2026年中考化学一轮复习课件--专题07 酸与碱

该初中化学中考复习课件系统梳理“酸与碱”专题核心考点，涵盖酸碱指示剂、溶液pH、常见酸碱性质及中和反应等，严格对接新课标要求。通过分析近三年中考真题，明确中和反应、酸的通性等高频考点权重，按选择、填空、实验探究等题型归纳解题策略，备考针对性强。 课件亮点在于“知识剖析+真题训练+易错点拨”模式，如中和反应实验通过酚酞变色现象分析反应实质，培养科学探究与实践能力。针对pH测定、浓硫酸稀释等易错点，结合实例解析操作规范，强化科学思维。教师可利用资料进行专题突破，帮助学生掌握答题技巧，提升中考得分率。

化学人教版2024 一轮复习 专题07 酸与碱 01 知识剖析 考点01 酸碱指示剂 1 定义 能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，通常简称为指示剂。 探究实验 01 2 期中考试 知识剖析 考点01 酸碱指示剂 3 定义常用指示剂的变色情况 01 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 不变色(显紫色) 无色酚酞溶液 不变色(显无色) 变红 不变色(显无色) 期中考试 知识剖析 考点02 溶液酸碱度表示——pH 1 溶液的酸碱度 能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，通常简称为指示剂。 pH与溶液酸碱性的关系 01 2 期中考试 知识剖析 考点02 溶液酸碱度表示——pH 3 pH的测定方法 (1)测定溶液的pH通常用pH试纸或pH计，简便方法是使用pH试纸。用pH试纸测定pH的操作方法： 01 期中考试 知识剖析 考点02 溶液酸碱度表示——pH (2)注意事项 ①不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会使待测溶液受到污染。 ②测溶液的pH时，不能先用水将pH试纸润湿再进行测定，因为将待测溶液点到用水润湿后的pH试纸上，相当于稀释了待测溶液，会导致测得的pH不准确。 ③用pH试纸测得溶液的pH是粗略值，读数为1˜14的整数。 ④检验气体的酸碱性，应将pH试纸润湿后再使用。 01 期中考试 知识剖析 考点02 溶液酸碱度表示——pH 4 酸碱度的应用 (1)医疗：测定人体内或排出的液体的pH, 可以帮助人们了解身体的健康状况。 (2)化工生产：许多反应都必须在一定pH范围的溶液中进行。 (3)农业生产：农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 (4)环境：测定雨水的pH可以了解空气的污染状况。正常雨水溶有二氧化碳，所以pH≈5.6, pH<5.6的降雨称为酸雨。雨水pH越小，酸性越强，说明空气污染越严重。 01 期中考试 知识剖析 考点03 常见的酸 1 定义 酸是指在水中解离出的阳离子全部是H+的化合物。 常见的酸 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 01 2 期中考试 知识剖析 考点03 常见的酸 （1）盐酸和硫酸 01 盐酸(HC1) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无味 挥发性 有挥发性，浓盐酸能在空气中形成白雾… 难挥发 密度 常用浓盐酸(溶质质量分数为37%~38%)1.19g/cm³ 常用浓硫酸(溶质质量分数为98%)1.84g/cm³ 用途 用于制造药物、金属表面除锈等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 期中考试 知识剖析 考点03 常见的酸 （2）浓硫酸的特性 ①吸水性：可用作干燥剂,干燥不能与其反应的酸性或中性气体， 如CO2、SO2、H2、O2等；但不能干燥碱性气体，如NH3等。 用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进入(如图所示)。 ②强腐蚀性(脱水性):浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上溶质质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液，必要时需就医。 ③强氧化性：不可用浓硫酸干燥还原性气体，如H2S,因为H2S能与浓硫酸发生反应。 01 期中考试 知识剖析 考点03 常见的酸 (3)稀释浓硫酸正误操作比较 01 正确操作 错误操作 图示 实验操作 将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 将水倒入浓硫酸中 实验现象 用温度计测量发现温度升高 液滴飞溅 原因 浓硫酸溶于水，放出大量的热 水的密度较小，会浮在浓硫酸上面。浓硫酸溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅 期中考试 知识剖析 考点03 常见的酸 (4)敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的变化 01 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 原因 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 溶质挥发 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水 期中考试 知识剖析 考点04 酸的化学性质 1 化学性质 （1）与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 04 期中考试 知识剖析 考点04 酸的化学性质 （2）与某些金属反应[通式：酸+金属—→金属化合物(盐)+氢气] 01 金属 现象 化学方程式(与稀盐酸或稀硫酸反应) 镁 反应剧烈，有大量气泡产生，反应放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铝 反应较快，有大量气泡产生，反应放热 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 反应较快，有大量气泡产生，反应放热 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 反应较慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变成浅绿色，反应放热 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 期中考试 知识剖析 考点04 酸的化学性质 （3）与某些金属氧化物反应[通式：酸+金属氧化物→金属化合物(盐)+水] （4）与碱反应(通式：酸+碱—→盐+水)详见P139中和反应 （5）与某些盐反应(通式：酸+盐→新酸+新盐)详见P148盐的化学性质 01 金属氧化物 现象 化学方程式(与稀盐酸或稀硫酸反应) 氧化铁 红棕色固体消失，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H₂O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 期中考试 知识剖析 考点04 酸的化学性质 2 酸具有相似化学性质的原因 （1）导电性实验 （2）酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。 04 待测液 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡是否亮 亮 亮 不亮 不亮 结论 导电 导电 不导电 不导电 分析 溶于水能产生自由移动的离子,通电后阴、阳离子定向移动形成电流 没有产生自由移动的离子 期中考试 知识剖析 考点05 常见的碱 1 碱的定义 碱是指在水中解离出的阴离子全部是OH-的化合物。 常见的碱 （1）常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]等。 05 2 期中考试 知识剖析 考点05 常见的碱 （2）氢氧化钠和氢氧化钙 01 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水(溶解时放出大量的热) 微溶于水(其水溶液俗称石灰水) 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 化工原料，广泛应用于制肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中可用于除油污等；在实验室中用作某些气体的干燥剂 用于建筑行业、制漂白粉、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等；在实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳 期中考试 知识剖析 考点06 碱的化学性质 1 化学性质 （1）与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 （2）与某些非金属氧化物反应[通式：碱+非金属氧化物—→金属化合物(盐)+水] ①将CO2分别通入NaOH与Ca(OH)₂溶液中： a.NaOH溶液：无明显现象。发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 b.Ca(OH)2溶液：溶液变浑浊。发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 注意：实验室常用NaOH溶液吸收或除去CO2,常用Ca(OH)2溶液检验CO2。 ②SO3与NaOH发生反应：SO3+2NaOH=Na2SO₄+H2O。 05 期中考试 知识剖析 考点06 碱的化学性质 2 （3）与酸反应(通式：酸+碱—→盐+水)详见P139中和反应 （4）与某些盐反应(通式：碱+盐→新碱+新盐)详见P148盐的化学性质 碱具有相似化学性质的原因 碱溶于水会解离出相同的阴离子——OH⁻ 05 期中考试 知识剖析 考点07 中和反应实验 1 探究实验 （1）实验操作 (2)实验现象：滴加酚酞溶液，溶液变红；再滴加稀盐酸，溶液褪色。 (3)实验分析：①氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红；②滴入盐酸，盐 酸与氢氧化钠反应，溶液变成无色。 (4)实验结论：稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 05 期中考试 知识剖析 考点07 中和反应实验 2 中和反应 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 （2）实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H++OH-=H2O 。 （3）应用 ①医疗上：遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸(主要成分是盐酸)。 ②生活中：被蜂或蚂蚁叮咬(在皮肤内分泌出蚁酸)后，可在叮咬处涂上含有碱性物质的溶液以减轻症状。 ③工业上：处理工厂污水，如用适量熟石灰中和污水中含有的硫酸。 ④农业上：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性。 05 期中考试 知识剖析 02 综合训练 在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（　　） A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 C 考点01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 01 综合训练 【答案】C 【解答】解：向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明无色溶液呈碱性。 A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选项A说法错误； B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项B说法错误； C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项C说法正确； D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，故选项D说法错误； 故选：C。 考点01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 01 综合训练 西西同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂，检测一些物质的酸碱性。已知紫甘蓝汁遇中性溶液不变色、遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝或绿，下列物质能使紫甘蓝汁变蓝或绿的是（　　） A．厕所清洁剂 B．碳酸饮料 C．炉具清洁剂 D．食盐水 C 考点02 酸碱指示剂的选择及自制 01 综合训练 【答案】C 【解答】解：A、厕所清洁剂显酸性，能使紫甘蓝汁变红色，故错误； B、碳酸饮料显酸性，能使紫甘蓝汁变红色，故错误； C、炉具清洁剂显碱性，能使紫甘蓝汁变蓝或绿，故正确； D、食盐水显中性， 考点02 酸碱指示剂的选择及自制 01 综合训练 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（　　） A．苹果 pH＝3.4 B．萝卜 pH＝4.6 C．土豆 pH＝5.4 D．板栗 pH＝8.8 D 考点03 溶液的酸碱性与pH的关系 02 综合训练 【答案】D 【解答】解：喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，弱碱性的食物能缓解该症状。苹果、萝卜、土豆的pH都小于7，显酸性，板栗的pH略大于7，显弱碱性，因此吃板栗能缓解胃酸过多的症状。 故选：D。 考点03 溶液的酸碱性与pH的关系 02 综合训练 “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（　　） A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 C 考点04 溶液的酸碱性测定 02 综合训练 【答案】C 【解答】解：A、土壤中的有机物、砂砾等物质是不能溶于水的，选项说法错误； B、制作土壤浸出液的过程中不用蒸馏操作，选项说法错误； C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，由此可见，溶液具有均一性和稳定性，选项说法正确； D、酚酞是一种酸碱指示剂，只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的pH，选项说法错误。 故选：C。 考点04 溶液的酸碱性测定 02 综合训练 性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是（　　） A．稀有气体化学性质稳定，可用于制造电光源 B．氧气能助燃，可作燃料 C．浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂 D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 C 考点05 浓硫酸的吸水性以及应用 03 综合训练 【答案】C 【解答】解：A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故A不正确； B、氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能用作燃料，故B不正确； C、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故C正确； D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，故D不正确。 故选：C。 考点05 浓硫酸的吸水性以及应用 03 综合训练 四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠 B 考点06 常见几种酸的用途 03 综合训练 【答案】B 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能干燥气体，故A错误； B、浓硫酸是无色液体，不会挥发，有强烈的腐蚀性，具有吸水性，可作干燥剂，能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故B正确； C、石灰水不具有吸水性，不能用作干燥气体，不能与金属氧化物反应，不能用于金属除锈，故C错误； D、氢氧化钠是白色固体，碱不会与金属氧化物反应，且不用于金属除锈，故D错误。 故选：B。 考点06 常见几种酸的用途 03 综合训练 在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ A 考点07 酸的通性 04 综合训练 【答案】A 【解答】解：氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；熟石灰与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，所以表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：A。 考点07 酸的通性 04 综合训练 生活之中处处有化学。下列说法正确的是（　　） A．厨房中可以通过尝味道来鉴别蔗糖和食盐 B．农业上土壤酸化，可喷洒氢氧化钠溶液加以改良 C．石墨色黑且质软，所以在工业上常用作电极 D．生活中为防止自行车的链条生锈，可以喷漆保护 A 考点08 根据酸的通性推断物质的性质 05 综合训练 【答案】A 【解答】解：A、厨房中可以通过尝味道来鉴别蔗糖和食盐，有甜味的是蔗糖，有咸味的是食盐，故选项A说法正确； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤一般用熟石灰，故选项B说法错误； C、石墨具有导电性，所以在工业上常用作电极，故选项C说法错误； D、铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，所以为防止自行车的链条生锈，可以涂油，但不能喷漆，故选项D说法错误。 故选：A。 考点08 根据酸的通性推断物质的性质 05 综合训练 下列物质化学名称和俗称对应错误的是（　　） A．氢氧化钙——熟石灰 B．氢氧化钠——烧碱 C．二氧化硫——干冰 D．乙醇——酒精 C 考点09 常见酸、碱的俗称及化学式 06 综合训练 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，对应正确，故A不符合题意； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确，故B不符合题意； C、固体二氧化碳俗称干冰，对应错误，故C符合题意； D、乙醇俗称酒精，对应正确，故D不符合题意。 故选：C。 考点09 常见酸、碱的俗称及化学式 06 综合训练 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 C 考点10 几种常见碱的物理性质及用途 07 综合训练 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，故选项说法错误。 B、氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确。 D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 考点10 几种常见碱的物理性质及用途 07 综合训练 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（　　） A．微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量——pH＜7的降雨是酸雨 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案——“碳”指的是二氧化碳 C．水质检测及自制净水器——用活性炭吸附水中所有杂质 D．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 B 考点11 酸碱的腐蚀性及安全使用 09 综合训练 【答案】B 【解答】解：A、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误； B、碳中和理念中的“碳”主要指的是温室气体二氧化碳，故B正确； C、活性炭在自制简易净水器中起吸附作用，能吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中可溶性钙镁化合物等杂质，故C错误； D、氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故D错误； 故选：B。 考点11 酸碱的腐蚀性及安全使用 09 综合训练 仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 C 考点12 氢氧化钠与氢氧化钙的制取 09 综合训练 【答案】C 【解答】解：根据题意书写化学方程式为： CaCO3 CaO+CO2↑，反应符合“一变多”此为分解反应； CaO+H2O＝Ca（OH）2，反应符合“多变一”此为化合反应； Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，反应符合“头尾结合型即AB+CD→AD+CB”此为复分解反应； 则可知无置换反应。 故选：C。 考点12 氢氧化钠与氢氧化钙的制取 09 综合训练 “自嗨锅”是一种使用化学方法加热的方便食品，只要将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热。关于“自嗨锅”的说法正确的是（　　） A．通过拉出拉条做功来增加饭菜的内能 B．拉出拉条后发热包中生石灰在水中溶解放热 C．设计出气孔的主要目的是使食物的口感更好 D．目前人类需要的大部分能量都是化学反应释放的 D 考点13 生石灰的性质与用途 09 综合训练 【答案】D 【解答】解：A、通过拉出拉条，不是做功来增加饭菜的内能，是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故选项说法错误。 B、拉出拉条后发热包中生石灰在水中反应放热，故选项说法错误。 C、设计出气孔的主要目的是使产生的热量、水蒸气等散发出去，故选项说法错误。 D、目前人类需要的大部分能量都是化学反应释放的，故选项说法正确。 故选：D。 考点13 生石灰的性质与用途 09 综合训练 碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 C 考点14 碱的通性 09 综合训练 【答案】C 【解答】解：A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。 B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。 