10.2 常见的酸和碱（教材通解）化学新教材人教版九年级下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 一、常见的酸 1、【实验10-4】盐酸和硫酸的物理性质观察实验 【实验步骤】 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。 【实验现象】 酸 盐酸（HCl） 硫酸（H₂SO₄） 颜色、状态 无色液体 无色、粘稠的油状液体 打开试剂瓶瓶盖后的现象 瓶口出现白雾（挥发出的 HCl 气体与水蒸气结合） 无明显现象（难挥发） 气味 有刺激性气味 无气味 密度 常用浓盐酸（质量分数为37%~38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98%） 1.84 g/cm3 2、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 3、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 4、【实验10-5】浓硫酸的腐蚀性实验 【实验步骤】 将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。 【实验现象】 实验内容 实验内容 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸张上的字迹处变黑、纸张破损 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍蘸取的部位变黑、炭化 将浓硫酸滴到一小块布上 布料被滴到的部位变黑、出现破损 5、浓硫酸腐蚀性：具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 6、【实验10-6】稀释浓硫酸的操作实验 如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 温度变化现象：温度计示数明显升高（浓硫酸溶于水放出大量热）。 不能将水注入浓硫酸的原因：浓硫酸溶于水会剧烈放热，若将水倒入浓硫酸，水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸表面，局部过热导致水沸腾、液体飞溅，易造成危险。 【注意】在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。 7、酸碱溶液的稀释 （1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程。 （2）对于浓硫酸来说，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 8、盐酸和硫酸物理性质及用途比较 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 物理性质 纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显现象。 纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶口有白雾出现。 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 特性 吸水性、脱水性、腐蚀性 挥发性和腐蚀性都很强 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 保存方法 密封保存 密封保存 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 9、探究：酸的化学性质 【问题与预测】 （1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 （2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ 【实验与分析】 （1）如图所示，在白色点滴板上进行实 验，观察并记录实验现象。 酸 滴加紫色石蕊溶液 后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液 后的颜色变化 稀盐酸 变红 无色 稀硫酸 变红 无色 （2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（溶液呈浅绿色） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（溶液呈浅绿色） 分析：以上反应的生成物有什么共同之处？ 生成物的共同之处：都生成了盐和氢气（属于置换反应）。 （3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 分析： ① 以上反应的生成物有什么共同之处？ 生成物共同之处：都生成了盐和水（属于复分解反应）。 ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸泡；因为铁锈除净后，酸会继续与铁反应（如），腐蚀铁制品。 【结论】根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 稀盐酸、稀硫酸的相似化学性质：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水。 10、实验10-7：溶液导电性实验 如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）。 物质 导电性实验现象（小灯泡/发光二极管） 原因分析 稀盐酸 小灯泡发光/二极管亮起 稀盐酸解离出H+和Cl-，溶液中有自由移动的离子 稀硫酸 小灯泡发光/二极管亮起 稀硫酸解离出H+和SO42-，溶液中有自由移动的离子 蒸馏水 小灯泡不发光/二极管不亮 蒸馏水几乎不解离，无自由移动的离子 乙醇 小灯泡不发光/二极管不亮 乙醇以分子形式存在，无自由移动的离子 11、酸有相同的化学性质：因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 12、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应显色:紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。 使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 （2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸):金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) ①铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） ②锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （3）与金属氧化物反应:金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应) ①氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色;酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中。 ②氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）与碱反应(中和反应)：酸＋碱→盐＋水。 ①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O ②H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O （5）与某些盐反应：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)。 ①HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） ③H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 ④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 二、常见的碱 1、【实验10-8】氢氧化钠的性质探究 【实验步骤】 用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。 【实验现象】 实验内容 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 白色、固体（片状或颗粒状） 氢氧化钠是白色固体 将氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会儿 固体逐渐潮解（表面变潮湿、溶解） 氢氧化钠具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气而潮解 将氢氧化钠放入试管中，加 入少量水，测量温度的变化 固体溶解，温度计示数明显升高 氢氧化钠溶于水时会放出大量热 2、【实验10-9】氢氧化钙的性质探究 【实验步骤】 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 【实验现象】 实验内容 现象 观察氢氧化钙的颜色和状态 白色、粉末状固体 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 仅少量溶解，大部分固体未溶解（溶液呈浑浊状） 3、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 4、碱的分类 （1）强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） （2）弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） （3）液体：NH3·H2O（氨水） 5、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 物理性质 白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。 白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 6、探究：碱的化学性质 【问题与预测】 （1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 （2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？ 【实验与分析】 （1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。 （2）讨论分析。 ①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca（OH）2+CO3=CaCO3↓+H2O ②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2NaOH+CO3=Na2CO3+H2O ③上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫（SO3）与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式： 两个反应的共同之处：都是碱与非金属氧化物反应，生成盐和水；氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式： 2NaOH+SO3=Na2SO3+H2O 【结论与思考】 （1）根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱的相似化学性质：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；能与某些非金属氧化物（如、）反应生成盐和水。 （2）利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。 ① 熟石灰（氢氧化钙）与沙子混合砌砖：熟石灰能与空气中的反应生成碳酸钙，使砖块粘合更牢固； ② 氢氧化钠必须密封保存：氢氧化钠易潮解，且能与空气中的反应而变质。 （3）通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。 认识物质性质的一般思路和方法：观察物质的物理性质（颜色、状态等）；通过实验探究化学性质（与指示剂、其他物质的反应等）；从物质的类别（如酸、碱）归纳共性，结合特性区分不同物质。 7、碱有相同的化学性质：因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 8、碱的化学性质主要有如下四个 （1）与酸碱指示剂反应显色：碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 （2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水 反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） （3）与酸反应：碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 （4）与盐反应：碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） ①反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀；D.铵盐一定能与四大强碱反应。 ②新碱是沉淀 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓。 白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓。 ③新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 三、中和反应 1、【实验10-10】酸与碱的中和反应探究 【实验步骤】 如图所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 【实验现象】向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色（因氢氧化钠呈碱性）；逐滴加入稀盐酸并搅拌，溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色（此时酸碱恰好完全反应）。 2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 3、中和反应实质：H++OH–＝H2O。（中和反应都放热） 4、中和反应的证明 方法1 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 逐滴滴加稀盐酸，并振荡 将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。 分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。 证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量 ②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量 ③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量 ④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量 ⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量 ⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应 5、中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长；例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素； （2）处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理，碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和；例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）； （3）用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质；例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水，另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒； （4）调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。 一、常见的酸 基本性质 用途举例 具有酸性（使石蕊变红）、腐蚀性，能与活泼金属、金属氧化物等反应 盐酸（HCl）用于金属表面除锈（与铁锈Fe2O3反应）；人体胃液中的盐酸帮助消化 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强腐蚀性 浓硫酸用作干燥剂（干燥氧气、二氧化碳等气体）；实验室用浓硫酸稀释配制稀硫酸（需“酸入水”） 稀硫酸具有酸的通性，能与金属、碱等反应 稀硫酸用于实验室制取氢气（与锌反应）；工业上用于生产化肥、农药 解题方法点拨： 解答这类题目时，先熟记常见酸（盐酸、硫酸）的物理性质（如盐酸易挥发、浓硫酸黏稠）和化学性质（酸的通性）；然后结合题目中的反应情境（如除锈、气体制备），联系酸的具体性质分析其用途，同时注意浓硫酸的安全操作（如稀释方法）。 特别提醒： 1、区分“浓酸”与“稀酸”的性质差异：如浓硫酸有脱水性（能使纸张炭化），稀硫酸无此性质；浓盐酸易挥发（打开瓶塞有白雾），稀盐酸挥发不明显； 2、酸的通性基于：所有酸溶液中都含，因此都能使石蕊变红、与活泼金属反应等，可通过这一核心离子理解酸的共性。 二、常见的碱 基本性质 用途举例 具有碱性（使石蕊变蓝、酚酞变红）、腐蚀性，能与酸、非金属氧化物等反应 氢氧化钠（HaOH，烧碱）用于制作肥皂、造纸，也可作干燥剂（但不能干燥CO2等酸性气体） 氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性 氢氧化钙用于改良酸性土壤（与土壤中的酸反应）；配制波尔多液（与硫酸铜混合）防治植物病害 碱溶液中含，具有通性（但不溶性碱无部分通性） 氢氧化铝（不溶性碱）用于治疗胃酸过多（与盐酸反应）；氢氧化铜（蓝色沉淀）用于检验葡萄糖 解题方法点拨： 解答这类题目时，先明确常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质（如氢氧化钠易潮解、氢氧化钙微溶）和化学性质（碱的通性）；然后结合题目中的应用场景（如改良土壤、制作洗涤剂），对应碱的具体性质分析，同时注意不溶性碱的特殊用途（如中和胃酸）。 特别提醒： 1、氢氧化钠的保存：因易潮解且能与CO2反应，需密封保存。 2、区分“可溶性碱”与“不溶性碱”：可溶性碱具有碱的通性，不溶性碱不能使指示剂变色，但能与酸反应。 三、中和反应 基本性质 用途举例 酸与碱反应生成盐和水，反应过程放热，pH 逐渐趋于 7 用熟石灰中和工厂排放的酸性废水（降低废水的酸性）；用氢氧化铝中和胃酸过多（缓解胃部不适） 反应的实质是H+与OH-结合生成H2O 实验室用盐酸与氢氧化钠反应验证中和反应（通过pH变化或指示剂变色判断反应发生） 解题方法点拨： 解答这类题目时，先牢记 “中和反应是酸 + 碱→盐 + 水” 的定义，明确反应的实质（H++OH-=H2O）；然后结合题目中的情境（如废水处理、医疗应用），分析中和反应的具体用途，同时注意通过pH变化、温度变化等现象判断中和反应的发生。 特别提醒： 1、中和反应属于复分解反应，但不是所有生成盐和水的反应都是中和反应。 2、实际应用中需控制反应物的用量：如改良酸性土壤时，熟石灰不能过量（避免土壤呈碱性）。 一、易错提醒 1、酸溶液中一定含有氢离子，但含氢离子的溶液不一定是酸溶液（如硫酸氢钠溶液）。 2、碱溶液中一定含有氢氧根离子，但含氢氧根离子的溶液不一定是碱溶液（如碱式碳酸铜溶液）。 3、浓硫酸有吸水性可作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。 4、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶盖会产生白雾而非白烟。 5、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸。 6、氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性，称量时不能直接放在纸上，需放在玻璃器皿中。 7、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会使其饱和溶液析出晶体。 8、酸具有相似化学性质是因为解离出的阳离子都是氢离子，而非酸中都含有氢元素。 9、碱具有相似化学性质是因为解离出的阴离子都是氢氧根离子，而非碱中都含有金属元素。 10、氢氧化钠能与二氧化碳反应，但不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体。 11、酸能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色，不要混淆指示剂显色规律。 12、活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但酸不包括浓硫酸和硝酸（会发生氧化反应）。 13、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应）。 14、氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗后涂硼酸溶液，不能涂稀盐酸。 15、久置的浓盐酸溶质质量分数会减小（挥发），浓硫酸溶质质量分数会减小（吸水）。 二、判断题 1．浓盐酸试剂瓶敞口久置后质量减轻，所以浓硫酸敞口久置质量也减轻( ) 【答案】错误 2．浓盐酸试剂瓶敞口久置后溶质质量分数减小是因为有吸水性，浓硫酸试剂瓶敞口久置后溶质质量分数增加是因为有挥发性( ) 【答案】错误 3．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大( ) 【答案】错误 4．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，只有浓盐酸瓶口有白雾( ) 【答案】正确 5．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应( ) 【答案】错误 6．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液( ) 【答案】错误 7．对化学反应A+B=C+D，若A是稀硫酸，则生成物中一定有水( ) 【答案】错误 8．生锈的铁钉加入过量的稀盐酸后溶液中一定会有气泡产生( ) 【答案】正确 9．生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色( ) 【答案】错误 10．氧化铜中加入氢氧化钠溶液后会生成蓝色沉淀( ) 【答案】错误 11．氧化钙和水反应放出热量( ) 【答案】正确 12．稀释浓硫酸时，将其沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌( ) 【答案】正确 13．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液( ) 【答案】错误 14．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色的粉末状固体，易溶于水。( ) 【答案】错误 15．氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁。( ) 【答案】错误 16．中和反应的实质都是氢离子和氢氧根离子反应生成水。( ) 【答案】正确 17．浓硫酸敞口久置在空气中质量会增加，溶质质量分数也增加( ) 【答案】错误 18．在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾( ) 【答案】错误 19．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味( ) 【答案】正确 20．50℃的饱和石灰水100克等分为两份，将一份降温到20℃；另一份加入生石灰1克，温度仍保持50℃．在这两种情况下，均不改变的是溶质质量分数( ) 【答案】正确 21．将40℃的饱和石灰水冷却到10℃，或加入少量生石灰但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改变的是溶剂水的质量( ) 【答案】错误 22．中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 【答案】正确 23．浓硫酸具有吸水性能干燥氧气、 氢气 、二氧化碳 、氨气。( ) 【答案】错误 24．酸的化学性质有相似性是因为它们的溶液中都含有H+。( ) 【答案】正确 25．浓硫酸稀释时可以将水慢慢的注入浓硫酸中。( ) 【答案】错误 26．盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质。( ) 【答案】正确 27．物质在溶解过程中常伴随着能量的变化，如氧化钙溶于水就放出热量。( ) 【答案】错误 28．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。( ) 【答案】正确 29．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。( ) 【答案】正确 30．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是： 。( ) 【答案】正确 31．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钠固体易潮解，也可用于干燥CO2( ) 【答案】错误 32．胃药中的可以治疗胃酸过多，NaOH也可以治疗胃酸过多( ) 【答案】错误 33．不同酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶液中含有的酸根离子不同。( ) 【答案】正确 34．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后都会变稀，其原因相同。( ) 【答案】错误 35．用pH试纸测量的是溶液的pH，不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。 【答案】正确 36．酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H+；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有OH-。( ) 【答案】正确 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 一、常见的酸 1、【实验10-4】盐酸和硫酸的物理性质观察实验 【实验步骤】 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。 【实验现象】 酸 盐酸（HCl） 硫酸（H₂SO₄） 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 密度 常用浓盐酸（质量分数为37%~38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98%） 1.84 g/cm3 2、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 3、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 4、【实验10-5】浓硫酸的腐蚀性实验 【实验步骤】 将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。 【实验现象】 实验内容 实验内容 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 5、浓硫酸腐蚀性：具有 ；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成 。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 6、【实验10-6】稀释浓硫酸的操作实验 如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 【注意】在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。 7、酸碱溶液的稀释 （1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是 ，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程。 （2）对于 来说，稀释浓硫酸时，应该 ；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 8、盐酸和硫酸物理性质及用途比较 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 物理性质 纯净的硫酸是 、 、 的油状 ， ；浓硫酸有很强的 ，溶于水放出大量的热，有 ，打开瓶塞瓶口 。 纯净的盐酸是无色的液体、 的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成 ，打开瓶塞瓶口有 出现。 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是 ） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 特性 吸水性、脱水性、腐蚀性 挥发性和腐蚀性都很强 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 等。 浓硫酸有 ，在实验室中常用它做 。 重要化工产品。用于 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可 。 保存方法 密封保存 密封保存 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 减小 不变 减小 密封 浓硫酸 不变 增大 增大 密封 9、探究：酸的化学性质 【问题与预测】 （1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 （2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ 【实验与分析】 （1）如图所示，在白色点滴板上进行实 验，观察并记录实验现象。 酸 滴加紫色石蕊溶液 后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液 后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 （2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 分析：以上反应的生成物有什么共同之处？ （3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 分析： ① 以上反应的生成物有什么共同之处？ ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 【结论】根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 10、实验10-7：溶液导电性实验 如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）。 物质 导电性实验现象（小灯泡/发光二极管） 原因分析 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 11、酸有相同的化学性质：因为酸在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 12、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应显色: 。 使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 （2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸): (置换反应) ①铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈 ） ②锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （3）与金属氧化物反应: (复分解反应) ①氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 ;酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中。 ②氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 。 （4）与碱反应(中和反应)： 。 ①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O ②H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O （5）与某些盐反应： (复分解反应)。 ①HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） ③H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 ④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 二、常见的碱 1、【实验10-8】氢氧化钠的性质探究 【实验步骤】 用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。 【实验现象】 实验内容 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会儿 将氢氧化钠放入试管中，加 入少量水，测量温度的变化 2、【实验10-9】氢氧化钙的性质探究 【实验步骤】 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 【实验现象】 实验内容 现象 观察氢氧化钙的颜色和状态 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 3、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。 4、碱的分类 （1）强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） （2）弱碱： ：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜））、 Fe(OH)3（氢氧化铁） （3）液体：NH3·H2O（氨水） 5、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 物理性质 白色块状固体，具有 ，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 溶液； ，溶于水时 ；氢氧化钠固体 ，可做干燥剂。 白色粉末状固体较强腐蚀性 ，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 6、探究：碱的化学性质 【问题与预测】 （1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 （2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？ 【实验与分析】 （1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。 （2）讨论分析。 ①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。 ②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 ③上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫（SO3）与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式： 【结论与思考】 （1）根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 （2）利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。 （3）通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。 7、碱有相同的化学性质：因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 8、碱的化学性质主要有如下四个 （1）与酸碱指示剂反应显色：碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 （2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水 反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） （3）与酸反应：碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象： 消失，溶液变为 。 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象： 消失，溶液变为 。 （4）与盐反应：碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） ①反应发生的条件：A.反应物 （包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀；D.铵盐一定能与四大强碱反应。 ②新碱是沉淀 蓝色沉淀： 。 红褐色沉淀： 。 白色沉淀： 。 ③新盐是沉淀： 。 蓝白沉淀： 。 红白沉淀： 。 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）： 。 三、中和反应 1、【实验10-10】酸与碱的中和反应探究 【实验步骤】 如图所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 【实验现象】 2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 3、中和反应实质： 。（中和反应都放热） 4、中和反应的证明 方法1 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 逐滴滴加稀盐酸，并振荡 将无色溶液蒸发 方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。 5、中和反应在实际中的应用 （1） ：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长；例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性，同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素； （2） ：工厂里的 ，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理，碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和；例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的 来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）； （3） ：人的胃液里含有适量的 （即 ），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质；例如，用含 的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水，另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒； （4） ：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。 一、常见的酸 基本性质 用途举例 具有酸性（使石蕊变红）、腐蚀性，能与活泼金属、金属氧化物等反应 盐酸（HCl）用于金属表面除锈（与铁锈Fe2O3反应）；人体胃液中的盐酸帮助消化 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强腐蚀性 浓硫酸用作干燥剂（干燥氧气、二氧化碳等气体）；实验室用浓硫酸稀释配制稀硫酸（需“酸入水”） 稀硫酸具有酸的通性，能与金属、碱等反应 稀硫酸用于实验室制取氢气（与锌反应）；工业上用于生产化肥、农药 解题方法点拨： 解答这类题目时，先熟记常见酸（盐酸、硫酸）的物理性质（如盐酸易挥发、浓硫酸黏稠）和化学性质（酸的通性）；然后结合题目中的反应情境（如除锈、气体制备），联系酸的具体性质分析其用途，同时注意浓硫酸的安全操作（如稀释方法）。 特别提醒： 1、区分“浓酸”与“稀酸”的性质差异：如浓硫酸有脱水性（能使纸张炭化），稀硫酸无此性质；浓盐酸易挥发（打开瓶塞有白雾），稀盐酸挥发不明显； 2、酸的通性基于：所有酸溶液中都含，因此都能使石蕊变红、与活泼金属反应等，可通过这一核心离子理解酸的共性。 二、常见的碱 基本性质 用途举例 具有碱性（使石蕊变蓝、酚酞变红）、腐蚀性，能与酸、非金属氧化物等反应 氢氧化钠（HaOH，烧碱）用于制作肥皂、造纸，也可作干燥剂（但不能干燥CO2等酸性气体） 氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性 氢氧化钙用于改良酸性土壤（与土壤中的酸反应）；配制波尔多液（与硫酸铜混合）防治植物病害 碱溶液中含，具有通性（但不溶性碱无部分通性） 氢氧化铝（不溶性碱）用于治疗胃酸过多（与盐酸反应）；氢氧化铜（蓝色沉淀）用于检验葡萄糖 解题方法点拨： 解答这类题目时，先明确常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质（如氢氧化钠易潮解、氢氧化钙微溶）和化学性质（碱的通性）；然后结合题目中的应用场景（如改良土壤、制作洗涤剂），对应碱的具体性质分析，同时注意不溶性碱的特殊用途（如中和胃酸）。 特别提醒： 1、氢氧化钠的保存：因易潮解且能与CO2反应，需密封保存。 2、区分“可溶性碱”与“不溶性碱”：可溶性碱具有碱的通性，不溶性碱不能使指示剂变色，但能与酸反应。 三、中和反应 基本性质 用途举例 酸与碱反应生成盐和水，反应过程放热，pH 逐渐趋于 7 用熟石灰中和工厂排放的酸性废水（降低废水的酸性）；用氢氧化铝中和胃酸过多（缓解胃部不适） 反应的实质是H+与OH-结合生成H2O 实验室用盐酸与氢氧化钠反应验证中和反应（通过pH变化或指示剂变色判断反应发生） 解题方法点拨： 解答这类题目时，先牢记 “中和反应是酸 + 碱→盐 + 水” 的定义，明确反应的实质（H++OH-=H2O）；然后结合题目中的情境（如废水处理、医疗应用），分析中和反应的具体用途，同时注意通过pH变化、温度变化等现象判断中和反应的发生。 特别提醒： 1、中和反应属于复分解反应，但不是所有生成盐和水的反应都是中和反应。 2、实际应用中需控制反应物的用量：如改良酸性土壤时，熟石灰不能过量（避免土壤呈碱性）。 一、易错提醒 1、酸溶液中一定含有氢离子，但含氢离子的溶液不一定是酸溶液（如硫酸氢钠溶液）。 2、碱溶液中一定含有氢氧根离子，但含氢氧根离子的溶液不一定是碱溶液（如碱式碳酸铜溶液）。 3、浓硫酸有吸水性可作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。 4、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶盖会产生白雾而非白烟。 5、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸。 6、氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性，称量时不能直接放在纸上，需放在玻璃器皿中。 7、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会使其饱和溶液析出晶体。 8、酸具有相似化学性质是因为解离出的阳离子都是氢离子，而非酸中都含有氢元素。 9、碱具有相似化学性质是因为解离出的阴离子都是氢氧根离子，而非碱中都含有金属元素。 10、氢氧化钠能与二氧化碳反应，但不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体。 11、酸能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色，不要混淆指示剂显色规律。 12、活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但酸不包括浓硫酸和硝酸（会发生氧化反应）。 13、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应）。 14、氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗后涂硼酸溶液，不能涂稀盐酸。 15、久置的浓盐酸溶质质量分数会减小（挥发），浓硫酸溶质质量分数会减小（吸水）。 二、判断题 1．浓盐酸试剂瓶敞口久置后质量减轻，所以浓硫酸敞口久置质量也减轻( ) 2．浓盐酸试剂瓶敞口久置后溶质质量分数减小是因为有吸水性，浓硫酸试剂瓶敞口久置后溶质质量分数增加是因为有挥发性( ) 3．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大( ) 4．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，只有浓盐酸瓶口有白雾( ) 5．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应( ) 6．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液( ) 7．对化学反应A+B=C+D，若A是稀硫酸，则生成物中一定有水( ) 8．生锈的铁钉加入过量的稀盐酸后溶液中一定会有气泡产生( ) 9．生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色( ) 10．氧化铜中加入氢氧化钠溶液后会生成蓝色沉淀( ) 11．氧化钙和水反应放出热量( ) 12．稀释浓硫酸时，将其沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌( ) 13．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液( ) 14．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色的粉末状固体，易溶于水。( ) 15．氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁。( ) 16．中和反应的实质都是氢离子和氢氧根离子反应生成水。( ) 17．浓硫酸敞口久置在空气中质量会增加，溶质质量分数也增加( ) 18．在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾( ) 19．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味( ) 20．50℃的饱和石灰水100克等分为两份，将一份降温到20℃；另一份加入生石灰1克，温度仍保持50℃．在这两种情况下，均不改变的是溶质质量分数( ) 21．将40℃的饱和石灰水冷却到10℃，或加入少量生石灰但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改变的是溶剂水的质量( ) 22．中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 23．浓硫酸具有吸水性能干燥氧气、 氢气 、二氧化碳 、氨气。( ) 24．酸的化学性质有相似性是因为它们的溶液中都含有H+。( ) 25．浓硫酸稀释时可以将水慢慢的注入浓硫酸中。( ) 26．盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质。( ) 27．物质在溶解过程中常伴随着能量的变化，如氧化钙溶于水就放出热量。( ) 28．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。( ) 29．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。( ) 30．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：。 31．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钠固体易潮解，也可用于干燥CO2( ) 32．胃药中的可以治疗胃酸过多，NaOH也可以治疗胃酸过多( ) 33．不同酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶液中含有的酸根离子不同。( ) 34．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后都会变稀，其原因相同。( ) 35．用pH试纸测量的是溶液的pH，不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。 36．酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H+；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有OH-。( ) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $