2026年中考化学一轮复习讲义--专题05溶液

该初中化学讲义聚焦“溶液”专题，覆盖中考核心考点，包括溶液的形成与组成、溶解性及影响因素、溶解度曲线应用、溶质质量分数计算及溶液配制、粗盐提纯等实验操作。知识点按“概念-性质-计算-实验”逻辑递进，通过考点清单梳理核心知识，方法指导（如控制变量法）突破难点，真题训练强化应用，构建系统复习体系。 亮点在于“易错辨析+实‘化’实说”模块，如通过对比溶液与乳浊液的粒子大小差异，培养科学思维；实验部分设计误差分析（如溶液配制中溶质质量偏小的原因）和操作规范（如粗盐提纯中玻璃棒的作用），落实科学探究与实践。分层练习覆盖选择、计算等题型，配合即时反馈，助力学生高效突破考点，教师可据此精准把控复习节奏，提升应考能力。

专题05 溶液 考点清单 ▉考点01 溶液的形成 1.溶液、溶质和溶剂的定义 (1)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。 易错辨析 1.溶液一定是无色的 (×) 2.均一、稳定的液体一定是溶液 (×) 3.溶液就是液态的 (×) 实“化”实说 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色；但溶液一定是澄清透明的。 均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。 广义的溶液可以是液体、固体或气体，如纯净的空气，初中阶段研究的溶液为液体。 (2)溶质：被溶解的物质叫作溶质。 (3)溶剂：能溶解其他物质的物质叫作溶剂。 2.溶液的基本特征 3.溶液的组成及其量的关系 (1)溶液的组成 ①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。 ②从微观上看，溶液是由溶剂的分子和溶质的分子(或离子)构成的。 拓展延伸 溶解的过程实质就是溶质分子或离子在溶剂分子的作用下扩散到溶剂 中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中。 (2)溶液、溶质和溶剂之间量的关系 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 特别说明 溶质的质量是指分散到溶剂里的那部分物质的质量，如果没有分散进溶剂里(没溶解),则不能计算在内。 4.溶质和溶剂的判断 溶液类型 气液型 固液型 液液型 无水 有水 溶质 气体 固体 量少的液体 非水物质 溶剂 液体 液体 量多的液体 水 巧学妙记 固液、气液液为剂，液液互溶多为剂。水多水少水为剂，不指溶剂水为剂。 易错警示 1.结晶水合物 CuSO4·5H2O溶于水后，溶质是CuSO4。 2.能与水反应的物质如SO3、CaO,溶于水后溶质分别为H2SO4、Ca(OH)2。 5.溶液的命名 (1)溶液一般根据溶质和溶剂的名称来命名：××(溶质名称)的××(溶剂名称)溶液。如碘的酒精溶液(俗称碘酒)。 (2)若溶剂为水，命名方法：××(溶质名称)溶液。如氯化钠溶于水形成的溶液称为氯化钠溶液。 ▉考点02 物质的溶解性 1.定义：某种物质在某种溶剂里的溶解能力即物质的溶解性。 2.探究碘和高锰酸钾的溶解性实验 实验 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 水 汽油 现象 碘在水中无明显现象 碘在汽油中逐渐消失，液体由无色变为深 红色 高锰酸钾在水中逐渐消失，液体由无色变为紫色 高锰酸钾在汽油中无明显现象 结论 碘几乎不溶于水，可溶于汽油 高锰酸钾可溶于水，几乎不溶于汽油 分析 ①同一物质在不同溶剂中的溶解性不同； ②不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同 温馨提示 实验时各组加入的溶质和溶剂的量应分别相等 3.影响物质溶解性的因素 (1)内因：溶质和溶剂本身的性质。 (2)外因：温度、压强等。 ▉考点03 溶解时的吸热或放热现象 1.实验探究 (1)实验方案 温馨提示 1.进行实验时，NaCI、NH₄NO₃、NaOH三种溶质和水的用量应相等。 2.NaOH有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。 (2)实验现象与结论 溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 现象 固体全部溶解 温度几乎不变 固体全部溶解 t1℃<t℃ 固体全部溶解t1℃>t℃ 结论 物质在溶解形成溶液时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比一般会发生改变 分析 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象 2.物质的溶解过程 (1)扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量。 水合过程：溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。 (2) 溶解过程中的温度变化(Q代表热量) ①若Q吸<Q 放，溶液温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水。 ②若Q吸>Q放，溶液温度降低，如硝酸铵、氯化铵固体溶于水。 ③若Q吸≈Q 放，溶液温度基本不变，如氯化钠固体溶于水。 ▉考点04 溶液的应用 1.许多化学反应需要在溶液中进行，以加快反应的速率。 2.溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。 a.人的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人的生理需求配制的溶液。 b. 植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。 拓展延伸 溶液的应用 ▉考点05 乳浊液和悬浊液 1.定义 乳浊液：分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴的液体。 悬浊液：悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒、呈浑浊状态的液体。 2.共性：不均一、不稳定，静置后分层。 3.应用 (1) 用X 射线检查肠胃病时，让患者服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。 (2)粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——合成树脂乳液是乳浊液。 (3)在农业上，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒遭受病虫害的农作物。 拓展延伸 悬浊液、乳浊液和溶液的区别是分散在液体中的粒子大小不同。在溶液中溶质粒子的直径小于1nm;在悬浊液和乳浊液中，粒子的直径大于100nm。 方法清单 ▉方法01 利用控制变量法探究固体物质溶解速率的影响因素 在试题中常出现“探究影响固体物质在水中的溶解速率的因素”的相关实验问题。溶解速率是指物质在溶剂里溶解的快慢，影响物质溶解速率的因素有溶质和溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌等。设计实验探究某一因素的影响时，需控制其他因素相同，只改变某一因素进行对照实验。 ▉考点06 饱和溶液与不饱和溶液 1.探究影响物质溶解限度的因素 (1)实验探究1:溶剂质量的影响 操作(室温下) 及现象 结论 氯化钠在一定量的水中溶解有限度；增加溶剂的质量可以增加溶质溶解的质量 分析 图1中现象说明氯化钠溶于水；图2中现象说明一定量的水中不能无限度地溶解氯化钠；图3中现象说明增加溶剂的质量，可以溶解更多的氯化钠 温馨提示 改变条件会使溶质继续溶解或析出。 (2)实验探究2:温度的影响 操作及现象 结论 硝酸钾在一定量的水中溶解有限度，温度对其溶解有影响 分析 图1中现象说明硝酸钾溶于水；图2中现象说明一定量的水中不能无限度地溶解硝酸钾；图3和图4中现象说明升温可使硝酸钾在水中溶解的量变大；图5中现象说明改变温度可以改变溶质在溶剂中溶解的量 归纳总结 当温度不变时，溶解溶质质量的多少与溶剂的质量有关；当溶剂的质量不变时，溶解溶质质量的多少与温度有关。 2.定义 (1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 易错辨析 1.生理盐水是饱和溶液 (×) 2.氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 (×) 3.任何物质都能形成饱和溶液 (×) 实“化”实说 1.在判断饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“一定温度”和“一定量溶剂”,然后判断溶剂是否能继续溶解该物质。 2.一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。 3.有些物质能与水以任意比互溶，不能形成饱和溶液，如酒精。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法 (1)对于大多数固体：在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大。 (2)对于Ca(OH)2:在一定量水中溶解的最大量随温度升高而减小。 易错警示 饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液，如饱和石灰水；同理，不饱和溶液降温后不一定变成饱和溶液。 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区 别 含义 不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少 温度 影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 ①溶液是否饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系； ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； ③在一定温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 易错警示 如20℃时，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液。 ▉考点07 结晶 1.定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。 拓展延伸 结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。 2.方法 结晶方法 主要步骤 应用举例 冷却热饱和溶液 法(降温结晶法) 将溶液制成较高温度下的饱和溶 液，再降温冷却，析出晶体 从KNO₃饱和溶液中得到KNO₃晶体 蒸发溶剂法(蒸发结晶法) 蒸发溶剂，使溶液达到饱和后，继续 蒸发溶剂，溶质会结晶析出 海水晒盐 3.应用——海水晒盐 (1)原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，粗盐从海水中结晶析出。 (2)主要过程 ▉考点08 溶解度 1.固体溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种固体在这种溶剂里的溶解度。 (2)意义：在一定温度下，绝大多数物质在一定量溶剂里的溶解是有限度的，化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 (3)影响因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质。 ②外因：温度。固体溶解度与溶剂质量的多少没有关系，因为溶解度定义中溶剂的质量已经规定为100g,所以在外部因素中固体的溶解度只与温度有关。 易错警示 溶质的质量、溶剂的质量、是否搅拌、颗粒大小均不影响溶解度，但是否搅拌、颗粒大小会影响溶解速率。 (4) 固体溶解度和溶解性的关系 2.气体溶解度 (1)定义：气体的溶解度通常是指某气体的压强为101 kPa 和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素 ①内因：气体的性质。 ②外因： a.压强：温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大； b.温度：压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小。 温馨提示 1.打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出压强减小，气体的溶解度减小。 2.夏天池塘里的鱼跃出水面：温度升高，水中含氧量降低。 3.增加养鱼池中水的含氧量的方法：利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来；北方冬天，在养鱼池的冰面上打洞。 3. 固体溶解度和气体溶解度的比较 固体溶解度 气体溶解度 条件 一定温度 压强为101kPa、一定温度 标准 100g溶剂 1体积水 单位 g —— 外界影响因素 温度 温度、压强 变化规律 大多数固体的溶解度随温度的升高而增大(氢氧化钙等除外) 随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 ▉考点09 溶解度曲线 1.定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，在坐标系里绘制出的某物质的溶解度随温度变化的曲线。 如图所示： 拓展延伸 除用溶解度曲线表示物质溶解度随温度的变化外，也可用列表法表示 物质在不同温度时的溶解度。 2.溶解度曲线中点、线、面的意义 内容 意义 举例(以上图为例) 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A、B点表示物质N、M在t₁℃时的溶解度分别为ag和bg 两曲线交点 表示两种物质在对应 温度时的溶解度相等 如C点表示物质M、N在t₂℃时的溶解度相等，均为cg 线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如物质M、H的溶解度随温度的升高 而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小 面 曲线下面的点 表示溶液为对应温度时的不饱和溶液 如D点表示t₁℃时物质N的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液在对应温度时饱和且有未溶解的固体 如D点表示t₁℃时物质M、H的饱和溶液且还有未溶解的固体 3.溶解度曲线的变化规律及某些物质提纯的方法 变化趋势 变化规律 提纯的方法 实例 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大且变化较大(如物质M) 降温结晶 提纯混有少量 NaCl的KNO₃ 缓升型 少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大且变化较小(如物质H) 蒸发结晶 提纯混有少量 KNO₃的NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如物质N) 升温结晶 一 拓展延伸 4.溶解度曲线的应用 (1)查出某物质在某温度时的溶解度。 (2)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 (3)判断物质的溶解度受温度变化的影响。 (4)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的程度。 (5)确定混合物分离、提纯的方法。 方法清单 ▉方法02 判断溶液是否饱和的方法 1.观察法：若有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少，表明溶液已饱和。 2.实验法：当无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，如果溶质搅拌后不能继续溶解就证明是饱和溶液，否则就是不饱和溶液。 3.计算法：当已确定某种具体物质在某温度下的溶解度时，可通过计算溶质与溶剂质量的比例关系，判断所给溶液是否饱和。 ▉方法03 有关溶解度曲线的解题方法 1.比较溶解度大小，需指明温度 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 (1)改变温度，需根据溶解度曲线的变化趋势判断升温或降温。 (2)改变溶质或溶剂质量。 3.比较溶液随温度变化析出晶体质量的大小 比较析出晶体的多少，需指明是等质量的饱和溶液。根据溶解度受温度变化的影响趋势进行比较，受温度变化影响较大的物质析出晶体较多。 4.判断温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况 可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体情况如下表所示： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 无晶体析出 不变 不变 不变 有晶体析出 减小 不变 减小 5.比较一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，所需的溶剂质量与溶质质量的大小 (1)同一温度下，溶质的质量一定时，物质的溶解度越大，配制该物质的饱和溶液所需溶剂的质量越小。 (2)同一温度下，溶剂的质量一定时，物质的溶解度越大，配制该物质的饱和溶液所需溶质的质量越大。 ▉考点10 溶质的质量分数 1.探究影响物质溶解限度的因素 易错辨析 1.蒸发溶剂一定会使溶质质量分数变大 (×) 2.不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 (×) 3.同一温度下，溶解度越大，溶质的质量分数就越大 (×) 实“化”实说 1.若饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶剂减少，溶质也按比例减少，溶质质量分数不变。 2.降低温度，硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液且无晶体析出，溶质的质量分数不变。 3.同一温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质的质量分数越大，对于不饱和溶液不适用。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式： 3.溶解度和溶质的质量分数的对比 固体溶解度 溶质的质量分数 含义 一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 溶液中溶质质量与溶液质量之比 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和 单位 克(g) 无单位(是比值) 联系 ▉考点11 有关溶质质量分数的计算 1.计算公式及其变式 温馨提示 有关体积的换算 1.溶液质量=溶液体积溶液密度 ②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ③溶剂质量=溶液质量 - 溶质质量 易错警示 温度不变，固体溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变。 2 . 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质，所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 易错警示 若两种物质发生反应有沉淀或气体生成，反应后所得溶液的质量=反 应物的质量总和-生成沉淀或气体的质量。 3. 溶液的稀释与增浓 (1)溶液的稀释 ①加入溶剂：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 计算式：A×a%=(A+m溶剂)×b%。 注：A是原溶液的质量(下同);a%是原溶液的质质量分数(下同);b%是稀释后溶液的溶质质量分数，m 溶剂是加入溶剂的质量。 ②加入同种溶质的稀溶液：混合后溶液中溶质的质量等于浓、稀两溶液的溶质质量之和。 计算式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%。 注：B是加入的稀溶液的质量；b%是加入的稀溶液的溶质质量分数 ；c%是混合溶液的溶质质量分数。 (2)溶液的增浓 ①加入溶质(溶质全部溶解):混合后溶液中溶质质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质的质量。 计算式：A×a%+B=(A+B)×b%。 注：B是加入的溶质质量；b%是加入溶质后所得溶液的溶质质量分数 。 ②蒸发溶剂(无溶质析出):蒸发溶剂前后，溶液中溶质的质量不变 。 计算式：A×a%=(A-B)×b%。 注：B 是蒸发的溶剂的质量；b%是蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数 。 ③加入同种溶质的浓溶液：混合后溶液中的溶质质量等于浓、稀两溶液的溶质质量之和。 计算式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%。 注：B是加入的浓溶液的质量；b%是加入的浓溶液的溶质质量分数；c%是混合溶液的溶质质量分数。 易错警示 溶液不能无限增浓，上限是该温度下其饱和溶液的溶质质量分数。 归纳总结 1.加入溶剂稀释溶液和蒸发溶剂(无溶质析出)增浓的计算遵循变化前后溶液中溶质的质量不变的原则。 2.对于加溶质使浓度增加，计算时应注意加入的溶质溶解后整个溶液总质量也会增加。 3.对于两种不同浓度的同种溶质的溶液，混合后所得溶液中溶质的质量分数一定大于稀溶液的溶质质量分数、小于浓溶液的溶质质量分数。 ▉考点12 一定溶质质量分数的溶液的配制实验 1.用固体配制溶液 以配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例。 (1)实验用品 氯化钠、蒸馏水；烧杯、玻璃棒、天平、称量纸、量筒、胶头滴管、药匙、 空试剂瓶、空白标签。 (2)实验步骤 ①计算：需要氯化钠的质量为50 g×6%=3g; 水的质量为47g。 ②称量：用天平称量3.0g 氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取47 mL 水 ⑦,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠全部溶解。 ⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 温馨提示 实际操作中一般不称量液体的质量，而是根据液体的密度计算出所需液体的体积，再用量筒量取。 温馨提示 标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。 (3)误差分析 拓展延伸 浓度是否准确对实验结果可能产生的影响： 1.医学应用：如人造血液的配制，药物浓度不当可能导致疗效不佳或产生副作用等； 2.农业生产：如农药及植物营养液的浓度过低，会造成消毒失效、营养不良、生长迟缓，产量和品质显著下降；浓度过高会损伤种子、烧伤农作物，导致环境污染，使土壤盐渍化等，造成成本浪 费 。 溶质质量增大或溶剂质量减小→溶质质量分数偏大； 溶质质量减小或溶剂质量增大→溶质质量分数偏小。 误差原因 误差分析 结果(溶质质量分数) 试剂含杂质 溶质质量偏小 偏小 称 量 试剂与砝码放反 未使用游码 没有影响 不变 使用游码 溶质质量偏小 偏小 称量前天平未调平衡 指针偏右 溶质质量偏大 偏大 指针偏左 溶质质量偏小 偏小 砝码生锈(未脱落) 溶质质量偏大 偏大 砝码缺角 溶质质量偏小 偏小 量 取 仰视读数 溶剂体积(质量)偏大 偏小 俯视读数 溶剂体积(质量)偏小 偏大 溶 解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 溶质质量偏小 偏小 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 溶剂质量偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 溶剂质量偏大 偏小 装 瓶 少量溶液溅出 溶质、溶剂质量同比例减小 不变 试剂瓶事先用水洗涤，未干燥 溶剂质量偏大 偏小 2. 稀释浓溶液 以用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液为例。 (1)实验用品 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm³)、蒸馏水；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 (2)实验步骤 ①计算：需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量25g,其体积;需要水的质量为50 g- 25g=25g,其体积为25mL。 ②量取：用量筒分别量取24 mL 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和25mL蒸馏水，倒入烧杯中。 拓展延伸 误差分析 1.量取浓溶液时俯视读数，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 2.量取浓溶液时仰视读数，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大。 ③混匀：用玻璃棒小心搅拌，使液体混合均匀。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 ▉考点13 粗盐中难溶性杂质的去除实验 1.实验用品 粗盐、蒸馏水；烧杯、玻璃棒、天平、称量纸、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、滤纸、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)等。 2.实验步骤 实验装置 归纳总结 玻璃棒的作用 1.溶解：搅拌，加速粗盐的溶解。 2.过滤：引流，防止液体外溅。 3.蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 4.计算产率：转移固体。 (1)溶解：用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。 (2)过滤：过滤(1)中所得液体，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，直至滤液澄清。 (3)蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中，计算精盐的产率。 易错警示 蒸发得到的精盐不是纯净物，其中还含有其他可溶性杂质。 3.误差分析 误差原因 误差分析 产率分析 过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤 精盐实际质量偏小 偏低 蒸发时未用玻璃棒搅拌，有部分液滴溅出 从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 称量精盐质量时“左码右物”且使用了游码 称量的精盐质量读数偏大 偏高 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 蒸发时未充分蒸干 一．溶解现象与溶解原理（共3小题） 1．劳动创造未来、成就梦想。洗涤在生活中随处可见，下列做法是利用溶解原理的是（　　） A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣物上沾有的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水冲洗水果盘上的残渣 【答案】B 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈，利用的是氧化铁能与稀盐酸反应，故选项错误。 B、用酒精洗去衣物上沾有的碘，是利用了酒精能溶解碘，利用的是溶解原理，故选项正确。 C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是乳化作用，故选项错误。 D、用水冲洗水果盘上的残渣，使附着在果盘上的残渣被冲洗掉，不是利用溶解原理，故选项错误。 故选：B。 2．下列劳动项目与化学知识对应错误的是（　　） A．用伍德合金制保险丝：合金硬度高于成分金属 B．用活性炭作原料制猫便盆中的猫砂：活性炭具有吸附性 C．用汽油去油污：汽油能溶解油污 D．自制碳素墨水作画：常温下碳单质的化学性质不活泼 【答案】A 【解答】解：A、用伍德合金制保险丝是利用了合金熔点低于成分金属，故A说法错误； B、活性炭具有吸附性，因此可用活性炭作原料制猫便盆中的猫砂，故B说法正确； C、汽油能溶解油污，因此可用汽油去油污，故C说法正确； D、碳素墨水的主要成分是炭黑，常温下碳单质的化学性质不活泼，因此可用自制碳素墨水作画，故D说法正确。 故选：A。 3．劳动创造美好生活。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动实践 化学知识 A 用汽油清洗衣服上的油污 汽油与油污发生化学反应 B 晾晒衣服，湿衣变干 分子在不断运动 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气能供给呼吸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A、用汽油清洗衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，故劳动实践与所涉及的化学知识不相符； B、晾晒衣服，湿衣变干，是因为分子在不断运动，且温度越高，运动越快，故劳动实践与所涉及的化学知识相符； C、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾中某些物质与氧气发生了缓慢氧化，故劳动实践与所涉及的化学知识相符； D、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，故劳动实践与所涉及的化学知识相符。 故选：A。 二．溶液的概念、组成及其特点（共3小题） 4．下列物质在水中，能形成溶液的是（　　） A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．蔗糖 【答案】D 【解答】解：A.牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故A错； B.汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故B错； C.泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故C错； D.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选：D。 5．溶液对人类的生产生活有很重要的意义。下列选项属于溶液的是（　　） A．冰水 B．小米粥 C．生理盐水 D．发酵乳酸奶 【答案】C 【解答】解：A、冰是固态的水，冰水只含水这一种物质，不是混合物，不属于溶液，故A不符合题意； B、小米粥含有水、不溶于水的小米等物质，不均一、不稳定，不属于溶液，故B不符合题意； C、生理盐水含有水、溶于水的氯化钠，具有均一性、稳定性，属于溶液，故C符合题意； D、酸奶是不溶性的小液滴分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故D不符合题意。 故选：C。 6．以下饮品中，属于溶液的是（　　） A．奶茶 B．雪碧 C．果粒橙 D．蒸馏水 【答案】B 【解答】解：A、奶茶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故A错误。 B、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确。 C、果粒橙汁是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故C错误。 D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故D错误。 故选：B。 三．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断（共3小题） 7．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是（　　） A．碘酒 B．葡萄糖注射液 C．生理盐水 D．医用酒精 【答案】A 【解答】解：A.碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，不是水，故A正确； B.葡萄糖注射液中葡萄糖是溶质，水是溶剂，故B错误； C.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，故C错误； D.医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故D错误； 故选：A。 8．形成化学观念、发展科学思维。下列推理正确的是（　　） A．水可以做溶液的溶剂、则溶液的溶剂一定是水 B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D．可燃物在氧气中燃烧都会放出热量，则放热反应都有氧气参加 【答案】B 【解答】解：A、水是常见的溶剂，但溶液的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故不符合题意； B、化学变化的本质特征是有新物质生成，分子种类发生改变意味着有新物质生成，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故符合题意； C、在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质等，催化剂不仅要在反应前后质量不变，还要能改变化学反应速率且化学性质在反应前后不变，故不符合题意； D、放热反应不一定都有氧气参加，例如氧化钙与水反应放热，此反应中没有氧气参与，故不符合题意。 故选：B。 9．关于体积分数75%的消毒酒精，说法正确的是（　　） A．该消毒酒精是无色溶液，其中水是溶剂 B．混合后总体积变小，是因为分子体积变小 C．稀释时温度升高，说明反应产生了新物质 D．该酒精可用75体积酒精加100体积水配制而成 【答案】A 【解答】解：A.该消毒酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，是一种无色溶液，其溶质是酒精，溶剂是水，故正确； B.混合后总体积变小，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，分子的体积不变，故错误； C.酒精稀释，是酒精分子扩散到了水分子中，无新物质生成，故错误； D.体积分数为75%的酒精可用75体积酒精加上25体积水配制而成，故错误。 故选：A。 四．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别（共3小题） 10．近几年哈尔滨市正在开展老旧小区改造工程，下面有关说法不正确的是（　　） A．老旧小区改造，整洁了城市面貌，提升了市民们的居住环境 B．改造过程中运用了挖掘机，挖掘机的铲斗是具有硬度大、韧性好的锰钢制成的 C．修整操场地面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一 D．历史建筑的外墙涂料是乳胶漆，乳胶漆的主要成分乳液是悬浊液 【答案】D 【解答】解：A、老旧小区房屋陈旧、交通、排水等很不方便，老旧小区改造，整洁了城市面貌，提升了市民们的居住环境，故A不符合题意； B、锰钢硬度大、韧性好，所以可用制成挖掘机的铲斗，故B不符合题意； C、沥青是石油炼制的产品之一，故C不符合题意； D、乳胶漆的主要成分乳液是乳浊液，故D符合题意； 故选：D。 11．下列物质与水能形成乳浊液的是（　　） A．淀粉 B．纯碱 C．石油 D．白醋 【答案】C 【解答】解：A、淀粉是一种不溶于水的固体小颗粒，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不合题意。 B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不合题意。 C、石油不溶于水，把石油放到水里是难溶性液滴分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，符合题意。 D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不合题意。 故选：C。 12．将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．己烷提取油脂属于化学变化 B．己烷的沸点低于大豆油 C．大豆油在己烷中的溶解能力强于水 D．试管B中形成了乳浊液 【答案】A 【解答】解：A、己烷提取油脂利用的原理是油脂在乙烷中溶解度较大，提取过程没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B、取上层清液放入小烧杯进行热水浴，得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸发出去，故B正确； C、将大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而试管B中大豆油与水分层，说明大豆油难溶于水，所以大豆油在己烷中的溶解能力强于水，故C正确； D、试管B中大豆油不溶于水，大豆油是一种液体，与水混合得到的是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故D正确。 故选：A。 五．判断物质能否形成溶液（共3小题） 13．你经常做家庭小实验吗？下列物质放入水中能形成溶液的是（　　） A．面粉 B．茶油 C．蔗糖 D．泥沙 【答案】C 【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A不能形成溶液； B、茶油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B不能形成溶液； C、蔗糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C能形成溶液； D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D不能形成溶液。 故选：C。 14．如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（　　） A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤ 【答案】B 【解答】解：①食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ②味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液； ③面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液； ④芝麻油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液； ⑤蔗糖易能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ⑥白酒能与水以任何比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； 故选：B。 15．水是生命之源，下列说法错误的是（　　） A．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水 B．汽油与水不能形成溶液 C．正常雨水通常呈中性 D．电解水时，电能转化为化学能 【答案】C 【解答】解：A、实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，故A正确； B、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不能形成溶液，故B正确； C、正常雨水的pH为5.6，显酸性，故C错误； D、电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能，故D正确。 故选：C。 六．影响溶解快慢的因素（共3小题） 16．为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是（　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁 【答案】B 【解答】解：探究温度对食盐溶解速率的影响，除温度不同之外，其它条件都应该是相同的，甲和丙，除温度不同之外，其它条件是相同的，可用于探究温度对食盐溶解速率的影响。 故选：B。 17．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（　　） A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①②③ 【答案】D 【解答】解：搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体溶质研细能增加固体与水的接触面积，也能加快溶解速率。 故选：D。 18．结合下图所示实验，回答有关问题。 （1）实验一的目是 　探究燃烧的条件　 ； （2）写出磷燃烧的化学方程式：　　 ； （3）实验二的结论：铁生锈是与 　空气（或氧气）和水　 共同作用的结果；介绍一种生活中防止铁制品生锈的方法 　刷漆或抹油　 ； （4）实验二用的蒸馏水为什么需要煮沸？　除去蒸馏水中溶解的氧气　 ； （5）实验三，在B试管加入 　10mL冷水，5g粉末状冰糖（或10mL冷水，5g块状冰糖）　 （写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 【答案】（1）探究燃烧的条件； （2）； （3）空气（或氧气）和水；刷漆或抹油； （4）除去蒸馏水中溶解的氧气； （5）10mL冷水，5g粉末状冰糖（或10mL冷水，5g块状冰糖）。 【解答】解：（1）实验一中，对比不同环境中的白磷及其实验现象，可推出燃烧需要空气（或氧气）；对比相同环境中的白磷和红磷实验现象，可推出燃烧需要达到可燃物的着火点，综上，实验一的目是探究燃烧条件； （2）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （3）实验二中，铁钉与水或空气（或氧气）接触都不会生锈，而铁钉与空气（或氧气）和水同时接触，则会生锈，据此可推出铁生锈是铁与空气（或氧气）和水共同作用的结果； （4）实验二用的蒸馏水需要煮沸，是为了除去蒸馏水中溶解的氧气； （5）实验三的目的是证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素，对比已知的两个实验装置中的实验现象，已经可证明固体颗粒大小是影响冰糖溶解快慢的因素，则还需要证明温度是影响冰糖溶解快慢的因素，B试管中应加入10mL冷水，5g粉末状冰糖或10mL冷水，5g块状冰糖。 故答案为： （1）探究燃烧的条件； （2）； （3）空气（或氧气）和水；刷漆或抹油； （4）除去蒸馏水中溶解的氧气； （5）10mL冷水，5g粉末状冰糖（或10mL冷水，5g块状冰糖）。 七．溶解时的吸热或放热现象（共3小题） 19．将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（　　） A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．C12H22O11（蔗糖） 【答案】A 【解答】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确； B、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误； C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误； D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故选项错误； 故选：A。 20．下列做法对应的化学知识不正确的是（　　） 选项 做法 化学知识 A 工厂铁质设备表面刷漆 隔绝氧气和水，防止铁生锈 B 把煤块制作成蜂窝状 增大煤块与氧气的接触面积 C 用硝酸铵制作冷饮 硝酸铵与水反应会吸热 D 仓库着火时迅速搬离其他易燃物品 清除可燃物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A.铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，工厂铁质设备表面刷漆可以隔绝氧气和水，有效防止铁生锈，故A正确； B.把煤块制作成蜂窝状能够增大煤块与氧气的接触面积，使其充分燃烧，故B正确； C.能用硝酸铵制作冷饮，是因为硝酸铵溶于水会吸热，使饮料温度降低，硝酸铵与水不发生反应，故C不正确； D.仓库着火时迅速搬离其他易燃物品，是通过清除可燃物达到灭火的目的，故D正确； 故选：C。 21．如图，向烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧。 （1）该固体可能是　A　 （填字母）。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．碳酸钙 （2）白磷燃烧一段时间后熄灭，原因是　试管中的氧气耗尽　 。 【答案】（1）A； （2）试管中的氧气耗尽。 【解答】解：（1）物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量； A、NaOH固体溶于水放热，使容器内温度升高，达到白磷的着火点，引起试管内白磷燃烧，故选项符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，使容器内温度降低，故选项不符合题意； C、NaCl固体溶于水容器内温度基本不变，故选项不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，容器内温度基本不变，故选项不符合题意； （2）白磷燃烧一段时间后熄灭，原因是试管中的氧气耗尽。 故答案为：（1）A； （2）试管中的氧气耗尽。 八．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共3小题） 22．影响物质溶解性的因素是（　　） A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 【答案】A 【解答】解：A、温度，是影响物质溶解性的因素，故选项正确。 B、搅拌，能加快溶解速率，不会影响物质溶解性的因素，故选项错误。 C、溶解性不受溶质质量多少的影响，溶质质量不会影响物质溶解性，故选项错误。 D、溶解性不受溶剂质量多少的影响，溶剂质量不会影响物质溶解性，故选项错误。 故选：A。 23．如表实验能说明影响物质溶解性的因素是（　　） 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度 【答案】A 【解答】解：A、由实验1、2对比可知，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，实验1有固体剩余，实验2无固体剩余，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素，故选项正确。 B、四个实验中，溶质的种类均相同，不能说明溶质种类是影响物质溶解性的因素，故选项错误。 C、由实验3、4对比可知，溶剂质量不同时，两个实验均有固体剩余，实验现象相同，不能说明溶剂质量是影响物质溶解性的因素，故选项错误。 D、由实验1、3对比可知，温度不同时，其它条件均相同，两个实验均有固体剩余，不能说明温度是影响物质溶解性的因素，故选项错误。 故选：A。 24．30℃时，100g水中最多能溶解某物质5g，则该物质的溶解性属于（　　） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．无法确定 【答案】D 【解答】解：物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，由题意30℃时，100g水中最多能溶解某物质5g，无法确定20℃时的溶解度大小，该物质的溶解性无法确定。 故选：D。 九．饱和溶液和不饱和溶液（共3小题） 25．在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是（　　） A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 【答案】D 【解答】解：A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的比相等，则a点也是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶质质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，故选项说法错误。 D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，则若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，则若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。 26．硼酸在生产生活中有广泛应用，已知20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。在20℃时，小明进行如图实验（不考虑水分蒸发）。下列说法错误的是（　　） A．①、②中所得溶液均为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶液质量不变 C．③中溶液的溶质质量分数为5.0% D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】C 【解答】解：A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，①中将2g硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液；②中将2g+2g＝4g硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确。 B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g＝4g，＜5.0g，此时加入的硼酸全部溶解，形成的是硼酸的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法正确。 C、③中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g＝6g，＞5.0g，此时最多溶解5.0g硼酸，得到的是饱和溶液，则③中溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。 D、40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，若④升温至40℃，水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g+2g＝8g，＜8.7g，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为8g，形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确。 故选：C。 27．物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是（　　） A．M可以是碘或高锰酸钾 B．M溶液一定是不饱和溶液 C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子 【答案】D 【解答】解：A、碘难溶于水，高锰酸钾能溶于水，则M不是碘，故选项说法错误。 B、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，故选项说法错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。 D、蔗糖能溶于水，且蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，故选项说法正确。 故选：D。 十．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（共3小题） 28．溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．饱和溶液加热后一定会变为不饱和溶液 【答案】B 【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故A错误； B、溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化，有的放出热量，有的吸收热量，故B正确； C、溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体，如稀盐酸的溶质为氯化氢气体，故C错误； D、对于溶解度随着温度的升高而减小的，如氢氧化钙，升高温度，溶解度减小，溶质会从溶液中析出，此时溶液仍为饱和溶液，故D错误。 故选：B。 29．其它条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，不能达到目的的是（　　） A．降温 B．加入硝酸钾 C．升温 D．恒温蒸发水分 【答案】C 【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液变为饱和溶液，故A正确； B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液溶液，故B正确； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故升温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故C错误； D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故D正确； 故选：C。 30．室温下，欲使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是（　　） ①升温 ②降温 ③加水 ④补充氧化钙 ⑤蒸发溶剂 ⑥补充氢氧化钙 A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②④⑤ 【答案】A 【解答】解：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温，氢氧化钙的溶解度减小，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ②氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降温，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，不能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ③加水，溶液仍为不饱和溶液。 ④补充氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ⑤蒸发溶剂，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ⑥补充氢氧化钙，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 可采用的方法有①④⑤⑥。 故选：A。 十一．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系（共4小题） 31．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的（　　） A．地壳中元素含量 B．溶液关系 C．原子核结构模型 D．碳元素含量 【答案】B 【解答】解：A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，故A错误； B、溶液是否饱和和溶液的浓稀没有直接关系，饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，故B正确； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故C错误； D、生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2%之间，故D错误。 故选：B。 32．溶液与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　　） A．浓溶液一定是饱和溶液 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解氯化钠 D．氯化钠溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中 【答案】D 【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系浓溶液不一定是饱和溶液，如某温度下硝酸钾的浓溶液可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。 C、硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解氯化钠，故选项说法错误。 D、氯化钠溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中，故选项说法正确。 故选：D。 （多选）33．人们的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．任何均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液中的溶剂不一定是水，酒精、汽油都可作为溶剂 D．氢氧化钠固体溶于水时，出现放热现象，配制溶液时要注意安全 【答案】CD 【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。 B、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。 C、溶液中的溶剂不一定是水，酒精、汽油都可作为溶剂，故选项说法正确。 D、氢氧化钠固体溶于水时，出现放热现象，配制溶液时要注意安全，故选项说法正确。 故选：CD。 34．分类、类比是学习化学常用的一种方法，请回答下列问题： （1）建立图示的方式有助于我们清晰的理解某些事例之间的关系，例如图的含义为甲事例中包含乙事例。 ①图中乙处可以填入的带负电的粒子为 　A　 （填字母）。 A．电子 B．质子 C．中子 ②下列两组事例中，也符合图中关系的是 　B　 （填字母）。 A．甲：饱和溶液 乙：稀溶液 B．甲：化合物 乙：氧化物 （2）Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图，Mg氧化程度越低，储氢能力 　越高　 （填“越高”或“越低”）。当储氢能力降低时，合金中Mg元素的质量分数 　减小　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 【答案】（1）①A；②B； （2）越高；减小。 【解答】解：（1）①A、电子带负电，故选项正确。 B、质子带正电，故选项错误。 C、中子不带电，故选项错误。 ②由图知，甲包含乙。 A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液属于稀溶液交叉关系，故选项错误。 B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，化合物包括氧化物，故选项正确。 （2）由图可知，相同条件下，氧元素含量越高，即Mg氧化程度越高，储氢能力越低；当储氢能力降低时，合金中氧元素质量增加，合金的总质量增加，Mg元素的质量不变，则合金中Mg元素的质量分数减小。 故答案为： （1）①A；②B； （2）越高；减小。 十二．固体溶解度的影响因素（共4小题） 35．有关饱和Ca（OH）2溶液的实验，判断不正确的是（　　） A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了Ca（OH）2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca（OH）2溶液中溶质质量分数：②＜③ D．②③都为各自温度下Ca（OH）2的饱和溶液 【答案】B 【解答】解：氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，而且氢氧化钠溶于水放出热量。 A、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙从溶液中析出，致使饱和氢氧化钙溶液变浑浊，故判断正确。 B、①→②过程是氢氧化钠溶解于水放出热量，导致氢氧化钙溶解度降低而析出，由于没有新物质生成，没有发生化学变化，故判断不正确。 C、②溶液中氢氧化钙溶解形成③溶液，两溶液溶剂质量相等，溶质质量②＜③，所以溶液中溶质质量分数②＜③，故判断正确。 D、②有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下Ca（OH）2的饱和溶液，故判断正确。 故选：B。 36．围绕氢氧化钙所进行的实验如下，起始时杠杆保持平衡，实验中向水槽加入适量氢氧化钠固体后左边小球下降。相关说法错误的是（　　） A．将氢氧化钠换成硝酸铵则右边小球将下降 B．实验结束后最终天平将恢复平衡 C．由实验可知氢氧化钙属于微溶物 D．由实验可得氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 【答案】C 【解答】解：A、将氢氧化钠换成硝酸铵，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，左边小球受到的浮力增大，左边小球上升，则右边小球将下降，故选项说法正确。 B、实验中加入氢氧化钠导致温度升高，氢氧化钙析出，左边小球下降，但实验结束后，温度逐渐恢复到室温，氢氧化钙溶解度也恢复，最终天平将恢复平衡，故选项说法正确。 C、实验中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，导致温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，有氢氧化钙固体析出，导致溶液变浑浊，但无法确定氢氧化钙是否属于微溶物，故选项说法错误。 D、实验中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，导致温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，有氢氧化钙固体析出，说明氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故选项说法正确。 故选：C。 37．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．搅拌可增大物质的溶解度 C．均一、稳定的液体是溶液 D．溶液不一定是无色的 【答案】D 【解答】解：A、碘酒溶液是碘的酒精溶液，碘为溶质，酒精为溶剂，故选项说法错误。 B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，故选项说法错误。 C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，故选项说法错误。 D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法正确。 故选：D。 38．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　） A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．变小 不变 【答案】D 【解答】解：溶解度只随温度变化而变化，硝酸钾溶解吸热，温度降低，溶解度变小；恒温蒸发溶剂过程中没有改变温度，溶解度不会发生改变。 故选：D。 十三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题） 39．根据如图，判断下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则50g水中最多可溶解40g甲，在该温度下，50g甲不能完全溶解在50g水中，故A说法错误； B、由溶解度曲线图可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量逐渐减少，说明随着温度升高，溶解在水中的固体逐渐增多，说明乙的溶解度随温度的升高而增加，故B说法错误； C、由溶解度曲线图可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相等，则该温度下，丙和丁饱和溶液的浓度相等，故C说法正确； D、由溶解度曲线图可知，气体戊的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故加压或降温能增加戊的溶解度，故D说法错误。 故选：C。 40．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t1℃时，取等质量的两种固体物质分别加入到两支试管中，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。下列说法正确的是（　　） A．由图可知，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．升温过程中两支试管中溶液的溶质质量分数都减小 C．t1℃时，两支试管中未溶解的固体质量不相同 D．升温过程中装有乙物质的试管中未溶解的固体增多 【答案】D 【解答】解：A、不知道温度范围无法比较两种物质的溶解度大小，故A不符合题意； B、t1℃到t2℃的过程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶质增多，由于溶剂的质量不变，所以质量分数增大，t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解度减小，溶液中的溶质会析出，溶质质量分数减小，故B不符合题意； C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，两支试管中未溶解的固体质量相同，故C不符合题意； D、甲物质随温度升高溶解度增大，乙物质随温度升高溶解度减小。升温到t2℃时，装有乙物质的试管中会有更多固体从溶液中析出，导致未溶解的固体增多，故D符合题意。 故选：D。 41．某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1、图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【答案】B 【解答】解：A、固体物质的溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20℃时硫酸铜溶解度就是20.7g，故A错误； B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40℃接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，故B正确； C、60℃时，硫酸铜溶解度40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，故C错误； D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，故D错误。 故选：B。 十四．固体溶解度表格及其作用（共3小题） 42．用MgCl2溶液喷洒路面，可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为55g）。下列有关说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①中溶质与溶剂的质量比为3：5 B．20℃时，155gMgCl2饱和溶液中含有36g的MgCl2固体 C．不饱和MgCl2溶液变成饱和MgCl2溶液可采用加MgCl2的方法 D．向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量不变 【答案】C 【解答】解：A、溶液①中30gMgCl2全部溶解，则溶质与溶剂的质量比为30g：100g＝3：10，故A不符合题意； B、20℃时，100g水中最多溶解55gMgCl2，155gMgCl2饱和溶液中含有55g的MgCl2固体，故B不符合题意； C、不饱和MgCl2溶液变成饱和MgCl2溶液可采用加MgCl2的方法，故C符合题意； D、溶液④为饱和溶液，若向④中加入一定量的水，剩余的60g﹣55g＝5gMgCl2会继续溶解，所得溶液溶质的质量增大，故D不符合题意。 故选：C。 43．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．在20℃时，向10g水中加入5gKCl可得到15g的KCl溶液 C．40℃时，100g饱和KNO3溶液中含63.9gKNO3 D．50℃时，将KCl的饱和溶液冷却到10℃会析出晶体 【答案】D 【解答】解：A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度不能比较氯化钾和硝酸钾溶解度的大小，故A不符合题意； B、在20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即在20℃时，在100g水中最多溶解氯化钾的质量34.0g，20℃时，向10g水中加入5g氯化钾只有3.4g溶解，得到3.4g+10g＝13.4g氯化钾饱和溶液，故B不符合题意； C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即在40℃时，在100g水中加入63.9g硝酸钾形成163.9g硝酸钾饱和溶液，即40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有63.9g硝酸钾，故C不符合题意； D、氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，故50℃时，将KCl的饱和溶液冷却到10℃会析出晶体，故D符合题意。 故选：D。 44．某品牌果蔬洗盐的标签信息及相关物质的溶解度数据如下，有关分析正确的是（　　） ×××果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g 【使用方法】常温下，1kg水中加入15g果蔬洗盐，将果蔬放入其中浸泡3分钟，再用清水冲洗。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 Na2CO3 7.0 21.5 49.0 46.5 NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4 A．三种物质中碳酸钠的溶解度最大 B．按【使用方法】操作，果蔬洗盐能全部溶解 C．该果蔬洗盐的水溶液呈中性 D．洗盐溶液降温至0℃时有晶体析出 【答案】B 【解答】解：A、没有指明具体温度，不能比较氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度大小，故A错； B、由表格数据可知，20℃时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别是36.0g、21.5g、9.6g，即该温度下100g水中最多能溶解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别是360g、215g、96g，则按【使用方法】操作，即常温下，在1kg水中加入15g果蔬洗盐，果蔬洗盐能全部溶解，故B正确； C、氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液显碱性，故该果蔬洗盐的水溶液呈碱性，故C错； D、由表格数据可知，20℃时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别是36.0g、21.5g、9.6g，即该温度下100g水中最多能溶解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别是360g、215g、96g；0℃时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别是35.7g、7.0g、6.9g，即该温度下1kg水中最多能溶解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别是357g、70g、69g，则得到的洗盐溶液降温至0℃时没有晶体析出，故D错。 故选：B。 十五．气体溶解度的影响因素（共4小题） 45．二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（　　） A．压强要大，使用冰水 B．压强要大，使用温水 C．压强要小，使用冰水 D．压强要小，使用温水 【答案】A 【解答】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而增大，故制作气泡水，要增大二氧化碳溶解度就应该压强要大，使用冰水。 故选：A。 46．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（　　） 选项 劳动实践 化学知识 A 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水 B 打开可乐有气泡冒出 气体溶解度随压强降低而减小 C 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 D 去除河水中的悬浮物 加入明矾，静置，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A、二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃，所以可用于灭火，与二氧化碳能溶于水无关。故A符合题意； B、气体溶解度随压强降低而减小，打开可乐瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度降低，所以有气泡冒出。故B不符合题意； C、金刚石是自然界中最硬的物质，可用金刚石裁玻璃。故C不符合题意； D、明矾溶于水可以加速水中悬浮物沉降，所以可以加入明矾，静置，过滤来去除河水中的悬浮物。故D不符合题意； 故选：A。 47．下列关于水和溶液的说法正确的是（　　） A．水溶液都是无色透明的混合物 B．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1 C．水体有自净功能，城市生活污水可直接排放 D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小 【答案】D 【解答】解：A、水溶液不一定都是无色透明的，水溶液可能带有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项A错误； B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极与负极的气体体积比为1：2，故选项B错误； C、水体有自净功能，但是水体自净能力有限，未经处理的生活污水直接排放会引发水体污染，故选项C错误； D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故选项D正确； 故选：D。 48．打开可乐瓶盖时，观察瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法错误的是（　　） A．可乐中产生的气体是二氧化碳 B．根据上图成分表，说明气体能作溶质 C．制作可乐时，二氧化碳与水发生了化学反应 D．打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 【答案】D 【解答】解：A、可乐中溶有二氧化碳，打开瓶盖产生的气体是二氧化碳，故选项A说法正确。 B、二氧化碳是气体，在可乐中作为溶质存在，说明气体能作溶质，故选项B说法正确。 C、制作可乐时，二氧化碳与水反应生成碳酸，发生化学反应，故选项C说法正确。 D、打开可乐瓶，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以有气泡冒出，溶解度改变，故选项D说法错误。 故选：D。 十六．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共4小题） 49．硝石（主要成分为硝酸钾）是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝土（主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤）为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟提纯硝石，部分操作如图。下列有关说法正确的是（　　） A．甲中形成的一定是饱和溶液 B．乙中操作需要冷却后进行 C．在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶 D．丙中出现的固体为硝酸钾晶体 【答案】D 【解答】解：A、硝土中含有硝酸钾、氯化钠和一些不溶性物质，则甲中形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误； B、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要得到硝酸钾，需要采用降温结晶的方法，因此需要趁热过滤除去固体杂质，静置冷却后得到硝酸钾固体，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，在丙中析出晶体的方法为降温结晶，不是蒸发结晶，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，降温结晶过程析出的是硝酸钾，丙中出现的固体为硝酸钾晶体，故D正确； 故选：D。 50．A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后再升温到50℃，A、B两种固体在水中的溶解情况如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．图1中乙表示A物质的溶解度曲线 B．从20℃到50℃，A的溶液一直处于饱和状态 C．图2中20℃时，A和B的溶液的溶质质量分数相等 D．当A中混有少量B时，最好使用蒸发结晶的方法提纯A 【答案】C 【解答】解：A、20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后再升温到50℃，A烧杯中的固体逐渐溶解，所以A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图1中甲表示A物质的溶解度曲线，故A错误； B、从20℃到50℃，A烧杯中的固体全部溶解，烧杯底部没有固体剩余，所以该溶液不一定处于饱和状态，故B错误； C、图1中可以看出，20℃时，A、B物质的溶解度相等，所以图2中20℃时，A和B的溶液的溶质质量分数相等，故C正确； D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，最好使用降温结晶的方法提纯A，故D错误。 故选：C。 51．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　） A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的溶液分别降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D．A中混有少量B，可用降温结晶的方法进行提纯A 【答案】C 【解答】解：A、由三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C，故t1℃时，三种物质中B的溶解度最大，故A说法正确； B、t2℃时，A、B的溶解度大于ag，C的溶解度小于ag，故取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液，故B说法正确； C、将等质量的三种物质的溶液分别降温到t1℃，溶液的状态未知，析出晶体的质量无法确定，故C说法错误； D、由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中混有少量B，可用降温结晶的方法进行提纯A，故D说法正确。 故选：C。 52．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）当温度为 　20　 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液 　65　 g； （3）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 　降温结晶　 的方法。 【答案】（1）20； （2）65； （3）降温结晶。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线图可知，当温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，30℃时，甲物质溶解度为30g，50g水中最多能溶解15g甲物质，所以30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液的质量为：15g+50g＝65g； （3）由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质溶解度受温度的影响较小，甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶的方法。 故答案为：（1）20； （2）65； （3）降温结晶。 十七．溶质的质量分数（共2小题） 53．在农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去。小明协助农技员爸爸选种时发现甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮。以下判断正确的是（　　） A．20℃时氯化钠的溶解度是36 B．20%的氯化钠溶液是20℃时的饱和溶液 C．甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数小于乙池 D．乙池中氯化钠溶液的质量分数在15%～20%范围 【答案】D 【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，故选项说法错误。 B、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，则20℃氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，则20%的氯化钠溶液不是20℃时的饱和溶液，故选项说法错误。 C、甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮，说明甲池、乙池中氯化钠溶液的溶质质量分数不同，且甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数大于乙池，故选项说法错误。 D、在农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮，说明乙池中氯化钠溶液的质量分数在15%～20%，故选项说法正确。 故选：D。 54．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解答】解：A、40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g24g，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为100%≈16.7%，②中溶质质量分数为100%＝25%，溶质质量分数①＜②，故选项说法错误。 B、40℃时KCl的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g28g，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g＝2：5，故选项说法错误。 C、KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出；但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误。 D、实验①中溶质质量分数为16.7%，③中溶质质量分数为100%≈28.6%，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确。 故选：D。 十八．溶液配制过程中的操作顺序（共1小题） 55．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g 【答案】D 【解答】解：A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。 B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣16g＝84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。 C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16.0g，故选项说法正确。 D、图中用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和氯化钠放反了，②中游码在6g处，称量16g氯化钠，使用的是10g的砝码，则食盐实际质量为10g﹣6g＝4g，故选项说法错误。 故选：D。 十九．用水稀释改变浓度的方法（共1小题） 56．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液（C6H12O6） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500g，质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 　40　 %； （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 　15　 g。 【答案】（1）40； （2）15。 【解答】解：（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为100%＝40%。 （2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释所需水的质量为x，则10g×5%＝（10g+x）×2%，x＝15g。 