精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

丰城九中2025-2026学年高一年级上学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 已知相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、单项选择题(每小题只有一个最佳答案，共14小题，每小题3分，共42分) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“方以类聚物以群分”表达了对于世界体系分类模念，A正确； B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C正确； D．“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，D错误； 故选D。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 干冰、铁、冰水混合物 B. 烧碱、液态氧、碘酒 C. 氨气、白磷、熟石灰 D. 空气、氮气、盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是化合物，铁是单质，冰水混合物是纯净物，A错误； B．烧碱是化合物，液态氧是单质，碘酒是混合物，B正确； C．氨气是化合物，白磷是单质，熟石灰是化合物属于纯净物，C错误； D．空气是混合物，氮气是单质，盐酸是混合物，D错误； 故答案选B。 3. 制取胶体的实验没有涉及的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 明火 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)3胶体时向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，加热过程可能有液体飞溅，需佩戴护目镜以保护眼睛，即涉及“护目镜”，A不符合题意； B．制取Fe(OH)3胶体通常用酒精灯(明火)加热，无需电器设备，不涉及“用电”，B符合题意； C．洗手图标表示实验结束后，离开实验室前需洗手；实验中接触FeCl3溶液，结束后需要洗手以防化学试剂残留，即涉及“洗手”，C不符合题意； D．制取Fe(OH)3胶体通常用酒精灯加热，实验中会用到明火，即涉及“明火”，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法中正确有 ①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. ①⑦ B. ①④⑦ C. ②③④⑤ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故正确； ②强碱氢氧化钡溶液与强酸硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，不能用离子方程式表示，故错误； ③溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，故错误； ④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如强还原剂一氧化碳与强氧化剂氧气混合不发生反应，故错误； ⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应只生成一种盐，故错误； ⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故错误； ⑦某元素由化合态变为游离态，可能是元素化合价降低被还原，如铜离子转化为铜的反应，也可能化合价升高被氧化，如硫离子转化为硫的反应，故正确； ①⑦正确，故选A。 5. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Fe2+会被氧化成Fe3+，不能大量共存，B错误； C．OH-在酸性溶液中与H+反应生成H2O，不能大量共存，C错误； D．Cu2+、、K+、在酸性条件下彼此不反应，且与H+无反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 碳酸镁浊液与盐酸反应： B. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化钙溶液与过量的碳酸氢钠反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸镁是微溶物，应该写成化学式，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式，电荷和原子均守恒，B正确； C．氢氧化钙与过量碳酸氢钠反应时，钙离子与碳酸氢根和氢氧根按1:2:2比例反应，正确离子方程式为，C错误； D．铜与硝酸银反应的电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】CH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。 8. 下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2→O2中，O的化合价从-1升至0，被氧化，但H2O2可自身分解，无需外加氧化剂，A不符合题意； B．KMnO4→MnO2中，Mn的化合价从+7降至+4，被还原，需加入还原剂或通过自身发生分解来完成，无需外加氧化剂，B不符合题意； C．SO2→中，S的化合价从+4升至+6，被氧化，必须加入氧化剂（如O2、H2O2等）才能实现，C符合题意； D．Na2CO3→NaCl中，元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 10. 某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为 A. 硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时，导电性几乎为0，硫酸过量后，导电性增强，灯泡又变亮，A符合； B．硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，导电性不可能变为0，B不符合； C．硫酸氢钠和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加硫酸氢钠生成硫酸钠和水，导电性不可能变为0，C不符合； D．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，导电性应该增强，D不符合； 答案选A。 11. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 12. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，A正确； B．配平后反应式为，故，，B正确； C．氧化产物为（2 mol），还原产物为（3 mol），二者物质的量比为2：3，C错误； D．总反应每转移6个电子生成5个分子，因此转移12 个电子时生成10 个分子，D正确； 综上所述，答案选C。 13. 对于下列事实和相应解释有错误的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na+数目增多 钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多 C 金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭 钠与水反应生成H2，不安全 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 钠与空气中的氧气、水、CO2反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子减少，B错误； C．钠与水反应生成H2，氢气易燃易爆不安全，故金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭，C正确； D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确； 故选B。 14. 现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是 A. B→C段对应溶液pH不变 B. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+ C. B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠 D. 原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明有碳酸钙或者是生成的碳酸钡和生成的硫酸钡；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量先不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明开始与过量的碳酸钠或氢氧化钠反应，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，A→B段对应的反应是碳酸钙和硝酸反应或碳酸钡和硝酸反应、或者两者都有；B点后稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠，或者还有碳酸钙。 【详解】A．B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，A错误； B．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠，钡离子可能刚好和硫酸根反应，则可能没有钡离子，所以一定含有的阳离子是H+、Na+，B错误； C．B点为碳酸钡或者碳酸钡和碳酸钙与硝酸恰好反应，对应溶液中可能含有硝酸钙、过量的硫酸钠，C正确； D．由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4大题，除标注外每空2分，共58分) 15. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式为___________。 （3）厨卫用品中能够导电的有___________，厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________。 （4）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）纯净物 （2） （3） ①. ③⑥⑦⑨ ②. ①③④⑤⑥⑦⑧ ③. ② （4） ①. 两性 ②. 【解析】 【小问1详解】 明矾的化学式为，明矾具有固定组成，属于纯净物； 【小问2详解】 小苏打的主要成分，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，在水溶液的电离方程式为； 【小问3详解】 ①食盐(NaCl)固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②料酒(乙醇)中乙醇不能电离，不导电，乙醇是非电解质；③食醋(乙酸)中含有自由移动的离子，能导电，乙酸在水溶液中能导电，乙酸是电解质；④碱面()中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤小苏打()中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥84消毒液(NaClO)中含有自由移动的离子，能导电，NaClO中是电解质；⑦洁厕灵(HCl) 中含有自由移动的离子，能导电，HCl是电解质；⑧净水剂(明矾)中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨铁锅(Fe)是金属，能导电，Fe既不是电解质又不是非电解质。 能够导电的有③⑥⑦⑨，厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有①③④⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有②。 【小问4详解】 和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、，说明既能与酸反应又能与碱反应，属于两性。与浓溶液反应生成Na2TiO3和水，微溶于水，反应的离子方程式为。 16. 实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： I．同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：______。反应中被还原的物质是______(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入硫酸镁溶液，该反应的化学方程式为：______。 II．查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡()的总化学方程式：______。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. H2O （3） （4） （5）试管中有H2O2，加入MnO2可催化H2O2分解生成O2 【解析】 【分析】Ⅰ、钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，据此解答。 Ⅱ、加入水中，反应产生大量气泡，为O2，气泡消失后加入二氧化锰，产生气泡，用带火星木条接近试管口，木条复燃，说明与水反应的过程中会生成过氧化氢。 【小问1详解】 A．钠熔点低，反应放热，熔成光亮的小球，A正确； B．钠密度小于水，浮在水面上，且钠和水反应生成H2，推动钠在水面上迅速游动，B正确； C．钠和水反应生成NaOH、H2，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，C错误； D．钠和水反应生成NaOH、H2，生成了无色无味气体，D正确； 故答案选C。 【小问2详解】 钠与水反应生成NaOH、H2，反应的离子方程式为；反应过程中，水中的H元素的化合价降低，故被还原的物质是H2O； 【小问3详解】 充分反应后的溶液为氢氧化钠溶液，滴入少量硫酸镁溶液，会生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 与水反应产生的大量气泡是氧气，同时还生成NaOH，故反应的化学方程式为； 【小问5详解】 气泡消失后，加入少量MnO2，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃，说明生成O2，出现该现象的可能原因是试管中有H2O2，加入MnO2可催化H2O2分解生成O2。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 I．已知含铬元素的物质的转化关系如图所示： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：(未配平)。 已知：和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？______(填“能”或“不能”)。 ②请配平上述反应的化学方程式______：(已知：和中H为+1价，O为-2价)。 （3）已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。 已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中的还原剂是______。 ②该反应中，发生还原反应的过程是______→______。 ③写出该反应化学方程式：______。 II．实验室制备有三种常用方法： a． b． c． （4）用单线桥法表示反应的电子转移的方向和数目：______。 （5）反应b中每生成1个转移的电子个数为______。 （6）当三个反应中得到等质量的时，消耗的质量最多的是______(填“a”、“b”、“c”)。 【答案】（1）①④⑥ （2） ①. 能 ②. 2、3、8、2、2、3、11 （3） ①. H2O2 ②. H2CrO4 ③. Cr(OH)3 ④. 3H2O2 + 2H2CrO4 = 2Cr(OH)3+ 2H2O+3O2↑ （4） （5）2 （6）a 【解析】 【分析】、、、、中Cr元素的化合价分别为+6、+3、+3、+3、+6。 【小问1详解】 存在化合价变化的化学反应属于氧化还原反应，结合各物质中的Cr元素的化合价分析结果可知，①④⑥属于氧化还原反应； 【小问2详解】 ①该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色，故能用于检验司机是否酒后驾车； ②碳元素从-2价升高到0价、铬元素从+6价降低到+3价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得； 【小问3详解】 ①由于该反应中只发生如下过程：，所以O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂； ②在该反应中，O元素的化合价升高，则反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3； ③该反应中O元素的化合价由-1价升高到0、失电子，Cr元素化合价从+6降低到+3、得到电子，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得该反应的化学方程式为3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑； 【小问4详解】 该反应中，Mn元素的化合价由+4降为+2，Cl元素化合价由-1升为0，共转移电子数为2个，故用单线桥法表示为； 【小问5详解】 Mn元素的化合价由+7降为+2，Cl元素化合价由-1升为0，根据反应的化学方程式可知，每生成5个Cl2转移10个电子，故每生成1个转移的电子个数为2个； 【小问6详解】 根据三个反应的化学方程式，可知分别存在如下计量关系：，，，故得到等质量的时，消耗的质量最多的是a。 18. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是______(填离子符号，下同)，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。 Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有A是正盐，B是酸式盐，C是碱，分别溶于水后可电离产生的离子如下表所示： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成一些实验。已知Ba(HSO4)2无法稳定存在于水溶液中，请根据实验的结果回答下列问题： （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______。 （3）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为______，B在熔融状态下的电离方程式为______。 【答案】（1） ①. 、和 ②. ③. 、、 （2） ① ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．无色水样中不存在Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）；向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明水样中可能含有或； 向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀既有碳酸钡（溶于盐酸）又有硫酸钡（不溶于盐酸），所以水样中一定含有和；因为与不能大量共存，所以一定不存在；溶液呈电中性，所以一定含有； 向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，由于步骤②中加入了稀盐酸，引入了，所以不能确定水样中是否含有。 Ⅱ．A、B、C为三种可溶性物质，A是正盐，B是酸式盐，C是碱，根据溶于水后电离产生的离子推断，A、B、C分别为、、。 【小问1详解】 由上述Ⅰ的分析可知，该水样中一定存在的离子是、和；可能存在的离子是；一定不存在的离子是、、； 【小问2详解】 由上述Ⅱ的分析可知，A、B分别为、，故生成的气体X为；A溶液与B溶液反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由上述Ⅱ的分析可知，C为；B为，在熔融状态下，电离为和，电离方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年高一年级上学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 已知相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、单项选择题(每小题只有一个最佳答案，共14小题，每小题3分，共42分) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列是 A. 干冰、铁、冰水混合物 B. 烧碱、液态氧、碘酒 C. 氨气、白磷、熟石灰 D. 空气、氮气、盐酸 3. 制取胶体的实验没有涉及的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 明火 4. 下列说法中正确的有 ①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A ①⑦ B. ①④⑦ C. ②③④⑤ D. ①④⑤⑥⑦ 5. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 碳酸镁浊液与盐酸反应： B. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化钙溶液与过量的碳酸氢钠反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 7. 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 8. 下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 10. 某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为 A. 硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钠 11. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 12. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 13. 对于下列事实和相应解释有错误的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na+数目增多 钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多 C 金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭 钠与水反应生成H2，不安全 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 钠与空气中的氧气、水、CO2反应 A. A B. B C. C D. D 14. 现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是 A. B→C段对应溶液pH不变 B. C点对应溶液中一定含有阳离子是H+、Na+、Ba2+ C. B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠 D. 原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠 二、非选择题(共4大题，除标注外每空2分，共58分) 15. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式为___________。 （3）厨卫用品中能够导电的有___________，厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________。 （4）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓溶液反应的离子方程式：___________。 16. 实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： I．同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：______。反应中被还原的物质是______(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入硫酸镁溶液，该反应的化学方程式为：______。 II．查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡()的总化学方程式：______。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是______。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 I．已知含铬元素的物质的转化关系如图所示： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：(未配平)。 已知：和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？______(填“能”或“不能”)。 ②请配平上述反应的化学方程式______：(已知：和中H为+1价，O为-2价)。 （3）已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。 已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中的还原剂是______。 ②该反应中，发生还原反应的过程是______→______。 ③写出该反应的化学方程式：______。 II．实验室制备有三种常用方法： a． b． c． （4）用单线桥法表示反应的电子转移的方向和数目：______。 （5）反应b中每生成1个转移的电子个数为______。 （6）当三个反应中得到等质量的时，消耗的质量最多的是______(填“a”、“b”、“c”)。 18. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是______(填离子符号，下同)，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。 Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有A是正盐，B是酸式盐，C是碱，分别溶于水后可电离产生离子如下表所示： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成一些实验。已知Ba(HSO4)2无法稳定存在于水溶液中，请根据实验的结果回答下列问题： （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______。 （3）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为______，B在熔融状态下的电离方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $