2.2元素题型专练--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

本讲义聚焦“元素”核心知识点，系统梳理元素概念（质子数决定种类）、分布（地壳与空气中含量）、符号意义、与物质构成的关系（分子、原子、离子）、分类（金属与非金属）及元素周期表结构与应用，构建从基础概念到综合应用的学习支架。 资料以“典型例题+举一反三”设计，结合生活实例（如奶粉营养成分、航天材料）和新发现矿石情境，通过粒子结构示意图与周期表结合题，培养宏观-微观-符号结合的科学思维，强化化学观念。课中辅助教师分层教学，课后解析助力学生查漏补缺，提升知识应用能力。

鲁教版（2024）九年级上册 第二单元 认识物质的构成第二节 元素 题型专练 【题型1】元素的概念 【典型例题】某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（　　） A.金属 B.非金属 C.元素 D.分子 【举一反三1】黑木耳中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（　　） A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 【举一反三2】硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A.电子数不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.原子质量不同 【举一反三3】根据如图几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空： (1)其中属于阴离子的是 　　　　    。 (2)属于金属原子的是 　　　　    。 (3)具有稳定结构的是 　　　　    。 (4)其中属于同种元素的是 　　　　    。 【举一反三4】阅读下列材料，完成下面小题。 据央视新闻2023年10月7日报道，我国科学家在内蒙古包头市发现了一种新的矿石：“铌包头矿”，该矿石富含一种战略性关键元素“铌”，铌有多种同位素（质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素），如铌92、铌93、铌94等。铌93的相对原子质量为93，核电荷数为41，中子数为52。 ①铌是灰白色金属，②熔点2 468 ℃，沸点4 742 ℃，密度8.57 g/cm3，具有顺磁性，③高纯度铌金属的延展性较高，但会随杂质含量的增加而变硬。④室温下铌在空气中稳定，在氧气中红热时也不被完全氧化，⑤高温下铌能与硫、氮、碳直接化合，⑥铌不与无机酸或碱发生反应。 铌广泛用作超导材料、耐高温合金材料、核工业材料。铌在外科医疗上也占有重要地位，它不仅可以用来制造医疗器械，而且是很好的“生物适应性材料”，因为它有极好的抗蚀性，不会与人体里的各种液体物质发生作用，并且几乎完全不损伤生物的机体组织，对于任何杀菌方法都能适应，所以可以同有机组织长期结合而无害地留在人体里。 （1）一个铌92原子的核外电子总数为 　     　。 （2）上述第二段材料中描述铌的化学性质的是 　             　（填序号）。 （3）结合材料分析，下列关于铌的错误的是 　           　。 A．铌原子的最外层电子已经达到稳定结构 B．铌92、铌93、铌94都属于铌元素是因为它们的质子数相同 C．自然界中的铌主要以单质的形式存在 D．铌在医疗、合金材料、超导材料等领域中有着广泛的应用 E．铌原子可以失去电子形成阴离子 【题型2】元素的分布和含量 【典型例题】世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是(　　) A.Mg B.Si C.Al D. O 【举一反三1】 火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是(　　) A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【举一反三2】在地壳所含的元素中，含量最丰富的是（　　） A.硅 B.氧 C.钙 D.铁 【举一反三3】硅元素在地壳中的含量（质量分数）位居第（　　） A.一 B.二 C.三 D.四 【举一反三4】用化学用语填空：空气中含量最多的元素是　　　　 ，地壳中含量最多的金属元素是　　　　 ，这两种元素形成的化合物广泛应用于电子工业、航空航天、光学和光电等领域。 【举一反三5】请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素是 　       　元素。 （2）用分子的性质解释：墙内开花墙外香的原因是 　                    　。将50 mL酒精和50 mL水混合在一起，总体积 　 　100 mL（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 　                    　。 【举一反三6】用元素符号回答： 质子数最少的元素是　   　，地壳中含量最多的金属元素是　     　。 水中含的元素是　      　。液态金属中所含的元素是　     　。 【举一反三7】请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素是 　       　元素。 （2）用分子的性质解释：墙内开花墙外香的原因是 　                    　。将50 mL酒精和50 mL水混合在一起，总体积 　 　100 mL（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 　                    　。 【题型3】元素符号及其意义 【典型例题】下列关于“一定”的说法，正确的是（　　） A. 由同种元素组成的物质一定是单质 B. 混合物一定是由不同种元素组成的 C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 【举一反三1】下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　） A.N B.CO C.Mg D.F2 【举一反三2】生活中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“高钙奶粉”等物质中的“铁”“硒”“钙”指的是(　　) A.分子 B.元素 C.原子 D.离子 【举一反三3】写出下列物质的元素符号： ①氢 　   　。 ②氧 　   　。 ③铜 　     　。 ④氯 　     　。 ⑤氮 　   　。 【举一反三4】高氯酸钾是强力氧化剂，是制作烟花“加特林”火药的原料之一，它由钾、氯、氧三种元素组成，试写出它们的元素符号：（请书写规范）氯 　　，钾 　　。 【举一反三5】查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。 【题型4】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【典型例题】下列物质中带“点”文字表示的意义不是指向元素的是(　　) A.富硒大米 B.加铁酱油 C.加锌牛奶 D.碳素墨水 【举一反三1】关于物质的组成与结构的说法中，正确的是(　　) A.物质都是由分子构成的 B.原子得到电子形成阳离子 C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物 D.一个 H₂O 分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的 【举一反三2】二氧化碳是由       组成（　　） A.1个碳原子和2个氧原子 B.1个碳原子和1个氧分子 C.1个碳元素和2个氧元素 D.碳元素与氧元素 【举一反三3】防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，这三种物质中都含有（　　） A.氧元素 B.氧分子 C.氧离子 D.两个氧原子 【举一反三4】回答下列问题： （1）二氧化碳是由 　            　组成的。 （2）二氧化碳是由 　                  　构成的。 （3）1个二氧化碳分子是由 　                       　构成的。 （4）铁是由 　       　组成的。 （5）铁是由 　         　构成的。 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 【举一反三5】（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，其中X表示的是 　 　，Y表示的是 　 　。 （2）下列有关水（H2O）的说法中，正确的是 　 　（填字母）。 A. 水是由氢、氧两种元素组成的 B. 水是由氢分子和氧分子构成的 C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 （3）如图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ① 氯原子的结构示意图中，x为 　 　。 ② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 　 　相同。 （4）已知R、M两种元素的离子R＋和M2＋的核外电子数相同，且R的核电荷数为11，则M元素对应的原子的质子数为 　 　。 