故答案为： （1）40； （2）15。 二十．海水晒盐的原理和过程（共4小题） 57．运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（　　） A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 【答案】B 【解答】解：A、冬天气温低，水分蒸发得慢，不适合晒盐，选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此晒盐利用了蒸发结晶的原理，选项说法正确； C、析出的晶体中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，选项说法错误； D、晒盐后海水中部分晶体析出，溶质质量减小，选项说法错误。 故选：B。 58．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（　　） A．《本草纲目》中记载“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉” B．《天工开物》中记载“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” C．《浸铜要略序》中记载“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜” D．《抱朴子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” 【答案】B 【解答】解：A、铁生锈过程中，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故A不合题意； B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，故C不合题意； D、“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不合题意。 故选：B。 59．近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是（　　） A．将海水煮沸可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 【答案】B 【解答】解：A、将海水蒸馏可以得到纯水，不是煮沸，选项说法错误； B、海水晒盐过程中从结晶池中提取出粗盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，是该温度下氯化钠的饱和溶液，选项说法正确； C、海水中含量最多的元素是氧元素，选项说法错误； D、可燃冰在海底不燃烧最主要原因是没有与氧气接触，选项说法错误。 故选：B。 60．盐场生产食盐的过程如图： （1）海水晒盐的原理是 　蒸发结晶　 。 （2）收盐之后要用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的原因是 　除去氯化钠晶体表面附着的杂质　 。 【答案】（1）蒸发结晶； （2）除去氯化钠晶体表面附着的杂质。 【解答】解：（1）海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠达到饱和状态结晶析出。故答案为：蒸发结晶。 （2）海水中除氯化钠外还含有氯化镁、硫酸镁、氯化钙等杂质，利用饱和氯化钠溶液进行洗涤是为了除去氯化钠晶体表面附着的杂质，同时，饱和的氯化钠溶液不会导致产品损耗。故答案为：除去氯化钠晶体表面附着的杂质。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 溶液 考点清单 ▉考点01 溶液的形成 1.溶液、溶质和溶剂的定义 (1)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。 易错辨析 1.溶液一定是无色的 (×) 2.均一、稳定的液体一定是溶液 (×) 3.溶液就是液态的 (×) 实“化”实说 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色；但溶液一定是澄清透明的。 均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。 广义的溶液可以是液体、固体或气体，如纯净的空气，初中阶段研究的溶液为液体。 (2)溶质：被溶解的物质叫作溶质。 (3)溶剂：能溶解其他物质的物质叫作溶剂。 2.溶液的基本特征 3.溶液的组成及其量的关系 (1)溶液的组成 ①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。 ②从微观上看，溶液是由溶剂的分子和溶质的分子(或离子)构成的。 拓展延伸 溶解的过程实质就是溶质分子或离子在溶剂分子的作用下扩散到溶剂 中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中。 (2)溶液、溶质和溶剂之间量的关系 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 特别说明 溶质的质量是指分散到溶剂里的那部分物质的质量，如果没有分散进溶剂里(没溶解),则不能计算在内。 4.溶质和溶剂的判断 溶液类型 气液型 固液型 液液型 无水 有水 溶质 气体 固体 量少的液体 非水物质 溶剂 液体 液体 量多的液体 水 巧学妙记 固液、气液液为剂，液液互溶多为剂。水多水少水为剂，不指溶剂水为剂。 易错警示 1.结晶水合物 CuSO4·5H2O溶于水后，溶质是CuSO4。 2.能与水反应的物质如SO3、CaO,溶于水后溶质分别为H2SO4、Ca(OH)2。 5.溶液的命名 (1)溶液一般根据溶质和溶剂的名称来命名：××(溶质名称)的××(溶剂名称)溶液。如碘的酒精溶液(俗称碘酒)。 (2)若溶剂为水，命名方法：××(溶质名称)溶液。如氯化钠溶于水形成的溶液称为氯化钠溶液。 ▉考点02 物质的溶解性 1.定义：某种物质在某种溶剂里的溶解能力即物质的溶解性。 2.探究碘和高锰酸钾的溶解性实验 实验 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 水 汽油 现象 碘在水中无明显现象 碘在汽油中逐渐消失，液体由无色变为深 红色 高锰酸钾在水中逐渐消失，液体由无色变为紫色 高锰酸钾在汽油中无明显现象 结论 碘几乎不溶于水，可溶于汽油 高锰酸钾可溶于水，几乎不溶于汽油 分析 ①同一物质在不同溶剂中的溶解性不同； ②不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同 温馨提示 实验时各组加入的溶质和溶剂的量应分别相等 3.影响物质溶解性的因素 (1)内因：溶质和溶剂本身的性质。 (2)外因：温度、压强等。 ▉考点03 溶解时的吸热或放热现象 1.实验探究 (1)实验方案 温馨提示 1.进行实验时，NaCI、NH₄NO₃、NaOH三种溶质和水的用量应相等。 2.NaOH有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。 (2)实验现象与结论 溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 现象 固体全部溶解 温度几乎不变 固体全部溶解 t1℃<t℃ 固体全部溶解t1℃>t℃ 结论 物质在溶解形成溶液时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比一般会发生改变 分析 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象 2.物质的溶解过程 (1)扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量。 水合过程：溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。 (2) 溶解过程中的温度变化(Q代表热量) ①若Q吸<Q 放，溶液温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水。 ②若Q吸>Q放，溶液温度降低，如硝酸铵、氯化铵固体溶于水。 ③若Q吸≈Q 放，溶液温度基本不变，如氯化钠固体溶于水。 ▉考点04 溶液的应用 1.许多化学反应需要在溶液中进行，以加快反应的速率。 2.溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。 a.人的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人的生理需求配制的溶液。 b. 植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。 拓展延伸 溶液的应用 ▉考点05 乳浊液和悬浊液 1.定义 乳浊液：分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴的液体。 悬浊液：悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒、呈浑浊状态的液体。 2.共性：不均一、不稳定，静置后分层。 3.应用 (1) 用X 射线检查肠胃病时，让患者服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。 (2)粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——合成树脂乳液是乳浊液。 (3)在农业上，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒遭受病虫害的农作物。 拓展延伸 悬浊液、乳浊液和溶液的区别是分散在液体中的粒子大小不同。在溶液中溶质粒子的直径小于1nm;在悬浊液和乳浊液中，粒子的直径大于100nm。 方法清单 ▉方法01 利用控制变量法探究固体物质溶解速率的影响因素 在试题中常出现“探究影响固体物质在水中的溶解速率的因素”的相关实验问题。溶解速率是指物质在溶剂里溶解的快慢，影响物质溶解速率的因素有溶质和溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌等。设计实验探究某一因素的影响时，需控制其他因素相同，只改变某一因素进行对照实验。 ▉考点06 饱和溶液与不饱和溶液 1.探究影响物质溶解限度的因素 (1)实验探究1:溶剂质量的影响 操作(室温下) 及现象 结论 氯化钠在一定量的水中溶解有限度；增加溶剂的质量可以增加溶质溶解的质量 分析 图1中现象说明氯化钠溶于水；图2中现象说明一定量的水中不能无限度地溶解氯化钠；图3中现象说明增加溶剂的质量，可以溶解更多的氯化钠 温馨提示 改变条件会使溶质继续溶解或析出。 (2)实验探究2:温度的影响 操作及现象 结论 硝酸钾在一定量的水中溶解有限度，温度对其溶解有影响 分析 图1中现象说明硝酸钾溶于水；图2中现象说明一定量的水中不能无限度地溶解硝酸钾；图3和图4中现象说明升温可使硝酸钾在水中溶解的量变大；图5中现象说明改变温度可以改变溶质在溶剂中溶解的量 归纳总结 当温度不变时，溶解溶质质量的多少与溶剂的质量有关；当溶剂的质量不变时，溶解溶质质量的多少与温度有关。 2.定义 (1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 易错辨析 1.生理盐水是饱和溶液 (×) 2.氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 (×) 3.任何物质都能形成饱和溶液 (×) 实“化”实说 1.在判断饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“一定温度”和“一定量溶剂”,然后判断溶剂是否能继续溶解该物质。 2.一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。 3.有些物质能与水以任意比互溶，不能形成饱和溶液，如酒精。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法 (1)对于大多数固体：在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大。 (2)对于Ca(OH)2:在一定量水中溶解的最大量随温度升高而减小。 易错警示 饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液，如饱和石灰水；同理，不饱和溶液降温后不一定变成饱和溶液。 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区 别 含义 不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少 温度 影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 ①溶液是否饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系； ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； ③在一定温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 易错警示 如20℃时，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液。 ▉考点07 结晶 1.定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。 拓展延伸 结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。 2.方法 结晶方法 主要步骤 应用举例 冷却热饱和溶液 法(降温结晶法) 将溶液制成较高温度下的饱和溶 液，再降温冷却，析出晶体 从KNO₃饱和溶液中得到KNO₃晶体 蒸发溶剂法(蒸发结晶法) 蒸发溶剂，使溶液达到饱和后，继续 蒸发溶剂，溶质会结晶析出 海水晒盐 3.应用——海水晒盐 (1)原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，粗盐从海水中结晶析出。 (2)主要过程 ▉考点08 溶解度 1.固体溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种固体在这种溶剂里的溶解度。 (2)意义：在一定温度下，绝大多数物质在一定量溶剂里的溶解是有限度的，化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 (3)影响因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质。 ②外因：温度。固体溶解度与溶剂质量的多少没有关系，因为溶解度定义中溶剂的质量已经规定为100g,所以在外部因素中固体的溶解度只与温度有关。 易错警示 溶质的质量、溶剂的质量、是否搅拌、颗粒大小均不影响溶解度，但是否搅拌、颗粒大小会影响溶解速率。 (4) 固体溶解度和溶解性的关系 2.气体溶解度 (1)定义：气体的溶解度通常是指某气体的压强为101 kPa 和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素 ①内因：气体的性质。 ②外因： a.压强：温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大； b.温度：压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小。 温馨提示 1.打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出压强减小，气体的溶解度减小。 2.夏天池塘里的鱼跃出水面：温度升高，水中含氧量降低。 3.增加养鱼池中水的含氧量的方法：利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来；北方冬天，在养鱼池的冰面上打洞。 3. 固体溶解度和气体溶解度的比较 固体溶解度 气体溶解度 条件 一定温度 压强为101kPa、一定温度 标准 100g溶剂 1体积水 单位 g —— 外界影响因素 温度 温度、压强 变化规律 大多数固体的溶解度随温度的升高而增大(氢氧化钙等除外) 随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 ▉考点09 溶解度曲线 1.定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，在坐标系里绘制出的某物质的溶解度随温度变化的曲线。 如图所示： 拓展延伸 除用溶解度曲线表示物质溶解度随温度的变化外，也可用列表法表示 物质在不同温度时的溶解度。 2.溶解度曲线中点、线、面的意义 内容 意义 举例(以上图为例) 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A、B点表示物质N、M在t₁℃时的溶解度分别为ag和bg 两曲线交点 表示两种物质在对应 温度时的溶解度相等 如C点表示物质M、N在t₂℃时的溶解度相等，均为cg 线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如物质M、H的溶解度随温度的升高 而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小 面 曲线下面的点 表示溶液为对应温度时的不饱和溶液 如D点表示t₁℃时物质N的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液在对应温度时饱和且有未溶解的固体 如D点表示t₁℃时物质M、H的饱和溶液且还有未溶解的固体 3.溶解度曲线的变化规律及某些物质提纯的方法 变化趋势 变化规律 提纯的方法 实例 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大且变化较大(如物质M) 降温结晶 提纯混有少量 NaCl的KNO₃ 缓升型 少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大且变化较小(如物质H) 蒸发结晶 提纯混有少量 KNO₃的NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如物质N) 升温结晶 一 拓展延伸 4.溶解度曲线的应用 (1)查出某物质在某温度时的溶解度。 (2)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 (3)判断物质的溶解度受温度变化的影响。 (4)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的程度。 (5)确定混合物分离、提纯的方法。 方法清单 ▉方法02 判断溶液是否饱和的方法 1.观察法：若有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少，表明溶液已饱和。 2.实验法：当无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，如果溶质搅拌后不能继续溶解就证明是饱和溶液，否则就是不饱和溶液。 3.计算法：当已确定某种具体物质在某温度下的溶解度时，可通过计算溶质与溶剂质量的比例关系，判断所给溶液是否饱和。 ▉方法03 有关溶解度曲线的解题方法 1.比较溶解度大小，需指明温度 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 (1)改变温度，需根据溶解度曲线的变化趋势判断升温或降温。 (2)改变溶质或溶剂质量。 3.比较溶液随温度变化析出晶体质量的大小 比较析出晶体的多少，需指明是等质量的饱和溶液。根据溶解度受温度变化的影响趋势进行比较，受温度变化影响较大的物质析出晶体较多。 4.判断温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况 可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体情况如下表所示： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 无晶体析出 不变 不变 不变 有晶体析出 减小 不变 减小 5.比较一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，所需的溶剂质量与溶质质量的大小 (1)同一温度下，溶质的质量一定时，物质的溶解度越大，配制该物质的饱和溶液所需溶剂的质量越小。 (2)同一温度下，溶剂的质量一定时，物质的溶解度越大，配制该物质的饱和溶液所需溶质的质量越大。 ▉考点10 溶质的质量分数 1.探究影响物质溶解限度的因素 易错辨析 1.蒸发溶剂一定会使溶质质量分数变大 (×) 2.不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 (×) 3.同一温度下，溶解度越大，溶质的质量分数就越大 (×) 实“化”实说 1.若饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶剂减少，溶质也按比例减少，溶质质量分数不变。 2.降低温度，硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液且无晶体析出，溶质的质量分数不变。 3.同一温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质的质量分数越大，对于不饱和溶液不适用。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式： 3.溶解度和溶质的质量分数的对比 固体溶解度 溶质的质量分数 含义 一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 溶液中溶质质量与溶液质量之比 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和 单位 克(g) 无单位(是比值) 联系 ▉考点11 有关溶质质量分数的计算 1.计算公式及其变式 温馨提示 有关体积的换算 1.溶液质量=溶液体积溶液密度 ②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ③溶剂质量=溶液质量 - 溶质质量 易错警示 温度不变，固体溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变。 2 . 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质，所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 易错警示 若两种物质发生反应有沉淀或气体生成，反应后所得溶液的质量=反 应物的质量总和-生成沉淀或气体的质量。 3. 溶液的稀释与增浓 (1)溶液的稀释 ①加入溶剂：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 计算式：A×a%=(A+m溶剂)×b%。 注：A是原溶液的质量(下同);a%是原溶液的质质量分数(下同);b%是稀释后溶液的溶质质量分数，m 溶剂是加入溶剂的质量。 ②加入同种溶质的稀溶液：混合后溶液中溶质的质量等于浓、稀两溶液的溶质质量之和。 计算式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%。 注：B是加入的稀溶液的质量；b%是加入的稀溶液的溶质质量分数 ；c%是混合溶液的溶质质量分数。 (2)溶液的增浓 ①加入溶质(溶质全部溶解):混合后溶液中溶质质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质的质量。 计算式：A×a%+B=(A+B)×b%。 注：B是加入的溶质质量；b%是加入溶质后所得溶液的溶质质量分数 。 ②蒸发溶剂(无溶质析出):蒸发溶剂前后，溶液中溶质的质量不变 。 计算式：A×a%=(A-B)×b%。 注：B 是蒸发的溶剂的质量；b%是蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数 。 ③加入同种溶质的浓溶液：混合后溶液中的溶质质量等于浓、稀两溶液的溶质质量之和。 计算式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%。 注：B是加入的浓溶液的质量；b%是加入的浓溶液的溶质质量分数；c%是混合溶液的溶质质量分数。 易错警示 溶液不能无限增浓，上限是该温度下其饱和溶液的溶质质量分数。 归纳总结 1.加入溶剂稀释溶液和蒸发溶剂(无溶质析出)增浓的计算遵循变化前后溶液中溶质的质量不变的原则。 2.对于加溶质使浓度增加，计算时应注意加入的溶质溶解后整个溶液总质量也会增加。 3.对于两种不同浓度的同种溶质的溶液，混合后所得溶液中溶质的质量分数一定大于稀溶液的溶质质量分数、小于浓溶液的溶质质量分数。 ▉考点12 一定溶质质量分数的溶液的配制实验 1.用固体配制溶液 以配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例。 (1)实验用品 氯化钠、蒸馏水；烧杯、玻璃棒、天平、称量纸、量筒、胶头滴管、药匙、 空试剂瓶、空白标签。 (2)实验步骤 ①计算：需要氯化钠的质量为50 g×6%=3g; 水的质量为47g。 ②称量：用天平称量3.0g 氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取47 mL 水 ⑦,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠全部溶解。 ⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 温馨提示 实际操作中一般不称量液体的质量，而是根据液体的密度计算出所需液体的体积，再用量筒量取。 温馨提示 标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。 (3)误差分析 拓展延伸 浓度是否准确对实验结果可能产生的影响： 1.医学应用：如人造血液的配制，药物浓度不当可能导致疗效不佳或产生副作用等； 2.农业生产：如农药及植物营养液的浓度过低，会造成消毒失效、营养不良、生长迟缓，产量和品质显著下降；浓度过高会损伤种子、烧伤农作物，导致环境污染，使土壤盐渍化等，造成成本浪 费 。 溶质质量增大或溶剂质量减小→溶质质量分数偏大； 溶质质量减小或溶剂质量增大→溶质质量分数偏小。 误差原因 误差分析 结果(溶质质量分数) 试剂含杂质 溶质质量偏小 偏小 称 量 试剂与砝码放反 未使用游码 没有影响 不变 使用游码 溶质质量偏小 偏小 称量前天平未调平衡 指针偏右 溶质质量偏大 偏大 指针偏左 溶质质量偏小 偏小 砝码生锈(未脱落) 溶质质量偏大 偏大 砝码缺角 溶质质量偏小 偏小 量 取 仰视读数 溶剂体积(质量)偏大 偏小 俯视读数 溶剂体积(质量)偏小 偏大 溶 解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 溶质质量偏小 偏小 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 溶剂质量偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 溶剂质量偏大 偏小 装 瓶 少量溶液溅出 溶质、溶剂质量同比例减小 不变 试剂瓶事先用水洗涤，未干燥 溶剂质量偏大 偏小 2. 稀释浓溶液 以用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液为例。 (1)实验用品 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm³)、蒸馏水；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 (2)实验步骤 ①计算：需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量25g,其体积;需要水的质量为50 g- 25g=25g,其体积为25mL。 ②量取：用量筒分别量取24 mL 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和25mL蒸馏水，倒入烧杯中。 拓展延伸 误差分析 1.量取浓溶液时俯视读数，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 2.量取浓溶液时仰视读数，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大。 ③混匀：用玻璃棒小心搅拌，使液体混合均匀。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 ▉考点13 粗盐中难溶性杂质的去除实验 1.实验用品 粗盐、蒸馏水；烧杯、玻璃棒、天平、称量纸、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、滤纸、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)等。 2.实验步骤 实验装置 归纳总结 玻璃棒的作用 1.溶解：搅拌，加速粗盐的溶解。 2.过滤：引流，防止液体外溅。 3.蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 4.计算产率：转移固体。 (1)溶解：用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。 (2)过滤：过滤(1)中所得液体，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，直至滤液澄清。 (3)蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中，计算精盐的产率。 易错警示 蒸发得到的精盐不是纯净物，其中还含有其他可溶性杂质。 3.误差分析 误差原因 误差分析 产率分析 过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤 精盐实际质量偏小 偏低 蒸发时未用玻璃棒搅拌，有部分液滴溅出 从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 称量精盐质量时“左码右物”且使用了游码 称量的精盐质量读数偏大 偏高 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 蒸发时未充分蒸干 一．溶解现象与溶解原理（共3小题） 1．劳动创造未来、成就梦想。洗涤在生活中随处可见，下列做法是利用溶解原理的是（　　） A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣物上沾有的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水冲洗水果盘上的残渣 2．下列劳动项目与化学知识对应错误的是（　　） A．用伍德合金制保险丝：合金硬度高于成分金属 B．用活性炭作原料制猫便盆中的猫砂：活性炭具有吸附性 C．用汽油去油污：汽油能溶解油污 D．自制碳素墨水作画：常温下碳单质的化学性质不活泼 3．劳动创造美好生活。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动实践 化学知识 A 用汽油清洗衣服上的油污 汽油与油污发生化学反应 B 晾晒衣服，湿衣变干 分子在不断运动 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气能供给呼吸 A．A B．B C．C D．D 二．溶液的概念、组成及其特点（共3小题） 4．下列物质在水中，能形成溶液的是（　　） A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．蔗糖 5．溶液对人类的生产生活有很重要的意义。下列选项属于溶液的是（　　） A．冰水 B．小米粥 C．生理盐水 D．发酵乳酸奶 6．以下饮品中，属于溶液的是（　　） A．奶茶 B．雪碧 C．果粒橙 D．蒸馏水 三．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断（共3小题） 7．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是（　　） A．碘酒 B．葡萄糖注射液 C．生理盐水 D．医用酒精 8．形成化学观念、发展科学思维。下列推理正确的是（　　） A．水可以做溶液的溶剂、则溶液的溶剂一定是水 B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D．可燃物在氧气中燃烧都会放出热量，则放热反应都有氧气参加 9．关于体积分数75%的消毒酒精，说法正确的是（　　） A．该消毒酒精是无色溶液，其中水是溶剂 B．混合后总体积变小，是因为分子体积变小 C．稀释时温度升高，说明反应产生了新物质 D．该酒精可用75体积酒精加100体积水配制而成 四．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别（共3小题） 10．近几年哈尔滨市正在开展老旧小区改造工程，下面有关说法不正确的是（　　） A．老旧小区改造，整洁了城市面貌，提升了市民们的居住环境 B．改造过程中运用了挖掘机，挖掘机的铲斗是具有硬度大、韧性好的锰钢制成的 C．修整操场地面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一 D．历史建筑的外墙涂料是乳胶漆，乳胶漆的主要成分乳液是悬浊液 11．下列物质与水能形成乳浊液的是（　　） A．淀粉 B．纯碱 C．石油 D．白醋 12．将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．己烷提取油脂属于化学变化 B．己烷的沸点低于大豆油 C．大豆油在己烷中的溶解能力强于水 D．试管B中形成了乳浊液 五．判断物质能否形成溶液（共3小题） 13．你经常做家庭小实验吗？下列物质放入水中能形成溶液的是（　　） A．面粉 B．茶油 C．蔗糖 D．泥沙 14．如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（　　） A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤ 15．水是生命之源，下列说法错误的是（　　） A．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水 B．汽油与水不能形成溶液 C．正常雨水通常呈中性 D．电解水时，电能转化为化学能 六．影响溶解快慢的因素（共3小题） 16．为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是（　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁 17．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（　　） A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①②③ 18．结合下图所示实验，回答有关问题。 （1）实验一的目是 　 　 ； （2）写出磷燃烧的化学方程式：　 　 ； （3）实验二的结论：铁生锈是与 　 　 共同作用的结果；介绍一种生活中防止铁制品生锈的方法 　 　 ； （4）实验二用的蒸馏水为什么需要煮沸？　 　 ； （5）实验三，在B试管加入 　 　 （写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 七．溶解时的吸热或放热现象（共3小题） 19．将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（　　） A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．C12H22O11（蔗糖） 20．下列做法对应的化学知识不正确的是（　　） 选项 做法 化学知识 A 工厂铁质设备表面刷漆 隔绝氧气和水，防止铁生锈 B 把煤块制作成蜂窝状 增大煤块与氧气的接触面积 C 用硝酸铵制作冷饮 硝酸铵与水反应会吸热 D 仓库着火时迅速搬离其他易燃物品 清除可燃物 A．A B．B C．C D．D 21．如图，向烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧。 （1）该固体可能是　 　 （填字母）。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．碳酸钙 （2）白磷燃烧一段时间后熄灭，原因是　 　 。 八．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共3小题） 22．影响物质溶解性的因素是（　　） A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 23．如表实验能说明影响物质溶解性的因素是（　　） 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度 24．30℃时，100g水中最多能溶解某物质5g，则该物质的溶解性属于（　　） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．无法确定 九．饱和溶液和不饱和溶液（共3小题） 25．在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是（　　） A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 26．硼酸在生产生活中有广泛应用，已知20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。在20℃时，小明进行如图实验（不考虑水分蒸发）。下列说法错误的是（　　） A．①、②中所得溶液均为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶液质量不变 C．③中溶液的溶质质量分数为5.0% D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 27．物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是（　　） A．M可以是碘或高锰酸钾 B．M溶液一定是不饱和溶液 C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子 十．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（共3小题） 28．溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．饱和溶液加热后一定会变为不饱和溶液 29．其它条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，不能达到目的的是（　　） A．降温 B．加入硝酸钾 C．升温 D．恒温蒸发水分 30．室温下，欲使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是（　　） ①升温 ②降温 ③加水 ④补充氧化钙 ⑤蒸发溶剂 ⑥补充氢氧化钙 A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②④⑤ 十一．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系（共4小题） 31．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的（　　） A．地壳中元素含量 B．溶液关系 C．原子核结构模型 D．碳元素含量 32．溶液与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　　） A．浓溶液一定是饱和溶液 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解氯化钠 D．氯化钠溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中 （多选）33．人们的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．任何均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液中的溶剂不一定是水，酒精、汽油都可作为溶剂 D．氢氧化钠固体溶于水时，出现放热现象，配制溶液时要注意安全 34．分类、类比是学习化学常用的一种方法，请回答下列问题： （1）建立图示的方式有助于我们清晰的理解某些事例之间的关系，例如图的含义为甲事例中包含乙事例。 ①图中乙处可以填入的带负电的粒子为 　 　 （填字母）。 A．电子 B．质子 C．中子 ②下列两组事例中，也符合图中关系的是 　 　 （填字母）。 A．甲：饱和溶液 乙：稀溶液 B．甲：化合物 乙：氧化物 （2）Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图，Mg氧化程度越低，储氢能力 　 　 （填“越高”或“越低”）。当储氢能力降低时，合金中Mg元素的质量分数 　 　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 十二．固体溶解度的影响因素（共4小题） 35．有关饱和Ca（OH）2溶液的实验，判断不正确的是（　　） A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了Ca（OH）2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca（OH）2溶液中溶质质量分数：②＜③ D．②③都为各自温度下Ca（OH）2的饱和溶液 36．围绕氢氧化钙所进行的实验如下，起始时杠杆保持平衡，实验中向水槽加入适量氢氧化钠固体后左边小球下降。相关说法错误的是（　　） A．将氢氧化钠换成硝酸铵则右边小球将下降 B．实验结束后最终天平将恢复平衡 C．由实验可知氢氧化钙属于微溶物 D．由实验可得氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 37．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．搅拌可增大物质的溶解度 C．均一、稳定的液体是溶液 D．溶液不一定是无色的 38．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　） A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．变小 不变 十三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题） 39．根据如图，判断下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 40．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t1℃时，取等质量的两种固体物质分别加入到两支试管中，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。下列说法正确的是（　　） A．由图可知，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．升温过程中两支试管中溶液的溶质质量分数都减小 C．t1℃时，两支试管中未溶解的固体质量不相同 D．升温过程中装有乙物质的试管中未溶解的固体增多 41．某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1、图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 十四．固体溶解度表格及其作用（共3小题） 42．用MgCl2溶液喷洒路面，可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为55g）。下列有关说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①中溶质与溶剂的质量比为3：5 B．20℃时，155gMgCl2饱和溶液中含有36g的MgCl2固体 C．不饱和MgCl2溶液变成饱和MgCl2溶液可采用加MgCl2的方法 D．向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量不变 43．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．在20℃时，向10g水中加入5gKCl可得到15g的KCl溶液 C．40℃时，100g饱和KNO3溶液中含63.9gKNO3 D．50℃时，将KCl的饱和溶液冷却到10℃会析出晶体 44．某品牌果蔬洗盐的标签信息及相关物质的溶解度数据如下，有关分析正确的是（　　） ×××果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g 【使用方法】常温下，1kg水中加入15g果蔬洗盐，将果蔬放入其中浸泡3分钟，再用清水冲洗。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 Na2CO3 7.0 21.5 49.0 46.5 NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4 A．三种物质中碳酸钠的溶解度最大 B．按【使用方法】操作，果蔬洗盐能全部溶解 C．该果蔬洗盐的水溶液呈中性 D．洗盐溶液降温至0℃时有晶体析出 十五．气体溶解度的影响因素（共4小题） 45．二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（　　） A．压强要大，使用冰水 B．压强要大，使用温水 C．压强要小，使用冰水 D．压强要小，使用温水 46．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（　　） 选项 劳动实践 化学知识 A 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水 B 打开可乐有气泡冒出 气体溶解度随压强降低而减小 C 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 D 去除河水中的悬浮物 加入明矾，静置，过滤 A．A B．B C．C D．D 47．下列关于水和溶液的说法正确的是（　　） A．水溶液都是无色透明的混合物 B．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1 C．水体有自净功能，城市生活污水可直接排放 D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小 48．打开可乐瓶盖时，观察瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法错误的是（　　） A．可乐中产生的气体是二氧化碳 B．根据上图成分表，说明气体能作溶质 C．制作可乐时，二氧化碳与水发生了化学反应 D．打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 十六．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共4小题） 49．硝石（主要成分为硝酸钾）是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝土（主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤）为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟提纯硝石，部分操作如图。下列有关说法正确的是（　　） A．甲中形成的一定是饱和溶液 B．乙中操作需要冷却后进行 C．在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶 D．丙中出现的固体为硝酸钾晶体 50．A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后再升温到50℃，A、B两种固体在水中的溶解情况如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．图1中乙表示A物质的溶解度曲线 B．从20℃到50℃，A的溶液一直处于饱和状态 C．图2中20℃时，A和B的溶液的溶质质量分数相等 D．当A中混有少量B时，最好使用蒸发结晶的方法提纯A 51．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　） A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的溶液分别降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D．A中混有少量B，可用降温结晶的方法进行提纯A 52．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）当温度为 　 　 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液 　 　 g； （3）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 　 　 的方法。 十七．溶质的质量分数（共2小题） 53．在农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去。小明协助农技员爸爸选种时发现甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮。以下判断正确的是（　　） A．20℃时氯化钠的溶解度是36 B．20%的氯化钠溶液是20℃时的饱和溶液 C．甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数小于乙池 D．乙池中氯化钠溶液的质量分数在15%～20%范围 54．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 十八．溶液配制过程中的操作顺序（共1小题） 55．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g 十九．用水稀释改变浓度的方法（共1小题） 56．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液（C6H12O6） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500g，质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 　 　 %； （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 　 　 g。 二十．海水晒盐的原理和过程（共4小题） 57．运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（　　） A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 58．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（　　） A．《本草纲目》中记载“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉” B．《天工开物》中记载“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” C．《浸铜要略序》中记载“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜” D．《抱朴子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” 59．近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是（　　） A．将海水煮沸可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 60．盐场生产食盐的过程如图： （1）海水晒盐的原理是 　 　 。 （2）收盐之后要用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的原因是 　 　 。 学科网（北京）股份有限公司 $