2026年中考化学一轮复习课件--专题05溶液

该初中化学中考一轮复习课件聚焦“溶液”专题核心考点，覆盖溶液的形成、溶解度、溶质质量分数等13个中考高频考点，通过思维导图构建知识网络，知识剖析模块对接中考说明，分析各考点在近三年真题中的权重占比，归纳出溶液配制、溶解度曲线分析等6类常考题型，体现中考备考的系统性和针对性。 课件亮点在于“知识剖析+真题训练+方法清单”的三维备考模式，如结合科学思维设计溶解度曲线“点线面”意义解析，通过2023年中考真题示范结晶提纯方法，针对溶液配制实验误差分析总结“溶质溶剂质量变化判断法”，培养学生证据推理能力。综合训练题涵盖选择、计算等题型，附易错点标注，助力学生掌握答题技巧，教师可直接用于专题复习，提升中考冲刺效率。

化学人教版2024 一轮复习 专题05 溶液 01 思维导图 思维导图 02 知识剖析 考点01 溶液的形成 1.溶液、溶质和溶剂的定义 (1)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。 (2)溶质：被溶解的物质叫作溶质。 (3)溶剂：能溶解其他物质的物质叫作溶剂。 壹 易错辨析 1.溶液一定是无色的(×) 2.均一、稳定的液体一定是溶液(×) 3.溶液就是液态的(×) 实“化”实说 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色；但溶液一定是澄清透明的。 均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。 广义的溶液可以是液体、固体或气体，如纯净的空气，初中阶段研究的溶液为液体。   期中考试 知识剖析 考点01 溶液的形成 2.溶液的基本特征 01 期中考试 知识剖析 考点01 溶液的形成 01 3.溶液的组成及其量的关系 (1)溶液的组成 ①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。 ②从微观上看，溶液是由溶剂的分子和溶质的分子(或离子)构成的。 拓展延伸：溶解的过程实质就是溶质分子或离子在溶剂分子的作用下扩散到溶剂 中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中。 期中考试 知识剖析 考点01 溶液的形成 01 (2)溶液、溶质和溶剂之间量的关系 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 特别说明 溶质的质量是指分散到溶剂里的那部分物质的质量，如果没有分散进溶剂里(没溶解),则不能计算在内。 期中考试 知识剖析 考点01 溶液的形成 4.溶质和溶剂的判断 巧学妙记：固液、气液液为剂，液液互溶多为剂。水多水少水为剂，不指溶剂水为剂。 易错警示：1.结晶水合物 CuSO4·5H2O溶于水后，溶质是CuSO4。 2.能与水反应的物质如SO3、CaO,溶于水后溶质分别为H2SO4、Ca(OH)₂。 01 溶液类型 气液型 固液型 液液型 无水 有水 溶质 气体 固体 量少的液体 非水物质 溶剂 液体 液体 量多的液体 水 期中考试 知识剖析 考点01 溶液的形成 01 5.溶液的命名 (1)溶液一般根据溶质和溶剂的名称来命名：××(溶质名称)的××(溶剂名称)溶液。如碘的酒精溶液(俗称碘酒)。 (2)若溶剂为水，命名方法：××(溶质名称)溶液。如氯化钠溶于水形成的溶液称为氯化钠溶液。 期中考试 知识剖析 考点02 物质的溶解性 1.定义：某种物质在某种溶剂里的溶解能力即物质的溶解性。 2.探究碘和高锰酸钾的溶解性实验 02 实验     碘+水   碘+汽油   高锰酸钾+水   高锰酸钾+汽油 溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 水 汽油 现象 碘在水中无明显现象 碘在汽油中逐渐消失，液体由无色变为深 红色 高锰酸钾在水中逐渐消失，液体由无色变为紫色 高锰酸钾在汽油中无明显现象 结论 碘几乎不溶于水，可溶于汽油 高锰酸钾可溶于水，几乎不溶于汽油 分析 ①同一物质在不同溶剂中的溶解性不同； ②不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同 期中考试 知识剖析 考点02 物质的溶解性 02 3.影响物质溶解性的因素 (1)内因：溶质和溶剂本身的性质。 (2)外因：温度、压强等。 期中考试 知识剖析 考点03 溶解时的吸热或放热现象 02 1.实验探究 (1)实验方案 温馨提示 1.进行实验时，NaCI、NH4NO3、NaOH三种溶质和水的用量应相等。 2.NaOH有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。   期中考试 知识剖析 考点03 溶解时的吸热或放热现象 02 (2)实验现象与结论 溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 现象 固体全部溶解 温度几乎不变 固体全部溶解 t1℃<t℃ 固体全部溶解t1℃>t℃ 结论 物质在溶解形成溶液时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比一般会发生改变 分析 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象 期中考试 知识剖析 考点03 溶解时的吸热或放热现象 03 2.物质的溶解过程 (1)扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量。 水合过程：溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。 (2) 溶解过程中的温度变化(Q代表热量) ①若Q吸<Q 放，溶液温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水。 ②若Q吸>Q放，溶液温度降低，如硝酸铵、氯化铵固体溶于水。 ③若Q吸≈Q 放，溶液温度基本不变，如氯化钠固体溶于水。 期中考试 知识剖析 考点04 溶液的应用 03 1.许多化学反应需要在溶液中进行，以加快反应的速率。 2.溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。 a.人的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人的生理需求配制的溶液。 b. 植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。 拓展延伸 溶液的应用 期中考试 知识剖析 考点05 乳浊液和悬浊液 贰 1.定义 乳浊液：分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴的液体。 悬浊液：悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒、呈浑浊状态的液体。 2.共性：不均一、不稳定，静置后分层。 3.应用 (1) 用X 射线检查肠胃病时，让患者服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。 (2)粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——合成树脂乳液是乳浊液。 (3)在农业上，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒遭受病虫害的农作物。 拓展延伸 ：悬浊液、乳浊液和溶液的区别是分散在液体中的粒子大小不同。在溶液中溶质粒子的直径小于1nm;在悬浊液和乳浊液中，粒子的直径大于100nm。 期中考试 知识剖析 考点05 乳浊液和悬浊液 方法清单：方法01 利用控制变量法探究固体物质溶解速率的影响因素 在试题中常出现“探究影响固体物质在水中的溶解速率的因素”的相关实验问题。溶解速率是指物质在溶剂里溶解的快慢，影响物质溶解速率的因素有溶质和溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌等。设计实验探究某一因素的影响时，需控制其他因素相同，只改变某一因素进行对照实验。 04 期中考试 知识剖析 考点06 饱和溶液与不饱和溶液 1.探究影响物质溶解限度的因素 (1)实验探究1:溶剂质量的影响 温馨提示：改变条件会使溶质继续溶解或析出。 05 操作(室温下) 及现象     结论 氯化钠在一定量的水中溶解有限度；增加溶剂的质量可以增加溶质溶解的质量 分析 图1中现象说明氯化钠溶于水；图2中现象说明一定量的水中不能无限度地溶解氯化钠；图3中现象说明增加溶剂的质量，可以溶解更多的氯化钠 期中考试 知识剖析 考点06 饱和溶液与不饱和溶液 (2)实验探究2:温度的影响 归纳总结：当温度不变时，溶解溶质质量的多少与溶剂的质量有关；当溶剂的质量不变时，溶解溶质质量的多少与温度有关。 05 操作及现象   结论 硝酸钾在一定量的水中溶解有限度，温度对其溶解有影响 分析 图1中现象说明硝酸钾溶于水；图2中现象说明一定量的水中不能无限度地溶解硝酸钾；图3和图4中现象说明升温可使硝酸钾在水中溶解的量变大；图5中现象说明改变温度可以改变溶质在溶剂中溶解的量 期中考试 知识剖析 考点06 饱和溶液与不饱和溶液 05 2.定义 (1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 易错辨析 1.生理盐水是饱和溶液(×) 2.氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 (×) 3.任何物质都能形成饱和溶液 (×) 实“化”实说 1.在判断饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“一定温度”和“一定量溶剂”,然后判断溶剂是否能继续溶解该物质。 2.一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。 3.有些物质能与水以任意比互溶，不能形成饱和溶液，如酒精。   期中考试 知识剖析 考点06 饱和溶液与不饱和溶液 (2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法 (1)对于大多数固体：在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大。 (2)对于Ca(OH)2:在一定量水中溶解的最大量随温度升高而减小。 易错警示：饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液，如饱和石灰水；同理，不饱和溶液降温后不一定变成饱和溶液。 05 期中考试 知识剖析 考点06 饱和溶液与不饱和溶液 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 易错警示：如20℃时，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液。 06 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区 别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 ①溶液是否饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系； ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； ③在一定温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 期中考试 知识剖析 考点07 结晶 1.定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。 拓展延伸：结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。 2.方法 06 结晶方法 主要步骤 应用举例 冷却热饱和溶液 法(降温结晶法) 将溶液制成较高温度下的饱和溶 液，再降温冷却，析出晶体 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 蒸发溶剂法(蒸发结晶法) 蒸发溶剂，使溶液达到饱和后，继续 蒸发溶剂，溶质会结晶析出 海水晒盐 期中考试 知识剖析 考点07 结晶 3.应用——海水晒盐 (1)原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，粗盐从海水中结晶析出。 (2)主要过程 06 期中考试 知识剖析 考点08 溶解度 1.固体溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种固体在这种溶剂里的溶解度。 (2)意义：在一定温度下，绝大多数物质在一定量溶剂里的溶解是有限度的，化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 (3)影响因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质。 ②外因：温度。固体溶解度与溶剂质量的多少没有关系，因为溶解度定义中溶剂的质量已经规定为100g,所以在外部因素中固体的溶解度只与温度有关。 06 期中考试 知识剖析 考点08 溶解度 易错警示：溶质的质量、溶剂的质量、是否搅拌、颗粒大小均不影响溶解度，但是否搅拌、颗粒大小会影响溶解速率。 (4) 固体溶解度和溶解性的关系 06 期中考试 知识剖析 考点08 溶解度 2.气体溶解度 (1)定义：气体的溶解度通常是指某气体的压强为101 kPa 和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素 ①内因：气体的性质。 ②外因： a.压强：温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大； b.温度：压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小。 06 期中考试 知识剖析 考点08 溶解度 3. 固体溶解度和气体溶解度的比较 06 固体溶解度 气体溶解度 条件 一定温度 压强为101kPa、一定温度 标准 100g溶剂 1体积水 单位 g —— 外界影响因素 温度 温度、压强 变化规律 大多数固体的溶解度随温度的升高而增大(氢氧化钙等除外) 随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 期中考试 知识剖析 考点09 溶解度曲线 1.定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，在坐标系里绘制出的某物质的溶解度随温度变化的曲线。 如图所示： 06 拓展延伸 除用溶解度曲线表示物质溶解度随温度的变化外，也可用列表法表示 物质在不同温度时的溶解度。     期中考试 知识剖析 考点09 溶解度曲线 2.溶解度曲线中点、线、面的意义 06 内容 意义 举例(以上图为例) 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A、B点表示物质N、M在t₁℃时的溶解度分别为ag和bg 两曲线交点 表示两种物质在对应 温度时的溶解度相等 如C点表示物质M、N在t₂℃时的溶解度相等，均为cg 线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如物质M、H的溶解度随温度的升高 而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小 面 曲线下面的点 表示溶液为对应温度时的不饱和溶液 如D点表示t₁℃时物质N的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液在对应温度时饱和且有未溶解的固体 如D点表示t₁℃时物质M、H的饱和溶液且还有未溶解的固体 期中考试 知识剖析 考点09 溶解度曲线 3.溶解度曲线的变化规律及某些物质提纯的方法 06 变化趋势 变化规律 提纯的方法 实例 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大且变化较大(如物质M) 降温结晶 提纯混有少量 NaCl的KNO₃ 缓升型 少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大且变化较小(如物质H) 蒸发结晶 提纯混有少量 KNO3的NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如物质N) 升温结晶 一 期中考试 知识剖析 考点09 溶解度曲线 拓展延伸 4.溶解度曲线的应用 (1)查出某物质在某温度时的溶解度。 (2)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 (3)判断物质的溶解度受温度变化的影响。 (4)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的程度。 (5)确定混合物分离、提纯的方法。 06 期中考试 知识剖析 考点09 溶解度曲线 (2)化合物、含氧化合物、氧化物三者之间的关系 含氧化合物是指含氧元素的化合物，它可以由两种或两种以上的元素组成，不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。 3.物质的分类 06 图解要点 不同物质类别的微观示意图 期中考试 知识剖析 考点09 溶解度曲线 方法清单：方法02 判断溶液是否饱和的方法 1.观察法：若有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少，表明溶液已饱和。 2.实验法：当无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，如果溶质搅拌后不能继续溶解就证明是饱和溶液，否则就是不饱和溶液。 3.计算法：当已确定某种具体物质在某温度下的溶解度时，可通过计算溶质与溶剂质量的比例关系，判断所给溶液是否饱和。 方法03 有关溶解度曲线的解题方法 1.比较溶解度大小，需指明温度 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 06 期中考试 知识剖析 考点09 溶解度曲线 (1)改变温度，需根据溶解度曲线的变化趋势判断升温或降温。 (2)改变溶质或溶剂质量。 3.比较溶液随温度变化析出晶体质量的大小 比较析出晶体的多少，需指明是等质量的饱和溶液。根据溶解度受温度变化的影响趋势进行比较，受温度变化影响较大的物质析出晶体较多。 4.判断温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况 可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体情况如下表所示： 06 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 无晶体析出 不变 不变 不变 有晶体析出 减小 不变 减小 期中考试 知识剖析 考点09 溶解度曲线 5.比较一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，所需的溶剂质量与溶质质量的大小 (1)同一温度下，溶质的质量一定时，物质的溶解度越大，配制该物质的饱和溶液所需溶剂的质量越小。 (2)同一温度下，溶剂的质量一定时，物质的溶解度越大，配制该物质的饱和溶液所需溶质的质量越大。 06 期中考试 知识剖析 考点10 溶质的质量分数 1.探究影响物质溶解限度的因素 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式： 06 易错辨析 1.蒸发溶剂一定会使溶质质量分数变大 (×) 2.不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 (×) 3.同一温度下，溶解度越大，溶质的质量分数就越大 (×) 实“化”实说 1.若饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶剂减少，溶质也按比例减少，溶质质量分数不变。 2.降低温度，硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液且无晶体析出，溶质的质量分数不变。 3.同一温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质的质量分数越大，对于不饱和溶液不适用。   期中考试 知识剖析 考点10 溶质的质量分数 3.溶解度和溶质的质量分数的对比 06 固体溶解度 溶质的质量分数 含义 一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 溶液中溶质质量与溶液质量之比 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和 单位 克(g) 无单位(是比值) 联系 期中考试 知识剖析 考点11 有关溶质质量分数的计算 1.计算公式及其变式 ②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ③溶剂质量=溶液质量 - 溶质质量 易错警示：温度不变，固体溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变。 06 温馨提示 有关体积的换算 1.溶液质量=溶液体积溶液密度 期中考试 知识剖析 考点11 有关溶质质量分数的计算 2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质，所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 易错警示 若两种物质发生反应有沉淀或气体生成，反应后所得溶液的质量=反 应物的质量总和-生成沉淀或气体的质量。 06 期中考试 知识剖析 考点11 有关溶质质量分数的计算 3.溶液的稀释与增浓 (1)溶液的稀释 ①加入溶剂：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 计算式：A×a%=(A+m溶剂)×b%。 注：A是原溶液的质量(下同);a%是原溶液的质质量分数(下同);b%是稀释后溶液的溶质质量分数，m 溶剂是加入溶剂的质量。 ②加入同种溶质的稀溶液：混合后溶液中溶质的质量等于浓、稀两溶液的溶质质量之和。 计算式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%。 注：B是加入的稀溶液的质量；b%是加入的稀溶液的溶质质量分数 ；c%是混合溶液的溶质质量分数。 06 期中考试 知识剖析 考点11 有关溶质质量分数的计算 (2)溶液的增浓 ①加入溶质(溶质全部溶解):混合后溶液中溶质质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质的质量。 计算式：A×a%+B=(A+B)×b%。 注：B是加入的溶质质量；b%是加入溶质后所得溶液的溶质质量分数 。 ②蒸发溶剂(无溶质析出):蒸发溶剂前后，溶液中溶质的质量不变 。 计算式：A×a%=(A-B)×b%。 注：B 是蒸发的溶剂的质量；b%是蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数 。 ③加入同种溶质的浓溶液：混合后溶液中的溶质质量等于浓、稀两溶液的溶质质量之和。 计算式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%。 06 期中考试 知识剖析 考点11 有关溶质质量分数的计算 注：B是加入的浓溶液的质量；b%是加入的浓溶液的溶质质量分数；c%是混合溶液的溶质质量分数。 易错警示 溶液不能无限增浓，上限是该温度下其饱和溶液的溶质质量分数。 06 归纳总结 1.加入溶剂稀释溶液和蒸发溶剂(无溶质析出)增浓的计算遵循变化前后溶液中溶质的质量不变的原则。 2.对于加溶质使浓度增加，计算时应注意加入的溶质溶解后整个溶液总质量也会增加。 3.对于两种不同浓度的同种溶质的溶液，混合后所得溶液中溶质的质量分数一定大于稀溶液的溶质质量分数、小于浓溶液的溶质质量分数。 期中考试 知识剖析 考点12一定溶质质量分数的溶液的配制实验 1.用固体配制溶液 以配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例。 (1)实验用品 氯化钠、蒸馏水；烧杯、玻璃棒、天平、称量纸、量筒、胶头滴管、药匙、 空试剂瓶、空白标签。 (2)实验步骤 06 期中考试 知识剖析 考点12一定溶质质量分数的溶液的配制实验 ①计算：需要氯化钠的质量为50 g×6%=3g; 水的质量为47g。 ②称量：用天平称量3.0g 氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取47 mL 水 ⑦,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠全部溶解。 ⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 温馨提示：实际操作中一般不称量液体的质量，而是根据液体的密度计算出所需液体的体积，再用量筒量取。 温馨提示：标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。 06 期中考试 知识剖析 考点12一定溶质质量分数的溶液的配制实验 (3)误差分析 溶质质量增大或溶剂质量减小→溶质质量分数偏大； 溶质质量减小或溶剂质量增大→溶质质量分数偏小。 06 拓展延伸 浓度是否准确对实验结果可能产生的影响： 1.医学应用：如人造血液的配制，药物浓度不当可能导致疗效不佳或产生副作用等； 2.农业生产：如农药及植物营养液的浓度过低，会造成消毒失效、营养不良、生长迟缓，产量和品质显著下降；浓度过高会损伤种子、烧伤农作物，导致环境污染，使土壤盐渍化等，造成成本浪费 。   期中考试 知识剖析 考点12一定溶质质量分数的溶液的配制实验 06 误差原因 误差分析 结果(溶质质量分数) 试剂含杂质 溶质质量偏小 偏小 称 量 试剂与砝码放反 未使用游码 没有影响 不变     使用游码 溶质质量偏小 偏小   称量前天平未调平衡 指针偏右 溶质质量偏大 偏大     指针偏左 溶质质量偏小 偏小   砝码生锈(未脱落) 溶质质量偏大 偏大   砝码缺角 溶质质量偏小 偏小 期中考试 知识剖析 考点12一定溶质质量分数的溶液的配制实验 06 量 取 仰视读数 溶剂体积(质量)偏大 偏小   俯视读数 溶剂体积(质量)偏小 偏大 溶 解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 溶质质量偏小 偏小   往烧杯中倒水时，有少量水溅出 溶剂质量偏小 偏大   溶解用的烧杯未干燥 溶剂质量偏大 偏小 装 瓶 少量溶液溅出 溶质、溶剂质量同比例减小 不变   试剂瓶事先用水洗涤，未干燥 溶剂质量偏大 偏小 期中考试 知识剖析 考点12一定溶质质量分数的溶液的配制实验 2. 稀释浓溶液 以用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液为例。 (1)实验用品 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm³)、蒸馏水；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 (2)实验步骤 ①计算：需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为=25g,其体积为≈24cm3=24mL;需要水的质量为50 g- 25g=25g,其体积为25mL。 06 期中考试 知识剖析 考点12一定溶质质量分数的溶液的配制实验 ②量取：用量筒分别量取24 mL 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和25mL蒸馏水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒小心搅拌，使液体混合均匀。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 06 拓展延伸 误差分析 1.量取浓溶液时俯视读数，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 2.量取浓溶液时仰视读数，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大。   期中考试 知识剖析 考点13粗盐中难溶性杂质的去除实验 1.实验用品 粗盐、蒸馏水；烧杯、玻璃棒、天平、称量纸、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、滤纸、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)等。 2.实验步骤 实验装置： 06 归纳总结 玻璃棒的作用 1.溶解：搅拌，加速粗盐的溶解。 2.过滤：引流，防止液体外溅。 3.蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 4.计算产率：转移固体。   期中考试 知识剖析 考点13粗盐中难溶性杂质的去除实验 (1)溶解：用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。 (2)过滤：过滤(1)中所得液体，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，直至滤液澄清。 (3)蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中，计算精盐的产率。 易错警示：蒸发得到的精盐不是纯净物，其中还含有其他可溶性杂质。 06 期中考试 知识剖析 考点13粗盐中难溶性杂质的去除实验 3.误差分析 06 误差原因 误差分析 产率分析 过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤 精盐实际质量偏小 偏低 蒸发时未用玻璃棒搅拌，有部分液滴溅出 从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 称量精盐质量时“左码右物”且使用了游码 称量的精盐质量读数偏大 偏高 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 蒸发时未充分蒸干 期中考试 知识剖析 03 综合训练 1.劳动创造未来、成就梦想。洗涤在生活中随处可见，下列做法是利用溶解原理的是（　 　） A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣物上沾有的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水冲洗水果盘上的残渣 考点01 溶解现象与溶解原理 01 综合训练 解析：【答案】B 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈，利用的是氧化铁能与稀盐酸反应，故选项错误。 B、用酒精洗去衣物上沾有的碘，是利用了酒精能溶解碘，利用的是溶解原理，故选项正确。 C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是乳化作用，故选项错误。 D、用水冲洗水果盘上的残渣，使附着在果盘上的残渣被冲洗掉，不是利用溶解原理，故选项错误。 故选：B。 考点01 溶解现象与溶解原理 01 综合训练 2．下列物质在水中，能形成溶液的是（　 　） A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．蔗糖 解析：【答案】D 【解答】解：A.牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故A错； B.汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故B错； C.泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故C错； D.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选：D。 考点02 溶液的概念、组成及其特点 01 综合训练 3.形成化学观念、发展科学思维。下列推理正确的是（　 　） A．水可以做溶液的溶剂、则溶液的溶剂一定是水 B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D．可燃物在氧气中燃烧都会放出热量，则放热反应都有氧气参加 考点03 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断 01 综合训练 解析：【答案】B 【解答】解：A、水是常见的溶剂，但溶液的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故不符合题意； B、化学变化的本质特征是有新物质生成，分子种类发生改变意味着有新物质生成，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故符合题意； C、在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质等，催化剂不仅要在反应前后质量不变，还要能改变化学反应速率且化学性质在反应前后不变，故不符合题意； D、放热反应不一定都有氧气参加，例如氧化钙与水反应放热，此反应中没有氧气参与，故不符合题意。 故选：B。 考点03 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断 01 综合训练 4.近几年哈尔滨市正在开展老旧小区改造工程，下面有关说法不正确的是 （　 　） A．老旧小区改造，整洁了城市面貌，提升了市民们的居住环境 B．改造过程中运用了挖掘机，挖掘机的铲斗是具有硬度大、韧性好的锰钢制成的 C．修整操场地面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一 D．历史建筑的外墙涂料是乳胶漆，乳胶漆的主要成分乳液是悬浊液 考点04 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 02 综合训练 解析：【答案】D 【解答】解：A、老旧小区房屋陈旧、交通、排水等很不方便，老旧小区改造，整洁了城市面貌，提升了市民们的居住环境，故A不符合题意； B、锰钢硬度大、韧性好，所以可用制成挖掘机的铲斗，故B不符合题意； C、沥青是石油炼制的产品之一，故C不符合题意； D、乳胶漆的主要成分乳液是乳浊液，故D符合题意； 故选：D。 考点04 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 02 综合训练 5.你经常做家庭小实验吗？下列物质放入水中能形成溶液的是（　 　） A．面粉 B．茶油 C．蔗糖 D．泥沙 考点05判断物质能否形成溶液 02 综合训练 解析：【答案】C 【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A不能形成溶液； B、茶油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B不能形成溶液； C、蔗糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C能形成溶液； D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D不能形成溶液。 故选：C。 考点05判断物质能否形成溶液 02 综合训练 6.为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是 （　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁 考点06 影响溶解快慢的因素 02 综合训练 解析：【答案】B 【解答】解：探究温度对食盐溶解速率的影响，除温度不同之外，其它条件都应该是相同的，甲和丙，除温度不同之外，其它条件是相同的，可用于探究温度对食盐溶解速率的影响。 故选：B。 考点06 影响溶解快慢的因素 02 综合训练 7.将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是 （　 　） A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．C12H22O11（蔗糖） 考点07 溶解时的吸热或放热现象 02 综合训练 解析：【答案】A 【解答】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确； B、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误； C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误； D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故选项错误； 故选：A。 考点07 溶解时的吸热或放热现象 02 综合训练 8.影响物质溶解性的因素是（　 　） A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 考点08 物质的溶解性及影响溶解性的因素 02 综合训练 解析：【答案】A 【解答】解：A、温度，是影响物质溶解性的因素，故选项正确。 B、搅拌，能加快溶解速率，不会影响物质溶解性的因素，故选项错误。 C、溶解性不受溶质质量多少的影响，溶质质量不会影响物质溶解性，故选项错误。 D、溶解性不受溶剂质量多少的影响，溶剂质量不会影响物质溶解性，故选项错误。 故选：A。 考点08 物质的溶解性及影响溶解性的因素 02 综合训练 9.在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是（　 　） A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 考点09 饱和溶液和不饱和溶液 03 综合训练 解析：【解答】解：A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的比相等，则a点也是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶质质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，故选项说法错误。 D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，则若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，则若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。 考点09 饱和溶液和不饱和溶液 03 综合训练 10.室温下，欲使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （　 　） ①升温 ②降温 ③加水 ④补充氧化钙 ⑤蒸发溶剂 ⑥补充氢氧化钙 A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②④⑤ 考点10饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 03 综合训练 解析：【答案】A 【解答】解：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温，氢氧化钙的溶解度减小，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ②氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降温，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，不能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ③加水，溶液仍为不饱和溶液。 ④补充氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ⑤蒸发溶剂，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 ⑥补充氢氧化钙，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 可采用的方法有①④⑤⑥。 故选：A。 考点10饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 03 综合训练 11.