C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。 D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。 故选：C。 考点14 碱的通性 09 综合训练 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答： 反应①的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；反应②后生成蓝色溶液，则B的化学式为Cu（OH）2；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 考点15 根据碱的通性推断物质的性质 09 综合训练 【答案】见试题解答内容 【解答】解：反应①中稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 反应②后生成蓝色溶液，说明B是氧化铜，氢氧化铜，而A、B、C、D是不同类别的化合物，因此B不是氧化物，而是氢氧化铜，氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2； 反应④可用于制取烧碱，说明C是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Cu（OH）2； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 考点15 根据碱的通性推断物质的性质 09 综合训练 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（　　） A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶 C．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 B 考点16 中和反应的概念及微观本质 09 综合训练 【答案】B 【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 B、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项推理正确。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。 故选：B。 考点16 中和反应的概念及微观本质 09 综合训练 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（　　） A．A B．B C．C D．D C 考点17 中和反应与复分解反应的关系 09 选项 A B C D 概念   X 化合反应 中和反应 化学变化 乳浊液 Y 氧化反应 复分解反应 物理变化 溶液 综合训练 【答案】B 【解答】解：X、Y所表示的概念之间存在的关系是Y包含X。 A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项错误。 B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选项正确。 C、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化属于并列关系，故选项错误。 D、小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物是溶液，溶液和乳浊液属于并列关系，故选项错误。 故选：B。 考点17 中和反应与复分解反应的关系 09 综合训练 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．由图可知，乙表示的物质为氯化钠 B．加入bgNaOH溶液时，反应后溶液的pH＝7 C．加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣ D．从0～c，所得溶液的酸性逐渐减弱 C 考点18 中和反应相关实验与计算 09 综合训练 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故选项说法正确。 B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，溶液是氯化钠溶液，显中性，pH＝7，故选项说法正确。 C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。 D、NaOH溶液由0克递增到c克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，显中性，再到氢氧化钠过量，显碱性，所得溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法正确。 故选：C。 考点18 中和反应相关实验与计算 09 综合训练 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　） A．滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得反应后溶液中Na+与SO42−个数比为2：1 D 考点19 无明显现象的中和反应的判断 09 综合训练 【答案】D 【解答】解：A、滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成，说明溶液中不含氢氧化钠，但不能确定硫酸是否过量，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液呈中性或酸性，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，无论氢氧化钠与硫酸是否恰好完全中和，溶液中都存在SO42−，硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，测得反应后溶液中Na+与SO42−个数比为2：1，说明两者恰好完全中和，故选项正确。 故选：D。 考点19 无明显现象的中和反应的判断 09 综合训练 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。如图是盐酸与氢氧化钠反应放热的测定实验。下列说法正确的是（　　） A．实验中气球胀大，说明盐酸与氢氧化钠反应放热 B．反应前集气瓶内气压小于外界大气压 C．该反应不是复分解反应 D．实验前要先检查装置气密性 D 考点20 中和反应中能量的变化 09 综合训练 【答案】D 【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，也能导致气球胀大，实验中气球胀大，不能说明盐酸与氢氧化钠反应放热，故选项说法错误。 B、实验开始前瓶内外气压相等，并非瓶内压强小于外界大气压，故选项说法错误。 C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。 D、该实验是利用反应放热，压强增大，气球胀大，说明盐酸与氢氧化钠放热，故实验前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验，故选项说法正确。 故选：D。 考点20 中和反应中能量的变化 09 综合训练 腌制皮蛋时使用了碱性物质，导致皮蛋碱味较重。为了除去碱味，制作凉拌皮蛋时，可以加入适量的（　　） A．味精 B．白糖水 C．食醋 D．食盐水 C 考点21 中和反应的实际应用 09 综合训练 【答案】C 【解答】解：A、味精不属于酸性物质，与碱性物质不反应，故A不符合题意； B、白糖水显中性，与碱性物质不反应，故B不符合题意； C、食醋中含醋酸，显酸性，能与碱性物质反应，故C符合题意； D、食盐水显中性，与碱性物质不反应，故D不符合题意。 故选：C。 考点21 中和反应的实际应用 09 综合训练 $