第四章 物质结构元素周期氯 复习-2025-2026学年高一上学期化学复习清单与专项突破

第四章章末复习 【复习目标】 1.掌握原子结构及核外电子排布规律。 2.掌握元素周期表的结构及元素周期律，理解元素的性质呈现周期性变化的规律。 3.理解物质的构成方式，并能从化学键的角度认识化学反应的实质。 【教材追踪】 目标一：掌握原子结构及核外电子排布规律 任务：回顾原子的构成和核外电子排布规律，完成针对训练。 针对训练1 1．用X表示原子： （1）中性原子的中子数N＝　A－Z　。 （2）AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝　A－x－n　。 （3）AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝　A－x＋n　。 （4）12C18O2分子中的中子数N＝　26　。 （5）R2－原子核内有x个中子，其质量数为a，则b gR2－所含电子的物质的量为　 n(m-x+2)/m mol　。 【解析】根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，（1）N＝A－Z。（2）AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。（3）AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。（4）12C18O2分子中的中子数为6＋10＋10＝26。（5）R2－所含电子数为a－x＋2，则b gR2－所含电子的物质的量为b(a-x+2)/a mol。 针对训练2.有A、B、C、D、E五种微粒。已知: ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12； ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性； ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。 　请回答: （1）写出这五种微粒的元素符号: A　Al　，B　Cl　，C　Mg2+　，D　S2-　，E　H　。  （2）B微粒的结构示意图为　　，C微粒的结构示意图为　　。  （3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为　2Al+6H+2Al3++3H2↑　。  【解析】氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C为Mg2+；D微粒有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2-；原子核内只有一个质子的原子为氢原子，即E为H。 针对训练3.若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和（m-5），次外层分别有（n+2）个和m个电子。 （1）对于元素X，n　≤　8，（n+2）个电子所在电子层为　L　层，n+2=　8　，n=　6　。 （2）对于元素Y，则有0<（m-5）　≤　8；次外层分别有m个电子，则m=　8　；m个电子所在电子层为　L　层。  （3）据此推断元素X和Y，其元素名称为:X　硫　，Y铝　。  【解析】元素X和Y的核电荷数都小于18，元素X次外层有（n+2）个电子，此层为L层，n+2=8，n=6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为（m-5），m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。 目标二：掌握元素周期表的结构及元素周期律，理解元素的性质呈现周期性变化的规律 任务：回顾元素周期表结构特点及元素周期律含义，完成针对训练。 针对训练1：依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　B　） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋>R2－ 【解析】非金属性：C>B，故酸性：H3BO3<H2CO3，A项错误；非金属性：Cl>Br>I，则HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱，C项错误；电子层结构相同，则M的原子序数－1＝R的原子序数＋2，则原子序数为R<M，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：M＋<R2－，D项错误。 针对训练2：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（　A　） A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 【解析】（1）切入点：根据周期表结构推断X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，并根据已知条件确定W元素。（2）关键点：熟练掌握元素周期表中同周期、同主族性质的递变规律。 根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W为第三周期元素，又因为W质子数是最外层电子数的3倍，可推出W是P，根据位置关系，X、Y、Z分别为N、O、Si。A选项中，原子半径大小关系是：Si>P>N>O，故A错误。B选项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：O>N>P>Si，故B正确。C选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故C正确。D选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数（O、F除外），故D正确。 变式训练1：　下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（　D　） X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【解析】W元素的核电荷数为X的2倍，则X为氧元素、W为硫元素，根据元素在周期表中的位置关系可知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3，A不正确；在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；SiO2晶体为原子晶体，熔化时不需克服分子间作用力，C不正确；砷在元素周期表中位于金属与非金属交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为－3价，处于中间价，所以具有氧化性和还原性 目标三：理解物质的构成方式，并能从化学键的角度认识化学反应的实质 任务：回顾化学键相关知识内容，完成针对训练。 针对训练1．下列说法正确的有（　C　） ①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【解析】②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4H，错误；⑨化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。 针对训练2．下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 （1）这些物质中，只含有共价键的是　①②④　（填序号，下同）；只含有离子键的是　③　；既含有共价键又含有离子键的是　⑤⑥⑦⑨⑩　；不存在化学键的是　⑧　；属于共价化合物的是　④　；属于离子化合物的是　③⑤⑥⑦⑨⑩　。 （2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的　离子键和共价键　，写出其电离方程式：　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的　离子键　，写出其电离方程式：　NaHSO4===Na＋＋HSO。 【解析】（1）O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4中只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。（2）NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。 针对训练1．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。 请回答以下问题： （1）F位于第　三　周期第 ⅠA　族。 （2）G的离子结构示意图为　 　。 （3）用电子式表示D2的形成过程： 　―→　。 （4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为　NaOH　， 含有的化学键有　离子键和极性共价键　（填写完整化学键类型），属于　离子　化合物。 【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。 （1）Na位于第三周期ⅠA族。 （2）硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。 （3）用电子式表示物质形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。 （4）NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。 【能力进阶】 【跟进训练】 A卷 1．我国“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是( ) A.质量数是94 B.质子数是145 C.中子数为239 D.核外电子数94 1．答案：D 解析：的质量数为239，质子数为94，中子数为239-94=145，核外电子数=质子数=94。 2．下列叙述正确的是( ) A.电子的能量越低，运动区域离核越远 B.电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子 2．答案：B 解析：电子的能量越低，运动区域离核越近，A错误；氦最外层只有2个电子，C错误；最外层最多可排布8个电子，D错误。 3．Se是人体必需的微量元素，下列有关和的说法正确的是( ) A.和是同一种核素 B.和互为同位素 C.和分别含有44和46个质子 D.和都含有34个中子 3．答案：B 解析：同一种核素的质子数和中子数均相同，和质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，不是同一种核素，A、C、D错误；质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B正确。 4．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A. B. C. D. 4．答案：D 解析：和的质子数为9、电子数为10，的质子数和电子数均为10，A错误；的质子数与电子数均为10，的质子数为11、电子数为10，的质子数为9，电子数为10，B错误；的质子数为11、电子数为10，的质子数为11、电子数为10，的质子数为9，电子数为10，C错误；的质子数和电子数均为18，D正确。 5．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B.第35号元素的单质在常温常压下是气体 C.元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族 D.元素周期表中第9列没有非金属元素 5．答案：D 解析：第一周期从氢元素（非金属元素）开始，A错误；35号为溴元素，常温下为红棕色液体，B错误；元素周期表有18个纵列，16个族，C错误；元素周期表中第9列属于过渡元素，都是金属元素，D正确。 6．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( ) 6．答案：D 解析：1号元素下面应为3号元素，1号和2号元素相隔16列，A错误；10号元素在周期表中第18列（即0族），B错误；13号元素上面应为5号元素，下面应为31号元素，C错误；D项符合元素周期表中的位置关系，正确。 7．下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是( ) A. B. C. D. 7．答案：D 解析：HCl是共价化合物，A错误；NaBr是离子化合物，B错误；离子化合物电子式中，阴、阳离子均匀排列在带相反电荷的离子周围，C错误；中C原子分别与2个O原子各共用2对电子，D正确。 8．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入，振荡，静置后可观察到的现象是( ) A.形成均匀的紫红色溶液 B.液体分层，上层呈紫红色 C.液体分层，下层呈紫红色 D.溶液变浑浊，生成紫红色沉淀 8．答案：C 解析：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生反应，加，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，液体分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色。 9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是( ) A.由反应“”可推出反应“”也能发生 B.HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强 C.由反应“”可推出反应“”也能发生 D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 9．答案：D 解析：与反应生成HF和：，A错误；HF是弱酸，B错误；Fe与反应生成，C错误；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，D正确。 10．下列有关比较中，不正确的是( ) A.气态氢化物的热稳定性： B.酸性： C.碱性：NaOH<KOH D.原子半径：S<P 10．答案：B 解析：根据非金属性：N>C，可知气态氢化物的热稳定性：，A正确；根据非金属性：Cl>S，可知酸性：，HClO是弱酸，B错误；根据金属性：Na<K，可知碱性：NaOH<KOH，C正确；S、P都为第三周期元素，原子序数越大其半径越小，即原子半径：S<P，D正确。 11．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次增大 B.Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱 C.简单离子半径：Z<W D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 11．答案：D 解析：根据同主族元素W的核电荷数是X的2倍，可知X为O元素，W为S元素；结合元素在周期表中的位置可确定Y为Si、Z为P、T为As元素。原子半径：O<S<P，简单氢化物的热稳定性：，A错误；Si、P、S的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；离子半径：，C错误；As处在周期表中金属元素和非金属元素的分界线处，具有半导体的特性，中As元素为+3价，在反应中化合价既可升高又可降低，则既有氧化性又有还原性，D正确。 12．下列说法中正确的是( ) A.HCl溶于水能电离出，所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.和都由分子构成，它们中都存在共价键 D.受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 12．答案：B 解析：HCl属于共价化合物，在溶液中可发生电离，A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，B错误；He为单原子分子，不存在共价键，C错误；中含离子键和共价键，受热生成和，反应中离子键断裂，中的共价键断裂，生成和，D正确。 13．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 物质 化学键类型 化合物类型 A 离子键、共价键 离子化合物 B 共价键 共价化合物 C 离子键 离子化合物 D 离子键、共价键 共价化合物 13．答案：B 解析：中只含离子键，为离子化合物，A错误；中只含极性共价键，为共价化合物，B正确；HCl中只含共价键，为共价化合物，C错误；NaOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物，D错误。 14．已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.B与C的简单氢化物的稳定性：B>C B.C、D、E的简单离子的半径大小关系：C<D<E C.A、D均能和C形成两种化合物 D.B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应 14．答案：C 解析：判断原子半径、最外层电子数时，要从正五边形到顶点的距离大小来判断。从原子半径图可以看出，原子半径：D>E>B>C>A，结合最外层电子数：C>B>E>A=D，可知A为H元素，D为Na元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素，可知E为Al元素，结合最外层电子数可知B为C元素，C为O元素。非金属性：O>C，简单氢化物的稳定性：，A项错误；C、D、E的简单离子分别为，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的半径小，所以半径：，B项错误；A与C可形成和两种化合物，D与C可形成和两种化合物，C项正确；B和E的最高价氧化物的水化物分别为不能与发生反应，D项错误。 15．X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题： （1）Y的元素名称是__________。 （2）W在周期表中的位置是__________。 （3）写出化合物的电子式：__________。 （4）写出化合物的结构式：__________。 （5）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用元素的离子符号表示）。 （6）下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________（填字母）。 a.简单阴离子的还原性：Q＞R b.简单氢化物热稳定性：Q＞R c.氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R （7）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是__________。 （1）答案：氧 解析：X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y是O元素；乙是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；由R最高正价与最低负价的代数和为4，可确定R是S元素，则Q是Cl元素。 （2）答案：第三周期第ⅢA族 解析：Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。 （3）答案： 解析：离子化合物的电子式为。 （4）答案：H—O—O—H 解析：中同时存在H—O键和O—O键，其结构式为H—O—O—H。 （5）答案： 解析：的电子层结构相同，根据“核大径小”可确定离子半径：。 （6）答案：b 解析：根据还原性：，可证明非金属性：Cl＞S，a错误；根据简单氢化物的稳定性：HCl＞，可证明非金属性：Cl＞S，b正确；未指明是否为最高价氧化物对应的水化物，无法判断非金属性强弱，c错误。 （7）答案： 解析：Al和NaOH溶液反应生成和，反应的化学方程式。 16．氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： （1）硒（Se）的原子结构示意图为____________。 （2）氧和硫的简单氢化物性质的比较： ①热稳定性：____________（填“>”或“<”）判断依据是____________。 ②沸点：________（填“>”或“<”），判断依据是____________。 （3）与反应产物中所含化学键类型为____________；与反应的产物中所含化学键类型为____________（填“离子键”或“共价键”，上同）。 （4）钠的硫化物，在碱性溶液中可被 NaClO氧化为，而 NaClO被还原为NaCl，若反应中，与NaClO的物质的量之比为1:13，则的值为____________。 16．答案：（1） （2）①；氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，氧元素非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强；②；分子间存在氢键 （3）共价键；离子键、共价键 （4）4 解析：氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，位于第ⅥA族。 （1）Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。 （2）①元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O>S，则热稳定性：。②由于水分子间可形成氢键，所以水的沸点高于。 （3）与反应产物为，所含化学键类型为共价键；与反应的产物为或，均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在中，N和H以共价键结合。 （4）钠的硫化物，在碱性溶液中可被NaClO氧化为，硫的化合价从价升高到+6价，而 NaClO被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中与NaClO的物质的量之比为1:13，根据得失电子守恒：，可求出。 17．元素周期表是学习化学的重要工具，下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 请按要求回答下列问题： （1）元素①单质的电子式是_________，元素②简单氢化物的结构式为_________。 （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_________（用元素符号表示）。 （3）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的为_________（用化学式表示）。 （4）向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_________。 （5）小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 ①写出装置A中发生反应的离子方程式：_________。 ②取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是_________。 17．答案：（1）；H—O—H （2）K>Na>Mg （3） （4） （5）①；②可能是过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘 解析：根据各元素在周期表中的位置，①~⑩分别为N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br元素。 （1）元素①的单质为氮气，电子式是，元素②简单氢化物为水，结构式是H—O—H。 （2）③、④、⑨三种元素分别为Na、Mg、K，同周期主族元素原子序数越大，半径越小，同主族元素原子序数越大，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg。 （3）元素⑥、⑦、⑧三种元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性最强的为。 （4）元素③的单质与水反应生成NaOH溶液，元素⑤的单质为铝，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为。 （5）①装置A中氯气与NaBr反应生成氯化钠和溴，离子方程式为。②通入的氯气可能过量，则过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，故不能得出非金属性：Br>I。 18．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。 请用化学用语回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置为___________________。 （2）A、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________________>___________________>___________________（填微粒符号）。 （3）F与D同主族且相邻，二者简单气态氢化物稳定性的强弱关系为___________________>___________________（填微粒符号）。 （4）用高能射线照射含有10个电子的D元素氢化物分子时，1个分子能释放出1个电子，同时产生1种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：___________________，该阳离子中存在的化学键有___________________。 （5）由C、E两种元素组成的化合物甲常温下为易挥发的淡黄色液体，且分子中C、E两种元素原子最外层均达到8电子稳定结构，则甲的结构式为___________________。 18．答案：（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） （4） （极性）共价键 （5） 解析：短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可知B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Cl元素。 （1）E为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期第ⅦA族。 （2）核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：。 （3）F与D同主族且相邻，则F为S元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，故稳定性：。 （4）用高能射线照射含有10个电子的D元素氢化物分子时，1个分子能释放出1个电子，同时产生1种具有较强氧化性的阳离子，该阳离子的化学式为，电子式为，其中存在的化学键有极性共价键。 （5）化合物甲由N、Cl两种元素组成，且分子里两种原子最外层均达到8电子稳定结构，因此甲的化学式为，根据氨分子的结构式可写出甲的结构式。 B卷 1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族 B.元素周期表有18个族 C.第ⅠA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三、四周期 1．答案：A 解析：第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵列，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。 2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) A.中子数为9的氮原子： B.分子的电子式： C.分子的结构式：Cl—Cl D.只能表示，不能表示 2．答案：C 解析：中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；分子的电子式为，B错误；分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为Cl—Cl，C正确；和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误。 3．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) A.Rb（铷）与反应最剧烈 B.K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从Li到Cs（铯）都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 3．答案：D 解析：Fr（钫）的金属性最强，与反应最剧烈，A错误；K比Na活泼，与水剧烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误；碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，C错误；从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，D正确。 4．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是( ) A.单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B.HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 C.单质均能与水反应生成HX和HXO D.碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 4．答案：C 解析：卤素单质均有颜色，由到单质的颜色逐渐加深，A正确；由F到I元素的非金属性逐渐减弱，则HX随着原子序数递增，稳定性逐渐减弱，B正确；卤素单质中与水反应比较特殊，生成HF和，C错误；碘蒸气为紫色，在中溶解度比在水中大，故碘的溶液颜色比碘水深，D正确。 5．下列化学用语描述正确的是( ) A.NaClO的电子式： B.的电子式： C.CO的分子结构模型为 D.用电子式表示的形成过程： 5．答案：D 解析：NaClO是离子化合物，其电子式为，A错误；是共价化合物，其电子式为，B错误；二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，C错误；硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，D正确。 6．下列说法正确的是( ) A.某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.与具有相同的质子数和电子数 D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 6．答案：C 解析：A（×）该微粒不一定是原子，如时为，时为。 B（×）H的最外层只有1个电子，但H是非金属元素。 C（√）与所含质子数均为11，电子数均为10。 D（×）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C的最外层电子数为4，既不容易失去电子也不容易得电子。 7．如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物。其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是( ) A.X、Y的简单氢化物的沸点：X<Y B.X、Y、Z的原子半径大小顺序：Y<X<Z C.和在一定条件下能发生化学反应 D.四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质 7．答案：D 解析：综合分析如下： X、Y的简单氢化物分别为，其沸点：，A项正确；X、Y、Z分别为N、O、Na，其原子半径大小顺序为O<N<Na，B项正确；中氮元素化合价为-2价，具有还原性，具有强氧化性，二者在一定条件下能发生反应：，C项正确；根据上图可知，四种物质中包括酸、碱、盐三类物质，D项错误。 8．同辐技术（同位素与辐射技术）广泛应用于工农业、医学等领域。其中一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为。下列说法错误的是( ) A.和互为同位素 B.和的质子数和中子数均相差1 C.一个和一个的质量近似相等 D.利用粒子轰击原子核的方法可人工合成新元素 8．答案：A 解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，和的质子数不同，不互为同位素，A项错误；的质子数为27，中子数为33，的质子数为28，中子数为32，质子数和中子数均相差1，B项正确；和的质量数相等，其原子质量应近似相等，C项正确；95～118号元素，都是通过人工合成的新元素，D项正确。 9．依据已知信息，下列对元素性质的预测或推理不合理的是( ) 编号 已知信息 预测或推理 A 钠在空气中燃烧生成 锂在空气中燃烧生成 B 碘单质在常温下是固体 砹单质在常温下是固体 C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 9．答案：A 解析：A钠金属性强于锂，锂在空气中燃烧生成，A错误；随着核电荷数增大，卤族元素的单质熔、沸点逐渐升高，碘单质常温下是固体，则砹单质常温下也是固体，B正确；Cs的金属性强于Na，CsOH是比NaOH更强的碱，C正确；Rb的金属性强于Na，钠元素在自然界中以化合态存在，则Rb在自然界中也以化合态存在，D正确。 10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A.X元素处于第二周期第ⅥA族 B.原子半径：Z>Y C.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 10．答案：B 解析：结合图像中的信息可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，R为Cl元素。X（O）元素核外有2个电子层，且最外层有6个电子，即X元素位于第二周期第ⅥIA族，A正确；同周期主族元素随核电荷数递增原子半径递减，即原子半径：Y>Z，B错误；O、Na、Cl元素形成的化合物NaClO可以用于漂白、消毒，C正确；Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别为，为两性氢氧化物，三种物质能两两相互反应，D正确。 11．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( ) A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 11．答案：D 解析：A.H、B、N三种非金属元素之间形成的化学键均为共价键，A正确； B.既可以与水反应，也可以和甲醇反应，B正确； C.N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，C正确； D.三氟化硼中硼原子最外层有3个电子，与氟原子之间形成3个共价键，即最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 12．2019年8月，IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键（C—C）和碳碳三键（）构成。其流程如下，下列有关说法错误的是( ) A.的质子数比多28 B.分子中含极性键和非极性键 C.由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多 D.和互为同位素 12．答案：D 解析：转化为的过程中少了2个C和2个O，即的质子数比多（6+8)×2=28，A项正确；由分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误。 13．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是( ) A.图1为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数） B.在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D.图2是元素周期表的部分轮廓图，可在B区域内寻找制造催化剂及耐高温材料的元素 13．答案：A 解析：元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，因此10和11号元素不可能在同一个周期，A错误。 14．德国制药商赫希斯特公司于1987年首次合成了罗红霉素，它一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为。X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是( ) A.原子半径：Y<Z<M B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C.X与M组成的化合物能用作消毒剂 D.Z、M简单离子半径：Z>M 14．答案：A 解析：根据的核外电子数是X元素主族序数的2倍，可推知X为H元素；由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，可推知Z为N元素；由Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，可推知Y为C元素、M为O元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：Y>Z>M，A错误；非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确；具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，C正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，故离子半径：，D正确。 15．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是( ) A.和属于同种核素 B.简单气态氢化物的稳定性：A>D>E C.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D.A和B只能形成一种化合物 15．答案：C 解析：由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析可知，A为氧元素，E为硫元素，B为钠元素，C为铝元素，D为磷元素。和的质子数相同，中子数不同，不是同种核素，二者互为同位素，A错误；A、E、D的非金属性依次减弱，它们的简单气态氢化物的稳定性也依次减弱，即稳定性：A>E>D，B错误；B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和，二者可以反应，C正确；A和B可形成和，D错误。 16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，____________与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____________S(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用为____________________。 (4)若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为______________________，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________________溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加，C中加溶液。观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。 16．答案：Ⅰ.(1)钾；铝 (2)>； Ⅱ.(3)分液漏斗；防止倒吸 (4)浓盐酸；变蓝色；NaOH (5)产生白色沉淀；饱和 解析：Ⅰ.(1)钾的金属性最强，因此与盐酸反应最剧烈；1 mol Na、K、Mg、Al分别与足量盐酸反应，失去电子的物质的量分别为1 mol、l mol、2 mol、3 mol，因此铝与盐酸反应产生的气体最多。 (2)该反应为氯气置换出S单质的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，所以非金属性：Cl>S；离子方程式为。 Ⅱ.(3)A用于向容器中滴加液体，名称为分液漏斗；利用干燥管膨大的部分可防止溶液倒吸。(4)要证明非金属性：Cl>I，装置B中应该有氯气生成，B中盛有高锰酸钾，因此A中的液体应为浓盐酸；C中有碘生成，碘遇淀粉变蓝，因此C中溶液变为蓝色；多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收。 (5)盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳可以与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此可观察到C中有白色沉淀生成。由于盐酸易挥发出HCl气体，HCl也可以与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀因此要证明C的非金属性比Si的强，首先要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可以添加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 17．有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，且其水溶液显碱性 B 单质在焰色试验中显黄色 C 单质是淡黄绿色气体，可用于自来水消毒 D -2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 请根据表中信息回答： (1)A在周期表中位于第____________周期第________________族。 (2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_____________________。 (3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是____________(填化学式)。 (4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______________________。 a.其单质在常温下呈固态 b.既有氧化性又有还原性 c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为 d.非金属性比Cl元素的强 17．答案：(1)二；ⅤA (2) (3) (4)ab 解析：A元素的气态氢化物极易溶于水，且其水溶液显碱性，则该气态氢化物为，A为N元素；B单质的焰色为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是淡黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子，D元素的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素。 (1)A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知，N元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族。 (2)N原子最外层只有1个电子，容易失去1个电子形成，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成，、通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。 (3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是。 (4)根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态正确；由于Se原子最外层有6个电子，最高价为+6价，最低价为价，而在中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；Se原子最外层有6个电子，最高价为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为，c错误；同一主族的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，以元素的非金属性S>Se，由于非金属性C>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误。 18．元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。 元素 信息 Q 地壳中含量最高的元素 W 最高化合价为+7价 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）的火焰呈紫色 Z 原子结构示意图为 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置为_______，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （2）Y的单质与水反应的离子方程式是_______。 （3）金属性：Y_______（填“>”或“<”）X，用原子结构解释原因：_______。 （4）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______（填字母）。 A.Z的化合价中有-1和+7 B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性 C.Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性 （5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。 18．答案：（1）第三周期第ⅦA族；NaOH （2） （3）；K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对核外电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K强于Na （4）AB （5）有气泡产生，并生成红褐色沉淀 解析：根据Q是地壳中含量最高的元素，可知Q为O元素；根据W最高化合价为+7价且是第三周期元素，可知W为Cl元素：由第三周期X的最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，可知X为Na元素；结合Y的焰色试验可知Y为K元素；由Z的原子结构示意图可知Z为Br元素。 （1）Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；Na元素最高价氧化物的水化物为NaOH。 （2）K与反应生成KOH和，其离子方程式为。 （3）金属性：K>Na；K、Na均为第IA族元素，电子层数K>Na，原子半径K>Na，原子核对核外电子的吸引力K<Na，导致失电子能力K>Na，故金属性K>Na。 （4）Br原子最外层有7个电子，其最高正价为+7价，最低负价为-1价，A正确；由于非金属性：Br<Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确；非金属性：Cl>Br，非金属性越强，其单质的氧化性越强，即单质的氧化性：，C错误。 （5）Na在中点燃生成，将投入溶液中，由于具有强氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应生成沉淀和，故主要的反应现象是有气泡产生，并生成红褐色沉淀。 19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩号元素，填写下列空白： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在①~⑩号元素中，化学性质最不活泼的是________________（填元素符号），原子结构示意图为________________。元素⑩名称为________________。 （2）在①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________________，碱性最强的化合物的电子式是________________。 （3）元素④与⑥形成的化合物属于________________（填“共价”或“离子”）化合物。 （4）元素①与⑦形成的化合物的电子式为________________，该化合物中含有________________（填“极性”或“非极性”）键。 （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。 19．答案：（1）Ar 溴 （2） （3）离子 （4） 极性 （5） 解析：根据表中信息，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br。 （1）在①~⑩号元素中，化学性质最不活泼的是Ar，原子序数为18，Ar原子结构示意图为。元素⑩为Br，名称为溴。 （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是KOH，其电子式是。 （3）元素④与⑥形成的化合物为，是离子化合物。 （4）①与⑦形成的化合物为，为共价化合物，分子中C与Cl原子之间形成极性共价键，其电子式为。 （5）电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是。 20．X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和HW；Y与氧元素可组成离子化合物和。 （1）写出的电子式：_________________，其中含有的化学键类型是_________________。 （2）Z元素在元素周期表中的位置是第_________________周期第_________________族。X和Z形成的一种二元化合物会导致温室效应，其相对分子质量在170~190之间，且Z的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_________________。 （3）、和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是_________________（填化学式）。 （4）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_________________。 20．答案：（1） 离子键、（非极性）共价键 （2）三 ⅥA （3） （4） 解析：原子序数由小到大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y与氧元素可组成离子化合物和，则Y为钠元素；X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和HW，X的原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W的原子序数大于钠，则Z为硫元素，W为氯元素。 （1）过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、（非极性）共价键。 （2）硫元素的原子序数是16，位于第三周期第ⅥA族。X和Z形成的一种二元化合物的相对分子质量在170~190之间，且Z的质量分数约为70%，因此含有的硫原子个数介于和之间，所以S原子个数为4，该化合物的相对分子质量是，则N原子个数为，所以该化合物的化学式为。 （3）与、HCl都能发生反应。 （4）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为，与水反应生成一种具有漂白性的化合物，应生成HClO，则另一种产物为，反应的化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章章末复习 【复习目标】 1.掌握原子结构及核外电子排布规律。 2.掌握元素周期表的结构及元素周期律，理解元素的性质呈现周期性变化的规律。 3.理解物质的构成方式，并能从化学键的角度认识化学反应的实质。 【教材追踪】 目标一：掌握原子结构及核外电子排布规律 任务：回顾原子的构成和核外电子排布规律，完成针对训练。 针对训练1：1．用X表示原子： （1）中性原子的中子数N＝ 。 （2）AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。 （3）AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝ 。 （4）12C18O2分子中的中子数N＝ 。 （5）R2－原子核内有x个中子，其质量数为a，则b g R2－所含电子的物质的量为 。 针对训练2：有A、B、C、D、E五种微粒。已知: ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12； ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性； ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。 　请回答: （1）写出这五种微粒的元素符号: A 、B 、C 、D 、E 。 （2）B微粒的结构示意图为 ，C微粒的结构示意图为 。  （3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为 。  针对训练3：若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和（m-5），次外层分别有（n+2）个和m个电子。 （1）对于元素X，n 8，（n+2）个电子所在电子层为 层，n+2= ，n= 。 （2）对于元素Y，则有0<（m-5） 8；次外层分别有m个电子，则m= ；m个电子所在电子层为 层。  （3）据此推断元素X和Y，其元素名称为:X ，Y 。  目标二：掌握元素周期表的结构及元素周期律，理解元素的性质呈现周期性变化的规律 任务：回顾元素周期表结构特点及元素周期律含义，完成针对训练。 针对训练1：依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋>R2－ 针对训练2：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 变式训练1：下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（　　） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 目标三：理解物质的构成方式，并能从化学键的角度认识化学反应的实质 任务：回顾化学键相关知识内容，完成针对训练。 针对训练1：下列说法正确的有（　　） ①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 针对训练2：下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 （1）这些物质中，只含有共价键的是 （填序号，下同）；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 ；属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。 （2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式： ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式： 。 变式训练1：A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。 请回答以下问题： （1）F位于第 周期第 族。 （2）G的离子结构示意图为 。 （3）用电子式表示D2的形成过程： 。 （4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键有 （填写完整化学键类型），属于 化合物。 【能力进阶】 【跟进训练】 A卷 1．我国“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是( ) A.质量数是94 B.质子数是145 C.中子数为239 D.核外电子数94 2．下列叙述正确的是( ) A.电子的能量越低，运动区域离核越远 B.电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子 3．Se是人体必需的微量元素，下列有关和的说法正确的是( ) A.和是同一种核素 B.和互为同位素 C.和分别含有44和46个质子 D.和都含有34个中子 4．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A. B. C. D. 5．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B.第35号元素的单质在常温常压下是气体 C.元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族 D.元素周期表中第9列没有非金属元素 6．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( ) A.A B.B C.C D.D 7．下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是( ) A. B. C. D. 8．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入，振荡，静置后可观察到的现象是( ) A.形成均匀的紫红色溶液 B.液体分层，上层呈紫红色 C.液体分层，下层呈紫红色 D.溶液变浑浊，生成紫红色沉淀 9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是( ) A.由反应“”可推出反应“”也能发生 B.HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强 C.由反应“”可推出反应“”也能发生 D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 10．下列有关比较中，不正确的是( ) A.气态氢化物的热稳定性： B.酸性： C.碱性：NaOH<KOH D.原子半径：S<P 11．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次增大 B.Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱 C.简单离子半径：Z<W D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 12．下列说法中正确的是( ) A.HCl溶于水能电离出，所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.和都由分子构成，它们中都存在共价键 D.受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 13．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 物质 化学键类型 化合物类型 A 离子键、共价键 离子化合物 B 共价键 共价化合物 C 离子键 离子化合物 D 离子键、共价键 共价化合物 A.A B.B C.C D.D 14．已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.B与C的简单氢化物的稳定性：B>C B.C、D、E的简单离子的半径大小关系：C<D<E C.A、D均能和C形成两种化合物 D.B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应 15．X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题： （1）Y的元素名称是__________。 （2）W在周期表中的位置是__________。 （3）写出化合物的电子式：__________。 （4）写出化合物的结构式：__________。 （5）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用元素的离子符号表示）。 （6）下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________（填字母）。 a.简单阴离子的还原性：Q＞R b.简单氢化物热稳定性：Q＞R c.氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R （7）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是__________。 16．氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： （1）硒（Se）的原子结构示意图为____________。 （2）氧和硫的简单氢化物性质的比较： ①热稳定性：____________（填“>”或“<”）判断依据是____________。 ②沸点：________（填“>”或“<”），判断依据是____________。 （3）与反应产物中所含化学键类型为____________；与反应的产物中所含化学键类型为____________（填“离子键”或“共价键”，上同）。 （4）钠的硫化物，在碱性溶液中可被 NaClO氧化为，而 NaClO被还原为NaCl，若反应中，与NaClO的物质的量之比为1:13，则的值为____________。 17．元素周期表是学习化学的重要工具，下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 请按要求回答下列问题： （1）元素①单质的电子式是_________，元素②简单氢化物的结构式为_________。 （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_________（用元素符号表示）。 （3）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的为_________（用化学式表示）。 （4）向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_________。 （5）小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 ①写出装置A中发生反应的离子方程式：_________。 ②取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是_________。 18．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。 请用化学用语回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置为___________________。 （2）A、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________________>___________________>___________________（填微粒符号）。 （3）F与D同主族且相邻，二者简单气态氢化物稳定性的强弱关系为___________________>___________________（填微粒符号）。 （4）用高能射线照射含有10个电子的D元素氢化物分子时，1个分子能释放出1个电子，同时产生1种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：___________________，该阳离子中存在的化学键有___________________。 （5）由C、E两种元素组成的化合物甲常温下为易挥发的淡黄色液体，且分子中C、E两种元素原子最外层均达到8电子稳定结构，则甲的结构式为___________________。 B卷 1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族 B.元素周期表有18个族 C.第ⅠA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三、四周期 2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) A.中子数为9的氮原子： B.分子的电子式： C.分子的结构式：Cl—Cl D.只能表示，不能表示 3．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) A.Rb（铷）与反应最剧烈 B.K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从Li到Cs（铯）都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 4．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是( ) A.单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B.HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 C.单质均能与水反应生成HX和HXO D.碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 5．下列化学用语描述正确的是( ) A.NaClO的电子式： B.的电子式： C.CO的分子结构模型为 D.用电子式表示的形成过程： 6．下列说法正确的是( ) A.某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.与具有相同的质子数和电子数 D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 7．如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物。其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是( ) A.X、Y的简单氢化物的沸点：X<Y B.X、Y、Z的原子半径大小顺序：Y<X<Z C.和在一定条件下能发生化学反应 D.四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质 8．同辐技术（同位素与辐射技术）广泛应用于工农业、医学等领域。其中一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为。下列说法错误的是( ) A.和互为同位素 B.和的质子数和中子数均相差1 C.一个和一个的质量近似相等 D.利用粒子轰击原子核的方法可人工合成新元素 9．依据已知信息，下列对元素性质的预测或推理不合理的是( ) 编号 已知信息 预测或推理 A 钠在空气中燃烧生成 锂在空气中燃烧生成 B 碘单质在常温下是固体 砹单质在常温下是固体 C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 A.A B.B C.C D.D 10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A.X元素处于第二周期第ⅥA族 B.原子半径：Z>Y C.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 11．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( ) A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 12．2019年8月，IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键（C—C）和碳碳三键（）构成。其流程如下，下列有关说法错误的是( ) A.的质子数比多28 B.分子中含极性键和非极性键 C.由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多 D.和互为同位素 13．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是( ) A.图1为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数） B.在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D.图2是元素周期表的部分轮廓图，可在B区域内寻找制造催化剂及耐高温材料的元素 14．德国制药商赫希斯特公司于1987年首次合成了罗红霉素，它一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为。X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是( ) A.原子半径：Y<Z<M B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C.X与M组成的化合物能用作消毒剂 D.Z、M简单离子半径：Z>M 15．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是( ) A.和属于同种核素 B.简单气态氢化物的稳定性：A>D>E C.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D.A和B只能形成一种化合物 16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，____________与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____________S(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用为____________________。 (4)若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为______________________，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________________溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加，C中加溶液。观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。 17．有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，且其水溶液显碱性 B 单质在焰色试验中显黄色 C 单质是淡黄绿色气体，可用于自来水消毒 D -2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 请根据表中信息回答： (1)A在周期表中位于第____________周期第________________族。 (2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_____________________。 (3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是____________(填化学式)。 (4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______________________。 a.其单质在常温下呈固态 b.既有氧化性又有还原性 c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为 d.非金属性比Cl元素的强 18．元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。 元素 信息 Q 地壳中含量最高的元素 W 最高化合价为+7价 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）的火焰呈紫色 Z 原子结构示意图为 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置为_______，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （2）Y的单质与水反应的离子方程式是_______。 （3）金属性：Y_______（填“>”或“<”）X，用原子结构解释原因：_______。 （4）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______（填字母）。 A.Z的化合价中有-1和+7 B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性 C.Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性 （5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。 19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩号元素，填写下列空白： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在①~⑩号元素中，化学性质最不活泼的是________________（填元素符号），原子结构示意图为________________。元素⑩名称为________________。 （2）在①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________________，碱性最强的化合物的电子式是________________。 （3）元素④与⑥形成的化合物属于________________（填“共价”或“离子”）化合物。 （4）元素①与⑦形成的化合物的电子式为________________，该化合物中含有________________（填“极性”或“非极性”）键。 （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。 20．X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和HW；Y与氧元素可组成离子化合物和。 （1）写出的电子式：_________________，其中含有的化学键类型是_________________。 （2）Z元素在元素周期表中的位置是第_________________周期第_________________族。X和Z形成的一种二元化合物会导致温室效应，其相对分子质量在170~190之间，且Z的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_________________。 （3）、和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是_________________（填化学式）。 （4）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $