精品解析：上海市育才中学2025-2026学年高一上学期期中学习诊断化学试题

上海市育才中学2025-2026学年第一学期 高一年级化学期中学习诊断 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、钴酞菁(本题共22分) 1. 分类的方法帮助人们更好地认识化学，以下分类正确的是 A. 正盐：、 B. 酸性氧化物：、 C. 化合物：食盐水、胆矾 D. 混合物：碱石灰、冰水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．正盐是酸完全中和的产物。AgCl（盐酸盐）是正盐，但NaHSO4含有一个可解离的H+，属于酸式盐，A错误； B．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。CO2生成碳酸盐，SO2生成亚硫酸盐，均符合定义，B正确； C．食盐水是NaCl与水混合物，非化合物；胆矾（CuSO4·5H2O）是化合物，C错误； D．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，但冰水混合物仅含H2O（不同状态），属于纯净物，D错误； 故答案选B。 2. 钴酞菁分子结构和性质与人体内血液中的血红素非常相似，我国科学家在世界上第一次将“钴酞菁”分子制成微粒作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。直径为的“钴酞菁”分子分散在水中形成 A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的分散质微粒直径小于1 nm，而题目中微粒直径为1.3 nm，不符合溶液的条件，A错误； B．胶体的分散质微粒直径范围为1~100 nm，1.3 nm在此范围内，因此形成胶体，B正确； C．乳浊液是液体小液滴分散在液体中，且微粒直径通常大于100 nm，不符合题意，C错误； D．悬浊液的分散质微粒直径大于100 nm，而题目中微粒仅为1.3 nm，D错误； 故答案选B。 3. “纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应。下列分散系不能产生同样现象的是 ①病毒蛋白溶液 ②血液 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤氢氧化铁胶体 A. ②④ B. ③④ C. ②⑤ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，由分散质微粒直径（1-100 nm）决定。 ①病毒蛋白溶液属于胶体分散系，能发生丁达尔效应； ②血液属于胶体分散系，能发生丁达尔效应； ③淀粉溶液属于胶体分散系，能发生丁达尔效应； ④蔗糖溶液不属于胶体分散系，不能发生丁达尔效应； ⑤氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应； 故答案选D。 4. 免疫胶体金技术用于病毒的免疫筛查。一定条件下胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团牢固结合，颗粒团聚，发生颜色变化，下列说法正确的一项是 A. 胶体金带负电荷 B. 不可用滤纸过滤分离出胶体金 C. 向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体 D. 免疫显色过程利用了胶体的电泳原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题干信息“胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团牢固结合”可知，胶体金的胶粒带负电荷。但胶体是电中性分散系，胶体金作为一个整体不带电，故“胶体金带负电荷”的表述不严谨，A不符合题意； B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间，滤纸的孔径大于100 nm，胶体粒子可透过滤纸，故不可用滤纸过滤分离胶体金；该表述符合胶体的分离性质，B符合题意； C．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，发生反应，生成的是氢氧化铁沉淀，并非胶体；制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，C不符合题意； D．免疫显色过程是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团结合，使颗粒团聚（即胶体的聚沉），并非利用电泳原理（电泳是胶粒在电场作用下的定向移动），D不符合题意； 故选B。 5. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和氯化铁溶液。试回答下列问题： （1）生成胶体的化学方程式为：___________。 （2）取少量上述胶体，置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。 ①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了___________。 ②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 聚沉 ②. 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和溶液，发生水解反应生成胶体，方程式为：; 【小问2详解】 ① 先出现红褐色沉淀，是因为胶体粒子带电荷，加入电解质（稀盐酸）后，电荷被中和，胶体发生了聚沉，故答案为：聚沉； ②与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，得到棕黄色的氯化铁溶液，方程式为： 。 6. 将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。 （1）鸡蛋壳膜是一种半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及___________。(填“物理变化”或“化学变化”) （2）若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到___________现象；若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到___________现象，若同时往袋内的液体中滴加硝酸银溶液，___________(填“会”或“不会”)有同样的现象。 （3）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是___________。 A. 墨汁的主要成分碳属于单质 B. 墨汁和溶液的本质区别是丁达尔效应 C. 碳化学性质稳定，能使墨迹长期保存 D. 的化学性质与几乎完全相同 【答案】（1）物理变化 （2） ①. 液体变蓝 ②. 有白色沉淀产生 ③. 会 （3）B 【解析】 【小问1详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜，鸡蛋壳膜是一种半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐利用了渗析法，属于物理变化； 【小问2详解】 淀粉不能透过半透膜，袋内的液体中含有淀粉，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝；氯化钠能透过半透膜，烧杯中的液体中含有氯离子，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到有白色沉淀产生；氯离子能透过半透膜，从袋内扩散到烧杯中，当达到渗透平衡时，袋内和烧杯内均含有Cl-，袋内液体加入硝酸银溶液发生Ag++Cl-=AgCl↓反应，有白色沉淀生成，同时往袋内的液体中滴加硝酸银溶液，会有同样的现象。 【小问3详解】 A．墨汁的主要成分碳是碳元素的一种单质，故A正确； B．墨汁属于胶体，胶体和溶液的本质区别分散质粒子直径不同，而丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用物理方法，但不是二者的本质区别，故B错误； C．碳在常温下化学性质稳定，能使墨迹长期保存，故C正确； D．与核外电子数相同，所以化学性质几乎完全相同，故D正确； 选B。 二、微观世界的粒子(本题共28分) 7. 从古希腊的哲学思辨，到近代的科学实证，原子模型历经“葡萄干面包”、行星模型到量子力学的颠覆。如今，我们不仅能通过扫描隧道显微镜“看见”原子，更能将其操控，服务于量子计算与原子级制造。这部认知进化史，正是人类理性不断穿透物质本质的缩影。提出“葡萄干面包”模型的科学家是 A. 墨子 B. 汤姆孙 C. 道尔顿 D. 卢瑟福 【答案】B 【解析】 【详解】“葡萄干面包模型”由汤姆孙提出，用于解释原子中正负电荷的分布；汤姆孙发现电子后，认为原子是一个带正电的球体，电子均匀分布其中（类似葡萄干嵌在面包中）；道尔顿的模型是早期实心球理论，卢瑟福提出的是核式行星模型，墨子未参与原子模型研究； 故答案选B。 8. 科学家人工合成了一种质子数为118、中子数为175的超重元素的原子，该原子的中子数与电子数之差为 A. 57 B. 61 C. 23 D. 327 【答案】A 【解析】 【详解】该原子的质子数为118，故电子数也为118，其中子数为175，则该原子的中子数与电子数之差为175-118=57，比较选项后发现答案选A。 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氮原子： B. 镁离子： C. Be原子的电子式： D. 中子数为12的钠原子： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．两个氮原子应表示为2N，表示一个氮分子，A错误； B．镁离子应表示为，电荷数值应在前，符号在后，B错误； C．Be原子最外层有2个电子，电子式为，C正确； D．钠原子质子数（原子序数）为11，中子数为12，质量数=11+12=23，符号为，D正确； 故选CD。 10. 元素、均属于元素周期表前18号元素，元素的质子数为，正离子比元素的正离子的电子层结构少一层，则元素的核电荷数是___________。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】元素X的质子数为 ，其正离子  的电子数为 。 元素Y的正离子  的电子数为 ，其中  为Y的核电荷数（质子数）。 题意指出  的电子层结构比  少一层，即  比  多一层电子层。在前18号元素中，常见离子具有稀有气体结构：若  具有氦（He）型结构（电子数为2，电子层数为1），则  具有氖（Ne）型结构（电子数为10，电子层数为2），即电子数满足 。代入电子数表达式：。整理得：。 故答案选C。 11. 氯有两种同位素、，其中元素的近似相对原子质量为35.5，同位素中的原子个数百分比为 A. 75% B. 20% C. 25% D. 80% 【答案】A 【解析】 【详解】设的原子个数百分比为x，则35x +37(1−x)=35.5，解得x=75%； 故答案选A。 12. 下列说法中正确的是 A. 质量数相等的原子，质子数不一定相等 B. 质子数相等的原子，中子数一定相等 C. 质子数相等的微粒一定是同一种元素 D. 和的电子数相等，质子数也相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量数的计算公式为“质量数=质子数+中子数”；若两个原子质量数相等，可能是“质子数不同、中子数不同但二者之和相等”（如质量数14，质子数6、中子数8；质量数14，质子数7、中子数7）；因此质量数相等的原子，质子数不一定相等，A符合题意； B．质子数相等的原子，属于同种元素的原子，但中子数不一定相等（如、、，质子数均为1，中子数分别为0、1、2）；此类原子互为同位素，B不符合题意； C．“微粒”包含原子、离子、分子等；若质子数相等的微粒不是原子（如与，质子数均为11，但前者是离子、后者是原子团），则不属于同一种元素；元素的定义是“质子数相同的一类原子”，C不符合题意； D．质子数为，电子数为3×7+1=22，质子数等于电子数为，D不符合题意； 故选A。 13. 有下列各组微粒或物质： ①12C、13C、14C ②、 ③石墨、金刚石 ④、、 ⑤H、D、T，回答下列问题： （1）互为同位素的是___________，同位素的物理性质___________。(填“相同”或“不同”) （2）写出的一种用途___________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. 不同 （2）用于考古断代 【解析】 【分析】①12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素；②、是由氢的同位素原子与氧原子构成的水分子，既不是同位素，也不是同素异形体；③石墨、金刚石是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；④、、是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；⑤H、D、T质子数相同，中子数不同，互为同位素。 【小问1详解】 根据分析可知，互为同位素的为①⑤，由于同位素的原子质量不同，其物理性质不同。 【小问2详解】 常用于考古断代，因为生物体在存活时会与外界进行碳交换，体内 与 有一定比例，生物体死亡后，会按一定的半衰期衰变，通过测量生物体残骸中的含量，就可以推断其年代。 14. Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 29Si 28.976 4.67 30Si 29974 3.10 （1）29Si原子核外能量最高的电子位于___________层。 A. K B. L C. M D. N （2）Si原子的原子结构示意图为___________，Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处：___________。 （3）Si元素的近似相对原子质量为___________(计算结果保留两位小数)。 （4）写出铝离子、氯离子的电子式___________，___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 二者最外层电子数相同 （3）28.09 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Si是14号元素，核外电子排布为，共3个电子层，分别为K、L、M层，能量最高的电子位于M层，故答案选C； 【小问2详解】 Si原子的原子结构示意图为，Si和C化学性质相似，是因为二者最外层电子数相同，均为4个，故答案为：；二者最外层电子数相同； 【小问3详解】 近似相对原子质量=各核素相对原子质量×丰度之和，则Si元素的近似相对原子质量为： 故答案为：28.09； 【小问4详解】 铝离子的电子式为离子符号，即；氯离子为阴离子，电子式要体现最外层电子和电子得失情况，因此氯离子的电子式为，故答案为：；。 三、探析微观世界(本题共24分) “宏观-微观-符号”是化学学习的重要内容和方法，物质的量作为国际单位制的7个基本单位之一，将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学学科的特点和魅力所在。 15. 若m g氧气中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氧气质量为，则氧气的物质的量为，每个分子含有 2 个氧原子，因此氧原子的物质的量为：，则阿伏加德罗常数。 故选B。 16. 下列说法中正确的是 A. 摩尔表示含有一定数目粒子的集合体 B. 中含个电子 C. 阿伏伽德罗常数表示为 D. 分子的摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．每个N2分子含14个电子，0.1 mol N2含电子数为0.1×14×NA=1.4NA，故B错误； C．阿伏伽德罗常数的定义值为6.02214076×1023 mol-1，故C错误； D．分子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值等于其相对分子质量，故D正确； 选D。 17. 从微观角度看，在温度和压强一定的情况下，影响某气体体积大小的主要因素是 A. 气体分子数 B. 气体分子本身的大小 C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子的密度 【答案】A 【解析】 【详解】根据理想气体状态方程 ，当温度（T）和压强（P）一定时，体积（V）与物质的量（n）成正比，而物质的量直接对应气体分子数。所以在温度和压强一定的情况下，影响某气体体积大小的主要因素是气体分子数，选A。 18. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含质子总数为 B. 标况下，水分子中含有的氢原子数为 C. 和的混合气体中含有的原子总数为 D. 常温常压下，中含有的分子数为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．NaCl中每个和的质子数分别为和17，总和为28，1 mol NaCl质子数为28NA，A错误； B．18g的物质的量为1mol，每个分子含2个H原子，1 mol中总H原子数为2NA，与标况下水的状态无关，B正确； C．和的最简式均为，所以46g混合物共含1 mol，所以原子总数为3NA，C正确； D．常温常压下，气体的摩尔体积大于，因此的物质的量小于，分子数小于NA，D错误； 故答案选BC。 19. 下列关于气体体积与物质量的关系说法错误的是 A. 标准状况下，的物质的量约为 B. 同温同压下，与气体的体积相等 C. 气体体积约为，对应条件一定是“标准状况” D. 同温同压下，、、气体中密度最大的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，A正确； B．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，与气体的体积相等，B正确； C．的物质的量为，若其体积为2.24 L，则此时气体摩尔体积为，但气体摩尔体积为22.4 L/mol的条件不一定是标准状况，其他温度和压强的组合也可能满足该条件，C错误； D．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量最大（44 g/mol），密度最大，D正确； 故答案选C。 20. 某固体物质在一定条件下加热分解，四种产物全部为气体，物质发生分解反应的化学方程式为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为1.5 d，则物质A的相对分子质量为 A. 7.5d B. 6d C. 3d D. 1.5d 【答案】B 【解析】 【详解】依据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；即，故可知混合气体的平均摩尔质量为，设A的物质的量为5 mol，则四种气体产物总物质的量为10 mol，则混合气体的总质量为，根据质量守恒5 molA的总质量也为30d g，则物质A的摩尔质量为，即A的相对分子质量为。 故答案选B。 21. 完成下列问题 （1）在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。和的混合气体中含有氧原子的数目为___________，用表示阿伏加德罗常数的值)。与的关系是___________。 （2）在一定条件下，由氢、氧两种原子组成的化合物，完全分解产生氧气3.36 L（标准状况），则该化合物中的氢原子的物质的量为___________。 （3）在标准状况下CO与的混合气体，体积为。该混合气体中与的物质的量比为___________。 （4）同温同压下，同体积的和气体，氧原子数之比为___________，密度之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. 同素异形体 （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 混合气体中仅含原子，质量为1.6g，的摩尔质量为16g/mol，则氧原子的物质的量为；氧原子数目为；与是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体； 【小问2详解】 标准状况，则的物质的量为，质量为； 根据质量守恒，化合物中氢元素质量为，氢原子的物质的量为； 【小问3详解】 标准状况下，混合气体体积为11.2L，则总物质的量为； 设的物质的量为，的物质的量为，则： 解得，，则； 【小问4详解】 同温同压下，同体积的气体物质的量相等；中含2个原子，中含2个原子，故氧原子数之比为；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量为44 g/mol，摩尔质量为64 g/mol，故密度之比为。 四、定量配制溶液(本题共18分) 化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。 22. 某0.2 L无土栽培用的营养液中含有、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： （1）该营养液中的物质的量浓度为___________ （2）若不参与其他任何反应，初始浓度为，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则___________。 【答案】（1）4.0 mol/L （2）1.0 L 【解析】 【分析】营养液中、、的浓度柱状图，显示三者浓度分别为9.0 、4.0 、9.0 ，可据此确定的浓度；浓度的稀释曲线图，呈现其浓度随溶液体积增大而降低的关系，结合稀释定律（）能计算稀释后的溶液体积。据此分析。 【小问1详解】 为强电解质，完全电离，电离的离子为2和，营养液中仅来自。由柱状图可知的浓度为4.0 mol/L，故的物质的量浓度等于的浓度，即4.0 mol/L。 【小问2详解】 稀释过程中的物质的量不变，即有。已知初始浓度，初始体积，稀释后浓度，故。 23. 某中学实验室存有浓盐酸试剂，学生现需物质的量浓度为的稀盐酸用于其他实验，在老师许可下，他在实验室找到了烧杯、量筒、玻璃棒、电子天平等仪器用来配制稀盐酸溶液。 （1）配制溶液时下列仪器中不需要用到的是___________。 A 量筒 B. 电子天平 C. 烧杯 D. 玻璃棒 （2）选取容量瓶的规格是___________，除容量瓶外，尚缺的玻璃仪器是___________(写名称)。 （3）该学生需要量取___________上述浓盐酸进行配制。 （4）配制时正确的操作顺序是___________(用字母表示)。 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。 ②定容时，俯视读数___________。 （6）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、___________。 【答案】（1）B （2） ①. 500 mL ②. 胶头滴管 （3）12.5 （4）B、C、E、A、D （5） ①. 无影响 ②. 偏大 （6） ①. 搅拌 ②. 引流 【解析】 【分析】本题围绕“一定物质的量浓度溶液的配制”展开，核心原理是溶液稀释定律（），操作流程为“计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀”。配制450mL稀盐酸时，因无450 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶进行计算与配制；量取浓盐酸时用稀释定律计算体积，操作中需注意仪器选择、操作顺序及误差分析（依据，分析或的变化对浓度的影响），据此分析。 【小问1详解】 配制稀盐酸是稀释浓溶液，需用量筒量取浓盐酸，不需要称量固体，故电子天平不需要用到；烧杯用于稀释浓盐酸，玻璃棒用于搅拌和引流，不需要用到的仪器是B； 【小问2详解】 实验室无450 mL规格容量瓶，需选取500 mL容量瓶；配制溶液所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，目前尚缺胶头滴管； 【小问3详解】 根据稀释定律，设量取浓盐酸体积为，需配制500 mL稀盐酸，则；解得； 【小问4详解】 配制顺序为：量取浓盐酸（B）→在烧杯中稀释→转移至容量瓶（C）→洗涤→加蒸馏水至容量瓶刻度线1-2cm处（E）→定容（A）→摇匀（D）； 结论：正确操作顺序是B、C、E、A、D； 【小问5详解】 ①转移前容量瓶含少量蒸馏水，后续定容仍需加蒸馏水至刻度线，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响； ②定容时俯视读数，会导致溶液体积偏小；根据，偏小则浓度偏大；故答案为：无影响；偏大； 【小问6详解】 实验中两次用玻璃棒：第一次是稀释浓盐酸时，搅拌以加速溶解、散热；第二次是转移溶液时，引流以防止液体洒出；故答案为：搅拌； 引流。 五、化合物的定量计算(本题共8分) 化合物的组成恒定，其存在固定的式量，我们借助连接宏观质量与微观粒子数的桥梁，一切定量计算皆由此展开。 24. Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量（单位:mol）为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x+2)，YO的质子数为(x+2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选B。 25. 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。 84消毒液 有效成分 NaClO 规 格 1000mL 质量分数 25% 密 度 1.2g/cm3 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留两位有效数字)。 （2）某实验需用的消毒液，现用固体NaClO配制，用电子天平称量NaClO的固体质量为___________g(结果保留小数点后两位，写出计算过程)。 【答案】（1）4.0 （2）37.25 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度，由标签可知ρ=1.2g/cm3，ω=25%， M(NaClO)=23+35.5+16=74.5g/mol，则。 【小问2详解】 根据n=cV，已知V=250mL=0.25L，c=2.0mol/L，则n(NaClO)=2.0mol/L×0.25L=0.5mol，再根据m=nM，M(NaClO)=74.5g/mol，所以m(NaClO)=0.5mol×74.5g/mol=37.25g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市育才中学2025-2026学年第一学期 高一年级化学期中学习诊断 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、钴酞菁(本题共22分) 1. 分类的方法帮助人们更好地认识化学，以下分类正确的是 A. 正盐：、 B. 酸性氧化物：、 C 化合物：食盐水、胆矾 D. 混合物：碱石灰、冰水混合物 2. 钴酞菁分子结构和性质与人体内血液中的血红素非常相似，我国科学家在世界上第一次将“钴酞菁”分子制成微粒作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。直径为的“钴酞菁”分子分散在水中形成 A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液 3. “纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应。下列分散系不能产生同样现象的是 ①病毒蛋白溶液 ②血液 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤氢氧化铁胶体 A. ②④ B. ③④ C. ②⑤ D. ④ 4. 免疫胶体金技术用于病毒的免疫筛查。一定条件下胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团牢固结合，颗粒团聚，发生颜色变化，下列说法正确的一项是 A. 胶体金带负电荷 B. 不可用滤纸过滤分离出胶体金 C. 向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体 D. 免疫显色过程利用了胶体的电泳原理 5. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和氯化铁溶液。试回答下列问题： （1）生成胶体的化学方程式为：___________。 （2）取少量上述胶体，置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。 ①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了___________。 ②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为___________。 6. 将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。 （1）鸡蛋壳膜是一种半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及___________。(填“物理变化”或“化学变化”) （2）若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到___________现象；若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到___________现象，若同时往袋内的液体中滴加硝酸银溶液，___________(填“会”或“不会”)有同样的现象。 （3）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是___________。 A. 墨汁的主要成分碳属于单质 B. 墨汁和溶液的本质区别是丁达尔效应 C. 碳的化学性质稳定，能使墨迹长期保存 D. 化学性质与几乎完全相同 二、微观世界的粒子(本题共28分) 7. 从古希腊的哲学思辨，到近代的科学实证，原子模型历经“葡萄干面包”、行星模型到量子力学的颠覆。如今，我们不仅能通过扫描隧道显微镜“看见”原子，更能将其操控，服务于量子计算与原子级制造。这部认知进化史，正是人类理性不断穿透物质本质的缩影。提出“葡萄干面包”模型的科学家是 A. 墨子 B. 汤姆孙 C. 道尔顿 D. 卢瑟福 8. 科学家人工合成了一种质子数为118、中子数为175的超重元素的原子，该原子的中子数与电子数之差为 A. 57 B. 61 C. 23 D. 327 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氮原子： B. 镁离子： C. Be原子的电子式： D. 中子数为12的钠原子： 10. 元素、均属于元素周期表前18号元素，元素的质子数为，正离子比元素的正离子的电子层结构少一层，则元素的核电荷数是___________。 A. B. C. D. 11. 氯有两种同位素、，其中元素的近似相对原子质量为35.5，同位素中的原子个数百分比为 A. 75% B. 20% C. 25% D. 80% 12. 下列说法中正确的是 A. 质量数相等原子，质子数不一定相等 B. 质子数相等的原子，中子数一定相等 C. 质子数相等的微粒一定是同一种元素 D. 和的电子数相等，质子数也相等 13. 有下列各组微粒或物质： ①12C、13C、14C ②、 ③石墨、金刚石 ④、、 ⑤H、D、T，回答下列问题： （1）互为同位素的是___________，同位素的物理性质___________。(填“相同”或“不同”) （2）写出的一种用途___________。 14. Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 29Si 28.976 4.67 30Si 29.974 3.10 （1）29Si原子核外能量最高的电子位于___________层。 A. K B. L C. M D. N （2）Si原子的原子结构示意图为___________，Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处：___________。 （3）Si元素的近似相对原子质量为___________(计算结果保留两位小数)。 （4）写出铝离子、氯离子的电子式___________，___________。 三、探析微观世界(本题共24分) “宏观-微观-符号”是化学学习的重要内容和方法，物质的量作为国际单位制的7个基本单位之一，将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学学科的特点和魅力所在。 15. 若m g氧气中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 16. 下列说法中正确是 A. 摩尔表示含有一定数目粒子的集合体 B. 中含个电子 C. 阿伏伽德罗常数表示为 D. 分子的摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量 17. 从微观角度看，在温度和压强一定的情况下，影响某气体体积大小的主要因素是 A. 气体分子数 B. 气体分子本身的大小 C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子的密度 18. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含质子总数为 B. 标况下，水分子中含有的氢原子数为 C. 和的混合气体中含有的原子总数为 D. 常温常压下，中含有的分子数为 19. 下列关于气体体积与物质量的关系说法错误的是 A. 标准状况下，的物质的量约为 B. 同温同压下，与气体的体积相等 C. 气体体积约为，对应条件一定是“标准状况” D. 同温同压下，、、气体中密度最大的是 20. 某固体物质在一定条件下加热分解，四种产物全部为气体，物质发生分解反应的化学方程式为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为1.5 d，则物质A的相对分子质量为 A. 7.5d B. 6d C. 3d D. 1.5d 21. 完成下列问题 （1）在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。和的混合气体中含有氧原子的数目为___________，用表示阿伏加德罗常数的值)。与的关系是___________。 （2）在一定条件下，由氢、氧两种原子组成的化合物，完全分解产生氧气3.36 L（标准状况），则该化合物中的氢原子的物质的量为___________。 （3）在标准状况下CO与的混合气体，体积为。该混合气体中与的物质的量比为___________。 （4）同温同压下，同体积的和气体，氧原子数之比为___________，密度之比为___________。 四、定量配制溶液(本题共18分) 化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。 22. 某0.2 L无土栽培用的营养液中含有、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： （1）该营养液中的物质的量浓度为___________ （2）若不参与其他任何反应，初始浓度为，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则___________。 23. 某中学实验室存有浓盐酸试剂，学生现需物质的量浓度为的稀盐酸用于其他实验，在老师许可下，他在实验室找到了烧杯、量筒、玻璃棒、电子天平等仪器用来配制稀盐酸溶液。 （1）配制溶液时下列仪器中不需要用到的是___________。 A. 量筒 B. 电子天平 C. 烧杯 D. 玻璃棒 （2）选取容量瓶的规格是___________，除容量瓶外，尚缺的玻璃仪器是___________(写名称)。 （3）该学生需要量取___________上述浓盐酸进行配制。 （4）配制时正确的操作顺序是___________(用字母表示)。 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。 ②定容时，俯视读数___________。 （6）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、___________。 五、化合物的定量计算(本题共8分) 化合物的组成恒定，其存在固定的式量，我们借助连接宏观质量与微观粒子数的桥梁，一切定量计算皆由此展开。 24. Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量（单位:mol）为 A. B. C. D. 25. 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。 84消毒液 有效成分 NaClO 规 格 1000mL 质量分数 25% 密 度 1.2g/cm3 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留两位有效数字)。 （2）某实验需用的消毒液，现用固体NaClO配制，用电子天平称量NaClO的固体质量为___________g(结果保留小数点后两位，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $