10.1 溶液的酸碱性（教材通解）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学知识清单系统梳理了溶液酸碱性的核心知识体系。从酸碱指示剂的性质与应用出发，明确其变色规律及注意事项，进而学习溶液酸碱度的表示方法pH，包括测定步骤、取值范围及应用，最后延伸至酸雨的产生、危害与防治。 知识链路按照“定性判断（指示剂）—定量表示（pH）—实际应用（酸雨等）”逻辑展开，结合实验现象分析与生活实例（如测定生活物质pH），培养科学探究与实践能力。习题部分聚焦易错点辨析，通过判断题强化科学思维，助力构建完整的酸碱性认知框架。

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1、【实验10-1】酸、碱溶液与酸碱指示剂的作用实验 【实验步骤】 将4支试管分成两组，向每组的两支试管中分别加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一组试管中滴加紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴加无色酚酞溶液（如图下图所示）。观察并记录实验现象。 【实验现象】 溶液 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红 无色 肥皂水 变蓝 变红 【实验结论】可以看到，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。 2、酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示 颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的 和 两种。 3、酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成 ，遇碱性溶液变成 ；无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变成 （可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 【注意】 （1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是 ，而不是酸性或碱性溶液。 （2）酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液 是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液 是碱。 （3）酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 （4）中性溶液不能使试剂改变颜色。 二、溶液酸碱度的表示—— pH 1、【实验10-2】用pH试纸测定溶液酸碱度的实验 【实验步骤】 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 【实验现象】 溶液 pH 酸碱性 白醋 2~3 酸性 食盐水 7 中性 肥皂水 9~10 碱性 【实验结论】 （1）pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性 。 （2）pH=7，溶液呈中性； （3）pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性 。 2、溶液的酸碱度：表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用 来表示。 3、pH的取值范围通常在0～14之间。 4、溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定：H+浓度越大，酸性 ，OH-浓度越大，碱性 。 5、pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用 蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记 ，为粗略读数。 （1）pH试纸 用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 （2）测溶液酸碱度时，pH试纸 直接伸入待测液，会污染药品。 6、实验：选择生活中的一些物质，测定它们的pH，并记录在下表中。如图下图所示的物质供选择时参考。 生活中的物质 pH 酸碱性 生活中的物质 pH 酸碱性 厕所清洁剂 1~2 酸性 牙膏 8~9 碱性 柠檬 2~3 酸性 肥皂水 9~10 碱性 苹果 3~4 酸性 草木灰水 11~12 碱性 西瓜 5~6 弱酸性 炉具清洁剂 12~13 强碱性 食盐水 7 中性 鸡蛋清 7~8 弱碱性 7、溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨。 （3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 （4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 （5）厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显 ，改良 。 8、人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.8~7.3 肝胆汁 7.1~8.5 胰液 7.8~8.4 尿液 4.4~8.0 三、酸雨的产生、危害及防治 1、酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质。 2、酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡。 3、综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面： （1）酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产。 （2）酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡。 （3）酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化，正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字。 （4）酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍。 （5）酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害。 4、酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放，要想实现这个目标，主要有以下两个途径。 （1）调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。 （2）加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”），控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术。 另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策。 还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等。 一、酸碱指示剂 基本性质 用途举例 遇到酸性、碱性溶液能显示不同颜色的物质（常见的有石蕊、酚酞） 用紫色石蕊溶液检验二氧化碳与水反应生成的碳酸（溶液变红，证明碳酸呈酸性）；用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液（变红）和蒸馏水（不变色） 石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇酸无色、遇碱变红 实验室用石蕊试纸快速检测溶液的酸碱性（如红色石蕊试纸遇碱变蓝）；生活中用牵牛花汁液（天然指示剂）区分白醋（酸性）和肥皂水（碱性） 解题方法点拨： 解答这类题目时，先熟记石蕊、酚酞的变色规律（“石蕊酸红碱蓝，酚酞酸无碱红”），明确 “指示剂只判断溶液酸碱性，不能测酸碱度”；然后结合题目中溶液的酸碱性描述（或反应后的溶液性质），判断指示剂的颜色变化，再联系实验现象推理解答。 特别提醒： 1、区分“酸性溶液”与“酸溶液”：酸性溶液是指pH＜7的溶液（如氯化铵溶液），酸溶液是酸的水溶液（一定呈酸性），指示剂遇两者均会显示对应颜色。 2、天然指示剂的应用：如紫甘蓝汁液遇酸变红、遇碱变绿，可结合生活中的天然物质（花瓣、果皮）的变色现象判断溶液酸碱性。 二、溶液酸碱度的表示—— pH 基本性质 用途举例 pH 的范围为 0~14，pH＜7为酸性（pH越小酸性越强），pH=7为中性，pH＞7为碱性（pH 越大碱性越强） 用 pH 试纸测雨水的 pH（正常雨水pH≈5.6，酸雨pH<5.6）；测土壤的pH，选择适宜种植的作物（如茶树适宜pH为 5~6 的酸性土壤） 可通过pH试纸、pH 计测定溶液的pH 实验室用pH试纸快速检测溶液酸碱度；工业上用 pH 计精准测定废水的 pH，判断是否达标排放 解题方法点拨： 解答这类题目时，先明确 pH 的范围与酸碱性的对应关系，熟记 “pH 越小酸性越强，pH 越大碱性越强”；然后结合题目中的 pH 数据（或测定操作），判断溶液的酸碱性强弱，再联系生活实例（如胃酸过多用碱性药物、护发素选弱酸性）分析其应用。 特别提醒： 1、pH 试纸的正确操作：不能将 pH 试纸直接浸入溶液（会污染溶液），应将试纸蘸取液体后与标准比色卡对比。 2、区分“酸碱性”与“酸碱度”：酸碱性是定性描述（酸性/碱性/中性），酸碱度是定量描述（用pH表示强弱），如盐酸和醋酸都呈酸性，但盐酸的pH更小（酸性更强）。 一、易错提醒 1、酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如硫酸铜溶液显酸性）。 2、碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液显碱性）。 3、紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，不能说“酸使石蕊变红，碱使石蕊变蓝”的表述颠倒。 4、无色酚酞试液遇碱变红，遇酸和中性溶液均不变色，不能用酚酞区分酸性和中性溶液。 5、使用酸碱指示剂时，应将指示剂滴入待测溶液，而非将待测溶液倒入指示剂中。 6、酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度（酸碱度需用pH试纸）。 7、pH试纸测定溶液pH时，不能先用水湿润，否则会稀释待测溶液导致结果不准确。 8、pH的取值范围是0-14，pH=7的溶液不一定是中性溶液，需结合温度判断（常温下才是中性）。 9、常温下，pH＜7的溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH＞7显碱性，pH越大碱性越强。 10、测定pH时，pH试纸读数为整数，不能读出小数（如不能读成3.5）。 11、酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液。 12、碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液。 13、向酸性溶液中加水稀释，pH会增大但始终小于7，不会变为中性或碱性。 14、向碱性溶液中加水稀释，pH会减小但始终大于7，不会变为中性或酸性。 15、不能用pH试纸测定具有强腐蚀性的溶液（如浓硫酸、浓氢氧化钠溶液）的pH，会损坏试纸且结果不准。 二、判断题 1．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱( ) 2．pH试纸用蒸馏水润湿后测得溶液pH偏小。( ) 3．用玻璃棒蘸取稀硫酸到pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH=3.5( ) 4．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较( ) 5．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨( ) 6．一些果汁的 pH 分别为：苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣4）、葡萄汁（3.5﹣4.5），胃 酸过多的人应少喝上述果汁( ) 7．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液( ) 8．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液不一定是碱溶液( ) 9．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7( ) 10．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上。( ) 11．氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。( ) 12．向石蕊溶液通入二氧化碳，溶液由红色变为紫色。( ) 13．归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理是否正确： 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 14．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7。( ) 15．不能将试纸浸入待测溶液中，直接测量溶液的。此操作是错误的，测量结果也是错误的。( ) 16．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋( ) 17．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿( ) 18．酸能使紫色石蕊试剂变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。( ) 19．测碱溶液的 pH 结果偏小——可能直接把试纸伸入待测液中( ) 20．用pH试纸测定健康人体血浆的范围是7.35~7.45( ) 21．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7( ) 22．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7( ) 23．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性( ) 24．用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。 25．酸性溶液pH＞7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＜7。( ) 26．紫色石蕊试液在酸性溶液中呈蓝色，在碱性溶液中呈红色。( ) 27．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性。( ) 28．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，因此二氧化碳是酸。( ) 29．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。测中性溶液时无影响。( ) 30．用试纸测定溶液酸碱度时，如果先将试纸用水润湿，一定会使测得的偏大。( ) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1、【实验10-1】酸、碱溶液与酸碱指示剂的作用实验 【实验步骤】 将4支试管分成两组，向每组的两支试管中分别加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一组试管中滴加紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴加无色酚酞溶液（如图下图所示）。观察并记录实验现象。 【实验现象】 溶液 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红 无色 肥皂水 变蓝 变红 【实验结论】可以看到，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。 2、酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。 3、酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 【注意】 （1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 （2）酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 （3）酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 （4）中性溶液不能使试剂改变颜色。 二、溶液酸碱度的表示—— pH 1、【实验10-2】用pH试纸测定溶液酸碱度的实验 【实验步骤】 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 【实验现象】 溶液 pH 酸碱性 白醋 2~3 酸性 食盐水 7 中性 肥皂水 9~10 碱性 【实验结论】 （1）pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； （2）pH=7，溶液呈中性； （3）pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 2、溶液的酸碱度：表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 3、pH的取值范围通常在0～14之间。 4、溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定：H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5、pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 （1）pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 （2）测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 6、实验：选择生活中的一些物质，测定它们的pH，并记录在下表中。如图下图所示的物质供选择时参考。 生活中的物质 pH 酸碱性 生活中的物质 pH 酸碱性 厕所清洁剂 1~2 酸性 牙膏 8~9 碱性 柠檬 2~3 酸性 肥皂水 9~10 碱性 苹果 3~4 酸性 草木灰水 11~12 碱性 西瓜 5~6 弱酸性 炉具清洁剂 12~13 强碱性 食盐水 7 中性 鸡蛋清 7~8 弱碱性 7、溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 （3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 （4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 （5）厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤。 8、人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.8~7.3 肝胆汁 7.1~8.5 胰液 7.8~8.4 尿液 4.4~8.0 三、酸雨的产生、危害及防治 1、酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质。 2、酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡。 3、综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面： （1）酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产。 （2）酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡。 （3）酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化，正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字。 （4）酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍。 （5）酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害。 4、酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放，要想实现这个目标，主要有以下两个途径。 （1）调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。 （2）加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”），控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术。 另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策。 还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等。 一、酸碱指示剂 基本性质 用途举例 遇到酸性、碱性溶液能显示不同颜色的物质（常见的有石蕊、酚酞） 用紫色石蕊溶液检验二氧化碳与水反应生成的碳酸（溶液变红，证明碳酸呈酸性）；用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液（变红）和蒸馏水（不变色） 石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇酸无色、遇碱变红 实验室用石蕊试纸快速检测溶液的酸碱性（如红色石蕊试纸遇碱变蓝）；生活中用牵牛花汁液（天然指示剂）区分白醋（酸性）和肥皂水（碱性） 解题方法点拨： 解答这类题目时，先熟记石蕊、酚酞的变色规律（“石蕊酸红碱蓝，酚酞酸无碱红”），明确 “指示剂只判断溶液酸碱性，不能测酸碱度”；然后结合题目中溶液的酸碱性描述（或反应后的溶液性质），判断指示剂的颜色变化，再联系实验现象推理解答。 特别提醒： 1、区分“酸性溶液”与“酸溶液”：酸性溶液是指pH＜7的溶液（如氯化铵溶液），酸溶液是酸的水溶液（一定呈酸性），指示剂遇两者均会显示对应颜色。 2、天然指示剂的应用：如紫甘蓝汁液遇酸变红、遇碱变绿，可结合生活中的天然物质（花瓣、果皮）的变色现象判断溶液酸碱性。 二、溶液酸碱度的表示—— pH 基本性质 用途举例 pH 的范围为 0~14，pH＜7为酸性（pH越小酸性越强），pH=7为中性，pH＞7为碱性（pH 越大碱性越强） 用 pH 试纸测雨水的 pH（正常雨水pH≈5.6，酸雨pH<5.6）；测土壤的pH，选择适宜种植的作物（如茶树适宜pH为 5~6 的酸性土壤） 可通过pH试纸、pH 计测定溶液的pH 实验室用pH试纸快速检测溶液酸碱度；工业上用 pH 计精准测定废水的 pH，判断是否达标排放 解题方法点拨： 解答这类题目时，先明确 pH 的范围与酸碱性的对应关系，熟记 “pH 越小酸性越强，pH 越大碱性越强”；然后结合题目中的 pH 数据（或测定操作），判断溶液的酸碱性强弱，再联系生活实例（如胃酸过多用碱性药物、护发素选弱酸性）分析其应用。 特别提醒： 1、pH 试纸的正确操作：不能将 pH 试纸直接浸入溶液（会污染溶液），应将试纸蘸取液体后与标准比色卡对比。 2、区分“酸碱性”与“酸碱度”：酸碱性是定性描述（酸性/碱性/中性），酸碱度是定量描述（用pH表示强弱），如盐酸和醋酸都呈酸性，但盐酸的pH更小（酸性更强）。 一、易错提醒 1、酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如硫酸铜溶液显酸性）。 2、碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液显碱性）。 3、紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，不能说“酸使石蕊变红，碱使石蕊变蓝”的表述颠倒。 4、无色酚酞试液遇碱变红，遇酸和中性溶液均不变色，不能用酚酞区分酸性和中性溶液。 5、使用酸碱指示剂时，应将指示剂滴入待测溶液，而非将待测溶液倒入指示剂中。 6、酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度（酸碱度需用pH试纸）。 7、pH试纸测定溶液pH时，不能先用水湿润，否则会稀释待测溶液导致结果不准确。 8、pH的取值范围是0-14，pH=7的溶液不一定是中性溶液，需结合温度判断（常温下才是中性）。 9、常温下，pH＜7的溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH＞7显碱性，pH越大碱性越强。 10、测定pH时，pH试纸读数为整数，不能读出小数（如不能读成3.5）。 11、酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液。 12、碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液。 13、向酸性溶液中加水稀释，pH会增大但始终小于7，不会变为中性或碱性。 14、向碱性溶液中加水稀释，pH会减小但始终大于7，不会变为中性或酸性。 15、不能用pH试纸测定具有强腐蚀性的溶液（如浓硫酸、浓氢氧化钠溶液）的pH，会损坏试纸且结果不准。 二、判断题 1．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱( ) 【答案】正确 2．pH试纸用蒸馏水润湿后测得溶液pH偏小。( ) 【答案】错误 3．用玻璃棒蘸取稀硫酸到pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH=3.5( ) 【答案】错误 4．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较( ) 【答案】正确 5．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨( ) 【答案】错误 6．一些果汁的 pH 分别为：苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣4）、葡萄汁（3.5﹣4.5），胃 酸过多的人应少喝上述果汁( ) 【答案】正确 7．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液( ) 【答案】错误 8．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液不一定是碱溶液( ) 【答案】正确 9．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7( ) 【答案】正确 10．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上。( ) 【答案】错误 11．氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。( ) 【答案】正确 12．向石蕊溶液通入二氧化碳，溶液由红色变为紫色。( ) 【答案】错误 13．归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理是否正确： 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 【答案】正确 14．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7。( ) 【答案】正确 15．不能将试纸浸入待测溶液中，直接测量溶液的。此操作是错误的，测量结果也是错误的。( ) 【答案】错误 16．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋( ) 【答案】错误 17．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿( ) 【答案】错误 18．酸能使紫色石蕊试剂变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。( ) 【答案】正确 19．测碱溶液的 pH 结果偏小——可能直接把试纸伸入待测液中( ) 【答案】错误 20．用pH试纸测定健康人体血浆的范围是7.35~7.45( ) 【答案】错误 21．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7( ) 【答案】正确 22．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7( ) 【答案】正确 23．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性( ) 【答案】正确 24．用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。 【答案】正确 25．酸性溶液pH＞7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＜7。( ) 【答案】错误 26．紫色石蕊试液在酸性溶液中呈蓝色，在碱性溶液中呈红色。( ) 【答案】错误 27．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性。( ) 【答案】正确 28．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，因此二氧化碳是酸。( ) 【答案】错误 29．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。测中性溶液时无影响。 【答案】正确 30．用试纸测定溶液酸碱度时，如果先将试纸用水润湿，一定会使测得的偏大。( ) 【答案】错误 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $