第三章 铁金属元素复习-2025-2026学年高一上学期化学复习清单与专项突破

该高中化学学案聚焦“铁、铝及其化合物性质与物质的量计算”核心内容，以“掌握铁/铝化合物转化、合金性能及化学方程式计算”为总目标，通过“目标引领-任务驱动-针对训练”的递进设计，构建“性质梳理-转化应用-计算深化”的完整学习路径，实现知识从点到线再到面的系统建构。 亮点在于“转化关系梳理+实验探究+分层训练”的三维设计，通过铁/铝化合物转化方程式书写、铝铁混合物分离实验分析等任务，培养科学思维与科学探究能力。能力进阶部分的转化关系图和A/B卷分层训练，既强化知识网络构建，又满足不同学生需求，为教师实施单元复习提供结构化、可操作的教学支持。

第三章章末复习 【复习目标】 1.掌握铁及其化合物的性质。 2.掌握铝和氧化铝的性质，知道合金材料的性能及用途。 3.掌握物质的量在化学方程式中计算的运用。 【教材追踪】 目标一：掌握铁及其化合物的性质 任务：根据铁及其化合物的转化关系，完成每步转化方程式。 【答案】1.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2.2Fe+3Cl2=2FeCl3 3.Fe+2FeCl3=3FeCl2 4.2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl 5.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 6.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 7.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 8.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 9.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 10.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 针对训练：已知有以下物质相互转化： 试回答下列问题： (1)写出B的化学式： FeCl2 ，D的化学式： KCl 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；向G溶液中加入A的有关反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。 针对训练2：将铁粉投入盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含有的金属离子是 Ag+、Fe3+、Cu2+ ,若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是 Fe2+ ,若溶液中不含有Cu2+时,则一定不含有的金属离子还有 Ag+、Fe3+ 。 【解析】溶液中三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ag+>Fe3+>Cu2+,Fe先与氧化性强的离子反应,之后才与氧化性弱的离子反应,离子方程式依次为①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,②Fe+2Fe3+=Fe2+,③Fe+Cu2+=Fe2++Cu。当Fe剩余时,溶液中Ag+、Fe3+、Cu2+均不存在;若烧杯中没有铁粉,说明至少会发生反应①,是否发生反应②③不确定,故溶液中一定存在的是Fe2+,其他离子均不能确定;若溶液中不含Cu2+,说明反应①②③已进行完全,则Ag+、Fe3+均不会存在。 目标二：掌握铝和氧化铝的性质，知道合金材料的性能及用途 任务1：根据铝及其化合物的转化关系，完成每步转化方程式。 【答案】1.2Al+3O2=2Al2O3 2.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 3.2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑ 4.Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 5.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 6.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 8.2Al(OH)3=Al2O3+H2O 9.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 10.NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 针对训练1:用铁、铝的混合物进行如下实验： (1)操作X的名称是 过滤 。 (2)气体A是 H2(或氢气) 。 (3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。 (4)溶液B中阴离子除OH－外还有 AlO ，溶液D中存在的金属离子为 Fe2＋ 。 【解析】(1)进行操作X后得到溶液和固体，故操作X为过滤；(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体A为H2；(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应；固体C为铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应；(4)溶液B中阴离子有OH－、AlO，溶液D中金属离子为Fe2＋。 针对训练2：某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示物质之间的转变。 据此判断： (1)固体B所含物质的化学式为 Al2O3 。 (2)固体E所含物质的化学式为 (NH4)2SO4、K2SO4 。 (3)反应①的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO。 【解析】铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO。 任务2：根据教材所学合金材料内容，完成下列知识梳理。 1.合金是由两种或两种以上的 金属(或金属和非金属) 熔合而成的具有 金属 特性的物质。 2.合金具有优良的 物理、化学和机械性能 ，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可以满足不同的需要。 3.合金与纯金属的性能差异 (1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般 优于 各成分金属。 (2)合金的熔点一般 低于 它的各成分金属。 (3)合金具有各成分金属的 化学性质 ，合金一定是 混合物 。 4.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 2%～4.3% ，钢的含碳量为 0.03%～2% ，钢可分为两大类： 碳素钢 和 合金钢 ，碳素钢根据含碳量不同可分为高碳钢（含碳量为 高于0.6% ）、中碳钢（含碳量为 0.3%～0.6% ）和低碳钢（含碳量为 低于0.3% ）。 针对训练1：纯铁的熔点为1535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( B )。 A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 目标三：掌握物质的量在化学方程式中计算的运用 任务：梳理并完成下表内容。 化学方程式 2CO＋O22CO2 物质微粒数之比 2∶1∶2 扩大NA倍之后 (2NA)∶NA∶(2NA) 物质的量之比 2∶1∶2 标准状况下体积之比 44.8 L∶22.4 L∶44.8 L 相同状况下体积之比 2∶1∶2 化学计量数之比 2∶1∶2 结论：(1)化学方程式中化学计量数之比＝各物质微粒数目之比＝各物质的物质的量之比。 (2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝物质的量之比＝体积之比。 (3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl22HCl可表示1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下完全反应生成2 mol HCl。 针对训练1：计算0.1 mol金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？ 解：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2 mol 1 mol 0.1 mol n(H2) 2 mol∶0.1 mol＝1 mol∶n(H2) 得n(H2)＝0.05 mol V(H2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L 答：在标准状况下生成氢气1.12升。 针对训练2：把CO还原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为m g。 (1)找出CO制取沉淀的关系式。 (2)需要通入CO的物质的量最少是多少？ 解：反应过程中碳原子守恒，根据反应的化学方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O找出关系式： CO～CO2～CaCO3 1 mol 100 g n(CO) m g 1 mol∶100 g＝n(CO)∶m g n(CO)＝ mol。 答：(1)CO制取沉淀的关系式：CO～CaCO3 (2)需要通入CO的物质的量最少是： mol 【能力进阶】 1.铁及其化合物的转化关系 2.铝及其化合物的转化关系 3.物质的量在化学方程式中计算的运用 【跟进训练】 A卷 1.新修本草是我国古代药学著作之一，记载药物种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】 青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，为蓝色晶体是绿色晶体，经煅烧后生成，固体呈红棕色是无色晶体，为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为．。 故选B。 2.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，有关说法错误的是(    ) A. 百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B. 水滴石穿以大理石为例 C. 恨铁不成钢钢的性能优于铁 D. 真金不怕火炼单质金的熔点很高 【答案】D  【解析】生铁在锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，项正确 空气中的可与在水中缓慢反应，项正确 钢是铁的合金，合金很多性质优于成分金属，因此钢的性能优于铁，项正确 “真金不怕火炼”是指在高温下金也很难发生反应，项错误。 故选D。 3.下列实验现象描述错误(    ) 选项 实验 现象 加热放在坩埚中的 小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃 烧时，火焰为黄色，燃烧后， 生成淡黄色固体 在酒精灯上加热 铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化 的铝并不滴落，好像有一层 膜兜着 在溶液中滴入 溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快 变为灰绿色，最后变为红褐色 在空气中久置的铝条 放入溶液中 立刻产生大量无色气体，铝 条逐渐变细 【答案】D  【解析】在空气中久置的铝条表面有一层致密的薄膜，放入溶液中，不会立刻产生大量无色气体，故 D错误。 4.某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，下列说法中正确的是(    ) A. 溶液中最多有种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有 C. 若溶液呈碱性，则一定含有 D. 该溶液不可能溶解单质铜 【答案】B  【解析】溶液中、、、、可共存，错 若溶液有颜色，则溶液中一定含有，与不能大量共存，对 若溶液呈碱性，则溶液中没有、，但依据溶液呈电中性知，、至少有一种存在，错 若溶液中有，则可溶解铜，错。 5.下列有关铁及其化合物的说法正确的是(    ) A. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体 B. 、的混合物可能是灰绿色 C. 鉴别中混有的，可先加入氯水，再加入溶液 D. 生铁含碳量低于钢 【答案】B  【解析】为黑色粉末，为红棕色粉末，为黑色晶体，故A错误 为白色絮状沉淀，为红褐色沉淀，两者混合有可能是灰绿色，故B正确 先加入氯水，会将氧化成，会对实验产生干扰，应加溶液，如果溶液显红色，说明含有，故C错误 生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢，故D错误。 6.在和的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中与的物质的量浓度之比为(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】根据氧化性：，加入铁后会依次发生氧化还原反应： ，，从图像中可知加入时，发生反应生成的物质的量为，反应的的物质的量为，即为在加入的基础上再加入铁发生反应，此时生成的物质的量为，原溶液中的物质的量为，即为同一溶液中溶质的物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中、的物质的量浓度之比为。 7.向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】 金属的活动性：锌铁铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应：    溶液增加的质量                                     溶液增加的质量                                   锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，A正确 由上述分析可知，与反应时溶液质量增加的幅度小于与反应时溶液质量增加的幅度，B正确 随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后的质量为，C正确； 原溶液中不存在氯化锌，起始点应为，D错误。 8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与解释不正确的是 (    ) 选项 用途 解释 常用于潜水艇或呼 吸面具的供氧剂 与、反 应产生 常用铁盐做净水剂 生成吸附能力强的 胶体 溶液可用于刻制印 刷铜电路板 发生反应 在医疗上烧碱可用于治 疗胃酸过多症 烧碱可与胃酸反应 【答案】D  【解析】过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故A正确； 铁盐净水的原理是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，故B正确； 与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，，则溶液可用于刻制印刷铜电路板，故C正确； 烧碱腐蚀性强，不适合治疗胃酸过多症，应选用弱碱性物质，故D错误。 9.一定质量的铝铁合金溶于足量的溶液中，完全反应后产生标准状况下气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为(    ) A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】A  【解析】 铝铁合金溶于足量的溶液中，铝和氢氧化钠反应：，产生气体氢气标准状况，其物质的量，由方程式可知，同样质量的铝铁合金溶于足量的盐酸中，、都反应产生氢气，与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则反应生成氢气体积，其物质的量，根据可知，，故合金中铝、铁的物质的量之比：：，故A正确。 10.某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是(    ) A. 沉淀中含有种金属单质 B. 可用溶液来检验溶液中所含的金属离子 C. 溶液若只经过操作最终将无法得到沉淀 D. 操作中都需要用到玻璃棒、漏斗 【答案】B  【解析】 废液中含有、、三种金属离子，加入过量的铁粉后， 被还原为，被还原为，被还原为，所以沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，A错误 溶液中含有的金属阳离子为，因为含的溶液遇到溶液时变成红色，所以可用溶液检验溶液中所含的金属离子，B正确 溶液中含有，加入碱生成，不稳定，易被氧化生成，C错误 操作加入过氧化氢，为的氧化过程，不需要漏斗，D错误。 11.下列离子检验的方法正确的是(    ) A. 某溶液中加入溶液呈红色，说明原溶液中不含有 B. 某溶液中通入氯气，然后再加入溶液呈红色，说明原溶液中一定有 C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有 D. 某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，说明原溶液中一定有 【答案】C  【解析】与发生反应：，而与溶液不反应，如果该溶液既含，又含，滴加溶液，溶液也会呈红色，此方法可以证明原溶液中存在而不能证明没有，故A错误 通入，将氧化成，即使原溶液中不含，滴加溶液后也显红色，无法证明原溶液中是否含有，故B错误 加入溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有，故C正确 若原溶液中有等，也能产生无色气体，则加入稀硫酸产生无色气体，不能说明原溶液中一定有，故D错误。 12.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积与时间的关系如图所示。反应中镁和铝的(    ) A. 物质的量之比为 B. 质量之比为 C. 摩尔质量之比为 D. 消耗硫酸的物质的量之比为 【答案】A  【解析】 镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为 、相同条件下产生的体积相等，则物质的量相等，根据化学方程式可得与的物质的量之比为，A正确 与的质量之比为，B错误 镁、铝的摩尔质量之比为，C错误 由于反应生成的氢气一样多，则消耗硫酸的物质的量之比为，D错误。 13.草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。 下列说法正确的是(    ) A. 若和中分别盛放足量溶液和，可检验生成的 B. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入 C. 若将中的无水换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D. 实验结束后，若中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 【答案】A  【解析】解：实验时应先打开，以除去装置内的空气，加热草酸亚铁晶体，分解生成水、、，用于检验二氧化碳的生成，用于除去二氧化碳，经无水氯化钙干燥，在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可检验是否生成二氧化碳，以确定一氧化碳的生成。 利用、除去，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中固体变成红色，则反应一定生成，A正确 装置中的空气对产物的检验有干扰，所以在实验开始前必须先通入除去装置中的空气，B错误 由于从、溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误 草酸亚铁晶体分解生成的固体为，项错误。 14.长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： 设计实验检验溶液的变质程度 实验方案 实验现象 实验结论 步骤 取待检测液于试管中， 向其中滴加溶液                                  溶液 部分变质 步骤 ．                                                        ．                              将上述方案补充完整。 若要使部分变质的复原方法是                               写离子方程式。 利用部分变质的溶液制备 填写下列各空：          、          、          、          、          、、、、代表物质或反应条件，若为物质则写化学式。 若该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为          。 可用作补铁剂，使用时建议与维生素同服，同学甲猜测维生素可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量，溶液于试管中，加入维 生素片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾 溶液 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素可将转化为的结论                                          填“能”或“否”，请说明理由：                                                                          【答案】溶液变红   取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液   紫红色褪去  合理即可  合理即可   加热           否  维生素可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成 【解析】要想证明溶液部分变质，需要证明溶液中含有和步骤中，向待检测液中加入溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有步骤中，可向待检测液中加入酸性溶液，酸性溶液褪色，说明溶液中含有。 若要使变质的溶液复原，可以向溶液中加入过量的粉，再经过滤除去剩余的粉即可，反应的离子方程式为。 利用部分变质的溶液制备的路线可以为：部分变质的溶液 ，故为，为，为，为，为加热。  ，则变质前溶液中，故。 该实验现象不能验证猜想，因为维生素也具有还原性，若维生素过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成。 15.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验夹持仪器略。 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ______ 。 反应前中投放碎瓷片的目的是 ______ 。 装置中的现象是 ______ 。 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。 一份滴加几滴溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为 ______ 。填序号 一定有 一定有 只有 只有 另一份用胶头滴管滴加酸性溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在 ______ 。填离子符号 【答案】  防止暴沸  黑色固体变红，试管右端有液体生成      【解析】解：由实验装置可知，加热可提供水蒸气，中发生，作安全瓶，中碱石灰干燥氢气，中氢气还原生成，中生成四氧化三铁溶于酸时溶液中含铁离子、亚铁离子，溶液可检验铁离子，酸性溶液可检验亚铁离子，以此来解答。 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为， 故答案为：； 反应前中投放碎瓷片的目的是防止暴沸， 故答案为：防止暴沸； 装置中的现象是黑色固体变红，试管右端有液体生成， 故答案为：黑色固体变红，试管右端有液体生成； 一份滴加几滴溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为一定有，不能确定是否含， 故答案为：； 另一份用胶头滴管滴加酸性溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在， 故答案为：。 16.请回答下列问题： 用配制溶液时，需加入稀硫酸和              。 在过量溶液种滴入稀硫酸，再滴入几滴溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为                                                                         。 为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入                         ，出现红色，证明氧化产物为乙同学取少许上述反应后的溶液，加入             溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为，该反应的离子方程式为                                                                             。 为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的，可向其中滴加             溶液。 【答案】铁粉 溶液     淀粉    酸性  【解析】为防止被空气中的氧气氧化为，且不引入新的杂质，则在配制过程中，需加入还原剂铁粉。 在过量溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为。 检验题述反应中的氧化产物，即检验铁离子，可滴加溶液，若溶液变成红色，则证明存在铁离子因铁离子会将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉会变蓝，则根据题设条件可知，乙同学通过加入淀粉溶液来检验的存在，其反应的离子方程式为。 为证明反应后的溶液中仍存在过量的，可加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫红色变浅或褪去，说明溶液中仍存在过量的。 17.阅读下列材料后，回答相应问题。 铁在生活中应用广泛，占地壳质量的。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。另外人体中也含有铁元素，价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。在我国，从战国时期到东汉初年，铁器的使用开始普遍起来，成为我国最主要的金属。铁的化合物四氧化三铁就是磁铁矿的主要成分，是制造早期司南的材料。 服用维生素可将人体中的转化成，这说明维生素具有          性。填“还原”或“氧化” 新配制的溶液应加入          可以防止转化为。 在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式                   。 为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，这一处理过程的原理是                    用离子方程式表示处理过程中需定期添加的原料是          填物质名称。 某同学为检验某未知溶液是否为溶液，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知溶液于试管中  溶液呈红色证明含有，你认为此方案是否合理若不合理，如何改进 【答案】还原 铁粉 、   铁粉 不合理，改进方案为取少量未知溶液，先加入溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液中有。   【解析】铁元素的化合价降低，被还原，说明维生素具有还原性。 新配制的溶液中加入铁粉可以防止转化为。 在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，该反应的离子方程式为。 向含有铁粉的溶液中通入，发生反应 、，起到吸收氯气的作用，处理过程中需定期添加铁粉。 当原溶液中含时，向溶液中先通入氯气，再滴加溶液，溶液也会变红，所以此方案不合理改进方案为取少量未知溶液，先加入溶液，溶液不变红色，再加入氯水，若溶液变红，则溶液中含。 18.已知为淡黄色固体，是地壳中含量最多的金属元素的单质，为生活中使用最广泛的金属单质，是具有磁性的黑色晶体，、是无色无味的气体，是白色沉淀。它们之间能发生如下反应： 物质的化学式为          ，的化学式为           和在溶液中反应生成的化学方程式为           在潮湿空气中变成的化学方程式为           和水反应生成和的离子方程式为           投入盐酸中的离子方程式为           小苏打可作胃药，请写出其和胃酸反应的离子方程式：          。 【答案】 【解析】根据转化关系和反应条件，为淡黄色固体且能与水反应，所以为，为生活中使用最广泛的金属单质，则为。是地壳中含量最多的金属，则为。是具有磁性的黑色晶体，则为，、是无色无味的气体，是白色沉淀，过氧化钠与水反应生成和，铁与反应生成，所以为，为与盐酸反应再与足量铁反应生成的为，与反应生成的为，与潮湿的空气反应生成的为，与盐酸反应生成的为是无色无味的气体，氢氧化钠与铝反应生成的为。 综上所述：为，为，为，为为，为，为，为，为，为。      胃酸的主要成分是，小苏打是，故小苏打作胃药，与胃酸反应的离子方程式为。 B卷 1.下列与合金相关的叙述正确的有 (    ) 合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大  合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低  改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金  合金的导电性比纯金属更强  合金的应用范围比纯金属更广 A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅 【答案】B  【解析】合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，故正确； 合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，一般而言，合金的导电性比纯金属弱，故正确，错误； 改变原料配比和工艺，可以得到不同性能的合金，正确； 合金的应用更广泛，正确。 故选B。 2.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如图所示，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(    ) A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B. 铝是一种较活泼的金属 C. 铝与氧气反应放出大量的热 D. 铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 【答案】D  【解析】A.整个过程中发生两个反应，首先铝与硝酸汞发生置换反应生成硝酸铝和单质汞，之后铝单质与氧气发生化合反应生成氧化铝，两者都属于氧化还原反应，故A正确； B.由“不久铝箔表面生出白毛”的现象，可知金属铝易被空气氧化，说明铝是活泼金属，故B正确； C.“红墨水柱右端上升”说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热，故C正确； D.汞的化学性质不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，铝片上生成的“白毛”是氧化铝，不含氧化汞，故D错误。 3.验证与能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 向溶液中加入过量铁粉 溶液由黄色变成浅绿色 滴加溶液 溶液无明显变化 再滴加几滴氯水 溶液变红 下列分析不合理的是(    ) A. 解释现象的反应： B. 实验与可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应： D. 氧化性： 【答案】B  【解析】项，氯化铁能氧化铁生成氯化亚铁，反应的离子方程式为，正确 项，实验与不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，错误 项，溶液变红是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子，所以涉及的反应为，正确 项，根据上述两个离子反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性： ，正确。 4.将镁铝合金投入的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体标准状况下。向反应所得溶液中加入的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为，则的值为(    ) A. B. C. D. 【答案】A  【解析】、分别生成和的反应过程为， ，可知、在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据，生成标况下转移电子的物质的量为，所以反应后生成沉淀的质量为 ，解得，A正确。 5.有、、、四种金属，若两两混合，取混合物与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气，则此混合物的可能组合最多有(    ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C  【解析】解法一：结合各金属与酸反应的关系式：Mg~H2，26g Mg产生氢气的物质的量大于1mol；2Al~3H2，26g Al产生氢气的物质的量大于1mol；Fe~H2，26g Fe产生氢气的物质的量小于0.5mol；铜不能与稀硫酸反应生成氢气。题中产生0.5mol氢气，所以混合物的组合可能为Mg和Fe、Mg和Cu、Al和Fe、Al和Cu。 解法二：平均52g金属可以产生1mol氢气，则只需组成混合物的金属产生1mol氢气的质量一种比52g大，另一种比52g小即可。24g Mg可以产生1mol氢气，18g Al可以产生1mol氢气，56g Fe可以产生1mol氢气，铜不能与稀硫酸反应生成氢气。所以混合物的组合可能为Mg和Fe、Mg和Cu、Al和Fe、Al和Cu。 ​​​​​​​C正确。 6.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是(    ) A. 甲同学认为试管中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C. 丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 【答案】C  【解析】解：在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管中收集到的气体为氢气，可点燃，且产生淡蓝色火焰，故A正确； 高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，故B正确； 铁与水蒸气反应，丙同学的观点错误，故C错误； 用盐酸溶解固体生成物得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液或氯化亚铁溶液，溶液带有颜色，故D正确。 7.将氯化钠溶液、氯化铝溶液、氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 (    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】略 8.下列实验设计不能达到实验目的的是(    ) 实验目的 实验设计 A. 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 B. 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 C. 测定溶液的 将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照 D. 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 【答案】C  【解析】解：滴加溶液遇铁离子变为血红色，观察溶液的颜色可检验是否氧化变质，故A正确； B.饱和溶液可除去，浓硫酸干燥氯气，可净化氯气，故B正确； C.测定溶液的，应选干燥的试纸，不能滴在湿润的试纸上，导致溶液被稀释，故C错误； D.加与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确； 故选：。 9.部分被氧化的合金样品氧化产物为、共，经如下处理： 已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应：。下列说法正确的是 滤液中的阳离子为、、 样品中氧原子的物质的量为 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣为铜，金属铜可以和三价铁反应，所以滤液中一定不含有价铁离子，故错误； 最后加热得到的固体为三氧化二铁，其物质的量为：，则元素的物质的量为：，铁元素的质量为：，则样品中氧元素的质量为：，氧元素的物质的量为：，故正确； 根据铁元素的物质的量为，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为，故正确； 最后溶液中溶质为过量和，而铁元素物质的量为，说明参加反应硫酸物质的量为，含氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的和合金中的氧结合成水了，根据可知氧元素的物质的量为，它结合氢离子，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：，即生成氢气，标况体积为氢气的体积为，故错误，正确； 根据以上分析可知，正确的为，故C正确。 故选C。 10.已知：，向含等物质的量浓度的、混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】解：根据以上分析，还原性为，氯气恰好氧化碘化亚铁，反应离子方程式：，故A正确； B.根据以上分析，还原性为，所以碘离子先全部被氧化，后亚铁离子全部被氧化，最后才氧化溴离子，故B正确； C.根据以上分析，还原性为，而中碘离子被氧化后，二价铁还没有被氧化完，又氧化溴离子，故C错误； D.根据以上分析，还原性为，碘离子全部被氧化，亚铁离子全部被氧化，故D正确； 故选：。 11.用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是 (    ) A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B. 装置中作氧化剂，发生反应的化学方程式为 C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜 D. 收集反应产生的气体选用装置 【答案】D  【解析】略 12.某校研究性学习小组测定合金、合金和合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体，请讨论数据保留两位有效数字为计算结果进行分析讨论 当粉末为合金时，的取值范围为          。 当粉末为合金时，的取值范围为          。 当的取值范围为          时，可得出该粉末一定为合金的结论。 【答案】 【解析】采用极值法，假设合金全部为，则根据化学方程式：可计算出此时产生氢气的质量为假设合金全部为，根据化学方程式 可计算出与足量硫酸反应产生氢气的质量约为，因此当粉末为合金时，的取值范围为。 当合金全部为时，根据化学方程式 ，与足量硫酸反应产生氢气的质量约为，结合中的分析，当粉末为合金时，的取值范围为。 铜不与稀硫酸反应，因此当粉末为合金时，。当时，粉末可能是合金或合金：当时，可判定粉末一定为合金。 13.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用溶液作为“腐蚀液”，有和生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液所采用的工艺流程图： 请回答下列问题。 实验室中，检验溶液中存在的试剂是          ，证明存在的现象是          。 写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：          。 写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：           ，          ，          。 含有的滤液与反应的化学方程式为          。 若向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是          填字母。 A.有铜单质剩余但无铁单质剩余 B.有铁单质剩余但无铜单质剩余 C.铁、铜单质都有剩余 D.铁、铜单质都无剩余 【答案】溶液 溶液变成红色 【解析】废液中含有、、，向废液中加入过量，发生反应、，然后过滤，滤液中含有，滤渣中含有、，向滤渣中加入过量盐酸，溶解，不溶解，然后过滤得到金属单质，滤液中含有，向滤液中通入过量，发生反应，从而得到溶液。 和溶液混合生成硫氰化铁而使溶液呈红色，可以用溶液检验。 氯化铁具有氧化性，能氧化生成铜离子，自身被还原成氯化亚铁，离子方程式为。 通过以上分析知，、、分别是、、。 与发生氧化还原反应生成，化学方程式为。 项，加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，不符合题意 项，加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁单质剩余但无铜单质剩余的情况，符合题意 项，若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉都可能有剩余，不符合题意 项，若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，不符合题意。 14.为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验夹持仪器和中加热装置已略，气密性已检验。 实验过程： Ⅰ打开弹簧夹∽，通入一段时间，再将形导管插入中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ打开活塞，滴加一定量的浓盐酸，给加热。 Ⅲ当中溶液变黄时，停止加热，关闭。 Ⅳ打开活塞，使约的溶液流入试管中，检验其中的离子。 打开和活塞，加入的硫酸溶液，一段时间后关闭。 Ⅵ更换试管，重复过程Ⅳ，检验溶液中的离子。 过程Ⅰ的目的是          。 实验室在保存溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是          。 若向过程Ⅲ中的黄色溶液中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：          。 若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为                    。 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是          填“甲”“乙”或“丙”。 过程Ⅳ，溶液中含 有的离子 过程Ⅵ，溶液中含 有的离子 甲 有无 有 乙 既有又有 有 丙 有无 有 将中的溶液换成溶液并向其中通入标准状况下，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为          。 【答案】排出装置中的空气，防止干扰 容易被空气中的氧气氧化，铁粉可以将氧化得到的还原为 甲、乙 【解析】打开∽，通入一段时间，目的是排出装置中的空气，防止其氧化，干扰实验。 被空气中的氧化变为，若加入铁粉，会发生反应：，从而可以起到防止变质的作用。 具有强氧化性，可以与反应，生成单质、、，反应的化学方程式为。 具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将通入酸性高锰酸钾溶液中，被氧化成硫酸，被还原变为，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为。 乙中过程Ⅳ 说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程 Ⅵ有硫酸根离子说明发生与的反应，则氧化性：，甲中过程Ⅳ有，无，则氧化性：，过程Ⅵ有，说明发生与的反应，则氧化性：。 设的物质的量浓度为，根据得失电子守恒可知， ，解得。 15.铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含的亚铁盐。“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验假设反应过程中无铁元素损耗。 请回答下列问题： 操作Ⅰ的名称是________，试剂是_____________________。 证明药片中含有的依据是________________________________________________。 加入试剂后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。通常在服用“速力菲”的同时服用维生素，说明维生素具有__________填“氧化性”或“还原性”。 沉淀也易被氧化，写出该反应的化学方程式：________________________。 “速力菲”药片中铁元素的含量为________用含有、的式子表示。 【答案】过滤； 溶液 淡黄色溶液中加入溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色 还原性 【解析】略 16.铁的化合物是日常生活中必不可少的一类常见无机化合物。铁的化合物中有一类高铁酸盐具有较强的氧化性。 一阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品或室温下在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准。 制备需要在________填“酸性”“碱性”或“中性”环境中进行。 下列关于的说法中，不正确的是________填字母。 是具有强氧化性的盐        固体保存需要防潮 其消毒和净化水的原理相同  其净水优点：作用快、安全性好、无异味 将与水反应的化学方程式补充完整： ____________胶体______________ 二某实验小组在实验室进行Ⅱ与Ⅲ相互转化的实验： 试管中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式：________________________________________________________________。 实验小组为探究反应物浓度对制备效果的影响，以白色沉淀持续时间为指标，越大，实验效果越好。部分实验数据如下： 实验 序号 实验、、的目的是_______________________________________________________。 小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是_______________________________。 【答案】一碱性               二 探究其他条件相同时，溶液的浓度对制备效果的影响  白色沉淀持续时间 【解析】略 17.现有金属单质、和气体甲、乙、丙以及物质、、、，它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应条件没有标出 请回答下列问题： 的化学式为               ，的化学式为               。 写出溶液与反应的离子方程式：                                                                         。 写出溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式：                                                                   。 【答案】      【解析】金属的焰色为黄色，则为金属钠，与水反应生成氢气和，由此得出为，甲为黄绿色气体乙为，丙为，为盐酸。红褐色沉淀为，则为，为，为。 的化学式为，的化学式为。 溶液与反应生成和，反应的离子方程式为。 溶液与黄绿色气体乙反应，生成、、，反应的化学方程式为。 18.框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，为常见液态化合物，为淡黄色固体，、所含元素相同且均为氯化物，遇溶液显红色。它们之间能发生如下反应： 请回答下列问题： 反应∽中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是          填序号。 反应的化学方程式为          。 甲与反应的离子方程式为          。 在实验室将溶液滴入溶液中，观察到的现象是          。 在溶液中加入与等物质的量的，发生反应的离子方程式为          。 【答案】 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 【解析】甲、乙为单质，二者反应生成的为淡黄色固体，则为，甲、乙分别为、中的一种为常见液态化合物，与反应生成与乙，可推知为、乙为、为，则甲为、所含元素相同且均为氯化物，遇溶液显红色，则为，为，结合转化关系可知，为，为。 反应中，属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应属于化合反应。 反应的化学方程式为。 甲与反应的离子方程式为。 将溶液滴入溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁沉淀，观察到的现象是先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。 具有还原性，具有氧化性，发生反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章章末复习 【复习目标】 1.掌握铁及其化合物的性质。 2.掌握铝和氧化铝的性质，知道合金材料的性能及用途。 3.掌握物质的量在化学方程式中计算的运用。 【教材追踪】 目标一：掌握铁及其化合物的性质 任务：根据铁及其化合物的转化关系，完成每步转化方程式。 针对训练1：已知有以下物质相互转化： 试回答下列问题： (1)写出B的化学式： ，D的化学式： 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式： 。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式： ；向G溶液中加入A的有关反应离子方程式为 。 针对训练2：将铁粉投入盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含有的金属离子是 ，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是 ，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子还有 。 目标二：掌握铝和氧化铝的性质，知道合金材料的性能及用途 任务1：根据铝及其化合物的转化关系，完成每步转化方程式。 针对训练1:用铁、铝的混合物进行如下实验： (1)操作X的名称是 。 (2)气体A是 。 (3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为 ；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 。 (4)溶液B中阴离子除OH－外还有 ，溶液D中存在的金属离子为 。 针对训练2:某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示物质之间的转变。 据此判断： (1)固体B所含物质的化学式为 。 (2)固体E所含物质的化学式为 。 (3)反应①的离子方程式为 。 任务2：根据教材所学合金材料内容，完成下列知识梳理。 1.合金是由两种或两种以上的 熔合而成的具有 特性的物质。 2.合金具有优良的 ，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可以满足不同的需要。 3.合金与纯金属的性能差异 (1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般 各成分金属。 (2)合金的熔点一般 它的各成分金属。 (3)合金具有各成分金属的 ，合金一定是 。 4.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 ，钢可分为两大类： 和 ，碳素钢根据含碳量不同可分为高碳钢（含碳量为 ）、中碳钢（含碳量为 ）和低碳钢（含碳量为 ）。 针对训练1：纯铁的熔点为1535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( )。 A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 目标三：掌握物质的量在化学方程式中计算的运用 任务：梳理并完成下表内容。 化学方程式 2CO＋O22CO2 物质微粒数之比 扩大NA倍之后 (2NA)∶NA∶(2NA) 物质的量之比 标准状况下体积之比 44.8 L∶22.4 L∶44.8 L 相同状况下体积之比 化学计量数之比 结论：(1)化学方程式中化学计量数之比＝各物质微粒数目之比＝各物质的物质的量之比。 (2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝ 之比＝ 之比。 (3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl22HCl可表示 。 针对训练1：计算0.1 mol金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？ 针对训练2：把CO还原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为m g。 (1)找出CO制取沉淀的关系式。 (2)需要通入CO的物质的量最少是多少？ 【能力进阶】 1.铁及其化合物的转化关系 2.铝及其化合物的转化关系 3.物质的量在化学方程式中计算的运用 【跟进训练】 A卷 1.新修本草是我国古代药学著作之一，记载药物种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为(    ) A. B. C. D. 2.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，有关说法错误的是(    ) A. 百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B. 水滴石穿以大理石为例 C. 恨铁不成钢钢的性能优于铁 D. 真金不怕火炼单质金的熔点很高 3.下列实验现象描述错误(    ) 选项 实验 现象 加热放在坩埚中的 小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃 烧时，火焰为黄色，燃烧后， 生成淡黄色固体 在酒精灯上加热 铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化 的铝并不滴落，好像有一层 膜兜着 在溶液中滴入 溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快 变为灰绿色，最后变为红褐色 在空气中久置的铝条 放入溶液中 立刻产生大量无色气体，铝 条逐渐变细 4.某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，下列说法中正确的是(    ) A. 溶液中最多有种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有 C. 若溶液呈碱性，则一定含有 D. 该溶液不可能溶解单质铜 5.下列有关铁及其化合物的说法正确的是(    ) A. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体 B. 、的混合物可能是灰绿色 C. 鉴别中混有的，可先加入氯水，再加入溶液 D. 生铁含碳量低于钢 6.在和的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中与的物质的量浓度之比为(    ) A. B. C. D. 7.向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(    ) A. B. C. D. 8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与解释不正确的是 (    ) 选项 用途 解释 常用于潜水艇或呼 吸面具的供氧剂 与、反 应产生 常用铁盐做净水剂 生成吸附能力强的 胶体 溶液可用于刻制印 刷铜电路板 发生反应 在医疗上烧碱可用于治 疗胃酸过多症 烧碱可与胃酸反应 A. B. C. D. 9.一定质量的铝铁合金溶于足量的溶液中，完全反应后产生标准状况下气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为(    ) A. ： B. ： C. ： D. ： 10.某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是(    ) A. 沉淀中含有种金属单质 B. 可用溶液来检验溶液中所含的金属离子 C. 溶液若只经过操作最终将无法得到沉淀 D. 操作中都需要用到玻璃棒、漏斗 11.下列离子检验的方法正确的是(    ) A. 某溶液中加入溶液呈红色，说明原溶液中不含有 B. 某溶液中通入氯气，然后再加入溶液呈红色，说明原溶液中一定有 C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有 D. 某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，说明原溶液中一定有 12.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积与时间的关系如图所示。反应中镁和铝的(    ) A. 物质的量之比为 B. 质量之比为 C. 摩尔质量之比为 D. 消耗硫酸的物质的量之比为 13.草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。 下列说法正确的是(    ) A. 若和中分别盛放足量溶液和，可检验生成的 B. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入 C. 若将中的无水换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D. 实验结束后，若中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 14.长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： 设计实验检验溶液的变质程度 实验方案 实验现象 实验结论 步骤 取待检测液于试管中， 向其中滴加溶液                                  溶液 部分变质 步骤 ．                                                        ．                              将上述方案补充完整。 若要使部分变质的复原方法是                               写离子方程式。 利用部分变质的溶液制备 填写下列各空：          、          、          、          、          、、、、代表物质或反应条件，若为物质则写化学式。 若该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为          。 可用作补铁剂，使用时建议与维生素同服，同学甲猜测维生素可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量，溶液于试管中，加入维 生素片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾 溶液 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素可将转化为的结论                                          填“能”或“否”，请说明理由：                                                                          15.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验夹持仪器略。 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ______ 。 反应前中投放碎瓷片的目的是 ______ 。 装置中的现象是 ______ 。 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。 一份滴加几滴溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为 ______ 。填序号 一定有 一定有 只有 只有 另一份用胶头滴管滴加酸性溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在 ______ 。填离子符号 16.请回答下列问题： 用配制溶液时，需加入稀硫酸和              。 在过量溶液种滴入稀硫酸，再滴入几滴溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为                                                                         。 为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入                         ，出现红色，证明氧化产物为乙同学取少许上述反应后的溶液，加入             溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为，该反应的离子方程式为                                                                             。 为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的，可向其中滴加             溶液。 17.阅读下列材料后，回答相应问题。 铁在生活中应用广泛，占地壳质量的。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。另外人体中也含有铁元素，价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。在我国，从战国时期到东汉初年，铁器的使用开始普遍起来，成为我国最主要的金属。铁的化合物四氧化三铁就是磁铁矿的主要成分，是制造早期司南的材料。 服用维生素可将人体中的转化成，这说明维生素具有          性。填“还原”或“氧化” 新配制的溶液应加入          可以防止转化为。 在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式                   。 为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，这一处理过程的原理是                    用离子方程式表示处理过程中需定期添加的原料是          填物质名称。 某同学为检验某未知溶液是否为溶液，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知溶液于试管中  溶液呈红色证明含有，你认为此方案是否合理若不合理，如何改进 18.已知为淡黄色固体，是地壳中含量最多的金属元素的单质，为生活中使用最广泛的金属单质，是具有磁性的黑色晶体，、是无色无味的气体，是白色沉淀。它们之间能发生如下反应： 物质的化学式为          ，的化学式为           和在溶液中反应生成的化学方程式为           在潮湿空气中变成的化学方程式为           和水反应生成和的离子方程式为           投入盐酸中的离子方程式为           小苏打可作胃药，请写出其和胃酸反应的离子方程式：          。 B卷 1.下列与合金相关的叙述正确的有 (    ) 合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大  合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低  改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金  合金的导电性比纯金属更强  合金的应用范围比纯金属更广 A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅 2.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如图所示，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(    ) A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B. 铝是一种较活泼的金属 C. 铝与氧气反应放出大量的热 D. 铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 3.验证与能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 向溶液中加入过量铁粉 溶液由黄色变成浅绿色 滴加溶液 溶液无明显变化 再滴加几滴氯水 溶液变红 下列分析不合理的是(    ) A. 解释现象的反应： B. 实验与可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应： D. 氧化性： 4.将镁铝合金投入的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体标准状况下。向反应所得溶液中加入的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为，则的值为(    ) A. B. C. D. 5.有、、、四种金属，若两两混合，取混合物与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气，则此混合物的可能组合最多有(    ) A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 6.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是(    ) A. 甲同学认为试管中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C. 丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 7.将氯化钠溶液、氯化铝溶液、氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 (    ) A. B. C. D. 8.下列实验设计不能达到实验目的的是(    ) 实验目的 实验设计 A. 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 B. 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 C. 测定溶液的 将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照 D. 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 A. B. C. D. 9.部分被氧化的合金样品氧化产物为、共，经如下处理： 已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应：。下列说法正确的是 滤液中的阳离子为、、 样品中氧原子的物质的量为 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为 A. B. C. D. 10.已知：，向含等物质的量浓度的、混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是(    ) A. B. C. D. 11.用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是 (    ) A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B. 装置中作氧化剂，发生反应的化学方程式为 C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜 D. 收集反应产生的气体选用装置 12.某校研究性学习小组测定合金、合金和合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体，请讨论数据保留两位有效数字为计算结果进行分析讨论 当粉末为合金时，的取值范围为          。 当粉末为合金时，的取值范围为          。 当的取值范围为          时，可得出该粉末一定为合金的结论。 13.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用溶液作为“腐蚀液”，有和生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液所采用的工艺流程图： 请回答下列问题。 实验室中，检验溶液中存在的试剂是          ，证明存在的现象是          。 写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：          。 写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：           ，          ，          。 含有的滤液与反应的化学方程式为          。 若向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是          填字母。 A.有铜单质剩余但无铁单质剩余 B.有铁单质剩余但无铜单质剩余 C.铁、铜单质都有剩余 D.铁、铜单质都无剩余 14.为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验夹持仪器和中加热装置已略，气密性已检验。 实验过程： Ⅰ打开弹簧夹∽，通入一段时间，再将形导管插入中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ打开活塞，滴加一定量的浓盐酸，给加热。 Ⅲ当中溶液变黄时，停止加热，关闭。 Ⅳ打开活塞，使约的溶液流入试管中，检验其中的离子。 打开和活塞，加入的硫酸溶液，一段时间后关闭。 Ⅵ更换试管，重复过程Ⅳ，检验溶液中的离子。 过程Ⅰ的目的是          。 实验室在保存溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是          。 若向过程Ⅲ中的黄色溶液中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：          。 若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为                    。 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是          填“甲”“乙”或“丙”。 过程Ⅳ，溶液中含 有的离子 过程Ⅵ，溶液中含 有的离子 甲 有无 有 乙 既有又有 有 丙 有无 有 将中的溶液换成溶液并向其中通入标准状况下，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为          。 15.铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含的亚铁盐。“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验假设反应过程中无铁元素损耗。 请回答下列问题： 操作Ⅰ的名称是________，试剂是_____________________。 证明药片中含有的依据是________________________________________________。 加入试剂后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。通常在服用“速力菲”的同时服用维生素，说明维生素具有__________填“氧化性”或“还原性”。 沉淀也易被氧化，写出该反应的化学方程式：________________________。 “速力菲”药片中铁元素的含量为________用含有、的式子表示。 16.铁的化合物是日常生活中必不可少的一类常见无机化合物。铁的化合物中有一类高铁酸盐具有较强的氧化性。 一阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品或室温下在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准。 制备需要在________填“酸性”“碱性”或“中性”环境中进行。 下列关于的说法中，不正确的是________填字母。 是具有强氧化性的盐        固体保存需要防潮 其消毒和净化水的原理相同  其净水优点：作用快、安全性好、无异味 将与水反应的化学方程式补充完整： ____________胶体______________ 二某实验小组在实验室进行Ⅱ与Ⅲ相互转化的实验： 试管中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式：________________________________________________________________。 实验小组为探究反应物浓度对制备效果的影响，以白色沉淀持续时间为指标，越大，实验效果越好。部分实验数据如下： 实验 序号 实验、、的目的是_______________________________________________________。 小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是_______________________________。 17.现有金属单质、和气体甲、乙、丙以及物质、、、，它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应条件没有标出 请回答下列问题： 的化学式为               ，的化学式为               。 写出溶液与反应的离子方程式：                                                                         。 写出溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式：                                                                   。 18.框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，为常见液态化合物，为淡黄色固体，、所含元素相同且均为氯化物，遇溶液显红色。它们之间能发生如下反应： 请回答下列问题： 反应∽中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是          填序号。 反应的化学方程式为          。 甲与反应的离子方程式为          。 在实验室将溶液滴入溶液中，观察到的现象是          。 在溶液中加入与等物质的量的，发生反应的离子方程式为          。 学科网（北京）股份有限公司 $