第六单元 碳和碳的氧化物知识点-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识清单系统梳理了碳的单质、碳的化学性质、二氧化碳制取及碳的氧化物性质与应用等核心内容，搭建了从物质组成与结构、性质与用途到实验制取的递进式学习支架。 清单通过分类梳理（如碳单质的物理性质差异及原因）、对比关联（二氧化碳与一氧化碳的鉴别除杂）呈现知识体系，重点标注实验室制取二氧化碳的药品选择注意事项（如不用碳酸钠粉末的原因），培养学生物质结构决定性质的化学观念和对比归纳的科学思维。设计实验步骤、验满方法等实践指导，不同基础学生可高效掌握要点，教师可据此优化教学，提升课堂实效。

2025-2026学年人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识填空 课题 1 金刚石、石墨和 C60 一、碳的单质 1. 金刚石、石墨、C₆₀都是由______元素组成的______（填 “单质” 或 “化合物”），但物理性质差异很大，原因是______。 2. 金刚石是______色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的______的物质，可用于______、切割大理石等。 3. 石墨是______色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质______，有______感，具有优良的______性，可用于制______、铅笔芯、润滑剂等。 4. 木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分也是碳单质，它们都具有______的结构，因此具有______性。其中______的吸附性最强，可用于制作防毒面具的滤毒罐、净水吸附色素和异味；______可用于冶金工业；______可用于制造油墨、鞋油等。 5. C₆₀分子是由______构成的，形似足球，这种结构的碳分子很稳定，可用于材料科学、超导体等领域。 二、碳的化学性质 1. 常温下，碳的化学性质______，这是因为碳原子的最外层电子数为______，不易得失电子。古代用墨书写或绘制的字画能长久保存而不变色，就是利用了这一性质。 2. 可燃性：碳与氧气反应有两种情况 （1）氧气充足时，反应的化学方程式为______，反应类型为______（填 “化合反应” 或 “分解反应”，下同）。 （2）氧气不足时，反应的化学方程式为______，反应类型为______。 3. 还原性：碳能与某些氧化物反应，夺取氧化物中的氧元素 （1）碳还原氧化铜：实验现象为______，澄清石灰水______；化学方程式为______；反应中碳作______剂，具有______性，氧化铜发生了______反应。 （2）碳还原氧化铁：化学方程式为______，该反应可用于工业______。 （3）碳与二氧化碳反应：化学方程式为______，该反应______（填 “吸收” 或 “放出”）热量。 课题 2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取二氧化碳 1. 药品：（ 或石灰石，主要成分是）和______。 2. 反应原理：化学方程式为______。 3. 药品选择的注意事项 1　 不能用碳酸钠粉末代替大理石，原因是______。 2　 不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是______。 3　 不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是______。 4. 发生装置：选用______（填 “固固加热型” 或 “固液常温型”），选择依据是______。 5. 收集装置：选用______法收集，选择依据是______；不能用排水法收集的原因是______。 6. 实验步骤：连接仪器→ →装入药品（先加，后加______）→收集气体→验满。 7. 检验方法：将气体通入______，若观察到______，证明该气体是二氧化碳，化学方程式为______。 8. 验满方法：将______的木条放在______，若木条______，证明已收集满。 9. 注意事项：长颈漏斗的下端应伸入______，防止______；若用分液漏斗代替长颈漏斗，优点是______。 二、工业制取二氧化碳 工业上采用______的方法制取二氧化碳，化学方程式为______，该反应的反应类型为______。 课题 3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳 1. 物理性质：通常状况下，二氧化碳是______色、味的气体，密度比空气，溶于水；固态二氧化碳叫，易______，______（填 “吸收” 或 “放出”）大量的热，可用于人工降雨、制冷剂等。 2. 化学性质 (1) 一般情况下，二氧化碳______燃烧，也______支持燃烧，还不能供给呼吸。进入久未开启的菜窖或深洞前，应先做______实验。 (2) 与水反应：二氧化碳与水反应生成______，化学方程式为______；碳酸不稳定，易分解，化学方程式为______。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变______色，加热该溶液，溶液又变回______色。 (3) 与碱反应 1　 与澄清石灰水反应：化学方程式为______，现象为______，该反应可用于检验二氧化碳。 2　 与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为______，该反应无明显现象，要证明反应发生，可向反应后的溶液中加入______，观察到______。 3. 用途：灭火（利用其______的化学性质和______的物理性质）、作气体肥料、制碳酸饮料、化工原料等。 4. 温室效应 (1) 定义：大气中的二氧化碳等气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。 (2) 加剧温室效应的气体：主要有______、______、臭氧、氟利昂等。 (3) 危害：导致两极冰川融化，海平面上升；使土地沙漠化，农业减产等。 (4) 缓解措施：减少______的燃烧；开发______；大力______等。 二、一氧化碳 1. 物理性质：通常状况下，一氧化碳是____色、味的气体，密度比空气，____ 溶于水。 2. 化学性质 (1) 可燃性：一氧化碳燃烧时产生______色火焰，放出大量的热，化学方程式为______；点燃一氧化碳前，必须先______，防止发生爆炸。 (2) 还原性：一氧化碳还原氧化铜的实验现象为______，澄清石灰水______；化学方程式为______；实验中，最末端若添加酒精灯，酒精灯的作用是______，反应的化学方程式为______。 (3) 毒性：一氧化碳极易与血液中的______结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。冬季用煤炉取暖时，应注意______，防止一氧化碳中毒。 3. 用途：作燃料（利用其______性）、用于冶金工业（利用其______性）。 4. 二氧化碳与一氧化碳的鉴别与除杂 (1) 鉴别方法：①通入澄清石灰水，______的是二氧化碳；②点燃，______的是一氧化碳；③通入紫色石蕊溶液，______的是二氧化碳。 (2) 除杂方法：①除去 CO 中混有的少量 CO₂，可将混合气体通过______溶液；②除去 CO₂中混有的少量 CO，可将混合气体通过______的氧化铜。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识填空 参考答案 课题 1 金刚石、石墨和 C₆₀ 一、碳的单质 1. 碳；单质；碳原子的排列方式不同 2. 无；最硬；钻探机的钻头 3. 深灰；软；滑腻；导电；电极 4. 疏松多孔；吸附；活性炭；焦炭；炭黑 5. 60 个碳原子 二、碳的化学性质 1. 不活泼；4 2. C + O₂ 点燃 CO₂；化合反应； 2C + O₂ 点燃 2CO；化合反应 3. (1) 黑色粉末逐渐变成红色；变浑浊；C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑；还原；还原；还原 (2) 3C + 2Fe₂O高温 4Fe + 3CO₂↑；炼铁； (3) C + CO₂ 高温 = 2CO；吸收 课题 2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取二氧化碳 1. 大理石；CaCO₃；稀盐酸 2. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 3. (1) 反应速率太快，不易收集； (2) 生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行； (3) 浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体 4. 固液常温型；反应物是固体和液体，反应不需要加热 5. 向上排空气；二氧化碳密度比空气大；二氧化碳能溶于水且能与水反应 6. 检查装置的气密性；固体；液体 7. 澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；CO₂ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 8. 燃着；集气瓶口；熄灭 9. 液面以下；生成的气体从长颈漏斗逸出；控制反应速率 二、工业制取二氧化碳 高温煅烧石灰石；CaCO₃高温 CaO + CO₂↑；分解反应 课题 3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳 1. 无；无；大；能；干冰；升华；吸收 2. (1) 不能；不能；灯火； (2) 碳酸；CO₂ + H₂O = H₂CO₃；H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑；红；紫； (3) CO₂ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O；澄清石灰水变浑浊； (4) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O；稀盐酸；有气泡产生 3. 不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大 4. 二氧化碳；甲烷；化石燃料；清洁能源；植树造林 二、一氧化碳 1. 无；无；略小；难 2. (1) 蓝；2CO + O₂点燃 2CO₂；验纯； (2) 黑色粉末逐渐变成红色；变浑浊；CO + CuO △ = Cu + CO₂；点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；2CO + O₂点燃 2CO₂； 3. 血红蛋白；通风 4. 可燃；还原 (1) 能使澄清石灰水变浑浊；能燃烧；能使溶液变红； (2) 氢氧化钠；灼热 学科网（北京）股份有限公司 $