溶液与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　 　） A．浓溶液一定是饱和溶液 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解氯化钠 D．氯化钠溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中 考点11浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 03 综合训练 解析：【答案】D 【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系浓溶液不一定是饱和溶液，如某温度下硝酸钾的浓溶液可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。 C、硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解氯化钠，故选项说法错误。 D、氯化钠溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中，故选项说法正确。 故选：D。 考点11浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 03 综合训练 12.有关饱和Ca（OH）2溶液的实验，判断不正确的是（　 　） A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了Ca（OH）2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca（OH）2溶液中溶质质量分数：②＜③ D．②③都为各自温度下Ca（OH）2的饱和溶液 考点12固体溶解度的影响因素 04 综合训练 解析：【答案】B 【解答】解：氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，而且氢氧化钠溶于水放出热量。 A、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙从溶液中析出，致使饱和氢氧化钙溶液变浑浊，故判断正确。 B、①→②过程是氢氧化钠溶解于水放出热量，导致氢氧化钙溶解度降低而析出，由于没有新物质生成，没有发生化学变化，故判断不正确。 C、②溶液中氢氧化钙溶解形成③溶液，两溶液溶剂质量相等，溶质质量②＜③，所以溶液中溶质质量分数②＜③，故判断正确。 D、②有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下Ca（OH）2的饱和溶液，故判断正 考点12固体溶解度的影响因素 04 综合训练 13.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t1℃时，取等质量的两种固体物质分别加入到两支试管中，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。下列说法正确的是（　 　） A．由图可知，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．升温过程中两支试管中溶液的溶质质量分数都减小 C．t1℃时，两支试管中未溶解的固体质量不相同 D．升温过程中装有乙物质的试管中未溶解的固体增多 考点13 固体溶解度曲线及其作用 04 综合训练 解析：【答案】D 【解答】解：A、不知道温度范围无法比较两种物质的溶解度大小，故A不符合题意； B、t1℃到t2℃的过程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶质增多，由于溶剂的质量不变，所以质量分数增大，t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解度减小，溶液中的溶质会析出，溶质质量分数减小，故B不符合题意； C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，两支试管中未溶解的固体质量相同，故C不符合题意； D、甲物质随温度升高溶解度增大，乙物质随温度升高溶解度减小。升温到t2℃时，装有乙物质的试管中会有更多固体从溶液中析出，导致未溶解的固体增多，故D符合题意。 故选：D。 考点13 固体溶解度曲线及其作用 04 综合训练 14.用MgCl2溶液喷洒路面，可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为55g）。下列有关说法正确的是（　 　） A．溶液①中溶质与溶剂的质量比为3：5 B．20℃时，155gMgCl2饱和溶液中含有36g的MgCl2固体 C．不饱和MgCl2溶液变成饱和MgCl2溶液可采用加MgCl2的方法 D．向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量不变 考点14 固体溶解度表格及其作用 04 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 综合训练 解析：【答案】C 【解答】解：A、溶液①中30gMgCl2全部溶解，则溶质与溶剂的质量比为30g：100g＝3：10，故A不符合题意； B、20℃时，100g水中最多溶解55gMgCl2，155gMgCl2饱和溶液中含有55g的MgCl2固体，故B不符合题意； C、不饱和MgCl2溶液变成饱和MgCl2溶液可采用加MgCl2的方法，故C符合题意； D、溶液④为饱和溶液，若向④中加入一定量的水，剩余的60g﹣55g＝5gMgCl2会继续溶解，所得溶液溶质的质量增大，故D不符合题意。 故选：C。 考点14 固体溶解度表格及其作用 05 综合训练 15.打开可乐瓶盖时，观察瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法错误的是（　 　） A．可乐中产生的气体是二氧化碳 B．根据上图成分表，说明气体能作溶质 C．制作可乐时，二氧化碳与水发生了化学反应 D．打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 考点15 气体溶解度的影响因素 05 综合训练 解析：【答案】D 【解答】解：A、可乐中溶有二氧化碳，打开瓶盖产生的气体是二氧化碳，故选项A说法正确。 B、二氧化碳是气体，在可乐中作为溶质存在，说明气体能作溶质，故选项B说法正确。 C、制作可乐时，二氧化碳与水反应生成碳酸，发生化学反应，故选项C说法正确。 D、打开可乐瓶，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以有气泡冒出，溶解度改变，故选项D说法错误。 故选：D。 考点15 气体溶解度的影响因素 05 综合训练 16.硝石（主要成分为硝酸钾）是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝土（主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤）为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟提纯硝石，部分操作如图。下列有关说法正确的是（ ） A．甲中形成的一定是饱和溶液 B．乙中操作需要冷却后进行 C．在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶 D．丙中出现的固体为硝酸钾晶体 考点16 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法 05 综合训练 解析：【答案】D 【解答】解：A、硝土中含有硝酸钾、氯化钠和一些不溶性物质，则甲中形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误； B、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要得到硝酸钾，需要采用降温结晶的方法，因此需要趁热过滤除去固体杂质，静置冷却后得到硝酸钾固体，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，在丙中析出晶体的方法为降温结晶，不是蒸发结晶，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，降温结晶过程析出的是硝酸钾，丙中出现的固体为硝酸钾晶体，故D正确； 故选：D。 考点16 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法 05 综合训练 17.在农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去。小明协助农技员爸爸选种时发现甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮。以下判断正确的是（　 　） A．20℃时氯化钠的溶解度是36 B．20%的氯化钠溶液是20℃时的饱和溶液 C．甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数小于乙池 D．乙池中氯化钠溶液的质量分数在15%～20%范围 考点17溶质的质量分数 06 综合训练 解析：【答案】D 【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，故选项说法错误。 B、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，则20℃氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，则20%的氯化钠溶液不是20℃时的饱和溶液，故选项说法错误。 C、甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮，说明甲池、乙池中氯化钠溶液的溶质质量分数不同，且甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数大于乙池，故选项说法错误。 D、在农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮，说明乙池中氯化钠溶液的质量分数在15%～20%，故选项说法正确。 故选：D。 考点17溶质的质量分数 06 综合训练 18.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（　 　） A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g 考点18 溶液配制过程中的操作顺序 06 综合训练 解析：【答案】D 【解答】解：A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。 B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣16g＝84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。 C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16.0g，故选项说法正确。 D、图中用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和氯化钠放反了，②中游码在6g处，称量16g氯化钠，使用的是10g的砝码，则食盐实际质量为10g﹣6g＝4g，故选项说法错误。 故选：D。 考点18 溶液配制过程中的操作顺序 06 综合训练 19.某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如表所示。 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 　 　 %； （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 　 　 g。 考点19 用水稀释改变浓度的方法 06 葡萄糖注射液（C6H12O6） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500g，质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 综合训练 解析：【答案】（1）40； （2）15。 【解答】解：（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为。 （2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释所需水的质量为x，则10g×5%＝（10g+x）×2%，x＝15g。 故答案为： （1）40； （2）15。 考点19 用水稀释改变浓度的方法 07 综合训练 20.运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（　 　） A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 考点20 海水晒盐的原理和过程 07 综合训练 解析：【答案】B 【解答】解：A、冬天气温低，水分蒸发得慢，不适合晒盐，选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此晒盐利用了蒸发结晶的原理，选项说法正确； C、析出的晶体中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，选项说法错误； D、晒盐后海水中部分晶体析出，溶质质量减小，选项说法错误。 故选：B。 考点20 海水晒盐的原理和过程 07 综合训练 $