱性，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液会变红色；然后逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液碱性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液由红色变为无色；继续加入稀硫酸至过量，溶液显酸性，溶液仍为无色，所以该过程中可以观察到的实验现象为溶液由红色变为无色。 故答案为： （1）； （2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O； （3）溶液由红色变为无色。 41．根据氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。 （1）由图示可知，该反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　 （用文字表示）；C中乙表示的微观粒子是 　　 （用符号表示）。 （2）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　 。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；； （2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 【解答】解：（1）由氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，则甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为。 （2）氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 故答案为： （1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；； （2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 42．实验是化学学习的重要手段，根据下图所示实验完成相关问题。 （1）实验1中用黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜 　大　 （填“大”或“小”）。 （2）实验2中B试管植物油的作用是 　隔绝氧气，防止空气中的氧气溶入水　 ，证明铁生锈的条件是 　与水和氧气同时接触　 。 （3）写出实验3中发生的化学方程式 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　 。 【答案】（1）大； （2）隔绝氧气，防止空气中的氧气溶入水，对实验产生于扰；与水和氧气同时接触； （3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 【解答】解：（1）两种物质相互刻画时，硬度小的容易留下痕迹，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比铜大。 （2）B试管中蒸馏水中放植物油的作用是隔绝氧气，防止空气中的氧气溶入水，对实验产生于扰；试管A中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；证明铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。 （3）由图可知，实验3中发生的是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 故答案为： （1）大； （2）隔绝氧气，防止空气中的氧气溶入水，对实验产生于扰；与水和氧气同时接触； （3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 ▉考点17 中和反应与复分解反应的关系（共1小题） 43．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（　　） 选项 A B C D 概念 X 化合反应 中和反应 化学变化 乳浊液 Y 氧化反应 复分解反应 物理变化 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：X、Y所表示的概念之间存在的关系是Y包含X。 A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项错误。 B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选项正确。 C、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化属于并列关系，故选项错误。 D、小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物是溶液，溶液和乳浊液属于并列关系，故选项错误。 故选：B。 ▉考点18 中和反应相关实验与计算（共3小题） 44．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．由图可知，乙表示的物质为氯化钠 B．加入bgNaOH溶液时，反应后溶液的pH＝7 C．加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣ D．从0～c，所得溶液的酸性逐渐减弱 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故选项说法正确。 B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，溶液是氯化钠溶液，显中性，pH＝7，故选项说法正确。 C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。 D、NaOH溶液由0克递增到c克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，显中性，再到氢氧化钠过量，显碱性，所得溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法正确。 故选：C。 45．下图是初中化学教材中的一些基本实验和改进实验，请回答相关问题： （1）A实验中热水的作用是 　提供热量或隔绝氧气　 （答一条即可）。 （2）B实验中观察到的现象 　b烧杯中的溶液红色逐渐褪去　 ，该反应的微观实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　 。 （3）C实验中常向水中加入适量的硫酸钠，其目的是 　增强导电性　 。 （4）D实验中观察到左侧试管中铁钉生锈而右侧试管中铁钉不生锈，说明铁生锈的条件是 　铁生锈需要氧气　 。 【答案】（1）提供热量或隔绝氧气； （2）b烧杯中的溶液红色逐渐褪去；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3）增强导电性； （4）铁生锈需要氧气。 【解答】解：（1）A实验中的热水既能使水中白磷隔绝氧气又可燃物提供热量； （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故烧杯b中溶液为红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到b烧杯中，与水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸、氯化钠溶液均不能使酚酞溶液变色，因此B实验中可观察到的现象是溶液由红色变为无色，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3）纯水的导电性很弱，C电解水实验中常向水中加入适量的硫酸钠，其目的是增强水的导电性； （4）D中左侧铁钉能与氧气接触生锈，右侧铁钉不能接触氧气没有生锈，说明铁生锈需要氧气。 故答案为： （1）提供热量或隔绝氧气； （2）b烧杯中的溶液红色逐渐褪去；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3）增强导电性； （4）铁生锈需要氧气。 46．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。 （1）当反应进行至A点时，溶液中的溶质为 　NaOH、NaCl　 （写化学式）。 （2）B点的含义是 　稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应　 ，此时溶液呈 　中　 性。 （3）若实验前向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，实验时溶液的颜色变化是 　由红色变为无色　 。 （4）实验结束后，该同学将剩余的稀盐酸与锌反应，得到4g氢气。根据化学方程式计算，参加反应锌的质量是多少？ 【答案】（1）NaOH、NaCl； （2）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；中； （3）由红色变为无色； （4）130g。 【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，溶液中的溶质为NaOH、NaCl。 故答案为：NaOH、NaCl。 （2）B点时溶液的pH等于7，显中性，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 故答案为：稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；中。 （3）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 故答案为：由红色变为无色。 （4）设参加反应锌的质量是x。 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65 2 x 4g x＝130g 答：参加反应锌的质量是130g。 ▉考点19 无明显现象的中和反应的判断（共3小题） 47．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　） A．滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得反应后溶液中Na+与个数比为2：1 【答案】D 【解答】解：A、滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成，说明溶液中不含氢氧化钠，但不能确定硫酸是否过量，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液呈中性或酸性，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，无论氢氧化钠与硫酸是否恰好完全中和，溶液中都存在，硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，测得反应后溶液中Na+与个数比为2：1，说明两者恰好完全中和，故选项正确。 故选：D。 48．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是（　　） A．黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 B．向氢氧化钙溶液溶液中滴入稀盐酸，无明显现象 C．CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D．将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 【答案】B 【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片有明显的划痕，故选项说法错误。 B、向氢氧化钙溶液溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故选项说法正确。 C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。 D、花生油难溶于水，将花生油滴入水中，振荡后不能得到无色透明的溶液，故选项说法错误。 故选：B。 通过“向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验探究酸碱能否反应完成下列小题。 49．能证明两者发生化学反应的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，滴加稀盐酸后所得溶液的pH＝7，溶液显中性，说明氢氧化钠消失了，能证明两者发生了化学反应，故选项正确。 B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中本身有水，无需检验，而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳与稀盐酸、氯化钠都不反应，无明显现象，不管有没有发生反应，都是无明显现象，通入二氧化碳无明显现象不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，故选项错误。 C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，滴加氯化铁溶液，出现沉淀，说明有氢氧化钠存在，无法证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，故选项错误。 D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中存在氯化钠，从而无法证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，故选项错误。 故选：A。 ▉考点20 中和反应中能量的变化（共2小题） 50．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。如图是盐酸与氢氧化钠反应放热的测定实验。下列说法正确的是（　　） A．实验中气球胀大，说明盐酸与氢氧化钠反应放热 B．反应前集气瓶内气压小于外界大气压 C．该反应不是复分解反应 D．实验前要先检查装置气密性 【答案】D 【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，也能导致气球胀大，实验中气球胀大，不能说明盐酸与氢氧化钠反应放热，故选项说法错误。 B、实验开始前瓶内外气压相等，并非瓶内压强小于外界大气压，故选项说法错误。 C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。 D、该实验是利用反应放热，压强增大，气球胀大，说明盐酸与氢氧化钠放热，故实验前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验，故选项说法正确。 故选：D。 51．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（　　） A．化学观念：石墨可以做铅笔芯，是利用它质软、深灰色、有滑腻感的物理性质 B．科学思维：元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C．科学探究与实践：把一定质量的氢氧化钠固体加入到一定质量的稀盐酸中，用温度计记录溶液温度变化，验证中和反应放热 D．科学态度与责任：生活废水、城市污水集中处理达标后排放 【答案】C 【解答】解：A.石墨质软且呈灰黑色，有滑腻感，可用于制铅笔芯，故A正确； B.元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，故质子数相同的原子一定属于同种元素，故B正确； C.氢氧化钠固体溶于会放出热量，故把一定质量的氢氧化钠固体加入到一定质量的稀盐酸中，用温度计记录溶液温度变化，不能验证中和反应放热，故C错误； D.生活废水、城市污水集中处理达标后排放，防止污染水体，故D正确。 故选：C。 ▉考点21 中和反应的实际应用（共3小题） 52．跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述不正确的是（　　） 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 SO2、氮氧化合物属于空气污染物 B 基于特定需求设计和制作简易供氧机 氧气可以用于航空航天、医疗急救等 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气、可燃冰是可再生能源 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、微型空气质量“检测站”的组装与使用，臭氧层破坏是空气污染带来的一个后果，因为一些空气污染物会对臭氧层造成破坏，故A正确； B、基于特定需求设计和制作简易供氧机，氧气能够支持燃烧和供给呼吸，在航空航天中，航天员需要氧气，故B正确； C、天然气、可燃冰在短时间内不能形成，属于不可再生能源，故C错误； D、熟石灰可用于改良酸性土壤，故D正确。 故选：C。 53．腌制皮蛋时使用了碱性物质，导致皮蛋碱味较重。为了除去碱味，制作凉拌皮蛋时，可以加入适量的（　　） A．味精 B．白糖水 C．食醋 D．食盐水 【答案】C 【解答】解：A、味精不属于酸性物质，与碱性物质不反应，故A不符合题意； B、白糖水显中性，与碱性物质不反应，故B不符合题意； C、食醋中含醋酸，显酸性，能与碱性物质反应，故C符合题意； D、食盐水显中性，与碱性物质不反应，故D不符合题意。 故选：C。 54．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）喷漆是防止铁制品生锈的常用方法，其防止铁生锈的原理是　隔绝氧气和水　 。 （2）夏季气温高，自行车轮胎容易发生爆炸，这是由于　温度升高，分子间的间隔增大　 （从分子的角度解释）。 （3）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以在使用弱碱性洗发剂洗完头后通常使用护发素，由此你推断护发素一般呈　酸性　 （填“酸性”或“碱性”）。 【答案】（1）隔绝氧气和水； （2）温度升高，分子间的间隔增大； （3）酸性。 【解答】解：（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，喷漆可在铁制品表面形成一层保护膜，将铁与氧气、水隔开，从而防止铁生锈。 （2）分子间存在着间隔，且在不断运动。夏季气温高，轮胎内气体分子获得能量，运动速率加快，分子间的间隔增大，导致轮胎内压强增大，当超过轮胎承受限度时就容易发生爆炸。 （3）因为头发易受碱性溶液侵蚀，使用弱碱性洗发剂后，用酸性护发素可以中和残留的碱性物质，起到保护头发的作用，所以护发素一般呈酸性。 故答案为：（1）隔绝氧气和水； （2）温度升高，分子间的间隔增大； （3）酸性。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 酸与碱 ▉考点01 酸碱指示剂 1.定义：能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，通常简称为指示剂。 2.探究实验 3.常用指示剂的变色情况 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 不变色(显紫色) 无色酚酞溶液 不变色(显无色) 变红 不变色(显无色) 巧学妙记 指示剂变色口诀 酸红碱蓝中性紫，酚酞遇碱变红色。 拓展延伸 酸的分类和命名 1.石蕊试纸有红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸两种。碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝，酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红。 2.指示剂遇到酸性或碱性溶液变色是化学变化。 ▉考点02 溶液酸碱度表示——pH 1.溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法，通常用pH 来表示。 温馨提示 酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，不能精确测定溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH与溶液酸碱性的关系 室温下，pH的范围通常为0~14。 pH与溶液酸碱性的关系可用下图表示。 3.pH的测定方法 (1)测定溶液的pH通常用pH 试纸或pH计，简便方法是使用pH 试纸。用 pH 试纸测定pH 的操作方法： 实验用品 (2)注意事项 ①不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会使待测溶液受到污染。 ②测溶液的pH时，不能先用水将pH试纸润湿再进行测定，因为将待测溶液点到用水润湿后的pH试纸上，相当于稀释了待测溶液，会导致测得的pH不准确。 ③用pH试纸测得溶液的pH是粗略值，读数为1~14的整数。 ④检验气体的酸碱性，应将pH试纸润湿后再使用。 4. 酸碱度的应用 温馨提示 pH通常用来表示溶质质量分数较小的溶液的酸碱度，对于溶质质量分数较大的溶液；一般直接用H或OH的浓度表示。因此；pH= 0的溶液不是酸性最强的溶液；同样，pH=14的溶液也不是碱性最强的溶液。 拓展延伸 厕所清洁剂中含有强酸；炉具清洁剂中含有强碱 (NaOH)。 (1)医疗：测定人体内或排出的液体的pH, 可以帮助人们了解身体的健康状况。 (2)化工生产：许多反应都必须在一定pH范围的溶液中进行。 (3)农业生产：农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 (4)环境：测定雨水的pH可以了解空气的污染状况。正常雨水溶有二氧化碳，所以pH≈5.6, pH<5.6的降雨称为酸雨。雨水pH越小，酸性越强，说明空气污染越严重。 ▉考点03 常见的酸 1.定义：酸是指在水中解离出的阳离子全部是H的化合物。 易错警示 NaHSO4不属于酸，因为其在水中解离出的阳离子不仅有H+,还有Na。 2.常见的酸 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 拓展延伸 酸的分类和命名 1.分类 (1)根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。 (2)根据每个酸分子溶于水时解离出的H+个数，可以分为一元酸、二元酸和多元酸。 2.命名 (1)无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如H2S读作氢硫酸。 (2)含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作“某酸”。如H2SO₄读作硫酸。 （1）盐酸和硫酸 盐酸(HC1) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无味 挥发性 有挥发性，浓盐酸能在空气中形成白雾… 难挥发 密度 常用浓盐酸(溶质质量分数为37%~38%)1.19g/cm³ 常用浓硫酸(溶质质量分数为98%)1.84g/cm³ 用途 用于制造药物、金属表面除锈等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 （2）浓硫酸的特性 ①吸水性：可用作干燥剂,干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、SO2、H2、O2等；但不能干燥碱性气体，如NH₃等。用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进入(如图所示)。 易错警示 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。 ②强腐蚀性(脱水性):浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上溶质质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液，必要时需就医。 温馨提示 在浓硫酸储存罐上应张贴腐蚀性物质的标志。 ③强氧化性：不可用浓硫酸干燥还原性气体，如H₂S,因为H₂S能与浓硫酸发生反应。 (3)稀释浓硫酸正误操作比较 正确操作 错误操作 图示 水 水 实验操作 将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 将水倒入浓硫酸中 实验现象 用温度计测量发现温度升高 液滴飞溅 原因 浓硫酸溶于水，放出大量的热 水的密度较小，会浮在浓硫酸上面。浓硫酸溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅 巧学妙记 浓硫酸的稀释 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 (4)敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的变化 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 原因 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 溶质挥发 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水 图解要点 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。 ▉考点04 酸的化学性质 1.化学性质 巧学妙记 手指记忆法：酸的化学性质 （1）与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）与某些金属反应[通式：酸+金属—→金属化合物(盐)+氢气] 金属 现象 化学方程式(与稀盐酸或稀硫酸反应) 镁 反应剧烈，有大量气泡产生，反应放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铝 反应较快，有大量气泡产生，反应放热 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 反应较快，有大量气泡产生，反应放热 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 反应较慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变成浅绿色，反应放热 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 注意Fe的化合价为+2 （3）与某些金属氧化物反应[通式：酸+金属氧化物→金属化合物(盐)+水] 金属氧化物 现象 化学方程式(与稀盐酸或稀硫酸反应) 氧化铁 红棕色固体消失，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+3H2O 注意Fe的化合价为+3 易错警示 除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中 金属制品表面的锈被除去之后，金属会继续和酸反应，从而使金属制品被腐蚀。 （4）与碱反应(通式：酸+碱—→盐+水)详见P139中和反应 （5）与某些盐反应(通式：酸+盐→新酸+新盐)详见P148盐的化学性质 2.酸具有相似化学性质的原因 （1）导电性实验 待测液 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡是否亮 亮 亮 不亮 不亮 结论 导电 导电 不导电 不导电 分析 溶于水能产生自由移动的离子,通电后阴、阳离子定向移动形成电流 没有产生自由移动的离子 图解要点 （2）酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。 ▉考点05 常见的碱 1.碱的定义：碱是指在水中解离出的阴离子全部是OH的化合物。 易错警示 碱中不一定含有金属元素，如NH3·H2O。 2.常见的碱 拓展延伸 几种碱的颜色及溶解性 KOH、NaOH、Ba(OH)2:白色、易溶(口诀：碱溶钾钠钡)。 Ca(OH)2:白色、微溶。 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2:白色、难溶。 Fe(OH)3:红褐色、难溶。 Cu(OH)2:蓝色、难溶。 （1）常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]等。 拓展延伸 常见碱的碱性强弱 1.常见的强碱有NaOH、KOH、Ba(OH)₂。 2.Ca(OH)₂是中强碱。 3.绝大多数弱碱是难溶于水的，NH3·H2O是中学阶段唯一的可溶性弱碱。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)₂] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水(溶解时放出大量的热) 微溶于水(其水溶液俗称石灰水) 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 化工原料，广泛应用于制肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中可用于除油污等；在实验室中用作某些气体的干燥剂 用于建筑行业、制漂白粉、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等；在实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳 注意：氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上溶质质量分数为1%的硼酸溶液。 ▉考点06 碱的化学性质 1.化学性质 巧学妙记 手指记忆法：碱的化学性质 （1）与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 （2）与某些非金属氧化物反应[通式：碱+非金属氧化物—→金属化合物(盐)+水] ①将CO₂分别通入NaOH与Ca(OH)₂溶液中： a.NaOH溶液：无明显现象。发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 易错警示 氢氧化钠固体易潮解，且与CO₂反应，应密封保存于干燥的容器中，并用橡胶塞密封(不能用玻璃塞);或保存在特殊塑料瓶中。 b.Ca(OH)₂溶液：溶液变浑浊。发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 注意：实验室常用NaOH溶液吸收或除去CO₂,常用Ca(OH)₂溶液检验CO₂。 ②SO3与NaOH发生反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 （3）与酸反应(通式：酸+碱—→盐+水)详见P139中和反应 （4）与某些盐反应(通式：碱+盐→新碱+新盐)详见P148盐的化学性质 2.碱具有相似化学性质的原因：碱溶于水会解离出相同的阴离子——OH⁻。 ▉考点07 中和反应实验 1.探究实验 （1）实验操作 (2)实验现象：滴加酚酞溶液，溶液变红；再滴加稀盐酸，溶液褪色。 (3)实验分析：①氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红；②滴入盐酸，盐 酸与氢氧化钠反应，溶液变成无色。 (4)实验结论：稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。 2.中和反应 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 易错警示 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H⁺+OH⁻=H2O 。 （3）应用 ①医疗上：遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸(主要成分是盐酸)。 ②生活中：被蜂或蚂蚁叮咬(在皮肤内分泌出蚁酸)后，可在叮咬处涂上含有碱性物质的溶液以减轻症状。 易错警示 碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，是盐溶液。酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，是盐溶液。 ③工业上：处理工厂污水，如用适量熟石灰中和污水中含有的硫酸。 ④农业上：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性。 易错警示 不能用氢氧化钠改良酸性土壤，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 ▉考点01 常见的酸碱指示剂及其变色情况（共3小题） 1．在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（　　） A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 2．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　） A．KOH B．CO2 C．NaCl D．O2 3．检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠的方法是：加入过量的氯化钡，有白色沉淀说明有碳酸钠；过滤后向滤液中加入无色酚酞，溶液变红说明有氢氧化钠。下列物质不能替换无色酚酞的是（　　） A．硫酸镁 B．CO2 C．紫色石蕊 D．氯化铜 ▉考点02 酸碱指示剂的选择及自制（共3小题） 4．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 5．西西同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂，检测一些物质的酸碱性。已知紫甘蓝汁遇中性溶液不变色、遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝或绿，下列物质能使紫甘蓝汁变蓝或绿的是（　　） A．厕所清洁剂 B．碳酸饮料 C．炉具清洁剂 D．食盐水 6．某实验小组分别向几种试剂中滴加自制紫薯汁，现象如表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 现象 红色 绿色 紫色 红色 （1）紫薯汁 　 　 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 （2）苹果汁呈 　 　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ▉考点03 溶液的酸碱性与pH的关系（共4小题） 55．九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（　　） A．苹果 pH＝3.4 B．萝卜 pH＝4.6 C．土豆 pH＝5.4 D．板栗 pH＝8.8 56．25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A．洗手液b的酸性比a强 B．洗手液c能使石蕊溶液变蓝 C．洗手液d比c清洗手上油污效果更好 D．洗手液a使用时要避免接触大理石桌面 57．黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　） A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 58．土壤的酸碱度会影响农作物的生长。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5 （1）某地土壤的pH为8，该土壤呈　 　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为　 　 。 （3）从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是　 　 。 ▉考点04 溶液的酸碱性测定（共2小题） 59．家庭里的下列液体，呈中性的是（　　） A．肥皂水 B．食盐水 C．纯碱溶液 D．炉具清洁剂 60．“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（　　） A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 ▉考点05 浓硫酸的吸水性以及应用（共3小题） 7．性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是（　　） A．稀有气体化学性质稳定，可用于制造电光源 B．氧气能助燃，可作燃料 C．浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂 D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 8．物质的性质影响了物质的用途，下列物质用途与性质对应错误的是（　　） A．氧气支持燃烧——可燃性 B．干冰用于人工降雨——易升华 C．石墨用作电极——导电性 D．浓硫酸干燥气体——吸水性 9．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。 （1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 　 　 。 （2）B中示数 　 　 （填“变大”“不变”或“变小”）。 ▉考点06 常见几种酸的用途（共3小题） 10．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠 11．下列关于盐酸、硫酸的叙述错误的是（　　） A．盐酸可用于制造药物 B．浓硫酸可作为某些气体的干燥剂 C．盐酸可用于除去铁锈 D．人体胃液中含有硫酸可帮助消化 12．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　 　 性。 （2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是　 　 （填序号）。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ▉考点07 酸的通性（共3小题） 13．水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是（　　） A． B． C． D． 14．在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 15．CO2等许多非金属氧化物属于酸性氧化物，能体现酸性氧化物通性的反应是（　　） A．SO2+Na2O2═Na2SO4 B．SO2+2H2S═3S↓+2H2O C．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O═2HNO3+NO ▉考点08 根据酸的通性推断物质的性质（共1小题） 16．生活之中处处有化学。下列说法正确的是（　　） A．厨房中可以通过尝味道来鉴别蔗糖和食盐 B．农业上土壤酸化，可喷洒氢氧化钠溶液加以改良 C．石墨色黑且质软，所以在工业上常用作电极 D．生活中为防止自行车的链条生锈，可以喷漆保护 ▉考点09 常见酸、碱的俗称及化学式（共3小题） 17．很多物质除了化学名以外，往往还有一个或几个俗称。其中氢氧化钠的俗称是（　　） A．纯碱 B．火碱 C．苏打 D．石灰石 18．下列物质的名称或俗名和对应的化学式正确的一组是（　　） A．汞——Ag B．纯碱——NaOH C．干冰——CO2 D．氯化铁——FeCl2 19．下列物质化学名称和俗称对应错误的是（　　） A．氢氧化钙——熟石灰 B．氢氧化钠——烧碱 C．二氧化硫——干冰 D．乙醇——酒精 ▉考点10 几种常见碱的物理性质及用途（共4小题） 20．有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（　　） A．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．胃液中含有盐酸，能帮助消化 D．硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 21．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 22．碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 23．请从下列物质中选择合适的序号填空。 ①熟石灰 ②浓硫酸 ③氧气 ④活性炭 ⑤氧化铁 ⑥二氧化硫 （1）用于医疗急救的气体　 　 ； （2）属于空气污染物的是　 　 ； （3）可用于吸附冰箱内异味的是　 　 ； （4）赤铁矿的主要成分是　 　 ； （5）实验室常用做干燥剂的是　 　 ； （6）常用于改良酸性土壤的是　 　 。 ▉考点11 酸碱的腐蚀性及安全使用（共2小题） 24．化学科学的进步使人们的社会生活发生了重大变革。下列社会生活中涉及的化学知识不正确的是（　　） A．再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是吸附 B．大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有延展性 C．农业生产中可用氢氧化钠来改良酸性土壤 D．净水中常用高铁酸钾（K2FeO4），既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为+6 25．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（　　） A．微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量——pH＜7的降雨是酸雨 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案——“碳”指的是二氧化碳 C．水质检测及自制净水器——用活性炭吸附水中所有杂质 D．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 ▉考点12 氢氧化钠与氢氧化钙的制取（共2小题） 26．仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 27．沿用科学家认识事物的方式认识“水”。 （1）从微观角度：构成水的微粒是 　 　 （填名称）。 （2）从变化角度：自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 　 　 。净水过程中常用液氯（Cl2）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如图： 在上述反应前后，存在形态没有发生改变的元素是 　 　 （填元素符号）。 （3）从性质角度：水是一种良好溶剂。 Ⅰ.实验室用一包135g氯化钠，配制27%的氯化钠溶液，具体操作是 　 　 。 Ⅱ.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠反应原理是2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有刺激性气味，该气体是 　 　 （选填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到 　 　 ，证明反应生成了氢氧化钠。若有0.5mol NaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是 　 　 g。 ▉考点13 生石灰的性质与用途（共5小题） 28．“自嗨锅”是一种使用化学方法加热的方便食品，只要将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热。关于“自嗨锅”的说法正确的是（　　） A．通过拉出拉条做功来增加饭菜的内能 B．拉出拉条后发热包中生石灰在水中溶解放热 C．设计出气孔的主要目的是使食物的口感更好 D．目前人类需要的大部分能量都是化学反应释放的 29．南北朝时期，陶弘景在其著作《本草经集注》中记录“以水沃之，即热蒸而解末矣”，是指生石灰与水反应的过程，其中生石灰是指（　　） A．Na2CO3 B．CaCO3 C．CaO D．Ca（OH）2 30．为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．该样品中CaCO3的质量为10g B．该样品有干燥作用 C．该样品中含钙元素的质量为8g D．该样品中只含有Ca（OH）2和CaCO3 31．化学与生活息息相关，请回答下列有关问题。 （1）薯片露置在空气中一段时间后变潮，说明空气中有　 　 （填化学式）。 （2）某校要大扫除，于是每个班级配发了含氯消毒液和75%的酒精溶液。含氯消毒液的有效成分为次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为　 　 。将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为　 　 。 （3）《周礼•考工记》记载了“泺帛，以栏为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之”的漂洗帛的方法。“淫之以蜃”即利用“蜃灰”（主要成分为CaO）与水反应生成Ca（OH）2，该反应过程　 　 （填“吸收”或“放出”）热量。写出反应的化学方程式：　 　 。 32．水在日常生活和化学实验中应用广泛。 （1）水的组成：如图1电解水实验中，产生氧气的是 　 　 管，该实验证明水由 　 　 组成。 （2）做反应物：如图2所示，取下分液漏斗的旋塞，并打开活塞，向锥形瓶内加水，发现气球体积逐渐 　 　 （填“变大”或“变小”或“不变”），化学方程式为 　 　 。 （3）探究燃烧的条件：向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，如图3，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，水的作用主要是 　 　 。 ▉考点14 碱的通性（共2小题） 33．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 34．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　 　 。 （2）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　 　 。 （3）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　 　 。 ▉考点15 根据碱的通性推断物质的性质（共3小题） 35．某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液。已知在整个过程中共加入盐酸的质量为m2g，共加入碳酸钾溶液的质量为m3g。下列说法不正确的是（　　） ①六支试管中的溶液有两份是无色的； ②烧杯G内的溶液中至少含有3种阳离子； ③取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量； ④若A试管内溶液中氢氧化钠的质量分数为a%，则烧杯G内溶液中氯化钠的质量分数为。 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④ 36．为研究氢氧化钡的化学性质，进行如下探索实验： （1）以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验 　 　 ； （2）写出实验3所发生的化学反应方程式：　 　 ； （3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液a的成分，具体实验操作是 　 　 。 37．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答： 反应①的化学方程式为 　 　 ；反应②后生成蓝色溶液，则B的化学式为 　 　 ；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为 　 　 。 ▉考点16 中和反应的概念及微观本质（共5小题） 38．推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（　　） A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 39．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　） A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 40．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。 （1）请写出图中缺失的微观粒子的符号：　 　 。 （2）该过程中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）为观察反应的进行，若先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再逐渐加入稀硫酸至过量。该过程中可以观察到的实验现象为 　 　 。 41．根据氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。 （1）由图示可知，该反应的实质是 　 　 （用文字表示）；C中乙表示的微观粒子是 　 　 （用符号表示）。 （2）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：　 　 。 42．实验是化学学习的重要手段，根据下图所示实验完成相关问题。 （1）实验1中用黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜 　 　 （填“大”或“小”）。 （2）实验2中B试管植物油的作用是 　 　 ，证明铁生锈的条件是 　 　 。 （3）写出实验3中发生的化学方程式 　 　 。 ▉考点17 中和反应与复分解反应的关系（共1小题） 43．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（　　） 选项 A B C D 概念 X 化合反应 中和反应 化学变化 乳浊液 Y 氧化反应 复分解反应 物理变化 溶液 A．A B．B C．C D．D ▉考点18 中和反应相关实验与计算（共3小题） 44．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．由图可知，乙表示的物质为氯化钠 B．加入bgNaOH溶液时，反应后溶液的pH＝7 C．加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣ D．从0～c，所得溶液的酸性逐渐减弱 45．下图是初中化学教材中的一些基本实验和改进实验，请回答相关问题： （1）A实验中热水的作用是 　 　 （答一条即可）。 （2）B实验中观察到的现象 　 　 ，该反应的微观实质是 　 　 。 （3）C实验中常向水中加入适量的硫酸钠，其目的是 　 　 。 （4）D实验中观察到左侧试管中铁钉生锈而右侧试管中铁钉不生锈，说明铁生锈的条件是 　 　 。 46．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。 （1）当反应进行至A点时，溶液中的溶质为 　 　 （写化学式）。 （2）B点的含义是 　 　 ，此时溶液呈 　 　 性。 （3）若实验前向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，实验时溶液的颜色变化是 　 　 。 （4）实验结束后，该同学将剩余的稀盐酸与锌反应，得到4g氢气。根据化学方程式计算，参加反应锌的质量是多少？ ▉考点19 无明显现象的中和反应的判断（共3小题） 47．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　） A．滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得反应后溶液中Na+与个数比为2：1 48．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是（　　） A．黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 B．向氢氧化钙溶液溶液中滴入稀盐酸，无明显现象 C．CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D．将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 通过“向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验探究酸碱能否反应完成下列小题。 49．能证明两者发生化学反应的是（　　） A． B． C． D． ▉考点20 中和反应中能量的变化（共2小题） 50．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。如图是盐酸与氢氧化钠反应放热的测定实验。下列说法正确的是（　　） A．实验中气球胀大，说明盐酸与氢氧化钠反应放热 B．反应前集气瓶内气压小于外界大气压 C．该反应不是复分解反应 D．实验前要先检查装置气密性 51．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（　　） A．化学观念：石墨可以做铅笔芯，是利用它质软、深灰色、有滑腻感的物理性质 B．科学思维：元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C．科学探究与实践：把一定质量的氢氧化钠固体加入到一定质量的稀盐酸中，用温度计记录溶液温度变化，验证中和反应放热 D．科学态度与责任：生活废水、城市污水集中处理达标后排放 ▉考点21 中和反应的实际应用（共3小题） 52．跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述不正确的是（　　） 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 SO2、氮氧化合物属于空气污染物 B 基于特定需求设计和制作简易供氧机 氧气可以用于航空航天、医疗急救等 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气、可燃冰是可再生能源 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D 53．腌制皮蛋时使用了碱性物质，导致皮蛋碱味较重。为了除去碱味，制作凉拌皮蛋时，可以加入适量的（　　） A．味精 B．白糖水 C．食醋 D．食盐水 54．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）喷漆是防止铁制品生锈的常用方法，其防止铁生锈的原理是　 　 。 （2）夏季气温高，自行车轮胎容易发生爆炸，这是由于　 　 （从分子的角度解释）。 （3）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以在使用弱碱性洗发剂洗完头后通常使用护发素，由此你推断护发素一般呈　 　 （填“酸性”或“碱性”）。 学科网（北京）股份有限公司 $