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 【举一反三6】（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，其中X表示的是 　 　，Y表示的是 　 　。 （2）下列有关水（H2O）的说法中，正确的是 　 　（填字母）。 A. 水是由氢、氧两种元素组成的 B. 水是由氢分子和氧分子构成的 C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 （3）如图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ① 氯原子的结构示意图中，x为 　 　。 ② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 　 　相同。 （4）已知R、M两种元素的离子R＋和M2＋的核外电子数相同，且R的核电荷数为11，则M元素对应的原子的质子数为 　 　。 【举一反三7】回答下列问题： （1）二氧化碳是由 　            　组成的。 （2）二氧化碳是由 　                  　构成的。 （3）1个二氧化碳分子是由 　                       　构成的。 （4）铁是由 　       　组成的。 （5）铁是由 　         　构成的。 【题型5】元素的分类 【典型例题】下列元素属于金属元素的是（　　） A.H B.N C.Al D.He 【举一反三1】下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是(　　) A.小苏打：NaHCO3               B.纯金：Au C.酒精C2H5OH D.木炭：C 【举一反三2】下列物质的成分只含非金属元素的是（　　） A.干冰 B.二氧化锰 C.氧化铝 D.氢氧化钙 【举一反三3】人造元素是自然界本来没有，通过人工方法制造出的新元素。世界上第一种人造元素是锝（Tc），锝元素的质子数为43，中子数为55。下列有关说法正确的是（　　） A.锝元素是一种非金属元素 B.锝元素的相对原子质量是98 g C.最外层电子数改变则元素种类改变 D.现代技术可能会制造出更多未知元素 【举一反三4】下列物质的成分只含非金属元素的是（　　） A.干冰 B.二氧化锰 C.氧化铝 D.氢氧化钙 【题型6】元素周期表结构及简单规律 【典型例题】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是（　　） A.X和Z处于同一周期 B.原子序数： C.核外电子层数： D.原子核外电子数： 【举一反三1】X、Y、Z、W 四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 (　　) A. X、Y位于元素周期表的同一周期 B.四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 【举一反三2】如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（　　） A.砷和硒均属于金属元素 B.锗元素的相对原子质量x小于69.72 C.镓原子的核电荷数为31 D.Se2﹣的核外电子数为34 【举一反三3】[模型法]一种有趣的钟表式元素周期表如图所示,该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是(　　) A.2：00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B.5：00对应的元素属于金属元素 C.9：00对应元素的原子易得到电子 D.10：00对应的元素位于元素周期表第三周期 【举一反三4】为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌(Nb)在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是(　　) A.质子数是41 B.核电荷数是41 C.原子质量是41 D.核外电子数是41 【举一反三5】利用如表回答相关问题。 （1）氟元素的元素符号为 　     　。 （2）在化学反应中，原子序数为13的元素的原子容易 　     　（选填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 　      　。 （3）Si、P排在同一周期是因为 　      　相同。 （4）氯离子核外电子排布与 　      　（填元素符号）原子核外电子排布相同。 【举一反三6】模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法，元素周期表是研究化学的重要工具 (1)甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断b=______________。金原子的中子数为_______ 。 (2)硒原子(Se)在化学变化中容易______________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号为______________。 (3)图丁中关于X、Y、Z三种元素的判断不正确的是_______（填字母）。 A．电子层数：X＞Z B．最外层电子数：X＝Y C．Y和Z位于同一周期 【举一反三7】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 （1）观察第2、3周期的元素，均以 　     　（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （2）磷原子的质子数是 　   　。 （3）R2+结构示意图如所示，R元素位于元素周期表中第 　    　周期，它的化学性质与第三周期中的 　    　元素相似。 【举一反三8】元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： (1)元素周期表中第8号元素的元素符号为______________，在化学反应中容易______________（填“得”或“失”）电子变成______________（填“阳”或“阴”）离子，其化学符号为______________，请画出该离子的离子结构示意图：______________。 (2)在此周期表中，同周期各元素的原子结构呈现的变化规律是_____________________。 (3)在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填字母）。 A．C和Ne　　　　B．Be和Mg　　　　C．Al和Si　　　　D．F和S 【题型7】元素周期表信息示意图 【典型例题】钽在航空航天领域有重要的应用价值，但元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是(　　) A.钽是一种金属元素 B.钽的元素符号为Ta C.每个钽原子中含73个质子 D.钽的相对原子质量为180.9 g 【举一反三1】如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(　　) A.在A～D中，有两个离子结构示意图 B.在A～D中，C、D两种元素位于同一周期 C.在A～D中，有三种不同的元素 D.铈属于金属元素，其相对原子质量为140.1 g 【举一反三2】稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法不正确的是（　　） A.铈属于金属元素 B.铈的原子序数是58 C.铈原子中的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1 g 【举一反三3】我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是(　　) A.钇属于非金属元素 B.钇的元素符号为y C.钇的原子序数为39 D.钇的相对原子质量为88.91 g 【举一反三4】如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为__________________；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为__________________；硅元素在元素周期表中位于第 __________________周期。 【举一反三5】核污水中存在大量的放射性物质，其中主要有氚（H-3）、碘（I-129）、铯（Cs-137）等，下图是它们的相关信息。下列叙述：①氚的核电荷数为1；②碘元素的原子序数为127；③铯原子化学性质活泼，容易失去最外层电子；④碘原子的质量为126.9 g；⑤碘元素属于非金属元素；⑥ 铯元素的化合价常显+1价。其中正确的是_________。 【举一反三6】元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请你根据下表回答问题： （1）氟的相对原子质量是 　        　。 （2）磷原子核内的质子数为 　     　。 （3）上表中金属元素有 　   　种，属于稀有气体元素的是 　      　。 （4）请画出17号元素原子结构示意图 　                  　，该元素在化学反应中比较容易 　     　（填“得到”或“失去”）电子变成离子。 【举一反三7】A～D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。 （1）A～D的粒子中共表示 　   　种元素。 （2）与A化学性质相似的原子是 　   　。 （3）汞元素的相对原子质量是 　        　，汞元素属于 　     　（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 【题型8】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图 【典型例题】如图是部分元素周期表及硫原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A.X元素的符号是Al B.三种元素位于同一族 C.Ar的相对原子质量是39.95 g D.硫原子的核外有3个电子层 【举一反三1】我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A.铟元素属于非金属元素 B.铟元素的相对原子质量114.8 g C.铟原子的质子数为49 D.铟原子容易得到电子 【举一反三2】北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列有关铷的说法正确的是（　　） A.铷原子的中子数为37 B.铷的原子质量为85.47 C.铷元素位于元素周期表中第五周期 D.铷易得电子形成稳定结构 【举一反三3】如图分别为元素周期表的部分内容和某些微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法错误的是（　　） A.图①中两种元素的本质区别是质子数不同 B.钠原子的相对原子质量是22.99 C.图②表示的微粒在化学反应中均易得到电子 D.图②表示的微粒在元素周期表中位于同一周期 【举一反三4】“宏观﹣微观符号”三重表征是体现化学科特征的思维方法。如图是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答下列问题： （1）如图可知硫的相对原子质量为 　            　。 （2）氦﹣1、氦﹣2、氦﹣3，它们都是同一种元素的原因是 　                      　。 （3）我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦﹣3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中的 　      　（填A~D中一项）。 【举一反三5】“化学家的主要工作是耕耘元素周期表。”如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答下列问题： （1）硅原子的核外电子数为 　 　。 （2）13号元素的原子在化学变化中比较容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （3）由11号元素与17号元素组成的化合物是由 　 　构成的，由12号元素组成的物质是由 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （4）在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 　 　（填字母）。 a. Be和He   b. B和C c. C和Si      d. F和N （5）钠离子的核外电子排布与 　 　（填元素符号）原子的核外电子排布相同。 【举一反三6】如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： (1)①所表示元素的质子数为 　　； (2)②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图 　　     ；硅酸钠(化学式为Na2SiO3)水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是 　　； (3)元素F和Cl化学性质相似，原因是 　             　。 【题型9】混合物和纯净物 【典型例题】化学与生活息息相关。下列生活中常见的物质属于纯净物的是(　　) A.矿泉水 B.河水 C.苏打水 D.蒸馏水 【举一反三1】下列物质中，属于混合物的是（　　） A.冰                      B.液态氧     C.五氧化二磷                   D.蜡烛燃烧后的产物 【举一反三2】下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是(　　) A.水蒸气 一氧化碳 B.纯牛奶 液态氧气 C.水银 二氧化碳 D.澄清石灰水 清澈的泉水 【举一反三3】物质分类是重要的研究方法，下列物质属于纯净物的是(　　) A.铁粉 B.香水 C.食醋 D.矿泉水 现有下列物质：①氧气、②人体呼出的气体、③液氮、④空气中的稀有气体、⑤二氧化碳、⑥洁净的空气，其中属于纯净物的是            (填序号)。请从① ~ ⑥中选出一种混合物并说明其中的成分：                                  。 【举一反三5】指出下列物质里，哪些是混合物______，哪些是纯净物______(填序号)。 ①雨后空气　　②香甜的米酒　　③冰水混合物　　④海水　　⑤五氧化二磷　　⑥湖泊水　　⑦二氧化碳　　⑧蒸馏水 【举一反三6】分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法。运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，请回答下列问题。 (1)学习分类方法，首先要明确分类标准。 ①物质状态主要包括固态、液态、气态。该分类的标准是               。 ②根据               ，可将物质分为混合物和纯净物。 (2)给表中的物质分类。 ①属于混合物的是             (填字母，下同)，属于纯净物的是             。 ②设定一个新的分类标准，对表中的物质重新分类。 【题型10】单质与化合物的概念及判别 【典型例题】如图是分子结构模型示意图（图中“〇”“●”表示两种不同的原子），其中表示化合物的是（　　） A. B. C. D. 【举一反三1】古籍中提及过许多化学物质，下列物质属于氧化物的是（　　） A.硝镪水（HNO3） B.炉甘石（ZnCO3） C.白砒（As2O3） D.硫磺（S） 【举一反三2】对比分析①水 ②澄清石灰水 ③过氧化氢 ④氧气 ⑤空气，用序号回答下列问题。 （1）属于混合物的有 　 　； （2）含有氧分子的有 　 　； （3）属于氧化物的是 　 　； （4）组成物质的元素相同，而化学性质不同的两种物质是 　 　。 【举一反三3】将下列物质：①氢气；②空气；③二氧化碳；④液氧；⑤自来水；⑥氧化镁；⑦铜；⑧澄清石灰水；⑨氯化铁。其中属于单质的是________________（填序号，下同）；属于混合物的是__________；属于化合物的是________。 氢气、干冰、铜、氧化铝和氨气等物质中，哪些是单质，哪些是化合物？ 【举一反三5】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。    (1)流程中涉及到的氧化物有 　　　　　　　　　　　　  （写出1种即可）。 (2)中Al元素的化合价为　　　　　　　 。 (3)“煅烧”过程发生反应的基本反应类型是　　　　　　　　　 。 (4)如将“沉淀”过程实验化，即向溶液中加入某溶液，产生了沉淀，则分离得到“滤液”和“”的实验操作为　　　　　　　（填写实验操作名称）。 鲁教版（2024）九年级上册 第二单元 认识物质的构成第二节 元素 题型专练（参考答案） 【题型1】元素的概念 【典型例题】某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（　　） A.金属 B.非金属 C.元素 D.分子 【答案】C 【解析】某品牌婴儿配方奶粉部分营养成分含量表中的“钙、磷、铁、锌”等不是以金属、非金属、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。 【举一反三1】黑木耳中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（　　） A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 【答案】D 【举一反三2】硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A.电子数不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.原子质量不同 【答案】B 【解析】元素是具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 【举一反三3】根据如图几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空： (1)其中属于阴离子的是 　　　　    。 (2)属于金属原子的是 　　　　    。 (3)具有稳定结构的是 　　　　    。 (4)其中属于同种元素的是 　　　　    。 【答案】(1)② (2)④ (3)② (4)②③ 【举一反三4】阅读下列材料，完成下面小题。 据央视新闻2023年10月7日报道，我国科学家在内蒙古包头市发现了一种新的矿石：“铌包头矿”，该矿石富含一种战略性关键元素“铌”，铌有多种同位素（质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素），如铌92、铌93、铌94等。铌93的相对原子质量为93，核电荷数为41，中子数为52。 ①铌是灰白色金属，②熔点2 468 ℃，沸点4 742 ℃，密度8.57 g/cm3，具有顺磁性，③高纯度铌金属的延展性较高，但会随杂质含量的增加而变硬。④室温下铌在空气中稳定，在氧气中红热时也不被完全氧化，⑤高温下铌能与硫、氮、碳直接化合，⑥铌不与无机酸或碱发生反应。 铌广泛用作超导材料、耐高温合金材料、核工业材料。铌在外科医疗上也占有重要地位，它不仅可以用来制造医疗器械，而且是很好的“生物适应性材料”，因为它有极好的抗蚀性，不会与人体里的各种液体物质发生作用，并且几乎完全不损伤生物的机体组织，对于任何杀菌方法都能适应，所以可以同有机组织长期结合而无害地留在人体里。 （1）一个铌92原子的核外电子总数为 　     　。 （2）上述第二段材料中描述铌的化学性质的是 　             　（填序号）。 （3）结合材料分析，下列关于铌的错误的是 　           　。 A．铌原子的最外层电子已经达到稳定结构 B．铌92、铌93、铌94都属于铌元素是因为它们的质子数相同 C．自然界中的铌主要以单质的形式存在 D．铌在医疗、合金材料、超导材料等领域中有着广泛的应用 E．铌原子可以失去电子形成阴离子 【答案】（1）41 （2）④⑤⑥ （3）AE 【解析】（1）铌的核电荷数为41，铌92原子也属于铌元素，在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此一个铌92原子的核外电子总数为41。 （2）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。第二段材料中④室温下，铌在空气中稳定；在氧气中红热时也不被完全氧化，⑤高温下，铌能与硫、氮、碳直接化合，⑥铌不与无机酸或碱发生反应，这些性质都需要通过化学变化来体现。 （3）铌是金属元素，最外层电子数＜4，化学变化中易失去电子，所以其最外层电子没有达到稳定结构，故A错误；决定元素种类的核内质子数，铌92、铌93、铌94都属于铌元素，是因为它们的质子数相同，故B正确；室温下铌在空气中稳定，自然界中的铌主要以单质的形式存在，故C正确；由材料信息可知，铌在医疗、合金材料、超导材料等领域中有着广泛的应用，故D正确。铌是金属元素，最外层电子数＜4，易失去电子形成阳离子，故E错误。 【题型2】元素的分布和含量 【典型例题】世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是(　　) A.Mg B.Si C.Al D. O 【答案】C 【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。 【举一反三1】 火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是(　　) A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【举一反三2】在地壳所含的元素中，含量最丰富的是（　　） A.硅 B.氧 C.钙 D.铁 【答案】B 【解析】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，所以含量最丰富的元素是O。 【举一反三3】硅元素在地壳中的含量（质量分数）位居第（　　） A.一 B.二 C.三 D.四 【答案】B 【举一反三4】用化学用语填空：空气中含量最多的元素是　　　　 ，地壳中含量最多的金属元素是　　　　 ，这两种元素形成的化合物广泛应用于电子工业、航空航天、光学和光电等领域。 【答案】N　Al 【举一反三5】请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素是 　       　元素。 （2）用分子的性质解释：墙内开花墙外香的原因是 　                    　。将50 mL酒精和50 mL水混合在一起，总体积 　 　100 mL（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 　                    　。 【答案】（1）氧（或O） （2）分子在不断运动   小于 分   子之间有间隔 【举一反三6】用元素符号回答： 质子数最少的元素是　   　，地壳中含量最多的金属元素是　     　。 水中含的元素是　      　。液态金属中所含的元素是　     　。 【答案】H　Al　H、O　Hg 【解析】质子数最少的元素是氢元素，元素符号为H；地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al；水是由氢、氧元素组成的，元素符号分别为H、O；常温下液态金属是汞，元素符号为Hg。 【举一反三7】请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素是 　       　元素。 （2）用分子的性质解释：墙内开花墙外香的原因是 　                    　。将50 mL酒精和50 mL水混合在一起，总体积 　 　100 mL（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 　                    　。 【答案】（1）氧（或O） （2）分子在不断运动   小于 分   子之间有间隔 【题型3】元素符号及其意义 【典型例题】下列关于“一定”的说法，正确的是（　　） A. 由同种元素组成的物质一定是单质 B. 混合物一定是由不同种元素组成的 C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【举一反三1】下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　） A.N B.CO C.Mg D.F2 【答案】C 【解析】N属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，A不符合题意；CO表示一氧化碳这种物质，一氧化碳是由碳元素和氧元素组成，表示一个一氧化碳分子，表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，B不符合题意；Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这种物质，C符合题意；该符号是氟气的化学式，不是元素符号，D不符合题意。 【举一反三2】生活中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“高钙奶粉”等物质中的“铁”“硒”“钙”指的是(　　) A.分子 B.元素 C.原子 D.离子 【答案】B 【解析】这里的“铁”“硒”“钙”强调存在的元素,与具体形态无关。 【举一反三3】写出下列物质的元素符号： ①氢 　   　。 ②氧 　   　。 ③铜 　     　。 ④氯 　     　。 ⑤氮 　   　。 【答案】①H   ②O   ③Cu   ④Cl    ⑤N 【举一反三4】高氯酸钾是强力氧化剂，是制作烟花“加特林”火药的原料之一，它由钾、氯、氧三种元素组成，试写出它们的元素符号：（请书写规范）氯 　　，钾 　　。 【答案】Cl    K 【解析】元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小；氯元素的元素符号为Cl；钾元素的元素符号为：K。 【举一反三5】查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。 【答案】钙　Ca　氯化钙　干燥剂 铁　Fe　硫酸亚铁　补铁剂 碘　I　碘酸钾　用于食盐加碘 【题型4】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【典型例题】下列物质中带“点”文字表示的意义不是指向元素的是(　　) A.富硒大米 B.加铁酱油 C.加锌牛奶 D.碳素墨水 【答案】D 【解析】富硒大米中的硒不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；加铁酱油中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；加锌牛奶中的锌不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；碳素墨水中的黑色成分是炭黑（碳的单质形式）。 【举一反三1】关于物质的组成与结构的说法中，正确的是(　　) A.物质都是由分子构成的 B.原子得到电子形成阳离子 C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物 D.一个 H₂O 分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的 【答案】C 【解析】物质是由分子、原子、离子等构成的，A错误；原子得到电子后形成带负电荷的阴离子，B错误；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，C正确；元素是宏观概念，只论种类，不论个数，D错误。 【举一反三2】二氧化碳是由       组成（　　） A.1个碳原子和2个氧原子 B.1个碳原子和1个氧分子 C.1个碳元素和2个氧元素 D.碳元素与氧元素 【答案】D 【解析】二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数。 【举一反三3】防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，这三种物质中都含有（　　） A.氧元素 B.氧分子 C.氧离子 D.两个氧原子 【答案】A 【解析】物质是由元素组成的，由三种物质的化学式可知，次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH） 中都含有氧元素，故A正确。 【举一反三4】回答下列问题： （1）二氧化碳是由 　            　组成的。 （2）二氧化碳是由 　                  　构成的。 （3）1个二氧化碳分子是由 　                       　构成的。 （4）铁是由 　       　组成的。 （5）铁是由 　         　构成的。 【答案】（1）碳元素和氧元素 （2）二氧化碳分子 （3）1个碳原子和2个氧原子 （4）铁元素 （5）铁原子 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 【举一反三5】（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，其中X表示的是 　 　，Y表示的是 　 　。 （2）下列有关水（H2O）的说法中，正确的是 　 　（填字母）。 A. 水是由氢、氧两种元素组成的 B. 水是由氢分子和氧分子构成的 C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 （3）如图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ① 氯原子的结构示意图中，x为 　 　。 ② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 　 　相同。 （4）已知R、M两种元素的离子R＋和M2＋的核外电子数相同，且R的核电荷数为11，则M元素对应的原子的质子数为 　 　。 【答案】（1）原子　分子　（2）A　（3）7　最外层电子数　（4）12　 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 【举一反三6】（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，其中X表示的是 　 　，Y表示的是 　 　。 （2）下列有关水（H2O）的说法中，正确的是 　 　（填字母）。 A. 水是由氢、氧两种元素组成的 B. 水是由氢分子和氧分子构成的 C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 （3）如图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ① 氯原子的结构示意图中，x为 　 　。 ② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 　 　相同。 （4）已知R、M两种元素的离子R＋和M2＋的核外电子数相同，且R的核电荷数为11，则M元素对应的原子的质子数为 　 　。 【答案】（1）原子　分子　（2）A　（3）7　最外层电子数　（4）12　 【举一反三7】回答下列问题： （1）二氧化碳是由 　            　组成的。 （2）二氧化碳是由 　                  　构成的。 （3）1个二氧化碳分子是由 　                       　构成的。 （4）铁是由 　       　组成的。 （5）铁是由 　         　构成的。 【答案】（1）碳元素和氧元素 （2）二氧化碳分子 （3）1个碳原子和2个氧原子 （4）铁元素 （5）铁原子 【题型5】元素的分类 【典型例题】下列元素属于金属元素的是（　　） A.H B.N C.Al D.He 【答案】C 【解析】氢（H）带“气”字头，属于气态非金属元素，故A错误；氮（N）带“气”字头，属于气态非金属元素，故B错误；铝（Al）带“钅”字旁，属于金属元素，故C正确；氦（He）带“气”字头，属于气态非金属元素，也属于稀有气体元素，故D错误。 【举一反三1】下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是(　　) A.小苏打：NaHCO3               B.纯金：Au C.酒精C2H5OH D.木炭：C 【答案】B 【解析】小苏打中含有钠、氢、碳、氧四种元素，其中氢、碳、氧均属于非金属元素，A错误。 纯金中含有只含有金元素，金属于金属元素，B正确。 酒精中含有碳、氢、氧三种元素，其中碳、氢、氧均属于非金属元素，C错误。 木炭中含有碳元素，碳属于非金属元素，D错误。 【举一反三2】下列物质的成分只含非金属元素的是（　　） A.干冰 B.二氧化锰 C.氧化铝 D.氢氧化钙 【答案】A 【解析】干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，碳、氧均属于非金属元素；二氧化锰由锰元素和氧元素组成，锰属于金属元素，氧属于非金属元素；氧化铝由氧元素和铝元素组成，铝属于金属元素，氧属于非金属元素；氢氧化钙由氢元素、氧元素和钙元素组成，钙属于金属元素，氢、氧均属于非金属元素。 【举一反三3】人造元素是自然界本来没有，通过人工方法制造出的新元素。世界上第一种人造元素是锝（Tc），锝元素的质子数为43，中子数为55。下列有关说法正确的是（　　） A.锝元素是一种非金属元素 B.锝元素的相对原子质量是98 g C.最外层电子数改变则元素种类改变 D.现代技术可能会制造出更多未知元素 【答案】D 【解析】锝为“金字旁”，属于金属元素，A错误；相对原子质量的单位为“1”，B错误；决定元素种类的为质子数，则最外层电子数改变，元素种类不变，C错误；人造元素是通过人工方法制造出的新元素，则现代技术可能会制造出更多未知的元素，D正确。 【举一反三4】下列物质的成分只含非金属元素的是（　　） A.干冰 B.二氧化锰 C.氧化铝 D.氢氧化钙 【答案】A 【解析】干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，碳、氧均属于非金属元素；二氧化锰由锰元素和氧元素组成，锰属于金属元素，氧属于非金属元素；氧化铝由氧元素和铝元素组成，铝属于金属元素，氧属于非金属元素；氢氧化钙由氢元素、氧元素和钙元素组成，钙属于金属元素，氢、氧均属于非金属元素。 【题型6】元素周期表结构及简单规律 【典型例题】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是（　　） A.X和Z处于同一周期 B.原子序数： C.核外电子层数： D.原子核外电子数： 【答案】C 【解析】根据图示，X和Z处于不同周期，A选项错误；元素周期表中元素自左向右、自上而下依次排列，则原子序数：X＜M＜Y＜Z，B选项错误；原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图像，Y和Z处于同一周期，因此核外电子层数：Y=Z，C选项正确；原子的核外电子数等于原子序数，X、M原子序数不同，因此核外电子数不等，D选项错误。 【举一反三1】X、Y、Z、W 四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 (　　) A. X、Y位于元素周期表的同一周期 B.四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】X 质子数是1，为氢元素，则原子核外只有一层电子，位于第一周期，Y质子数是7，为氮元素，原子核外有2层电子，位于第二周期，A 不正确；Z、W质子数分别是4、13，为铍、铝元素，二者都带“钅”字旁，是金属元素，B不正确；Z质子数为4，最外层电子数和次外层(即第一层)电子数均为2，C正确；W质子数为 13，最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，D不正确。 【举一反三2】如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（　　） A.砷和硒均属于金属元素 B.锗元素的相对原子质量x小于69.72 C.镓原子的核电荷数为31 D.Se2﹣的核外电子数为34 【答案】C 【解析】四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，A错误；锗元素的相对原子质量x大于69.72，B错误；镓元素的原子序数为31，原子序数＝核电荷数＝31，C正确；硒原子的原子序数为34，原子序数＝核外电子数＝34，Se2﹣的核外电子数为36，D错误。 【举一反三3】[模型法]一种有趣的钟表式元素周期表如图所示,该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是(　　) A.2：00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B.5：00对应的元素属于金属元素 C.9：00对应元素的原子易得到电子 D.10：00对应的元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】2：00对应的元素为氦元素,氦原子具有相对稳定结构,12：00对应的元素是镁元素,在化学反应中镁原子易失电子,两种元素化学性质不相似;5：00对应的元素是硼元素,属于非金属元素;9：00对应的元素是氟元素,在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子;10：00对应的元素是氖元素,位于元素周期表第二周期。 【举一反三4】为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌(Nb)在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是(　　) A.质子数是41 B.核电荷数是41 C.原子质量是41 D.核外电子数是41 【答案】C 【解析】原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，铌在元素周期表中的原子序数是41，核电荷数是41，核外电子数是41，无法确定铌原子的质量，C错误。 【举一反三5】利用如表回答相关问题。 （1）氟元素的元素符号为 　     　。 （2）在化学反应中，原子序数为13的元素的原子容易 　     　（选填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 　      　。 （3）Si、P排在同一周期是因为 　      　相同。 （4）氯离子核外电子排布与 　      　（填元素符号）原子核外电子排布相同。 【答案】（1）F （2）失 Al3+  （3）电子层数（4）Ar 【解析】（1）根据元素周期表可知，氟元素对应的元素符号为F。 （2）在化学反应中，原子序数为13的元素是铝元素，铝元素最外层有3个电子，小于4，容易失去电子，带3个单位的正电荷，离子符号为Al3+。 （3）同一周期的元素电子层数是相同的，所以Si、P排在同一周期，是因为电子层数相同。 （4）氯离子是氯原子得一个电子形成的，核外的电子总数为18，与氩原子的核外电子数及排布相同。 【举一反三6】模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法，元素周期表是研究化学的重要工具 (1)甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断b=______________。金原子的中子数为_______ 。 (2)硒原子(Se)在化学变化中容易______________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号为______________。 (3)图丁中关于X、Y、Z三种元素的判断不正确的是_______（填字母）。 A．电子层数：X＞Z B．最外层电子数：X＝Y C．Y和Z位于同一周期 【答案】(1)1　　118　　(2)得到　　Se2-　　 (3)A 【解析】（1）由原子序数=质子数=核外电子数，故79=2+8+18+32+18+b，b=1；中子数=相对原子质量-质子数=197-79=118。 （2）硒原子（Se）最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为Se2-。 （3）根据元素周期表可知，X位于第二周期，核外有两个电子层，Z位于第三周期，核外有三个电子层，电子层数：X<Z，A错误；根据元素周期表可知，X、Y处于同一族，最外层电子数：X＝Y，B正确；根据元素周期表可知，Y和Z处于同一周期，C正确。 【举一反三7】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 （1）观察第2、3周期的元素，均以 　     　（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （2）磷原子的质子数是 　   　。 （3）R2+结构示意图如所示，R元素位于元素周期表中第 　    　周期，它的化学性质与第三周期中的 　    　元素相似。 【答案】（1）金属   （2）15   （3）四    镁 【解析】（2）根据磷元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为15；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则磷原子的质子数是15。 （3）R2+结构示意图可知，是R原子失去2个电子得到的，其原子核外有4个电子层，元素所处的周期数＝原子核外电子层数，则R元素位于元素周期表中第四周期；其原子最外层电子数为2，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，镁原子的最外层电子数为2，则它的化学性质与第3周期中的镁元素相似。 【举一反三8】元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： (1)元素周期表中第8号元素的元素符号为______________，在化学反应中容易______________（填“得”或“失”）电子变成______________（填“阳”或“阴”）离子，其化学符号为______________，请画出该离子的离子结构示意图：______________。 (2)在此周期表中，同周期各元素的原子结构呈现的变化规律是_____________________。 (3)在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填字母）。 A．C和Ne　　　　B．Be和Mg　　　　C．Al和Si　　　　D．F和S 【答案】(1)O　　得　　阴　　O 2-　　 (2)同一周期的元素的原子最外层电子数由1到8从左往右依次递增 (3)B 【解析】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则8号元素为氧，符号为O；氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子变成带负电荷的阴离子：氧离子，根据离子的表示方法：在该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则氧离子表示为O2-；氧离子的结构示意图为。 【题型7】元素周期表信息示意图 【典型例题】钽在航空航天领域有重要的应用价值，但元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是(　　) A.钽是一种金属元素 B.钽的元素符号为Ta C.每个钽原子中含73个质子 D.钽的相对原子质量为180.9 g 【答案】D 【解析】根据题图可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钽，带“钅”字旁，属于金属元素，A正确。 根据题图可知，字母表示该元素的元素符号，钽的元素符号是Ta，B正确。 根据题图可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钽原子的核内质子数为73，即每个钽原子中含73个质子，C正确。 根据题图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，D错误。 【举一反三1】如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(　　) A.在A～D中，有两个离子结构示意图 B.在A～D中，C、D两种元素位于同一周期 C.在A～D中，有三种不同的元素 D.铈属于金属元素，其相对原子质量为140.1 g 【答案】B 【解析】在A～D中，只有C粒子的结构示意图中核内质子数不等于核外电子数，故只有一个离子结构示意图，A错误；由题图可知，C元素对应原子的核外电子层数为3，C、D两种元素原子的核外电子层数相等，二者位于同一周期，B 正确；在A～D中，四个粒子的核内质子数均不相同，表示四种不同的元素，C错误；由题图可知，铈带“钅”字旁，属于金属元素，其相对原子质量为 140.1，单位是“1”，不是“g”，D错误。 【举一反三2】稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法不正确的是（　　） A.铈属于金属元素 B.铈的原子序数是58 C.铈原子中的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1 g 【答案】D 【解析】铈带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故B正确。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铈原子中的质子数为58，故C正确。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。 【举一反三3】我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是(　　) A.钇属于非金属元素 B.钇的元素符号为y C.钇的原子序数为39 D.钇的相对原子质量为88.91 g 【答案】C 【解析】钇带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项说法错误。 根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇的元素符号为Y，故B选项说法错误。 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钇的原子序数为39，故C选项说法正确。 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D选项说法错误。 【举一反三4】如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为__________________；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为__________________；硅元素在元素周期表中位于第 __________________周期。 【答案】28.09　　　　三 【解析】在元素周期表的一格中，元素名称下方的数表示相对原子质量，且相对原子质量的单位是“l”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09；在元素周期表中，元素名称左上角的数表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数和核外电子数均为14，原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子；硅原子核外有3个电子层，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。 【举一反三5】核污水中存在大量的放射性物质，其中主要有氚（H-3）、碘（I-129）、铯（Cs-137）等，下图是它们的相关信息。下列叙述：①氚的核电荷数为1；②碘元素的原子序数为127；③铯原子化学性质活泼，容易失去最外层电子；④碘原子的质量为126.9 g；⑤碘元素属于非金属元素；⑥ 铯元素的化合价常显+1价。其中正确的是_________。 【答案】 ①③⑤⑥ 【解析】 原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，氚原子核电荷数为1，最外层电子数也为1，①正确；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，碘元素的原子序数为53，②错误；由题图3知，铯原子最外层1个电子，在化学反应中，易失去最外层电子，③正确；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，则碘元素的相对原子质量为126.9，④错误；碘元素，带“石”字旁，属于非金属元素，⑤正确；由题图3知，铯原子最外层1个电子，在化学反应中，易失去最外层电子，显+1价，⑥正确。 【举一反三6】元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请你根据下表回答问题： （1）氟的相对原子质量是 　        　。 （2）磷原子核内的质子数为 　     　。 （3）上表中金属元素有 　   　种，属于稀有气体元素的是 　      　。 （4）请画出17号元素原子结构示意图 　                  　，该元素在化学反应中比较容易 　     　（填“得到”或“失去”）电子变成离子。 【答案】（1）19.00 （2）15 （3）5    氖、氩  （4）    得到 【解析】（1）根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00。 （2）根据磷元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，磷元素的原子序数为15；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则磷原子核内的质子数为15。 （3）金属元素名称一般有“钅”字旁，上表中金属元素有锂、铍、钠、镁、铝5种；属于稀有气体元素的是氖、氩。 （4）17号元素是氯元素；氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，其原子的结构示意图为。最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。 【举一反三7】A～D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。 （1）A～D的粒子中共表示 　   　种元素。 （2）与A化学性质相似的原子是 　   　。 （3）汞元素的相对原子质量是 　        　，汞元素属于 　     　（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 【答案】（1）3 （2）C （3）200.6    金属 【解析】（2）A所示原子只有一个电子层，该电子层上有两个电子，化学性质稳定；B的最外层虽然是8个电子，但该粒子是阳离子；C所示原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；D所示原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子。因此与A化学性质相似的原子是C。 （3）由元素周期表的信息可知，汞元素的相对原子质量是200.6，汞元素属于金属元素。 【题型8】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图 【典型例题】如图是部分元素周期表及硫原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A.X元素的符号是Al B.三种元素位于同一族 C.Ar的相对原子质量是39.95 g D.硫原子的核外有3个电子层 【答案】D 【解析】元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X原子的原子序数为17，为氯元素，其元素符号为Cl，A错误；三种元素位于同一周期，B错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.95，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，C错误；原子结构示意图中，弧线表示电子层，则硫原子的核外有3个电子层，D正确。 【举一反三1】我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A.铟元素属于非金属元素 B.铟元素的相对原子质量114.8 g C.铟原子的质子数为49 D.铟原子容易得到电子 【答案】C 【解析】铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；铟的相对原子质量为114.8，单位是“1”，不是“g”，B错误；铟的原子序数为49，在原子中，原子序数＝质子数，铟原子的质子数为49，C正确；由铟原子的结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，D错误。 【举一反三2】北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列有关铷的说法正确的是（　　） A.铷原子的中子数为37 B.铷的原子质量为85.47 C.铷元素位于元素周期表中第五周期 D.铷易得电子形成稳定结构 【答案】C 【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于37，A错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是铷的原子质量为85.47，B错误；元素所在的周期数＝原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，C正确；铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而变成稳定结构，D错误。 【举一反三3】如图分别为元素周期表的部分内容和某些微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法错误的是（　　） A.图①中两种元素的本质区别是质子数不同 B.钠原子的相对原子质量是22.99 C.图②表示的微粒在化学反应中均易得到电子 D.图②表示的微粒在元素周期表中位于同一周期 【答案】C 【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此图①中两种元素的本质区别是质子数不同，A正确；由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，因此钠原子的相对原子质量是22.99，B正确；图②表示的微粒分别是钠原子与镁原子，最外层电子数均小于4，因此在化学反应中均易失去电子，C错误；图②表示的微粒分别是钠原子与镁原子，原子核外均有三个电子层，均位于元素周期表的第三周期，D正确。 【举一反三4】“宏观﹣微观符号”三重表征是体现化学科特征的思维方法。如图是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答下列问题： （1）如图可知硫的相对原子质量为 　            　。 （2）氦﹣1、氦﹣2、氦﹣3，它们都是同一种元素的原因是 　                      　。 （3）我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦﹣3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中的 　      　（填A~D中一项）。 【答案】（1）32.06 （2）质子数（核电荷数）相同 （3）A 【解析】（1）根据图示可知，可知硫的相对原子质量为32.06。 （2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，氦﹣1、氦﹣2、氦﹣3，三种原子的质子数均为2，因此它们都属于同一种元素的原因是质子数（核电荷数）相同。 （3）我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦﹣3，它是由一个中子和两个质子构成的，即质子数为2，核外有2个电子，其原子结构示意图为图中的A。 【举一反三5】“化学家的主要工作是耕耘元素周期表。”如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答下列问题： （1）硅原子的核外电子数为 　 　。 （2）13号元素的原子在化学变化中比较容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （3）由11号元素与17号元素组成的化合物是由 　 　构成的，由12号元素组成的物质是由 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （4）在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 　 　（填字母）。 a. Be和He   b. B和C c. C和Si      d. F和N （5）钠离子的核外电子排布与 　 　（填元素符号）原子的核外电子排布相同。 【答案】（1）14　（2）失去　（3）钠离子和氯离子　原子　（4）c　（5）Ne　 【举一反三6】如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： (1)①所表示元素的质子数为 　　； (2)②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图 　　     ；硅酸钠(化学式为Na2SiO3)水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是 　　； (3)元素F和Cl化学性质相似，原因是 　             　。 【答案】(1)8    (2)    +4    (3)原子的最外层电子数相同 【解析】(1)元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，①所表示元素的质子数为8。(2)硅元素的原子序数为14，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为。 硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(﹣2)×3＝0，则x＝+4价。(3)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，则元素F和Cl化学性质相似。 【题型9】混合物和纯净物 【典型例题】化学与生活息息相关。下列生活中常见的物质属于纯净物的是(　　) A.矿泉水 B.河水 C.苏打水 D.蒸馏水 【答案】D 【解析】矿泉水是由水和多种可溶性矿物质组成的，属于混合物，A不符合题意；河水是由水和多种可溶性物质等组成的，属于混合物，B不符合题意；苏打水中含有小苏打和水，属于混合物，C不符合题意；蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物，D符合题意。 【举一反三1】下列物质中，属于混合物的是（　　） A.冰                      B.液态氧     C.五氧化二磷                   D.蜡烛燃烧后的产物 【答案】D 【举一反三2】下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是(　　) A.水蒸气 一氧化碳 B.纯牛奶 液态氧气 C.水银 二氧化碳 D.澄清石灰水 清澈的泉水 【答案】B 【解析】水蒸气中只有水一种物质，属于纯净物，一氧化碳中只有一种物质，属于纯净物；纯牛奶中含有水、蛋白质和糖类等多种物质，属于混合物，液态氧气中只含有氧气一种物质，属于纯净物；水银和二氧化碳中都只含有一种物质，都属于纯净物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙两种物质，属于混合物，清澈的泉水中含有水和可溶于水的杂质等多种物质，属于混合物。 【举一反三3】物质分类是重要的研究方法，下列物质属于纯净物的是(　　) A.铁粉 B.香水 C.食醋 D.矿泉水 【答案】A 现有下列物质：①氧气、②人体呼出的气体、③液氮、④空气中的稀有气体、⑤二氧化碳、⑥洁净的空气，其中属于纯净物的是            (填序号)。请从① ~ ⑥中选出一种混合物并说明其中的成分：                                  。 【答案】①③⑤   ⑥中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质(或其他合理答案) 【举一反三5】指出下列物质里，哪些是混合物______，哪些是纯净物______(填序号)。 ①雨后空气　　②香甜的米酒　　③冰水混合物　　④海水　　⑤五氧化二磷　　⑥湖泊水　　⑦二氧化碳　　⑧蒸馏水 【答案】①②④⑥　　③⑤⑦⑧ 【举一反三6】分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法。运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，请回答下列问题。 (1)学习分类方法，首先要明确分类标准。 ①物质状态主要包括固态、液态、气态。该分类的标准是               。 ②根据               ，可将物质分为混合物和纯净物。 (2)给表中的物质分类。 ①属于混合物的是             (填字母，下同)，属于纯净物的是             。 ②设定一个新的分类标准，对表中的物质重新分类。 【答案】(1)①物质的状态　②所含物质的种类　(2)①BD　ACE　②物质的状态　气态:AD;液态:BC;固态:E 【题型10】单质与化合物的概念及判别 【典型例题】如图是分子结构模型示意图（图中“〇”“●”表示两种不同的原子），其中表示化合物的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【举一反三1】古籍中提及过许多化学物质，下列物质属于氧化物的是（　　） A.硝镪水（HNO3） B.炉甘石（ZnCO3） C.白砒（As2O3） D.硫磺（S） 【答案】C 【举一反三2】对比分析①水 ②澄清石灰水 ③过氧化氢 ④氧气 ⑤空气，用序号回答下列问题。 （1）属于混合物的有 　 　； （2）含有氧分子的有 　 　； （3）属于氧化物的是 　 　； （4）组成物质的元素相同，而化学性质不同的两种物质是 　 　。 【答案】（1）②⑤；（2）④⑤；（3）①③；（4）①③。 【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，②澄清石灰水⑤空气都属于混合物；（2）含有氧分子的有：④氧气⑤空气；（3）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；①水③过氧化氢都属于氧化物；（4）组成物质的元素相同，而化学性质不同的两种物质是：①水③过氧化氢。 【举一反三3】将下列物质：①氢气；②空气；③二氧化碳；④液氧；⑤自来水；⑥氧化镁；⑦铜；⑧澄清石灰水；⑨氯化铁。其中属于单质的是________________（填序号，下同）；属于混合物的是__________；属于化合物的是________。 【答案】①④⑦　　②⑤⑧　　③⑥⑨ 氢气、干冰、铜、氧化铝和氨气等物质中，哪些是单质，哪些是化合物？ 【答案】 氢气、铜是单质；干冰、氧化铝、氨气是化合物 【举一反三5】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。    (1)流程中涉及到的氧化物有 　　　　　　　　　　　　  （写出1种即可）。 (2)中Al元素的化合价为　　　　　　　 。 (3)“煅烧”过程发生反应的基本反应类型是　　　　　　　　　 。 (4)如将“沉淀”过程实验化，即向溶液中加入某溶液，产生了沉淀，则分离得到“滤液”和“”的实验操作为　　　　　　　（填写实验操作名称）。 【答案】(1)、 (2)+3 (3)分解反应 (4)过滤 【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。观察流程图可知，涉及到的氧化物有、； （2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，在中，氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，则2x+3×（-2）=0，解得x =+3价； （3）“煅烧”过程是在加热条件下生成氧化铝和水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应； （4）将不溶性固体与液体分离的操作是过滤，所以分离得到“滤液”和“Al（OH）3”的实验操作为过滤。 学科网（北京）股份有限公司 $